精品解析：广东省东莞市大岭山中学、东莞市众美中学、东莞市松山湖莞美学校三校联考2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

2024～2025学年度第二学期三校联考 高二化学 说明：本试题共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能需要的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Br-80 Zr-91 I-127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的是 A. 聚乙炔的结构简式： B. 乙烷的结构式是 C. 的电子式： D. 2，3-二甲基戊烷的键线式： 2. 下列叙述中不正确的是 A. H原子的一种激发态的轨道表示式： B. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 C. 各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态Cu的价电子排布式： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 键的电子云图： 4. 下列化合物的谱图中吸收峰的数目正确的是 A. (4组) B. (5组) C. (4组) D. (3组) 5. 下列说法正确的是 A. 命名为：1-甲基-6-乙基苯 B. 属于芳香烃 C. 沸点由高到低的顺序：2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷>戊烷 D. 与等量的发生加成反应，可能生成的产物有5种(不考虑立体异构) 6. 下列微粒的化学用语表述正确的是 A. 分子是含有极性键的非极性分子 B. 1个分子中含有1个键，1个键 C. 邻羟基苯甲醛分子间氢键示意图： D. 冰晶胞示意图：，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 7. 以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 气态氢化物的热稳定性：W C. 与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 与Z同周期的主族元素，比Z元素第一电离能大的元素有1种 8. 下列有机物说法正确的是 A. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 B. 乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于官能团异构 C. 和互为同系物 D. 该有机物结构中含有4种官能团 9. 芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化均为物理变化 B. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C. 可用酸性溶液去除苯中的乙烯杂质 D. 与互为同素异形体，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10. 下列有关叙述正确的是 A. 离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向同性 C. 等离子体不具有能自由运动的带电粒子，故不具有导电性和流动性 D. 可通过红外光谱区分晶体、准晶体和非晶体 11. 下列说法正确的是 A. 杂化轨道只能用于形成键 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为496、4562、6912、9543，可推测该原子最外层电子数为2 C. 的空间结构为三角锥形，其中S原子为杂化 D. 分子中的键角小于分子中的键角 12. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 分子以共价键聚合形成超分子 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 溶液与足量的溶液反应，生成 13. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是 A. 甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C. 丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 14. 观察下列模型，判断下列说法正确的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 冰 A. 晶体堆积不属于分子密堆积 B. 晶体中Si和键个数比为1:2 C. 1 mol冰晶体中有2 mol分子间氢键 D. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1:1 15. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性： 电负性：，吸电子能力大于，键的极性 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，和是非极性分子 C 熔点： 摩尔质量： D 、、的熔点依次增大 、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A. A B. B C. C D. D 16. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Zr与O的配位数都为4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处Zr坐标为，则q处Zr的坐标参数为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. (一)．依据下列①～⑧有机物回答问题。 ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ （1）用系统命名法对①命名：_______。 （2）分子②中最多有_______个碳原子共平面。 （3）①～④中，碳原子杂化类型均为杂化的是_______(填数字序号)，有顺反异构体的是_______(填数字序号)。 （4）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为_______。 （5）⑤～⑧中互为同分异构体的是_______(填数字序号)。 （6）③⑥中官能团的名称分别为_______。 (二)．某有机物的分子式为，其红外光谱图如图所示： （7）则该有机物可能的结构简式为_______(填字母)。 A. B. C. D. 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 请回答下列问题： （1）向装置A中加入苯和溴的混合液后，发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中盛装的试剂名称是_______；能证明苯和液溴发生的反应是取代反应的实验现象是_______。 （3）反应完成后，将反应液冷却至室温，分别用少量水、10%的NaOH溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体。 ①分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 ②实验中加入少量无水的目的是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质，要进一步提纯，必须的操作是_______(填操作名称)。 19. (一)．回答下列问题。 （1）H、C、O元素电负性由大到小的顺序为_______。 （2）的电子式是_______；中含键数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 (二)．X、Y、Z、W、Q为前4周期的五种元素，原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数，Y元素原子的外围电子排布式为；Z是地壳中含量最多的元素；W元素正三价离子3d轨道为半充满状态；Q元素基态原子的N层只有2个电子，内层电子全充满(用元素符号和有关化学用语回答下列问题)。 （3）W在周期表中属于_______区，Y、Z元素中第一电离能较大的元素为_______；的中心原子的杂化方式_______。 （4）如图是Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构，写出的外围电子排布式_______，该晶体化学式可表示为_______。 （5）元素X、Y形成一种化合物是发射火箭的燃料，它的水溶液是二元弱碱，写出它在水溶液的第二步电离方程式_______。 20. 回答下列问题。 （1）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为_______，基态碳原子核外电子有_______种运动状态。 （2）气态分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型名称为_______。 （3）三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_______(填元素符号)。 （4）配合物存在的作用力类型有_______(填字母)。 A.金属键　　B.离子键　　C.共价键　　D.配位键　　E.氢键　　F.范德华力 （5）Ni与CO能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为_______。易溶于_______(填字母)。 A.水　　B.四氯化碳　　C.苯　　D.稀 （6）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。 （7）的熔点(1660℃)比的熔点(1610℃)高，其主要原因是_______。 （8）一种含Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与Ba距离最近的O的数目为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第二学期三校联考 高二化学 说明：本试题共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能需要的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Br-80 Zr-91 I-127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的是 A. 聚乙炔的结构简式： B. 乙烷的结构式是 C. 的电子式： D. 2，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，乙炔的三键打开一个π键，得到聚乙炔的结构简式应为，A错误； B．乙烷的分子式为，结构式需要将所有共价键都标出，所示结构式正确，B正确； C．是过氧化钙，阴离子为过氧根离子​，两个氧原子之间需要形成一对共用电子，正确电子式应为，C错误； D．2,3-二甲基戊烷的主链为5个碳原子，2号、3号碳上各连1个甲基，其键线式为，D错误； 故选B。 2. 下列叙述中不正确的是 A. H原子的一种激发态的轨道表示式： B. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 C. 各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一能层（）仅存在s能级，不存在1p轨道，该轨道表示式不成立，A错误； B．不同元素的原子光谱存在特征谱线，可利用该特性鉴定元素，即光谱分析，B正确； C．s、p、d、f能级的原子轨道数依次为1、3、5、7，C正确； D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面完整描述，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态Cu的价电子排布式： B. 基态碳原子的核外电子排布图： C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 键的电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为29号元素，因为3d能级全满时较稳定，原子能量较低，基态Cu原子的价电子排布式为，A正确； B．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p能级两个电子分占不同的轨道，轨道表示式为：，B正确； C．镁原子的核电荷数为12，电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，而题图为轨道的电子云轮廓图（纺锤形），C错误； D．π键形成的图形为肩并肩，电子云图为：，D正确； 故选C。 4. 下列化合物的谱图中吸收峰的数目正确的是 A. (4组) B. (5组) C. (4组) D. (3组) 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有3种氢，所以核磁共振氢谱中应有3组峰，A错误； B．分子中含有5种氢，所以核磁共振氢谱中应有5组峰，B正确； C．分子中含有3种氢，所以核磁共振氢谱中应有3组峰，C错误； D．分子中含有4种氢，所以核磁共振氢谱中应有4组峰，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 命名为：1-甲基-6-乙基苯 B. 属于芳香烃 C. 沸点由高到低的顺序：2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷>戊烷 D. 与等量的发生加成反应，可能生成的产物有5种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A． 苯的取代物命名遵循取代基位次和最小原则，该物质中甲基和乙基处于邻位，若甲基为1位，乙基应为2位，正确命名为1-甲基-2-乙基苯，A错误； B．芳香烃的定义是含有苯环的烃，该物质只有脂环（环戊烷结构），不含苯环，不属于芳香烃，B错误； C． 烷烃沸点规律：碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。三种物质均含5个碳原子，支链数：2,2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷>戊烷，因此沸点顺序为：戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷，C错误； D．该有机物存在共轭双键体系，与1mol 发生加成时：可发生单个双键的1,2-加成：、、共3种产物，也可发生共轭体系的1,4-加成：、共2种产物，不考虑立体异构共得到5种产物，D正确； 故选D。 6. 下列微粒的化学用语表述正确的是 A. 分子是含有极性键的非极性分子 B. 1个分子中含有1个键，1个键 C. 邻羟基苯甲醛分子间氢键示意图： D. 冰晶胞示意图：，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．​结构式为，C与O之间是不同原子形成的极性键，分子为直线形对称结构，正负电荷中心重合，因此是含极性键的非极性分子，A正确； B．分子中存在三键，三键包含个键和个键，B错误； C．题图中氢键是同一个邻羟基苯甲醛分子内的羟基氧与醛基的氢形成的，属于分子内氢键，不是分子间氢键，C错误； D．冰晶胞内水分子间是以氢键结合的，氢键属于分子间作用力，不是共价键，D错误； 故选A。 7. 以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 气态氢化物的热稳定性：W C. 与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D. 与Z同周期的主族元素，比Z元素第一电离能大的元素有1种 【答案】C 【解析】 【分析】原子半径大小比较：一般电子层相同时，原子半径随着原子序数的递增而减小，电子层数越多，原子半径越大，根据表中数据，X、Y最外层电子数为1，位于ⅠA，依据半径大小，推出X为Li，Y为Na，Z、W最外层电子数为6，位于ⅥA族，r(Z)＜r(W)，推出Z为O，W为S，T最外层电子数为7，位于ⅦA，其半径大于O，则T为Cl，据此分析； 【详解】A．半径大小顺序：一般说电子层相同时半径随着原子序数的递增而减小，电子层数越多，半径越大，因此简单离子半径大小顺序是：r(O2-)＞r(Na+)＞r(Li+)，故A错误； B．非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，因此热稳定：H2O＞H2S，故B错误； C．Na和O可以形成Na2O2、Na2O，其中Na2O2具有强氧化性，故C正确； D．同周期第一电离能逐渐增大，但ⅠA＞ⅡA、ⅤA＞ⅥA，因此同周期第一电离能比O大的主族元素有N、F，有两种，故D错误； 答案为C。 8. 下列有机物说法正确的是 A. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 B. 乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于官能团异构 C. 和互为同系物 D. 该有机物结构中含有4种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同位素，二者质子数相同、核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，，A错误； B．乙醇（，官能团为羟基）和二甲醚（，官能团为醚键）分子式均为，官能团种类不同，属于官能团异构，B正确； C．的官能团是酚羟基，的官能团是醇羟基，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．该有机物中含有的官能团为羧基、碳碳双键、酯基、羟基、醚键，共种，D错误； 故选B。 9. 芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化均为物理变化 B. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C. 可用酸性溶液去除苯中的乙烯杂质 D. 与互为同素异形体，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，属于物理变化；煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．制取溴苯需要苯与液溴在溴化铁催化下发生取代反应，苯与溴水不发生取代反应，只能发生萃取，B错误； C．乙烯被酸性氧化会生成气体杂质，苯与酸性KMnO4溶液不反应且不溶于水，因此可用酸性KMnO4溶液去除苯中的乙烯杂质，C正确； D．同素异形体是指同一元素的不同单质，苯（）、苯乙烯（）都是化合物，含C、H两种元素，不互为同素异形体，D错误； 故选C。 10. 下列有关叙述正确的是 A. 离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向同性 C. 等离子体不具有能自由运动的带电粒子，故不具有导电性和流动性 D. 可通过红外光谱区分晶体、准晶体和非晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子液体由阴阳离子构成，具有高导电性，性质稳定，适合作为锂离子电池的电解液，A正确； B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性而非各向同性，B错误； C．等离子体中存在大量可自由运动的带电粒子，具有导电性和流动性，C错误； D．区分晶体、准晶体和非晶体的常用方法是X射线衍射实验，红外光谱用于测定化学键或官能团，无法区分三者，D错误； 故答案选A。 11. 下列说法正确的是 A. 杂化轨道只能用于形成键 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为496、4562、6912、9543，可推测该原子最外层电子数为2 C. 的空间结构为三角锥形，其中S原子为杂化 D. 分子中的键角小于分子中的键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂化轨道既可以用于形成键，也可以容纳未参与成键的孤电子对，A错误； B．该元素第一电离能远小于第二电离能，说明失去1个电子后即达到稳定结构，可推测最外层电子数为1，B错误； C．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，S原子为杂化，C错误； D．水分子和氨分子的中心原子的价层电子对数均为4、均为sp3杂化，分子中O有2对孤电子对，分子中N只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角被压缩程度越大，故分子中的键角小于分子中的键角，D正确； 故答案选D。 12. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 分子以共价键聚合形成超分子 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 溶液与足量的溶液反应，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子是分子依靠分子间作用力（如氢键、范德华力等）结合形成的聚集体，并非以共价键聚合，A错误； B．超分子具有分子识别的特征，工业上可利用该性质分离和，B正确； C．超分子的定义为由两种或多种分子通过分子间作用力形成的有组织的聚集体，C正确； D．在溶液中完全电离为和，溶质可电离出，与足量反应生成，D正确； 故选A。 13. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 下列说法正确的是 A. 甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C. 丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发皿用于蒸发结晶，不能用于药品溶解，A错误； B．过滤时热量散失，导致溶液温度降低，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤，B正确； C．采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误； D．苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，D错误； 故选B。 14. 观察下列模型，判断下列说法正确的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 冰 A. 晶体堆积不属于分子密堆积 B. 晶体中Si和键个数比为1:2 C. 1 mol冰晶体中有2 mol分子间氢键 D. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由分子构成的分子晶体，分子间通过范德华力结合，其晶体堆积属于分子密堆积，A错误； B．在 晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个键，所以Si和键个数比为1:4，B错误； C．冰晶体中，每个分子与周围4个分子形成氢键，每个氢键被2个分子共用，所以1个分子平均形成2个氢键，则1 mol 冰晶体中有2 mol 分子间氢键，C正确； D．1 mol金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C共有，因此1 mol金刚石含共价键；1 mol碳化硅（）中，每个原子形成4个共价键，1 mol碳化硅含共价键，因此物质的量相同时，金刚石和碳化硅共价键个数之比为，D错误； 故选C。 15. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 酸性： 电负性：，吸电子能力大于，键的极性 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，和是非极性分子 C 熔点： 摩尔质量： D 、、的熔点依次增大 、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力大于，使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，A正确； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，为极性分子，故在中溶解度更大，B正确； C．属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，属于共价晶体，熔化时克服共价键，共价键强度远大于分子间作用力，二者熔点差异的核心原因是晶体类型不同，与摩尔质量无关，C错误； D．、、均为结构组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高，D正确； 故答案选C。 16. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Zr与O的配位数都为4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处Zr坐标为，则q处Zr的坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，与数目比为，则立方氧化锆的化学式为，A错误； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B错误； C．晶胞中含4个Zr、8个O，晶胞质量，晶胞边长，体积； 密度，C错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. (一)．依据下列①～⑧有机物回答问题。 ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ （1）用系统命名法对①命名：_______。 （2）分子②中最多有_______个碳原子共平面。 （3）①～④中，碳原子杂化类型均为杂化的是_______(填数字序号)，有顺反异构体的是_______(填数字序号)。 （4）与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为_______。 （5）⑤～⑧中互为同分异构体的是_______(填数字序号)。 （6）③⑥中官能团的名称分别为_______。 (二)．某有机物的分子式为，其红外光谱图如图所示： （7）则该有机物可能的结构简式为_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）2，3-二甲基戊烷 （2）6 （3） ①. ③ ②. ④ （4） （5）⑥⑦ （6）碳碳双键、羧基 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，①的结构简式为，用烷烃的系统命名法对①命名为：2，3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 分子②为烯烃，与碳碳双键直接相接的原子共平面，且单键可以旋转，则分子②中最多有6个碳原子共平面； 【小问3详解】 ①～④中，分子①为烷烃，C原子杂化类型均为sp3杂化；分子②为烯烃、含有饱和C原子，碳原子杂化类型为sp2、sp3杂化；分子③为苯乙烯，C原子的价层电子对数均为3，碳原子杂化类型均为sp2杂化；分子④中含有甲基、碳碳双键和碳碳三键、碳原子杂化类型为sp、sp2、sp3杂化，因此碳原子杂化类型均为杂化的是③；含有碳碳双键且双键碳连有两个不同的原子或原子团的有机物存在顺反异构，结合题干有机物结构简式可知，由顺反异构体的是④； 【小问4详解】 分子⑤为饱和一元醇，与⑤互为同系物且碳原子数最少的醇为甲醇，结构简式为CH3OH； 【小问5详解】 已知同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，由题干物质结构简式可知，⑤～⑧的物质类型分别为含5个C原子的饱和一元醇、5个C原子的饱和一元羧酸、丙酸和乙醇形成的含有5个C原子的酯、对苯二酚与乙酸形成一元酯，根据同分异构体概念可知，互为同分异构体的为⑥⑦； 【小问6详解】 由题干物质结构简式可知，③⑥中官能团的名称分别为碳碳双键和羧基； 【小问7详解】 根据红外光谱所示，有机物分子中存在：不对称、和结构： A．存在：不对称、和结构，A符合题意； B．存在：不对称、和结构，B符合题意； C．不存在不对称，C不符合题意； D．不存在结构，D不符合题意。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 请回答下列问题： （1）向装置A中加入苯和溴的混合液后，发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中盛装的试剂名称是_______；能证明苯和液溴发生的反应是取代反应的实验现象是_______。 （3）反应完成后，将反应液冷却至室温，分别用少量水、10%的NaOH溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体。 ①分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 ②实验中加入少量无水的目的是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质，要进一步提纯，必须的操作是_______(填操作名称)。 【答案】（1）+Br2HBr+ （2） ①. 四氯化碳 ②. 装置C中产生浅黄色沉淀 （3） ①. 检查是否漏水 ②. 下口放出 ③. 干燥溴苯 （4）蒸馏 【解析】 【分析】苯和液溴在Fe粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发的溴易溶于B装置中的CCl4，生成的HBr用AgNO3溶液来检验，倒扣的漏斗能防止倒吸。 【小问1详解】 铁与溴反应生成FeBr3，苯与液溴在FeBr3催化条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+Br2HBr+       ； 【小问2详解】 苯与溴发生的取代反应生成溴化氢，但是溴具有挥发性，所以制得的溴化氢中含有溴蒸气，利用溴单质易溶于有机溶剂，所以应用四氯化碳除去溴化氢中的溴单质；装置B中的四氯化碳除去溴化氢中的溴单质，因此能证明苯和液溴发生的反应是取代反应的现象是HBr与C中AgNO3溶液发生反应生成浅黄色的AgBr沉淀； 【小问3详解】 ①分液漏斗在使用前需检查是否漏水；溴苯的密度比水大，处于在下层，因此产物应该从分液漏斗的下口放出； ②无水MgSO4可以吸水，因此加入少量无水MgSO4的目的是干燥溴苯； 【小问4详解】 反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，沸点不同，所以采用蒸馏的方法进行提纯。 19. (一)．回答下列问题。 （1）H、C、O元素电负性由大到小的顺序为_______。 （2）的电子式是_______；中含键数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 (二)．X、Y、Z、W、Q为前4周期的五种元素，原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数，Y元素原子的外围电子排布式为；Z是地壳中含量最多的元素；W元素正三价离子3d轨道为半充满状态；Q元素基态原子的N层只有2个电子，内层电子全充满(用元素符号和有关化学用语回答下列问题)。 （3）W在周期表中属于_______区，Y、Z元素中第一电离能较大的元素为_______；的中心原子的杂化方式_______。 （4）如图是Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构，写出的外围电子排布式_______，该晶体化学式可表示为_______。 （5）元素X、Y形成一种化合物是发射火箭的燃料，它的水溶液是二元弱碱，写出它在水溶液的第二步电离方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. d ②. N ③. （4） ①. ②. 或(Ⅱ)或 （5） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为前4周期的五种元素，原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；Y元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，Y为N；X的周期数等于原子序数，X为H；W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，W的原子序数为26，W为Fe；Q元素基态原子的M层全充满，N层只有2个电子，则价电子排布为3d104s2，Q为Zn；即X为H、Y为N、Z为O、W为Fe、Q为Zn，以此来解答。 【小问1详解】 电负性随元素周期表中位置变化的规律为同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小，H、C、O的电负性大小为； 【小问2详解】 中碳氮之间为叁键，电子式为，共价三键由一个σ键，两个π键组成，故1个中含有1个σ键，中的配位键也是σ键，共6个配位键，故中含σ键数目为12NA； 【小问3详解】 W为Fe，核电荷数为26，在周期表中属于d区，Y为N、Z为O ，N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，Y、Z元素中第一电离能较大的元素为N；的中心原子N的价层电子对数为3+=3，杂化方式为sp2； 【小问4详解】 Fe为26号元素，根据原子核外电子排布规律可知基态Fe3+的外围电子排布式为3d5，O位于棱心和体心，个数为12×+1=4，Fe元素形成铁离子位于顶点和面心，个数为4×+3×=2，亚铁离子的个数为1，晶体的化学式可表示为或(Ⅱ)或。 【小问5详解】 X为H、Y为N，X、Y形成一种化合物是发射火箭的燃料为N2H4，它在水溶液的第二步电离方程式。 20. 回答下列问题。 （1）氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为_______，基态碳原子核外电子有_______种运动状态。 （2）气态分子的空间结构为_______，分子的VSEPR模型名称为_______。 （3）三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_______(填元素符号)。 （4）配合物存在的作用力类型有_______(填字母)。 A.金属键　　B.离子键　　C.共价键　　D.配位键　　E.氢键　　F.范德华力 （5）Ni与CO能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为_______。易溶于_______(填字母)。 A.水　　B.四氯化碳　　C.苯　　D.稀 （6）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。 （7）的熔点(1660℃)比的熔点(1610℃)高，其主要原因是_______。 （8）一种含Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与Ba距离最近的O的数目为_______。 【答案】（1） ①. 和 ②. 6 （2） ①. 平面三角形 ②. 四面体形 （3）O （4）BCD （5） ①. 1:1 ②. BC （6） （7）二者均为离子晶体，半径小于半径，因此离子键更强，熔点更高 （8）12 【解析】 【小问1详解】 分子中饱和碳原子（）形成4个σ键，为杂化；羧基中碳原子形成3个σ键，为杂化；基态碳原子核外有6个电子，每个电子运动状态互不相同，共6种运动状态； 【小问2详解】 气态​中中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形；中中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形； 【小问3详解】 配体中原子有孤电子对，提供孤电子对与中心形成配位键，因此除、外还有； 【小问4详解】 中，与配离子之间存在离子键；中心与之间存在配位键；内部与之间存在共价键；金属键存在于金属晶体，氢键、范德华力存在于分子晶体分子间，因此选BCD； 【小问5详解】 每个中含个键、个键，与4个的之间形成4个配位键，总键数，总键数，故键与键个数比为；​为非极性分子，根据相似相溶，易溶于非极性溶剂四氯化碳、苯，故选BC； 【小问6详解】 手性碳原子是连接4种不同基团的碳原子，第一个分子中，中间碳原子连接​、、、四种不同基团，为手性碳原子；第二个分子中间碳原子连接两个相同的，无手性碳原子； 【小问7详解】 和都属于离子晶体，离子所带电荷相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，半径小于，因此离子键更强，熔点更高； 【小问8详解】 位于晶胞顶点，位于晶胞面心，顶点到面心的距离最近，1个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞中该顶点连接3个面心，因此最近的数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $