江苏镇江第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

高二5'.十l§参考答案 1.D2.A3.D4.A5.A6.B7.B8.C9.D10.D11.B12.C13.C 14.(16分)(1)V0+Mn02+2H=Vo+Mn2++H0 (2分) (2)①使溶液中的钒微粒以VO3形式存在：减小c(OH),有利于向萃取方向进行，提高VO3的 萃取率 (2分) ②pH升高，c(OH)增大，有利于反应向反萃取方向进行，VO3的反萃取率增大；但c(OH)过大， 十5价钒主要以VO或多矾酸根离子的形式存在，VO的反萃取率减小 (3分) (3)pH>3时，V308转化为V1O98,NH4)4Na2V1O2810H0或NH46V1O286H0沉淀的溶解度 大于2NH4V3OgHO沉淀，故沉钒率降低 (3分) 温度过高，NH3HO受热分解，溶液中cNH)减小，不利于NH4VO3析出(2分) (4)nFe2+)=0.5000mol/L×5.00mL×10-3L/mL=2.500×103mol 由MnO4~5Fe2+得， 过量的nFe2+)=5nMn04)=5×0.01000mol/L×12.00mL×103L/mL=6.000×104mol 与V0反应的nFe2+)=2.500×103mol-6.000×104mol=1.900×103mol 由V205~2V012Fe2+得， V0)-2e=21,0-10mal=950104mol (2分) 100mL溶液中：mV,0)=9.500x104molk100mL×182gmol=0.8645g(1分) 20.001mL V,05样品的纯度=0,86458×10%=86.45% (1分) 1.000g 15.(15分) (1)浓硫酸，△(2分)(2)酯基、酰胺基(2分) (有错不得分) CN HO (3) (3分)(4) (3分) (酚羟基和甲基同等调换也可以) (5) 、CHCH3 KMnO4 SOC12 NO H COOH_ COCI HN Fe/HCI 醋酸回流 -CONH- CONH- (5分) (每步1分，有错后续不再得分) 16.(16分)(1)吸收煅烧生成的S02,防止污染空气(2分) (2)①2Ni03计4HS04=4NiS04+O↑+4H0 (2分) 第1页共6页 ②溶液的pH不再发生变化 (2分) (3)①当Cu2+沉淀完全时，c2(OH)=KspCu(OH2/c(Cu2+)=2.2×1020/1×105mol2-L-2=2.2×10 15mol2-L2(1分)此时cNi2+)c2(oH)=1×2.2×1015mo12-L2>1.6×1015mol2-L-2(1分) 因此，若调节pH,Cu+沉淀完全时，N2+已经开始沉淀，不可以用调节pH的方法(1分)共3分 ②部分Ni粉与H发生反应(2分) (4)向NiSO4溶液中边搅拌边加入200mL1molL1 NaHCO3溶液 (2分) 用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加稀盐酸酸化后滴加BaC12溶液，无沉淀产生， (1分)然后将所得固体在360℃左右温度下在空气中加热至固体质量不变(2分)共3分 17.(14分)(1)HOCH2CHNH具有碱性(2分) b (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)①2H0+2e+2C02=H↑+2HC03或2HC03+2e=H↑+2C03 (2分) ②配位键（或共价键） (2分) ③生成的CO与催化剂Cu的活性位点结合，生成的配合物覆盖在催化剂表面，导电能力减 弱 (2分) 第2页共6页高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Na23 C135.5V51Ni59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1、画中有化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A、岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B、油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 报 C、竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D、水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2.肼N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应NaCIo+2NH3一N2H4+NaCI+H20 制备。下列说法正确的是 H:N:H 的 A.NaClO既含离子键又含共价键 B.NH的电子式为 H HH 典 C.NH的结构式为H-N=N一H D.Na+与CI具有相同的电子层结构 3.FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS2十2H+一Fe2++S+HzS↑。以FeS2为原料制取 FSO47H2O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 装 稀硫酸 FeSO,溶液 H2S FeS2 电磁搅拌 加热器 NaOH 溶液 甲 A.用装置甲制取含FeSO4的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的H2S气体 C.用装置丙除去S和未反应的FeS2 D,用装置丁蒸干溶液，获得FeSO47HO 4, 联氨H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被 腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 N2Ha NH,H2O 0 C,O→[CuNH,I→[Cu(NH).J A,结合H能力：NH3>N2H4 B, 电负性：xN)>x(OPxH) C.第一电离能：i(O)>1N>(Cu) D.离子半径：C2+)>(Cu) 苏 【高二化学第1页（共8页）】 5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B.LOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C、石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D、H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性 阅读下列材料，完成6~8题： B2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBr3或PBr5PBr5可以水解得到两种酸)，与氨反应 生成澳化铵和氨气，可以氧化一些非金属阴离子，如Bt2与S2-反应生成S( 化剂作用下，苯与Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与Br2在碱的催化下，醛的一氢 被溴取代生成以一溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为： 通入热空气吹出Br2, 用疏酸酸化、 浓编 低浓度 用纯成溶液吸收 含BrO3、 蒸馏 海水 工业溴 Br2的溶液 T Br一的溶液 血 6.下列说法正确的是 A.基态溴原子的电子排布式为[Ar]4s24p B.PB3中P原子的轨道杂化类型为sp杂化 C.S8是由极性键构成的非极性分子 D.BO3的空间结构为平面三角形 7.下列化学用语表示正确的是 A.PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H20一H3PO4十5HBO B.溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3=6NH4Br十N2 C.乙醛与溴反应生成a一溴代乙醛的化学方程式：CH,CHO+B2OHCH,COBr+Br D,纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：Br2十CO3=Br+BO3+CO2个 8,催化NH3脱除废气中的NO和NO2的反应历程如题图所示。下列说法不正确的是 A,上述历程的总反应： 2NH+、 2NHB+NO十NO,雀化剂2N2十3H0 2NH3 B,过程Ⅱ是非氧化还原反应 2H [(NH4)2(NO)2 C.过程I和V均有极性键的断裂和形成 NO D.过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO, N,+2H,0【(NHXHNO,+r Ⅲ 2+H20 转移电子数为1.5×6.02×1023 【高二化学第2页（共8页）】 9.用如图所示的新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确 的是 6 CN 极 海水稀疏酸 (右室) N 生物膜交换膜】 交换膜Ⅱ A、a极电极反应式：2CN+10e+12OH=2C03+N2个+6H20 B、电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小 C、交换膜虹为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D、若将26gCN的废水完全处理，理论上可除去NaCl的292.5g 10、化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： CHO CHO CHO Br KC03,△ OH X 下列说法正确的是 A.Y与Z分子均存在顺反异构体 B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C.X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D.Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子 11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象，再加入 B 稀NO3,有白色沉淀生成 稀NO3有氧化性 向等物质的量浓度的NaCI、Na2CrO4混合溶液中滴加 c AgNO3溶液，首先生成AgCI白色沉淀 Ksp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4) 向C0还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 D KSCN溶液，无明显颜色变化 Fe2O3全部被还原 12.室温下，利用Na2S、FeS和H2S处理含有0.01moL1Cd2+的水样。己知Ksp(FeS)=1017.20, Kp(CdS)=1026.,10;H2S电离常数分别为Ka1=106.97,Ka2=1012.90;H2S饱和溶液浓度约为 0.1molL1。下列说法正确的是 【高二化学第3页（共8页)】 A.Na2S溶液中：c(OH)=cH)+cHS)+c(HS) B.向水样中加入Na2S,所得溶液中：cNa+)=2c(S2)+2c(HS)+2cH2S) C.反应Fes(s)十Cd2+(aq三CdSs)十Fe2+(aq)正向进行，需满足c(Fe2)<108.9 c(Cd2) D.向水样中通入HS气体至饱和，所得溶液中；cH)<c(Cd2+) 13.利用MgC03与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： 100 I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) △H=+101 kJmol-I 80 IⅡ、C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)△H2=-166kJmo1 60 Π.C02(g)+H2(g)=H20(g)+C0(g) △H3=+41kmol1 40 20 已如含碳产物选择性= 生成物的物质的量 MgC03转化的物质的量×100% 200300 400 500 600 在100kPa下，密闭容器中MgC03与H2各1mol发生反应。 温度℃ 反应物MgCo3、H)的平衡转化率和CH4、CO2的择性随温度变化关系如图。下列说法正 确的是 A.曲线b表示CH4的选择性渐增多 B.200C平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，C02浓度增大 C.600C时，增大体系压强反应Ⅲ进行程度几乎不变 D.工业上制取CH4宜采取200°C以下的低温 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (16分)V205是广泛用于治金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V205的一种流程 如下： 疏酸、MnO2NaOH溶液 盐酸 NH,CI溶液 钒渣 钒渣 调pH -调pH 萃取、反萃取 沉钒 →NHVO3→VOs 已知：i,NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 ⅱ.部分含钒(+5价)物质在水溶液中的主要存在形式如表所示。 pH <1.0 1.02.0 2.06.0 6.08.5 8.513.0 >13.0 主要存在形式 Vo克 V205 多钒酸根离子 VO3 多钒酸根离子 vO 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 (1)“酸浸”时，MmO2将VO+转化为VO的离子方程式为 (2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。己知：VO3能被有机萃取剂（简 【高二化学第4页（共8页)】 称ROHD萃取，其萃取原理为VO3(水层)十ROH(有机层)三RVO3(有机层)十OH(水层)。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是 ②反萃取中，VO?反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是 (3) 沉钒”时，其他条件一定，控制溶液pH在2~5之间，问溶液中加入NH42S04,沉钒率 和沉淀的X射线衍射图分别如题14图-1和如题14图-2所示。pH>3时，pH越大，溶液的沉钒 率越低的原因是 100 ◆2NH4V3OgH2O 90 (NH4)4Na2V1002810H2O 8 ■NH4)6V1o0286H20 80叶 照 pH=2 三70 人 pH=3 人人 60 pH=4 3 10 20 30 40 50 pH 28/° 题14图-1 题14图-2 向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4CI溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70C 左右，温度不能过高的原因是 0 (4)NH4VO3在空气中灼烧得V205。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取 1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(V02)2S04溶液。量取20.00mL溶液放 入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000moL1个NH4)2Fe(S04h溶液，再用0.01000molL1KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。 已知：VOi+Fe2++2H=V02*+Fe3++H20; MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20。 计算V2O5样品的纯度（写出计算过程）： 15,(15分)化合物是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： COOH COOCH3 COOCH? COOCH3 CH3OH Fe/HCI CH3(CH2)COCI 浓硝酸 Fe/HCI E 浓硫酸 NO2 N02 NH2 NHCO(CH2)2CH3 A B C D COOCH3 一定条件 入l)NaoH H N CH3OOC 2)H++H NHCO(CH2)2CH3 C12H14N202 F 【高二化学第5页（共8页)】 (1)A→B的反应条件为 (2)D分子中含氧官能团名称为 (3)写出H的结构简式 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 能使FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。 (5)已知：R-c0OHS0CR-COC1。写出以乙苯和N02 为原料制备 的合成 路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 16.(16分)三氧化二镍Ni2O3)常用作工业材料，具有强氧化性。以镍铜矿（含有NiS、CuS、Si02 以及少量的不溶杂质)为原料制备Ni2O3。 (1)煅烧。将一定量的镍铜矿与CaC03混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入 CaCO3的目的是▲。 (2)酸浸。将煅烧得到的固体（含CuO、CaO、Ni2O3、CaS04、CaSiO3)加入到三颈瓶中（装置 见题16图一1)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含Cu2+、Ca+、N2+,写出酸浸时Ni2O3发生反应的化学方程式：_▲ ②如何判断“酸浸”反应己经完成：▲ 稀硫酸 pHi 恒温磁力搅拌器 题16图-1 (3)除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量粉，充分反应后过滤， 调节滤液的pH,向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去。[溶液中cCNi?t)=1mol-L1, Kp[Cu(OH]=2.2×1020,KpNi(OH2z]=1.6×1015,Kp(CaF2)=1.6×10-10,离子浓度<105molL1 沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu2+。通过计算判断是否可用调节pH的方法除去Cu+。 ▲ ②实际消耗粉的量大于理论用量，原因是 【高二化学第6页（共8页)】 (4)制备Ni2O3:请补充完整由除杂后得到的NiSO4溶液制取Ni2O3的实验方案：量取100mL NiSO4,测得其中NiSO4的浓度为1molL1, ,充分反应，过滤， 得到Ni2O3。(可选用的试剂：1 nol-L INaHCO3溶液、稀盐酸、BaC2溶液)。 已知：NC0,样品在空气中煅烧，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量×I00%)随热解温度 固体样品的起始质量 的变化如题16图一2所示。 100 69.7 675 63.0 300 350..400 600 热解盆成℃ 16图-2 17.(14分)C02资源利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 吸收剂X 燃煤 吸收 HOCH,CH,NH,COO 烟气 解吸 C02 吸收剂X能吸收C02的原因是 “解吸”的条件是 a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 (2)C02与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如题17图-1所示。Y为五 元环状化合物，Y的结构简式为 Y 题17图-1 题17图-2 (3)高活性C02催化剂的主要成分为Cu20。该催化剂中铜的氧化物晶胞结构如题17图-2所示： 在画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图 。（沿x轴，y轴和z轴的投彩都 相同，投影图内部距离最近的原子之间请用虚线相连接。) 【高二化学第7页（共8页）】 (4)CO2通过电催化还原可转化为有机物。以0.1mol/L的KHC03溶液为电解质溶液，将C02 通入C基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)，相同条件下，电解得到的部 分还原产物的法拉第效率(F%)随电解电压的变化如题17图-3所示。 FE%=x(生成还原产物X所楞电子的物质的量) 总（电解过程中通过电子的总物质的量） -×100% 101 80 电流 H2 60 CH 40 HCOO C.H 10 安 20 U. 0 电解电压V 题17图-3 ①当电压为U时，生成H2的电极反应式为 ②生成的中间产物C0中C原子与C之间存在强烈的相互作用，该作用力为▲ ③电压从U2V增大到U3V时，电流减小的可能原因是 【高二化学第8页（共8页)】