精品解析：福建宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

2025-2026学年第二学期第一次月考 高二化学试卷 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 9世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 玻尔 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变； 故答案为A。 2. 关于以下科技成果，说法正确的是 A. 我国首次发现纳米黄金形成过程，用黄金做首饰能用金属键理论解释 B. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关 C. “液态太阳燃料”技术成功将H2O和CO2转化为甲醇，H2O和CO2都是直线形分子 D. “奋斗者号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅡB族元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄金属于金属晶体，做首饰利用了金属的延展性，金属的延展性、金属光泽等通性都可以用金属键理论解释，A正确； B．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁释放能量产生的发射光谱有关，不是吸收光谱，B错误； C．是直线形分子，但的空间构型为V形，不是直线形分子，C错误； D．钛是22号元素，位于元素周期表第ⅣB族，不属于ⅡB族元素，D错误； 故选A。 3. 化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. SO3的VSEPR模型： C. Br原子的简化电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Mg原子的核外电子排布式为，电子排布图为，A错误； B．中S的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．Br原子的原子序数为35，简化电子排布式应为，C错误； D．用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 4. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 gN2H4中非极性键的数目为NA B. 1 mol[Ag(NH3)2]+中σ键的数目为8NA C. 标准状况下，22.4LN2分子中π键的数目为2NA D. 1 L0.01 溶液中的数目为0.01NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．32g 的物质的量为1mol，每个分子含1个N-N非极性键，非极性键数目为，A正确； B．每个中，2个共含6个N-H σ键，还有2个Ag-N配位σ键，共8个σ键，1mol该离子含σ键数目为，B正确； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，分子中含N≡N三键，每个三键有2个π键，故π键数目为，C正确； D．是稳定配离子，在溶液中几乎不解离出，故溶液中数目远小于，D错误； 故答案为D。 5. 下列有关电子层和能级的叙述中正确的是 A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D. 任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 【答案】C 【解析】 【详解】A．M电子层有3s、3p、3d共3个能级，最多能容纳18个电子，故A错误； B．3d能级最多容纳10个电子，3f能级是不存在的，故B错误； C．s能级容纳电子数最多为2，无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2，故C正确； D．K电子层只有s能级，不含p能级，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 【答案】C 【解析】 【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为H、Li、Na等第ⅠA元素，化合价为+1；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则进行判断。 【详解】由以上分析可知X可能为H、Li、Na等第ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素； A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误； B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误； C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确； D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误； 故选C。 7. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A； B. M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B； C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C； D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D； 故答案选B。 8. 下列描述中，正确的是 A. 的空间结构为平面三角形的非极性分子 B. CS2、SO2、C2H2都是直线形分子 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和SO的VSEPR构型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Cl的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，属于极性分子，并非平面三角形，A错误； B．、为直线形分子，中S的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，并非直线形，B错误； C．中，N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，所有原子共平面，C错误； D．中Si的价层电子对数为，无孤电子对；中S的价层电子对数为，含1对孤电子对；二者的VSEPR构型均为四面体形，D正确； 故选D。 9. 下列叙述正确的是 A. 键角：CH4<NH3<H2O B. H−F、H−Cl、H−Br、H−I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐增强 C. H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为(2×463)kJ D. 、中均含有配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用价层电子对互斥理论计算可知，、、中心原子的价层电子对数都是4对，无孤电子对，有一个孤电子对，有2个孤电子对，由于斥力关系：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，所以键角关系为：，A错误； B．共价键的键长决定于两个原子半径和的大小，F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，键能逐渐减小，分子的稳定性逐渐减弱，B错误； C．键能为气态基态原子形成化学键释放的最低能量，18gH2O未指明状态，不能利用键能计算消耗能量，C错误； D．H3O+的结构式为： ，里面含有配位键，结构为： ，含有配位键，D正确； 故选D。 10. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ③＞②＞① D. ②＞①＞③ 【答案】B 【解析】 【详解】离子化合物中，离子的电荷越高、键长越短，离子键越强，熔沸点越高，由表格中数据可知，MgO中离子电荷最高、键长最短，则熔点最高；NaF、NaI中离子电荷数相同、且NaF中键长小，熔点NaF＞NaI，NaI的熔点最低，三种化合物的熔点高低的顺序是③＞①＞②；答案为B。 11. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 C. 化合物乙中采取杂化的原子有N、C、O D. N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故A错误； B．单键都是σ键，双键中含有1个σ键与π键，所以化合物甲分子中σ键与π键数目之比为13：1，故B错误； C．化合物乙中碳原子均是饱和碳原子，由于O原子的接了两条共价键的单键，故其成键电子对数为2，此时孤电子对数为2，因此其价层电子对数为4，N原子的接了三条共价键的单键，故其成键电子对数为3，此时孤电子对数为1，因此其价层电子对数为4，N、C、O均是sp3杂化，故C正确； D．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能：，故D错误； 故选C。 12. 某物质的结构如图所示： 下列有关该物质的分析正确的是 A. 该物质分子中不存在σ键 B. 该物质的分子内只存在非极性共价键和配位键两种化学键 C. 该物质是一种配合物，其中Ni为中心原子 D. 该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．单键均为键，双键中也含有1个键，该物质中存在大量键，A错误； B．该物质分子内存在C-H、O-H、C=N等极性共价键，并非只含非极性共价键和配位键，B错误； C．Ni具有空轨道，可接受N提供的孤电子对形成配位键，是该配合物的中心原子，C正确； D．C原子最外层4个电子全部参与成键，不存在孤电子对，D错误； 故答案为C。 13. 元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是 元素 描述 X 形成的单质是世界上最轻的气体 Y 基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1 Z 原子的逐级电离能： M 日常生活使用最广泛的金属元素 A. X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形 B. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 C. 电负性大小为： D. 的价层电子轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 【分析】X形成的单质是世界上最轻的气体，则X为H元素；Y基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1，其核外电子排布：，为N元素；Z第三电离能远大于第二电离能，说明该元素原子易失去2个电子，为第IIA族元素，结合原子序数大小关系，Z为Mg元素；M是日常生活使用最广泛的金属元素，则M为Fe元素； 【详解】A．X为H元素，Y为N元素，其分子可能为N2H4，空间结构不是三角锥，A错误； B．Z为Mg元素，其最高价氧化物对应的水化物为，不属于强碱，B错误； C．同族元素从上到下，元素电负性减弱，同周期元素从左到右，元素电负性增强；所以电负性：，C正确； D．M为Fe元素，Fe2+核外电子排布式：，价层电子为3d6，D错误； 答案选C。 14. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z为同一短周期元素，X被认为是目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Y B. X与Z形成的二元化合物为非极性分子 C. 基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种 D. 简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为H元素。 【详解】A．同一周期，元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，故酸性H2CO3＜HNO3，A错误； B．X与Z形成的二元化合物可为，而为极性分子，B错误； C．基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，C错误； D．同一周期，随核电荷数的递增其简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此稳定性：，D正确； 故选D。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据提示完成下列各题 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_____________________________。 （2）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第3电子层d轨道。该元素的元素符号为__________，该元素原子核外电子的运动状态有________种。 （3）某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，M原子的价电子的轨道表示式为______________________；M元素在元素周期表中的位置为____________________________，位于______区。 （4）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________________。 （5）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应可以用化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。 【答案】（1） （或） （2） ①. Sc ②. 21 （3） ①. ②. 第四周期第VIIB族 ③. d （4） 4:5 （5） ①. 空轨道 ②. 孤电子对 【解析】 【小问1详解】 Cr是24号元素，根据构造原理及洪特规则特例（d轨道半充满状态更稳定），其基态原子的核外电子排布式为； 【小问2详解】 该元素有3个价电子，其中一个在3d轨道，则其价电子排布式为，为21号元素钪（Sc）。根据泡利不相容原理，原子核外没有任意两个电子的运动状态完全相同，故核外有21个电子就有21种运动状态； 【小问3详解】 的3d轨道上有5个电子，说明M原子失去2个4s电子后3d轨道有5个电子，其基态原子的核外电子排布式为，为25号元素锰（Mn）；其价电子排布式为，轨道表示式为  ；Mn位于元素周期表第四周期第VIIB族，最后填入的电子为d电子，属于d区； 【小问4详解】 Fe是26号元素，基态原子的核外电子排布式为；的核外电子排布式为，3d轨道上有4个未成对电子；的核外电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子。因此未成对电子数之比为4:5； 【小问5详解】 在配合物中，中心离子（或原子）与配体通过配位键结合，形成配位键的条件是一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，在此反应中，是中心离子，提供空轨道，是配体，提供孤电子对。 16. 现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，已知：①C、D在同一周期，A和B、C和F分别在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体；⑤D的低价氧化物与E单质分子互为等电子体。 （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。 （2）B、C、E、F的离子半径由大到小的顺序为：____________________。(用元素符号表示) （3）在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________，B的离子结构示意图为________________。 （4）简单氢化物在水中的溶解度：F大于D，原因：①F的简单氢化物与水分子形成氢键、②_________________________________________________________________。 （5）E的一种氢化物E2H4是火箭燃料的成分，该分子的结构式为___________________。 （6）B2C2与DC2反应的化学方程式______________________________________________________。 【答案】（1） 哑铃（或纺锤） （2） （3） ①. ②. （4） 是极性分子， 是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理， 的溶解度更大 （5） （6） 【解析】 【分析】由A2与C2按体积比2:1混合点燃生成常温无色无味液体，可知产物为H2O，因此A是H，C是O；A和B同主族，且B的阳离子与O2-核外电子排布相同，可知B是Na；C和F同主族的短周期元素，F是S；C、D同周期，结合化合物DC2、D2A4，可知D是C（碳）；D的低价氧化物CO与E单质分子互为等电子体，E是N。 即A:H、B:Na、C:O、D:C（碳）、E:N、F:S。 【小问1详解】 O的基态原子电子排布为，占据的最高能级是2p，p能级的电子云轮廓为哑铃（纺锤）形 【小问2详解】 离子半径比较规律：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，半径最大；、、均为2电子层结构，核电荷数N<O<Na，因此半径依次减小； 【小问3详解】 题给四种化合物里，只有Na2O2同时含和之间的离子键，以及O原子之间的非极性共价键，电子式为；Na⁺核外共10个电子，结构示意图为； 【小问4详解】 F的简单氢化物是H2S，D的简单氢化物是CH4，除氢键外， 是极性分子， 是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理， 的溶解度更大； 【小问5详解】 E是N，N2H4为肼，两个N原子以单键相连，每个N原子再连接2个H原子，结构式为； 【小问6详解】 Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 17. 锂离子电池主要是由正极材料、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。 （1）元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是________(填字母)。 A B． C． （2）锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2以及橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。 ①第四电离能：I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是__________________________________________________________________________________________________________。 ②橄榄石型的LiFePO4正极材料中，的VSEPR模型名称是_____________________。 （3）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。 ①元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。 ②阴离子的键角___________的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为。中存在的大π键可表示为__________，氮原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. A＞B＞C （2） ①. 由到时，能级由较稳定的半充满状态转为不稳定的状态需要的能量较多，而到时，3d能级由不稳定的到稳定的半充满状态，需要的能量相对要少 ②. 正四面体 （3） ①. ②. 大于 ③. ④. sp2 【解析】 【小问1详解】 根据对角线规则，Li位于第二周期ⅠA族，其右下方的邻族元素为第三周期ⅡA族的Mg，Mg的化学性质与Li最相似；镁原子的基态电子排布式为，A是的基态，电离最外层一个电子的能量为Mg元素的第二电离能；B是Mg的基态，电离最外层一个电子的能量为Mg元素的第一电离能，同一元素的第一电离能小于其第二电离能；C是Mg原子的激发态，电离最外层一个电子的能力低于基态原子电离电子的能量，因此电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是A＞B＞C； 【小问2详解】 ①的价层电子排布为，是半充满相对稳定的结构，再失去一个电子时价层电子排布为，破坏了稳定结构，需要较大的能量；而的价层电子排布为，再失去一个电子时价层电子排布为，变成半充满相对稳定的结构，需要的能量相对较少； ②的价层电子对数为，无孤电子对，因此其VSEPR模型为正四面体； 【小问3详解】 ①同周期元素从左到右电负性依次增强，而H的电负性为2.1，小于C、N、O，因此电负性的大小关系为H<C<N<O； ②的价层电子对数为，无孤电子对，而的价层电子对数为，有一对孤电子对，孤电子对斥力大，键角会变小，因此的键角大于； ③分子为平面结构，参与形成大键的原子共5个，参与形成大键的电子总数为6个，因此大键可以表示为；环上原子均形成平面共轭体系，杂化方式为。 18. 从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： （1）混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和Cu2+。 ①基态Cu2+的外围电子排布式为___________。 ②向浸出液中加入氨水，能得到，深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+的结构简式(表示出配位键)：______________。若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________；[Cu(NH3)4]2+的中存在的化学键类型有(填序号)___________。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键  ③硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为___________。 （2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入Na2S2O3，可得到含[Ag(S2O3)2]3-的溶液。的结构式为，其中心原子杂化方式为：___________，其空间构型为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 平面正方形 ④. BDF ⑤. 4 （2） ①. ②. 四面体形 【解析】 【分析】混合酸浸：分离铜元素，铜溶解进入液相；铅、银转化为难溶盐留在固体渣中； 络合浸出：分离银与铅，银形成可溶性络合物进入溶液，硫酸铅作为固体除去； 还原析银：将络合态银还原为单质银；副产硫代硫酸钠循环使用。 【小问1详解】 ① 的原子序数为29，其基态原子的电子排布式为 。失去两个电子形成 时，先失去轨道上的1个电子，再失去轨道上的1个电子，故基态 的外围电子排布式为。 ② 在 中，分子中的原子提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键。配位键用箭头表示，由提供孤电子对的原子指向接受孤电子对的原子，结构简式为 。若该配离子为正四面体构型，取代两个后只有一种结构；若为平面正方形构型，取代两个后会产生顺式和反式两种不同结构的产物。由题意可知，其空间构型为平面正方形。 内部存在的化学键中，键为极性共价键，同时也是键；键为配位键，也是键。题目问的是配离子内部的化学键，不包含外界的离子键，故选 B、D、F。 ③ 观察配合物A的结构简式可知，中心原子与2个原子和2个原子形成了配位键，因此的配位数为4。 【小问2详解】 可以看作是中的一个原子被原子取代的产物。中心原子与周围的3个 原子和1个原子形成4个键，孤电子对数为。其价层电子对数为，故中心原子的杂化方式为。由于中心原子周围连有4个原子且无孤电子对，其空间构型为四面体形。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第一次月考 高二化学试卷 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 9世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 玻尔 2. 关于以下科技成果，说法正确的是 A. 我国首次发现纳米黄金形成过程，用黄金做首饰能用金属键理论解释 B. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关 C. “液态太阳燃料”技术成功将H2O和CO2转化为甲醇，H2O和CO2都是直线形分子 D. “奋斗者号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅡB族元素 3. 化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. SO3的VSEPR模型： C. Br原子的简化电子排布式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 gN2H4中非极性键的数目为NA B. 1 mol[Ag(NH3)2]+中σ键的数目为8NA C. 标准状况下，22.4LN2分子中π键的数目为2NA D. 1 L0.01 溶液中的数目为0.01NA 5. 下列有关电子层和能级的叙述中正确的是 A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子 B. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2 D. 任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级 6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X2YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3 7. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 8. 下列描述中，正确的是 A. 的空间结构为平面三角形的非极性分子 B. CS2、SO2、C2H2都是直线形分子 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和SO的VSEPR构型均为四面体形 9. 下列叙述正确的是 A. 键角：CH4<NH3<H2O B. H−F、H−Cl、H−Br、H−I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐增强 C. H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为(2×463)kJ D. 、中均含有配位键 10. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ③＞②＞① D. ②＞①＞③ 11. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物甲、乙均为手性分子 B. 化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 C. 化合物乙中采取杂化的原子有N、C、O D. N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 12. 某物质的结构如图所示： 下列有关该物质的分析正确的是 A. 该物质分子中不存在σ键 B. 该物质的分子内只存在非极性共价键和配位键两种化学键 C. 该物质是一种配合物，其中Ni为中心原子 D. 该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对 13. 元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是 元素 描述 X 形成的单质是世界上最轻的气体 Y 基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1 Z 原子的逐级电离能： M 日常生活使用最广泛的金属元素 A. X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形 B. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 C. 电负性大小为： D. 的价层电子轨道表示式为： 14. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z为同一短周期元素，X被认为是目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Y B. X与Z形成的二元化合物为非极性分子 C. 基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种 D. 简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据提示完成下列各题 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_____________________________。 （2）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第3电子层d轨道。该元素的元素符号为__________，该元素原子核外电子的运动状态有________种。 （3）某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，M原子的价电子的轨道表示式为______________________；M元素在元素周期表中的位置为____________________________，位于______区。 （4）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________________。 （5）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应可以用化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。 16. 现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，已知：①C、D在同一周期，A和B、C和F分别在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体；⑤D的低价氧化物与E单质分子互为等电子体。 （1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。 （2）B、C、E、F的离子半径由大到小的顺序为：____________________。(用元素符号表示) （3）在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________，B的离子结构示意图为________________。 （4）简单氢化物在水中的溶解度：F大于D，原因：①F的简单氢化物与水分子形成氢键、②_________________________________________________________________。 （5）E的一种氢化物E2H4是火箭燃料的成分，该分子的结构式为___________________。 （6）B2C2与DC2反应的化学方程式______________________________________________________。 17. 锂离子电池主要是由正极材料、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。 （1）元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是________(填字母)。 A B． C． （2）锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2以及橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。 ①第四电离能：I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是__________________________________________________________________________________________________________。 ②橄榄石型的LiFePO4正极材料中，的VSEPR模型名称是_____________________。 （3）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。 ①元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。 ②阴离子的键角___________的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为。中存在的大π键可表示为__________，氮原子的杂化方式为___________。 18. 从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： （1）混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和Cu2+。 ①基态Cu2+的外围电子排布式为___________。 ②向浸出液中加入氨水，能得到，深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+的结构简式(表示出配位键)：______________。若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________；[Cu(NH3)4]2+的中存在的化学键类型有(填序号)___________。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键  ③硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为___________。 （2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入Na2S2O3，可得到含[Ag(S2O3)2]3-的溶液。的结构式为，其中心原子杂化方式为：___________，其空间构型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $