精品解析：福建龙岩市长汀县第一中学2025-2026学年高二下学期第二次阶段考试 化学试卷

高二下第二次阶段测评化学科试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Zn-65 一、选择题：共14个小题，每小题只有一个答案，每题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 B. 我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键 C. 受伤时所喷氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，因为氯乙烷易分解且吸收热量 D. 1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯能使高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．可燃冰是甲烷水合物，开采时仅破坏分子间作用力和氢键，不需要破坏甲烷分子内的共价键，B错误； C．氯乙烷沸点低，易汽化，汽化时吸收大量热量使局部温度降低，从而起到镇痛麻醉作用，过程中未发生分解反应，C错误； D．聚1，3-丁二烯是合成橡胶的主要成分，可用于制作运动鞋鞋底，其分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 2. 下列表述正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 基态As原子核外电子排布式： C. 乙烷的球棍模型： D. 2，2-二甲基-3-丁烯的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，A错误； B．基态As原子核外电子排布式：，B错误； C．乙烷的结构简式为CH3CH3，其球棍模型为：，C正确； D．是3，3-二甲基-1-丁烯的键线式，D错误； 答案选C。 3. 制备的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子数为 B. 中电子数为 C. 的(价层)孤电子对数为 D. 每生成，所得产物中键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个的电子数为，故中电子数为，B错误； C．中心原子价层孤电子对数为，故的孤电子对数为，C错误； D．由配平的反应可知，每生成同时生成，1个含2个 键，故 键数为，D正确； 故选D。 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25， Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小：Z> Y>X> W B. 该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素；则W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，相同电子层数的原子，电子越少，原子半径越大，则原子半径：Na>B>O>H，故A错误； B．该化合物含过氧键，具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确； C．B的化合价为+3，不能形成BO、BO2共价化合物，故C错误； D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与B或O形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误； 故答案为B。 5. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子结构中含有4种官能团 C. 该有机物属于芳香烃 D. 分子中有10个碳原子采取杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物结构中含13个C，6个O，不饱和度为8，原子数为，分子式为，A错误； B．该有机物含有的官能团为：羧基、碳碳双键、酯基、酚羟基、醚键，共5种官能团，B错误； C．芳香烃是仅含C、H两种元素且含苯环的化合物，该有机物含有O元素，不属于芳香烃，C错误； D．双键碳（苯环碳、碳碳双键碳、羰基碳）均为杂化：苯环共6个碳，碳碳双键2个碳，羧基羰基碳、酯基羰基碳各1个，总共个杂化碳原子，D正确； 故选D。 6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．测定钠与乙醇反应产生气体的体积 B．除甲烷中的乙烯 C．证明乙炔可以使溴水褪色 D．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与无水乙醇反应生成氢气，利用排水法测定氢气的体积，A正确； B．乙烯和高锰酸钾反应生成二氧化碳，则甲烷中会引入二氧化碳，B错误； C．乙炔以及混有的硫化物均能使溴水褪色，无法排除杂质气体（如硫化氢）的干扰，故不能证明是乙炔使溴水褪色，C错误； D．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠发生强酸制弱酸的反应，则图中装置不能比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性，D错误； 故选A。 7. 某不饱和烃与发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 的系统命名为2，4-二甲基戊烷 B. 的一氯代物有4种 C. 若不饱和烃中含有结构单元，则的结构有2种 D. 不饱和烃可能为3，5-二甲基-1，3-庚二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y的主链上有6个碳原子，3号碳和5号碳原子上各连接了1个甲基，系统命名为3，5-二甲基庚烷，A错误； B．Y含有5种环境的H原子：，一氯代物有5种，B错误； C．某不饱和烃与发生加成反应后生成Y，若不饱和烃中含有结构单元，则的结构只有一种，C错误； D．某不饱和烃与发生加成反应后生成Y，X中可以含有2个双键，结构可能为，命名为3，5-二甲基-1，3-庚二烯，D正确； 故选D。 8. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有一个H，催化氧化生成酮而不能生成醛，A错误； B．中连接羟基的碳的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有两个H，催化氧化生成醛，B错误； C．中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有两个H，催化氧化生成醛，C正确； D．中连接羟基的碳的相邻碳原子上存在氢原子，能发生消去反应，与羟基相连的碳原子上有一个H，催化氧化生成酮而不能生成醛，D错误； 故选C。 9. 配合物存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示： 配合物 颜色 极性 在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 极性 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 非极性 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A. Pt的杂化轨道类型为 B. 配合物M是的反式异构体 C. 的配体是和，配位数是4 D. 中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．若Pt为杂化，配合物空间结构为四面体，不存在顺反异构，A错误； B．反式异构体中相同配体在中心原子对位，键的极性相互抵消，整体为非极性，M为极性分子，是顺式异构体，B错误； C．的中心离子为，配体是和，共4个配体，配位数为4，C正确； D．每个分子含3个键，2个共6个键，加上中心Pt与4个配体形成的4个配位键，1 mol该配合物含键数目为，D错误； 故选C。 10. 如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是 A. Y分子存在3个手性碳原子 B. X中所有碳原子一定共平面 C. 最多能和反应 D. Z分子能与溴水发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连接了四个不同基团的饱和碳原子。Y分子存在3个手性碳原子，即与羟基相连的3个碳原子，A正确； B．X含有一个苯环，苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子也与苯环共面，则X中所有碳原子一定共平面，B正确； C．Y中只有羧基可以和NaOH反应，则最多能和反应，C错误； D．Z中酚羟基会活化苯环上邻、对位的H原子，Z分子能与溴水发生取代反应，D正确； 故选C。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 13. 对氯甲苯()的制备原理如下。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. 溶液呈碱性，故操作2中溶液不能过量 C. 上述转化中，可用代替 D. 对氯甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作1需控制温度为0~5℃，故可将反应器置于冰水浴中，A正确； B．是强碱弱碱盐，溶液呈碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，故溶液不能过量，B正确； C．是强氧化剂，会氧化重氮盐结构中的甲基，无法得到目标产物，不可用其替代CuCl，C错误； D．对氯甲苯可被氧化为对氯苯甲酸，其中苯环可与发生加成反应，氯原子可发生水解反应，属于取代反应，D正确； 故答案为：C。 14. 氧载体具有良好的储氧放氧能力，甲烷化学链重整技术原理如图。 下列说法错误的是 A. Ce的配位数为8 B. 氧空穴位于Ce构成的四面体空隙 C. 中 D. 反应过程中Ce的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，Ce位于顶点和面心，Ce的配位数为8，故A正确； B．根据晶胞图可知，1个O与4个Ce相连， 因此氧原子位于Ce构成的四面体空隙中，故B正确； C．中Ce原子的个数为8=4，O2-的个数为7，则1：(2-x)=4：7，x=0.25，故C错误； D．CeO2和CeO2-x中氧原子的化合价都为-2价，故Ce的化合价发生变化，故D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 嫦娥五号从月球采回的沙土中含有丰富的钛铁矿，还含有硅、铝、钾、锌、铜和稀土元素等。 （1）基态电子排布式为_______。 （2）锌与氮、镍形成的化合物，具备优越的催化活性，晶胞结构如图所示。 ①与原子距离最近且相等的原子有_______个。 ②该晶体沿轴的投影图为_______(填字母)；晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 （3）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示： ①组成血红素中铁元素的化合价为_______。 ②该化合物中的化学键有_______(填标号)。 A．金属键 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键 【答案】（1） （2） ①. 12 ②. B ③. （3） ①. +2 ②. BCE 【解析】 【小问1详解】 是26号元素，则基态电子排布式为； 【小问2详解】 ①由晶胞图可得，与原子距离最近且相等的原子有12个； ②由晶胞图可得，面心和体心都有原子，因此该晶体沿轴的投影图为B；由均摊法可得，有1个，有个，有个，因此1个晶胞中含有1个，其摩尔质量为，因此该晶胞的密度为； 【小问3详解】 ①观察血红素结构可得，与配位的卟啉环可看作卟啉分子失去两个与相连的原子形成，作为配体带价电荷。血红素分子整体不显电性，根据电荷守恒，可知中心铁元素的化合价为价; ②观察结构可得，其含有、、等键；含有碳碳双键、碳氮双键、羧基中含有碳氧双键等键；与之间存在配位键；金属键只存在于金属单质间；而氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故选BCE。 16. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷的氢化物 ①的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 （2）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______，写出一个与互为等电子体的分子_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与足量溶液反应的化学方程式为_______。 （3）磷铁化合物 某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 分子间存在氢键 （2） ①. ②. ③. （3） ①. FeP ②. 6 【解析】 【小问1详解】 ①中P原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形； ②二者均为分子晶体，N的电负性大，分子间可以形成氢键，分子间作用力强于仅存在范德华力的，因此沸点更高； 【小问2详解】 ①焦磷酸由2分子磷酸脱去1分子水得到，两个磷酸各出一个羟基脱水后形成桥键，得到对应结构；等电子体要求原子总数、价电子总数都相同，​原子总数为5、价电子总数为32，符合要求； ②由结构式可知，次磷酸只有1个可电离的羟基氢，属于一元酸，因此和足量NaOH按1:1反应生成一元次磷酸钠盐和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 均摊法计算：P全部在晶胞内，数目为2；Fe有8个在顶点，4个在棱上，总Fe数为，，化学式为；每个P周围结合6个Fe，化学式为1:1，因此Fe的配位数为6。 17. 实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 查阅资料：①-萘乙醚(相对分子质量为172)、-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）装置A中制得氮气的作用是_______。 （2）实验开始：先连接好装置，检查气密性，向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇。加入无水乙醇作用_______。装入药品后操作顺序为D→_______(用字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （3）仪器D的名称是_______；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_______(填操作措施)。 （4）反应结束后，先通过_______(填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同)分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，再_______，然后将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （5）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止-萘酚被氧化 （2） ①. 既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂） ②. CBA （3） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加溴乙烷 （4） ①. 蒸馏 ②. 分液 （5）70% 【解析】 【分析】装置A中利用和的反应制备；制得的中含有水蒸气，将气体通入装置B中，利用浓硫酸除去其中的水蒸气；之后将通入装置C中排尽装置中的空气，防止-萘酚被氧气氧化；最后将滴入-萘酚和NaOH的混合溶液中制-萘乙醚，据此作答。 【小问1详解】 根据题给信息，-萘酚易被空气中氧气氧化，氮气性质稳定，通入氮气可排尽装置内空气，避免-萘酚被氧化； 【小问2详解】 -萘酚、NaOH均为固体，无水乙醇作溶剂可溶解反应物，使反应物充分接触，利于反应进行；装入药品后，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水，以减少反应物挥发；之后打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠，利用A装置生成的排尽装置内的空气；接着开启恒温磁力搅拌器，使-萘酚与NaOH反应生成2-萘酚钠；最后打开E装置旋塞，向装置C中滴入溴乙烷，与2-萘酚钠反应制备-萘乙醚，故操作顺序为； 【小问3详解】 仪器D是回流用的球形冷凝管；溴乙烷易挥发，除题给措施外，缓慢滴加溴乙烷可避免大量溴乙烷来不及反应就挥发，减少损耗； 【小问4详解】 乙醇沸点低，和体系中其他物质沸点差异大，用蒸馏分离出乙醇；加入苯后，产品溶于苯，和水层分层，因此静置后分液分离有机层； 【小问5详解】 ，，NaOH过量，理论上生成β-萘乙醚，理论质量为； 产率。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品如下图。 请回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中官能团的名称是_______。 （2）A→G的反应类型_______。 （3）反应②的条件为_______。 （4）C的结构简式_______。 （5）写出D→E的化学方程式_______。 （6）G的同分异构体中，能使显紫色物质有_____种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 氯原子或碳氯键 （2）加成反应 （3）和 （4） （5） （6） ①. 9 ②. 和 【解析】 【分析】由分析可得，A与在催化剂条件下发生加成反应生成G，A与发生加成反应生成B，由D的结构简式可知，C中苯环上的双键与氢气发生加成反应，故C的结构简式为，则B中苯环上氢原子被氯原子取代生成C，D与氢氧化钠溶液反应将D中Cl原子被羟基取代生成E，以此解题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的名称为苯乙烯；B中官能团名称为氯原子或碳氯键。 【小问2详解】 由分析可知，A与在催化剂条件下A中烯烃碳碳双键发生加成反应生成G，则A→G的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为，因此B中苯环上的H原子被氯原子取代生成C，要使B中苯环上的H原子被氯原子取代而不是烷烃中的H原子被取代，故反应②的条件为和。 【小问4详解】 由D的结构简式可知，C中苯环上的双键与氢气发生加成反应，故C的结构简式为。 【小问5详解】 D与氢氧化钠溶液发生取代反应将D中Cl原子被羟基取代生成E，则D→E的化学方程式为。 【小问6详解】 G的同分异构体中能使FeCl3显紫色物质，说明含有酚羟基，如果取代基为酚羟基、—CH2CH3，有3种同分异构体；如果取代基为酚羟基、2个—CH3，有6种同分异构体，所以符合条件的同分异构体有9种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构简式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下第二次阶段测评化学科试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Zn-65 一、选择题：共14个小题，每小题只有一个答案，每题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 B. 我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键 C. 受伤时所喷氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，因为氯乙烷易分解且吸收热量 D. 1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯能使高锰酸钾溶液褪色 2. 下列表述正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 基态As原子核外电子排布式： C. 乙烷的球棍模型： D. 2，2-二甲基-3-丁烯的键线式： 3. 制备的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，分子数为 B. 中电子数为 C. 的(价层)孤电子对数为 D. 每生成，所得产物中键数为 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25， Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小：Z> Y>X> W B. 该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 5. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子结构中含有4种官能团 C. 该有机物属于芳香烃 D. 分子中有10个碳原子采取杂化 6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．测定钠与乙醇反应产生气体的体积 B．除甲烷中的乙烯 C．证明乙炔可以使溴水褪色 D．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 7. 某不饱和烃与发生加成反应后，所得产物的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 的系统命名为2，4-二甲基戊烷 B. 的一氯代物有4种 C. 若不饱和烃中含有结构单元，则的结构有2种 D. 不饱和烃可能为3，5-二甲基-1，3-庚二烯 8. 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是 A. B. C. D. 9. 配合物存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示： 配合物 颜色 极性 在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 极性 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 非极性 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A. Pt的杂化轨道类型为 B. 配合物M是的反式异构体 C. 的配体是和，配位数是4 D. 中含数目为 10. 如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是 A. Y分子存在3个手性碳原子 B. X中所有碳原子一定共平面 C. 最多能和反应 D. Z分子能与溴水发生取代反应 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 13. 对氯甲苯()的制备原理如下。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. 溶液呈碱性，故操作2中溶液不能过量 C. 上述转化中，可用代替 D. 对氯甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应 14. 氧载体具有良好的储氧放氧能力，甲烷化学链重整技术原理如图。 下列说法错误的是 A. Ce的配位数为8 B. 氧空穴位于Ce构成的四面体空隙 C. 中 D. 反应过程中Ce的化合价发生变化 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 嫦娥五号从月球采回的沙土中含有丰富的钛铁矿，还含有硅、铝、钾、锌、铜和稀土元素等。 （1）基态电子排布式为_______。 （2）锌与氮、镍形成的化合物，具备优越的催化活性，晶胞结构如图所示。 ①与原子距离最近且相等的原子有_______个。 ②该晶体沿轴的投影图为_______(填字母)；晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 （3）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示： ①组成血红素中铁元素的化合价为_______。 ②该化合物中的化学键有_______(填标号)。 A．金属键 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键 16. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷的氢化物 ①的空间构型为_______。 ②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。 （2）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 ①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______，写出一个与互为等电子体的分子_______。 ②次磷酸()结构式为，次磷酸与足量溶液反应的化学方程式为_______。 （3）磷铁化合物 某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。 17. 实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 查阅资料：①-萘乙醚(相对分子质量为172)、-萘酚(相对分子质量为144)都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）装置A中制得氮气的作用是_______。 （2）实验开始：先连接好装置，检查气密性，向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇。加入无水乙醇作用_______。装入药品后操作顺序为D→_______(用字母作答)。 A．打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B．开启恒温磁力搅拌器 C．打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D．打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （3）仪器D的名称是_______；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_______(填操作措施)。 （4）反应结束后，先通过_______(填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同)分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，再_______，然后将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （5）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_______(保留2位有效数字)。 18. 有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品如下图。 请回答下列问题： （1）A的名称为_______，B中官能团的名称是_______。 （2）A→G的反应类型_______。 （3）反应②的条件为_______。 （4）C的结构简式_______。 （5）写出D→E的化学方程式_______。 （6）G的同分异构体中，能使显紫色物质有_____种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $