1.3　第2课时　氧化剂和还原剂 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦“氧化剂和还原剂”核心知识点，以生活中高锰酸钾与过氧化氢消毒剂反应为导入，通过分析化学方程式中元素化合价变化，衔接氧化还原反应基本概念，构建从生活实例到化学原理的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过消毒剂反应、火法炼锌等实例，引导学生运用化合价分析判断物质氧化性和还原性，结合归纳总结与误区提醒深化理解。采用问题驱动与应用体验教学，既助学生联系生活实际形成化学观念，又为教师提供结构化教学资源提升效率。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第一章　第三节 物质及其变化 第2课时　氧化剂和还原剂 生活中的消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾消毒片具有抑菌和消炎的作用，不能杀死新冠病毒，过氧化氢水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，能杀死新冠病毒。 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 提出问题 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O +7 -1 +2 0 生活中的消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾消毒片具有抑菌和消炎的作用，不能杀死新冠病毒，过氧化氢水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，能杀死新冠病毒。 该反应是氧化还原方程式，KMnO4发生氧化反应，H2O2发生还原反应。 提出问题 核心问题： 结合对生活中常见消毒剂的认识，分析氧化还原反应中化合价变化，判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂：“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。 +2 0 0 +4 得电子，化合价降低 失电子，化合价升高 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 氧化剂 还原剂 解决问题 一、氧化剂和还原剂 (2)氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子性质。 还原性：还原剂具有的性质，即失电子性质。 +2 0 0 +4 得电子，化合价降低 失电子，化合价升高 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 氧化剂 还原剂 (1)氧化剂：“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。 (3)氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 +2 0 0 +4 得电子，化合价降低 失电子，化合价升高 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 (2)氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子性质。 还原性：还原剂具有的性质，即失电子性质。 (1)氧化剂：“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 该反应是氧化还原方程式，KMnO4发生氧化反应，H2O2发生还原反应。 +7 -1 +2 0 该反应中谁是氧化剂？谁是还原剂？谁是氧化产物？谁是还原产物？为什么？ 【分析问题】 答：KMnO4化合价降低，是氧化剂；H2O2化合价升高是还原剂 MnSO4 是 还原产物； O2 是 氧化产物 【回答问题】 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载： “每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛， 故名之曰 ‘倭’云。” (注： 炉甘石的主要成分是碳酸锌) (1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+　　　  　　　+　　　CO↑。 (2)在该反应中，还原剂是　　(填化学式，下同)，被还原的是　　　　。 (3)在该反应中，氧化产物是　　　，还原产物是　　　　　。  2C Zn 3 C ZnCO3 CO Zn、CO 思考 1 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化 转化为 转化为 氧化性 还原性 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 归纳总结 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 还原性 氧化性 还原性 发生还原反应 发生氧化反应 元素A化合价变化 元素B化合价变化 e- 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 得e- 还原产物 2.常见氧化剂、还原剂 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、KI等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 失e- 氧化产物 特别提示：中间价态的物质既可作氧化剂，又可以作还原剂。 Fe2＋、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 1．反应                                中，氧化剂是 A．             B．             C．         D．         2．反应                                  中，作还原剂的是 A．         B．       C．             D．         √ √ 应用体验 3．（2022·广东潮州·高一期末）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A．Al→Al3+ B．CuO→Cu C．Cl2→C1- D．CO     →CO2 4．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A．KClO3→O2 B．NH    →NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO √ √ 氧化还原反应相关概念间的联系 归纳总结 3.氧化还原反应的应用 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 植物光合作用 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 正面影响 负面影响 以辩证观探讨氧化还原反应的应用 教材p26 汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 2NO+2CO N2+2CO2 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 是；氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 思考 2 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是 A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 √ 2.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中，水做还原剂的是 A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.CO2+H2O===H2CO3 √ 水做氧化剂 既不是氧化剂 也不是还原剂 合成反应，没有元素的化合价变化 应用体验 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 还原性 氧化性 还原性 发生还原反应 发生氧化反应 元素A化合价变化 元素B化合价变化 e- 思考：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，失电子数目多，是否还原性强？ 强弱取决于得失电子难易程度，与得失电子数目的多少无关。 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 二、氧化性、还原性强弱比较 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 K > Ca > Na > Mg >Al >Zn >Fe >Sn……>Cu>Fe2+>……>Ag K+ < Ca 2+ < Na+ < Mg 2+ <Al3+<Zn2+<Fe2+ <Sn2+……<Cu2+<Fe3+… …<Ag+ 失电子能力增强，还原性增强 得电子能力增强，氧化性增强 以强制弱 共轭氧化还原对 金属活动性顺序表 F2> Cl2 > Br2 > I2 >S …… F-< Cl - < Br- < I- <S2- …… 得电子能力增强，氧化性增强 失电子能力增强，还原性增强 非金属活动性顺序表 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br - + 2Fe3+ 3Fe3+ + 2I- = 2Fe2 + + I2 I2 + 2H2O + SO2 =2I- + SO42- + 4H+ MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO42- Mn2+ < Cl- < Br - < Fe2+ < I- < SO2 得电子能力增强，氧化性增强 失电子能力增强，还原性增强 氧化剂 还原剂 氧化 产物 还原 产物 1.判断离子共存：Fe3+和I-能否共存　　　　(填“能”或“不能”)。  2.判断反应是否发生：反应：2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2能否发生？ 3.判断反应先后顺序：当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 不能 不能 MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO42- Mn2+ < Cl- < Br - < Fe2+ < I- < SO2 得电子能力增强，氧化性增强 失电子能力增强，还原性增强 Fe2+ I- 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 Fe3+ Cu2+、H+ 思考 3 1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 √ 2.已知还原性：>Br-，Cl2具有强氧化性，在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2，写出依次反应的离子方程式：　 、  　 。  +Cl2===S↓+2Cl- 2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 应用体验 Ⅰ ①2Fe+3Cl2 2FeCl3、②Fe+S FeS Cl2的氧化性　　　S，理由是____________________________________。 Ⅱ ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2的氧化性　　　KMnO4，理由是____________________________ ________________________________。 大于 Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化成+2价 小于 MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反 应，前者需要加热，而后者不需要 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (3)其他比较 1.(2023·成都高一检测)根据反应O2+2H2S===2S↓+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S √ 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。 由题意可知，第一个反应氧化性O2>S；第二个反应氧化性：I2>S；第三个反应中氧化性：O2>I2。因此，氧化性：O2>I2>S。 应用体验 2.(2024·郑州高一上期末)金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，为探究此性质，某课题组对比研究了金刚藤多糖、维生素C(Vc)的浓度与过氧化氢清除效率之间的关系，其结果如图。下列说法不正确的是 A.相同浓度下过氧化氢清除率，Vc高于金刚藤多糖 B.随着Vc、金刚藤多糖浓度的增大，过氧化氢 的清除率均增大 C.根据实验推测Vc可作抗氧化剂 D.实验过程中过氧化氢体现出还原性 √ 金刚藤多糖、维生素C(Vc) 氧化还原反应相关概念的“五个误区” 误区一 某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化 误区二 在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂 误区三 物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少 误区四 所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强 误区五 在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 归纳总结 一、概念结论类 氧化剂：得电子（价降低），被还原，生成还原产物 还原剂：失电子（价升高），被氧化，生成氧化产物 氧化性：氧化剂得电子的能力（越易得电子，氧化性越强） 还原性：还原剂失电子的能力（越易失电子，还原性越强） 常见氧化剂：O₂、Cl₂、KMnO₄、FeCl₃、HNO₃、H₂O₂等 常见还原剂：活泼金属、C、H₂、CO、SO₂、KI等 二、思想方法类 概念模型、比较法、守恒思想、 以强制弱、辩证思维 三、价值观念类 生活应用、工业生产、辩证视角、科学探究 反思提升 1.(2024·福建三明一中高一段考)下列物质不属于常见的氧化剂的是 A.O2 B.KI C.KClO3 D.HClO √ 2.(2024·江苏盐城伍佑中学高一联考)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.KClO3→O2 D.CO2→C √ 常见还原剂 A项，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂； B项，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应； C项，在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂； D项，C元素的化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂。 评价反馈 34 3.常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Cl-+2Mn===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A.溶液中可发生：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- B.Cl2在①③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+ D.Mn2+是Mn的还原产物 √ 氧化性：Mn>Cl2 Cl2在①中是氧化产物，而在③中Cl2做氧化剂。 氧化性：Br2>Fe3+ 氧化性：Cl2>Br2 35 4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，　　的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，　　的氧化性较强。  Fe Ag+ ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中，　 具有氧化性，　　的氧化性较强。  Cl2、H+ Cl2 36 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。 ①该反应中，氧化剂是　　　，氧化产物是　 。  KIO3 I2 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： _____________________________________________。  37 本节课结束 $