第1章 第2讲 离子反应 离子方程式（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，以概念辨析-方程式书写-实际应用为逻辑链，通过典型例题强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|2题|电解质分类/电离方程式判断|从物质组成到电离本质，建立电解质与非电解质认知框架| |离子共存|3题|限定条件下离子共存分析|结合复分解/氧化还原反应，强化离子反应条件应用| |离子方程式|3题|方程式正误判断/书写|从微观粒子反应本质，掌握符号表征与实际反应的统一| |综合应用|2题|物质推断/实验现象解释|整合电解质、离子反应知识，提升科学探究与问题解决能力|

说明：选择题每题3分；非选择题共26分；本试卷共56分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·河南信阳月考)近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过CO2电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸(CH3COOH)。下列说法正确的是(　　) A．CO、CO2均属于酸性氧化物 B．CO2、CH3COOH均属于电解质 C．CO、CO2、CH3COOH均属于有机物 D．乙酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋ 解析　CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；CO2属于非电解质，B错误；CH3COOH属于有机物，CO、CO2属于无机物，C错误；乙酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，D正确。 答案　D 2．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2+＋CO 解析　NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO，A错误；25 ℃ NaA溶液的pH＞7，说明HA是弱酸，电离方程式为HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，是强电解质，D错误。 答案　B 3．(2026·湖北荆州段考)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、NO等离子大量共存的是(　　) A．加入FeSO4 B．加入Zn粉 C．加入NaHCO3 D．通入CO2 解析　加入FeSO4会与溶液中的Ba2+生成BaSO4沉淀，影响Ba2+的存在，故A不选；加入Zn粉会与Fe3+发生氧化还原反应，导致Fe3+浓度降低，故B不选；加入NaHCO3会引入HCO，与Fe3+、Mg2+发生双水解反应生成沉淀，影响Fe3+和Mg2+的存在，故C不选；通入CO2与K＋、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、NO不反应，能大量共存，故D选。 答案　D 4．下列方程式与所给事实相符的是(　　) A．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O B．SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋ C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O D．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2+＋OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓ 解析　醋酸是弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，A错误；过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因Fe3+会继续与过量Fe反应生成Fe2+，C错误；配平方式出现错误，正确离子方程式为2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓，D错误；故选B。 答案　B 5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制NO2 H＋、Cu2+、NO、NO2 B 稀盐酸与CaCO3制CO2 H＋、Ca2+、Cl－、HCO C 浓盐酸与Ca(ClO)2制Cl2 H＋、Ca2+、Cl2、ClO－ D 浓氨水与过量NaOH固体制NH3 Na＋、NH、NH3、NH3·H2O 解析　浓硝酸与铜反应生成Cu2+，同时产生NO2气体，导致部分NO2溶解于废液中，硝酸过量时，溶液中还含有NO和H＋，则H＋、Cu2+、NO、NO2可能大量存在，A正确；稀盐酸与CaCO3反应生成Ca2+、Cl－和CO2，若H＋过量，HCO会与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量存在，B错误；浓盐酸与Ca(ClO)2反应生成Cl2，废液中含H＋、Ca2+、Cl－，但在酸性条件下，ClO－会与H＋和Cl－发生归中反应生成Cl2，因此H＋与ClO－不能大量共存，C错误；浓氨水与过量NaOH反应时，过量OH－与NH不能大量存在，D错误。 答案　A 6．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba溶液中滴加CuSO4溶液 解析　反应①、②实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，能用同一离子方程式表示，A正确；反应①实质为H＋与OH－反应，②中氢氧化钠和氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，B错误；反应①、②实质均为H＋与OH－反应生成水，能用同一离子方程式表示，C正确；反应①、②实质均为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，能用同一离子方程式表示，D正确。 答案　B 7．(2025·四川达州二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO B．0.1 mol·L-1氨水中：Ba2+、Ag＋、Na＋、NO C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K＋、[Al(OH)4]－、SO、Cl－ D．pH＝1的溶液：Ca＋、K＋、F－、NO 解析　0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中由于Fe3+的水解会使溶液显酸性，但H＋、Fe3+、Cu2+、NH、NO、SO离子之间不发生反应，所以能大量共存，A正确；0.1 mol·L-1氨水显碱性，有OH－的存在，OH－会与Ag＋结合形成难溶物AgOH，AgOH不稳定会分解为Ag2O，而且Ag＋与氨水还会形成银氨络离子[Ag(NH3)2]＋，所以不能大量共存，B错误；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCOH＋＋CO，H＋与[Al(OH)4]－结合形成Al(OH)3沉淀，离子方程式为H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，所以不能大量共存，C错误；pH＝1的溶液呈酸性，溶液中含有大量H＋，H＋与F－结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D错误。 答案　A 8．(2025·湖北武汉二模)下列离子方程式不正确的是(　　) A．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+＋Fe===3Fe2+ B．向CuSO4溶液中加入MnS：Cu2+＋MnS===Mn2+＋CuS C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO D．向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2：2I－＋2Fe2+＋2Cl2===4Cl－＋2Fe3+＋I2 解析　向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子方程式为2Fe(SCN)3＋Fe===3Fe2+＋6SCN－，A错误；向CuSO4溶液中加入MnS，生成更难溶的CuS，离子方程式为Cu2+＋MnS===Mn2+＋CuS，B正确；少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离子方程式为Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C正确；还原性I－>Fe2+>Br－>Cl－，所以向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2，可能发生2I－＋2Fe2+＋2Cl2===4Cl－＋2Fe3+＋I2，D正确。 答案　A 9．对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是(　　) A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应 B．向含有等物质的量的Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，OH－先与Al3+反应 C．向含有CO、的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO、 D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I－、Fe2+、Br－ 解析　Na2O2若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与CO2反应产生碳酸钠，因此Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，A正确；铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此OH－先与Al3+反应，再与NH反应，B正确；由于酸性：H2CO3>HCO>Al(OH)3，酸性越弱则与H＋的结合能力越强，因此向含有CO、的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为、CO，C错误；根据还原性强弱：I－>Fe2+>Br－，向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I－、Fe2+、Br－，D正确。 答案　C 10．(2025·江苏徐州模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是(　　) 序号 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析　实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明OH－减少，发生了反应：H＋＋OH－===H2O，A正确；实验Ⅱ中发生的离子反应为Ba2+＋SO===BaSO4↓，溶液中还有大量的OH－溶液红色不变，且反应前后自由移动的离子数目基本不变，故灯泡亮度没有明显变化，B正确；实验Ⅲ中反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，OH－减少，红色消失，且生成硫酸钡白色沉淀，C正确；将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，红色消失，且生成蓝色沉淀，现象与原实验Ⅱ中的现象不相同，D错误。 答案　D 二、非选择题 11．(14分)(2026·北京开学考试)下列物质：①氢氧化钡　②KHSO4　③液态HCl　④稀硫酸　⑤二氧化碳　⑥铜　⑦碳酸钠　⑧蔗糖　⑨熔融氯化钠 (1)可以导电的有________(填序号，下同)。(1分) (2)属于电解质的有________。(1分) (3)属于非电解质的有________。(1分) (4)②在熔融状态时的电离方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。(3分) (5)写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式：_________________。(3分) (6)写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式：____________________。(3分) (7)下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势________(填字母)。(2分) 解析　(7)向①Ba(OH)2溶液中滴加④稀硫酸时，开始时Ba(OH)2溶液中有较多自由离子，导电性较高；加酸后OH－被中和，同时生成难溶的BaSO4沉淀，溶液中自由离子浓度先减少，导电性下降，二者前后反应完全时导电能力几乎为零；当继续加酸过量后，溶液转为酸性，重新出现大量H＋、SO等离子，导电性又上升，因此应选图像a(先降后升的趋势)。 答案　(1)④⑥⑨　(2)①②③⑦⑨　(3)⑤⑧　(4)KHSO4(熔融)===K＋＋HSO (5)CO2＋2OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O (6)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　(7)a 12．(12分)(2026·福建三明开学考试)从物质性质和组成角度，通常将物质分为酸、碱、盐等，请按要求作答： (1)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O，请举个例子反驳上述观点：____________________________(用离子方程式表示)。(2分) (2)HCl和H3PO2均为一元酸，且后者为弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为________________。(1分) (3)肼(N2H4)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水(NH3＋H2ONH＋OH－)相似，请写出肼与足量硫酸反应生成正盐的离子方程式： ____________________________________________________________________。(3分) (4)铜锈主要成分为碱式盐[Cu2(OH)2CO3]，通常用稀盐酸除去铜锈，其离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分) (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂，它可用作阻燃剂的原因是___________________________(用化学方程式表示)。(3分) 解析　(1)弱碱[Cu(OH)2]和HCl反应生成CuCl2和H2O的离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2+； (2)H3PO2为一元弱酸，只能电离出1个H＋，则H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和H2O，即生成的盐的化学式为NaH2PO2； (3)肼(N2H4)为二元弱碱，则N2H4在水溶液中电离产生2个OH－，同时生成N2H，硫酸是二元强酸，则肼与足量硫酸反应生成的正盐为N2H6SO4，反应的离子方程式为N2H4＋2H＋===N2H； (4)铜锈主要成分为碱式盐[Cu2(OH)2CO3]，通常用稀盐酸除去铜锈，两者反应生成CuCl2、CO2和H2O，其离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O； (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O可用作阻燃剂的原因是其受热分解生成MgO、CO2和H2O，MgO能覆盖可燃物表面隔绝空气，CO2不支持燃烧，H2O能降低温度，反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O5MgO＋4CO2↑＋5H2O。 答案　(1)2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2+(合理答案均可)　(2)NaH2PO2 (3)N2H4＋2H＋===N2H　(4)Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O5MgO＋4CO2↑＋5H2O 学科网（北京）股份有限公司 $