第01讲 元素周期表、元素周期律（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义聚焦元素周期表与周期律核心考点，按“位构性”内在逻辑整合周期表结构、周期律应用、电离能、电负性等知识点，通过考情分析明确命题趋势，知识梳理构建体系，重难突破提炼解题技巧，分层集训强化实战，形成“考点—方法—应用”的系统复习链。 讲义突出科学思维培养，设计元素推断“找题眼→定元素→判选项”三步法，结合近年真题强化半径比较、电离能反常等易错点辨析，分层练习涵盖基础、能力、真题层次，助力学生高效构建知识网络，提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 电元素周期表 知识点02 元素周期表的应用 知识点03 元素周期律 知识点04 电离能 知识点05 电负性 知识点06 元素周期表中的规律 知识点07 元素位构性的关系 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 元素周期表的结构 考向02 考查元素周期表的应用 考向03 考查金属性和非金属性强弱 考向04 考查电离能、电负性递变规律 考向05 考查半径大小比较 考向06 考查位构性的综合应用 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。 2.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等性质的变化规律。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01元素周期表 黑吉辽蒙卷T10，3分 贵州卷T7，3分 云南卷T8，3分 天津卷T4，3分 山东卷T6，3分 全国卷T11，6分 河北卷T7，3分 江西卷T5，3分 江苏卷T1，3分 考点02元素周期律 陕晋青宁卷T8，3分 江西卷T10，3分 广东卷T11，3分 福建卷T1，3分 广西卷T7，3分 浙江1月卷T4，2分 贵州卷T9，3分 广东卷T12，3分 新课标卷T11，6分 考情解读 元素周期表与周期律是高考化学必考核心内容，通常以1道选择题呈现，属中档题。命题以元素推断为载体，通过文字描述、化学式、结构图或数据图表给出信息，要求考生推断元素并运用周期律判断性质正误。核心考查点包括：原子半径比较、第一电离能、电负性、氢化物沸点、最高价含氧酸酸性、杂化轨道等。近年命题趋势明显：元素范围从短周期向长周期拓展；模块融合加深，常结合物质结构、晶体知识；情境设计趋向新材料、催化剂等科技前沿；考查重心从知识记忆转向素养应用。 备考策略 一、夯实基础：熟记1～36号元素原子结构及电子排布，理解同周期、同主族递变规律，掌握半径比较“先看层数、后看核电荷数”原则。 二、专题突破：训练元素推断的“题眼”识别，如电子排布特征、化合价推算、位置关系等，形成“找题眼→定元素→判选项”三步法。 三、能力提升：针对半径、电离能反常、氢键影响、最高价含氧酸等易错点建立错题本，强化对比辨析。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 元素周期表 1．编排原则 （1）周期：把电子层数 的元素，按原子序数 的顺序，从左至右排成的横行。 （2）族：把最外层电子数 的元素，按电子层数 的顺序，从上至下排成的纵行。 2．元素周期表的结构 （1）周期表的结构 （2）周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 短周期 长周期 本周期元素种数 本周期稀有气体原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （3）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 1、2 3～10 11、12 13～17 18 价电子通式　 ns1、ns2 (n－1)d1～9ns1或2 (n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2 ns2np1～5 ns2np6 族类别 【特别提醒】 ①碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。 ③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 ⑥电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。 （4）分区 ①按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是 元素 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10 ns1～2 元素 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ②根据元素的金属性与非金属性分区(二) 说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 【特别提醒】元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 知识点2 元素周期表的应用 1.科学预测 为新元素的发现及预测它们的 和 提供线索。 2.寻找新材料 3.用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的 ，研制农药材料等。 知识点3 元素周期律 1． 内容和实质： （1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。 （2）实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布 变化的必然结果。 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径 逐渐 (稀有气体元素除外) 逐渐 离子半径 阳离子半径逐渐 ，阴离子半径逐渐 ，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐 性 质 化合价 最高正化合价由 → (O、F除外)负化合价＝ (H显－1价) 相同，最高正化合价＝ 数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 第一电离能 有逐渐 的趋势 逐渐 电负性 逐渐 逐渐 气态氢化物的稳定性 逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐 ，酸性逐渐 碱性逐渐 ，酸性逐渐 3．元素金属性和非金属性强弱的判断 三表 元素周期表： 性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”； 性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐 (其中Pb>Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序， 逐渐减弱 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越 ，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性 ，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性 ，对应单质的金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性 ，对应单质的非金属性越强 知识点4 电离能 1．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 能量。 符号： ，单位： 。 2．电离能的变化规律 ①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈 的趋势，其中第 ⅡA族、第 ⅤA族元素的第一电离能出现反常。 ②同族元素：从上到下第一电离能逐渐 。 ③同种原子：逐级电离能越来 。 3．电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性 ；反之金属性 。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。 ③判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 知识点5 电负性 1．电负性的定义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力 。 2．电负性的标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3．电负性的变化规律 ①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 ②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上到下，元素的电负性逐渐 。 4．电负性的应用 ①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般 1.8，金属元素的电负性越 ，金属元素越 ；非金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性越 ，非金属元素越 。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现 价；电负性小的元素易呈现 价。 ③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是 键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是 键。 知识点6 元素周期表中的规律 1．原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 2．元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的 数= 数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。 （2）只有 元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于 。 （3）若某原子的最外层电子数为奇数(m)，则正常化合价为奇数，从+1价到+m价，若出现偶数则为 化合价，其氧化物为 氧化物，如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为偶数(n)，则元素的正常化合价为一系列偶数，例如。 3．对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 4．相似规律 （1）相邻相似：元素周期表中， 相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； （2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数 ，故同族元素性质 。 （3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性） ．②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径 ． 5．递变规律 （1）同周期递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 （2）同主族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 知识点7 元素位构性的关系 1．元素“位构性”综合关系 元素的 决定了元素在周期表中的 和元素的 ，元素在周期表中的 反映了元素的 和元素的主要 ，故三者之间可相互推断。 2．位构性的推断关系 （1）结构与位置的互推 ①明确四个关系式 a．电子层数＝ 数。 b．质子数＝ 数。 c．最外层电子数＝ 数。 d．主族元素的最高正价＝ 数。 最低负价＝－|8－ 数|。 ②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a．各周期所能容纳元素种数。 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c．同族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： ①元素的金属性、非金属性。 ②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 ④金属与H2O或酸反应的难易程度。 （3）结构和性质的互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 3．元素推断的一般思路 4．推断题要点总结 （1）结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 重难・核心突破 考点01 元素周期表的结构 【例1】（2026·河南·模拟预测）春秋云纹铜禁(如图)是春秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元素周期表的分区为 A．s区 B．ds区 C．p区 D．d区 【变式探究】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为ⅡA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 【变式探究】（2026·四川泸州·二模）下列有关元素和元素周期表的说法正确的是 A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D．第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 考点02 考查元素周期表的应用 【例2】（2026·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 【变式探究】（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．电负性： D．电离能： 【变式探究】（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 考点03 考查金属性和非金属性强弱 【例3】（2026·天津东丽·一模）根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．酸性： B．原子半径： C．非金属性： D．热稳定性： 【变式探究】（2026·浙江台州·二模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．金属性： B．原子半径： C．电负性： D．共价键的极性： 【变式探究】（2026·广东东莞·二模）下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 A．A B．B C．C D．D 考点04 考查电离能、电负性递变规律 【例4】（2026·广东广州·二模）有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【变式探究】（2026·安徽滁州·模拟预测）W、X、Y、Z为分属前三周期的原子序数依次增大的主族元素，其中，X、Z价层均含3个未成对电子；T的焰色呈绿色，其最外层电子数与Y的相同。下列说法正确的是 A．T2+与XW3可形成配位键 B．原子半径： C．电负性： D．第一电离能： 【变式探究】（2026·重庆·模拟预测）下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 考点05 考查半径大小比较 【例5】（2026·广东广州·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．氢化物的沸点： D．电解可制备W的单质 【变式探究】（2026·辽宁辽阳·模拟预测）R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>R>T D．Y的氧化物属于两性氧化物 【变式探究】．（2026·湖北襄阳·模拟预测）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，基态原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的常见单质为黄色固体，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 考点06 考查位构性的综合应用 【例6】（2026·河南郑州·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态W原子的价层电子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍；基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数；Z、W能形成如图所示的结构。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＞W＞Y＞Z B．简单离子的半径：Y＞W＞X C．W、Y可形成含非极性键的离子晶体 D．该结构中Z-W键的键长小于Z=W 【变式探究】（2026·陕西西安·模拟预测）某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 A．X与Y、Y与Z均可形成型化合物 B．离子半径： C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D．常温常压下熔点： 【变式探究】（2026·云南昆明·三模）化合物是一种离子液体，其阳离子的结构简式如图。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子中电子只有一种运动状态，Z的氧化物具有两性。下列叙述正确的是 A．原子半径：M＞Z B．电负性：Y＞W＞Z C．键角：YW3＞XW4 D．ZM3是离子化合物 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·北京顺义·二模）我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓()单晶，比碳化硅等第三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是 A．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B．元素的电负性： C．氧化镓单晶属于有机材料 D．碳化硅晶体是分子晶体 2.（2026·浙江宁波·二模）根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．键的极性： D．还原性： 3.（2026·天津南开·模拟预测）下列比较的结果错误的是 A．热稳定性： B．第一电离能： C．沸点： D．碱性： 4.（2026·天津北辰·二模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．电负性：N＞C B．碱性：NH3＞C2H5NH2 C．热稳定性：NH3＞H2O D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 5.（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．微粒半径： B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl C．化合物中离子键百分数： D．提供孤电子对能力： 6.（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．原子半径： B．稳定性： C．溶解度： D．碱性： 7.（2026·山东威海·二模）下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是 选项 实验内容 实验现象 结论 A 测定、、单质的熔点 熔点： 同周期随着价电子数增多，原子半径减小，金属键增强 B 向、、溶液中分别滴加少量新制氯水，并加振荡 下层依次出现浅黄绿、橙红、紫红色 氧化性： C 室温下，用计测定同浓度、溶液的 电负性： 键的极性： D 捶打铜块和氯化钠晶块 铜块发生形变，氯化钠晶块破碎 捶打过程中金属键和离子键均完全断裂 A．A B．B C．C D．D 8.（2026·北京丰台·二模）依据元素周期律，下列推断正确的是 A．电负性：N>O B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 9.（2026·浙江·模拟预测）下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是 A．离子半径： B．碱性强弱： C．气态氢化物稳定性： D．第一电离能： 10.（2026·江苏·模拟预测）元素镓()、锗()、砷()位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．Ge、GaAs都具有半导体性能 D．第一电离能： 能力进阶 11.（2026·福建福州·三模）某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．该物质中X和Q采取的杂化方式不同 12.（2026·陕西商洛·模拟预测）化合物是一种有机金属化合物，其所含的Z、X、Y、M、W五种元素均为短周期主族元素，R的结构如图所示。X、Y、M、W同周期，Z的原子序数小于X，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，基态M原子2p轨道存在2个未成对电子。下列说法错误的是 A．原子半径： B．与可以组成离子化合物 C．中、、的杂化方式相同 D．的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 13.（2026·辽宁·模拟预测）某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性：W>Z>X B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构 14.（2026·四川成都·三模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．离子半径：Q>Z>Y B．在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C．第一电离能：Z>Y>X D．简单氢化物的沸点：X<Z<Y 15.（2026·广西南宁·模拟预测）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；基态Y原子有两个未成对电子；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A．X的氧化物不全是酸性氧化物 B．Q在元素周期表的第ⅥB族 C．第一电离能：Y＞X＞Z D．原子半径：Z＞X＞Y 16.（2026·河南·模拟预测）工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是 A．Q的阳离子内M的配位数为6 B．电负性：d>e>b C．简单氢化物的沸点：d>c>b D．简单离子半径：e>d>c 17.（2026·陕西·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．氮基态原子的轨道表示式为    B．元素电负性： C．基态原子的第一电离能： D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的区 18.（25-26高三下·湖南·阶段检测）某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素、Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9.下列说法错误的是 A．该物质中W的化合价为+2 B．M的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 19.（2026·广东佛山·二模）烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A．键角：zy2＞zy3 B．电负性：x＞y＞r C．基态原子未成对电子数：r=y D．最简单氢化物沸点：r＞x 20.（2026·山西晋城·一模）草甘膦广泛用于铁路、公路、森林防火道和公园的杂草清理，结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。 下列叙述正确的是 A．草甘膦分子中3个Y-R键的极性均相同 B．简单氢化物的键角：W＞X＞Z C．与Z同周期且第一电离能比Z大的元素有3种 D．氧化物对应水化物的酸性：X＞W 真题实战 1.（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 2.（2026·湖南·高考真题）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 3.（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 4.（2026·湖南·高考真题）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 5.（2026·江西·高考真题）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 6.（2026·江西·高考真题）我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 7.（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 8.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 9.（2026·四川·高考真题）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 10.（2026·云南·高考真题）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 11.（2026·浙江·高考真题）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 12.（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 13.（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 14.（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 15.（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 16.（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 电元素周期表 知识点02 元素周期表的应用 知识点03 元素周期律 知识点04 电离能 知识点05 电负性 知识点06 元素周期表中的规律 知识点07 元素位构性的关系 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 元素周期表的结构 考向02 考查元素周期表的应用 考向03 考查金属性和非金属性强弱 考向04 考查电离能、电负性递变规律 考向05 考查半径大小比较 考向06 考查位构性的综合应用 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。 2.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等性质的变化规律。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01元素周期表 黑吉辽蒙卷T10，3分 贵州卷T7，3分 云南卷T8，3分 天津卷T4，3分 山东卷T6，3分 全国卷T11，6分 河北卷T7，3分 江西卷T5，3分 江苏卷T1，3分 考点02元素周期律 陕晋青宁卷T8，3分 江西卷T10，3分 广东卷T11，3分 福建卷T1，3分 广西卷T7，3分 浙江1月卷T4，2分 贵州卷T9，3分 广东卷T12，3分 新课标卷T11，6分 考情解读 元素周期表与周期律是高考化学必考核心内容，通常以1道选择题呈现，属中档题。命题以元素推断为载体，通过文字描述、化学式、结构图或数据图表给出信息，要求考生推断元素并运用周期律判断性质正误。核心考查点包括：原子半径比较、第一电离能、电负性、氢化物沸点、最高价含氧酸酸性、杂化轨道等。近年命题趋势明显：元素范围从短周期向长周期拓展；模块融合加深，常结合物质结构、晶体知识；情境设计趋向新材料、催化剂等科技前沿；考查重心从知识记忆转向素养应用。 备考策略 一、夯实基础：熟记1～36号元素原子结构及电子排布，理解同周期、同主族递变规律，掌握半径比较“先看层数、后看核电荷数”原则。 二、专题突破：训练元素推断的“题眼”识别，如电子排布特征、化合价推算、位置关系等，形成“找题眼→定元素→判选项”三步法。 三、能力提升：针对半径、电离能反常、氢键影响、最高价含氧酸等易错点建立错题本，强化对比辨析。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 元素周期表 1．编排原则 （1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 （2）族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 2．元素周期表的结构 （1）周期表的结构 （2）周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 短周期 长周期 本周期元素种数 2 8 8 18 18 32 32 本周期稀有气体原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （3）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 1、2 3～10 11、12 13～17 18 价电子通式　 ns1、ns2 (n－1)d1～9ns1或2 (n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2 ns2np1～5 ns2np6 族类别 主族 副族 主族 0族 【特别提醒】 ①碱金属元素位于ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。 ③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素)，共有32种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 ⑥电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。 （4）分区 ①按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ②根据元素的金属性与非金属性分区(二) 说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 【特别提醒】元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 知识点2 元素周期表的应用 1.科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 2.寻找新材料 3.用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 知识点3 元素周期律 1． 内容和实质： （1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 （2）实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 性 质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H显－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 第一电离能 有逐渐增大的趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 3．元素金属性和非金属性强弱的判断 三表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强 知识点4 电离能 1．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 符号：I1，单位：kJ·mol－1。 2．电离能的变化规律 ①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第 ⅡA族、第 ⅤA族元素的第一电离能出现反常。 ②同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。 ③同种原子：逐级电离能越来越大。 3．电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。 ③判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 知识点5 电负性 1．电负性的定义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力越强。 2．电负性的标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3．电负性的变化规律 ①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 ②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。 4．电负性的应用 ①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。 ③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键。 知识点6 元素周期表中的规律 1．原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 2．元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。 （2）只有非金属元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。 （3）若某原子的最外层电子数为奇数(m)，则正常化合价为奇数，从+1价到+m价，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物为不成盐氧化物，如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为偶数(n)，则元素的正常化合价为一系列偶数，例如。 3．对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 4．相似规律 （1）相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； （2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数相等，故同族元素性质相似。 （3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近．②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近． 5．递变规律 （1）同周期递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）同主族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 知识点7 元素位构性的关系 1．元素“位构性”综合关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素 的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 2．位构性的推断关系 （1）结构与位置的互推 ①明确四个关系式 a．电子层数＝周期序数。 b．质子数＝原子序数。 c．最外层电子数＝主族序数。 d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。 最低负价＝－|8－最外层电子数|。 ②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a．各周期所能容纳元素种数。 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c．同族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括： ①元素的金属性、非金属性。 ②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 ④金属与H2O或酸反应的难易程度。 （3）结构和性质的互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。 ②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 3．元素推断的一般思路 4．推断题要点总结 （1）结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 重难・核心突破 考点01 元素周期表的结构 【例1】（2026·河南·模拟预测）春秋云纹铜禁(如图)是春秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元素周期表的分区为 A．s区 B．ds区 C．p区 D．d区 【答案】B 【解析】s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，铜为第ⅠB族元素，不属于s区，A错误；ds区包含第ⅠB、ⅡB族元素，价电子构型为，铜是29号元素，价电子排布为，属于第ⅠB族，位于ds区，B正确；p区包含第ⅢA~ⅦA族和0族元素，铜为过渡金属，不属于p区，C错误；d区元素包含第ⅢB~ⅦI族，价电子的轨道电子数通常为1~9（未充满），基态铜原子的价电子排布式为，属于ds区，D错误；故选B。 【变式探究】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为ⅡA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 【答案】D 【解析】Ce的价电子排布最高能级为6s，最高能层序数为6，对应第六周期，A正确；Ca、Mg原子序数分别为20、12，Ca、Mg原子最外层均为2个电子，均位于元素周期表ⅡA族，B正确；中P的价层电子对数为，无孤电子对，故P为杂化，空间结构为正四面体，C正确；该晶体属于离子晶体，存在阴阳离子间的离子键、内部的共价键，金属键仅存在于金属晶体中，该晶体不存在金属键，D错误；故选D。 【变式探究】（2026·四川泸州·二模）下列有关元素和元素周期表的说法正确的是 A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D．第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 【答案】D 【解析】稀有气体元素中，氦的最外层电子数为2，其他稀有气体元素最外层电子数为8，A错误；IA族的氢元素与VIIA族元素化合形成共价化合物（如HCl），不是离子化合物，B错误；同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数差在有过渡金属的周期中不为1，例如第四周期钙（原子序数20）和镓（原子序数31）相差11，C错误；第115号元素镆的原子序数为115，位于第七周期第15列（氮族），D正确；故选D。 考点02 考查元素周期表的应用 【例2】（2026·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．电负性： 【答案】B 【解析】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由元素周期律可知金属性K＞Mg，故碱性，可以用元素周期律解释，A不符合题意；元素周期律中，可通过非金属性比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是S的最高价氧化物对应水化物，二者酸性比较无法用元素周期律解释，B符合题意；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg同周期且Na在Mg左侧，故金属性，可以用元素周期律解释，C不符合题意；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F在O右侧，故电负性，可以用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。 【变式探究】（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．电负性： D．电离能： 【答案】D 【解析】同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B正确；中C显负价、H显正价，说明C吸引电子能力强于H，故电负性，C正确；和电子排布相同，核电荷数为11大于的10，对核外电子吸引力更强，失去电子所需能量更高，故，D错误；故选D。 【变式探究】（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 【答案】D 【解析】同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 ，非金属性越强对应简单氢化物还原性越弱，故还原性，A正确；和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，钠的核电荷数大于氟，故离子半径，B正确；同周期元素从左到右金属性减弱，金属性 ，金属性越强则最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，C正确；N原子的2p轨道有3个电子为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能 ，D错误；故选D。 考点03 考查金属性和非金属性强弱 【例3】（2026·天津东丽·一模）根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．酸性： B．原子半径： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】B与C同属第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性C>B，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，故，A正确；Na与Mg同属第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，B错误；Br与I同属第ⅦA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，C错误；N与P同属第ⅤA族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D错误；故选A。 【变式探究】（2026·浙江台州·二模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．金属性： B．原子半径： C．电负性： D．共价键的极性： 【答案】A 【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，K位于Na的下方，金属性：，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl位于S的右侧，原子半径：，B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Cl位于Si的右侧，电负性：，C正确；共价键极性与成键原子电负性差值呈正相关，F的电负性大于O的，F与H的电负性差值大于O与H的差值，故共价键的极性：，D正确；故选A。 【变式探究】（2026·广东东莞·二模）下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】Na与冷水剧烈反应，快速使酚酞变红，Mg与冷水几乎不反应，可证明金属性Na>Mg，A能达到实验目的；是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，而不溶，说明碱性弱于，可证明金属性Mg>Al，B能达到实验目的；比较非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价为+6价，对应最高价含氧酸是，不是S的最高价含氧酸，因此无法通过和的pH比较S和P的非金属性，C不能达到实验目的；通入溶液会发生置换反应，有淡黄色沉淀生成，说明氧化性 Cl2>S，证明非金属性Cl>S，后接NaOH处理尾气，D能达到实验目的；故选C。 考点04 考查电离能、电负性递变规律 【例4】（2026·广东广州·二模）有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】B 【分析】首先确定4种粒子对应的元素：①为S（硫，原子序数16），②为P（磷，原子序数15），③为N（氮，原子序数7），④为F（氟，原子序数9） 【解析】原子半径递变规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，正确顺序为②>①>③>④，选项顺序错误，A错误；第一电离能递变规律：同周期从左到右整体增大，第VA族p轨道半满稳定，第一电离能大于相邻VIA族，同主族从上到下减小，故顺序为④>③>②>①，B正确；电负性递变规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，正确顺序为④>③>①>②，C错误；F无正化合价，S最高正价为+6，N和P最高正价均为+5，正确顺序为①>③=②，D错误；故选B。 【变式探究】（2026·安徽滁州·模拟预测）W、X、Y、Z为分属前三周期的原子序数依次增大的主族元素，其中，X、Z价层均含3个未成对电子；T的焰色呈绿色，其最外层电子数与Y的相同。下列说法正确的是 A．T2+与XW3可形成配位键 B．原子半径： C．电负性： D．第一电离能： 【答案】A 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为分属前三周期原子序数递增的主族元素，X、Z价层有3个未成对电子，对应价电子排布为，对应第二周期的N，第三周期的P，故X为N、Z为P；W原子序数小于X（N，原子序数7），为第一周期主族元素H；T焰色为绿色，为Cu，其最外层电子数为1，故Y为同周期最外层电子数为1、原子序数介于N和P之间，故Y为Na，据此分析； 【解析】有空轨道，中N原子有孤电子对，二者可形成配位键（如），A正确；同族主族元素原子半径随原子核外电子层数增大而增大，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径顺序为，即，B错误；同族主族元素电负性由上至下减小，同周期主族元素电负性从左至右增加，电负性顺序为，即，C错误；第一电离能：同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能顺序为，即，D错误；故选A。 【变式探究】（2026·重庆·模拟预测）下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 【答案】A 【解析】同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，B和C均为第二周期元素，原子序数B<C，故电负性B<C，A错误；N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能O<N，B正确；同一能层的能级能量满足s<p<d的顺序，故E(3s)<E(3d)，C正确；Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径Mg2+<Cl-，D正确；故选A。 考点05 考查半径大小比较 【例5】（2026·广东广州·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．氢化物的沸点： D．电解可制备W的单质 【答案】D 【分析】首先推断元素：基态X原子核外电子只有1种运动状态，说明X只有1个电子，X为H；Y、Z的2p轨道均有2个未成对电子，原子序数Y<Z，故Y价电子排布为（C元素），Z价电子排布为（O元素）；W的氢氧化物具有两性，短周期中W为Al，据此分析： 【解析】Z的简单离子为，W的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Y为C、Z为O，故电负性，即，B错误；Y的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点高于O的常见氢化物（水、过氧化氢），未指明为最简单氢化物时无法确定沸点高低，C错误；为，工业上电解熔融（添加冰晶石降低熔点）可制备单质Al，D正确；故选D。 【变式探究】（2026·辽宁辽阳·模拟预测）R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>R>T D．Y的氧化物属于两性氧化物 【答案】A 【分析】Z是地壳中含量第二的元素，则Z为Si；X的M 层（第三层）电子数与 K 层（第一层，2个）相等，即M层有2个电子，X 为Mg；基态T原子s轨道与p轨道上的电子数相等，可能的排布为 1s22s22p4（O）或 1s22s22p63s2（Mg），由于原子序数T < X，则T是O；Y的原子序数在X（12）和Z（14）之间，只能是 13 号元素，Y为Al；R与 Y(Al) 同主族，且原子序数最小（小于8），R为B。 【解析】同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻的元素，故第一电离能的正确顺序应为Si > Mg > Al，即 Z > X > Y，A错误；T（O）与 Z（Si）形成的化合物是SiO2，SiO2是典型的共价晶体，B正确；X（Mg）有三个电子层，半径最大，R（B）和 T（O）只有两个电子层，且同周期元素从左向右原子半径减小，故B > O，原子半径顺序为Mg > B > O，即X > R > T，C正确；Y为Al，其氧化物Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，D正确；故选A。 【变式探究】．（2026·湖北襄阳·模拟预测）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，基态原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的常见单质为黄色固体，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【分析】首先推断元素：的核素无中子，为；基态核外电子排布为，为C；单质为黄色固体，为，与其同主族的为；原子序数介于C和O之间的为；可用作食品抗氧化剂的前四周期单质为；综上：X(H)、Y(C)、Z(N)、W (O)、M (S)、G (Fe)； 【解析】为，为，二者中心原子均为杂化，均含2对孤电子对，O电负性强于，氧原子半径更小，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，故键角，即，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，电子层数多于、O，半径最大，因此原子半径，B正确；的简单氢化物为，的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，常温下为液态、为气态，故沸点，即，C正确；组成的遇会生成血红色配合物，可用于检验，D正确；故选A。 考点06 考查位构性的综合应用 【例6】（2026·河南郑州·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态W原子的价层电子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍；基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数；Z、W能形成如图所示的结构。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＞W＞Y＞Z B．简单离子的半径：Y＞W＞X C．W、Y可形成含非极性键的离子晶体 D．该结构中Z-W键的键长小于Z=W 【答案】C 【分析】由“基态W原子的价层电子中，p能级电子数是s能级电子数的2倍”，满足条件的价层电子为，可知W为O，结合图示原子的成键特征可知Z为S；由“基态时，W、Y的价层电子数之和等于X的价层电子数”可知X为F，Y为Na，据此解答； 【解析】同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和ⅤA反常），第二周期第一电离能比第三周期大，第一电离能：F＞O＞S＞Na，即 X＞W＞Z＞Y，A项错误；O2-、F-、Na+均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，B项错误；是离子晶体，其中含非极性键，C项正确；单键键长大于双键，键长：，D项错误；故选C。 【变式探究】（2026·陕西西安·模拟预测）某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 A．X与Y、Y与Z均可形成型化合物 B．离子半径： C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D．常温常压下熔点： 【答案】A 【分析】由结构示意图可知X形成+1价阳离子，X应为第IA族元素，可能是Li或Na，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可知W为Al，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，Y的最外层电子数为6，Y是O，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，则X为Na，Y为O，W、Y、Z分别位于三个不同周期，Z只能在第一周期，Z为H，据此分析； 【解析】X为Na，Y为O，Z为H，H与O可以形成H2O、H2O2，Na与O可以形成Na2O2、Na2O，A正确；O、Na、Al简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：O2->Na+>Al3+>H+，B错误；Na、O、H组成的化合物NaOH中既含离子键也含共价键，C错误；Na2O为离子化合物常温下为固体，H2O为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2O>H2O，D错误；故选A。 【变式探究】（2026·云南昆明·三模）化合物是一种离子液体，其阳离子的结构简式如图。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子中电子只有一种运动状态，Z的氧化物具有两性。下列叙述正确的是 A．原子半径：M＞Z B．电负性：Y＞W＞Z C．键角：YW3＞XW4 D．ZM3是离子化合物 【答案】B 【分析】W原子中电子只有一种运动状态，则W为H；Z的氧化物具有两性，则Z为Al；X可与X形成双键，并且X可与其他原子形成四个共价键，则X为C；Y可以与三个X形成三个共价键，则Y为N；在离子[ZM4]-中，Z的化合价为+3价，则M的化合价为-1价，M的原子序数大于Z，故M为Cl；综上所述，W、X、Y、Z、M分别对应的元素为H、C、N、Al、Cl，以此解答； 【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：M<Z，A错误；一般来说，电负性：非金属>金属，故N>Al、H>Al，YW3（NH3）中，H显正价，说明H吸引电子能力弱于N，故电负性N>H，即电负性N>H>Al，即Y＞W＞Z，B正确；YW3为NH3，XW4为CH4，NH3中心N原子采用sp3杂化，为三角锥形，键角约为107.3°，CH4中心C原子采用sp3杂化，为正四面体形，键角为109°28'，键角：YW3<XW4，C错误；ZM3为AlCl3，AlCl3是共价化合物，D错误；故选B。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·北京顺义·二模）我国科研人员成功制备出8英寸第四代半导体材料氧化镓()单晶，比碳化硅等第三代半导体材料有更突出的应用优势。下列说法正确的是 A．Ga位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 B．元素的电负性： C．氧化镓单晶属于有机材料 D．碳化硅晶体是分子晶体 【答案】A 【解析】Ga原子序数为31，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确；同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族元素从上到下电负性递减，正确电负性顺序为，B错误；氧化镓属于金属氧化物，是无机非金属材料，不属于有机材料，C错误；碳化硅是原子间通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，不属于分子晶体，D错误；故选A。 2.（2026·浙江宁波·二模）根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．键的极性： D．还原性： 【答案】D 【解析】和核外电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，A正确；F原子半径小于Cl，原子核对最外层电子的吸引力更强，失去1个电子需要的能量更高，故第一电离能，B正确；电负性，O与H的电负性差值大于N与H的差值，成键原子电负性差越大键的极性越强，故键的极性，C正确；同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物的还原性随非金属性减弱而增强，故还原性，D错误；故选D。 3.（2026·天津南开·模拟预测）下列比较的结果错误的是 A．热稳定性： B．第一电离能： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】同主族从上到下非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确；N原子2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量更高，故第一电离能，B错误；分子间存在氢键，沸点高于仅存在范德华力的，C正确；同周期从左到右金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，D正确；故选B。 4.（2026·天津北辰·二模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．电负性：N＞C B．碱性：NH3＞C2H5NH2 C．热稳定性：NH3＞H2O D．熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 【答案】A 【解析】电负性是元素原子吸引电子的能力，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和C均为第二周期元素，N的原子序数大于C，故电负性N＞C，A正确；碱性强弱与物质结合的能力有关，中乙基为给电子基团，会增大中N原子的电子云密度，使其更易结合；而中N原子无给电子基团，结合能力较弱，故碱性，B错误；热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，C错误；是常温离子液体，熔点低（常温下为液态），常温下为固态，熔点较高，故熔点，D错误；故选A。 5.（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．微粒半径： B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl C．化合物中离子键百分数： D．提供孤电子对能力： 【答案】D 【解析】、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为，A正确；非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，因此稳定性，B正确；成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，因此离子键百分数，C正确；的电负性大于，对孤电子对的束缚能力更强，更难提供孤电子对，因此提供孤电子对的能力，D错误；故选D。 6.（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．原子半径： B．稳定性： C．溶解度： D．碱性： 【答案】C 【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，半径减小，原子半径：，可以用元素周期律解释，A不符合；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S，稳定性HCl>H2S，B不符合；溶解度：，不能用元素周期律来解释，C符合题意；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性K>Na，碱性，可以用元素周期律来解释，D不符合；故选C。 7.（2026·山东威海·二模）下列依据实验内容和实验现象，推出的结论正确的是 选项 实验内容 实验现象 结论 A 测定、、单质的熔点 熔点： 同周期随着价电子数增多，原子半径减小，金属键增强 B 向、、溶液中分别滴加少量新制氯水，并加振荡 下层依次出现浅黄绿、橙红、紫红色 氧化性： C 室温下，用计测定同浓度、溶液的 电负性： 键的极性： D 捶打铜块和氯化钠晶块 铜块发生形变，氯化钠晶块破碎 捶打过程中金属键和离子键均完全断裂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】Na、Mg、Al为同周期金属元素，原子的价电子数依次增多，原子半径依次减小，金属键强度依次增大，对应熔点逐渐升高，实验现象与结论吻合，A正确；该实验仅能证明氧化性、，不能验证和的氧化性强弱，无法得出的结论，B错误；同浓度下pH(HF)>pH(HCl)，只能说明HF酸性弱于HCl，因为HF在水中不完全电离；实际上电负性，H与F的电负性差大于H与Cl的电负性差，故键的极性，C错误；铜块形变是因为金属键没有方向性，捶打时金属键不会完全断裂，仅发生层间滑动，氯化钠晶块破碎时离子键断裂，D错误；故选A。 8.（2026·北京丰台·二模）依据元素周期律，下列推断正确的是 A．电负性：N>O B．酸性： C．热稳定性： D．还原性： 【答案】D 【解析】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和O均为第二周期元素，O在N右侧，电负性N<O，A错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性，故酸性 ，B错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族从上到下非金属性，故稳定性，C错误；元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性，故还原性，D正确；故选D。 9.（2026·浙江·模拟预测）下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是 A．离子半径： B．碱性强弱： C．气态氢化物稳定性： D．第一电离能： 【答案】D 【解析】与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，B正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，气态氢化物稳定性，C正确；的价电子排布为3s2，处于全满的稳定结构，Al的价电子排布为3s23p1，3p能级上电子能量高，容易失去，第一电离能小，即第一电离能，D错误；故选D。 10.（2026·江苏·模拟预测）元素镓()、锗()、砷()位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．Ge、GaAs都具有半导体性能 D．第一电离能： 【答案】A 【解析】Ga、Ge、As为第四周期同周期主族元素，同周期从左到右原子序数增大，原子半径随核电荷数增大逐渐减小，原子序数：Ga＜Ge＜As，因此原子半径：，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：，B正确/；Ge位于金属元素与非金属元素的分界线附近，本身具有半导体性能，GaAs是常用的半导体材料，二者都具有半导体性能，C正确/；同周期元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，As的价电子排布为，4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Ge，因此第一电离能：，D正确；故选A。 能力进阶 11.（2026·福建福州·三模）某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．该物质中X和Q采取的杂化方式不同 【答案】D 【分析】W带1个单位正电荷，原子序数最小，故W为Li；Z仅形成1个共价键，且Q原子序数大于Z，短周期中Z只能为第族的F，故Z为F；Y与Q同主族，Y原子序数小于Z，Q原子序数大于Z，因此Y为第二周期、Q为第三周期，Y原子序数8为O，Q原子序数16为S，符合O与S同主族，故Y为O，Q为S；X原子序数介于W(3)和Y(8)之间，满足成键特点，故X为N。最终元素：。 【解析】同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以电负性顺序为，即，A正确；简单离子半径，电子层数越多半径越大，因此离子半径 ，即，B正确；Y为、Z为、X为，对应简单氢化物依次是、、，三种氢化物分子间均存在氢键，沸点受氢键与常温聚集状态共同影响，常温下为液态，、常温下为气态；分子间氢键作用强于，因此沸点排序，也就是，C正确；对于：每个S原子共形成4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数 = σ键数 + 孤对电子数 = ，因此采取杂化；对于：N原子连接2个S原子，形成2个σ键，阴离子整体带1个单位负电荷，锂失去电子，N得到这个电子，故N的孤电子对数为2，价层电子对数为，因此也为杂化，D错误；故选D。 12.（2026·陕西商洛·模拟预测）化合物是一种有机金属化合物，其所含的Z、X、Y、M、W五种元素均为短周期主族元素，R的结构如图所示。X、Y、M、W同周期，Z的原子序数小于X，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，基态M原子2p轨道存在2个未成对电子。下列说法错误的是 A．原子半径： B．与可以组成离子化合物 C．中、、的杂化方式相同 D．的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】C 【分析】五种均为短周期主族元素，Z仅形成1个共价键且原子序数最小，故Z为；基态M原子2p轨道有2个未成对电子，价电子排布为或，结合M在结构中形成4个共价键，可知M为；X、Y、M、W同周期，均为第二周期元素，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，第二周期主族元素原子序数最大为9，结合Y形成3个共价键，可知Y为（原子序数5），推得X原子序数为，即X为，W为（原子序数8） 【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A正确；与可形成离子化合物，B正确；R中Y（）形成3个键，无孤电子对，杂化方式为；M（）形成4个键，杂化方式为；W（）形成2个键，含2对孤电子对，杂化方式为，三者杂化方式不同，C错误；Y（）的最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，D正确；故选C。 13.（2026·辽宁·模拟预测）某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性：W>Z>X B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构 【答案】A 【分析】结合成键特征，W可形成3个共价键且可与H成键，W、Y同主族且原子序数依次增大，确定W为、Y为；X可形成双键，最外层电子数为6，原子序数介于和之间，确定X为；根据Y、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍，计算得Z最外层电子数为7，原子序数大于，确定Z为。 【解析】同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性顺序为，即，A错误；Z为，其最高价氧化物的水化物为，属于强酸，B正确；W的最简单氢化物为，Z的单质为，二者混合发生反应，生成固体小颗粒，可产生白烟，C正确；Y为，Z为，二者形成的中原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，D正确；故选A。 14.（2026·四川成都·三模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．离子半径：Q>Z>Y B．在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C．第一电离能：Z>Y>X D．简单氢化物的沸点：X<Z<Y 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素，W只形成1个共价键，且W原子序数最小，故W为，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，说明Y、Z原子序数差1；X形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，Q在阴离子中形成4个共价键，基态Y价层电子数是Q的2倍，故X为，Y为，故Z为；Y价电子数为6，则Q价电子数为3，Q原子序数大于F，故Q为，据此分析。 【解析】、、均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径：，即，A错误；X(C)全部形成4个σ键，无孤电子对，为杂化；Y(O)形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化；Q(Al)形成4个σ键，价层电子对数为4，为杂化； 三者杂化方式相同，B正确；同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，因此第一电离能：，即，C正确；X、Y、Z的简单氢化物分别为、、HF，HF和均能形成分子间氢键且中氢键数目多于HF，分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，沸点更高，故沸点，即，D正确；故选A。 15.（2026·广西南宁·模拟预测）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；基态Y原子有两个未成对电子；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A．X的氧化物不全是酸性氧化物 B．Q在元素周期表的第ⅥB族 C．第一电离能：Y＞X＞Z D．原子半径：Z＞X＞Y 【答案】C 【分析】X的基态原子最高能级电子占据3个轨道且自旋平行，说明最高能级为p能级、含3个电子，电子排布为，故X为N；Y原子序数大于N，基态有2个未成对电子，电子排布为，故Y为O；Z的单质是常用半导体材料，短周期中为Si；Q是第四周期未成对电子最多的原子，价电子排布为，故Q为Cr，据此回答。 【解析】X为N，其氧化物如NO、NO2不属于酸性氧化物，因此X的氧化物不全是酸性氧化物，A正确；Q为Cr，价电子排布为，位于第四周期第ⅥB族，B正确；同周期第一电离能呈增大趋势，但N的为半满稳定结构，第一电离能N>O，同主族自上而下第一电离能减小，故O>Si，因此第一电离能顺序为，C错误；电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此原子半径，即，D正确；故选C。 16.（2026·河南·模拟预测）工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是 A．Q的阳离子内M的配位数为6 B．电负性：d>e>b C．简单氢化物的沸点：d>c>b D．简单离子半径：e>d>c 【答案】D 【解析】M的价电子数为9，则M为Co，位于第四周期，a、b、e、M处于不同周期，故a在第一周期，b、c、d在第二周期，e在第三周期，再根据Q的结构可知，a为H；根据原子序数大小和成键数目可知b为C，因为b、c、d为同周期相邻元素，所以c为N，d为O。由知e的化合价为+7价，所以e是Cl，阳离子的结构为，M结合了4个氨基和2个Cl，配位数为6，故A正确；电负性：，即d>e>b，故B正确；水分子间和氨分子间均存在氢键，且常温下为液体，为气体，所以沸点顺序为，即d>c>b，故C正确；核外电子层数比和多，的半径最大，和核外电子排布相同，核电荷数比大，则的半径小于，故简单离子半径：e>c>d，故D错误；故选D。 17.（2026·陕西·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．氮基态原子的轨道表示式为    B．元素电负性： C．基态原子的第一电离能： D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的区 【答案】D 【分析】基态X原子价电子排布为，s轨道最多填2个电子，故，X为C；X、Y、Z同周期（均为第二周期），原子序数依次增大，结构中存在（三键），符合氰基结构，故Y为N；X与W形成一个共价键，W原子序数小于C，故W为H；X与三个Z形成共价键，故Z为F。 【解析】N的核外电子排布为，由能量最低原理、泡利原理、洪特规则，可知基态氮原子的轨道表示式为 ，A正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，B正确；第二周期元素的第一电离能从左到右整体呈增大趋势，第一电离能顺序：，C正确；元素周期表分区中，H属于第IA族，位于s区；只有C、N、F位于p区，D错误；故选D。 18.（25-26高三下·湖南·阶段检测）某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素、Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9.下列说法错误的是 A．该物质中W的化合价为+2 B．M的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 【答案】B 【分析】Z元素：基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，说明有4个轨道，Z形成4个共价键，电子排布式为1s22s22p2，故Z为C（碳）。Y元素：Z、Y同周期，且未成对电子数相同，Y形成2个共价键，C的未成对电子数为 2，故Y为O（氧）（电子排布1s22s22p4，p 轨道有 2 个未成对电子）。M元素：Z、M、Y同周期，原子序数介于C和O之间，故M为N（氮）。X元素的原子序数小于C，且能形成1个共价键，故X为H（氢）。W元素：基态W原子的价电子数为9，前四周期中价电子数为9的是Co（钴，价电子排布3d74s2），故W为Co（钴）。综上：X=H，Z=C，M=N，Y=O，W=Co。据此分析以下各选项； 【解析】该物质的阴离子为[Co(H2O)2(OOCCH2COO)2]2-，配体H2O不带电，配体-OOCCH2COO-带2个负电荷，则Co的化合价为+2价，A正确； B．M（N）的氢化物有多种，如NH3、N2H4等，其中N2H4的沸点高于Y（O）的氢化物H2O，因此该说法错误，B错误；同周期元素电负性从左到右递增，故电负性：O>N>C，C正确；Co的原子序数为27，位于第四周期第Ⅷ族，D正确；故选Ｂ。 19.（2026·广东佛山·二模）烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、r、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A．键角：zy2＞zy3 B．电负性：x＞y＞r C．基态原子未成对电子数：r=y D．最简单氢化物沸点：r＞x 【答案】C 【分析】基态x原子的2p轨道半充满，则x为N；根据物质结构及原子序数关系，可推出w为H，r为C，y为O，z为S。 【解析】为，为。中S原子价层电子对数为3，含有1对孤电子对，空间构型为V形；中S原子价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形。平面三角形的键角大于V形的键角，所以键角：，故A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。x为N，y为O，r为C，所以电负性：，故B错误；基态r（C）原子的电子排布式为，未成对电子数为2；基态y（O）原子的电子排布式为，未成对电子数为2，所以基态原子未成对电子数：，故C正确；r（C）的最简单氢化物为，x（N）的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，所以最简单氢化物沸点：，故D错误；故选C。 20.（2026·山西晋城·一模）草甘膦广泛用于铁路、公路、森林防火道和公园的杂草清理，结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。 下列叙述正确的是 A．草甘膦分子中3个Y-R键的极性均相同 B．简单氢化物的键角：W＞X＞Z C．与Z同周期且第一电离能比Z大的元素有3种 D．氧化物对应水化物的酸性：X＞W 【答案】B 【分析】基态Z原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，由结构图可知，Z形成5个共价键，说明Z的最外层电子数为5，则Z为磷；R形成1个共价键且原子序数最小，则R为H，X形成3个共价键，则最外层电子数为5，X为N，W形成4个共价键,且原子序数小于N，则W为C，Y形成2个共价键且原子序数小于P大于N，则Y为O,据此分析。 【解析】键为键，但分子中键的环境不同(如羧基的和磷酸基团的，周围电子云密度、化学环境存在差异)，键的极性受环境影响，因此3个键的极性不完全相同，A错误；W、、的简单氢化物分别为、和，三者中心原子价层电子对数均为4，分子中无孤对电子，和均含有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力更大，使键角减小，故键角最大；电负性：，共用电子对距近，成键电子对斥力大于，键角：，故键角，B正确；与同周期且第一电离能比大的元素有2种：、，C错误；“氧化物对应水化物的酸性”需明确最高价氧化物对应水化物才有比较规律(非最高价水化物酸性无固定递变规律)，D错误；故选B。 真题实战 1.（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 【答案】C 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 【解析】同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误；为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确；为，由和构成，属于离子化合物，D错误；故选C。 2.（2026·湖南·高考真题）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。 【解析】N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误；同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确；ZY2​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为3.5，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确；XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确；故选A。 3.（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【解析】的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确；的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误；化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误；同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误；故选A。 4.（2026·湖南·高考真题）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误；沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误；烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确；金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误；故选C。 5.（2026·江西·高考真题）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 【答案】C 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【解析】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 6.（2026·江西·高考真题）我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 【答案】C 【解析】Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误；在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误；单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确；中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误；故选C。 7.（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【解析】同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确；Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确；一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确；H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误；故选D。 8.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【解析】由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确；由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误；N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确；Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确；故选B。 9.（2026·四川·高考真题）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 【答案】B 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； 【解析】为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误；为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确；非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误；是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误；故选B。 10.（2026·云南·高考真题）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【解析】V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误；X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误；X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误；U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确；故选D。 11.（2026·浙江·高考真题）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 【答案】C 【解析】和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确；Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确；同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误；和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确；故选C。 12.（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【解析】分子中含有碳碳共价键，A正确；铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误；氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确；氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确；故选B。 13.（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确；故选A。 14.（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【解析】H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确；H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误；Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误；故选B。 15.（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【解析】分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误；X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误；电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确；故选D。 16.（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【解析】X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $