第九单元 课题2溶解度 课时1饱和溶液与不饱和溶液课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“饱和溶液与不饱和溶液”核心知识点，涵盖概念、转化及结晶方法。课前温故复习溶液组成与特征等旧知，新课以“物质能否无限溶解于水”设问导入，通过氯化钠、硝酸钾溶解实验构建学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点是以实验探究为主线，含氯化钠溶解、硝酸钾溶解及粗盐提纯等实验，结合视频辅助教学，培养科学探究与实践能力。通过现象分析推理结论，渗透科学思维，小结用表格对比结晶方法助学生形成化学观念，提升问题解决能力，也为教师提供结构化教学资源。

课题2　溶解度 课时1　饱和溶液与不饱和溶液 第九单元　溶液 九年级全 溶液的形成 1．溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 2．溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。 3．溶液成分的判断：固液溶解液为剂，液液互溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 4．影响物质溶解性的因素 (1)内因：溶质和溶剂的种类。 (2)外因：温度等。 5．物质溶解时的吸放热现象：大多数物质溶于水放热，溶液温度升高，如NaOH等；少数物质溶于水吸放热不明显，溶液温度几乎不变，如NaCl等；极少数物质溶于水吸热，溶液温度降低，如NH4NO3等。 课前温故 ◎素养目标 1．通过实验探究，了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，能判断溶液是否达到饱和状态。认识饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。建立绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的认知。 2．通过运用物质溶解性的差异，能设计粗盐提纯的方案，提升解决实际问题能力。 3．认识结晶现象，知道结晶的两种方法。 ◎教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的含义。 ◎教学难点：饱和溶液和不饱和溶液的转化。 核心素养目标 在一定条件下，某物质能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？ 新课引入 氯化钠在水中的溶解 实验内容 现象 加入2 gNaCl，搅拌 再加入2 gNaCl，搅拌 再加入10 mL水，搅拌 固体完全溶解 固体未完全溶解 未溶解的固体完全溶解 点击播放视频 9-5 实验 分析实验现象，你有什么发现？ 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 加入2 g氯化钠 加入2g氯化钠 加入10mL水 室温下，10mL水 完全 溶解 未完全溶解 完全 溶解 氯化钠 能溶于水 一定量的水中不能无限度地溶解氯化钠 增加溶剂的质 量，可以溶解 更多的氯化钠 现象 分析 (1) (2) (3) 结论 氯化钠在一定量的水中溶解有限度；增 加溶剂的质量可以增加溶质溶解的质量 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂里 溶质 不能继续溶解 溶质 能继续溶解 ①要指出“一定温度” 和“一定量溶剂”，这样才有意义。 ②溶液的饱和指的是“某一溶质”达到饱和状态。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl 固体的氯化钠饱和溶液，但是还能溶解 KNO3 固体。 温馨提示 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 氯化钠的饱和溶液中能继续溶解高锰酸钾 点击播放视频 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 想一想 怎样判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 溶质不能继续溶解 判断方法 饱和溶液 不饱和溶液 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 观察法 实验法 向溶液中加入该溶质 溶质能 继续溶解 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 硝酸钾在水中的溶解 9-6 实验 点击播放视频 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 固体完 全溶解 加入3g 硝酸钾 加入3 g 硝酸钾 固体未 完全溶解 加热 烧杯 未溶解的固 体完全溶解 静置 冷却 固体从溶液 中结晶出来 20 ℃ 加入3 g 硝酸钾 固体完 全溶解 现象 分析 结论 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 无法判断 加热烧杯时，饱和溶液变成了不饱和溶液，说明硝酸钾溶解能力增强。静置冷却时，不饱和溶液变成了析出结晶的饱和溶液，说明溶解能力减弱。 硝酸钾在一定量的水中溶解有限度；升高温度可以增加硝酸钾溶解的质量，降低温度可以减少硝酸钾溶解的质量。 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 增加溶剂，可以使氯化钠饱和溶液变为不饱和溶液 升高温度，可以使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下： 饱和 溶液 不饱和 溶液 适用于任何物质 适用于大多数物质 注意 对于极少数物质，如 Ca(OH)2，升高温度和降低温度的转化刚 好相反。 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 (教材P44第1题改编)下列关于饱和溶液的说法中，正确的是(　　) A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 D．只能通过增加溶剂的方法转化为不饱和溶液 C 针对训练 新知学习 Ⅰ　饱和溶液与不饱和溶液 热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体 结晶：过多的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出。 形成原理(以硝酸钾为例)：在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出。 冷却热的饱和溶液 结晶方法： 新知学习 Ⅱ　结晶 思考与讨论 你听说过用海水晒盐吗？ 视频：海水晒盐 时长：1分57秒 结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现物质的分离。 新知学习 Ⅱ　结晶 海水 储水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 海水晒盐的大致过程： (将泥沙沉降) (也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液) 蒸发溶剂 结晶方法： (水分部分蒸发) 新知学习 Ⅱ　结晶 小结 结晶的方法 结晶方法 原理 应用举例 冷却热的饱和溶液法(降温结晶法) 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 蒸发溶剂法(蒸发结晶法) 将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 海水晒盐 新知学习 Ⅱ　结晶 泥沙等物质 难溶于水 NaCl易溶于水， 泥沙等难溶于水 溶解、过滤、蒸发 分析粗盐成分 比较粗盐各成 分性质的差异 确定分离方法 海水晒盐得到的是粗盐，粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，如何除去粗盐中的难溶性杂质呢？ 新知学习 Ⅱ　结晶 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 溶解 过滤 蒸发 药匙、托盘天平(含砝码)、纸片、研钵、研杵、 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 烧杯、 玻璃棒、 漏斗、 铁架台　 (带铁圈)、 滤纸、 剪刀　 蒸发皿、 玻璃棒、 酒精灯、 铁架台 (带铁圈)、 坩埚钳、 陶土网、 火柴 实验步骤 计算产率 新知学习 Ⅱ　结晶 溶解 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 加到水中的粗盐/g 5.0 　 　 1.3 3.7 点击播放视频 新知学习 Ⅱ　结晶 过滤 点击播放视频 新知学习 Ⅱ　结晶 蒸发 点击播放视频 新知学习 Ⅱ　结晶 计算产率 加到水中的粗盐/g 精盐/g 精盐产率 3.7 　 　 3.3 89.2% ≈89.2% 点击播放视频 新知学习 Ⅱ　结晶 问题讨论： 1．实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？ 溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速粗盐的溶解 引流，防止液体外溅 搅拌，防止因局部温度 过高，造成液滴飞溅 2．本实验提取得到的精盐是否为纯净的氯化钠？说出你判断的理由。 本实验提取得到的精盐不是纯净的氯化钠，属于混合物。 通过溶解、过滤和蒸发结晶的方法，利用物质溶解性的差异将可溶物与难溶物进行分离，但若存在可溶性杂质，仍无法去除。 新知学习 Ⅱ　结晶 问题讨论： 3．如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？ 滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)； 液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下) 盛接滤液的烧杯不干净 新知学习 Ⅱ　结晶 产率 原因 具体操作 偏小 精盐质量减小 偏大 精盐质量增大 问题讨论： 4．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，造成这些情况的可能原因有哪些？ a.过滤时有滤液流出； b.蒸发时有液体溅出； c.固体未完全转移等 a.称量精盐时药品与砝码放反并使用了游码； b.过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘； c.蒸发时未充分蒸干等 新知学习 Ⅱ　结晶 分析粗盐成分(氯化钠、泥沙等难溶于水的 物质) 分析混合物成分 比较粗盐各成分 性质的差异(NaCl 易溶于水，杂质 难溶于水) 确定分离方法(溶解、过滤、蒸发) 物质分离 一般思路 粗盐中难 溶性杂质 的去除 比较各成分 性质的差异 明确分离方法 通过粗盐中难溶性杂质的去除实验，总结物质分离的一般思路。 新知学习 Ⅱ　结晶 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液 结晶 相互转化(大多数固体)： 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 冷却 海水晒盐 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 课堂小结 1．(教材P37实验改编)室温下，小明同学按如图所示步骤进行实验，所得溶液中一定属于饱和溶液的是( ) A．① B．② C．③ D．②③ ②烧杯底部都有未溶解的NaCl固体，对应溶液一定是室温下NaCl的饱和溶液；①③烧杯内无固体剩余，无法判断其中溶液是否饱和。 B 随堂练习 2． 下列说法正确的是(　　) A．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 B．降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C．升高温度能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和的硝酸钾溶液 D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 C 溶液的“饱和”和“不饱和”，强调的是该溶质的饱和溶液 如Ca(OH)2不能 仍然是饱和溶液 易错辨析 随堂练习 (1)Ⅰ烧杯中固体的质量_______(填“>”“=” 或“<”)Ⅲ烧杯中固体的质量。 (2)Ⅲ→Ⅳ，向Ⅲ烧杯中加入20 g水，边 加边用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是__________________。 3．(2026乐山节选)室温，向20 g水中加入10 g硝酸钾，充分溶解后有固体剩余(如Ⅰ所示)，为探究饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，对Ⅰ进行后续实验(如图)，不考虑实验过程中溶剂的损耗。 (3)以上实验说明：溶质一定的情况下，通过改变溶剂的 量或改变_______都可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 加快固体溶解 温度 = 随堂练习 4．化学兴趣小组的同学为除去粗盐中的难溶性杂质，进行了如下操作，请回答下列问题： (1)上述操作的正确顺序是____________(填序号)。 (2)操作③中用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________ _________________；停止加热的时机是________________________。 ②⑤①④③ 搅拌散热，防止因局部温度过 蒸发皿中出现较多固体时 高造成液滴飞溅 随堂练习 (3)操作④中，若过滤完的滤液仍然浑浊，可能的原因是　 __________________________________________(写一点)。 (4)下列情况可能导致精盐产率偏低的是_______(填字母)。 A． 精盐未全部转移到称量纸上 B． 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 C． 蒸发时有液体飞溅 D． 所得精盐中含有少量水分 滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘(合理即可) AC 随堂练习 $