精品解析：广西南宁市第一中学2025-2026学年高三上学期名校高考模拟信息卷 化学试题

广西南宁市第一中学2025-2026学年高三上学期名校高考模拟信息卷化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Se-79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 广西酸汤鱼选用新鲜的河鱼，搭配特有的酸汤烹制而成，酸辣可口。下列说法错误的是 A. 温度过高可使乳酸菌失活 B. 米汤发酵过程中不存在氧化还原反应 C. 鱼被煮熟的过程中发生了蛋白质的变性 D. 辣椒素()在强酸性条件下不稳定 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 2-甲基丁烷的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 电子式表示氧化钠的形成过程： 3. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及化学知识 A 制作水果罐头时加入维生素C 维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 B 厨余垃圾可制成肥料 厨余垃圾中含N、P、K等元素 C 切开的苹果放入水中不易发黄 减少与氧气的接触从而减缓氧化速率 D “卤水点豆腐”时加入卤水 卤水具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 福斯高林是植物毛喉鞘蕊花代谢产生的一种有机物，可用于物质含量测定、鉴定、药理实验等，其结构如图所示。下列有关福斯高林的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中含有4种官能团 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 该物质能发生酯化反应、加成反应、氧化反应 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置①可以用于实验室制 B. 装置②可以用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C. 装置③用酒精萃取碘水中的碘 D. 装置④用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过量氨水与溶液的反应： B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中加入固体： 7. 新公布的一种药物的结构的分子式为，原子序数满足关系：，为同周期且依次相邻的主族元素，基态W原子的2p轨道上有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 含氧酸酸性： D. Q、X、Z三种元素可形成离子化合物 8. 科学家首次在室温条件下成功合成并表征了中性六氮分子，团队通过卤素(或)与叠氮化银的气相反应，在室温下生成。下列说法错误的是 A. 固态是共价晶体 B. 制备的过程发生了氧化还原反应 C. 和互为同素异形体 D. Ag位于第五周期第IB族，其基态原子的价层电子排布式为 9. 时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 内，A的平均消耗速率为 B. C. 内，A的消耗速率主要由反应②决定 D. 反应①的活化能比反应②的活化能小 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 B 向溶液中加入少量KOH固体，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向减小的方向移动 C 将鲜花花瓣放入装满纯净的集气瓶中，花瓣褪色 具有漂白性 D 向试管中加入溶液和2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研团队发明的一种电化学装置可干预肿瘤代谢增强，该装置在生理环境下能产生和，能通过释放激活免疫信号通路，协同调节葡萄糖代谢，实现双向协同免疫治疗。该电化学装置的结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电子由Pt极经导线流向Mn极 C. 装置放电过程中，电池内部溶液pH升高 D. 模拟实验中生成消耗5.5 mg Mn 12. 室温下，调节混合溶液的pH，所得随pH变化的图像如下，其中M代表或，已知：，。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表与pH的变化关系 B. 点坐标为 C. D. 时，溶液中的浓度均小于 13. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应 B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 14. 烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 中间体I比中间体II更稳定 B. 过渡态越稳定，所需活化能越低，反应越易进行 C. 丙烯与HBr反应过程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该条件下，丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 二、非选择题： 15. 某含铜阳极泥主要含有及不溶性贵金属等，一种利用该阳极泥提取的流程如图所示。 已知：①“焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在； ②的熔点为，沸点为；的熔点为，沸点为； ③时，开始分解生成和；温度高于时，硫酸银开始分解。 回答下列问题： （1）写出一种能加快“焙烧”速率的措施：___________。 （2）“蒸硒”能分离硒和碲的原理是___________。 （3）“还原1”的化学方程式为___________。 （4）“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”时，碲的浸出率约为。“滤渣1”的主要成分为不溶性贵金属、和___________(填化学式)。 （5）“浸出”时常加入一定量的NaCl，目的是___________。 （6）Se与可形成合金，其四方晶胞结构如图所示。 ①每个晶胞中含有___________个单元。 ②该晶体的密度为___________。 16. 乙酰苯胺(，)俗称退热冰，常温下为白色晶体，沸点为，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下(部分装置如图，夹持和加热装置省略)： I．向250 mL三颈烧瓶中，加入48.0 g乙酸、0.2 g锌粉和少量沸石，向仪器a中加入0.4 mol苯胺和24.0 g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面位于支管下沿处。 II．球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺()和乙酸的混合液。蒸气经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b读数，持续加热，保持三颈烧瓶中反应液处于沸腾状态。 III．微微打开油水分离器旋钮，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 IV．将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得到43.2 g成品。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为，在空气中会被氧化变色；乙酸的沸点为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，其中导管L的作用为___________。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为___________。 （3）锌粉的作用是___________。 （4）上端温度计的读数范围为___________(填字母)；结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的是___________。 A． B． C． D． （5）IV中“提纯”所用的方法为___________。 （6）本实验中乙酰苯胺的产率为___________。 17. 碳热法还原二氧化硫可用于有色金属冶炼厂烟气治理，同时生成的硫磺可再次利用。碳热法还原二氧化硫相关反应的化学方程式如下： 主反应： 副反应i： 副反应ii： 将和4 mol C置于容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应。相同时间下，温度对的产率和的转化率的影响如图所示。，用时5 min达到化学平衡状态，此时体系中CO的物质的量浓度为。 已知：①的产率； ②标准摩尔生成焓是一定温度、标准大气压时，由最稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。 回答下列问题： （1）相关物质的标准摩尔生成焓如下表，则___________；主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 物质 标准摩尔生成焓 0 -297 222.8 -413.8 （2）图中，由图可知随温度变化的产率变化趋势为___________，造成这种变化趋势的原因是___________。 （3）时，从反应开始到化学平衡状态用CO表示的反应速率为___________；平衡体系中，COS的物质的量浓度为___________；副反应ii的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （4）保持其他条件不变，对碳还原剂形态对反应的影响进行了研究，根据下表中数据可知，以___________作为还原剂生产的效果最佳，实际生产中常以活性炭作为还原剂，原因是___________。 碳还原剂 反应温度 脱除率 的产率 活性炭 900 94.1 52.1 木炭 900 92.5 50.2 焦炭 900 92.1 69.4 石墨粉 900 70.0 31.1 18. 有机化合物(IX)是一种新型苯胺类手性除草剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。 已知：①Et代表乙基； ②； ③(为原子或烃基，羟基消去时优先脱去与硝基相连碳上的H)。 回答下列问题： （1）Ⅲ中官能团的名称为硝基、___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ的原子利用率为，则Ⅱ的结构简式为___________。 （3）Ⅲ→IV分两步进行，第二步的化学方程式为___________；的反应类型为___________。 （4）与熔点大小关系为___________(填“>”或“<”)。 （5）满足下列条件的I的芳香族同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。 a．遇溶液能发生显色反应 b．苯环上有两个取代基 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛、为原料合成的路线：___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西南宁市第一中学2025-2026学年高三上学期名校高考模拟信息卷化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Se-79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 广西酸汤鱼选用新鲜的河鱼，搭配特有的酸汤烹制而成，酸辣可口。下列说法错误的是 A. 温度过高可使乳酸菌失活 B. 米汤发酵过程中不存在氧化还原反应 C. 鱼被煮熟的过程中发生了蛋白质的变性 D. 辣椒素()在强酸性条件下不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度过高可使乳酸菌失活，A正确； B．米汤发酵过程中，糖类分子内某些元素的化合价发生变化，如葡萄糖()转化为乳酸()时，发生了分子内部的氧化还原反应，B错误； C．鱼被煮熟的过程中发生了蛋白质的变性，C正确； D．辣椒素()中含有酰胺基，在强酸性条件下不稳定，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 2-甲基丁烷的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 电子式表示氧化钠的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与结构类似，电子式为，A正确； B．2-甲基丁烷的键线式为，B正确； C．的VSEPR模型为，C错误； D．氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为，D正确； 故选C。 3. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及化学知识 A 制作水果罐头时加入维生素C 维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 B 厨余垃圾可制成肥料 厨余垃圾中含N、P、K等元素 C 切开的苹果放入水中不易发黄 减少与氧气的接触从而减缓氧化速率 D “卤水点豆腐”时加入卤水 卤水具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂以防止食物氧化变质，A正确； B．厨余垃圾含有氮、磷、钾等植物营养元素，可经堆肥制成肥料，B正确； C．将切开的苹果放入水中可隔绝氧气，减缓多酚类物质的氧化反应，从而不易发黄，C正确； D．“卤水点豆腐”是利用卤水（如盐卤，主要含等）使豆浆中的蛋白质发生盐析或胶体凝聚而凝固，该过程不涉及氧化还原反应，卤水不具有强氧化性，D错误； 故答案选择D。 4. 福斯高林是植物毛喉鞘蕊花代谢产生的一种有机物，可用于物质含量测定、鉴定、药理实验等，其结构如图所示。下列有关福斯高林的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中含有4种官能团 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 该物质能发生酯化反应、加成反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子要求碳原子成单键且所连基团各不相同，分子中含有8个手性碳原子：(标有*的碳原子为手性碳原子)，A正确； B．分子中含有酮羰基、醚键、羟基、碳碳双键、酯基，共5种官能团，B错误； C．分子中碳原子的杂化轨道类型是，C正确； D．该物质含有羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，D正确； 故选B。 5. 下列装置能达到实验目的的是 A. 装置①可以用于实验室制 B. 装置②可以用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C. 装置③用酒精萃取碘水中的碘 D. 装置④用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸在不加热条件下可制得，A正确； B．铜和稀硝酸反应产生NO，NO不与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液吸收，B错误； C．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误； D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，不能选用甲基橙做指示剂，否则会造成很大的实验误差，且不能用酸式滴定管盛装NaOH溶液，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过量氨水与溶液的反应： B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中加入固体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了过量氨水与Cu2+反应生成四氨合铜(II)络离子和水的过程，符合反应事实，故A正确。 B．该离子方程式正确反映了硫代硫酸根离子在酸性条件下分解生成二氧化硫气体、硫沉淀和水的过程，故B正确。 C．该离子方程式正确表示了惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极析出铜、阳极析出氧气并产生氢离子的总反应，故C正确； D．过氧化钠（Na2O2）与水（H218O）反应时，生成的氧气（O2）应全部来源于Na2O2中的氧原子，而非水中的18O，因此正确离子方程式为：，故D错误； 故答案为D。 7. 新公布的一种药物的结构的分子式为，原子序数满足关系：，为同周期且依次相邻的主族元素，基态W原子的2p轨道上有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 含氧酸酸性： D. Q、X、Z三种元素可形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子的2p轨道有2个未成对电子，说明W位于第二周期，可能为C(电子排布)或O(电子排布)。W、X、Y、Z为同周期依次相邻的主族元素，若W为O，则Y对应Ne，Z为Na，不满足W、X、Y、Z为同周期元素的要求，排除；因此是，X是N，Y是O，Z是F，，得Q原子序数为，Q是H。 【详解】A．第一电离能：第二周期中N的2p能级轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，F的非金属性最强，第一电离能最大，因此顺序为，即，A正确； B．简单氢化物分别为、、，常温下为液体沸点最高，的电负性大于的电负性，导致分子间氢键强于，沸点高于，因此沸点顺序，B正确； C．与均能形成多种含氧酸，未指明最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，C错误； D．三种元素可形成离子化合物，D正确； 故选C。 8. 科学家首次在室温条件下成功合成并表征了中性六氮分子，团队通过卤素(或)与叠氮化银的气相反应，在室温下生成。下列说法错误的是 A. 固态是共价晶体 B. 制备的过程发生了氧化还原反应 C. 和互为同素异形体 D. Ag位于第五周期第IB族，其基态原子的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态是由氮原子组成的分子，在固态时通过分子间作用力结合，形成分子晶体，而非共价晶体，A错误； B．制备N6的反应中，卤素（Cl2或Br2）的化合价从0降低至-1（被还原），叠氮化银中氮的化合价从升高至0，发生了电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．N6和N2都是由氮元素组成的单质，但分子结构不同，符合同素异形体的定义，C正确； D．银的原子序数为47，位于第五周期第IB族，其基态原子的电子排布式为，价层电子排布式为，D正确； 故选A。 9. 时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 内，A的平均消耗速率为 B. C. 内，A的消耗速率主要由反应②决定 D. 反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5min内，A的物质的量由4mol降低到1.8mol，消耗，平均消耗速率，A正确； B．反应①生成B的物质的量为2.8mol，由反应①A(g)⇌2B(g)可知，反应①消耗A的物质的量为。根据总消耗A为2.2mol，则反应②消耗A为0.8mol，反应②生成C的物质的量为1.6mol，则a=，B正确； C．0~5min内，反应①消耗A 1.4mol，反应②消耗A 0.8mol，反应①消耗A更多，A的消耗速率主要由反应①决定，C错误； D．相同时间内，反应①消耗A的速率大于反应②，反应速率越快活化能越小，故反应①活化能比反应②小，D正确； 故选C。 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 B 向溶液中加入少量KOH固体，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向减小的方向移动 C 将鲜花花瓣放入装满纯净的集气瓶中，花瓣褪色 具有漂白性 D 向试管中加入溶液和2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验淀粉是否存在时，若提前加入过量溶液，会与发生反应，即使淀粉未完全水解，碘水也不会变蓝，无法得出淀粉完全水解的结论，A错误； B．加入KOH后，溶液由橙色变为黄色，表明重铬酸根（Cr2O）转化为铬酸根（CrO），平衡Cr2O+ H2O ⇌ 2CrO+ 2H+右移，c(H+)减小导致c(Cr2O)减小，结论正确，B正确； C．花瓣褪色是由于Cl2与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，Cl2本身无漂白性，结论错误，C错误； D．实验中过量，剩余的会直接与加入的反应生成黑色沉淀，没有发生到的沉淀转化，无法比较二者的大小，D错误； 故选B。 11. 我国科研团队发明的一种电化学装置可干预肿瘤代谢增强，该装置在生理环境下能产生和，能通过释放激活免疫信号通路，协同调节葡萄糖代谢，实现双向协同免疫治疗。该电化学装置的结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 电子由Pt极经导线流向Mn极 C. 装置放电过程中，电池内部溶液pH升高 D. 模拟实验中生成消耗5.5 mg Mn 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，该电池为原电池，Pt电极为正极，电极反应式为：；Mn电极为负极，电极反应式为：。 【详解】A．题干中的电化学装置为原电池，该装置将化学能转化为电能，A错误； B．Pt电极为正极，Mn电极为负极，电子由负极流向正极，即电子由Mn极经导线流向Pt极，B错误； C．装置放电时，Pt极的电极反应式为，内部溶液pH升高，C正确； D．未指明是否为标准状况，无法确定的物质的量，D错误； 答案选C。 12. 室温下，调节混合溶液的pH，所得随pH变化的图像如下，其中M代表或，已知：，。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表与pH的变化关系 B. 点坐标为 C. D. 时，溶液中的浓度均小于 【答案】C 【解析】 【分析】随着溶液的pH逐渐增大，c()和c()逐渐减小，c()随着pH的增大而增大，Ⅲ代表与pH的变化关系，，，再根据点计算，则I、Ⅱ分别代表、与pH的变化关系，据此分析解答。 【详解】A．根据曲线趋势分析可知，Ⅱ代表与pH的变化关系，A项错误； B．由，当时，，，则点坐标为，B项错误； C．，时，，，，C项正确； D．利用溶度积常数进行计算，当时，，溶液中的浓度为，根据图像，当，；当时，，溶液中的浓度为。当时，溶液中的浓度为，根据图像可知，当，可能大于，也可能小于，D项错误； 故答案选C。 13. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应 B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】向以软锰矿还原浸出液(主要成分为)中加入Fe2(SO4)3进行除钾钠即将生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入MnCO3调节pH进行除铁即转化为Fe(OH)3，过滤得到滤渣2和溶液，向溶液中继续加入MnF2进行除钙镁，过滤得到滤渣3即CaF2、MgF2和溶液，向溶液中通入H2S进行除锌即转化为ZnS，过滤得到滤渣4，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥即得MnSO4固体，据此分析解题。 【详解】A．“除钾钠”生成KFe3[SO4(OH)3]2和NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，反应前后K+、Na+、Fe3+等元素化合价均未变化，未发生氧化还原反应，A正确； B．“除铁”时加入MnCO3，MnCO3与溶液中H+反应使pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Fe(OH)3而非Fe2(CO3)3[Fe3+与会发生双水解生成Fe(OH)3]，B错误； C．流程中各滤渣均为固体沉淀，分离固体与液体的操作为过滤，C正确； D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发时需玻璃棒搅拌，过滤时需玻璃棒引流，均使用玻璃棒，D正确； 故答案为B。 14. 烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 中间体I比中间体II更稳定 B. 过渡态越稳定，所需活化能越低，反应越易进行 C. 丙烯与HBr反应过程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该条件下，丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，中间体I相对能量比中间体II相对能量低，能量越低越稳定，故中间体I比中间体II更稳定，A正确； B．过渡态越稳定，所需活化能越低，反应速率越快，反应越易进行，B正确； C．丙烯与HBr反应过程涉及非极性键(碳碳双键)的断裂和极性键(碳溴键、碳氢键)的形成，C正确； D．反应(1)的活化能更低，反应更容易进行，丙烯与HBr反应产物以2-溴丙烷为主，D错误； 故答案选D。 二、非选择题： 15. 某含铜阳极泥主要含有及不溶性贵金属等，一种利用该阳极泥提取的流程如图所示。 已知：①“焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在； ②的熔点为，沸点为；的熔点为，沸点为； ③时，开始分解生成和；温度高于时，硫酸银开始分解。 回答下列问题： （1）写出一种能加快“焙烧”速率的措施：___________。 （2）“蒸硒”能分离硒和碲的原理是___________。 （3）“还原1”的化学方程式为___________。 （4）“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”时，碲的浸出率约为。“滤渣1”的主要成分为不溶性贵金属、和___________(填化学式)。 （5）“浸出”时常加入一定量的NaCl，目的是___________。 （6）Se与可形成合金，其四方晶胞结构如图所示。 ①每个晶胞中含有___________个单元。 ②该晶体的密度为___________。 【答案】（1）搅拌或粉碎阳极泥 （2）利用硒、碲氧化物沸点的差异，通过控制蒸硒温度进行硒、碲的分离 （3） （4） （5）使银充分沉淀，以氯化银形式留于滤渣1中 （6） ①. 2 ②. 【解析】 【详解】(1)“焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，可能发生的反应：，，，，，，与反应的化学方程式为，搅拌或粉碎阳极泥能加快焙烧速率。 (2)利用硒、碲氧化物沸点的差异，通过控制蒸硒温度进行硒、碲的分离。 (3)与水、反应得到产品Se，化学方程式为。 (4)“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”时，碲的浸出率约为。在“焙烧”中，Ag会转化为，由于要保证不被蒸发且焙烧温度要远低于的分解温度，故“滤渣1”的主要成分为不溶性贵金属、。 (5)根据氯化银更难溶可知，稀硫酸“浸出”时，常加入一定量的NaCl的目的是使银充分沉淀以氯化银的形式留于“滤渣1”中，达到富集贵金属的目的。 (6)①根据均摊法，晶胞中Li原子个数为，根据化学式可知，一个晶胞中含有2个单元，则Fe原子个数为4，Se原子个数为4。②该晶体的密度 16. 乙酰苯胺(，)俗称退热冰，常温下为白色晶体，沸点为，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下(部分装置如图，夹持和加热装置省略)： I．向250 mL三颈烧瓶中，加入48.0 g乙酸、0.2 g锌粉和少量沸石，向仪器a中加入0.4 mol苯胺和24.0 g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面位于支管下沿处。 II．球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺()和乙酸的混合液。蒸气经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b读数，持续加热，保持三颈烧瓶中反应液处于沸腾状态。 III．微微打开油水分离器旋钮，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 IV．将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得到43.2 g成品。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为，在空气中会被氧化变色；乙酸的沸点为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，其中导管L的作用为___________。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为___________。 （3）锌粉的作用是___________。 （4）上端温度计的读数范围为___________(填字母)；结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的是___________。 A． B． C． D． （5）IV中“提纯”所用的方法为___________。 （6）本实验中乙酰苯胺的产率为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，便于恒压滴液漏斗内的液体顺利滴下 （2） （3）防止苯胺被氧化 （4） ①. A ②. 使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙酰苯胺的平衡正向移动，提高产率 （5）重结晶 （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗，其中导管L的作用为平衡压强，便于恒压滴液漏斗内的液体顺利滴下。 【小问2详解】 制备乙酰苯胺的化学方程式为。 【小问3详解】 由于苯胺在空气中会被氧化变色，所以加入锌粉防止其被氧化。 【小问4详解】 上端温度计b的作用是确保温度在合适区间能控制水蒸气蒸出、乙酸回流至反应装置，故其读数范围为大于小于，A项符合题意。使用油水分离器的目的是使反应生成的水及时脱离反应体系，同时反应物乙酸又不易被蒸出，促进生成乙酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 【小问5详解】 由步骤IV可知乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶剂对粗产品采用重结晶方法进行分离提纯，IV中“提纯”所用的方法为重结晶。 【小问6详解】 本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4 mol苯胺理论上应生成0.4 mol乙酰苯胺，实际生成43.2 g即0.32 mol乙酰苯胺，故乙酰苯胺的产率为。 17. 碳热法还原二氧化硫可用于有色金属冶炼厂烟气治理，同时生成的硫磺可再次利用。碳热法还原二氧化硫相关反应的化学方程式如下： 主反应： 副反应i： 副反应ii： 将和4 mol C置于容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应。相同时间下，温度对的产率和的转化率的影响如图所示。，用时5 min达到化学平衡状态，此时体系中CO的物质的量浓度为。 已知：①的产率； ②标准摩尔生成焓是一定温度、标准大气压时，由最稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。 回答下列问题： （1）相关物质的标准摩尔生成焓如下表，则___________；主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 物质 标准摩尔生成焓 0 -297 222.8 -413.8 （2）图中，由图可知随温度变化的产率变化趋势为___________，造成这种变化趋势的原因是___________。 （3）时，从反应开始到化学平衡状态用CO表示的反应速率为___________；平衡体系中，COS的物质的量浓度为___________；副反应ii的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （4）保持其他条件不变，对碳还原剂形态对反应的影响进行了研究，根据下表中数据可知，以___________作为还原剂生产的效果最佳，实际生产中常以活性炭作为还原剂，原因是___________。 碳还原剂 反应温度 脱除率 的产率 活性炭 900 94.1 52.1 木炭 900 92.5 50.2 焦炭 900 92.1 69.4 石墨粉 900 70.0 31.1 【答案】（1） ①. -10.8 kJ ②. 任何温度 （2） ①. 先升高后降低 ②. 和C在较低温度时，反应速率较慢难以达到平衡状态，随着温度升高促进主反应进行，的产率升高；达到平衡状态后，继续升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应i和副反应ii正向进行，生成副产物，故的产率下降 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 焦炭 ②. 相同条件下，脱除效率高 【解析】 【小问1详解】 ①生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和； ②该反应，在任何温度下都可自发进行。 【小问2详解】 ①由图可知随温度变化的产率变化趋势为先升高后降低； ②和C在较低温度时，反应速率较慢难以达到平衡状态，随着温度升高促进主反应进行，的产率升高；达到平衡状态后，继续升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应i和副反应ii正向进行，生成副产物，故的产率下降； 【小问3详解】 ①时，从反应开始到化学平衡状态用时5 min，用CO表示的反应速率为； ②，达到化学平衡状态： 时，的产率为，的转化率为，则，，解得：，。平衡体系中，， ③根据上述计算，平衡体系中，，，，，副反应ii的平衡常数。 【小问4详解】 ①对比可知，使用焦炭作碳还原剂时，脱除率高，且的产率也高； ②实际生产中用活性炭作为还原剂，原因是相同条件下，脱除效率高。 18. 有机化合物(IX)是一种新型苯胺类手性除草剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。 已知：①Et代表乙基； ②； ③(为原子或烃基，羟基消去时优先脱去与硝基相连碳上的H)。 回答下列问题： （1）Ⅲ中官能团的名称为硝基、___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ的原子利用率为，则Ⅱ的结构简式为___________。 （3）Ⅲ→IV分两步进行，第二步的化学方程式为___________；的反应类型为___________。 （4）与熔点大小关系为___________(填“>”或“<”)。 （5）满足下列条件的I的芳香族同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。 a．遇溶液能发生显色反应 b．苯环上有两个取代基 （6）参照上述合成路线，设计以苯甲醛、为原料合成的路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）碳氟键或氟原子、酯基 （2） （3） ①. ②. 取代反应或水解反应 （4）> （5） ①. 3 ②. （6） 【解析】 【分析】结合化合物I和化合物Ⅲ的结构简式，以及化合物Ⅱ的分子式，可知化合物Ⅱ的结构简式为：；III→IV分两步进行，第一步为硝基还原成氨基的反应，生成了，第二步的化学方程式为；的反应中，先在碱性条件下水解，再酸化，反应类型为取代反应或水解反应；化合物Ⅵ发生取代反应生成化合物Ⅶ；化合物Ⅶ和化合物Ⅷ发生加成反应生成有机化合物(IX)，据此解题。 【小问1详解】 结合化合物Ⅲ的结构简式，可知，化合物Ⅲ中官能团的名称为硝基、碳氟键或氟原子、酯基； 【小问2详解】 II→III的原子利用率为，结合化合物I和化合物Ⅲ的结构简式，以及化合物Ⅱ的分子式，可知化合物Ⅱ的结构简式为：； 【小问3详解】 III→IV分两步进行，第一步为硝基还原成氨基的反应，生成了，第二步的化学方程式为；的反应中，先在碱性条件下水解，再酸化，反应类型为取代反应或水解反应； 【小问4详解】 因的两个取代基处于对位，磺酸基更容易整齐排列形成稳定的氢键，熔点比高，故熔点大小关系是； 【小问5详解】 遇溶液能发生显色反应，则含有(酚)羟基，苯环上有两个取代基，结合I的化学式可知另一取代基为，共有邻、间、对三种位置异构，分别为：、、，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为； 【小问6详解】 参照题中合成路线中的、的第一步、，设计出以苯甲醛、为原料合成的路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $