安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考 化学试题

屯溪一中2023-2024学年度第一学期期中测试 高二化学试题 命概人，部玉峰 审级人，见纯随 可能用到的相对原子质盘：H-1C-12N-140-I6 Na-23 832 一、单项边弃匹每小题3分，共30分，纯题只有一个地项符合恩意) 1.化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的相然是为了成小反应速率的是( A.较席温度下仓成氨 B,在水果的车上放入浸泡过高低酸仰溶液的硅漂土 C.工业修气经过催化处理后再邦放D,燃烧时通入足量的空气 2常温下，现有0.1molL的盐酸和酸溶液，下列说法正确的是( A.两种酿溶液中氢高于浓度相等 B.加水稀释10倍后溶液的氢离子浓度均为0.01moVL C.中和的物属的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸=醋酸 D.等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积：盐酸>醒酸 3.某化学反应X→Y分两步进行：①X→M,②M→Y,其能量变化如图所示， 相对值昼 下列说法错误的是() A总反应是放热反应BM是该反应催化剂，可降低该反应的格变，提高该反应速率 CX、Y、M三种物质中Y最稳定D.反应①的活化能较②大 反克万 4.已知热化学方程式为2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)△H=-198J:mo1.设N,为阿伏加绝罗常数的值.下3 有关叙述正确的是( A.2molS0和S0,混合气体硫原子为4mol B.等物质的量”0，和1601，“0，质量数比“0，多4个 C当放出39.6」热量时，消耗S02的分子数为04NL.标准状况下，5.6LS0,中所含有的原子数目为N, 5.工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是( A在工业生产中使用催化剂 B.在10MPa30MPa下进行反应，而不是更高压 C.在400~500℃的条件下进行反应，而不是较低温度D.将混合气体中的氨气及时液化分离 6.Bums和Dainton研究发现CL2与C0合成COCl2的反应机理如下： ①CL,(g)-2CI(g)快②Co(g)+CI(g)=CoCI(g)快®coCI(g)+Cl,(g)-CoC,(g)+C-(g）t 下列说法错误的是() A反应①发生时需要吸收能量 B.反应①的活化能小于反应③的活化能 C,要提高合成COCL2速率，关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCL的产率 7.下列说法中正确的是（) A非自发反应的定义是在任何条件下都不能发生的反应B.箱增且放热的反应一定是自发反应 C.△H>0,△S0的反应在任何条件都可以实际发生 D.已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应速率很： 8.已知H(g)+E(g)-2HF(g)△H=-543 kJ.mol,下列说法中正确的是( A.在相同条件下，1molH一H键与1molF一P键键能和小于2molH一P键腱能和 B.标准状况下，2L亚分解成LH2(g)和1L月(g)吸收543kJ的热量 C.1molH(g)与1mol(g)反应生成2 nol HF(g)的反应话化能为543 kJ-mol- D,在相同条件下，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能武 9.恒温恒压下向密闭容器中充入4mo1S0,和2m01O2,反应如下：02(8)+2S02(g)2S0,(g)△H0.在 2mi血时反应达到平衡，生成1.4molS0,同时放出热盘QkJ,则下列分析正确的是() A.若改为恒容容器且体积为2L,则v(S0,)=0.35mol.L.min- B.2in后向容器中再通入一定盘的S0,气体，瓜新达到平衡时，S0,的含盘增大 C若把条件“恒温恒压改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO,)大于L.4mol D若把条件恒温恒压“改为恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 10反应CL,(g+H,O(0HCIO(aq+H(aqCI(aq)△H<0,达到平衡后，下列说法不正确的是( A.对氯水进行光丽产生氣气时发生了氧化还原反应 B.氯水中加入少是醋酸钠固体，上述平衡正向移动 ℃.取氯水进行加水稀释，c(CI)）c(HCIo)增大 D.取两份氯水分别滴加AgNO,溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝，说明上述反应存在限度 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小恩有一个或两个进项是符合题目要求的，若正确 答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分， 但只要选错一个就得0分。 11.已知：酷酸溶液中存在平衡：CH,COOH二CH,C0O~+H,下列措施能提高酷酸电离度的是() A加水稀释 B.加冰酷酸C升高温度 D.加入稀盐酸 12.下列图示与对应的叙述相符的是() A9% v(mol-L-1.sl) B% √（正白-V逆 压强(1kP) ) 图