精品解析：江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期5月冲刺模拟卷 化学试题

2025届冲刺02化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与材料密切相关。下列说法错误的是 A. 石墨烯材料的动力电池。石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 载人飞船返回舱隔热层的玻璃钢属于有机材料 C. 碳化硅陶瓷轴承是硅酸盐材料 D. 我国古代烧制的精美瓷器是硅酸盐材料 2. 我国古代很多文献记载了物质制备工艺流程中的操作方法。下列有关说法不正确的是 A. 宋诗人柳永的《煮海歌》中记载“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含的操作是蒸发结晶 B. 明代李时珍《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，包含的操作是蒸馏 C. 东晋时期葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，包含的操作是萃取 D. 明代李挺《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中涉及的操作是洗涤、研磨、溶解、过滤和蒸发结晶 3. 化学实验中有许多丰富多彩的色彩变化。下列叙述的这些变化中有电子转移的是 A. 焰色试验中不同的金属或其化合物会呈现不同的颜色 B. 浅绿色的硫酸亚铁溶液中加入黄色的铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀 C. 葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀 D. 硫酸铜溶液中加入氨水变成蓝色沉淀，继续加入氨水变成深蓝色溶液 4. 2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬(D)，该药具有抗炎、镇痛、解热作用。发明该药60年来，人们一直在改进其合成路线(A→D是一条高产率的合成路线)，但口服该药对胃、肠道有刺激性，科学家对该分子进行修饰(D→E)，以减轻副作用。下列说法错误的是 A. A→B和D→E的反应类型相同 B. 布洛芬和苯甲酸是同系物 C. 与C有相同官能团的同分异构体只有8种 D. 1 mol E与足量氢气发生加成反应理论上可消耗6 mol H2 5. 不同的玻璃仪器组合可以完成很多化学实验。下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 A. 氨气的喷泉实验：①⑤⑥ B. 实验室制备乙炔：③④⑤⑧ C. 测定化学反应速率：②③⑦ D. 实验室制备乙酸乙酯：⑧⑨ 6. 高氯酸钾可用作发烟剂、引火剂、氧化剂，它易溶于水，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，阳极电极方程式是 B. 生成0.1 mol NaClO3，得到标准状况下气体是6.72 L C. 高温分解反应，生成1 mol还原产物，转移电子数3NA D. 在高温下氧化性：氯酸钠>高氯酸钠 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确、且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸的酸性比醋酸强 硫酸的pH一定小于醋酸溶液 B 碘单质和CCl4都是非极性分子 碘单质易溶于CCl4 C 酶是一种高效的生物催化剂 高温能提高酶的催化效果 D 常用铁罐车运输浓硫酸或浓硝酸 铁与浓硫酸或浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 8. 将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一支U型管中，向U型管内加入饱和食盐水(如图所示)，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是 A. U型管内气体颜色逐渐变浅至无色 B. U型管内壁有油状液滴形成 C. U型管内的有机物只有三氯甲烷 D. 向U型管内的液体滴入几滴紫色石蕊试液，液体变红 9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 A. 基态X原子的轨道表示式： B. Z的原子结构示意图是 C. 用电子式表示乙的形成过程是 D. 甲的空间充填模型为 10. 下列能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D. 用小苏打治疗胃酸过多： 11. 取3 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入5 mL浓硫酸，搅拌，并将产生的气体依次通入如图所示的装置中。下列说法正确的是 A. 该实验可以证明浓硫酸具有脱水性和吸水性 B. 装置A和C中品红溶液均褪色 C. 装置B中如果换成浓溴水，产生的现象和发生反应的原理都相同 D. D装置的作用是尾气吸收 12. 某研究人员设计如图所示装置，利用二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池，将化学能转化为电能，实现环保、制硫酸和精炼铜一体化。下列说法错误的是 A. 乙装置中发生电能转化为化学能 B. c电极材料是纯铜 C. b电极方程式是 D. 甲、乙装置中电解液的浓度和成分始终不变 13. 含氮化合物(NOx、等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂、采用NH3还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以NO为例)如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 该过程中反应物有3种，中间产物有5种，生成物有2种 B. 标准状况下22.4 L氨气反应，还原产物分子数是2NA C. 生成1 mol N2，转移电子数是4NA D. 被氧化和被还原的氮元素物质的量之比是1:1 14. 在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 反应 ΔH<0 B. 随着温度升高，bc段速率减慢的原因可能是温度过高、催化剂活性降低 C. 如果开始加入2 mol X和6 mol Y反应，其他条件不变，400℃时平衡转化率是60% D. 400℃时，该反应的平衡常数是1.1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1，2-二溴乙烷在农业上用作杀线虫剂，医药上可用作有机合成的中间体。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 乙醇 -117 78.5 0.789 液溴 -7.2 58.5 3.2 1，2—二溴乙烷 9 132 2.18 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，仪器a中导管的作用是______________________________。 （2）A装置用于制备乙烯，其中将浓硫酸和15 mL乙醇混合的操作方法为________________________，用仪器a缓慢滴加乙醇—硫酸混合液的原因是________________________。 （3）装置A中加热温度应该控制在________℃，此时主要发生的化学反应方程式是________________。 （4）量取9.0 mL液溴倒入D装置具支试管中，具支试管应放在________(填“油浴”“冷水浴”或“热水浴”)中。 （5）B装置起到安全瓶的作用，若B装置中长玻璃管有液柱上升，则说明装置发生________。 （6）反应完成后，将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。蒸馏收集129~132℃的馏分，产量9.4 g，则1，2-二溴乙烷的产率为________(保留一位小数)。 （7）下列因素不是造成本实验产率比较低的原因是________(填标号)。 A. 三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低 B. 三颈烧瓶内刚开始加热时，产生的热空气把溴带走 C. 液溴加入具支试管后未加入少量水液封 D. 将三颈烧瓶A内温度迅速升高到170℃并维持不变 16. 随着电力工业的发展，燃煤电厂的粉煤灰排放量逐年增加，若不加处理会严重污染环境，工业上对粉煤灰(主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等，其中含铁的质量分数为22.4%)的处理工艺流程如下： 已知：i.伯胺R-NH2能与Fe3+反应：，生成易溶于煤油的产物； ii.Fe3+在水溶液中易与反应：； iii.N2H4有还原性和碱性，可与H+结合生成。 请回答下列问题； （1）用硫酸浸取粉煤灰时，提高酸浸速率的方法为________________(答出一条即可)。 （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 （3）过程Ⅱ中加入试剂X后，伯胺与Fe3+反应生成Fe(NH2-R)3(OH)SO4．其中试剂X为________(填化学式)；产物的配体是________。 （4）从水层1得到Al需经历一系列操作，请合理排序，正确的步骤为____________，低温电解制备Al时通常需要加入________。 a.→加热→　　　b.过量氨水→过滤 　c.→电解→ （5）“过程Ⅳ”加入过量N2H4反应的离子方程式是________________________________。 （6）1吨粉煤灰经过上述工艺可以制备纳米氧化铁240 kg，则铁的回收率是________。 （7）如下图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为________；Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为____________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 17. 二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，二氧化碳的捕集和合理利用方法多种多样。回答下列问题： （1）一种捕集烟气中二氧化碳的过程如图所示。吸收液的成分可以是K2CO3和KHCO3的混合物，或者二者之一。当吸收液的成分是K2CO3时，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。 （2）氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的一种方法，常见的反应原理有： ① ΔH1=+41.2 kJ·mol-1； ② ΔH2=-245.5 kJ·mol-1； ③ ΔH3=________kJ·mol-1。 （3）在体积恒定的真空容器中发生反应，测得二氧化碳的平衡转化率、反应物起始投料比[]和温度变化图像如图所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是________________； ②n1、n2、n3由大到小的顺序是______________； ③若n1=3：1，在T1℃时，从反应开始至O点，所用时间是6 min，测得O点对应的总压强是32 kPa，则0~6 min内，H2分压平均变化率为________kPa·min-1，T1℃时的平衡常数Kp=____________(列出简化计算式即可)。 （4）采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如下图所示，工业上常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 当溶液中有12 mol H+从________池(填“甲”或“乙”，下同)到________池，则该装置吸收标准状况下的CO2气体________L。 18. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。请回答下列问题： 已知：①(X表示卤素原子)； ②RCOOR′。 （1）化合物F的含氧官能团名称是________。 （2）化合物D的结构简式是________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. H生成米氮平的过程中有C-O、C-H键的断裂和O-H、C-C键的形成 B. 化合物G共面的原子最多有14个 C. A→C的反应类型是加成反应 D. 米氮平含有2个手性碳原子 （4）写出E→F的化学方程式并注明反应条件____________________________。 （5）用苯、乙苯及甲醇为原料合成。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________________________________。 （6）与FeCl3发生显色反应的化合物G的同分异构体有________种；写出核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢原子的结构简式________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届冲刺02化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与材料密切相关。下列说法错误的是 A. 石墨烯材料的动力电池。石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 载人飞船返回舱隔热层的玻璃钢属于有机材料 C. 碳化硅陶瓷轴承是硅酸盐材料 D. 我国古代烧制的精美瓷器是硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； B．玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）是以有机合成树脂为基体、玻璃纤维为增强体的复合材料，属于有机材料范畴，B正确； C．碳化硅化学式为，不含硅酸根离子，不属于硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，C错误； D．我国古代烧制的瓷器主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选C。 2. 我国古代很多文献记载了物质制备工艺流程中的操作方法。下列有关说法不正确的是 A. 宋诗人柳永的《煮海歌》中记载“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含的操作是蒸发结晶 B. 明代李时珍《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，包含的操作是蒸馏 C. 东晋时期葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，包含的操作是萃取 D. 明代李挺《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中涉及的操作是洗涤、研磨、溶解、过滤和蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．将海水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，A正确； B．由“蒸令气上”可知与混合物沸点有关，故这里所用的“法”是指蒸馏，B正确； C．青蒿素提取利用的是萃取原理，C正确； D．水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是研磨、溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾析；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发结晶，没有过滤操作，D错误。 故选D。 3. 化学实验中有许多丰富多彩的色彩变化。下列叙述的这些变化中有电子转移的是 A. 焰色试验中不同的金属或其化合物会呈现不同的颜色 B. 浅绿色的硫酸亚铁溶液中加入黄色的铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀 C. 葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀 D. 硫酸铜溶液中加入氨水变成蓝色沉淀，继续加入氨水变成深蓝色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子跃迁释放能量产生的，是同一原子内的电子在不同能级间的跃迁，无电子转移，A项不符合题意； B．发生反应FeSO4+K3[Fe(CN)6]=K2SO4+KFe[Fe(CN)6]↓，无电子转移，B项不符合题意； C．发生反应HOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，有电子转移，C项符合题意； D．发生反应CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，无电子转移，D项不符合题意； 故选C。 4. 2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬(D)，该药具有抗炎、镇痛、解热作用。发明该药60年来，人们一直在改进其合成路线(A→D是一条高产率的合成路线)，但口服该药对胃、肠道有刺激性，科学家对该分子进行修饰(D→E)，以减轻副作用。下列说法错误的是 A. A→B和D→E的反应类型相同 B. 布洛芬和苯甲酸是同系物 C. 与C有相同官能团的同分异构体只有8种 D. 1 mol E与足量氢气发生加成反应理论上可消耗6 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．A→B、D→E的反应类型都是取代反应，A正确； B．布洛芬和苯甲酸结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团，它们是同系物，B正确； C．与C有相同官能团即含有-OH，属于芳香醇，除了苯环外，取代基有6个C原子，并且可以是一取代、二取代、三取代等多种取代方式，所以同分异构体种类远远超过8种，C错误； D．苯环和杂环的不饱和键都可以加氢，但酯基不能加氢，所以1 mol E与足量氢气发生反应，理论上可消耗6 mol H2，D正确； 故选C。 5. 不同的玻璃仪器组合可以完成很多化学实验。下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 A. 氨气的喷泉实验：①⑤⑥ B. 实验室制备乙炔：③④⑤⑧ C. 测定化学反应速率：②③⑦ D. 实验室制备乙酸乙酯：⑧⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】明确各仪器序号对应：①烧杯、②锥形瓶、③分液漏斗、④玻璃棒、⑤圆底烧瓶、⑥胶头滴管、⑦注射器、⑧酒精灯、⑨试管。 A．氨气喷泉实验需要①烧杯盛装滴有酚酞的水溶液、⑤圆底烧瓶收集氨气、⑥胶头滴管吸水引发喷泉，仪器组合合理，A正确； B．实验室用电石和饱和食盐水常温反应制备乙炔，不需要加热，无需⑧酒精灯，也不需要④玻璃棒进行搅拌或引流操作，仪器组合不合理，B错误； C．测定生成气体类的化学反应速率时，可用②锥形瓶作反应容器，③分液漏斗加注反应液，⑦注射器测量一定时间内生成气体的体积，仪器组合合理，C正确； D．实验室制备乙酸乙酯，用⑨试管盛装反应物，⑧酒精灯进行加热，仪器组合合理，D正确； 故选B。 6. 高氯酸钾可用作发烟剂、引火剂、氧化剂，它易溶于水，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，阳极电极方程式是 B. 生成0.1 mol NaClO3，得到标准状况下气体是6.72 L C. 高温分解反应，生成1 mol还原产物，转移电子数3NA D. 在高温下氧化性：氯酸钠>高氯酸钠 【答案】C 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：电解饱和食盐水：电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气。结合后续产物为溶液，可知电解过程中生成的氯气与氢氧化钠进一步反应生成了氯酸钠。结晶：从溶液中结晶得到固体。高温分解：题目指出高氯酸钾在熔点时会分解为氯化钾与氧气，类比可知，氯酸钠在高温分解时，氯元素发生歧化反应，生成高氯酸钠和氯化钠。转化：向中加入溶液，发生复分解反应：。生成高氯酸钾。系列操作：由于析出，通过过滤、洗涤、干燥等操作得到固体。母液中主要含有生成的以及未反应完的原料，可以循环使用，据此分析各选项； 【详解】A．电解时，阳极Cl-失去电子得到，电极方程式是，A正确； B．电解总方程式是，生成0.1 mol NaClO3，得到0.3 mol H2，标准状况下气体是6.72 L，B正确； C．高温分解反应是，生成1 mol NaCl，转移电子数6NA，C错误； D．根据高温分解方程式，氧化性：氯酸钠>高氯酸钠，D正确； 故选C。 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确、且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸的酸性比醋酸强 硫酸的pH一定小于醋酸溶液 B 碘单质和CCl4都是非极性分子 碘单质易溶于CCl4 C 酶是一种高效的生物催化剂 高温能提高酶的催化效果 D 常用铁罐车运输浓硫酸或浓硝酸 铁与浓硫酸或浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A ．陈述Ⅱ错误，未限定浓度，如稀硫酸与浓醋酸相比，pH可能更大，A错误； B ．陈述I和Ⅱ均正确，I2和CCl4均为非极性分子；碘单质易溶于CCl4，且有因果关系 ，B正确； C ．陈述Ⅱ错误，高温使酶蛋白变性失活，降低催化效果，C错误； D ．陈述Ⅱ错误，铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，形成氧化膜阻止进一步反应，D错误； 故选B。 8. 将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一支U型管中，向U型管内加入饱和食盐水(如图所示)，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是 A. U型管内气体颜色逐渐变浅至无色 B. U型管内壁有油状液滴形成 C. U型管内的有机物只有三氯甲烷 D. 向U型管内的液体滴入几滴紫色石蕊试液，液体变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl都是无色的，U型管内气体颜色逐渐变浅至无色，A正确； B．甲烷和氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体且不溶于水，U型管内壁上有油珠产生，B正确； C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应，生成的氯化氢溶于饱和食盐水中呈酸性，滴入几滴紫色石蕊试液，液体变红，D正确； 故选C。 9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 A. 基态X原子的轨道表示式： B. Z的原子结构示意图是 C. 用电子式表示乙的形成过程是 D. 甲的空间充填模型为 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知，X为C元素，Y为O元素，X、W同主族，则W为Si元素，丁为CO，丙为SiO2，乙是MgO。 【详解】A．X为C元素，轨道表示式为，A正确； B．Z为Mg，原子结构示意图是，B正确； C．乙是MgO，MgO是离子化合物，用电子式表示乙的形成过程是：，C错误； D．甲为CO2，空间充填模型为； 故选C。 10. 下列能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A．刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，A错误； B．石灰乳不能写成电离形式，氯气通入石灰乳中生成氯化钙，次氯酸钙和水，反应的离子方程式是，B正确； C．将CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，由于碳酸的酸性比盐酸弱，所以不会发生反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式是，D错误； 故答案为B。 11. 取3 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入5 mL浓硫酸，搅拌，并将产生的气体依次通入如图所示的装置中。下列说法正确的是 A. 该实验可以证明浓硫酸具有脱水性和吸水性 B. 装置A和C中品红溶液均褪色 C. 装置B中如果换成浓溴水，产生的现象和发生反应的原理都相同 D. D装置的作用是尾气吸收 【答案】C 【解析】 【分析】蔗糖与浓硫酸作用时，浓硫酸先将蔗糖中H、O按原子数比2:1脱去生成水，使蔗糖变黑，体现脱水性；反应放热，碳与浓硫酸受热反应生成CO2、SO2，体现浓硫酸的强氧化性。混合气体中含SO2和CO2，依次通过装置：A中品红检验SO2，B中酸性高锰酸钾除去SO2，C中品红检验SO2是否除尽，D中澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．该实验蔗糖与浓硫酸作用时，可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误； B．装置A品红溶液褪色，B中酸性高锰酸钾除去SO2，故装置C品红溶液不变色，B错误； C．装置B中酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，生成硫酸，高锰酸钾溶液褪色，如果换成浓溴水，溴水氧化二氧化硫，溴水褪色，C正确； D．D装置的作用是检验气体中有二氧化碳，不是尾气吸收，D错误； 故选C。 12. 某研究人员设计如图所示装置，利用二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池，将化学能转化为电能，实现环保、制硫酸和精炼铜一体化。下列说法错误的是 A. 乙装置中发生电能转化为化学能 B. c电极材料是纯铜 C. b电极方程式是 D. 甲、乙装置中电解液的浓度和成分始终不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置是原电池，乙装置是电解池，发生电能转化为化学能，A正确； B．甲装置是原电池，a是正极，b是负极，乙装置是精炼铜，c电极与原电池的负极相连是阴极，精炼铜装置中阴极是纯铜，阳极是粗铜，B正确； C．b电极是负极，发生失去电子的氧化反应，电极方程式为，C正确； D．甲装置中正极反应是，负极反应是，反应中生成硫酸，电解液浓度增加，乙装置中是精炼铜，粗铜中含有的部分金属会变成金属离子进入电解液中，电解液的成分在变化，D错误； 故答案选D。 13. 含氮化合物(NOx、等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂、采用NH3还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以NO为例)如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 该过程中反应物有3种，中间产物有5种，生成物有2种 B. 标准状况下22.4 L氨气反应，还原产物分子数是2NA C. 生成1 mol N2，转移电子数是4NA D. 被氧化和被还原的氮元素物质的量之比是1:1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应总方程式是。 【详解】A．根据反应机理图示可知，该反应中先消耗后生成是催化剂，中间产物只有3种，A项错误； B．由总反应可知氨气是还原剂，氧气和一氧化氮是氧化剂，消耗4mol氨气，生成2mol氮气是氧化产物，另外2mol氮气是还原产物，6mol水中有2mol水是还原产物，标准状况下22.4 L氨气即1mol氨气反应，还原产物为0.5mol氮气和0.5mol水，分子数是NA，B项错误； C．由分析可知，每生成4 mol N2，转移电子数为12NA，生成1 mol N2，转移电子数是3NA，C项错误； D．根据分析中的总方程式，被氧化和被还原的氮元素物质的量之比是1:1，D项正确。 故选D。 14. 在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 反应 ΔH<0 B. 随着温度升高，bc段速率减慢的原因可能是温度过高、催化剂活性降低 C. 如果开始加入2 mol X和6 mol Y反应，其他条件不变，400℃时平衡转化率是60% D. 400℃时，该反应的平衡常数是1.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据曲线I平衡转化率α(X)随温度变化曲线，说明该反应是吸热反应，A错误； B．随着温度升高，化学反应速率和转化率应该增大，反应速率下降原因是催化剂活性降低，而催化剂对反应速率影响更大，导致反应速率下降，B正确； C．400℃时，1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，据图可知此时平衡转化率60%，加入2 mol X和6 mol Y反应，X压强增大，平衡正向移动，平衡转化率升高，不再是60%，C错误； D．因为反应，Y、Z是固体，平衡常数只计入气体，在d点X的转化率为60%，设X的起始浓度为1 mol·L-1，则转化浓度是0.6 mol·L-1，其平衡浓度是0.4 mol·L-1，K=1/c(X)==2.5，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1，2-二溴乙烷在农业上用作杀线虫剂，医药上可用作有机合成的中间体。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 乙醇 -117 78.5 0.789 液溴 -7.2 58.5 3.2 1，2—二溴乙烷 9 132 2.18 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，仪器a中导管的作用是______________________________。 （2）A装置用于制备乙烯，其中将浓硫酸和15 mL乙醇混合的操作方法为________________________，用仪器a缓慢滴加乙醇—硫酸混合液的原因是________________________。 （3）装置A中加热温度应该控制在________℃，此时主要发生的化学反应方程式是________________。 （4）量取9.0 mL液溴倒入D装置具支试管中，具支试管应放在________(填“油浴”“冷水浴”或“热水浴”)中。 （5）B装置起到安全瓶的作用，若B装置中长玻璃管有液柱上升，则说明装置发生________。 （6）反应完成后，将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。蒸馏收集129~132℃的馏分，产量9.4 g，则1，2-二溴乙烷的产率为________(保留一位小数)。 （7）下列因素不是造成本实验产率比较低的原因是________(填标号)。 A. 三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低 B. 三颈烧瓶内刚开始加热时，产生的热空气把溴带走 C. 液溴加入具支试管后未加入少量水液封 D. 将三颈烧瓶A内温度迅速升高到170℃并维持不变 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2） ①. 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有15 mL乙醇的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ②. 控制生成乙烯的量，使进入到液溴中的乙烯反应完全 （3） ①. 170 ②. （4）冷水浴 （5）堵塞 （6）27.8% （7）D 【解析】 【分析】简要分析实验装置：A： 乙烯的发生装置。恒压滴液漏斗用于滴加乙醇和浓硫酸的混合液，碎瓷片用于防暴沸。B： 瓶内有一根长玻璃管插入水中。当后续装置发生堵塞时，A 中产生的气体会使 B 中压强增大，将水压入长玻璃管中，从而起到安全瓶的作用。C： 盛有  溶液。用于吸收乙烯中混有的、 等酸性杂质气体，防止它们干扰后续反应。D： 盛有液溴。乙烯在此处与溴发生加成反应。由于液溴易挥发且反应放热，通常将其置于冷水中（或冰水浴）以减少溴的挥发。E： 盛有  溶液，用于吸收未反应的溴蒸气等有毒气体，防止污染环境。倒扣的漏斗可以防止倒吸。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知，滴液漏斗侧面导管的作用是平衡压强，使液体顺利流下，其名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入15mL乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌；用滴液漏斗缓慢滴加乙醇—硫酸混合液可以控制生成乙烯的量，使进入到液溴中的乙烯反应完全，提高乙烯利用率。 【小问3详解】 乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，控制温度是170℃，此时发生反应的主要化学方程式是。 【小问4详解】 因为溴沸点低，易挥发，所以采用冷水浴可以防止溴挥发。 【小问5详解】 装置B中液面上方压强增大，会使长玻璃管中有液柱上升，则说明装置发生堵塞。 【小问6详解】 ，mol，乙烯过量，以液溴计算产率，溴完全反应生成1，2-二溴乙烷是33.84 g，则产率为。 【小问7详解】 A．三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低，产生的乙烯少，溴的利用率低，产率低，A不符合题意； B．溴的沸点低，易挥发，三颈烧瓶内刚开始加热时，没有乙烯产生，产生的热空气把溴带走，造成溴的利用率低，产率低，B不符合题意； C．液溴具有挥发性，未加入少量水液封，液溴挥发，溴利用率低，产率低，C不符合题意； D．将三颈烧瓶A内温度迅速升高到170℃并维持不变，可以保证少发生副反应，乙醇利用率高，不会造成产率低，D符合题意； 故选D。 16. 随着电力工业的发展，燃煤电厂的粉煤灰排放量逐年增加，若不加处理会严重污染环境，工业上对粉煤灰(主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等，其中含铁的质量分数为22.4%)的处理工艺流程如下： 已知：i.伯胺R-NH2能与Fe3+反应：，生成易溶于煤油的产物； ii.Fe3+在水溶液中易与反应：； iii.N2H4有还原性和碱性，可与H+结合生成。 请回答下列问题； （1）用硫酸浸取粉煤灰时，提高酸浸速率的方法为________________(答出一条即可)。 （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 （3）过程Ⅱ中加入试剂X后，伯胺与Fe3+反应生成Fe(NH2-R)3(OH)SO4．其中试剂X为________(填化学式)；产物的配体是________。 （4）从水层1得到Al需经历一系列操作，请合理排序，正确的步骤为____________，低温电解制备Al时通常需要加入________。 a.→加热→　　　b.过量氨水→过滤 　c.→电解→ （5）“过程Ⅳ”加入过量N2H4反应的离子方程式是________________________________。 （6）1吨粉煤灰经过上述工艺可以制备纳米氧化铁240 kg，则铁的回收率是________。 （7）如下图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为________；Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为____________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 【答案】（1）将粉煤灰粉碎或适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌等 （2）SiO2 （3） ①. H2O2 ②. R-NH2 （4） ①. bac ②. 冰晶石（Na3AlF6） （5）或 （6）75% （7） ①. 7:2 ②. 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：过程 ：粉煤灰加入酸浸。、、 会溶解生成、、的硫酸盐溶液。不溶于酸，作为滤渣被过滤掉。浸取液中含有、、、 、等离子。过程 II：向浸取液中加入试剂 X 和伯胺-煤油。已知信息 i 指出，伯胺能与反应，生成易溶于煤油的产物。因此，加入试剂 X 的目的是将溶液中的铁元素萃取到有机层中，而水层1中主要含有，后续可提取出。由于浸取液中含有，而伯胺只与反应，所以试剂 X 应该是氧化剂，将氧化 ，以便完全萃取。过程III：有机层加入溶液进行反萃取。已知信息ii：在水溶液中易与反应：。加入溶液后，浓度增大，平衡正向移动，使铁元素以的形式进入水层2，从而实现有机相的再生和铁元素的回收。过程 IV：水层2 中加入过量和，生成。过程V：煅烧得到纳米，据此分析各小问； 【小问1详解】 提高酸浸速率的方法有将粉煤灰粉碎、适当提高硫酸浓度、适当加热或搅拌等。 【小问2详解】 粉煤灰加入硫酸，二氧化硅不反应，其余生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，滤渣的成分是SiO2。 【小问3详解】 过程Ⅱ加入试剂X是将Fe2+完全氧化为Fe3+，而后Fe3+与伯胺反应生成Fe(NH2-R)3(OH)SO4，则试剂X是氧化剂为H2O2。Fe(NH2-R)3(OH)SO4的配位体是R-NH2。 【小问4详解】 水层1主要是硫酸铝，要从硫酸铝得到Al过程是先加入过量氨水过滤，得到氢氧化铝，再加热分解得到氧化铝，而后加入冰晶石（六氟合铝酸钠）熔融电解得到铝。 【小问5详解】 Fe3+具有氧化性，已知iii中N2H4有还原性，氧化产物应该是N2，在酸性溶液中，N2H4与H+结合生成，所以反应的离子方程式是（因为在氯化钠溶液中Fe3+以[FeCl6]3-形式存在，所以方程式还可以写成）。 【小问6详解】 1吨粉煤灰中含铁元素224 kg，经过上述工艺可以制备纳米氧化铁240 kg，回收的铁元素质量是240 kg×=168 kg，则铁的回收率是(168 kg÷224 kg)×100%=75%。 【小问7详解】 Fe3O4晶胞中O2-个数为：8×+6×=4个，所以有2个Fe3+，有1个Fe2+，其中正四面体空隙共8个，1个Fe3+填充在正四面体空隙中，剩余7个正四面体空隙，正八面体空隙有：3、6、7、8、9、12围成1个正八面体空隙，以每条棱为中心围成1/4个正八面体空隙，共12条棱，正八面体空隙共12×+1=4个，一个Fe2+和一个Fe3+填充在正八面体空隙中，剩余2个正八面体空隙，故没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为7:2。晶胞的质量= g；晶胞的体对角线长度为a nm，则晶胞棱长，晶胞体积，则Fe3O4晶体的密度为。 17. 二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，二氧化碳的捕集和合理利用方法多种多样。回答下列问题： （1）一种捕集烟气中二氧化碳的过程如图所示。吸收液的成分可以是K2CO3和KHCO3的混合物，或者二者之一。当吸收液的成分是K2CO3时，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。 （2）氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的一种方法，常见的反应原理有： ① ΔH1=+41.2 kJ·mol-1； ② ΔH2=-245.5 kJ·mol-1； ③ ΔH3=________kJ·mol-1。 （3）在体积恒定的真空容器中发生反应，测得二氧化碳的平衡转化率、反应物起始投料比[]和温度变化图像如图所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是________________； ②n1、n2、n3由大到小的顺序是______________； ③若n1=3：1，在T1℃时，从反应开始至O点，所用时间是6 min，测得O点对应的总压强是32 kPa，则0~6 min内，H2分压平均变化率为________kPa·min-1，T1℃时的平衡常数Kp=____________(列出简化计算式即可)。 （4）采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如下图所示，工业上常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 当溶液中有12 mol H+从________池(填“甲”或“乙”，下同)到________池，则该装置吸收标准状况下的CO2气体________L。 【答案】（1） （2）-121.9 （3） ①. 由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低 ②. n1>n2>n3 ③. 2 ④. 2×6÷186 （4） ①. 甲 ②. 乙 ③. 44.8 【解析】 【小问1详解】 K2CO3溶液中存在：，，，离子浓度从大到小的顺序是。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，ΔH3=3ΔH1+ΔH2=3×（+41.2 kJ·mol-1）+（-245.5 kJ·mol-1）=-121.9 kJ·mol-1 【小问3详解】 ①由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物二氧化碳的平衡转化率降低。②增加一种反应物的量，另一种反应物的转化率提高，所以氢气量大，起始投料比大，二氧化碳转化率高，n1、n2、n3由大到小的顺序是n1>n2>n3。 平衡时总物质的量是3.2 mol，体积恒定的密闭容器中压强比等于物质的量比，则p始=40 kPa，p(H2)始=×40 kPa=30 kPa，p(H2)平=×32 kPa=18 kPa，则0~6 min内，H2分压平均变化率为=2 kPa·min-1；Kp==2×6÷186。 【小问4详解】 根据图示可知，CO2在Cu电极发生还原反应，则Cu是阴极，石墨是阳极，阳离子移向阴极，即H+从甲池到乙池；阴极电极方程式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，转移12 mol H+，吸收2 mol CO2，标准状况下体积是44.8 L。 18. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。请回答下列问题： 已知：①(X表示卤素原子)； ②RCOOR′。 （1）化合物F的含氧官能团名称是________。 （2）化合物D的结构简式是________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. H生成米氮平的过程中有C-O、C-H键的断裂和O-H、C-C键的形成 B. 化合物G共面的原子最多有14个 C. A→C的反应类型是加成反应 D. 米氮平含有2个手性碳原子 （4）写出E→F的化学方程式并注明反应条件____________________________。 （5）用苯、乙苯及甲醇为原料合成。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________________________________。 （6）与FeCl3发生显色反应的化合物G的同分异构体有________种；写出核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢原子的结构简式________________________________。 【答案】（1）酯基 （2） （3）BD （4） （5） （6） ①. 9 ②. 、（ 【解析】 【分析】根据题中已知信息①，结合（A）、（C）的结构简式可知，B的结构简式为CH3NHCH2CH2OH，C的分子式为C11H17NO2、D的分子式为C11H15NCl2，对比C、D的分子式可知C转化成D是氯原子取代羟基，所以D的结构简式为；由信息②结合G的结构简式：，以及F的分子式C8H10N2O2，可知F的结构简式为，E的分子式C6H6N2O2，E与C2H5OH反应生成，所以E的结构简式为，根据题中信息①，结合（D）、（G）的结构简式，可知H的结构简式为。据此分析以下各小问； 【小问1详解】 根据化合物F的结构简式可知，含氧的官能团是酯基。 【小问2详解】 根据分析化合物D的结构简式是。 【小问3详解】 A．H生成米氮平的过程是羟基和苯环上的氢原子脱水，形成六元环，有羟基C-O断裂、苯环C-H键的断裂，同时有水分子中O-H的形成，有六元环中C-C键的形成，A正确； B．根据化合物G的结构简式，联系苯环的结构，共面的原子最多有13个，B错误； C．A→C的反应是环加成反应，C正确； D．米氮平只有1个手性碳原子，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 E→F是酯化反应，化学方程式是。 【小问5详解】 据题中所给信息①知，要合成，首先要合成和，由苯硝化反应得到硝基苯，而后还原得到；由乙苯氧化得到苯甲酸，再跟甲醇进行酯化反应，然后利用已知信息②反应，得到苯甲醇，再利用流程图C→D的条件得到，其合成路线如下：。 【小问6详解】 根据限定条件，含有酚羟基，则另外的基团是2个-NH2，有6种同分异构体；或1个-NH-NH2，有3种同分异构体；一共9种同分异构体。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢原子的结构简式有和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $