精品解析：江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷（二）化学试题

2025届押题02化学B版 测试范围：学科内综合 共100分 考试时间75分钟 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 没有材料科学的发展，就不会有人类社会的进步和经济繁荣。下列相关用品属于有机高分子材料的是 A．苗族猴鼓鼓面使用的牛皮 B．场馆用电——硅太阳能电池板 C．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料 D．战国时期的铁火盆 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代科技发明成果显著，其中之一是黑火药的发明。黑火药的爆炸反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中有4种元素的化合价发生变化 C. 还原产物和氧化产物物质的量之比是2：3 D. 反应中仅涉及极性键断裂和极性键、非极性键的形成 3. 下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学解释 A 石油炼制厂工人在汽油中添加乙醇 降低氮氧化物的排放 B 焦化厂工程师进行煤的干馏和液化 降低碳排放 C 饭店厨师在铁锅、刀具用后洗净擦干 防止发生化学腐蚀 D 酒厂技术员在葡萄酒酿造中添加适量二氧化硫 二氧化硫具有杀菌抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 4. 部分含硫、氮物质的分类和化合价的关系二维图如下图所示。下列说法正确的是 A. a和a´、d和c´都可以发生氧化还原反应 B. c、c´和d都是主要的大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C. c´和d´的VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型均相同 D. e和e´的浓溶液按1：3体积比混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 气态氢化物稳定性：PH3＜NH3 分子间作用力：PH3＜NH3 B 淀粉水解生成蔗糖 米饭在口腔中越嚼越甜 C 在家炒菜时加入含铁酱油 含铁酱油中添加了人体需要的铁单质 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 6. 在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法不正确的是 A. 装置A是制备氧气，MnO2是催化剂 B. 装置B可以用代替，管内物质是P2O5 C. 电炉中氧化铜是氧化剂，将碳、氢、氧有机物完全氧化 D. 利用有机物样品质量，D、E装置反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 7. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，已知难溶于水，在溶液中制备易形成溶液碱性太强时会生成。某实验室利用与制备制备流程如下图。下列说法错误的是 A. 的空间结构模型为 B. 镧(La)位于元素周期表第6周期第ⅢB族，价电子排布式是 C. 制备反应的另一产物的电子式是 D. HCl共价键电子云轮廓图： 8. 下列叙述正确的是 A. 和的混合物中，含有中子的物质的量是15 mol B. 标准状况下，中含π键的物质的量是0.5 mol C. 与在光照下反应生成1molCH3Cl D. 溶液与溶液中的相等 9. 新型可逆电池原理如图所示，双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜。下列说法错误的是 A. 放电时，M极电势低于N极电势 B. 充电时，阴极的电极方程式是 C. 充电时，电路中转移1 mol电子，电解质溶液Ⅱ中pH减小1 D. 放电时总反应是 10. 香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，配制香水和香料，也用作饮料、食品、香烟、塑料制品、橡胶制品等的增香剂，其一种制备方法如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中的有机物一共含有四种官能团 B. 该制备方法涉及取代反应和消去反应 C. 水杨醛的芳香族同分异构体有5种(不考虑立体异构) D. 乙醛和乙酸酐在一定条件下反应可以得到CH3CH=CHCOOH 11. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 将浓氨水不断滴入硫酸铜溶液中： B. 碳酸氢镁溶液中滴入过量的石灰乳： C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液中出现白色浑浊：+CO2+H2O→↓+ D. 在含有、、、的溶液中通入过量的H2S气体： 12. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：W＜X＜Y＜Z B. W与X、Y、Z形成的化合物均是共价晶体 C. X、Y、Z的简单氢化物沸点逐渐升高 D. X与Z可以形成一种既有极性键，又有非极性键的高聚物 13. CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下： 反应1： 反应2： 若起始按投料，测得CO2的平衡转化率(X- CO2)和CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化如图所示。 [已知：]。 下列说法错误的是 A. ， B. m点和n点转化率不同是因为n点的压强大 C. m点和k点的转化率相同，平衡常数不相同 D. 250℃p2压强下，甲醇物质的量含量是3.63% 14. 柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用H3R表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. B. 从a到d，水的电离程度依次增大 C. a点溶液中， D. 滴定过程中可能出现 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组设计了如图甲所示装置，验证跟反应时需要与水接触。 请回答下列问题： （1）A装置中发生反应的离子方程式为_________。 （2）①如果打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃，装置F中的试剂是_________，作用是_________。该实验的目的是_________。 ②如果打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃，发生反应的化学方程式为_________；但小组成员对此实验有不同看法，认为生成的氧气不一定是与反应生成的，理由是_________(用文字和化学方程式表示)。为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计乙装置完成验证工作，则装置b中加入_________，装置G中加入_________，打开b装置的活塞，发现H中澄清石灰水_________，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应。 16. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料回收提取金属钒的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为。 （1）“高温氧化”的化学方程式是_________。 （2）“焙烧”时发生反应的物质是_________(填化学式)。 （3）滤渣1的用途是_________(填一种即可)。 （4）“沉铝”的离子方程式是_________。 （5）“沉钒”得到NH4VO3沉淀需要除杂洗涤，证明沉淀洗涤干净的实验操作_________。 （6）检验气体Y的成分的实验方法是_________。 （7）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该物质中钒的化合价是_________，若晶胞参数是a nm，则晶胞中两个钒原子的最近距离是_________cm。 17. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ③ （1）___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是___________；温度一定时，压强大小关系是___________。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线a代表___________；300℃时，的转化率为___________(保留两位有效数字，下同)，此温度下反应②的___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 18. Glivec(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合成路线如图所示。 已知：①-NH2+—C≡N→； ②。 请回答下列问题： （1）B的化学名称是_________；试剂X是_________。 （2）J的结构简式是_________。 （3）D+F→G的化学方程式是_________。 （4）关于化合物J的下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 键的极性：C-H＜N-H B. 含有的含氧官能团是酰胺基 C. 可以发生加成反应和消去反应 D. 在NaOH溶液加热条件下产物是和 （5）芳香族化合物M是F()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_________种。写出核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：4：1：1：1的结构简式_________(写出一种即可)。 ①可以发生银镜反应；②含有2个氨基；③苯环上只有1个取代基。 （6）以和乙炔为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成高聚物，写出合成路线。______________________________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届押题02化学B版 测试范围：学科内综合 共100分 考试时间75分钟 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 没有材料科学的发展，就不会有人类社会的进步和经济繁荣。下列相关用品属于有机高分子材料的是 A．苗族猴鼓鼓面使用的牛皮 B．场馆用电——硅太阳能电池板 C．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料 D．战国时期的铁火盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛皮是蛋白质，属于有机高分子材料，A正确； B．硅太阳能电池板是无机非金属材料，B错误； C．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料由无机非金属材料组成，C错误； D．铁火盆是金属材料，D错误； 故答案为A。 2. 我国古代科技发明成果显著，其中之一是黑火药的发明。黑火药的爆炸反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中有4种元素的化合价发生变化 C. 还原产物和氧化产物物质的量之比是2：3 D. 反应中仅涉及极性键断裂和极性键、非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物为2种单质+1种化合物，生成物为多种，不符合置换反应的定义，A错误； B．标注化合价变化：（）、（）、（）化合价发生变化，、化合价不变，共种元素化合价改变，B错误； C．氧化剂得电子被还原，对应产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，对应产物为氧化产物。该反应中：被还原为、被还原为​，还原产物总物质的量为；被氧化为​，氧化产物为，因此还原产物与氧化产物物质的量之比为，C正确； D．反应物中、单质含非极性键，​是离子化合物含离子键，因此断裂的键除极性键外，还有非极性键和离子键，并非仅极性键断裂，D错误； 故选C。 3. 下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学解释 A 石油炼制厂工人在汽油中添加乙醇 降低氮氧化物的排放 B 焦化厂工程师进行煤的干馏和液化 降低碳排放 C 饭店厨师在铁锅、刀具用后洗净擦干 防止发生化学腐蚀 D 酒厂技术员在葡萄酒酿造中添加适量二氧化硫 二氧化硫具有杀菌抗氧化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇汽油可以降低尾气CO的排放量，但不能降低氮氧化物的排放量，A错误； B．煤的干馏和液化，可以提高煤的综合利用价值，降低氮、硫污染物的排放，但不会降低碳排放，B错误； C．厨房的铁锅、刀具用后洗净擦干，是防止发生电化学腐蚀，因为电化学腐蚀一定要有电解质参与，C错误； D．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能消耗食品组织中的氧，抑制微生物的活性，并对微生物所必需的酶活性有抑制，起到抗氧化和防腐作用，但一定要控制其用量，D正确。 故选D。 4. 部分含硫、氮物质的分类和化合价的关系二维图如下图所示。下列说法正确的是 A. a和a´、d和c´都可以发生氧化还原反应 B. c、c´和d都是主要的大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C. c´和d´的VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型均相同 D. e和e´的浓溶液按1：3体积比混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 【答案】C 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，e为，a´为，b´为，c´为，d´为，e´为。 【详解】A．和中N和S均为该元素的最低价，他们之间的反应不是氧化还原反应，和可发生氧化还原反应，A错误； B．、和都是大气污染物，、可分别和反应生成，但干燥的氨气与几乎不反应，该描述错误，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，VSEPR模型都是平面三角形，C正确； D．浓硝酸和浓盐酸按体积比混合称作王水，可溶解金、铂等，而e´的浓溶液是浓硫酸，D错误； 故答案选C。 5. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 气态氢化物稳定性：PH3＜NH3 分子间作用力：PH3＜NH3 B 淀粉水解生成蔗糖 米饭在口腔中越嚼越甜 C 在家炒菜时加入含铁酱油 含铁酱油中添加了人体需要的铁单质 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素非金属性从上到下减弱，非金属性N>P，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：；氨能形成氢键使得分子间作用力：，两者无因果关系，A错误； B．淀粉水解生成葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，B错误； C．含铁酱油中添加了人体需要的亚铁离子，C错误； D．煤的干馏是隔绝空气加强热，将煤分解可获得苯、甲苯等化工原料，该过程属于化学变化，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，也有因果关系，D正确； 故选D。 6. 在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法不正确的是 A. 装置A是制备氧气，MnO2是催化剂 B. 装置B可以用代替，管内物质是P2O5 C. 电炉中氧化铜是氧化剂，将碳、氢、氧有机物完全氧化 D. 利用有机物样品质量，D、E装置反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中发生的是制备氧气的反应：，其中是催化剂，A正确； B．装置B中试剂X是干燥剂浓硫酸，除去水蒸气，干燥，是酸性固体干燥剂，可以替换洗气瓶，用球形干燥管盛装，B正确； C．电炉中氧化铜是氧化剂，可将有机物不完全燃烧生成的CO氧化为，保证碳元素全部转化为，C正确； D．该测定装置设计有缺陷，即E装置后还应该连接一个装置，用来防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入到E装置中，所以无法准确确定有机物的最简式，D错误； 故答案选D。 7. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，已知难溶于水，在溶液中制备易形成溶液碱性太强时会生成。某实验室利用与制备制备流程如下图。下列说法错误的是 A. 的空间结构模型为 B. 镧(La)位于元素周期表第6周期第ⅢB族，价电子排布式是 C. 制备反应的另一产物的电子式是 D. HCl共价键电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构模型为平面三角形（），A错误； B．镧(La)位于元素周期表第6周期第ⅢB族，价电子排布式是，B正确； C．在该过程通中与发生复分解反应制备，该过程另一产物为离子化合物NH4Cl，电子式是，C正确； D．HCl中H-Cl为极性共价键，电子云沿两原子核的连线（键轴）呈轴对称分布，重叠区域集中在两个原子核之间，整体呈现一端为球形、一端为纺锤形的融合形态，电子云轮廓图为，D正确； 故答案选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 和的混合物中，含有中子的物质的量是15 mol B. 标准状况下，中含π键的物质的量是0.5 mol C. 与在光照下反应生成1molCH3Cl D. 溶液与溶液中的相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的相对分子质量都是20，中子数都是10，30 g是1.5 mol，含有中子物质的量是15 mol，A正确； B．是0.5 mol，如果是环烷烃，没有键，如果是烯烃，键的物质的量是0.5 mol，B错误； C．与在光照下反应可以生成和，生成的物质的量小于1 mol，C错误； D．该溶液中，溶液中，可见两种溶液中不相等，D错误； 故选A。 9. 新型可逆电池原理如图所示，双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜。下列说法错误的是 A. 放电时，M极电势低于N极电势 B. 充电时，阴极的电极方程式是 C. 充电时，电路中转移1 mol电子，电解质溶液Ⅱ中pH减小1 D. 放电时总反应是 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时，M是负极，N是正极，负极电势低于正极电势，A正确； B．充电时，M是阴极，阴极的电极方程式是，B正确； C．充电时，N电极是阳极，电极方程式为，电路中转移1 mol电子，生成，但无法确定其浓度，则pH减小多少无法计算，C错误； D．放电时总反应为，D正确。 故选C。 10. 香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，配制香水和香料，也用作饮料、食品、香烟、塑料制品、橡胶制品等的增香剂，其一种制备方法如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中的有机物一共含有四种官能团 B. 该制备方法涉及取代反应和消去反应 C. 水杨醛的芳香族同分异构体有5种(不考虑立体异构) D. 乙醛和乙酸酐在一定条件下反应可以得到CH3CH=CHCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．四种有机物中一共含有五种官能团，分别是羟基、醛基、酯基、羧基和碳碳双键，A错误； B．水杨醛与乙酸酐反应生成 M：属于加成后重排 / 取代类反应；M 脱水生成香豆素：分子内羧基与酚羟基脱水成环酯，属于分子内酯化反应（取代反应），并非消去反应，B错误； C．水杨醛的芳香族同分异构体有4种，分别是、、、，C错误； D．根据水杨醛和乙酸酐反应机理，乙醛和乙酸酐在一定条件下反应可以得到CH3CH=CHCOOH，反应规律匹配题干流程，D正确； 故答案选D。 11. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 将浓氨水不断滴入硫酸铜溶液中： B. 碳酸氢镁溶液中滴入过量的石灰乳： C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液中出现白色浑浊：+CO2+H2O→↓+ D. 在含有、、、的溶液中通入过量的H2S气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓氨水滴入硫酸铜溶液中先产生蓝色沉淀，继续滴入氨水，沉淀消失，最终生成铜氨络离子，该离子方程式正确，A正确； B．石灰乳不能拆写，应保留化学式，正确反应为，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和苯酚，苯酚在水中溶解度很小，出现白色浑浊，离子方程式正确，C正确； D．气体只跟发生氧化还原反应，被还原为，中-2价的硫被氧化为，该离子方程式正确，D正确； 故选B。 12. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：W＜X＜Y＜Z B. W与X、Y、Z形成的化合物均是共价晶体 C. X、Y、Z的简单氢化物沸点逐渐升高 D. X与Z可以形成一种既有极性键，又有非极性键的高聚物 【答案】BC 【解析】 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期主族元素，电负性逐渐增大，同主族元素电负性逐渐减小，电负性：，A正确； B．SiC、是共价晶体，是分子晶体，B错误； C．简单氢化物沸点：，C错误； D．是高聚物，既有非极性键，又有极性键，D正确； 故答案选BC。 13. CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下： 反应1： 反应2： 若起始按投料，测得CO2的平衡转化率(X- CO2)和CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化如图所示。 [已知：]。 下列说法错误的是 A. ， B. m点和n点转化率不同是因为n点的压强大 C. m点和k点的转化率相同，平衡常数不相同 D. 250℃p2压强下，甲醇物质的量含量是3.63% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，温度升高，甲醇的选择性降低，说明反应1逆向移动，则；250℃以后升温，二氧化碳的转化率升高，说明反应2正向移动，且以反应2为主，则，A正确； B．增大压强，反应1平衡正向移动，反应2平衡不移动，故温度一定时，压强大对应的选择性大，根据图像可得n点表示的压强大，所以m点和n点转化率不同是因为n点的压强大，B正确； C．平衡常数只受温度影响，m点和k点的温度不同，故平衡常数不相同，C正确； D．250℃压强下，的平衡转化率为，的选择性为，设、的起始量分别为3 mol和1 mol，则反应的的物质的量为： ，生成的物质的量为：，列三段式：，故平衡时的物质的量分别是0.8 mol、2.6 mol、0.1 mol、0.2 mol、0.1 mol，混合气体总物质的量为3.8 mol，甲醇物质的量含量：，D错误； 故选D。 14. 柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用H3R表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. B. 从a到d，水的电离程度依次增大 C. a点溶液中， D. 滴定过程中可能出现 【答案】B 【解析】 【分析】该酸碱滴定反应中，初始和pH均已知，可由此计算出。c点pH值发生突跃，说明在c点时柠檬酸与完全反应。 【详解】A．柠檬酸溶液中有：，初始溶液，，，，A正确； B．酸、碱抑制水的电离，含弱离子的盐可促进水的电离，从a到c，水的电离程度逐渐增大，c点酸碱恰好完全中和（pH值发生突跃），水的电离程度最大，c点以后，碱过量，水的电离受抑制的程度又会逐渐增大，B错误； C．a点溶液中，溶质是，存在电荷守恒：，物料守恒：，整理后得到：，C正确； D．当滴定接近第三个计量点c点时，此时酸碱近乎完全中和，溶质为大量和少量，此时溶液中离子浓度顺序可为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组设计了如图甲所示装置，验证跟反应时需要与水接触。 请回答下列问题： （1）A装置中发生反应的离子方程式为_________。 （2）①如果打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃，装置F中的试剂是_________，作用是_________。该实验的目的是_________。 ②如果打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃，发生反应的化学方程式为_________；但小组成员对此实验有不同看法，认为生成的氧气不一定是与反应生成的，理由是_________(用文字和化学方程式表示)。为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计乙装置完成验证工作，则装置b中加入_________，装置G中加入_________，打开b装置的活塞，发现H中澄清石灰水_________，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应。 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收未反应完全的，同时防止空气中的和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 ③. 检验没有水参与，是否与反应 ④. ⑤. 气体中有水，水与过氧化钠反应生成氧气， ⑥. 稀硫酸 ⑦. 装置D中反应后的少量固体 ⑧. 变浑浊 【解析】 【分析】装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，装置D和E用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，带火星的木条能检验氧气的存在，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能完全反应，所以应先除去未反应完的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低将影响带火星的木条是否复燃，则装置F的作用是吸收未反应完全的二氧化碳和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D、E装置，防止干扰氧气的检验。 【小问1详解】 装置A为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的发生装置，装置A中发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①带火星的木条不复燃，则无生成，装置F中的试剂是碱石灰，作用是吸收未反应完全的，同时防止空气中的和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果。该操作的目的是检验没有水参与，是否与反应； ②带火星的木条复燃，则有生成，发生的化学方程式为：，因为气体中混有水蒸气，水与过氧化钠反应生成氧气，所以小组成员认为生成的氧气不一定是与反应生成的，理由是气体中有水，水与过氧化钠反应生成氧气：；为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计乙装置完成验证工作，则装置b中加入稀硫酸，装置G中加入装置D中反应后的少量固体，打开b装置的活塞，发现H中澄清石灰水变浑浊，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应。 16. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料回收提取金属钒的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下可转化为。 （1）“高温氧化”的化学方程式是_________。 （2）“焙烧”时发生反应的物质是_________(填化学式)。 （3）滤渣1的用途是_________(填一种即可)。 （4）“沉铝”的离子方程式是_________。 （5）“沉钒”得到NH4VO3沉淀需要除杂洗涤，证明沉淀洗涤干净的实验操作_________。 （6）检验气体Y的成分的实验方法是_________。 （7）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该物质中钒的化合价是_________，若晶胞参数是a nm，则晶胞中两个钒原子的最近距离是_________cm。 【答案】（1） （2）、、 （3）用作油漆(或涂料、油墨和橡胶的红色颜料) （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净 （6）用湿润的红色石蕊试纸接近Y气体，试纸变蓝证明是氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近该气体，产生白烟，证明是氨气) （7） ①. +4 ②. 【解析】 【分析】以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒，加入氯酸钾高温氧化Fe、V元素，生成、；再加入碳酸钠进行焙烧，与生成、；再加入NaOH溶液进行浸取，生成，在碱性条件下可转化为，过滤后滤渣1为；向滤液中加入调pH，、生成、沉淀；向滤液中加入进行“沉钒”生成沉淀，“热解”生成，进行“高温还原”生成V单质。 【小问1详解】 “高温氧化”时，氯酸钾是氧化剂被还原为KCl，是还原剂，被氧化为和，化学方程式是； 【小问2详解】 “焙烧”时和碳酸钠发生反应的物质是、、分别生成、、及； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液浸取时，氧化铁不反应，过滤后的滤渣1是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，它的用途是用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； 【小问4详解】 “沉铝”反应是和发生的反应，离子方程式是； 【小问5详解】 “沉钒”加入硫酸铵，检验沉淀是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有硫酸根离子、碳酸根离子，操作方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净； 【小问6详解】 热分解生成氨气和，检验氨气用湿润的红色石蕊试纸接近气体，试纸变蓝证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近该气体，产生白烟，证明有氨气)。 【小问7详解】 晶胞中Ⅴ原子数目是，O原子数目是，氧化物的化学式是，V的化合价是；晶胞中两个钒原子的最近距离是顶点的Ⅴ原子跟晶胞中心的Ⅴ原子，距离长度是体对角线的一半，即。 17. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ③ （1）___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图甲所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是___________；温度一定时，压强大小关系是___________。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图乙所示。则曲线a代表___________；300℃时，的转化率为___________(保留两位有效数字，下同)，此温度下反应②的___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（1）> （2）BD （3） ①. 之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低 ②. （4） ①. ②. 67% ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将②+③可以求出①的，则； 【小问2详解】 A．加入催化剂，不改变反应的，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快反应速率，A错误； B．根据质量守恒，气体的总质量不变，反应①③反应前后的化学计量数之和不相等，总物质的量平衡前为变量，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确； C．反应达到平衡时，升高温度，反应①③均逆向移动，的浓度减小，C错误； D．反应在恒容密闭容器中进行，平衡时向容器中充入惰性气体，平衡不移动，甲醇的产率不变，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 反应②是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，压强一定时，温度升高，二氧化碳的平衡转化率先增大后减小，说明之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，的平衡转化率随着温度升高而降低；反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，由图可知，压强为时，二氧化碳的平衡转化率依次减小，则压强的大小顺序为； 【小问4详解】 反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表的体积分数，曲线b代表CO的体积分数。根据图乙，时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等都为10%，即转化的和CO物质的量相同，可以列出三段式： ，解得，的转化率；因为反应②反应前后气体分子数相同，平衡时的物质的量分数可以用平衡时物质的量表示，对于反应②平衡时，，，，则。 18. Glivec(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合成路线如图所示。 已知：①-NH2+—C≡N→； ②。 请回答下列问题： （1）B的化学名称是_________；试剂X是_________。 （2）J的结构简式是_________。 （3）D+F→G的化学方程式是_________。 （4）关于化合物J的下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 键的极性：C-H＜N-H B. 含有的含氧官能团是酰胺基 C. 可以发生加成反应和消去反应 D. 在NaOH溶液加热条件下产物是和 （5）芳香族化合物M是F()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_________种。写出核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：4：1：1：1的结构简式_________(写出一种即可)。 ①可以发生银镜反应；②含有2个氨基；③苯环上只有1个取代基。 （6）以和乙炔为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成高聚物，写出合成路线。______________________________________________________________________ 【答案】（1） ①. 2-甲基苯胺(或邻甲基苯胺) ②. 浓硝酸和浓硫酸 （2） （3）+→+ （4）AB （5） ①. 24 ②. (或) （6） 【解析】 【分析】根据A分子式及反应产物可知，A为甲苯，发生取代反应生成B()，发生硝化反应生成C()根据已知①可知C与反应生成D()；根据E分子式及F结构简式可知E()根据已知②可知H结构简式为：，根据K结构简式及反应条件可知J发生取代反应，则J结构简式为：，则I结构简式为：。 【小问1详解】 B的化学名称是2-甲基苯胺或邻甲基苯胺；B→C是硝化反应，试剂X是浓硝酸和浓硫酸。 【小问2详解】 根据分析J的结构简式是。 【小问3详解】 根据分析的化学方程式为：。 【小问4详解】 电负性：，键的极性：，A正确；根据结构简式含氧官能团是酰胺基，B正确；可以发生加成反应，因为J中的氯原子连接在苯环上，无法发生消去反应，C错误；在NaOH溶液加热条件下产物是和，D错误。 【小问5详解】 含有苯环和一个支链，支链上含有醛基、氨基和碳碳双键，醛基只能在端点，碳原子有8种连接方式：①，氨基有4种连接方式；②，氨基有2种连接方式；③，氨基有2种连接方式；④，氨基有4种连接方式；⑤氨基有3种连接方式；⑥氨基有4种连接方式；⑦氨基有2种连接方式；⑧氨基有3种连接方式；一共24种同分异构体。核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式或。 【小问6详解】 采用逆推法，和结合题设的，得到，具体合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $