江苏无锡市江阴市某校2025-2026学年高二下学期5月份学情调研 化学试题

**基本信息** 以工业流程、实验探究及反应原理为核心，覆盖高二化学重点知识，通过真实情境考查科学思维与实践能力，适配月考学情检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素周期表、化学键、实验操作、化学平衡|结合泡沫灭火器、工业合成氨等情境，考查物质结构与性质（如NaHCO₃化学键类型）| |非选择题|4题/61分|工艺流程、实验模拟、性质测定、CO₂综合利用|以钴制备、BaCl₂工业流程等真实情境，融合氧化还原、平衡计算（如沉钴离子方程式），体现科学探究与实践|

2025-2026学年度春学期5月学情调研试卷 高二化学 命题人： 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3．可能用到的相对原子质量：C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32 Cl—35.5　Pb—207 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。 1. 下列元素位于第二周期的是( ) A. H　 B. N　 C. Mn　 D. P 2. 泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑。下列说法正确的是 A. Al3+的结构示意图为 B. 中子数为8的碳原子表示为结构C C. CO2的空间结构为V形 D. NaHCO3中既含离子键又含共价键 3. 配制0.05 mol/L Na2CO3溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 A. 溶解 B. 定容 C. 滴定 D. 读数 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可作漂白剂 B. MgO熔点高，可作耐高温材料 C. NH4HCO3受热易分解，可作氮肥 D. SiO2是酸性氧化物，可作光导纤维 阅读材料，完成下列5～7小题。 氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下合成氨。氨氧化制备硝酸、肼(常温下为液体，燃烧热为622.2 kJ/mol)。液氨可以电离成NH和NH；钠和液氨反应生成NaNH2，同时放出H2；Cu(OH)2溶于氨水后得到深蓝色 [Cu(NH3)4](OH)2 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。 5. 下列说法不正确的是 A. 键角：NH>NH3 B. N2还原为NH3时，N2断裂σ键和π键 C. NH3、NH中N原子轨道的杂化类型相同 D.第一电离能：I1(O)>I1(N) 6. 对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH，下列说法正确的是 A. 上述反应的ΔH>0 B. 上述反应的平衡常数K＝ C. 每生成标况下22.4 L NH3，转移3 mol e－ D. 该反应属于自然固氨 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 氨催化氧化：4NH3＋7O24NO2＋6H2O B. 钠和液氨反应：Na＋NH3===NaNH2＋H2↑ C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O D. 胼的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622.2 kJ/mol 8.利用CO合成CH₃OH发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝-90.8kJ·mol。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 反应在较低温度下能自发进行 B. 右图表示平衡后t₁时增大压强，速率随时间变化的图像 C. 1mol CO、2mol H₂充分反应，转移电子数为4×6.02×1023 D. 1mol 断裂的同时有2molH—H生成说明反应到达该条件下的平衡状态 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉： B．制金属Mg： C．制硫酸： D．制硝酸：N2NOHNO3 10.如图所示，利用H2S废气制取单质硫有两种途径，下列说法正确的是(　　) A. SO2是H2S转化为S反应中的催化剂 B. 每生成1mol S，理论上消耗1 mol Fe2(SO4)3 C. 两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D. 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0 11.室温下，下列实验过程及现象能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深 水解程度：CO>HCO B 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 MgCl2，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 用pH计分别测定CH3COOH溶液和HCOOH溶液的pH，HCOOH溶液的pH小 酸性：HCOOH>CH3COOH 12.室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验1：测得10 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH<7。 实验2：向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7。 实验3：向10 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 HCl溶液，无明显现象。 下列说法正确的是(　　) A. 实验1中：c(H2C2O4)>c(C2O) B. 根据实验1推测：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw C. 实验2所得溶液中：c(NH)＋c(H2C2O4)＝c(C2O) D. 实验3所得溶液中：c(H2C2O4)＝c(Cl－) 13.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)；ΔH1＝247.1 kJ·mol－1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝41.2 kJ·mol－1 其他条件相同，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1.5时，CH4或CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. 其他条件不变，n(CH4)∶n(CO2)投料比为1∶1，则平衡时CO2转化率一定高于CH4 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550～650 ℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（16分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料含等杂质制备的工艺流程如图所示： 已知：氧化性 部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 沉淀物 开始沉淀的 完全沉淀的 (1) “还原浸出”时，反应中被还原的离子是           ，实际生产中不用盐酸代替硫酸的原因可能是           。 “氧化”时，溶液中被氧化的离子有、           ， 与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是           。 (3) “调”时，产生的滤渣成分是     。 基态核外电子排布式为           ，“沉钴”时，加入NaHCO3溶液有沉淀和气体生成，反应的离子方程式为           。 已知时，，沉钴开始时，若溶液中的，为防止生成，应控制溶液           。 15.（16分）实验室模拟工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCl2并吸收尾气的过程如下： （1）焙烧时S元素被还原到最低价，同时产生CO，该反应的化学方程式为_____。 （2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______。 （3）氯化钡的溶解度如题表所示。从滤液中得到氯化钡晶体的合适方法是______。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 （4）尾气H2S可使用碱液吸收法或氧化还原法吸收。已知：Ka1(H2S)=1.07×10－7，Ka2(H2S)=7.1×10－15， Ksp(CuS)=1.27×10－36，Ka1(H2CO3)=4.47×10－7，Ka2(H2CO3)=4.68×10－11。 I：碱液吸收。常选用NaOH或Na2CO3溶液作吸收剂。 Na2CO3溶液吸收时发生的离子方程式为__ ____。 II：一种氧化还原吸收原理如题图所示 ③上述过程的总反应方程式为 。 ④反应II的平衡常数为 (用含Ka1(H2S)、Ka2(H2S)、Ksp(CuS)的式子表示) 16.（15分）NaClO用途非常广泛。 已知：碳酸的，次氯酸的 （1） NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO2反应的化学方程式为___________。 （2）NaClO溶液与PH3反应的机理为： i． ii． Ea表示反应的活化能，其中。 室温下，用3%的NaClO溶液分别在时处理含PH3的尾气，PH3的脱除率如题图所示： ①已知H3PO2为一元弱酸，其与足量溶液反应得到的盐的化学式为___________。 ②反应相同时间，在时的3%NaClO溶液中的PH3脱除率更高，原因是___________。 （3） 用滴定法测定NaClO中有效氯含量的原理：；。取2.5g NaClO样品配制成200mL溶液，取20mL待测液于碘量瓶中，加入适量H2SO4溶液和过量KI溶液，充分反应后，滴加溶液至溶液呈浅黄色，加入滴淀粉溶液，继续滴加直到滴定终点。滴定3次，平均消耗溶液20mL。 ①滴定终点的现象为： ②该NaClO样品中有效氯含量为___________。(写出计算过程，该样品的有效氯含量) 17.(14分)二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-164.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH3=　　　kJ·mol-1。   (2)①向初始体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，分别在0.1 MPa和1 MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化的关系如图所示。下列叙述能说明反应体系达到平衡状态的是　　　　(填字母)。   A.CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等 B.混合气体的密度不再发生变化 C.容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1 MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是　　　　(填字母)。   (3)一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示： ① CO2被K2CO3吸收的化学反应方程式： ②某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中=　　　　 （填具体数值）[已知：该温度下Ka1(H2CO3)=5×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11]。 ③CO2在铂电极上生成HCOOH的电极方程式： 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 NaCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2 电解 石灰乳 电解 盐酸 MgCl2(aq) Mg Mg(OH)2 FeS2 O2 高温 SO3 H2O H2SO4 O2 放电或高温 H2O $