精品解析：江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题卷（一）化学试题

2025届押题01化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Cu-64 Ag-108 Cs-133 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代劳动人民在生产生活中积累了丰富的化学知识。下列有关古代文化的说法错误的是 A. 西汉时期，将液态生铁通过搅拌降低含碳量，可获得钢 B. 陕西博物馆的镶金兽首玛瑙杯的杯体主要成分为硅酸盐 C. “凡渍药酒，皆须细切”，将草药切细，可加快萃取速率 D. 国家博物馆的青铜器后母戊鼎主要由Cu和Sn熔合铸造 2. 中药水莽草能够活血通络，消肿止痛，其有效成分的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 存在芳香族的同分异构体 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 含有10个手性碳原子 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A． 验证羟基对苯环有活化作用 B． 制取少量氨气的装置 C． 分离铁粉和的混合物 D． 验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各情景中的离子方程式书写正确的是 A. 向胆矾溶液中滴加过量的浓氨水： B. 苛化法制烧碱(生石灰与纯碱溶液反应)： C. 通入硝酸钡溶液中： D. 用惰性电极电解溶液： 5. 是一种无色液体，其水解原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A. W中Si的p轨道与Cl的p轨道重叠形成σ键 B. W与反应生成X的过程中有配位键形成 C. 暴露在空气中可能会产生大量的白雾 D. 经过充分水解后，产物Z的化学式可能为 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素。下图是一种新型元素周期表的部分结构(柱体的高度代表元素某数据的相对大小)。下列说法错误的是 A. 该数据可能是基态原子的第一电离能 B. 简单离子半径： C. 收集X的气态氧化物，可采用向上排空气法 D. 最高价含氧酸的酸性： 7. 福特公司开发的钠硫高温二次电池的结构如图所示。该电池的负极为液态钠，正极为液态硫和熔融的多硫化钠()，放电时，液态硫转化为，固体电解质的成分为和，该电解质只允许通过。下列说法错误的是 A. 电池充电过程中，通过电解质进入液态钠中 B. 放电时，低电势电极发生的反应为： C. 充电时，每消耗，转移电子6 mol D. 固体电解质具有导电和隔膜的双重作用 8. 下列设计的实验方案能够达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究反应速率随浓度增大而增大 常温下，将同样规格的铁片分别加到等体积的浓硝酸和稀硝酸中，观察铁片完全溶解所需的时间 B 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 将溴乙烷和的乙醇溶液混合，然后加热，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 C 验证碳与浓硫酸反应有生成 将少量碳粉加入试管中加入适量的浓硫酸，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否出现浑浊现象 D 检验朴硝中含有钠元素 将少量朴硝溶于水，用洁净的玻璃棒蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 新戊烷的球棍模型： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 水分子的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛中的分子内氢键： 10. 套索醚分子中存在空腔，能够对碱金属离子精准识别，在医学上常用作离子探针，下图是某种套索醚的结构简式，下列说法错误的是 A. 套索醚识别碱金属离子时能够形成离子键 B. 识别的套索醚其空腔大小与的直径相差不大 C. 套索醚中碳原子和氮原子的杂化类型均为 D. 使用套索醚可增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 11. 有色金属冶炼过程中会产生大量的高氨氮废水，直接排放会造成地表水的富营养化，将其从水体中脱离的过程被称为脱氮。常用的脱氮方法有汽提法和折点氯化法。①汽提法：调节废水的pH呈弱碱性，然后持续通入水蒸气，氨氮以氨气的形式从废水中进入空气。②折点氯化法：调节废水的pH呈弱酸性，向废水中加入适量的次氯酸钠，氨氮以氮气的形式从废水中进入空气。下列说法错误的是 A. 氨气在气相中的浓度小于在液相中的浓度是汽提法能够顺利进行的主要原因 B. 汽提法无法处理废水中的，折点氯化法能有效地对水体中的进行脱除 C. 折点氯化法需要控制废水的左右，监测废水时不能使用pH试纸 D. 折点氯化法的反应原理为： 12. 天然气的主要成分为甲烷，利用天然气可合成很多附加值更高的原料气。下面两个合成反应的(，时反应能够自发进行)随温度变化如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 反应①的正反应活化能高于逆反应活化能 B. 温度高于1073 K，反应②能够自发进行 C. 相同温度时，，说明 D. 减小反应①中的浓度，稍后正反应速率将减小 13. 一种新型超导材料的晶胞如图所示(长度)。下列说法错误的是 A. 若晶体中Cs的化合价为价，则Ag的化合价也为价 B. NP的长度为： C. 若M点坐标为，R点坐标为，则Q点在MR轴上的坐标为： D. 该晶体的密度为： 14. 戊二酸(用表示)是一种有机二元酸，常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 常温下，溶液中 C. a点溶液中 D. c点溶液的 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用间接碘量法可测定样品的纯度，其实验步骤如下。回答下列问题： （1）配制溶液：准确称取样品于100 mL的烧杯中，加入约40 mL的蒸馏水溶解，最终将所配溶液定容至100 mL的_________中(填写仪器名称)。 （2）滴定测量：用移液管移取上层清液10.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水，2 mL 6mol/L的醋酸，1 g KI(过量)，充分反应后，用0.10 mol/L的标准溶液滴定，接近滴定终点时，加入2 mL指示剂，继续滴定至溶液呈浅蓝色。加入5 mL 10%的KSCN溶液，剧烈振荡，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，得到米色的悬浊液。平行滴定三次最终消耗标准溶液。 ①量取上层清液所使用的移液管也可用图1中的_________代替(填标号)。 ②碘量瓶(图2)中发生反应：，反应过程中需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，使用碘量瓶的目的是_________(写出一点即可)。 ③滴定时发生的反应为：，加入2 mL的醋酸其目的是保持反应环境呈弱酸性，若使用强酸，会引发副反应_________(写出1个反应的离子方程式)。 ④反应生成的CuI会吸附，从而影响滴定的准确性，则滴定后期加入KSCN溶液的作用为_________。 （3）数据处理：由上述数据可知样品的纯度为_________%(用含V的代数式表示)，滴定终点时俯视读数，会导致纯度测定值_________(填“偏高”或“偏低”)。 16. 马尾藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)，工业上常利用马尾藻为原料提取。请回答下列问题： （1）将马尾藻灰化、浸泡、过滤得到浸泡液，将浸泡液浓缩，加入硫酸调节，然后用氧化生成。写出与发生反应的离子方程式：_________。 （2）生成的可利用四氯化碳进行萃取。萃取过程中主要存在如下平衡： ， 。 (注：代表水中溶解的；代表中溶解的。) ①利用萃取10 mL c mol/L碘水中的，有如下两种萃取方案，萃取完毕后水相中的如下表所示： 方案 方案1：萃取一次 方案2：分成2等份萃取 10 mL 5 mL(第一次) 5 mL(第二次) 水相中的 萃取效率较高的是_________(填“方案1”或“方案2”)。 ②也可萃取AtI，则的平衡常数_________86(填“>”或“<”)，说明理由_________。 ③在不同温度下，测得水溶液中的浓度变化如图所示。则反应的_________0(填“>”或“<”)，写出判断理由_________。 ④取10 mL 0.1 mol/L的KI溶液，加入一定质量的充分振荡，然后加入萃取，平衡后，测得水相中，相中。则水相中的_________mol/L(已知：和不溶于)，平衡常数_________(保留整数)。 17. 酸浸低品位的氧化锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的PbO、CuO、CdO、MnO、FeO、等杂质)制取碱式碳酸锌晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为_________。 （2）“浸出渣”的主要成分是_________(填写化学式)。 （3）“除铁锰”步骤中，铁元素涉及反应的离子方程式为_________。 （4）“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为_________。 （5）碱式碳酸锌可作为塑料的填料，起到阻燃和消烟的作用，碱式碳酸锌具有阻燃性的原因是：①_________：②_________。 （6）氧化锌矿也可用和的混合溶液浸取。ZnO和CuO分别转化为。，然后加入ZnS将转化为CuS而除去，利用下表数据确定转化反应平衡常数_________(结果保留1位小数)。(已知：稳定平衡常数指生成配离子的平衡常数。) 难溶物 ZnS CuS 溶度积 配离子 稳定平衡常数 18. H是某种抗菌药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_________。 （2）C中官能团的名称为_________。 （3）由F生成G的反应类型为_________。 （4）写出由B生成C的化学方程式_________。 （5）广义酸碱理论认为：能够接受质子()的物质属于碱。苯胺()和化合物B都具有碱性，但化合物B的碱性较弱，其原因是_________。 （6）与F具有相同的官能团，且属于芳香族化合物的同分异构体有_________种(不考虑F、Cl与N的成键情况)。 （7）写出以间二甲苯和乙酰氯()为原料合成的路线图(无机试剂任选)。________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届押题01化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Cu-64 Ag-108 Cs-133 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代劳动人民在生产生活中积累了丰富的化学知识。下列有关古代文化的说法错误的是 A. 西汉时期，将液态生铁通过搅拌降低含碳量，可获得钢 B. 陕西博物馆的镶金兽首玛瑙杯的杯体主要成分为硅酸盐 C. “凡渍药酒，皆须细切”，将草药切细，可加快萃取速率 D. 国家博物馆的青铜器后母戊鼎主要由Cu和Sn熔合铸造 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），搅拌时生铁中的碳与氧气反应降低含碳量即可获得钢，A正确； B．玛瑙的主要成分为，不属于硅酸盐，B错误； C．将草药切细可以增大草药与萃取溶剂的接触面积，加快萃取速率，C正确； D．青铜是铜锡合金，后母戊鼎属于青铜器，主要由Cu和Sn熔合铸造，D正确； 故选B。 2. 中药水莽草能够活血通络，消肿止痛，其有效成分的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 存在芳香族的同分异构体 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 含有10个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构式，可知分子内含有羟基、醚键、碳碳双键、酯基共四种官能团，A错误； B．根据结构式，可知该分子不饱和度为9，当不饱和度为4以上时可存在芳香族的同分异构体，B正确； C．分子内的羟基能发生取代反应，但由于邻位没有β-H原子，不能发生消去反应，C错误； D．根据结构式，该分子含有9个手性碳原子，，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A． 验证羟基对苯环有活化作用 B． 制取少量氨气的装置 C． 分离铁粉和的混合物 D． 验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与溴水仅发生萃取，不发生取代反应，苯酚可与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环上的氢更易被取代，能验证羟基对苯环的活化作用，A正确； B．加热氯化铵分解得到的氨气和氯化氢在试管口会重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，B错误； C．加热条件下铁粉和会发生反应生成，不能用加热升华法分离二者，C错误； D．通入石蕊试液中溶液仅变红不褪色，体现的是作为酸性氧化物的性质，无法验证其漂白性，D错误； 故答案选A。 4. 下列各情景中的离子方程式书写正确的是 A. 向胆矾溶液中滴加过量的浓氨水： B. 苛化法制烧碱(生石灰与纯碱溶液反应)： C. 通入硝酸钡溶液中： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向胆矾溶液中滴加过量浓氨水时，生成的沉淀会继续与氨水反应生成可溶性的四氨合铜络离子，给出的方程式是氨水少量时的反应，正确的离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，A错误； B．生石灰先与水反应生成，再与纯碱中的反应生成沉淀和，总离子方程式符合反应事实，物质拆写正确，B正确； C．碳酸酸性弱于硝酸，通入硝酸钡溶液无法生成可溶于硝酸的沉淀，该反应不能发生，C错误； D．用惰性电极电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，给出的方程式缺少沉淀，产物错误，正确的方程式为：Mg2++2H2O+2Cl-=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，D错误； 故答案选B。 5. 是一种无色液体，其水解原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A. W中Si的p轨道与Cl的p轨道重叠形成σ键 B. W与反应生成X的过程中有配位键形成 C. 暴露在空气中可能会产生大量的白雾 D. 经过充分水解后，产物Z的化学式可能为 【答案】A 【解析】 【详解】A．W是，Si原子成键时发生杂化，实际是Si的杂化轨道与Cl的p轨道重叠形成键，不是Si的p轨道直接成键，A错误； B．H2​O中O原子有孤对电子，Si存在空轨道，生成X的过程中，O提供孤对电子、Si提供空轨道，形成配位键，B正确； C．​水解会生成，遇空气中水蒸气会凝结形成盐酸酸雾，因此暴露在空气中会产生大量白雾，C正确； D．充分水解时，中所有都会被取代，最终产物Z的化学式为，D正确； 故选A。 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素。下图是一种新型元素周期表的部分结构(柱体的高度代表元素某数据的相对大小)。下列说法错误的是 A. 该数据可能是基态原子的第一电离能 B. 简单离子半径： C. 收集X的气态氧化物，可采用向上排空气法 D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，且存在ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA的反常情况，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，柱高变化符合该规律，该数据可能是基态原子的第一电离能，A正确； B．一般地，离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，即，B正确； C．X为，其气态氧化物可与空气中反应，且密度与空气接近，不能用向上排空气法收集，该说法错误，C错误； D．非金属性，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，故酸性，即，D正确； 故选C。 7. 福特公司开发的钠硫高温二次电池的结构如图所示。该电池的负极为液态钠，正极为液态硫和熔融的多硫化钠()，放电时，液态硫转化为，固体电解质的成分为和，该电解质只允许通过。下列说法错误的是 A. 电池充电过程中，通过电解质进入液态钠中 B. 放电时，低电势电极发生的反应为： C. 充电时，每消耗，转移电子6 mol D. 固体电解质具有导电和隔膜的双重作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时原负极作电解池阴极，阳离子向阴极移动，通过电解质进入液态钠中得电子生成Na，A正确； B．放电时为原电池，负极电势低于正极，负极上Na失电子生成，反应为，B正确； C．充电时阳极上失电子，每消耗1 mol 转移n mol电子，题干未给出n的数值，无法得出转移6 mol电子的结论，C错误； D．固体电解质允许通过可传导离子起到导电作用，同时可隔开正负极液态反应物避免直接反应，具备隔膜功能，D正确； 故选C。 8. 下列设计的实验方案能够达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究反应速率随浓度增大而增大 常温下，将同样规格的铁片分别加到等体积的浓硝酸和稀硝酸中，观察铁片完全溶解所需的时间 B 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 将溴乙烷和的乙醇溶液混合，然后加热，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 C 验证碳与浓硫酸反应有生成 将少量碳粉加入试管中加入适量的浓硫酸，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否出现浑浊现象 D 检验朴硝中含有钠元素 将少量朴硝溶于水，用洁净的玻璃棒蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化，几乎不会溶解，无法通过观察溶解时间比较反应速率，A错误； B．溴乙烷和乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇与溴水不反应且可溶于溴水的水层，乙烯可与溴发生加成反应使溴水褪色，可证明有乙烯生成，B正确； C．碳与浓硫酸加热反应生成的气体中同时含有，也能使澄清石灰水变浑浊，未排除干扰无法验证生成，C错误； D．玻璃棒中含有钠元素，会干扰朴硝中钠元素的检验，焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误； 故答案选B。 9. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 新戊烷的球棍模型： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 水分子的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛中的分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该球棍模型为异戊烷（2-甲基丁烷）的结构，新戊烷的中心碳原子为季碳，连接4个甲基，没有直接连接氢原子，与图示结构不符，A错误； B．基态的价电子排布为，根据洪特规则，5个电子应分占5个3d轨道且自旋平行，B错误； C．水分子中心O原子的价层电子对数为4（2个成键电子对+2个孤电子对），VSEPR模型为四面体形，图示包含孤电子对的四面体结构符合要求，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与O相连的H，和醛基的O形成的结构，图示氢键连接的是羟基O与醛基中连在C上的H，不符合氢键的形成规则，D错误； 故选C。 10. 套索醚分子中存在空腔，能够对碱金属离子精准识别，在医学上常用作离子探针，下图是某种套索醚的结构简式，下列说法错误的是 A. 套索醚识别碱金属离子时能够形成离子键 B. 识别的套索醚其空腔大小与的直径相差不大 C. 套索醚中碳原子和氮原子的杂化类型均为 D. 使用套索醚可增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．套索醚中O、N原子含孤电子对，与碱金属离子结合时形成配位键（或离子-偶极作用），并非离子键，A错误； B．套索醚对离子的识别遵循匹配原则，空腔大小与离子直径相差不大时才能有效识别，B正确； C．套索醚中碳原子均为饱和碳原子，N原子均形成3个单键且含1对孤电子对，二者价层电子对数均为4，杂化类型均为，C正确； D．套索醚包裹碱金属离子后，外侧为疏水的烃基结构，根据相似相溶原理，可增大碱金属盐在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故答案选A。 11. 有色金属冶炼过程中会产生大量的高氨氮废水，直接排放会造成地表水的富营养化，将其从水体中脱离的过程被称为脱氮。常用的脱氮方法有汽提法和折点氯化法。①汽提法：调节废水的pH呈弱碱性，然后持续通入水蒸气，氨氮以氨气的形式从废水中进入空气。②折点氯化法：调节废水的pH呈弱酸性，向废水中加入适量的次氯酸钠，氨氮以氮气的形式从废水中进入空气。下列说法错误的是 A. 氨气在气相中的浓度小于在液相中的浓度是汽提法能够顺利进行的主要原因 B. 汽提法无法处理废水中的，折点氯化法能有效地对水体中的进行脱除 C. 折点氯化法需要控制废水的左右，监测废水时不能使用pH试纸 D. 折点氯化法的反应原理为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽提法利用气相传质推动力，气相氨气浓度低于液相时，溶解的氨会从液相进入气相，是该法顺利进行的主要原因，A正确； B．汽提法仅能将氨氮转化为NH3脱除，无法将转化为NH3，故无法处理；折点氯化法中ClO-为氧化剂，会将氧化为仍留在水体中的，无法实现脱除，B错误； C．废水中的次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸导致无法读数，因此监测pH不能使用pH试纸，C正确； D．该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合弱酸性条件下折点氯化法的反应原理，D正确； 故答案选B。 12. 天然气的主要成分为甲烷，利用天然气可合成很多附加值更高的原料气。下面两个合成反应的(，时反应能够自发进行)随温度变化如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 反应①的正反应活化能高于逆反应活化能 B. 温度高于1073 K，反应②能够自发进行 C. 相同温度时，，说明 D. 减小反应①中的浓度，稍后正反应速率将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为吸热反应，，根据可知，反应①的正反应活化能高于逆反应活化能，A正确； B．由图像可知，对于反应②，当温度高于1073K后，，反应②能自发进行，B正确； C．根据可知，图像中直线的斜率为，观察图像可知，反应②对应直线的斜率的绝对值大于反应①对应直线的斜率的绝对值，，C错误 D．减小反应①中氢气的浓度，平衡正向移动，反应物的浓度降低，正反应的速率减小，D正确； 故选C。 13. 一种新型超导材料的晶胞如图所示(长度)。下列说法错误的是 A. 若晶体中Cs的化合价为价，则Ag的化合价也为价 B. NP的长度为： C. 若M点坐标为，R点坐标为，则Q点在MR轴上的坐标为： D. 该晶体的密度为： 【答案】A 【解析】 【分析】Cs（白圈）：位于4条侧棱和晶胞内，故总个数；Ag（黑实心点）：8个上下面棱上和4个侧面心，总个数；F（黑圈）：上下面各4个，侧面各2个，内部4个，总个数为，化学式为。 【详解】A．化合物中化合价代数和为0，已知为价，为价，设化合价为：，解得，不是价，A错误； B．由题干，总高，，得，M、N间的距离为面对角线的，即，连线P、M、N为直角三角形，因此的长度为：，B正确； C．，，总高度对应坐标1，距离的长度为，因此在轴的分数坐标为，C正确； D．晶胞总质量；晶胞体积，密度：，D正确； 故选A。 14. 戊二酸(用表示)是一种有机二元酸，常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 常温下，溶液中 C. a点溶液中 D. c点溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】1.图像分析：戊二酸（）是二元弱酸，在溶液中存在两步电离：第一步：；第二步：，随着溶液pH的升高，浓度降低，电离平衡向右移动。的物质的量分数随pH升高而降低，对应曲线①。的物质的量分数随pH升高而升高，对应曲线③。作为中间产物，其物质的量分数先升高后降低，对应曲线②。2.计算电离常数和：a点是曲线①和②的交点，此时。根据第一步电离平衡：，当 时，。a点的pH为3.98，所以。b点是曲线②和③的交点，此时。根据第二步电离平衡：。当时， 。b点的pH为5.34，所以。 【详解】A．，根据上述分析，Ａ正确； B．常温下，在NaHR溶液中，主要离子同时存在电离和水解：电离：，电离常数为。水解：，水解常数为。因为，所以的电离程度大于其水解程度，溶液中生成的多于，B正确； C．a点溶液中，pH = 3.98，且。根据第二步电离平衡，可得。因此，，C正确； D．c点是曲线①和③的交点，此时。将两步电离常数相乘：。在c点，因为 ，所以 。两边取负对数得到：。所以，c点的。因为 ，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用间接碘量法可测定样品的纯度，其实验步骤如下。回答下列问题： （1）配制溶液：准确称取样品于100 mL的烧杯中，加入约40 mL的蒸馏水溶解，最终将所配溶液定容至100 mL的_________中(填写仪器名称)。 （2）滴定测量：用移液管移取上层清液10.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水，2 mL 6mol/L的醋酸，1 g KI(过量)，充分反应后，用0.10 mol/L的标准溶液滴定，接近滴定终点时，加入2 mL指示剂，继续滴定至溶液呈浅蓝色。加入5 mL 10%的KSCN溶液，剧烈振荡，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，得到米色的悬浊液。平行滴定三次最终消耗标准溶液。 ①量取上层清液所使用的移液管也可用图1中的_________代替(填标号)。 ②碘量瓶(图2)中发生反应：，反应过程中需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加入少量水，使用碘量瓶的目的是_________(写出一点即可)。 ③滴定时发生的反应为：，加入2 mL的醋酸其目的是保持反应环境呈弱酸性，若使用强酸，会引发副反应_________(写出1个反应的离子方程式)。 ④反应生成的CuI会吸附，从而影响滴定的准确性，则滴定后期加入KSCN溶液的作用为_________。 （3）数据处理：由上述数据可知样品的纯度为_________%(用含V的代数式表示)，滴定终点时俯视读数，会导致纯度测定值_________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） 容量瓶 （2） ①. C  ②. 防止空气中氧化，影响测定结果 ③. ④. 将转化为，释放出被吸附的，提高滴定结果的准确性 （3） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验围绕溶液的配制与标定展开：先配制100 mL溶液，再与过量碘化钾在酸性条件下反应生成碘单质，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，通过淀粉指示剂判断终点，计算出的样品纯度。 【小问1详解】 配制100mL准确浓度的溶液，定容操作需要在对应规格的100mL容量瓶中完成； 【小问2详解】 ①移液管用于量取10.00mL精确体积的酸性硫酸铜溶液，图中A为容量瓶（用于配溶液，不能量取），B为量筒（精度仅0.1mL，不满足要求），C为酸式滴定管，D为碱式滴定管（酸性溶液会腐蚀橡胶），因此选C； ②碘量瓶密封操作的主要目的是隔绝空气，防止空气中的氧化； ③酸性过强时，硫代硫酸根会与发生反应； ④题目已知会吸附，导致滴定结果偏小，加入可将转化为溶解度更小的，释放出被吸附的​，减小实验误差； 【小问3详解】 根据反应关系可得：，即； 100mL溶液中，摩尔质量为，因此样品中，纯度为； 滴定终点俯视读数，会使读取的消耗标准液体积偏小，因此计算得到的纯度测定值偏低。 16. 马尾藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)，工业上常利用马尾藻为原料提取。请回答下列问题： （1）将马尾藻灰化、浸泡、过滤得到浸泡液，将浸泡液浓缩，加入硫酸调节，然后用氧化生成。写出与发生反应的离子方程式：_________。 （2）生成的可利用四氯化碳进行萃取。萃取过程中主要存在如下平衡： ， 。 (注：代表水中溶解的；代表中溶解的。) ①利用萃取10 mL c mol/L碘水中的，有如下两种萃取方案，萃取完毕后水相中的如下表所示： 方案 方案1：萃取一次 方案2：分成2等份萃取 10 mL 5 mL(第一次) 5 mL(第二次) 水相中的 萃取效率较高的是_________(填“方案1”或“方案2”)。 ②也可萃取AtI，则的平衡常数_________86(填“>”或“<”)，说明理由_________。 ③在不同温度下，测得水溶液中的浓度变化如图所示。则反应的_________0(填“>”或“<”)，写出判断理由_________。 ④取10 mL 0.1 mol/L的KI溶液，加入一定质量的充分振荡，然后加入萃取，平衡后，测得水相中，相中。则水相中的_________mol/L(已知：和不溶于)，平衡常数_________(保留整数)。 【答案】（1） （2） ①. 方案2 ②. ＜ ③. AtI是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶规律，AtI在CCl4中的溶解度小于，故平衡常数小于86 ④. ＜ ⑤. 温度T1​高于T2（先达到平衡，反应速率快）， 平衡时T2温度下的更低，说明降低温度平衡正向移动，正反应放热，故ΔH＜0 ⑥. 0.001 ⑦. 786 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下​氧化生成，自身被还原为Mn2+，配平后离子方程式为：。 【小问2详解】 ①萃取后水相剩余浓度越小，萃取效率越高；对比数据：方案1剩余，方案2剩余，方案2剩余​更少，因此萃取效率更高的是方案2； ②平衡常数，​是非极性分子，AtI是极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶剂CCl4​中，AtI的溶解度小于​，因此； ③反应速率随温度升高而增大，因此下降更快、先达到平衡的T1​温度高于T2；由图可知， 平衡时温度T2下的更低，说明降低温度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向移动，所以正反应是放热反应，； ④由，已知相中，则水相中；原KI中碘元素在水相以游离和​形式存在，因此，得，代入平衡常数表达式： 。 17. 酸浸低品位的氧化锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的PbO、CuO、CdO、MnO、FeO、等杂质)制取碱式碳酸锌晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为_________。 （2）“浸出渣”的主要成分是_________(填写化学式)。 （3）“除铁锰”步骤中，铁元素涉及反应的离子方程式为_________。 （4）“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为_________。 （5）碱式碳酸锌可作为塑料的填料，起到阻燃和消烟的作用，碱式碳酸锌具有阻燃性的原因是：①_________：②_________。 （6）氧化锌矿也可用和的混合溶液浸取。ZnO和CuO分别转化为。，然后加入ZnS将转化为CuS而除去，利用下表数据确定转化反应平衡常数_________(结果保留1位小数)。(已知：稳定平衡常数指生成配离子的平衡常数。) 难溶物 ZnS CuS 溶度积 配离子 稳定平衡常数 【答案】（1） （2）、 （3） （4） （5） ①. 碱式碳酸锌分解吸热，使体系温度降低至可燃物着火点以下 ②. 分解生成不燃性气体（水蒸气、​）稀释氧气浓度 （6）4.2 【解析】 【分析】该流程以含PbO、CuO、CdO、MnO、FeO、等杂质的低品位氧化锌矿为原料，经稀硫酸浸取后，不溶的​和反应生成的成为浸出渣除去，滤液中为、、、和，再加高锰酸钾氧化沉淀分离铁、锰杂质，之后加锌粉置换沉淀出铜、镉除去杂质，最后加入碳酸钠沉锌，最终得到目标产物碱式碳酸锌晶体。 【小问1详解】 Zn是30号元素，基态原子电子排布为，过渡金属价电子包含最外层s和次外层d电子，故价电子排布式为； 【小问2详解】 稀硫酸酸浸时，不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成难溶物，二者均进入浸出渣。 【小问3详解】 酸浸后Fe以形式存在，酸性条件下将氧化为，最终生成沉淀，被还原为沉淀，配平后得到离子方程式：； 【小问4详解】 沉锌过程中​与​发生完全相互促进的水解反应，生成目标碱式碳酸锌晶体和，配平后得到化学方程式：； 【小问5详解】 阻燃的常见原理包含降温、隔氧两个角度：碱式碳酸锌受热分解为吸热过程，可降低燃烧区域温度；分解产生的不燃性气体和水蒸气能稀释助燃气体氧气的浓度，同时生成的氧化锌固体附着在塑料表面，隔绝可燃物与氧气的接触； 【小问6详解】 溶度积：，；稳定常数：， ，， 。反应为 ，平衡常数推导得： 。 18. H是某种抗菌药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_________。 （2）C中官能团的名称为_________。 （3）由F生成G的反应类型为_________。 （4）写出由B生成C的化学方程式_________。 （5）广义酸碱理论认为：能够接受质子()的物质属于碱。苯胺()和化合物B都具有碱性，但化合物B的碱性较弱，其原因是_________。 （6）与F具有相同的官能团，且属于芳香族化合物的同分异构体有_________种(不考虑F、Cl与N的成键情况)。 （7）写出以间二甲苯和乙酰氯()为原料合成的路线图(无机试剂任选)。________________________________________________________________________。 【答案】（1）邻氟硝基苯（或1-氟-2-硝基苯） （2）碳氟键、酰胺基 （3）取代反应 （4） （5）B分子中氟原子具有强吸电子诱导效应，使氨基氮原子上的电子云密度降低，导致其接受质子的能力减弱，故碱性较弱 （6）9 （7） 【解析】 【分析】A是邻硝基氟苯，在Zn和HCl的作用下，硝基被还原成氨基，得到B，B上的氨基与乙酸酐发生取代反应得到C，C与氯磺酸发生亲电取代反应，磺酰基进入了乙酰氨基的对位（即氟的间位），随后与氨水发生反应得到D，从D到E发生酸性水解，E在HCl和H2O2的作用下，发生取代反应，在氨基邻位引入氯原子，并脱去磺酰胺基，得到F，F再与对溴甲苯发生取代反应得到G，最后G的亚氨基与氯乙酰氯发生取代反应，得到目标产物，据此分析； 【小问1详解】 按照系统命名法，通常优先给卤素或较简单的基团较小的编号，或者按照使取代基位次和最小的原则，1位是氟原子，2位是硝基，所以命名为1-氟-2-硝基苯（或者习惯命名法：邻氟硝基苯）； 【小问2详解】 官能团是碳氟键和酰胺基； 【小问3详解】 F中的氨基与对溴甲苯发生取代反应，氨基上的氢被对甲基苯基取代，同时脱去HBr； 【小问4详解】 B与乙酸酐发生取代反应生成酰胺和乙酸，反应方程式如下：； 【小问5详解】 B分子中氟原子具有强吸电子诱导效应（-I效应），使氨基氮原子上的电子云密度降低，导致其接受质子的能力减弱，故碱性较弱； 【小问6详解】 固定氨基位置，苯环上三个不同取代基（-F、-Cl、-NH2）的位置异构总数为10种，扣除F本身结构，剩余9种，； 【小问7详解】 间二甲苯在浓硫酸和浓硝酸的作用下发生取代反应，再将硝基还原，最后氨基与乙酰氯发生取代反应合成了目标产物，反应方程式如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $