05元素篇-周期表与周期律 学案-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖元素周期表与周期律核心考点，以原子核外电子排布、周期表结构、周期律应用为框架，通过真题溯源揭示命题规律，结合考点梳理构建“原理-规律-应用”知识网络，引导学生自主归纳未成对电子数判断、电离能比较等关键方法。 亮点在于真题导向的分层学习设计，开篇设置近3年高考真题诊断，考点精练分“核外电子排布”“周期律应用”考向靶向突破，融入科学思维（模型建构、证据推理）与科学探究与实践（自主归纳、错题归因）素养，助力学生自主诊断薄弱点，教师可依据学情精准指导，提升备考实效。

05元素篇------周期表与周期律 1、 真题溯源，命题透视 1.（2025·山东卷）. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 2.（2024·山东卷） 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3.（2026·山东卷） 对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： 4. （2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 5.（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅() C. 金刚砂() D. 氮化硼(，立方相) 6. 二卷考察集锦： （2026·山东卷）16.（1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。 （2025·山东卷）16.（1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为_______。 （2）①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。 （2024·山东卷）16.（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_______(填元素符号)。 核心考点 2026年 2025年 2024年 未成对电子数目的判断 山东卷T16（1），2分 山东卷T16（1），2分 核外电子运动状态与排布原理 T16（1），4分 山东卷T6，2分 山东卷T3，2分 元素周期表 山东卷T6，2分 山东卷T16（1），2分 山东卷T16（1），2分 元素周期律 山东卷T8，2分； 山东卷T12，4分 山东卷T8，2分 山东卷T16，2分 山东卷T4，2分 近3年的山东高考化学试题，可以看出针对核外电子考查有2个重点，一是考查原子核外电子的排布原理与表示，二是考查原子核外未成对电子数目的判断，连续3年高考中均有所涉及，且命题形式类似。对元素周期表和周期律的考查主要体现在综合题当中，一般会在16题的第（1）小题考查元素在周期表中的位置，有时候也会考查电负性和电离能的大小比较等。另外，在选择题当中考查元素性质的递变规律的概率也会比较高。复习好本部分内容，除了解决以上问题外，还能为后续元素化合物的复习提供理论铺垫。 二、考点梳理，思维建模 复习绘制前36号元素的电子排布式，价电子的轨道表示式。 【精讲速记】： 1.同位素原子，化学性质完全相同，物理性质不同。同位素组成的化学式相同的单质与化合物是同种物质，不能称为同素异形体或不同物质。同位素相互间转变为核反应，不属于化学变化。核反应遵循粒子守恒（质子，中子和电子）。 未成对电子数 1 2 3 4 5 6 元素 ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素及钪（Sc）、Cu ⅣA、ⅥA族元素及钛（Ti）、镍（Ni） ⅤA族元素及钒（V）、钴（Co） Fe 锰（Mn） 铬（Cr） 2.电子云不是电子运动轨迹，只是电子出现概率的形象描叙。核外电子：按运动范围分类 == 能层数，按能量分类==能级数，电子的空间运动状态==原子外轨道数（不含空轨道），电子的运动状态==核外电子数。电子排布表示遵循三规则（能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则）两表示（电子排布式与轨道表示式要注意审题区分，Gr、Cu最常考），轨道表示式中可以总结未成对电子：【第四周期为例：未成对电子数目6（Gr）5（Mn)4（Fe),3个3种（V,Co，As）2个4种（Ti， Ni， Ge， Se）1个5种 （K,Sc，Cu，Ga，Br）】。前四周期未成对电子数： 元素分区：①价电子 = 原子序数 — 上周期稀有气体元素 ②.价电子排布与分区 n S1-2 S区 n S2 n P1-6 P 区 （n-1）d1-8n S1-2 d区 （n -1）d 10 n S1-2 dS区 （ n -2）f 1-14 n S2 f 区 3．元素周期表的结构及其与原子结构的关系 4.主族元素的周期性变化规律 核心原理：电子层数决定原子大小，核电荷数决定吸引力 半径，化合价，金属性，非金属性，稳定性，酸碱性，电离能，电负性全由两条规律推导出来，不用死背。 注意几个易混淆的知识误区：⑴最高正价=主族序数O无最高正价，F无正价。⑵第一电离能只记同周期整体趋势，忘记第ⅡA>第ⅢA、第ⅤA>第ⅥA反常。⑶ 比较酸碱性不看最高价，乱用周期律⑷离子半径排序搞反规律，尤其是第二周期、第三周期交替半径的对比。⑸混淆氢化物的稳定性与沸点（氢化物要最简，稳定性看化学键，沸点看氢键、分子间作用力）⑹同族元素是相似，不是全等，有递变，更有特例。⑺用主族规律解释过渡元素，答题错误。 5.两种元素周期律题目解题模板：抽象型与结构型都遵循3步解题思路：第一步找到题眼元素推断，第二步周期表归位元素，第三步利用周期律分析辨析选项。其解题区别在于元素突破口的载入点不同：抽象型题目所有信息都是数字与语言描叙，往往有三类最终通解①根据未知字母的数字关系，列方程组求解②依据题目中的相对关系，初步不能得到准确解，要通过穷举法分类讨论③合理的元素组不止一种情况。结构型的题目有物质或粒子的结构式，其突破口在于图中元素的价键特征。 三、考点精练，靶向突破： 考向1 原子核外电子的排布 1. 下列叙述正确的是 A．硫离子的结构示意图：B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．基态Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1D．基态P原子的价层电子的轨道表示式： 2.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 3．（2026·山东济南·一模）第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 4.填空：（1）K位于元素周期表______区；基态与基态未成对电子数之比为______。 (2)基态Cu原子的价电子排布式为________， 在元素周期表中位置为________。 (3)基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 (4)基态Cr原子的价层电子排布式为__________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多_______个。 (5)锶(Sr)在元素周期表中的位置为_______，、、第一电离能从大到小的顺序是____ (6)钴元素在元素周期表中的位置是________；下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____（填标号）。A．[Ar]3d74s2    B．[Ar]3d74s1    C．[Ar]3d74s14p1    D．[Ar]3d74p1 (7)Mn在元素周期表中的位置为______，的价电子排布图为______。 考向2元素周期律 5.（2026·山东临沂·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z、W原子的价电子数之和等于基态Y原子的价电子数，由X和W构成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 键长： B. 电负性： C. Y可与W形成非极性分子 D. Z和W形成的化合物中可能含有非极性键 6．（2026·山东潍坊·一模）W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．第一电离能：X>Y>M C．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D．、XY2、三种微粒的空间构型相同 7.（2026·山东泰安·一模）．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的沸点： C．X与W可以形成只含极性键的非极性分子 D．同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 四、他山之石，可以攻玉 1.．（2026·陕晋青宁卷）下列化学用语表示正确的是 A．2-氯丙烷的键线式： B．基态O原子的轨道表示式： C．中子数为8的碳核素： D．用电子式表示H2S的形成过程： 2.．（2026·河南卷）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 3.（2026·河北卷）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．的价层电子对互斥模型为 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 4.（2026·江西卷）我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 5.（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A． 第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 6.（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 7.（2026·贵州卷）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 8．（2026·广东卷）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9.（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 10．（2026·河南卷）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 11.（2026·四川卷）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 12 .（2026·江西卷）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 05元素篇 ------ 周期表与周期律答案 2、 真题溯源，命题透视 1.【答案】D【解析】【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D．根据Yb的价电子排布式知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，D正确； 2.【答案】A【解析】【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 3.【答案】BC【解析】【详解】A．Na与熔融KCl反应制备K，并非因为Na的金属活泼性强于K，而是因为K的沸点低于Na，反应中K汽化逸出，促使平衡正向移动。实际上金属活泼性K > Na，A错误。B．C的原子半径小于Si，C—H键键长更短、键能更大，因此CH₄的热稳定性强于SiH₄，B正确。C．酚羟基对苯环有较强的活化作用，使苯酚能与溴水发生取代反应；甲基对苯环的活化作用较弱，甲苯不与溴水反应（可与液溴在催化剂作用下反应），C正确。D．(NH₄)2SO4溶液中NH₄+浓度较大，水解产生的H+更多，但SO₄2-对NH₄+水解有一定促进作用。然而pH大小不仅取决于NH₄+水解程度，还与NH₄+总浓度有关。解释中将pH差异简单归因于水解程度，未考虑浓度因素，D错误。 4.【答案】A【解析】【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其键能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其键能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，键能更高，D正确； 5.【答案】B【解析】【详解】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。 6. 【答案】（1）[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）；O 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. 4：5 （2） ①. N ②. O 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB ③. Cr 三、考点精练，靶向突破： 1.【答案】A 【解析】B项，基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，错误；C项，基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，错误；D项，基态P原子的价层电子的轨道表示式为，错误。 2.【答案】B【解析】A．的质子数为60，中子数为，中子数与质子数之差为，A正确；B．的价电子排布为，最后一个电子填入f轨道，其位于元素周期表f区，B错误；C．基态的轨道有2个未成对电子，基态的轨道有4个未成对电子，基态和原子中未成对电子数之比为，C正确；D．白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，D正确； 3.【答案】C【详解【详解】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确； B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确； C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误；D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确； 4.（1） ①. s ②. ⑵ 3d104S1 第四周期第ⅠB族 ⑶ Cr ds N ⑷. 3d54s1 3 ⑸. 第5周期IIA族 Cu>Ca>Sr ⑹第4周期Ⅷ族 B (7) 第四周期第ⅦB族 5.【答案】A【解析】基态X原子s能级总电子数等于p能级总电子数，电子排布，故X为O。由结构图可知，该分子是X和W构成，3个黑球（W）对应9个白球（X=O），即分子式为，即，对应，且W原子序数大于X，故W为S，价电子数为6，基态Z、W原子的价电子数之和等于基态Y原子的价电子数，主族元素价电子数最多为7，则Z的价电子数是1，结合原子序数关系可推得Y为F，Z为Na。 【详解】A．a是端基双键，b是桥连单键，双键键长比单键短，故键长：，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性，即，B正确； C．Y(F)和W(S)可形成，​为正八面体对称结构，属于非极性分子，C正确；D．Z(Na)和W(S)可形成​，结构类似，含有非极性键，D正确； 6.【答案】D【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：Y(O)>X(N)>Z(Na)，A正确；B．N的2p3为半满稳定结构，第一电离能大于O；O和S同主族，O的第一电离能大于S，则第一电离能：X(N)>Y(O)>M(S)，B正确；C．O的电负性大于S，Na与O的电负性差更大，因此Na2O中离子键成分百分数更大，即Z2Y(Na2O)中离子键成分的百分数比Z2M(Na2S)大，C正确；D．X为N，Y为O；则：N原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，V形；NO2分子为含有一个单电子的V形分子；：N原子价层电子对数为2，无孤电子对，直线形，三者空间构型不完全相同，D错误； 7.【答案】C【分析】已知W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，其中W、X、Y在第2周期，Z、R同处第3周期，结合该物质的结构可知，W为C，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，以此解题。 【详解】A．简单离子半径：R(S2-)、Z(Na+)、X(O2-)、Y(F-)。S2-为三层电子，半径最大；O2-、F-、Na+均为两层电子，核电荷数越大半径越小，顺序为O2->F->Na+，故离子半径R>X>Y>Z，A错误；B．简单气态氢化物沸点：R(H2S)、X(H2O)、W(CH4)。H2O分子间存在氢键，沸点最高；H2S沸点高于CH4（范德华力随相对分子质量增大而增强），故沸点X>R>W，B错误；C．X(O)与W(C)可形成CO2，CO2含极性键，分子呈直线型对称，是非极性分子，C正确；D．Z(Na)和R(S)均在第三周期，第三周期第一电离能顺序：Na<Al<Mg<Si<S。介于Na和S之间的元素有Al、Mg、Si共3种，D错误； 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】C【解析】A．该键线式共含有4个碳原子，为2-氯丁烷的键线式，2-氯丙烷键线式：，A错误；B．基态O原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占不同简并轨道，轨道表示式应为，B错误；C．碳元素质子数为6，中子数为8时质量数为，对应核素表示为，C正确；D．共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号和中括号表示，电子式的形成过程为：，D错误； 2.【答案】B【解析】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确；B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误；C．含有10个电子，电子式为：，C正确；D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 3.【答案】C【解析】A．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误；B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误；C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子的电子式应为，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误； 4.B．在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误；C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确；D．中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误； B.为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误；C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确；D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确；B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，沸点，故沸点顺序为，B错误；C．X、Y、M分别为Al、Si、O，第一电离；第一电离能，因此第一电离能，C正确；D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 7.【答案】D【详解】A．同周期主族元素，同主族元素第一电离能递变规律，故第一电离能：F>N>O>S，A正确；B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确；D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 8.【答案】C【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误；B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误；C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 9.【答案】D【详解】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误；B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误；c．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，C错误；D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态， 10【答案】A【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确；B．为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误；C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误；D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子全满能量低更难电离，则第一电离能：，D错误； 11.【答案】B【详解】A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误； B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误； 12.【答案】C【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $