精品解析：广西南宁市第三十六中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

南宁市第三十六中学衡阳校区2026届9月考试题 高三化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考试作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Sb-122 Mn-55 Cu-64 一、选择题(在每小题中只有一个选项是最符合题目要求) 1. 南宁老友粉是广西极具地域特色的美食，其制作需以酸笋、豆豉、辣椒、米粉、瘦猪肉为核心原料，通过炒制配料、熬煮汤底制成，口感酸辣开胃。下列关于老友粉中所含物质的说法正确的是 A. 米粉中的淀粉属于电解质，在水溶液中可电离出葡萄糖分子 B. 酸笋发酵过程中产生的乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于强电解质 C. 豆豉富含氨基酸、蛋白质用于调味，也可入药 D. 瘦猪肉中的脂肪属于高分子化合物，可以为人体提供能量。 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于高分子化合物，在水溶液中不能电离，且淀粉是非电解质（电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，淀粉不满足），也不会电离出葡萄糖分子，A错误； B．乳酸是有机酸，属于弱电解质（在水溶液中部分电离），而非强电解质，B错误； C．豆豉由大豆发酵制成，富含氨基酸和蛋白质，既可用作调味，也有入药的应用，C正确； D．脂肪的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故答案为：C。 2. 酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是 A. 乙酸和乙醇都含有羟基，羟基的电子式： B. 乙酸的球棍模型： C. 水的模型： D. 乙醇的红外光谱图如下： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸含有的是羧基，乙醇含有羟基，羟基的电子式为，A错误； B．乙酸的结构简式为，球棍模型为，B正确； C．水分子中价层电子对个数，VSEPR模型为正四面体结构；且包含2个孤电子对，应为：，C错误； D．乙醇的结构简式为，其结构中不含有，红外光谱图错误，D错误； 故选B。 3. 六氟化硫(SF6)是一种无色、无味、无毒、难溶于水的气体，具有优良的绝缘性能，SF6分子(如图所示)呈正八面体结构，硫原子位于正八面体的中心，广泛应用于电力设备中。下列说法正确的是 A. SF6中含极性共价键和配位键 B. SF6中S的杂化方式为sp3 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，SF6是非极性分子 D. SF6的键角a等于109°28′ 【答案】C 【解析】 【详解】A．SF6中含极性共价键，不含配位键，A错误； B．SF6中心原子S原子的价层电子对数为6，其杂化方式为sp3d2，B错误； C．SF6分子呈正八面体结构，硫原子位于正八面体的中心，分子结构对称，正电中心和负电中心重合，所以SF6分子是非极性分子，水是极性分子，所以难溶于水，C正确； D．SF6分子为正八面体构型，键角a等于，D错误； 故答案为：C。 4. 孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中提取铜。下列操作规范且能实现的是 A．将孔雀石粉碎后，加入10.0mL的稀硫酸 B．采用湿法炼铜法，得到铜单质 C．将反应后得到铜的混合物分离 D．通过电化学装置将铜冶炼出来 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解过程不能在量筒中完成，操作错误，A错误； B．孔雀石与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，再用铁片置换即可得到金属铜，这正是“湿法炼铜”的实验原理，选项操作符合实验规范，B正确； C．将反应后得到铜的混合物分离应选用普通漏斗进行过滤操作，而不是分液，操作错误，C错误； D．通过电化学装置将铜冶炼出来通常采用电解精炼铜装置，应外加电源，粗铜做阳极，精铜做阴极，D错误； 故选B。 5. 微量元素与人体健康密切相关，黄酮类化合物与微量元素形成配位化合物后，可以在某些方面增强抗氧化活性、抗肿瘤活性。其中染料木黄酮与钙的配合物，染料木黄酮钙配合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol染料木黄酮钙配合物中含有4 mol配位键 B. 染料木黄酮钙配合物可以发生加成反应、取代反应 C. 染料木黄酮溶液中滴加FeCl3呈紫色 D. 染料木黄酮钙配合物中，含有2个手性碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．从配合物结构可看出，Ca2+与两个染料木黄酮阴离子中的4个O原子（羰基O与酚羟基去质子后形成的O⁻）配位，故1 mol该配合物中形成4 mol配位键，A正确； B．染料木黄酮分子结构中含碳碳双键与酚羟基，可发生加成反应（例如碳碳双键、苯环和氢气的加成）和取代反应（酚羟基邻位与溴可发生取代），B正确； C．苯酚或多酚遇FeCl3通常显色(如紫色)，染料木黄酮亦含多个酚羟基，能与FeCl3显紫色，C正确； D．该配合物中并不存在同时与四个不同基团相连的sp3杂化碳原子，因而不存在手性碳，D错误； 故选D。 6. 下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A. 加热溶液，发现颜色由蓝色变黄绿色： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2 → D. 向红色的溶液中加入铁粉，颜色变浅： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热使溶液颜色变化，因反应吸热（），升温促使平衡向吸热方向，促使转化为，溶液颜色由蓝色变黄绿色，A正确； B．加了氟离子后，转化为溶解度更小的，达到防治龋齿的目的，B正确； C．水杨酸中的酚羟基不与碳酸氢钠反应， 离子方程式应为+ →，C错误； D．向红色的溶液中加入铁粉，被消耗，平衡正向移动，红色颜色变浅，D正确； 故答案选C。 7. 立方碳化硅(SiC)作为第三代宽禁带半导体材料，结构与金刚石类似。其合成路线核心是通过硅源(Si)与碳源(C)在特定条件下的化学反应生成SiC反应分两步：第一步(1600-1800℃，低温段)：SiO2 + C → SiO↑+ CO↑。第二步(1800-2000℃，高温段)：SiO↑ + 2C → SiC + CO↑。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含中子数为8NA B. 1 mol SiC中含Si-C极性共价键数为2NA C. 第二步反应中，生成22.4 L的CO，转移电子数为4NA D. 第一步反应中，消耗1NA还原剂，生成44 g还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是，一个中含有个中子，总的中子数为：，A错误； B．SiC 结构与金刚石类似，为共价晶体。每个 Si 原子与 4 个 C 原子成键，每个 C 原子与 4 个 Si 原子成键，1 mol SiC中含Si-C极性共价键数为，B错误； C．未告诉是否处于标准状况，无法计算一氧化碳的物质的量，C错误； D．第一步反应中，碳是还原剂，根据方程式计量关系，消耗 1 mol C 时，生成 1 mol ，D正确； 故选D。 8. 化合物A一种很强的有机酸，易溶于水，低毒。用途广泛，是已知超强酸之一、分子结构如图所示，u、v、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，其中x、z同主族。下列说法错误的是 A. 该物质中，v和z均采取杂化 B. 简单氢化物的沸点：x>y C. 单质的氧化性：x>z>v D. 电负性：u>v>x>y 【答案】D 【解析】 【分析】化合物A一种很强的有机酸，u、v、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，结合分子结构，u形成1个共价键，应为H； x、z同主族，z形成4个共价键，x形成2个共价键，可推出x为O、z为S；v形成4个共价键，原子序数在H、O之间，应为C；y形成1个 共价键，原子序数在O、S之间，应为F，据此解答。 【详解】A．v为C，在该物质中形成4个键，采取杂化；z为S，形成4个键，也采取杂化，A正确； B．x形成的简单氢化物为，y形成的简单氢化物为HF，分之间形成的氢键比HF多，沸点更高，B正确 C．元素的非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性x>z>v （），单质氧化性，C正确； D．电负性是元素原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族自上而下逐渐减小，即电负性()，D错误； 故答案选D。 9. 甲、乙、丙、丁同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。 实验①：甲同学分别向I、Ⅱ中电极附近滴加溶液，I中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无明显现象。 实验②：乙同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液于试管中，滴加溶液，I、Ⅱ中均无红色 实验③：丙同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液于试管中，滴加溶液，I、Ⅱ中均无蓝色沉淀。 实验④：丁同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液做焰色试验。 下列说法正确的是 A. 甲同学的实验说明电化学保护中，外加电流法的保护效果比牺牲阳极法好 B. 乙同学的实验说明两种保护法均能有效保护 C. 丙同学的实验说明两种保护法均能有效保护 D. 丁同学的实验，可以通过火焰颜色，判断电化学保护法的效果 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ是牺牲阳极法，Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护装置；Ⅱ是外加电流法，Fe为阴极，被保护。 【详解】A．甲同学分别向I、Ⅱ中电极附近滴加溶液，I中产生蓝色沉淀，II中无明显现象，中的Fe3+会氧化铁电极，根据此实验不能说明电化学保护中，外加电流法的保护效果比牺牲阳极法好，A错误； B．溶液，检验Fe3+，若溶液变为红色，则含有Fe3+；装置I、Ⅱ中均不会有Fe3+生成，用实验②不能说明两种保护法均能有效保护，B错误； C．实验③中，取I、Ⅱ中电极附近溶液于试管中，滴加溶液，I、Ⅱ中均无蓝色沉淀，说明I、Ⅱ中无Fe2+生成，故该实验可说明两种保护法均能有效保护，C正确； D．丁同学的实验，由于溶液中有Na+，火焰颜色会受影响，不能确定是否有微量Fe2+生成，故不能判断电化学保护法的效果，D错误； 故答案选C。 10. 醇的失水消去反应机理为： 已知：a、 b、CH3CH2CH2CH(OH)CH3 下列说法错误的是 A. 反应机理中，第②步的活化能最高 B. 醇的失水消去反应活性：甲醇>乙醇> 2-丙醇 C. 1-丙醇消去反应中，有中间体生成 D. 反应b中，可能产生CH3CH2CH2CH=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．在化学反应中，活化能越高，反应速率越慢。醇的失水消去反应是一个分步进行的过程，其中第②步是反应的决速步，因为决速步的反应速率最慢，所以决速步的活化能最高，A正确； B．比较醇的失水消去反应活性醇的失水消去反应活性与醇分子中烃基的电子效应有关。烃基具有给电子的诱导效应，烃基越多，给电子能力越强，使得醇羟基上的氢原子更易离去，反应活性越高。乙醇有一个乙基，2-丙醇有两个甲基，所以醇的失水消去反应活性：甲醇<乙醇<2-丙醇，B错误； C．1-丙醇在发生消去反应时，首先醇羟基上的氢原子与相邻碳原子上的氢原子结合生成水，同时相邻碳原子上形成碳正离子中间体，C正确； D．反应b中，发生消去反应，除了生成外，还可能生成，因为消去反应可以发生在不同的相邻碳原子上，D正确； 故选B。 11. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A错误； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B正确； C．Bi是第六周期VA族，6p能级半满，第一电离能较高，Ba是碱土金属，金属性较强，故第一电离能：Bi＞Ba，C正确； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D正确； 故选A。 12. 三峡电站水轮发电机定子绕组采用内冷方式，即铜线采用空心导体(如空心铜导线或铜管)，冷却水在导体内部流动，直接吸收热量，散热效率高。在运转过程中密封不严，铜会发生腐蚀，产生氧化亚铜(微溶于水，疏松多孔的层状沉积)，碱式碳酸铜(极难溶于水，结晶状颗粒，易形成枝晶状沉积)等腐蚀产物。下列说法错误的是 A. 产生碱式碳酸铜的原因是冷却水含微量溶解氧且密封不严导致CO2渗入 B. 碱式碳酸铜的产生会引发局部放电导致绝缘击穿 C. 产生氧化亚铜是因为电化学腐蚀，电极反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O D. 铜线用3%柠檬酸溶液定期循环清洗，可以有效除去氧化亚铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜的形成通常需要铜与氧气、二氧化碳和水共同作用，题干提到密封不严，导致CO2渗入，且冷却水含微量溶解氧，则产生碱式碳酸铜的原因是冷却水含微量溶解氧且密封不严导致CO2渗入，A正确； B．碱式碳酸铜的电导率较低，在干燥状态下通常不会局部放电而导致绝缘击穿，当碱式碳酸铜吸收水分或污染物时，会形成导电通道，在高压设备中导电通道可能导致电场集中，长期电场集中可能引发局部放电，最终导致绝缘击穿，则碱式碳酸铜的产生可能不会引发局部放电导致绝缘击穿，B错误； C．产生氧化亚铜是因为电化学腐蚀，铜表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱，但溶有一定量的氧气，正极上被还原生成，发生电极反应：，负极上Cu被氧化先生成，再与向负极迁移的反应生成和，则产生氧化亚铜的电极反应为：，C正确； D．柠檬酸是一种有机弱酸，氧化亚铜(微溶于水，疏松多孔的层状沉积)能与3%柠檬酸溶液反应生成，在酸性环境下能发生歧化反应生成和Cu，柠檬酸根离子能与形成稳定的可溶性络合物，则铜线用3%柠檬酸溶液定期循环清洗，可以有效除去氧化亚铜，D正确； 故选B。 13. 催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒容密闭容器中，乙苯在某催化剂作用下发生反应制取苯乙烯，主要发生如下两个反应： +H2(g) +H2(g) 测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的是生成苯乙烯的选择性 B. 温度越高越有利于生成苯乙烯，在实际生产中，通常控制温度在600℃，是为了节约成本 C. c点的正反应速率小于a点的逆反应速率 D. 600℃时向容器中再充入一定量的乙苯，可以使体系由b点变到c点 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成苯乙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙苯平衡转化率应随温度升高而增大，曲线II随温度升高而上升，为生成乙苯的平衡转化率，则曲线I为生成苯乙烯的选择性，A正确； B．高于600℃时，转化率虽继续增大，但选择性持续下降，过高温度可能导致产率(转化率×选择性)降低且能耗增加，对生成苯乙烯不利，实际生产温度不宜高于600℃，B错误； C．温度越高反应速率越快，c点的正反应速率大于a点的逆反应速率，C错误； D．恒容下充入乙苯，压强增大，平衡向气体分子数目减小的方向移动，即逆向移动，乙苯转化率减小，D错误； 故答案为A。 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。下列说法错误的是 A. a、b、c分别对应的是、、与的关系曲线 B. Ksp[Al(OH)3]=10-33 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】A 【解析】 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：、、，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【详解】A．由分析可知，a、b、c为别对应的是、、与的关系曲线，A错误； B．由分析可知，，B正确； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，，，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，C正确； D．的开始沉淀时，，此时pH为6.4，同理，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，D正确； 故选A。 二、非选择题： 15. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道式为___________。 （2）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。的作用是：___________ （4）“还原酸浸”时，被还原的物质有 ___________。(填化学式) （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至7.5，无析出，则 ___________ 。 （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有___________个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （3） ①. ②. 作为络合剂(配位剂)，与Au+形成配位键，促进金的溶解 （4）、 （5） （6）1.9 （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”， 、被还原为和，CuO被溶解为，Au、Ag、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为Cu；“氧化时”被氧化为；“沉铁”时，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为，轨道表达式为； 【小问2详解】 “氧化时”被氧化为；该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，而消耗量大于生成量，不是催化剂，因此，上述过程中的催化剂为；的作用是：作为络合剂(配位剂)，与Au+形成配位键，促进金的溶解； 【小问4详解】 由分析可知，“还原酸浸”时，、被还原为和，故被还原的物质有、； 【小问5详解】 “还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为； 【小问6详解】 25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至7.5，此时，无析出，根据的为，则； 【小问7详解】 ①由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方， Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个； ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有个Sb和个Mn，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，与水不形成共沸物，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，与水形成共沸物，共沸点为98.4℃，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶，与水不形成共沸物 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 实验步骤为： 向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸；稍冷后，缓慢滴入硝基苯，再加热回流。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。仪器c的名称是：___________。 （3）将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；水蒸气蒸馏的优势是___________(填标号)。 A. 相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏能耗更低 B. 蒸馏出苯胺温度低，能有效避免苯胺高温被氧化 C. 该实验无需使用温度计控制温度，因为苯胺与水的共沸温度恒定且低于100℃ D. 将蒸馏后的冷凝液静置，分层，苯胺在上层 （4）在苯胺-水馏出液中加入___________(填标号)后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层； A．Na2SO4 B．H2SO4 C．CH3COOH D．乙醇 水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；将苯胺醚溶液放入___________(填标号)装置，蒸馏回收乙醚，得到5.952 g苯胺。 A． B． C． D． E． （5）苯胺的产率为___________。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. 恒压滴液漏斗 （3）AB （4） ①. A ②. E （5）80% 【解析】 【小问1详解】 硝基苯是一种优良的有机溶剂，会对橡胶造成腐蚀和溶解，所以应保存在玻璃塞封口的试剂瓶中，故选A。 【小问2详解】 冷凝水应从下口导进，保证充分冷凝，所以进水口为a；仪器c为恒压滴液漏斗。 【小问3详解】 水蒸气蒸馏为利用源源不断的水蒸气，带走与水蒸气形成共沸物的苯胺，其相比一般蒸馏，能耗更低，且苯胺沸点高，水蒸气蒸馏出的苯胺温度更低，能有效避免苯胺被高温氧化；该过程需要温度计，通过观察温度计的示数变化来判断苯胺分离的程度；苯胺密度大于水，在冷凝液的下层，故选AB。 【小问4详解】 在苯胺-水共沸物体系加入硫酸钠盐析，析出单独的苯胺有机层；分液后水层中剩余的苯胺用乙醚萃取，合并有机层，用粒状NaOH干燥得到苯胺醚溶液，最后蒸馏回收乙醚，装置中需要有温度计，尾接管需要接有平衡气压的导管便于乙醚蒸气流通，乙醚沸点低，即使被冷凝进入锥形瓶后也容易大量挥发，大量的乙醚蒸气不仅对人体有害，且非常容易发生剧烈爆炸，有极大的安全隐患，所以收集乙醚的锥形瓶必须冷水浴，防止乙醚蒸气聚集。 【小问5详解】 最后得到5.952 g苯胺（即），反应物为0.08 mol硝基苯，理论上得到0.08 mol苯胺，所以产率为。 17. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答： （1）下列措施中能提高新制饱和氯水中浓度的是___________。 A. 加固体 B. 加水 C. 加粉末 D. 加足量溶液 （2）氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： I Ⅱ      Ⅲ 时，在不同下，约氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值如图所示(溶液体积保持不变)。 ①分子的空间构型是___________。 ②在之间，浓度增加，其最大来源是___________(填含氯微粒符号)。 ③该氯水中氯元素质量守恒表达式：___________。 ④反应Ⅱ，K=___________。 （3）某研究小组提出，商用(常含杂质)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。 Ⅳ V 中含量对反应初始速率的影响如图所示。实验条件：初始浓度相同。 ①的存在主要加快了反应___________(填“Ⅳ”或“V”)。 ②指出改变的影响因素，并解释原因___________。 【答案】（1）C （2） ①. V形 ②. HClO ③. ④. （3） ①. V ②. 影响因素是溶液pH以及含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO-浓度增大，反应V的反应物浓度增大，反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 饱和氯水中存在平衡：，平衡正向移动，增加HClO浓度； A．加NaCl固体，氯离子浓度增加，平衡逆向移动，HClO降低，A错误； B．加水，Q＜K，平衡正向移动，HClO物质的量增加，但浓度降低，B错误； C．加粉末，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增加，C正确； D．加足量溶液，消耗氢离子，平衡正向移动，但溶液体积会变大，HClO浓度下降，且足量的也会和HClO反应，进一步导致HClO浓度下降，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①的中心原子O原子的价层电子对数为，存在2对孤电子对，空间构型为V形。 ②在之间，浓度增加，其最大来源是HClO的电离：。 ③溶于水生成等量的和HClO，HClO进一步转化为和，则该氯水中氯元素质量守恒表达式：； ④由图中pH=4时，mol/L、mol/L，则反应Ⅱ，； 【小问3详解】 ①反应Ⅳ是自身的氧化还原反应，而反应V是做氧化剂，将氧化为(氯的含氧酸中并不是化合价越高，氧化性越强)，故当存在时，存在题(2)中Ⅰ和Ⅲ的电离平衡，主要影响的是反应Ⅴ，即加快了反应Ⅴ的反应速率； ②读图可知，影响的主要因素有溶液 pH以及 含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣浓度增大，反应V的反应物浓度增大，反应速率增大。 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是___________、___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是___________、___________(考虑立体异构)。 （4）C生成中间体D的反应类型是___________。 （5）F所有的碳原子___________共面(填“可能”或“不可能”)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是___________。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 碳碳双键 （2） （3） ①. ②. （4）加成反应 （5）可能 （6） （7） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A与Br2发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生反应生成E，E与氧气反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，其官能团是酮羰基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，则G的结构简式为、 (考虑顺反异构）； 【小问4详解】 C的结构简式为，与反应生成中间体D（），对比三种物质的结构可知，C生成中间体D的反应为加成反应； 【小问5详解】 苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面； 【小问6详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为，与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I； 【小问7详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先发生异构化反应转化为，再和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市第三十六中学衡阳校区2026届9月考试题 高三化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考试作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Sb-122 Mn-55 Cu-64 一、选择题(在每小题中只有一个选项是最符合题目要求) 1. 南宁老友粉是广西极具地域特色的美食，其制作需以酸笋、豆豉、辣椒、米粉、瘦猪肉为核心原料，通过炒制配料、熬煮汤底制成，口感酸辣开胃。下列关于老友粉中所含物质的说法正确的是 A. 米粉中的淀粉属于电解质，在水溶液中可电离出葡萄糖分子 B. 酸笋发酵过程中产生的乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于强电解质 C. 豆豉富含氨基酸、蛋白质用于调味，也可入药 D. 瘦猪肉中的脂肪属于高分子化合物，可以为人体提供能量。 2. 酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是 A. 乙酸和乙醇都含有羟基，羟基的电子式： B. 乙酸的球棍模型： C. 水的模型： D. 乙醇的红外光谱图如下： 3. 六氟化硫(SF6)是一种无色、无味、无毒、难溶于水的气体，具有优良的绝缘性能，SF6分子(如图所示)呈正八面体结构，硫原子位于正八面体的中心，广泛应用于电力设备中。下列说法正确的是 A. SF6中含极性共价键和配位键 B. SF6中S的杂化方式为sp3 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，SF6是非极性分子 D. SF6的键角a等于109°28′ 4. 孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中提取铜。下列操作规范且能实现的是 A．将孔雀石粉碎后，加入10.0mL的稀硫酸 B．采用湿法炼铜法，得到铜单质 C．将反应后得到铜的混合物分离 D．通过电化学装置将铜冶炼出来 A. A B. B C. C D. D 5. 微量元素与人体健康密切相关，黄酮类化合物与微量元素形成配位化合物后，可以在某些方面增强抗氧化活性、抗肿瘤活性。其中染料木黄酮与钙的配合物，染料木黄酮钙配合物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol染料木黄酮钙配合物中含有4 mol配位键 B. 染料木黄酮钙配合物可以发生加成反应、取代反应 C. 染料木黄酮溶液中滴加FeCl3呈紫色 D. 染料木黄酮钙配合物中，含有2个手性碳 6. 下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A. 加热溶液，发现颜色由蓝色变黄绿色： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2 → D. 向红色的溶液中加入铁粉，颜色变浅： 7. 立方碳化硅(SiC)作为第三代宽禁带半导体材料，结构与金刚石类似。其合成路线核心是通过硅源(Si)与碳源(C)在特定条件下的化学反应生成SiC反应分两步：第一步(1600-1800℃，低温段)：SiO2 + C → SiO↑+ CO↑。第二步(1800-2000℃，高温段)：SiO↑ + 2C → SiC + CO↑。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含中子数为8NA B. 1 mol SiC中含Si-C极性共价键数为2NA C. 第二步反应中，生成22.4 L的CO，转移电子数为4NA D. 第一步反应中，消耗1NA还原剂，生成44 g还原产物 8. 化合物A一种很强的有机酸，易溶于水，低毒。用途广泛，是已知超强酸之一、分子结构如图所示，u、v、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，其中x、z同主族。下列说法错误的是 A. 该物质中，v和z均采取杂化 B. 简单氢化物的沸点：x>y C. 单质的氧化性：x>z>v D. 电负性：u>v>x>y 9. 甲、乙、丙、丁同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。 实验①：甲同学分别向I、Ⅱ中电极附近滴加溶液，I中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无明显现象。 实验②：乙同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液于试管中，滴加溶液，I、Ⅱ中均无红色 实验③：丙同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液于试管中，滴加溶液，I、Ⅱ中均无蓝色沉淀。 实验④：丁同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液做焰色试验。 下列说法正确的是 A. 甲同学的实验说明电化学保护中，外加电流法的保护效果比牺牲阳极法好 B. 乙同学的实验说明两种保护法均能有效保护 C. 丙同学的实验说明两种保护法均能有效保护 D. 丁同学的实验，可以通过火焰颜色，判断电化学保护法的效果 10. 醇的失水消去反应机理为： 已知：a、 b、CH3CH2CH2CH(OH)CH3 下列说法错误的是 A. 反应机理中，第②步的活化能最高 B. 醇的失水消去反应活性：甲醇>乙醇> 2-丙醇 C. 1-丙醇消去反应中，有中间体生成 D. 反应b中，可能产生CH3CH2CH2CH=CH2 11. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 12. 三峡电站水轮发电机定子绕组采用内冷方式，即铜线采用空心导体(如空心铜导线或铜管)，冷却水在导体内部流动，直接吸收热量，散热效率高。在运转过程中密封不严，铜会发生腐蚀，产生氧化亚铜(微溶于水，疏松多孔的层状沉积)，碱式碳酸铜(极难溶于水，结晶状颗粒，易形成枝晶状沉积)等腐蚀产物。下列说法错误的是 A. 产生碱式碳酸铜的原因是冷却水含微量溶解氧且密封不严导致CO2渗入 B. 碱式碳酸铜的产生会引发局部放电导致绝缘击穿 C. 产生氧化亚铜是因为电化学腐蚀，电极反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O D. 铜线用3%柠檬酸溶液定期循环清洗，可以有效除去氧化亚铜 13. 催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒容密闭容器中，乙苯在某催化剂作用下发生反应制取苯乙烯，主要发生如下两个反应： +H2(g) +H2(g) 测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的是生成苯乙烯的选择性 B. 温度越高越有利于生成苯乙烯，在实际生产中，通常控制温度在600℃，是为了节约成本 C. c点的正反应速率小于a点的逆反应速率 D. 600℃时向容器中再充入一定量的乙苯，可以使体系由b点变到c点 14. 常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。下列说法错误的是 A. a、b、c分别对应的是、、与的关系曲线 B. Ksp[Al(OH)3]=10-33 C. 调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D. 调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 二、非选择题： 15. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道式为___________。 （2）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。的作用是：___________ （4）“还原酸浸”时，被还原的物质有 ___________。(填化学式) （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至7.5，无析出，则 ___________ 。 （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有___________个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，与水不形成共沸物，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，与水形成共沸物，共沸点为98.4℃，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶，与水不形成共沸物 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 实验步骤为： 向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸；稍冷后，缓慢滴入硝基苯，再加热回流。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。仪器c的名称是：___________。 （3）将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；水蒸气蒸馏的优势是___________(填标号)。 A. 相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏能耗更低 B. 蒸馏出苯胺温度低，能有效避免苯胺高温被氧化 C. 该实验无需使用温度计控制温度，因为苯胺与水的共沸温度恒定且低于100℃ D. 将蒸馏后的冷凝液静置，分层，苯胺在上层 （4）在苯胺-水馏出液中加入___________(填标号)后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层； A．Na2SO4 B．H2SO4 C．CH3COOH D．乙醇 水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；将苯胺醚溶液放入___________(填标号)装置，蒸馏回收乙醚，得到5.952 g苯胺。 A． B． C． D． E． （5）苯胺的产率为___________。 17. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答： （1）下列措施中能提高新制饱和氯水中浓度的是___________。 A. 加固体 B. 加水 C. 加粉末 D. 加足量溶液 （2）氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： I Ⅱ      Ⅲ 时，在不同下，约氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值如图所示(溶液体积保持不变)。 ①分子的空间构型是___________。 ②在之间，浓度增加，其最大来源是___________(填含氯微粒符号)。 ③该氯水中氯元素质量守恒表达式：___________。 ④反应Ⅱ，K=___________。 （3）某研究小组提出，商用(常含杂质)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。 Ⅳ V 中含量对反应初始速率的影响如图所示。实验条件：初始浓度相同。 ①的存在主要加快了反应___________(填“Ⅳ”或“V”)。 ②指出改变的影响因素，并解释原因___________。 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是___________、___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是___________、___________(考虑立体异构)。 （4）C生成中间体D的反应类型是___________。 （5）F所有的碳原子___________共面(填“可能”或“不可能”)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是___________。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $