精品解析：福建省宁德市福鼎第四中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

福鼎四中2023-2024学年第二学期第一次月考 高二化学试题 一、单项选择题(15个小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中正确的是 A. 每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5…… B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点表示的是电子 2. 下列说法正确的是 A. 氮原子的轨道表示式是： B. NH4Cl电子式为 C. F-离子结构示意图： D. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. CH4和Br2 B. PH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和BF3 4. 下列选项中的两种元素易形成离子键的是 A. 和 B. 和1s22s22p4 C. 和 D. 和 5. 下列有关说法正确的是 A. 键角：CO2>CCl4>BF3 B. 微粒半径：r(Cl-)>r(Na+)>r(O2-) C. 第一电离能：Mg>Al>Na D. 键的极性：N—H键>C—H键>O—H键 6. 下列说法中不正确的是（ ） A. 分子有一个键，两个键 B. 两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D. 气体单质中，一定有键，可能有键 7. 在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol-1、1402 kJ·mol-1、1313 kJ·mol-1，那么这组元素可能是 A. C、N、O B. F、Ne、Na C. Be、B、C D. S、Cl、Ar 8. 根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ） 元素 原子半径/ 0.70 1.06 0.66 1.17 A. B. C. D. 9. 碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 52 Te 碲 5s25p4 127.6 A. 碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族 B. 碲元素位于元素周期表d区 C. 碲原子5p能级有2个未成对电子 D. 碲原子核外电子的空间运动状态有52种 10. 一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A. 基态X原子核外有三种能量不同的电子 B. W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 11. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. HF熔沸点高，是因为H−F键能较大 B. 432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol C. 表中看出F2能量最低 D. H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol 12. W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y元素形成的简单氢化物中，X形成的更稳定 D. Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4 13. 砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如图所示)，以下叙述正确的是 A. 二者都是共价化合物 B. 两者都易溶于水 C. 黄砷中共价键键能小于白磷 D. 分子中As原子采取sp2杂化 14. 对下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 A SO2和NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 D 宁德首届烟花中，五颜六色的烟花 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量 A. A B. B C. C D. D 15. 关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是 A. 1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA B. 中心原子的化合价为+3价 C. 钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道 D. 含1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 二、非选择题 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1）f的离子结构示意图为_______。g的基态原子有_______种能量不同的电子，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状是_______形。 （2）j元素的简化电子排布式为_______。在周期表中的位置(周期和族)_______。 （3）表中所示元素电负性最大的是_______(填元素符号)；b、d、e的单核离子半径最小的是_______(填离子符号)；d和i的最高价氧化物的水化物碱性较强的是_______(填化学式)。 （4）a、b、c的第一电离能从大到小排序为_______(填元素符号)。 （5）g的两种氧化物的分子空间构型分别为_______、_______。 17. 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题 （1）钛元素基态原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______，Ti3+未成对电子数为_______个。 （2）是一种储氢材料，可由和反应制得。等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和阳离子(各一个)_______、_______。 （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_______。 （4）配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为_______，其中提供孤电子对的原子是_______。阳离子的立体构型是_______(填序号)。 A．八面体　　　B．正四面体　　　C．三角锥形　　　D．三角双锥 18. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒，铬，锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，元素基态原子核外未成对电子数最多的是_______(填元素名称)。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。 （3）和的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ 1.34 92.3° -60.75 1.47 91.0° -41.50 ①的分子空间结构为_______。 ②的键角大于的原因可能为_______。 （4）均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。 19. 有前四周期A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 E E的+1价离子的3d轨道全充满 请回答下列问题： （1）CA3分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是_______；CA3是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA3极易溶于水的原因：①与水形成氢键、②_______。 （2）C与A还可形成CA5，CA5是由CA与A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。 （3）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有_______ (填序号)； ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 1mol该离子中含有_______个σ键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2023-2024学年第二学期第一次月考 高二化学试题 一、单项选择题(15个小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中正确的是 A. 每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5…… B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点表示的是电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．K层含有一个1s能级，1s能级含有1个轨道；L能层含有2s、2p两个能级，2s能级含有1个轨道，2p能级含有3个轨道；则每个能层（K、L、M……）上所有的轨道数对应为1、4、9……，故A项错误； B．He最外层电子数为2，分布在p区，故B项错误； C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，成为过渡金属元素，故C项正确； D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度代表电子在原子核外某处出现的概率，故D项错误； 故本题选C。 2. 下列说法正确的是 A. 氮原子的轨道表示式是： B. NH4Cl电子式为 C. F-离子结构示意图： D. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，p轨道数为3，则氮原子的电子轨道表示式为，故A错误； B．氯化铵为离子化合物，铵根离子与氯离子之间通过离子键结合，电子式为，故B错误； C．氟离子是由氟原子得一个电子形成的，故氟离子的核外有10个电子，核内有9个质子，故结构示意图为，故C错误； D．Fe是26号元素，外围电子排布式为3d64s2，失去4s能级2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故D正确， 故选：D。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. CH4和Br2 B. PH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和BF3 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是由极性键构成的非极性分子，溴单质是由非极性键构成的非极性分子，A项错误； B．是由极性键构成的极性分子，是由极性键构成的极性分子，B项错误； C．硫化氢是由极性键构成的极性分子，四氯化碳是由极性键构成的非极性分子，C项错误； D．二氧化碳是由极性键构成的非极性分子，三氟化硼是由极性键构成的非极性分子，D项正确； 答案选D。 4. 下列选项中的两种元素易形成离子键的是 A. 和 B. 和1s22s22p4 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种元素分别为Al、Cl，AlCl3属于共价化合物，二者易形成共价键，故A项不符合题意； B．两种元素分别为Mg、O，MgO属于离子化合物，二者容易形成离子键，故B项符合题意； C．两种元素分别为C、S，CS2属于共价化合物，不含离子键，不易形成离子键，故C项不符合题意； D．两种元素分别为Si、O，SiO2属于共价化合物，不含离子键，不易形成离子键，故D项不符合题意； 故本题选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 键角：CO2>CCl4>BF3 B. 微粒半径：r(Cl-)>r(Na+)>r(O2-) C. 第一电离能：Mg>Al>Na D. 键的极性：N—H键>C—H键>O—H键 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2分子中C原子杂化方式为sp，CO2为直线分子；CCl4中C原子杂化方式为sp3，CCl4空间构型为正四面体；BF3中B原子杂化方式为sp2，BF3空间构型为平面三角形；则键角：CO2>BF3>CCl4，故A项错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，则微粒半径：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，故B项错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，Mg原子3s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Mg>Al>Na，故C项正确； D．电负性C<N<O，所以键的极性：C—H键<N—H键<O—H键，故D项错误； 故本题选C。 6. 下列说法中不正确的是（ ） A. 分子有一个键，两个键 B. 两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D. 气体单质中，一定有键，可能有键 【答案】D 【解析】 【详解】A. N2分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，有一个σ键，2个π键，故A正确，但不符合题意； B.σ键是轴对称而π键是镜面对称，σ键是头碰头重叠，π键是肩并肩重叠，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，故B正确，但不符合题意； C. 根据杂化轨道理论，两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，其余为π键，故C正确，但不符合题意； D. 气体单质中，不一定形成σ键，如稀有气体分子为单原子分子，没有σ键，故D错误，符合题意。 故选：D。 7. 在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol-1、1402 kJ·mol-1、1313 kJ·mol-1，那么这组元素可能是 A. C、N、O B. F、Ne、Na C. Be、B、C D. S、Cl、Ar 【答案】A 【解析】 【分析】三种元素第一电离能有增大趋势，但第二种元素第一电离能大于另外两种元素；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第ⅤA族大于同周期相邻元素。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，由于2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子较难，因此其第一电离能大于C和O，故A符合； B．第一电离能Na<F<Ne，故B不符合； C．第一电离能B<Be<C，故C不符合； D．第一电离能S<Cl<Ar，故D不符合； 故选：A。 8. 根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ） 元素 原子半径/ 0.70 1.06 0.66 1.17 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r(P)>0.70×10−10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.06×10−10m<r(P)<1.17×10−10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10−10m，故B正确； 故选B。 【点睛】同周期主族元素，随着核电荷数递增原子半径逐渐减小，同主族元素随核电荷增大，原子半径增大。 9. 碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是 52 Te 碲 5s25p4 127.6 A. 碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族 B. 碲元素位于元素周期表d区 C. 碲原子5p能级有2个未成对电子 D. 碲原子核外电子的空间运动状态有52种 【答案】C 【解析】 【详解】A．碲元素价电子排布为5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A错误； B．碲元素价电子排布为5s25p4，位于元素周期表p区，B错误； C．碲元素价电子排布为5s25p4，5p能级有4个电子，故有两个未成对电子，C正确； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；碲元素为52号元素，基态碲原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，，原子核外电子的空间运动状态有27种，D错误； 故选C。 10. 一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A. 基态X原子核外有三种能量不同的电子 B. W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角 C. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键 【答案】A 【解析】 【分析】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H，C，N，O元素，以此解题。 【详解】A．基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确； B．W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH3分子的键角，B选项错误； C．N元素形成的为弱酸，C选项错误； D．任何分子中如果有π键则一定有σ键，D选项错误； 故选A。 11. 已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. HF熔沸点高，是因为H−F键能较大 B. 432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol C. 表中看出F2能量最低 D. H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF熔沸点高，是因为HF分子间含氢键，与键能大小无关，故A错误； B．同主族从上往下半径逐渐增大，即Br的半径介于Cl和I之间，因此，H-Br的键能介于H-Cl和H-I之间，即432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，故B正确； C．键能越大，共价键越稳定，根据数据，HF能量最低，故C错误； D．根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(436+157-2×568)kJ/mol=-543 kJ/mol，H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=-543 kJ/mol，故D错误； 故选：B。 12. W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y元素形成的简单氢化物中，X形成的更稳定 D. Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4 【答案】D 【解析】 【分析】W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，可知W为H元素，由其余元素在周期表中的位置，可知X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。 【详解】A．同周期从左向右主族元素的原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，故A项错误； B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，故B项错误； C．非金属性O大于N，则X、Y元素形成的简单氢化物中，Y形成的更稳定，故C项错误； D．Q位于金属与非金属的交界处，且最高价为+4价，则Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4，故D项正确； 故本题选：D。 13. 砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如图所示)，以下叙述正确的是 A. 二者都是共价化合物 B. 两者都易溶于水 C. 黄砷中共价键键能小于白磷 D. 分子中As原子采取sp2杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄砷(As4)与白磷( P4 )都是单质，不是化合物，故A项错误； B．黄砷与白磷均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，两者都不易溶于水，故B项错误； C．原子半径As>P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故C项正确； D．分子中As原子有1对孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3，故D项错误； 故本题选C。 14. 对下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 A SO2和NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 D 宁德首届烟花中，五颜六色的烟花 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于SO2和NH3都是极性分子，根据 “相似相溶”原理，二者均易溶于水，故A项正确； B．用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响，故四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向，故B项正确； C．全满、半满电子填充相对较为稳定。Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，故C项正确； D．电子由基态跃迁到激发态的过程中，会吸收能量；电子由激发态跃迁到基态的过程中，会以光能的形式释放能量，出现特定颜色的光，故D项错误； 故本题选D。 15. 关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是 A. 1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA B. 中心原子的化合价为+3价 C. 钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道 D. 含1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.有六个配位键，4个有12个，共有18个，1含有σ键的数目为18，A项错误； B.根据化合物化合价代数和为零，中心原子价态为+3，B项正确； C.钴离子提供接受孤对电子的空轨道，提供孤电子对，C项错误； D.1的水溶液中加入足量溶液，产生1白色沉淀，D项错误； 故选B。 二、非选择题 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1）f的离子结构示意图为_______。g的基态原子有_______种能量不同的电子，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状是_______形。 （2）j元素的简化电子排布式为_______。在周期表中的位置(周期和族)_______。 （3）表中所示元素电负性最大的是_______(填元素符号)；b、d、e的单核离子半径最小的是_______(填离子符号)；d和i的最高价氧化物的水化物碱性较强的是_______(填化学式)。 （4）a、b、c的第一电离能从大到小排序为_______(填元素符号)。 （5）g的两种氧化物的分子空间构型分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 哑铃或纺锤 （2） ①. [Ar]3d54s1 ②. 第四周期VIB族 （3） ①. F ②. Mg2+ ③. KOH （4）F>N>O （5） ①. V形(SO2) ②. 平面正三角形(SO3) 【解析】 【分析】元素在周期表中位置，可知a为N、b为O、c为F、d为Na、e为Mg、f为Al、g为S、h为Ar、i为K、j为Cr。 【小问1详解】 f的离子为Al3+，原子核外有10电子，离子结构示意图为；g元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5个能级，即有5种能量不同的电子；其中能量最高的电子占据3p能级，原子轨道的形状是哑铃形或纺锤形，故答案为：：；5；哑铃或纺锤； 【小问2详解】 j处于周期表中第四周期第VIB族，为Cr元素，简化电子排布式为：[Ar]3d54s1；j处于周期表中第四周期第VIB族，为Cr元素，属于d区元素，故答案为：[Ar]3d54s1；第四周期VIB族； 【小问3详解】 同周期自左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最大的是F；b、d、e的单核离子分别为O2-、Na+、Mg2+，三者电子层结构相同且核电荷数越大离子半径反而越小，故离子半径最小的是Mg2+；d为钠元素，i为钾元素，金属性：K>Na，故碱性：KOH>NaOH，故答案为：F；O2->Na+>Mg2+；KOH； 【小问4详解】 同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能为：F>N>O，故答案为：F>N>O； 【小问5详解】 g的两种氧化物分别为SO2、SO3，SO2中心原子原子孤电子对数：，价层电子对数2+1=3，其空间构型为V形；SO3中心原子孤电子对数，价层电子对数3+0=3，其空间构型为平面正三角形，故答案为：V形(SO2)；平面正三角形(SO3)。 17. 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题 （1）钛元素基态原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______，Ti3+未成对电子数为_______个。 （2）是一种储氢材料，可由和反应制得。等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和阳离子(各一个)_______、_______。 （3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_______。 （4）配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为_______，其中提供孤电子对的原子是_______。阳离子的立体构型是_______(填序号)。 A．八面体　　　B．正四面体　　　C．三角锥形　　　D．三角双锥 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. CH4 ②. （3）5 （4） ①. 6 ②. N、O ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①钛是22号元素，核外电子排布为[Ar]3d24s2，钛元素基态原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为：，故答案为：； ②Ti3+核外电子排布式为[Ar]3d1，其未成对电子数是1，故答案为：1； 【小问2详解】 价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。含有5个原子，价电子总数为8，所以与互为等电子体的分子为CH4，故答案为：CH4； ②与互为等电子体的阳离子是，故答案为：； 【小问3详解】 中画红圈的C、N、O原子价层电子对数均为4，因此分子中采取sp3杂化方式的原子个数为5，故答案为：5； 【小问4详解】 ①在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配体为NH3、H2O，配位数为6，故答案为：6； ②配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配体为NH3、H2O，提供孤电子对的原子N和O，故答案为：N、O； ③配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，其阳离子的成键电子对数为6，孤电子对数为0，其立体构型为八面体，故答案为：A。 18. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒，铬，锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，元素基态原子核外未成对电子数最多的是_______(填元素名称)。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。 （3）和的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ 1.34 92.3° -60.75 1.47 91.0° -41.50 ①的分子空间结构为_______。 ②的键角大于的原因可能为_______。 （4）均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。 【答案】（1）氮 （2） ①. sp2 ②. sp3 （3） ①. V形 ②. 由于 H−S键键长比H−Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强（或由于S的电负性比大，使共用电子对间的排斥力变大） （4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少 【解析】 【小问1详解】 根据天冬酰胺结构可判断所含元素为碳、氢、氧、氮； C 、 H 、 N 、 O 的价电子排布式分别为：2s22p2 、1s1、2s22p3、 2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，所以氮元素未成对电子最多，故答案为：氮； 【小问2详解】 根据题干给的天冬酰胺结构可以看出，碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子以sp3和sp2 杂化，故答案为：sp3和sp2 ； 【小问3详解】 ①H2Se价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断：该分子空间构型为V形，故答案为：V形； ②从数据看，由于 H−S键键长比H−Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而 H2S的键角更大（或由于S的电负性比大，使共用电子对间的排斥力变大，因而 H2S的键角更大，故答案为：由于 H−S键键长比H−Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强（或由于S的电负性比大，使共用电子对间的排斥力变大）； 【小问4详解】 Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 19. 有前四周期A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 E E的+1价离子的3d轨道全充满 请回答下列问题： （1）CA3分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是_______；CA3是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA3极易溶于水的原因：①与水形成氢键、②_______。 （2）C与A还可形成CA5，CA5是由CA与A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。 （3）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有_______ (填序号)； ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 1mol该离子中含有_______个σ键。 【答案】（1） ①. ②. 先生成蓝色沉淀，继续通入NH3，蓝色沉淀逐渐溶解得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液 ③. 极性 ④. 氨气是极性分子易溶于极性溶剂水 （2）NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑ （3） ①. ①③ ②. 16NA 【解析】 【分析】A原子的1s轨道上只有1个电子，应为H元素，B是电负性最大的元素，为F元素；C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子，为N元素；E的+1价离子的3d轨道全充满，为Cu元素，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子，则位于第四周期，最外层电子数为2，为Ca元素， 【小问1详解】 ①NH3分子的电子式为：，故答案为：； ②在硫酸铜溶液中逐渐通入NH3，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续通入NH3，蓝色沉淀逐渐溶解得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，故答案为：先生成蓝色沉淀，继续通入NH3，蓝色沉淀逐渐溶解得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液； ③氨气是极性分子，故答案为：极性； ④氨气极易溶于水的原因：根据相似相溶原理，NH3是极性分子，易溶于极性溶剂水， NH3与水形成分子间氢键，故答案为：氨气是极性分子易溶于极性溶剂水； 【小问2详解】 NH5与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，故答案为：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑； 【小问3详解】 ①[Cu(NH3)4]2+中铜与氮原子之间形成4个配位键，氨分子内形成三个N-H极性共价键，共16个σ键，故答案为：①③； ②由①可知，1个[Cu(NH3)4]2+中共16个σ键，则1mol该离子含16NA个σ键，故答案为：16NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $