江苏省南通中学2025-2026学年高二下学期6月份阶段考试 化学试卷

江苏省南通中学2025-2026学年第二学期6月阶段考试 高二化学 一、单选题（共13题，每题3分，共39分） 1、中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是 A.硝石“强烧之，紫青烟起”，说明KNO3可分解 B.“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C.“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为F2O3 D.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 2.下列说法正确的是 A.热稳定性：CuSO4>[Cu个NH3)4]SO4B.离子半径：Na>F C.电负性：Si>H D.酸性：H3PO4>HCIO4 3.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操 作错误的是 KMnO 稀硫形 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁获取FeSO4·7H2O固体 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的周一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X 的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z2是氧化性最强的单质，4种 元素可形成离子化合物CXY〕(W忆4)ˉ。下列说法错误的是 A.键能：X2<Y2Z B.电负性：X<Y<Z C.最高价含氧酸的酸性：X>W D.分子极性：WZ,<XZ 阅读下列材料，完成下面小题： 氢键对物质的性质有重要影响，如生物体内的遗传物质通过碱基之间形成氢键配对；许多金属原子或离子 能通过配位键与配体形成配合物：如CuC2溶液中存在平衡[CuH2O)4]2+4C÷[CuCL4]2+4H20,AgC1可 溶于浓盐酸形成H[AgC2](一元强酸)，Co2+转化为[CoNH,)6]2+更容易被H2O2氧化成[Co个NH3)6]+。 5.下列说法正确的是 A.胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(U)中的碳原子杂化方式相同 B.胸腺嘧啶(T)和尿嘧啶(（U)互为同系物 C.H[AgC2]中含有离子键和共价键 H 胸腺嘧啶 尿嘧啶 D.H-N-H键角：[Co(NH3)6]2+<NH3 6.下列化学反应表示不正确的是 A.向NH,CI和[CoNH3)6]C2的混合溶液中加H2O2溶液制备[Co个NH3)6]Cl3: 2[CoNH3)6J2+H202+2Ht=2[CoNH3)6]3+2H20 高二化学71 B.AgNO3溶液中加入足量氨水：Ag*+2NH3·H2O=[AgNH3)2]+2H2O C.AgC1可溶于浓盐酸：AgCI+CI=[AgCl2]厂 D.加水稀释CuC2溶液：[CuC4]2-+4H20=[Cu(H2O)4]2++4CI 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 0 A、尿素与甲醛制备脲醛树脂： nH6N-&-NH,+-nHCHO-一定条件H叶N-&-NH-CH:+9H+(m=a,0 B,向苯酚钠溶液中通入少量c0:2〔之0002人C0 C.向Fe3O4固体中加入足量氢碘酸溶液：Fe3O4+8H广=2Fe3++Fe2++4H20 D.疏化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+02+4H=2S1+2H20 8、在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制备硝酸：N2,NONO,.9NO 放电 B.制镁工业：海水95Mg(OHD,商MeO电Mg 电解 电解 点燃 C.HCI制备：NaCI溶液→H2和C2HCI 、NH·H2O. D.工业制银镜：AgNO,(aq)[AgNH)2]OHaq)AAg 糖 9.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： OH X Y 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 B.Y与足量H2加成后的分子中含有2个手性碳原子 C.1molz中含有23molo键 D.X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 10。某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃等，其结构如图 to① CH, 该聚合物由X（ CH, )和Y(HC0OCH)聚合而成， 下列说法E确的是 A.X中至少有5个碳原子共直线 B.生成该聚合物的反应属于加聚反应 C.该聚合物完全水解得到X和Y两种产物 D.1molY最多可消耗2 mol NaOH 商二化学7-2 11.探究Zn与FeCl溶液反应的实验如下： 步骤I:向pH=1的0.5mol·L的FeCl3溶液中加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，产生大盘红褐色沉淀，至 无气泡时溶液pH为3-4，取出少量固体未检测到Fe单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待pH为3~4时， 取出少量固体检测到Fe单质。 下列说法正确的是 A.步骤I中存在反应Fe+2Ht=Fe2+H2↑ B.步骤I中无Fe单质产生说明还原性Zn<Fe C.步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D.步骤Ⅱ中盐酸的作用是将Fe(OH)3溶解并抑制Fe3+水解 12.实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱性环境下可生成苯甲醇和 苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是 浓盐酸 →粗苯甲酸 苯甲醛aOH、Hk0 →水溶液。 水、乙醚 操作Ⅱ +水溶液 →白色糊状物 放置24小时 操作1 →苯甲醇 →乙醚溶液 操作Ⅲ →乙醚 A.可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器 B.“操作P和“操作”相同 C.“操作Ⅲ需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管 D.提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13.某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入KSCN溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理， 进行了三组实验见下表（试剂浓度均为0.lmol/L)。查阅资料：CuSCN为白色粉末、难溶于水；[Cu(SCN)4P 呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层 向5 nLCuCl2溶液中加入10 nLKSCN溶液 白色沉淀，呈半透明状 向5 mLFeCI2溶液中加入10 nLKSCN溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 向5 nLCuCl2溶液中先加入10 mLKSCN溶液，然后 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入FeCl2溶液立即 3 滴加2.5mL氯化亚铁溶液 变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A.实验1说明：CuC2溶液与KSCN溶液混合能生成CuSCN,但程度很小 B.实验2中的淡红色物质可能是Fe(SCN)3 C.实验3中加入FeCl2溶液后可能发生反应：[Cu(SCN)4]2+Fe2+=CuSCNI+-Fe(SCN)3 D.上述实验证明FeCl2是Cu+与SCN反应生成CuSCN的催化剂 减二化学7-3 二、解答题（共4题，共61分） 吕氨水 14.（16分)磁性F3O4纳米材料在磁分离、污水降解等领域应用广泛。实验 N 室用共沉淀法制备Fe3O4纳米材料，并对其应用进行探究，回答下列问题： I.制备纳米Fe3O4,实验装置如图-1所示。 一混合溶液 实验步骤如下： 电磁搅拌水浴加热器 a.一定条件下，先将1.99 g FeCl2·4H20和5.41 g FeCl3·6H20配制成澄清混 图-1 合溶液，置于三颈烧瓶A中，加入少量表面活性剂（能吸附在纳米粒子表面）并向装置中通入N2: b.打开电磁搅拌水浴加热器，向混合溶液中滴加一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c.充分反应后，从混合体系中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性F3O4纳米粒子。 (I)生成Fe3O4纳米粒子的离子方程式为 (2)补充配制约50L澄清混合溶液的过程：将称量好的氯化亚铁和氯化铁晶体共同置于烧杯中， 。 (须选择的试剂：无氧蒸馏水、浓盐酸) (3)制备纳米Fe3O4常加入表面活性剂的原因主要是 (4)分离出Fe3O4纳米粒子不能采用过滤，理由是 分离出Fe3O4纳米粒子的简单方法是 IⅡ.纳米FeO4的应用。纳米Fe和Fe3O4均可用于除去酸性废水中Cr2O号，纳米Fe除Cr(VI)的反应过程如图 -2所示。 C,0 C+ H, →Cr,Fed.OOH FeHFe Fe 图-2 (5)纳米Fe3O4能除去Cr2O号的原因是 (6)纳米Fe和Fe3O4协同除Cr(V)部分原理如图-3所示，实验表明，协同除CrV)效果显著优于Fe3O4的原因 可能是 Fe,O 纳米铁 图-3 15.(17分)锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣（主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2.MgCO3 等)制备SrCl2·6H20和SrO2·8H20的流程如下。 稀盐酸 BaCl2溶液 →SrCl2·6H20 含锶废渣— 酸浸 浸出渣 盐浸 →SrCl2溶液- 0s0,0 己知：Kp(SrS04)=106.46;Ksp(BaS04)=10997; (1)写出基态钴(Co)原子的价电子排布式 (2)“浸出渣”中主要含有 (填化学式)。 (3)@由SrCl2溶液制备SrO2·8H20的离子方程式为 ②制备S02·8H20时，测得相同时间内H202的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。高于20%时， H202利用率随质量分数变化的原因是 882 80 78 515202530 H20,的质量分数/% (4)测定SrC2·6H20纯度。将除去BaC2的SrCl2溶液加热蒸发，冷却结晶，可得SrCl2·6H2O晶体。称量 1.500g该晶体加水溶解（溶液中除CI外，无其它离子与Ag*反应），配成100mL溶液。取25.00mL溶液于 锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4溶液，用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗 20.00 mLAgNO3溶液。[已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，M(SrCl2·6H2O)=267g·mol] ①滴定到达终点的标志为 ②产品中SC2·6H20的质量分数为 (S)由SrC2·6H20制备无水SrC2的最优方法是 (填字母)。 a.常温加压b.加热脱水c.在HC气流中加热 (6)SrC2晶胞如图所示，每个CI周围紧邻且等距离的Sr2+个数为 高二化学7-5 16.(15分)有机物F是一种合成吲哚类激素的中间体，合成路线如下： H2C=CH-CN C,H;ONa H.rHN Ni/ A B HO N;CI ①KOH OH HO ②H 回 ® (1)下列关于物质A的说法正确的是 A.名称为丙二酸二乙酯 B.在水中的溶解度小于丙二酸 C.含有酮羰基、醚键两种官能团 D.与乙二酸互为同系物 (②)A→B转化过程中还生成一种B的同分异构体M,M的结构简式为 (3)B-→C的反应类型为 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③核磁共振氢谱中有3个吸收峰 (⑤)写出邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠反应的离子方程式： 《 (6请写出以 和CH,CH,0H为原料制各H0 CN 的合成路线流程图 (无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题) 17,(13分)G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下： n-BuLi CH NO2 CH,ONa C (C2H,)20 tolucne CHO B NBS TNAB.O2 SnCl,.2HO KOH CH,CH,OH N0 NH D (1)B分子中官能团名称 (②)C分子的结构简式 (3)C→D的反应类型 OH (4)D与水在铑催化作用下生成X( ),写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简 式： ①能发生银镜反应的芳香族化合物；②分子中碳原子杂化轨道类型有3种：③分子中含有3种不同化学环 境的氢原子。 HOOC COOH (⑤)写出以 OH 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂、题干中的 有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题) 高二化学7-7 化学参考答案 7 8 9 10 题号 1 2 3 4 5 6 1 C A D 答案 0 A B A B A 题号 11 12 13 答案 D D D 14.(I)Fe2++2Fe3++8NH3·H20兰Fe304+8NHt+4H20(3分) (2)加入量取VmL的浓盐酸， 搅拌至完全溶解，再加入量取(50-门mL的无氧蒸馏水，搅拌至混合均匀(2分) (3)防止Fe304纳米粒子团聚而发生沉淀(2分) (4)Fe304纳米粒子能透过滤纸(2分) 磁吸法(2分) (5)Fe304溶于酸生成Fe2+和Fe3+,Fe2+与Cr203反应生成Cr3+和Fe3+,Cr3+与Fe3+水解生成Cr,Fea-00H共沉淀： 纳米Fe304形成胶体吸附Cr20号发生聚沉(2分) (6)纳米铁还原性更强还原Cr20号速率更快；纳米铁被Fe304吸引，分散附着在F304表面，增大表面积；纳米铁能将 Fe3+还原为Fe2+,Fe2+浓度增大，Cr20还原速率加快(3分) 15.(1)3d74s2(2分)(2)Srs04、Si02(2分） (3)①Sr2++H202+2NH3·H20+6H20=Sr02·8H20l+2NHt或Sr2++H202+2NH3+8H20=Sr02·8H20+ 2NH4(2分) ②高于20%时，随H202质量分数增大（或反应放热或Sr2+的催化作用），双氧水分解速率加快(2分) (4)①当滴入最后半滴AgNO3标准溶液，产生砖红色沉淀，且30s内不消失（2分) ②71.2%(3分)(5b(2分)(64(2分) 16.(1)AB（2分) CH, CH, H,C-C-CH, HC- -CH, OHC. CHO NH, NH,OHC CHO (2分) (3)加成（或还原）反应(2分) (4) NO, 和 NO. (2分) OH OH -COOH (5) +HC03 +C02↑+H20 (2分) HO- 〉-CN Ni/△ -CHNH,- 02 催化剂，△ CH.COOHCOCH.COOCH,CH, Cu,△ 浓疏酸，△ (5分) 17.(1)醛基、碳氟键（2分) H,CO OCH, OHC- -CN 2) NO (2分)(3加成反应(2分) (4)H,c0 oCH,(2分) O.N F COOH (5分)