离子反应 专题练习 -2027年高考化学一轮复习

**基本信息** 以“六步口诀+两步分析”构建离子反应解题体系，聚焦守恒判断、反应规律等科学思维，实现方法与知识的系统融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子反应|20+模拟题+9道高考真题|六步抢分口诀（守恒→电离→状态→事实→用量→顺序）、两步共存分析法（限制条件→反应类型）|从基本概念（守恒、电离）到反应规律（复分解、氧化还原等），再到实际应用（废液处理、工业流程）|

04 离子反应 一．刷题秘诀 1.离子方程式正误判断抢分口诀 一查守恒是铁律，原子电荷两边齐。 二看是否易电离，分子离子不乱替。 三检状态和条件，↓ ↑ 符号莫忘记。 四验反应可能性，合乎事实硬道理。 五观用量是否提，少定多变找比例。 六判反应先后序，强先弱后不一起。 2.离子共存问题的两步分析法 第一步:分析限制条件。 (1)常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下pH=1、与Al反应生成H2、c(H+)=10-12 mol·L-1、水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1等。 (2)新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液等;指定溶质,如NaClO和NaCl的混合溶液等。 第二步:分析所给离子之间能否发生以下反应。 (1)复分解反应,生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。 (2)氧化还原反应,如N(H+)与Fe2+、S2-、I-反应等。 (3)水解相互促进的反应,如Al3+与HC、C、[Al(OH)4]-等。 (4)络合反应,如Fe3+与SCN-等。 🔍模拟演练 1. （银川一中第五次月考）在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、[Ag(NH3)2]+、Cl- C. 、Br-、Na+ D. H+、I-、Ba2+、 2. （重庆七校联考）下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液： B. 常温下，由水电离出的C浓度为的溶液： C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： D. 滴入酚酞变红色的溶液： 3. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用饱和食盐水吸收中HCl B 惰性电极电解由KCl和组成的混合溶液 C 向溶液中通入 D 用NaOH溶液溶解铝土矿(含杂质) A. A B. B C. C D. D 4. （银川一中第五次月考）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 去除废水中的： C. 溶液中滴入氯化钙溶液： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5. （宜昌元月调研）下列化学反应方程式正确的是 A. 制备： B. 溶液与稀硫酸混合： C. 侯氏制碱： D. 甲醇滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D. 乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量浓氨水： D. 向溶液中通入等物质的量的： 8. （西南名校联盟诊断）下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 在高温时铁与水蒸气反应： D. 向血红色溶液中加入过量铁粉： 9. （湘豫名校）对于下列指定反应，其离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 用食醋除去厨具水垢中的： B. 将少量小苏打溶液滴入溶液中： C. 向粉末中加入稀硝酸： D. 将通入氨气中： 10. （深圳市高级中学二诊）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用和水制备少量 B. 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用氨水吸收SO2制备硫酸铵： D. 少量苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6-三溴苯酚： 11. 下列指定反应方程式书写正确的是 A. H2S(g)燃烧的热化学方程式： B. 煅烧黄铁矿的化学方程式： C. SO2与足量溶液反应的离子方程式： D. SO2使酸性溶液褪色的离子方程式： 12. （西安中学检测三）下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO氧化Fe2(SO4)3制备Na2FeO4：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O B. 用酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO−+H2O+SO2=2HClO+SO D. 1.5mol Cl2与1mol FeI2混合反应：3Cl2+2Fe2++4I− = 2Fe3++2I2+6Cl− 13. （河南TOP二十名校调研） 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 向溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成： C. 向溶液中滴加少量盐酸酸化的溶液，溶液显棕黄色： D. 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀： 14. （杭州高级中学12月）下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入过量盐酸： B. 铅酸蓄电池充电的阳极反应： C. 过量与溶液混合： D. 弱碱与过量硫酸()反应： 15. （武汉四中12月月考）下列转化过程的反应书写正确的是 A. 工业上冶炼镁： B. 工业废水中的用去除： C. 实验室制备少量无水 D. 溶液中通入少量 16. （南开大学附中检测三）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + OH−+ HCO=CaCO3↓+ H2O B. 向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液：IO+5I-+6H+=3I2 + 3H2O C. 向稀硝酸中加入Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑ + H2O D. 钠与水反应：Na + H2O=Na++ OH−+ H2↑ 17. （天津一中月考）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 18．（辽宁名校联盟）下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 19.（人大附中2026）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： 20. （东北三省一区二模）不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 21. （人大附中2026）探究草酸的性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 含酚酞的溶液 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色，产生气泡 ④ 过量和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性， B. 酸性：， C. 有还原性， D. 可发生酯化反应， 22. （无锡12月联考）下列化学反应表示正确的是 A. 焦炭与石英砂反应：C＋SiO2CO2↑＋Si B. CO与酸性PdCl2溶液反应：CO＋Pd2＋＋2OH-=CO2＋Pd↓＋H2O C. CO的水解反应：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- D. Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ 23. （西安85中学期末）甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是 A. 甲为HCl，乙为NaHCO3 B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42- C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 24．下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．氯碱工业： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向NaClO溶液中通入过量气体： 25. (长沙一中第五次月考）下列离子方程式书写不正确的是 A. 向中加入溶液： B. 向酸性溶液中加入溶液： C. 用醋酸和淀粉试纸检验加碘盐中的： D. 将少量通入溶液中： 🎯 真题链接 —— 直击高考 1. （湖南2026高考）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 2. （江西2026高考）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程：D. 碳化过程： 3. （河北2026高考）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 工业合成氨： B. 氯碱工业： C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 4. （2026河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 5. （2026贵州卷）下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 6. （2026四川卷）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 7.（2026黑吉辽蒙高考）下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 8. （2026广东卷）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 9. （2026北京高考）下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 4 离子反应 一．刷题秘诀 1.离子方程式正误判断抢分口诀 一查守恒是铁律，原子电荷两边齐。 二看是否易电离，分子离子不乱替。 三检状态和条件，↓ ↑ 符号莫忘记。 四验反应可能性，合乎事实硬道理。 五观用量是否提，少定多变找比例。 六判反应先后序，强先弱后不一起。 2.离子共存问题的两步分析法 第一步:分析限制条件。 (1)常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下pH=1、与Al反应生成H2、c(H+)=10-12 mol·L-1、水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1等。 (2)新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液等;指定溶质,如NaClO和NaCl的混合溶液等。 第二步:分析所给离子之间能否发生以下反应。 (1)复分解反应,生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。 (2)氧化还原反应,如N(H+)与Fe2+、S2-、I-反应等。 (3)水解相互促进的反应,如Al3+与HC、C、[Al(OH)4]-等。 (4)络合反应,如Fe3+与SCN-等。 🔍模拟演练 1. （银川一中第五次月考）在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Fe3+、K+、[Ag(NH3)2]+、Cl- C. 、Br-、Na+ D. H+、I-、Ba2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，A正确； B．Fe3+水解呈酸性，会结合NH3，导致[Ag(NH3)2]+释放出Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误； C．与发生双水解反应生成NH3和H2SiO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与组合具有强氧化性，与还原性离子I-发生氧化还原反应生成I2，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 2. （重庆七校联考）下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液： B. 常温下，由水电离出C的浓度为的溶液： C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： D. 滴入酚酞变红色的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液要求无色透明，但Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．水电离出的 ，溶液可能为强酸性或强碱性：若强碱性，Fe2+生成沉淀；若强酸性，与发生氧化还原反应(如 )，B错误； C．溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明存在氧化剂，但和均为还原剂，会被氧化(如→、→)，不能大量共存，C错误； D．滴入酚酞变红色，说明溶液呈碱性；K+、Na+为稳定离子，和在碱性条件下均稳定，且无相互反应，D正确； 故选D。 3. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用饱和食盐水吸收中HCl B 惰性电极电解由KCl和组成的混合溶液 C 向溶液中通入 D 用NaOH溶液溶解铝土矿(含杂质) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水吸收中，废液主要含、、，水解产生，但存在时浓度极低，不能大量存在，A错误； B．电解混合溶液时，阳离子放电顺序：，阴离子放电顺序：。若完全放电（转化为​逸出）后，还未完全析出，此时溶液中​互不反应，可以大量存在，B正确； C．向溶液中通入，优先被氧化为，若过量则被氧化为，但与不能共存（发生反应），故废液中和不能大量共存，C错误； D．溶液溶解铝土矿（含、杂质），和溶解形成和，不溶，过滤后废液含、、（碱性环境），和会反应生成​沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. （银川一中第五次月考）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 去除废水中的： C. 溶液中滴入氯化钙溶液： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成、和，离子方程式为，符合反应事实，A正确； B．完全电离出的与结合生成极难溶的沉淀，离子方程式为，符合反应事实，B正确； C．是弱酸，酸性弱于，若与反应生成和，属于弱酸制强酸，不符合复分解反应规律，且可溶于，该反应不能发生，离子方程式与事实不符，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选C。 5. （宜昌元月调研）下列化学反应方程式正确的是 A. 制备： B. 溶液与稀硫酸混合： C. 侯氏制碱： D. 甲醇滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．TiCl4水解制备TiO2的反应中，生成水合二氧化钛（TiO2·xH2O）和HCl，原子守恒且符合实际工业制备过程，A项正确； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应应生成SO2和硫沉淀，离子方程式为，B项错误； C．侯氏制碱法实际沉淀物为NaHCO3，而非Na2CO3，化学方程式为，C项错误； D．甲醇在足量酸性高锰酸钾中应被氧化为CO2，而非HCOOH，离子方程式为，D项错误； 答案选A。 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D. 乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误； B．向84消毒液中加入白醋，醋酸和NaClO反应产生HClO，醋酸、HClO是弱电解质，不能拆写，故消毒液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量浓氨水： D. 向溶液中通入等物质的量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性，少量通入溶液中反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．过量溶液吸收，发生歧化反应生成、和，与过量反应生成，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．向溶液中滴加过量浓氨水，会与过量氨水反应生成四氨合铜络离子，正确离子方程式为，C错误； D．还原性，向溶液中通入等物质的量的，优先氧化，不参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. （西南名校联盟诊断）下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 在高温时铁与水蒸气反应： D. 向血红色溶液中加入过量铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，盐酸与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，次氯酸酸性弱于碳酸，不与碳酸氢根反应，所给离子方程式电荷守恒、原子守恒，A正确； B．稀盐酸中含有氯离子，与氧化银反应生成的银离子会立即与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式应为，B错误； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式应为，C错误； D．为络合物，离子方程式中不能拆分为和，D错误； 故选 A。 9. （湘豫名校）对于下列指定反应，其离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 用食醋除去厨具水垢中的： B. 将少量小苏打溶液滴入溶液中： C. 向粉末中加入稀硝酸： D. 将通入氨气中： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食醋主要成分为醋酸（CH3COOH），是弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式错误地使用了H+，未体现弱电解质参与反应的特征，正确方程式为：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B. 少量小苏打（NaHCO3）滴入过量Ba(OH)2溶液时，与OH-反应生成，并立即与Ba2+结合为BaCO3沉淀，不应有剩余，方程式右侧出现不符合反应实际，正确方程式为：Ba2+++OH- = BaCO3↓+H2O，故B错误； C. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，产物中不应存在Fe2+，且方程式未体现的氧化作用，正确方程为：3Fe3O4+28H++ = 9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误； D. 氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵的化学方程式符合原子守恒和反应事实，方程式为：3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl，故D正确； 故答案为D。 10. （深圳市高级中学二诊）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用和水制备少量 B. 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用氨水吸收SO2制备硫酸铵： D. 少量苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6-三溴苯酚： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式原子不守恒，应该为：，A错误； B．次氯酸（）是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为：，B错误； C．用氨水吸收​后，​被氧气氧化为硫酸根，制备硫酸铵，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、产物正确，C正确； D．苯酚与溴水反应时，1 mol苯酚需要与3 mol ​反应，生成1 mol 2，4，6-三溴苯酚和3 mol ，正确的方程式为，D错误； 答案选C。 11. 下列指定反应方程式书写正确的是 A. H2S(g)燃烧的热化学方程式： B. 煅烧黄铁矿的化学方程式： C. SO2与足量溶液反应的离子方程式： D. SO2使酸性溶液褪色的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【7题详解】 A．燃烧热通常指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（如液态水）时的反应热，题干中燃烧热为586.16 kJ/mol，但选项中为气态，不匹配（生成气态水时绝对值通常小于生成液态水），A错误； B．煅烧黄铁矿()的产物应为，而非，正确方程式为，B错误； C．与足量溶液反应生成和，离子方程式，C错误； D．使酸性溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式 ，D正确； 故选D。 12. （西安中学检测三）下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO氧化Fe2(SO4)3制备Na2FeO4：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O B. 用酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO−+H2O+SO2=2HClO+SO D. 1.5mol Cl2与1mol FeI2混合反应：3Cl2+2Fe2++4I− = 2Fe3++2I2+6Cl− 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式中，电子得失平衡、原子守恒、电荷守恒，符合反应原理，A正确； B．该离子方程式是酸性高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸根离子，同时生成锰离子，B正确； C．反应中少量二氧化硫和次氯酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子，，C错误； D．碘离子还原性强于亚铁离子，1mol Cl2首先氧化碘离子，0.5mol Cl2再氧化1mol亚铁离子生成铁离子，氯气、亚铁离子、碘离子物质的量之比为3:2:4，D正确； 故选C。 13. （河南TOP二十名校调研） 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 向溶液中滴加少量稀醋酸，无气泡生成： C. 向溶液中滴加少量盐酸酸化的溶液，溶液显棕黄色： D. 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式描述了CuCl2浓溶液稀释时，[CuCl4]2−络离子转化为[Cu(H2O)4]2+离子的平衡过程，符合溶液由绿变蓝的实验现象，A正确； B．醋酸为弱酸，与反应首先生成 和，不产生CO2气泡，方程式正确反映了无气泡生成的实验现象，B正确； C．FeI2溶液中I-还原性强于Fe2+，滴加少量盐酸酸化的KNO3时，酸性条件下应优先氧化。该方程式错误地表示氧化了，违背了氧化还原反应规律，C错误； D．酸性强于，[Al(OH)4]- 与发生反应生成 Al(OH)3沉淀和，符合生成白色沉淀的实验现象，方程式电荷和原子守恒，D正确。 故选C。 14. （杭州高级中学12月）下列离子方程式正确的是 A. 向银氨溶液中加入过量盐酸： B. 铅酸蓄电池充电的阳极反应： C. 过量与溶液混合： D. 弱碱与过量硫酸()反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向银氨溶液中加入过量盐酸，其离子方程式为 ，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，应为，B错误； C．过量Na2S与溶液混合时，被还原为，S2-被氧化为S，同时生成FeS沉淀，方程式，C正确； D．弱碱N2H4与过量硫酸反应，应生成，但硫酸的Ka2，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 15. （武汉四中12月月考）下列转化过程的反应书写正确的是 A. 工业上冶炼镁： B. 工业废水中的用去除： C. 实验室制备少量无水 D. 溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上冶炼镁通常采用电解熔融氯化镁（）的方法，而不是氧化镁（），因为熔点高且不经济，正确的方程式为，A错误； B．工业废水中的可用去除，正确的离子方程式为：，B错误； C．实验室制备无水时，常用亚硫酰氯（）脱水，反应为：，C正确； D．溶液中通入少量时，与水反应生成和，酸性小于碳酸，不与反应，与反应生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 16. （南开大学附中检测三）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + OH−+ HCO=CaCO3↓+ H2O B. 向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液：IO+5I-+6H+=3I2 + 3H2O C. 向稀硝酸中加入Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑ + H2O D. 钠与水反应：Na + H2O=Na++ OH−+ H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石足量，铵根、碳酸氢根按1:1完全反应，反应的离子方程式为+Ca2+ +2 OH−+ HCO=CaCO3↓+ H2O+NH3·H2O，A错误； B．向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液，碘酸根离子和碘离子发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2 + 3H2O，B正确； C．向稀硝酸中加入Na2SO3溶液，稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2+3SO+2H+= 3SO+ H2O+2NO↑，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na +2 H2O=2Na++ 2OH−+ H2↑，D错误； 选B。 17. （天津一中月考）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、Fe3+都与[Al(OH)4]-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、Fe3+、Br-、之间能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误； C．K+、Na+、ClO-、之间能够共存，SO2少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=+Cl−+2HClO，故C错误； D．K+、Na+、、[Al(OH)4]- 之间能够共存，少量HCl先与[Al(OH)4]-反应生成沉淀，离子方程式为：H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O，故D正确； 答案选D。 18．（辽宁名校联盟）下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量溶液，碱过量，所有都会被反应掉，正确方程式为：，A错误； B．方程式配平错误，正确方程式为，B错误； C．CO2过量，应生成而非，正确方程式为，C错误； D．乙炔被氧化成CO2，高锰酸根被还原为锰离子 ()，方程式原理配平均正确，D正确； 故答案为：D。 19.（人大附中2026）下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镁与重水反应生成和，方程式正确反映了水解过程，符合事实，A正确； B．一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，是汽车尾气处理的典型反应，方程式正确，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成，不是，正确的是：，C错误； D．二氧化硫和氢硫酸发生归中反应生成硫单质沉淀，方程式配平正确，与事实相符，D正确； 故选C。 20. （东北三省一区二模）不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Cu被H2O2氧化为Cu2+，同时H2O2被还原为H2O，离子方程式为，A正确； B．Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，B正确； C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，甲醛被氧化为碳酸盐，但1mol HCHO 完全氧化时，需要4mol氢氧化铜，并生成2mol氧化亚铜 ，离子方程式为，C错误； D．Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，离子方程式为，D正确； 故选C。 21. （人大附中2026）探究草酸的性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 含酚酞的溶液 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色，产生气泡 ④ 过量和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性， B. 酸性：， C. 有还原性， D. 可发生酯化反应， 【答案】C 【解析】 【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此分析； 【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去，A正确； B．产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为，B正确； C．H2C2O4为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，离子方程式：，C错误； D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式，D正确； 故选C。 22. （无锡12月联考）下列化学反应表示正确的是 A. 焦炭与石英砂反应：C＋SiO2CO2↑＋Si B. CO与酸性PdCl2溶液反应：CO＋Pd2＋＋2OH-=CO2＋Pd↓＋H2O C. CO的水解反应：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- D. Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ 【答案】D 【详解】 A．焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，，A错误； B．与酸性溶液反应，反应中不应出现氢氧根离子：，B错误； C．的水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，C错误；   D．饱和溶液与足量反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，D正确； 故选D。 23. （西安85中学期末）甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是 A. 甲为HCl，乙为NaHCO3 B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42- C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。 【详解】A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误； B、据分析可知，丙为HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能与其共存，故B错误； C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba(OH)2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故C错误； D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故D正确； 故选D。 24．下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．氯碱工业： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向NaClO溶液中通入过量气体： 24．A．将片投入溶液中反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A错误； B．氯碱工业电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠：，B错误； C．向溶液中加入过量澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水：，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量气体，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和亚硫酸氢根离子：，D错误； 故选C。 25. (长沙一中第五次月考）下列离子方程式书写不正确的是 A. 向中加入溶液： B. 向酸性溶液中加入溶液： C. 用醋酸和淀粉试纸检验加碘盐中的： D. 将少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确描述了Fe2O3与HI溶液的氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，且电荷和原子守恒，A正确； B．该离子方程式配平错误，正确方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，该式正确使用CH3COOH和CH3COO-，且反应符合碘酸盐检验原理，电荷和原子守恒，C正确； D．少量Cl2通入NaHSO3溶液，部分被氧化为，剩余的在酸性条件下转化为SO2，方程式电荷和原子守恒，符合反应实际，D正确； 故选B。 🎯 真题链接 —— 直击高考 1. （湖南2026高考）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和 ，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到 ，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 2. （江西2026高考）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 3. （河北2026高考）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 工业合成氨： B. 氯碱工业： C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确； B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成 、和，化学方程式为： ，B正确； C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 4. （2026河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. （2026贵州卷）下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为： ，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 6. （2026四川卷）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7.（2026黑吉辽蒙高考）下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 8. （2026广东卷）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A. 溶于溶液： B. 铜丝插入热的浓硫酸中： C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D. 乙醛被氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 9. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中燃烧产物为，该化学方程式为2Na + O2 Na2O2，A错误； B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极失电子生成，正极酸性条件下得电子生成，电极反应均符合事实，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，大理石和盐酸反应制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才生成和，化学方程式为‌，D错误； 故选B。 2 学科网（北京）股份有限公司 $