第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦电解质与离子反应核心考点，以“概念辨析-方程式书写-综合应用”为逻辑主线，通过典型例题提炼解题方法，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1题|电解质判断依据“自身电离”，强弱电解质与溶解度无关|从电解质定义出发，区分电解质与非电解质、强与弱电解质| |离子反应判断|1题|离子反应需有自由离子参与或生成|结合物质状态（固/液/气）判断反应是否为离子反应| |方程式书写与正误判断|6题|物质拆分规则、电荷守恒、反应顺序、量的关系|从基础书写到复杂情境（氧化还原、量不同）的方程式正误判断| |综合应用|2题|运用离子反应原理解决实际问题（抗酸药、工业流程）|联系生活与工业生产，体现科学态度与责任|

限时规范训练2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⥫⥬Ba2+＋ C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：D　 A中是因为CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，H2CO3电离出H＋和从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“⥫⥬”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。 2．在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 解析：B　Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠固体和氧气，该反应中没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2O＋2OH－，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，有自由离子生成，属于离子反应，D不符合题意。 3．图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y为石墨电极)。 下列说法正确的是(　　) A．图示中代表的离子的电子式为 B．氯化钠在通电条件下发生了NaCl===Na＋＋Cl－ C．c中Na＋、Cl－被水分子包围，是因为Na＋、Cl－均和H2O分子存在氢键作用 D．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 解析：A　氯离子半径大于钠离子，图示中代表氯离子，氯离子的电子式为，A正确；电离不需要通电，氯化钠在加热熔融或溶于水条件下发生了NaCl===Na＋＋Cl－，B错误；c中Na＋、Cl－被水分子包围，是因为Na＋、Cl－均和H2O分子存在静电作用，Na＋、Cl－均不能和H2O分子形成氢键，C错误；电解氯化钠溶液不能生成金属钠，D错误。 4．下列方程式书写正确的是(　　) A．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3+＋Cu===Cu2+＋Fe2+ C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋ D．少量氯水滴入NaI的溶液中：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：D　氯酸钾是离子化合物，其电离方程式：KClO3===K＋＋，A错误；氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，B错误；金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为2Na＋Cu2+＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，C错误；氯气具有强氧化性，能氧化I－，所以少量氯水滴入NaI溶液中的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D正确。 5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　) A．Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑ B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O C．Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O D．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O 解析：D　A．该反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B.该反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C.该反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D.该反应只表示醋酸和氨水的反应，故选D。 6．(2024·贵州卷，7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的：6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：A　氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，A错误；用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，离子方程式符合元素、电子和电荷守恒，B正确；泡沫灭火器灭火的原理为铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式符合元素和电荷守恒，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气，离子方程式符合元素、电子和电荷守恒，D正确。 7．(2026·河南示范性高中高三联考)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是(　　) A．向酸性H2O2溶液中加入铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O B．用氨水洗涤附着在试管内壁的少量AgCl：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O C．硫化钠溶液久置变浑浊：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O D．侯氏制碱法：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋ 解析：C　H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为H2O，A正确；AgCl能与过量NH3·H2O反应生成，B正确；Na2S溶液久置后，S2-被空气中的O2氧化为单质S而变浑浊，Na2S溶液呈碱性，溶液中不会存在大量的H＋，正确的离子方程式为2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，C错误；侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，D正确。 8．(2025·四川高考适应性演练)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋＋4H＋===Zn2+＋2NO2↑＋2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：C　硫化氢为弱酸，在离子方程式中不能拆开，A错误；Zn与稀硝酸反应生成NO，B错误；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡全部反应，Ba2+与OH－的个数比应为1∶2，正确的离子方程式为Ba2+＋＋2OH－===BaCO3↓＋＋2H2O，D错误。 9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．AB段反应的离子方程式：Ba2+＋OH－＋===BaSO4↓＋H2O B．C点发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na＋、 D．V1、V2的关系为V1∶V2＝2∶5 解析：D　 AB段反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O，A正确；C点发生的反应为NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，B正确；D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中存在的离子主要是Na＋、，C正确；V1时发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，V2时发生总反应的化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，所以V1、V2的关系为V1∶V2＝1∶2，D错误。 10．(2026·福建福州一中高三质检)已知：＝(H2CO3)＝4.7×10-11，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图。下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．用气体b与冷的石灰乳制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．a和c的溶液反应生成气体b：＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C．向d溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋ D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：D　根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为NaClO3，d是NaClO，e是NaCl，然后根据物质的性质分析解答。制取漂白粉是Cl2与冷的石灰乳反应，石灰乳是悬浊液，应该写化学式，不能写成离子形式，则离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Cl－＋Ca2+＋ClO－＋H2O，A错误；B项得失电子不守恒，原子不守恒，正确的离子方程式为＋3H2O，B错误；根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋，C错误；用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________。 (3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____________________。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________。 解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题中所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。 答案：(1)4　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　(3)不可以　BaCO3和酸反应产生重金属离子Ba2+，对人体有害　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O 12．(10分)按要求完成下列题目。 (1)制备水合磷酸铁(FePO4·xH2O)的流程如下： ①过程Ⅰ中，加NaOH溶液调pH＝2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是，过程Ⅰ发生反应的主要离子方程式是___________________________。 ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是_____________________________________。 (2)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2的工艺原理示意图如图所示。 ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：____________________。 ②ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式：________________________。 (3)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：___________________________。 解析： (1)①过程Ⅰ中，加NaOH溶液调pH＝2.0，发生酸碱中和反应，H3PO4转化为，反应的离子方程式为H3PO4＋ ＋H2O。②过程Ⅱ中，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，并生成FePO4沉淀，反应的离子方程式为 ＋H2O2＋2Fe2+===2FePO4↓＋2H＋＋2H2O。 答案：(1)①H3PO4＋ ＋H2O ② ＋H2O2＋2Fe2+===2FePO4↓＋2H＋＋2H2O　(2)①Cl－＋3H2O3H2↑＋　②2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2　(3)2Ni2+＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $