精品解析：陕西榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

府谷中学2025～2026学年第二学期高二年级期末检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2(30%)、选择性必修3(70%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B. “绢帛”是古代丝织物的总称，绢帛属于纤维素 C. 天然橡胶硫化程度越高，强度和弹性一定越大 D. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 2. 下列有关化学用语或说法错误的是 A. 蔗糖的分子式： B. 1，3-丁二烯的键线式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 乳糖是一种二糖 3. 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是 A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 蛋白质 4. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B. 分子形成超分子的作用不可能是离子键 C. 超分子具有分子识别的特性 D. 分子以共价键聚合形成超分子 5. 下列反应类型与其他三种不相同的是 A. 蛋白质水解生成氨基酸 B. 用甲苯与浓硝酸在一定条件下制TNT C. 2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热 D. 乙醇在一定条件下生成乙醚 6. 下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A. 配位化合物中一定存在配位键 B. [Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 C. [Cu(H2O)6]2+中Cu2+的配位数为6 D. 1mol[TiCl2(H2O)4]+中含有14molσ键 7. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述错误的是 A. CaCl2、CaF2均为离子晶体 B. F-的半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2 C. 硬度：CaF2＞BN D. CaF2在熔融状态下能导电 8. 已知苏糖的结构简式为，下列有关苏糖的说法错误的是 A. 苏糖能发生银镜反应 B. 苏糖属于单糖 C. 苏糖与葡萄糖互为同系物 D. 在一定条件下，苏糖能发生加成和取代反应 9. 在有机合成中，常需要引入官能团或将官能团消除，下列过程中反应类型及产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHBrCH2BrCH3CH2C≡CH D. 乙烯→乙炔：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH≡CH 10. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是(已知：电石遇饱和食盐水会产生乙炔气体，其中会有少量杂质硫化氢气体生成) A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置检验溴乙烷水解产物中含有 C. 用丙装置分离乙醇和乙酸 D. 用丁所示装置分离苯和甲苯 11. 元素X、Y、Z、W是组成黑火药的主要成分(硝酸钾、木炭和硫黄)的四种非金属元素，它们均为主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：X＞Y＞Z B. Z3分子为非极性分子 C. 简单离子半径：Y＞Z＞W D. 和中中心原子的轨道杂化方式相同 12. 广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法正确的是 A. 该分子在一定条件下可发生水解反应 B. 该分子中含有3个手性碳原子 C. 1 mol该分子与浓溴水反应最多消耗2 mol Br2 D. 1 mol该分子最多可与7molNaOH反应 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构(与金刚石结构类似)如图甲所示，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 图乙为该晶胞沿z轴在xy平面的投影 C. A点原子分数坐标为(0，0，0)，则B点原子分数坐标为 D. Zn2+周围最近的Zn2+的个数为4 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 B 将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体，混合物上层有固态物质析出 油脂发生了皂化反应 C 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 证明乙烯能使KMnO4溶液褪色 D 向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质： B： C： D： E： ①在B～E中，不属于酯类的化合物有________(填字母)。 ②写出在加热条件下A与HBr反应生成D的化学方程式：________。一定条件下C→A的反应类型为________反应。 （2）下列有机化合物存在顺反异构的是________(填字母)。 A．CH2=CH2 B．CH2=CHCH2CH3 C．CH3CH=CHCH3 （3）某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________。 （4）淀粉和纤维素________(填“互为”或“不互为”)同分异构体；写出淀粉在催化剂条件下完全水解的化学方程式：________。 16. 某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应装置、原理和数据如下： + 相对分子质量 密度／（） 沸点／ 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 实验步骤： ①如图，在干燥的三颈烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈烧瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 （1）油水分离器的作用为________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作？________。 （2）本实验采用的加热方式为_________（填“水浴加热”“油浴加热”或“直接加热”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物依次用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是________。 （4）在精制产品时，加入无水的作用为________；然后过滤，再利用如图装置进行蒸馏纯化，下图装置中的错误有_________。 （5）若按纠正后的装置进行蒸馏纯化，并收集时的馏分，得到2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_________（精确到小数点后1位）。 17. 合金中不仅含有Fe、C元素还含有钴、镍、锰等金属元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。回答下列问题： （1）基态Co2+的价层电子的轨道表示式为________；CH2O分子的空间结构为________。 （2）化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示： ①EDTA中C原子的杂化轨道类型为________。 ②EDTA分子中存在的化学键有________(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．σ键 e．π键 f．配位键 （3）Fe、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是________。 （4）已知某分子晶体晶胞的8个顶点和6个面的中心上各有一个分子。 ①下列物质可形成上述晶体结构的是________(填字母)。 A．CO2 B．H2O C．SiO2 D．C60 ②若该分子的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则该晶体晶胞的边长为________cm(用含ρ、M、NA的代数式表示)。 18. 茚(苯并环戊二烯)是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）D的化学名称是________。 （2）I中所含的官能团名称是________；J的结构简式为________。 （3）反应①、②、③、④、⑤中，属于取代反应的有________，属于加成反应的有________。 （4）写出反应①的化学方程式：________。 （5）J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为________(任写一种)。 ①能发生银镜反应； ②属于芳香族化合物。 （6）根据本题信息和已学知识，写出以Br-CH2-CH2-Br为原料制备的合成路线：________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2025～2026学年第二学期高二年级期末检测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2(30%)、选择性必修3(70%)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B. “绢帛”是古代丝织物的总称，绢帛属于纤维素 C. 天然橡胶硫化程度越高，强度和弹性一定越大 D. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚的产物，分子内不存在碳碳双键，无法和溴水发生加成反应，不能使溴水褪色，A错误； B．古代丝织物的主要成分是蛋白质，不属于纤维素（纤维素是植物纤维的主要成分，如棉、麻），B错误； C．天然橡胶硫化是形成交联结构提升性能，但硫化程度过高时，橡胶会失去弹性变为脆性的硬橡胶，并非硫化程度越高弹性就一定越大，C错误； D．甲醛的水溶液（福尔马林）能使蛋白质变性，具有防腐性，可以用于浸泡制作生物标本，延长标本保存时间，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语或说法错误的是 A. 蔗糖的分子式： B. 1，3-丁二烯的键线式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 乳糖是一种二糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖的分子式为，A正确； B．1，3-丁二烯结构简式为CH2=CH-CH=CH2，键线式为，B错误； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，原子半径C>O>H，球棍模型为，C正确； D．乳糖是由半乳糖和葡萄糖脱水缩合形成的二糖，属于常见的二糖，D正确； 故选B。 3. 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是 A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正确；B. 淀粉是高分子化合物，B错误；C. 纤维素是高分子化合物，C错误；D. 蛋白质是高分子化合物，D错误，答案选A。 4. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B. 分子形成超分子的作用不可能是离子键 C. 超分子具有分子识别的特性 D. 分子以共价键聚合形成超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，故A正确； B．超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等分子间作用力结合在一起，所以分子形成超分子的作用不可能是离子键，故B正确； C．分子识别和自组装是超分子形成的两个重要特征，故C正确； D．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，故D错误； 故选D。 5. 下列反应类型与其他三种不相同的是 A. 蛋白质水解生成氨基酸 B. 用甲苯与浓硝酸在一定条件下制TNT C. 2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热 D. 乙醇在一定条件下生成乙醚 【答案】C 【解析】 【详解】蛋白质水解过程中肽键断裂，水分子的-H和-OH分别与断裂后的基团结合生成氨基酸，属于取代反应；甲苯与浓硝酸反应时，苯环上的氢原子被硝基取代生成TNT，属于硝化反应，是取代反应的一种；2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，脱去HCl生成丙烯，反应类型为消去反应；两分子乙醇在一定条件下发生分子间脱水，一分子乙醇脱去羟基、另一分子脱去氢原子生成乙醚，属于取代反应；其中反应类型不同是是C，故答案选C。 6. 下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A. 配位化合物中一定存在配位键 B. [Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 C. [Cu(H2O)6]2+中Cu2+的配位数为6 D. 1mol[TiCl2(H2O)4]+中含有14molσ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位化合物的定义为含有配位键的化合物，因此配位化合物中一定存在配位键，A正确； B．配位键形成时，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，中是中心离子应提供空轨道，是配体应给出孤电子对，该选项表述相反，B错误； C．配位数是直接与中心离子结合的配位原子总数，中配体的数目为6，因此的配位数为6，C正确； D．1个中，Ti与2个、4个形成6个配位键，每个分子内含2个键，4个共含8个键，总键数为，因此该离子含键，D正确； 故选B。 7. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述错误的是 A. CaCl2、CaF2均为离子晶体 B. F-的半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2 C. 硬度：CaF2＞BN D. CaF2在熔融状态下能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均由活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子通过离子键构成，属于离子晶体，A正确； B．离子晶体熔点与晶格能正相关，二者阴阳离子所带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，因此熔点高于，B正确； C．属于共价晶体（原子晶体），硬度远高于离子晶体，即硬度，C错误； D．是离子晶体，熔融状态下可电离出自由移动的离子，因此能导电，D正确； 故答案为C。 8. 已知苏糖的结构简式为，下列有关苏糖的说法错误的是 A. 苏糖能发生银镜反应 B. 苏糖属于单糖 C. 苏糖与葡萄糖互为同系物 D. 在一定条件下，苏糖能发生加成和取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏糖含有醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，A正确； B．苏糖是不能再水解的多羟基醛，符合单糖的定义，属于单糖，B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成上相差1个或若干个CH2原子团，葡萄糖的分子式为C6H12O6，苏糖的分子式为C4H8O4，二者氧原子数不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．苏糖中的醛基可以发生加成反应，羟基可以发生酯化等取代反应，D正确； 故选C。 9. 在有机合成中，常需要引入官能团或将官能团消除，下列过程中反应类型及产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHBrCH2BrCH3CH2C≡CH D. 乙烯→乙炔：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水加成得到1，2-二溴乙烷，再水解可得到乙二醇，路线合理，A正确； B．由溴乙烷→乙醇，只需溴乙烷在碱性条件下加热水解即可，路线不合理，且由溴乙烷→乙烯为消去反应，B错误； C．1-溴丁烷发生消去反应得到1-丁烯，与溴水加成得到的1，2-二溴丁烷，再发生消去反应可得到→1-丁炔，路线合理，C正确； D．乙烯与溴水加成后得到1，2-二溴乙烷，再发生消去反应可得到乙炔，路线合理，D正确； 故选B。 10. 用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是(已知：电石遇饱和食盐水会产生乙炔气体，其中会有少量杂质硫化氢气体生成) A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置检验溴乙烷水解产物中含有 C. 用丙装置分离乙醇和乙酸 D. 用丁所示装置分离苯和甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有杂质，也能使酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，A错误； B．溴乙烷在碱性条件下水解生成，先加足量稀硝酸中和过量的，排除的干扰，再加溶液，若产生淡黄色沉淀则证明水解产物含，B正确； C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，C错误； D．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处测定馏分温度，装置中温度计插入液面下，位置错误，D错误； 故选B。 11. 元素X、Y、Z、W是组成黑火药的主要成分(硝酸钾、木炭和硫黄)的四种非金属元素，它们均为主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：X＞Y＞Z B. Z3分子为非极性分子 C. 简单离子半径：Y＞Z＞W D. 和中中心原子的轨道杂化方式相同 【答案】A 【解析】 【分析】黑火药主要成分为、、，题目限定、、、均为主族非金属元素，原子序数依次增大，从中筛选非金属元素并排序，可得为，为，为，为。 【详解】A．三者简单氢化物依次为、、，中心无孤电子对，键角；中心含有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角压缩至；中心含有2对孤电子对，斥力更大，键角进一步压缩为，因此键角：，也就是，A正确； B．即，分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．离子半径比较先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，、均为2个电子层，因此半径顺序：，即，C错误； D．中心价层电子对数，采取杂化；中心价层电子对数，采取杂化，二者杂化方式不同，D错误； 故选A。 12. 广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法正确的是 A. 该分子在一定条件下可发生水解反应 B. 该分子中含有3个手性碳原子 C. 1 mol该分子与浓溴水反应最多消耗2 mol Br2 D. 1 mol该分子最多可与7molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有的官能团是酚羟基、醇羟基、醚键，没有酯基、卤素原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中间含氧杂环的3个饱和碳原子（分别连苯环/氧，两个连羟基的饱和碳），每个碳都连有4种不同的基团，共3个手性碳原子，B正确； C．浓溴水与酚发生酚羟基邻对位的取代反应：该分子中，左侧苯环有2个可取代的空位，右侧三羟基苯有2个可取代的空位，共4个取代位置，因此1 mol该物质最多消耗，C错误； D．只有酚羟基能与反应，醇羟基不与反应，该分子共有个酚羟基（左侧苯环2个，右侧苯环3个，杂环上2个是醇羟基），因此1 mol该物质最多消耗，D错误； 故选B。 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构(与金刚石结构类似)如图甲所示，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A. Se与Zn原子之间的最近距离为 B. 图乙为该晶胞沿z轴在xy平面的投影 C. A点原子分数坐标为(0，0，0)，则B点原子分数坐标为 D. Zn2+周围最近的Zn2+的个数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的，由于面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，边长为a nm，体对角线的为，A正确； B．观察晶胞中各原子位置知，图乙为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，B正确； C．A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为，C正确； D．晶胞中，占据部分四面体空隙，将这些连接并平移，可构成一个面心立方结构，其配位数为12，因此Zn2+周围最近的Zn2+的个数为12，D错误； 故选D。 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 B 将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体，混合物上层有固态物质析出 油脂发生了皂化反应 C 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 证明乙烯能使KMnO4溶液褪色 D 向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中氢氧化钠不足量，不能保证碱性环境，不能达到探究目的，A错误； B．油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，加入食盐晶体，混合物上层有固态高级脂肪酸盐析出，B正确； C．乙醇及副反应产生的二氧化硫气体均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，不能达到探究目的，C错误； D．碘单质会与NaOH发生反应，检验淀粉是否剩余无需调节溶液至碱性，该操作无法检验淀粉是否完全水解，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质： B： C： D： E： ①在B～E中，不属于酯类的化合物有________(填字母)。 ②写出在加热条件下A与HBr反应生成D的化学方程式：________。一定条件下C→A的反应类型为________反应。 （2）下列有机化合物存在顺反异构的是________(填字母)。 A．CH2=CH2 B．CH2=CHCH2CH3 C．CH3CH=CHCH3 （3）某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________。 （4）淀粉和纤维素________(填“互为”或“不互为”)同分异构体；写出淀粉在催化剂条件下完全水解的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. CD ②. ③. 加成 （2）C （3） （4） ①. 不互为 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①酯的官能团为酯基，在B～E中，不属于酯类的化合物有CD； ②对比A，D的结构可知醇羟基被溴原子取代，反应为在加热条件下羟基被中溴原子取代，化学方程式为；对比A、C的结构，C中碳碳双键与水发生加成反应生成A，故C→A的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 A．的碳碳双键两侧的取代基相同，不存在顺反异构，A不符合题意； B．中碳碳双键上的左侧碳上的取代基相同，不存在顺反异构，B不符合题意； C．中碳碳双键上的左侧碳上的取代基不相同，右侧碳上的取代基不相同，存在顺反异构，C符合题意；                   故选C。 【小问3详解】 某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，炔烃加氢后碳骨架不变，炔烃中存在碳碳三键，结合碳形成4个共价键可知，炔烃的结构简式为； 【小问4详解】 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不完全相同，因此不互为同分异构体；淀粉在催化剂下水解最终完全生成葡萄糖的化学方程式：。 16. 某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应装置、原理和数据如下： + 相对分子质量 密度／（） 沸点／ 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 实验步骤： ①如图，在干燥的三颈烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈烧瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 （1）油水分离器的作用为________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作？________。 （2）本实验采用的加热方式为_________（填“水浴加热”“油浴加热”或“直接加热”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物依次用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是________。 （4）在精制产品时，加入无水的作用为________；然后过滤，再利用如图装置进行蒸馏纯化，下图装置中的错误有_________。 （5）若按纠正后的装置进行蒸馏纯化，并收集时的馏分，得到2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_________（精确到小数点后1位）。 【答案】（1） ①. 及时分离出生成的水，促进平衡正向进行 ②. 停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石 （2）水浴加热 （3）洗去碳酸氢钠 （4） ①. 干燥 ②. 温度计水银球的位置，冷凝水的方向 （5）31.9% 【解析】 【分析】以2-羟基-4-苯基丁酸（羧酸）、无水乙醇（醇）、浓硫酸（催化剂兼吸水剂）为原料制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯。先加2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇，再加入浓硫酸和沸石。反应需在70℃左右进行，采用水浴加热。反应后，先中和酸性杂质，加饱和NaHCO3溶液洗涤。再加水洗除残留盐，用蒸馏水洗涤有机相，目的是除去过量的NaHCO3和生成的钠盐。然后向有机相中加无水MgSO4，吸附有机相中的微量水分，过滤除去干燥剂后，蒸馏收集酯的馏分，最后计算产率。 【小问1详解】 该反应是可逆反应，油水分离器能分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，从而提高原料的利用率。在实验过程中，若忘记加沸石，需要停止加热，待装置冷却后再补加沸石，防止加热时液体暴沸。 【小问2详解】 由题目可知反应温度需控制在70℃左右，水浴加热能较好地控制温度且受热均匀，而油浴加热一般用于温度高于100℃的情况，直接加热温度不易控制，所以采用水浴加热。 【小问3详解】 加入饱和碳酸氢钠溶液是为了除去可能残留的硫酸等酸性物质，第二次水洗是为了洗去过量的碳酸氢钠以及溶解在其中的其他杂质。 【小问4详解】 无水MgSO4是常用的干燥剂，在精制产品时加入无水MgSO4的作用是干燥，除去有机相中的水分。在蒸馏装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，而图中温度计水银球位置错误；冷凝水应下进上出，这样才能保证冷凝效果，图中冷凝水进出方向错误。 【小问5详解】 20 mL2-羟基-4-苯基丁酸的质量m =ρV=1.219 g/cm3×20mL = 24.38 g，其物质的量n=m/M=≈0.1354 mol。20 mL无水乙醇的质量m = ρV = 0.789g/cm3×20mL = 15.78 g，其物质的量n=≈0.343 mol。根据反应方程式可知2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇是1∶1反应，所以2-羟基-4-苯基丁酸是少量试剂，理论上生成2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的物质的量为0.1354 mol，质量m = nM = 0.1354mol×208g/mol≈28.16 g，产率=×100%=×100%≈31.9%。 17. 合金中不仅含有Fe、C元素还含有钴、镍、锰等金属元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。回答下列问题： （1）基态Co2+的价层电子的轨道表示式为________；CH2O分子的空间结构为________。 （2）化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示： ①EDTA中C原子的杂化轨道类型为________。 ②EDTA分子中存在的化学键有________(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．σ键 e．π键 f．配位键 （3）Fe、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的角度看，原因是________。 （4）已知某分子晶体晶胞的8个顶点和6个面的中心上各有一个分子。 ①下列物质可形成上述晶体结构的是________(填字母)。 A．CO2 B．H2O C．SiO2 D．C60 ②若该分子的摩尔质量为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则该晶体晶胞的边长为________cm(用含ρ、M、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. sp3、sp2 ②. bde （3）在外加电场作用下自由电子在金属内部发生定向移动(答案合理均可) （4） ①. AD ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Co原子价层电子排布为，失去2个4s电子得到，的价层电子排布为，轨道表示式为；的中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 ①EDTA中，羧基（−COOH）的C形成碳氧双键，杂化类型为；饱和亚甲基（）的C全部以单键成键，杂化类型为； ②EDTA为中性分子，不存在离子键；氢键不属于化学键；分子内N、O均为饱和结构，无空轨道接受孤电子对，不存在配位键；分子内所有单键均为σ键，羧基的碳氧双键中存在π键，所有原子间均以共价键结合，因此选bde。 【小问3详解】 金属键的本质是金属阳离子与自由电子的相互作用，在外加电场下，自由电子可定向移动形成电流，因此金属具有良好导电性。 【小问4详解】 ①该分子晶体为面心立方结构，8个顶点6个面心均为分子，干冰（​）和​的晶胞均为该面心立方分子晶体结构，冰（​）的晶体为氢键网状结构，​为原子晶体，不存在独立分子，故选AD； ②该晶胞的分子数为，设晶胞边长为，根据密度公式，得。 18. 茚(苯并环戊二烯)是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： 回答下列问题： （1）D的化学名称是________。 （2）I中所含的官能团名称是________；J的结构简式为________。 （3）反应①、②、③、④、⑤中，属于取代反应的有________，属于加成反应的有________。 （4）写出反应①的化学方程式：________。 （5）J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为________(任写一种)。 ①能发生银镜反应； ②属于芳香族化合物。 （6）根据本题信息和已学知识，写出以Br-CH2-CH2-Br为原料制备的合成路线：________(无机试剂任选)。 【答案】（1）苯乙醇(或2-苯基乙醇) （2） ①. 羰基 ②. （3） ①. ①②③④ ②. ⑤ （4） （5） ①. 14 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】结合后续流程和A的分子式可知，A为苯，苯和液溴在铁的催化作用下发生取代反应，溴原子取代H，生成B（），B与Mg反应生成C（），C与环氧乙烷反应生成D（），D在PBr3作用下发生取代反应，溴原子取代羟基，生成E，E与NaCN发生取代反应，氰基取代溴原子生成F，F水解，氰基变为羧基生成G，G与SOCl2发生取代反应，氯原子取代羧基中的羟基，生成H，H到I发生取代反应，I的羰基和氢气发生加成反应生成J（），J的羟基发生消去反应生成碳碳双键，得到。 【小问1详解】 D为，其化学名称是苯乙醇（或2-苯基乙醇）。 【小问2详解】 I为，其中所含的官能团名称是羰基；根据前面分析知J的结构简式为。 【小问3详解】 根据前面分析可知反应①、②、③、④均为取代反应，⑤为加成反应。 【小问4详解】 反应①为苯和液溴在铁的催化作用发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为。 【小问5详解】 的同分异构体中，能发生银镜反应，含有醛基，属于芳香族化合物含有苯环，若苯环只含一个取代基为-CH2CH2CHO或，有2种；若苯环上有两个取代基，可为-CH2CH3和-CHO或-CH3和-CH2CHO，位置有邻、间、对，共6种；若苯环上有3个取代基2个甲基、1个醛基，则其结构有6种，所以满足条件的化合物共有14（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为或。 【小问6详解】 逆合成法分析以Br-CH2-CH2-Br为原料制备的合成路线，以乙二醇和丁二酸酯化反应生成，乙二醇用Br-CH2-CH2-Br在碱性条件水解得到，丁二酸先以Br-CH2-CH2-Br和NaCN取代得到、水解得到丁二酸，所以合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $