精品解析：陕西省榆林市府谷中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 小苏打焙制糕点 B. 胶体沉降水中悬浮杂质 C. 废水中Cr(Ⅵ)进行无害化处理生成Cr(Ⅲ) D. 酸化的土壤常常通过施用石灰进行改良 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（​）焙制糕点时受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，A不选； B．胶体沉降杂质，是利用胶体的吸附性，吸附水中悬浮的杂质颗粒使其聚沉，过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，B选； C．Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)发生了氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，C不选； D．石灰[​]改良酸化土壤，是通过酸碱中和反应消耗土壤中的酸性物质，有新物质生成，属于化学变化，D不选； 故选B。 2. 氯碱工业中，存在如下变化：，其中在制备过程中还有、生成。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 发生取代反应 C. 的电子式为 D. 和空间结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为20，A项错误； B．发生的是加成反应，B项错误； C．是离子化合物，由和构成，电子式为，C项正确； D．空间结构为三角锥形，空间结构为V形，D项错误； 故选C。 3. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 白糖的主要成分是蔗糖，属于多糖 B. 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 C. 每个葡萄糖分子中含有6个手性碳原子 D. 核酸是存在于身体内的小分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，不属于多糖，A错误； B．天然蛋白质均由α-氨基酸缩合而成，水解的最终产物就是α-氨基酸，B正确； C．葡萄糖结构为，仅中间4个连接羟基的碳原子为连有4个不同基团的手性碳原子，共4个手性碳，不是6个，C错误； D．核酸属于生物大分子，并非小分子化合物，D错误； 故选B。 4. 镁的矿物有、、等。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，键角为120°，的价层电子对数为，空间结构为正四面体形，键角为109°28′，故键角，A错误； B．同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性大小为，B正确； C．同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，热稳定性为，C错误； D．同主族元素随着核电荷数增大金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性为，D错误； 故答案选B。 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含P-P键数目为 B. 中含键数为 C. 11.2 L由和组成的混合气体中含氢原子数目一定为 D. 和充分反应后生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，每个分子中含有6个键，因此含键数目为，A正确； B．中含键数为，B错误； C．没有给出气体的具体状况，无法计算，C错误； D．和反应可逆，生成分子数小于，D错误； 故选A。 6. 有机物M(结构简式如图所示)是从植物中提取的具有一定生物活性的有机物。下列关于M的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该分子中的羟基能发生消去反应 C. 用酸性溶液能检验该分子中的碳碳双键 D. 在水中的溶解度大于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有酮羰基、羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，A错误； B．羟基所连碳原子的邻位碳原子上没有氢，不能发生消去反应，B错误； C．分子中也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此不能用酸性溶液检验该分子中的碳碳双键，C错误； D．M中含有羟基，能与水分子形成氢键，故在水中的溶解度大于有机物，D正确； 故选D。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 向溶液中通入气体： C. 向稀溶液中通入少量： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B．溶液和气体不反应，B错误； C．向稀溶液中通入少量，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C正确； D．用惰性电极电解溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同，Y是短周期中金属性最强的元素，基态Z原子价层电子排布式为，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. X、Y组成的化合物中不可能含共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是短周期中金属性最强的元素，为Na；X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同，Na的次外层电子数为8，X核外电子总数为8，故X为O；W与X同主族的短周期元素，为S；Z原子序数介于Na(11)和S(16)之间，价层电子排布为，Z为第三周期元素，故，得价电子排布为，Z为Al。 【详解】A．O2-、Na+、Al3+都有两个电子层，核电荷数越大，半径越小，所以半径：Al3+<Na+<O2-，A正确； B．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．O和Na可形成，过氧根中存在共价键，C错误； D．同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，金属性：，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：，D错误； 故选A。 9. 碳酸酐酶(，其中表示组氨酸，对酶的催化活性有重要贡献)催化的水合反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 转化过程中碳的杂化类型发生变化 C. 反应④存在H原子的转移 D. 中Zn-O为离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn位于元素周期表的ds区，A正确； B．由碳原子杂化类型由转为，B正确； C．由机理图可知，H原子发生了转移，C正确； D．Zn—O为配位键，D错误； 故选D。 10. 下列相关比较中正确的是 A. 键长： B. 分子的极性： C. 熔点： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径B大于N，N—B键的键长小于B—B键的键长，A项错误； B．为非极性分子，为极性分子，B项错误； C．KCl为离子晶体，为分子晶体，熔点：，C项正确； D．因F的电负性大，故酸性：，D项错误； 故选C。 11. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤 B. 试剂X可为稀硫酸 C. 操作Ⅳ中需用到玻璃棒 D. 操作Ⅴ应选用球形冷凝管 【答案】C 【解析】 【分析】向粗溴苯中加水后经操作I得到水层①和有机层①，则操作I为分液，水层①含溴化铁，有机层①含苯、溴苯、溴；再向有机层①中加入试剂X除去溴等物质，则试剂X可为NaOH溶液，操作Ⅱ为分液，分离出的水层②含NaBr、NaBrO、NaOH，有机层②主要含苯、溴苯；再向有机层②中加水水洗，操作Ⅲ为分液，有机层③主要含苯、溴苯，再加入无水氯化钙干燥，操作Ⅳ为过滤；分离出的有机层④含有苯和溴苯，二者的沸点不同，利用蒸馏实现分离，则操作Ⅴ为蒸馏，据此解答。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是分离互不相溶的有机层和水层，其操作名称均为分液，A错误； B．试剂X是为了除去溴等物质，可用碱性溶液，则试剂X可为NaOH溶液，B错误； C．由分析可知，操作Ⅳ为过滤，需用到玻璃棒，C正确； D．操作V是蒸馏，冷凝时不可用球形冷凝管，应用直形冷凝管，D错误； 故选C。 12. 聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X难溶于水 B. 该合成路线中有可循环使用的物质 C. Z→PA发生加聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【分析】根据PA的结构简式可知化合物Z和发生缩聚反应，结合化合物Z的分子式可得化合物Z的结构简式为；反推化合物Y含有羧基与甲醇发生酯化反应生成Z，故化合物Y的结构简式为。 【详解】A．X分子中含有多个羟基和羧基，能与水形成分子间氢键，X易溶于水，A错误； B．Z和发生缩聚反应生成PA的过程中会生成甲醇，可循环使用，B正确； C．Z和发生缩聚反应生成PA，C错误； D．Y为，分子中无杂化的碳原子，故所有原子可能共平面，D项错误。 13. 一种光降解法除去2-萘酚的工作原理如图所示，其中光催化剂、附在惰性电极上。下列说法正确的是 A. 该装置将光能完全转化为化学能 B. 固体电解质也可以用稀硫酸代替 C. 附有惰性电极为电池的负极 D. 降解1 mol转移电子数为46 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中光能还可能转化为热能，A错误； B．固体电解质不能用稀硫酸代替，因为易与反应，B错误； C．附有惰性电极为电池的正极，C错误； D．电极反应为：，反应转移46 mol电子，D正确； 故选D。 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定过程用甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：①>②>③ C. 等物质的量的和的混合溶液 D. 点①到点③过程中：逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定终点的pH在8~10之间，显碱性，需要酚酞作指示剂，A错误； B．①→②→③过程中醋酸含量逐渐减小，醋酸钠逐渐增大，在③处促进水的电离的醋酸钠含量最大，故①→②→③过程水的电离程度逐渐增大，B错误； C．等物质的量的和的混合溶液位于图像中的①，，C错误； D．滴定的不断进行，不断反应，浓度不断减小，不断生成，浓度不断增大，值不断增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以废旧锌锰电池的锌皮(主要成分为Zn，含有少量Fe、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：在酸性条件下，转化为和；与水反应生成和HCl。Zn与Al化学性质相似。 回答下列问题： （1）基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]_________。 （2）滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 （3）“氧化”时，氧化剂X的选择可以通过标准电动势(E°)来判断。已知： ⅰ．原电池的正、负极标准电极电势分别用和表示，，例如， 。 ⅱ．当，反应能自发进行；，反应趋向完全反应(不可逆)。 在酸性条件下，几种标准电极电势数据如表所示： 物质 1.482 1.358 1.229 2.076 物质 0.957 0.771 1.224 ①氧化剂X不能选择________(填字母)。 A． B． C．HClO D． ②上表中只有一种氧化剂能将完全除去，写出该反应的离子方程式：_________________________________。 （4）已知常温下的。“调pH”时，若使沉淀完全(溶液中离子浓度)，则pH最小为_________。 （5）不能用NaOH替代“沉锌”的试剂，其主要原因是NaOH过量时会生成一种含锌配离子_________(填离子符号)。 （6）上述流程中，生成的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. B ②. （4）3 （5） （6） 【解析】 【分析】以含Zn、少量Fe、的废旧锌锰电池锌皮为原料，加稀硫酸酸浸，Zn、Fe溶解生成可溶性硫酸盐，在酸性条件下转化为难溶于酸的 ，过滤除去滤渣；向滤液中加入氧化剂X，将氧化为（还可同步将氧化为除去锰杂质），再加入ZnO 调节pH，使水解生成沉淀过滤除铁；向除杂后的含滤液中加入发生双水解，析出碱式碳酸锌沉淀（若用NaOH过量会生成可溶性四羟基合锌配离子，无法沉淀锌），沉淀经硝酸溶解、结晶得到，最后加入加热，与结晶水反应消耗水分并生成HCl抑制水解，最终制得无水。 【详解】(1)基态锌原子核外电子排布式为； (2)“酸浸”中：锌和铁与硫酸反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，酸性条件下发生歧化反应生成和，难溶于水进入滤渣中； (3)①根据表格电势，当时，不能氧化，观察表格数据，只有不能氧化，B项符合题意； ②反应能自发进行，氧化剂的电势，时，能将锰离子完全氧化成，观察数据表，只有符合条件，将锰离子完全氧化成，被还原为，该反应的离子方程式为； (4)使沉淀完全，即溶液中离子浓度，，，pH最小为3； (5)如果用过量NaOH溶液“沉锌”，会生成，含锌配离子为； (6)吸收水生成和HCl，反应的化学方程式为。 16. 茴香基丙酮()是一种香料，实验室用苯甲醚()和甲基乙烯酮制备茴香基丙酮的原理和实验装置如下： 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醚 108 153 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等 甲基乙烯酮 70 — 81.4 溶于水、乙醇等 茴香基丙酮 178 10 277 难溶于水、溶于乙醇等 无水 遇水迅速反应生成，同时产生大量的热，并出现白雾 实验步骤：在三颈烧瓶中，加入8.0 mL环己烷和7 g无水。混合搅拌。然后，加入1.08 g苯甲醚，用冰水冷却，将温度控制在15℃以下，滴加4.9 g甲基乙烯酮，搅拌1 h后，再将反应混合液小心倒入10 mL冰水中，加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解，分液，有机层用10 mL食盐水洗涤2次，蒸馏回收环己烷和苯甲醚，再减压蒸馏，得到产品1.50 g。 回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为_________；仪器B中冷却水的入口是_________(填“a”或“b”)。 （2）为了不使温度超过15℃，滴加甲基乙烯酮过程中可采取的控温措施是_________。 （3）装置图仪器C应盛放的试剂是_________(填名称)。为了确保实验成功，所用的仪器均需要_________。 （4）“加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解”反应的化学方程式为______________________________。 （5）本实验的副产物可能是________________(填结构简式)。 （6）该实验中茴香基丙酮的产率为_________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. a （2）控制恒压滴液漏斗活塞，使甲基乙烯酮逐滴滴入(或分批加甲基乙烯酮) （3） ①. 碱石灰(或五氧化二磷等，合理即可) ②. 充分干燥 （4） （5） （6）84.3% 【解析】 【分析】以 苯甲醚和甲基乙烯酮为原料，在无水催化下发生反应，生成目标产物茴香基丙酮。三颈烧瓶作为反应容器，内置磁力搅拌器保证混合均匀；加入环己烷（溶剂）、苯甲醚、无水等反应物。通过恒压滴液漏斗控制甲基乙烯酮的滴加速度，避免反应过于剧烈。球形冷凝管用于冷却回流挥发性物质，提高利用率。干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入体系，以此解答。 【小问1详解】 仪器A是用于滴加反应物的(恒压)滴液漏斗；冷凝管冷却水遵循“下进上出”，入口为下口a。 【小问2详解】 该反应放热，控制恒压滴液漏斗活塞，使甲基乙烯酮逐滴滴入(或分批加甲基乙烯酮)，避免温度超过15℃。 【小问3详解】 无水遇水会迅速反应生成变质，仪器C为干燥管，作用是防止外界水蒸气进入反应装置，因此盛放固体干燥剂如碱石灰(或五氧化二磷等，合理即可)；为防止水解，实验前所有仪器必须预先充分干燥。 【小问4详解】 AlCl3遇水水解生成，加入盐酸发生中和反应使沉淀溶解，化学方程式为。 【小问5详解】 苯甲醚中甲氧基是邻对位定位基，主产物是对位取代产物，副产物为邻位取代产物：。 【小问6详解】  ，，甲基乙烯酮过量，按苯甲醚计算理论产量：理论生成茴香基丙酮，理论质量，因此产率。 17. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）已知和的键能依次为，，反应Ⅲ的_________。 （2）在恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 、、HI的正反应速率之比为 D. 的百分含量不再变化 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，投入发生上述反应，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图1所示。 ①曲线a表示的物质是_________。 ②715 K的平衡体系中，HI的物质的量分数为_________，反应Ⅰ的平衡常数_________。 （4）上述反应的催化剂中Cu、Co为主要成分。基态Cu、Co原子中未成对电子数之比为_________。铜的面心立方晶胞(晶胞参数为a nm)如图2所示，则铜晶体密度为_________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）酸性燃料电池中，负极电极反应式为_____________________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. 64% ③. 0.8 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ，反应Ⅲ断裂2 mol C=C键，生成1 mol C=C键和2 mol C-C键，； 【小问2详解】 A．根据，反应在恒容密闭容器中进行，V不变，质量守恒，气体总质量m不变，则密度始终不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．，气体总质量m不变，n随反应进行而增大，混合气体的平均摩尔质量不再变化说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．速率之比等于化学计量数之比是恒成立的，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．C2H4的百分含量不再变化，各组分浓度不变，说明该反应达到化学平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡向逆反应方向移动，则随着温度升高增多，C3H6、C4H8减少，C2H4增多，则a、b分别对应C2H4、C3H6物质的量分数随温度的变化曲线； ②根据图像可知，715K平衡时，，设，，，则，根据C守恒得：，C2H4物质的量分数为4%，得，联立两式解得：，，则HI的物质的量分数为；CH3I、C2H4、HI的浓度依次为、、，平衡常数为； 【小问4详解】 Cu原子序数为29，电子排布[Ar]3d104s1，未成对电子数为1个，Co原子序数为27，电子排布[Ar]3d74s2，未成对电子数为3个, 基态Cu、Co原子中未成对电子数之比为1：3；根据均摊法，该晶胞中含铜个数为个，晶胞参数为，晶胞体积为，； 【小问5详解】 酸性介质，负极C2H4失电子生成CO2，电极反应式为： 。 18. 以有机物A为原料制备医药中间体G(2-氨基-3-氯苯甲酸)的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_________。 （2）C中官能团的名称为_________。C→D反应类型为_________。从整个流程看，设计C→D的目的是_____________________________________。 （3）F的分子式为，则F的结构简式为_________。 （4）Q是相对分子质量比A大14的同系物，符合下列条件的Q的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_________(任写一种)。 a．苯环上含有两个取代基； b．能与碳酸氢钠溶液反应。 （5）以对二甲苯为原料制取分三步，反应类型依次为取代反应、氧化反应、还原反应。写出取代反应的化学方程式：_________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 氨基、羧基 ②. 取代反应 ③. 保护氨基，防止其被氧化 （3） （4） ①. 12 ②. 或 （5） +HNO3＋H2O 【解析】 【分析】苯环上的甲基可以被酸性氧化为羧基，则B为；由已知条件得Fe/HCl可以把硝基还原为氨基，则C为；由第三问F的分子式为，结合E、G的结构简式，可得一个氯原子取代E上苯环上羧基间位上的一个氢原子后得到F，则F为。 【详解】(1)根据条件知，A→B为氧化反应，所以B的结构简式为； (2)根据已知条件，C的结构简式为，官能团名称为羧基、氨基；C→D发生取代反应生成酰胺键，而F→G水解后又生成氨基，所以设计C→D的目的是保护氨基，防止其被氧化； (3)F的分子式为，则F的结构简式为； (4)①Q相对分子质量比A大14，所以多一个，与碳酸氢钠反应，说明含有，若苯环上有和有3种(邻间对)；若苯环上有和有3种(邻间对)；若苯环上有和有3种(邻间对)；若苯环上有和有3种(邻间对)；共12种同分异构体； ②其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为或； (5)根据信息知，第一步对二甲苯硝化反应，生成，反应的化学方程式：+HNO3＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 小苏打焙制糕点 B. 胶体沉降水中悬浮杂质 C. 废水中Cr(Ⅵ)进行无害化处理生成Cr(Ⅲ) D. 酸化的土壤常常通过施用石灰进行改良 2. 氯碱工业中，存在如下变化：，其中在制备过程中还有、生成。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 发生取代反应 C. 的电子式为 D. 和空间结构相同 3. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 白糖的主要成分是蔗糖，属于多糖 B. 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 C. 每个葡萄糖分子中含有6个手性碳原子 D. 核酸是存在于身体内的小分子化合物 4. 镁的矿物有、、等。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 碱性： 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含P-P键数目为 B. 中含键数为 C. 11.2 L由和组成的混合气体中含氢原子数目一定为 D. 和充分反应后生成分子数为 6. 有机物M(结构简式如图所示)是从植物中提取的具有一定生物活性的有机物。下列关于M的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 该分子中的羟基能发生消去反应 C. 用酸性溶液能检验该分子中的碳碳双键 D. 在水中的溶解度大于有机物 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 向溶液中通入气体： C. 向稀溶液中通入少量： D. 用惰性电极电解溶液： 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同，Y是短周期中金属性最强的元素，基态Z原子价层电子排布式为，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. X、Y组成的化合物中不可能含共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 9. 碳酸酐酶(，其中表示组氨酸，对酶的催化活性有重要贡献)催化的水合反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Zn位于元素周期表的ds区 B. 转化过程中碳的杂化类型发生变化 C. 反应④存在H原子的转移 D. 中Zn-O为离子键 10. 下列相关比较中正确的是 A. 键长： B. 分子的极性： C. 熔点： D. 酸性： 11. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤 B. 试剂X可为稀硫酸 C. 操作Ⅳ中需用到玻璃棒 D. 操作Ⅴ应选用球形冷凝管 12. 聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X难溶于水 B. 该合成路线中有可循环使用的物质 C. Z→PA发生加聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面 13. 一种光降解法除去2-萘酚的工作原理如图所示，其中光催化剂、附在惰性电极上。下列说法正确的是 A. 该装置将光能完全转化为化学能 B. 固体电解质也可以用稀硫酸代替 C. 附有惰性电极为电池的负极 D. 降解1 mol转移电子数为46 mol 14. 常温下，用的NaOH溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定过程用甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：①>②>③ C. 等物质的量的和的混合溶液 D. 点①到点③过程中：逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以废旧锌锰电池的锌皮(主要成分为Zn，含有少量Fe、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：在酸性条件下，转化为和；与水反应生成和HCl。Zn与Al化学性质相似。 回答下列问题： （1）基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]_________。 （2）滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 （3）“氧化”时，氧化剂X的选择可以通过标准电动势(E°)来判断。已知： ⅰ．原电池的正、负极标准电极电势分别用和表示，，例如， 。 ⅱ．当，反应能自发进行；，反应趋向完全反应(不可逆)。 在酸性条件下，几种标准电极电势数据如表所示： 物质 1.482 1.358 1.229 2.076 物质 0.957 0.771 1.224 ①氧化剂X不能选择________(填字母)。 A． B． C．HClO D． ②上表中只有一种氧化剂能将完全除去，写出该反应的离子方程式：_________________________________。 （4）已知常温下的。“调pH”时，若使沉淀完全(溶液中离子浓度)，则pH最小为_________。 （5）不能用NaOH替代“沉锌”的试剂，其主要原因是NaOH过量时会生成一种含锌配离子_________(填离子符号)。 （6）上述流程中，生成的化学方程式为________________________________。 16. 茴香基丙酮()是一种香料，实验室用苯甲醚()和甲基乙烯酮制备茴香基丙酮的原理和实验装置如下： 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醚 108 153 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等 甲基乙烯酮 70 — 81.4 溶于水、乙醇等 茴香基丙酮 178 10 277 难溶于水、溶于乙醇等 无水 遇水迅速反应生成，同时产生大量的热，并出现白雾 实验步骤：在三颈烧瓶中，加入8.0 mL环己烷和7 g无水。混合搅拌。然后，加入1.08 g苯甲醚，用冰水冷却，将温度控制在15℃以下，滴加4.9 g甲基乙烯酮，搅拌1 h后，再将反应混合液小心倒入10 mL冰水中，加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解，分液，有机层用10 mL食盐水洗涤2次，蒸馏回收环己烷和苯甲醚，再减压蒸馏，得到产品1.50 g。 回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为_________；仪器B中冷却水的入口是_________(填“a”或“b”)。 （2）为了不使温度超过15℃，滴加甲基乙烯酮过程中可采取的控温措施是_________。 （3）装置图仪器C应盛放的试剂是_________(填名称)。为了确保实验成功，所用的仪器均需要_________。 （4）“加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解”反应的化学方程式为______________________________。 （5）本实验的副产物可能是________________(填结构简式)。 （6）该实验中茴香基丙酮的产率为_________(保留3位有效数字)。 17. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）已知和的键能依次为，，反应Ⅲ的_________。 （2）在恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 、、HI的正反应速率之比为 D. 的百分含量不再变化 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，投入发生上述反应，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图1所示。 ①曲线a表示的物质是_________。 ②715 K的平衡体系中，HI的物质的量分数为_________，反应Ⅰ的平衡常数_________。 （4）上述反应的催化剂中Cu、Co为主要成分。基态Cu、Co原子中未成对电子数之比为_________。铜的面心立方晶胞(晶胞参数为a nm)如图2所示，则铜晶体密度为_________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）酸性燃料电池中，负极电极反应式为_____________________。 18. 以有机物A为原料制备医药中间体G(2-氨基-3-氯苯甲酸)的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_________。 （2）C中官能团的名称为_________。C→D反应类型为_________。从整个流程看，设计C→D的目的是_____________________________________。 （3）F的分子式为，则F的结构简式为_________。 （4）Q是相对分子质量比A大14的同系物，符合下列条件的Q的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_________(任写一种)。 a．苯环上含有两个取代基； b．能与碳酸氢钠溶液反应。 （5）以对二甲苯为原料制取分三步，反应类型依次为取代反应、氧化反应、还原反应。写出取代反应的化学方程式：_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $