精品解析：2025届南宁市第三十六中学高考保温卷

2025届南宁市第三十六中学 高考保温卷 (一) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 《天工开物》中对硝石（KNO3）提纯有记载“硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。欲去杂还纯，再入水煎炼。……倾入盆中，经宿结成白雪”，下列说法不正确的是 A. 硝石是白色粉末，易溶于水 B. 古籍中涉及的提纯方法是重结晶 C. 硝石运输过程中不宜与酸类并车混运 D. 过度施用KNO3作复合化肥易造成水体酸化污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3是白色粉末，属于钾盐，易溶于水，故A正确； B．上述文献中提纯硝石的方法“欲去杂还纯，再入水煎炼。倾入盆中，经宿结成白雪”，是利用KNO3易溶于水，且KNO3溶解度随温度的变化较大的特点，此提纯方法属于重结晶，故B正确； C．硝石（KNO3）中的硝酸根遇到酸会具有强氧化性，会与运输车的金属反应，故硝石运输过程中不宜与酸类并车混运，故C正确； D．过度施用KNO3会导致水体富营养化，易造成水华污染，故D错误； 故选D。 2. 一定条件下，与肼(N2H4)在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. N2H4的电子式： C. N2分子中键与键的个数比为1：2 D. 的VSEPR模型为四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，基态Co原子的价电子排布式为；失去4s轨道的2个电子形成后，价电子排布式应为，A错误； B．N2H4的电子式：，B正确； C．分子中含N≡N，键与键的个数比为1：2，C正确； D．分子中O原子含2个成键电子对和个孤电子对，价层电子对为4对，因此的VSEPR模型为四面体形，D正确； 答案选A。 3. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误； B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确； C．眼睛的视线应与凹液面向平，C错误； D．NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故选B。 4. 瑞格列奈是一种口服促胰岛素分泌降糖药。其合成中间体结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子式为C29H37NO4 B. 该分子有3种含氧官能团 C. 该分子存在1个手性碳原子 D. 能发生水解、氧化、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构可知，分子式为，A错误； B．该分子中有酯基、醚键、酰胺基三种含氧官能团，B正确； C．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图中★标示的碳原子为手性碳原子，C正确； D．结构中有酯基和酰胺基可以水解，左侧与苯环连接的碳原子上有H原子，可以被KMnO4溶液氧化，苯环可以发生加成反应，D正确； 故选A。 5. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B. 海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴： C. 工业电解饱和食盐水制金属钠： D. 侯氏制碱法中制备NaHCO3： 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为，A错误； B．二氧化硫还原溴生成溴离子，同时生成硫酸，化学方程式正确，B正确； C．工业上用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是，C错误； D．侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. 比较离子半径大小：E>C>B B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：A<E C. 由C构成的单质一定是非极性分子 D. 阴离子中所有原子均满足8e-结构 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，E周围形成6个键，C周围形成2个键，则C为O元素，E为S元素，A形成4个键，A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和，则A不是Si，A为C元素，阴离子内B所连原子团相同，则B得一个电子后形成2条键，B最外层电子数为5，A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和，则B不是P，B为N，6+7=6+D原子价电子数，则D为F元素或Cl元素，据此回答。 【详解】A．简单离子的电子层数越多，半径越大，同周期元素的简单离子，原子序数越小，半径越大，故离子半径大小：S2->N3->O2-，A错误； B．C的非金属性弱于S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，B正确； C．C元素为O元素，由O元素组成的单质有O2、O3，O3是极性分子，C错误； D．阴离子中S不满足8电子结构，D错误； 故选B。 8. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下： 实验 胶头滴管中的液体 实验现象 I 1mL的蒸馏水 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 Ⅱ 1mL 0.0002 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ 1mL 2 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 下列说法不正确的是 A. 对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 C. 实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：，生成的具有漂白性，使溶液蓝色迅速褪去，A正确； B．对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液浓度越大，酸性越强，的氧化性越强，甚至与反应生成，B正确； C．实验Ⅲ中产生的气体是，使湿润的淀粉试纸变蓝，而氯气是由和在酸性环境中反应生成的，离子方程式为，C错误； D．通过对比三个实验可知，加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，会发生实验Ⅲ的反应产生氯气，造成安全隐患，D正确； 故答案选C。 9. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=，多孔碳为正极，电极反应为+2e-=2；充电时Zn为阴极，电极反应为+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，电极反应为2-2e-=。 【详解】A．放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A正确； B．碱性环境中有生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有两性，B正确； C．充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，+2= Zn+4OH-+，C正确； D．由电极反应2-2e-=，生成1mol转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子交换膜，D错误； 故选D。 10. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A正确； B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误； C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确； 故答案为：B。 11. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 12. 实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B. 若生成1mol，转移的电子数为4 C. 1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D. 1mol离子中键的数目为16 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气发生反应：，若有溶解，理论上消耗，题目未说明气体处于标准状况，则无法确定生成，A错误； B．由上述方程式可知，若生成，转移电子，则转移电子数为，B错误； C．1L pH=1的溶液中，的物质的量为：，则数目为，C错误； D．中，每个分子含有3个键，每个与形成1个配位键（键），则1mol离子中键的数目为，D正确； 故选D。 13. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确； B．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确； C．对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误； D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确； 故答案选C。 14. 柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是 A. 溶液显酸性，溶液显碱性 B. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表 C. 溶液中： D. 反应的 【答案】B 【解析】 【分析】H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶液的pH越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发表代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)== 10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。 【详解】A．由上述分析可知，H3A的电离平衡常数Ka1=10-2.1，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.3，H2A-的水解平衡常数Kh3===10-11.9＜Ka2，故以电离为主，溶液显酸性；HA2-的水解平衡常数Kh2===10-6.8＞Ka3，HA2-以水解为主，溶液显碱性，A正确； B．根据分析得，曲线Ⅰ代表δ(H3A)，曲线Ⅳ代表δ(A3−)，B错误； C．根据A项分析得，H2A-的水解程度小于电离程度，0.1mol⋅L−1NaH2A溶液中：c(Na+)>c(H2A−)>c(HA2−)>c(H3A)，C正确； D．反应H3A+HA2−⇌2H2A−的K==105.1，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金，银等金属的过程如下： 已知： ①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、； ②在足量盐酸中发生反应：、、； ③； 回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质Se和___________(填化学式)。 （3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是_____________________________。 （4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则__________(填“>”“<”或“=”)。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为________，电解后阴极区溶液中___________(填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，和NaCl反应生成，把Au氧化成，再将还原成Au。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式___________________________________。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是___________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）避免被溶解 （4）< （5） ①. ②. （6） ①. ②. 温度高于55℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出 【解析】 【分析】铜阳极泥含有、、、、等，加入硫酸焙烧，焙烧后烧渣主要成分有、、、，“烟气”主要成分为和，烧渣中加入NaCl溶液进行水浸，部分转化为，转化为，则浸出液中含、和，浸渣中加入分银，发生反应：，得到的渣中加盐酸脱铅，再加入硫酸、氯化钠和氯酸钠进行分金，“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金；据此解答。 【小问1详解】 Cu原子序数29，基态铜原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 “烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质Se，Se元素化合价从+4价降低至0价，则S元素被氧化，化合价由+4升高至+6，形成硫酸。 【小问3详解】 “水浸”步骤需加入固体是为了使转化为，同时避免被溶解。 【小问4详解】 反应的平衡常数为，已知，代入得，即<。 【小问5详解】 通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为；根据可知，同时得到可循环使用。 【小问6详解】 ①“还原”时将还原成Au，离子方程式为； ②温度高于55℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出。 16. 亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以固体(难溶于水)、溶液、溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。 已知：。 （1）甲装置中仪器a的名称是_________，电磁搅拌加热器的作用是___________。 （2）若中Cu元素反应后均生成，则制备亚碲酸钠的离子反应方程式为___________。 （3）反应完成后，仪器a内壁有附着，___________(填“能”或“不能”)用稀洗涤，原因是___________。 （4）将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有，可将还原，从而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中，的质量分数。 a．取两份质量均为的滤渣； b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中； c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。 ①加入足量稀硝酸后，与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②滤渣中CuO的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃ （2）2OH-＋Cu2Te＋ClOCu2O＋TeO＋Cl-＋H2O （3） ①. 不能 ②. Cu2O与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu会附着在a的内壁上 （4） ①. 3Cu2O＋14H＋＋2NO=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O ②. 16% 【解析】 【分析】本实验以难溶于水的二碲化二铜固体、氢氧化钠溶液、氯酸钠溶液为原料，在90℃条件下通过氧化还原反应制备亚碲酸钠，再通过洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 甲装置中仪器a的名称是三颈烧瓶，电磁搅拌加热器的作用是让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃。 【小问2详解】 根据题干信息可知被氧化为，同时生成氧化亚铜，已知氧化亚铜难溶于水，而使用过滤装置制备，可得到是可以溶于水的，又根据有溶液参与反应，结合化合价升降可以得到制备的离子方程式为。 【小问3详解】 根据已知氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式为，反应后仪器a内壁有附着，不能用稀硫酸洗涤，是因为与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu会继续附着在a的内壁上。 【小问4详解】 ①加入足量稀硝酸后，根据所学知识，结合化合价变化情况，可得到氧化亚铜与稀硝酸反应的离子方程式为； ②氧化亚铜和稀硝酸反应的离子方程式为，氧化铜和稀硝酸反应的离子方程式为，氧化亚铜和稀盐酸反应的离子方程式为，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为，结合题意可以得到氧化铜、氧化亚铜和稀硝酸反应时，铜元素全部转化为二价铜离子，可以得到，而氧化铜、氧化亚铜和稀盐酸反应时，部分铜元素转化为铜离子，即，另一部分铜元素以单质铜的形式存在，即单质中，结合得到，根据铜元素守恒可知，滤渣中CuO的质量分数为。 17. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式__________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______________________________________。 ②生成的最佳条件是_____(填标号)。 a．220°C，     b．220°C， c．320°C，     d．320°C， （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____(用含有a、b的式子表示)。 （4）向压强恒为3.0 MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是__________。 ②223°C时，的平均反应速率_______。 【答案】（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-92.4kJ/mol （2） ①. L1 ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 ③. c （3） （4） ①. 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小 ②. 0.6 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅲ的平衡常数，由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，则热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大； ②由图可知，320°C、时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c。 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式”：、，充分反应后，测得平衡转化率为，CH3OH选择性为，解得x=ab mol、y=(a-ab) mol，则平衡时n(CO2)=(1-a) mol、n(H2)=(3-a-2ab) mol、n(CO)=(a-ab) mol、n(H2O)= a mol、n(CH3OH)=ab mol，气体物质总物质的量为(4-2ab) mol，则该温度下反应II的平衡常数为。 【小问4详解】 ①温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的产率减小，CH3OH时空收率减小，因此CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小； ②223°C时，CH3OH时空收率为0.2 [(mol·h-1)/mol]，则H2的平均反应速率为=0.2 [(mol·h-1)/mol]×1 mol×3=0.6mol·h-1 。 18. 氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；C的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)； ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。 写出其中任意一种的结构简式___________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 3，5-二氯苯甲酸 （2）酯基、醚键 （3） （4） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、 （5） （6） 【解析】 【分析】根据D结构，结合A分子式，可以推出A为，A被酸性高锰酸钾氧化为B（），根据D结构，结合C分子式，可以推出C为，根据G与D结构，以及F分子式，可以推出F为，则E为。 【小问1详解】 A→B的反应类型为氧化反应；的化学名称为3，5-二氯苯甲酸； 【小问2详解】 H中含氧官能团的名称为：酯基、醚键； 【小问3详解】 反应④发生羧基与羟基的酯化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；ⅱ.能发生银镜反应，说明有醛基；ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH，说明含有酚羟基与甲酸酚酯，结合分子式，还含有氨基；因此同分异构体有：、、、、、、、、、，共10种； 【小问5详解】 根据已知信息第二个反应：，则反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为：； 【小问6详解】 第一步为酮羰基与羟基的加成反应，第二步为羟基的消去反应，则M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届南宁市第三十六中学 高考保温卷 (一) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 《天工开物》中对硝石（KNO3）提纯有记载“硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。欲去杂还纯，再入水煎炼。……倾入盆中，经宿结成白雪”，下列说法不正确的是 A. 硝石是白色粉末，易溶于水 B. 古籍中涉及的提纯方法是重结晶 C. 硝石运输过程中不宜与酸类并车混运 D. 过度施用KNO3作复合化肥易造成水体酸化污染 2. 一定条件下，与肼(N2H4)在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. N2H4的电子式： C. N2分子中键与键的个数比为1：2 D. 的VSEPR模型为四面体形 3. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A. B. C. D. 4. 瑞格列奈是一种口服促胰岛素分泌降糖药。其合成中间体结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子式为C29H37NO4 B. 该分子有3种含氧官能团 C. 该分子存在1个手性碳原子 D. 能发生水解、氧化、加成反应 5. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B. 海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴： C. 工业电解饱和食盐水制金属钠： D. 侯氏制碱法中制备NaHCO3： 7. 某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. 比较离子半径大小：E>C>B B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：A<E C. 由C构成的单质一定是非极性分子 D. 阴离子中所有原子均满足8e-结构 8. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下： 实验 胶头滴管中的液体 实验现象 I 1mL的蒸馏水 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 Ⅱ 1mL 0.0002 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ 1mL 2 mol·L-1 的H2SO4溶液 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 下列说法不正确的是 A. 对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 C. 实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 9. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 10. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 11. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 12. 实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B. 若生成1mol，转移的电子数为4 C. 1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D. 1mol离子中键的数目为16 13. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 14. 柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是 A. 溶液显酸性，溶液显碱性 B. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表 C. 溶液中： D. 反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金，银等金属的过程如下： 已知： ①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、； ②在足量盐酸中发生反应：、、； ③； 回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质Se和___________(填化学式)。 （3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是_____________________________。 （4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则__________(填“>”“<”或“=”)。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为________，电解后阴极区溶液中___________(填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，和NaCl反应生成，把Au氧化成，再将还原成Au。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式___________________________________。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是___________________________________________。 16. 亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以固体(难溶于水)、溶液、溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。 已知：。 （1）甲装置中仪器a的名称是_________，电磁搅拌加热器的作用是___________。 （2）若中Cu元素反应后均生成，则制备亚碲酸钠的离子反应方程式为___________。 （3）反应完成后，仪器a内壁有附着，___________(填“能”或“不能”)用稀洗涤，原因是___________。 （4）将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有，可将还原，从而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中，的质量分数。 a．取两份质量均为的滤渣； b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中； c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。 ①加入足量稀硝酸后，与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②滤渣中CuO的质量分数为___________。 17. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式__________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______________________________________。 ②生成的最佳条件是_____(填标号)。 a．220°C，     b．220°C， c．320°C，     d．320°C， （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____(用含有a、b的式子表示)。 （4）向压强恒为3.0 MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是__________。 ②223°C时，的平均反应速率_______。 18. 氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；C的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)； ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环； ⅱ.能发生银镜反应； ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。 写出其中任意一种的结构简式___________。 （5）反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。 （6）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $