微专题·重难突破二　酸碱盐之间的关系 同步练习 章末复习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以“反应规律→物质鉴别→离子鉴定→物质提纯”为逻辑主线，通过典例提炼酸碱盐核心解题方法，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸碱盐反应|3选择+1探究|复分解反应条件判断（气体/沉淀生成）|从反应原理到实际应用的验证| |物质鉴别|2选择+1探究|思维导图结构化鉴别流程（物理性质→试剂选择）|基于物质特性的区分方法| |离子鉴定|2选择+2填空|试剂选择与干扰排除（如SO₄²⁻检验先除Ag⁺）|离子性质与反应现象的对应| |物质提纯|1选择+2探究|两种转化思路（直接转化/中间物质转化）|杂质去除与物质分离的原理|

微专题·重难突破二　酸碱盐之间的关系 　酸碱盐之间的反应 1.下列物质能够发生反应，且生成气体的是(　D　) A.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 B.向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液 C.将CuCl2溶液滴入KOH溶液中 D.将含碳酸钙的钙片放入稀盐酸中 2.酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是(　A　) A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B.用醋酸除铁锈 C.用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子 D.用食盐腌制食品 3.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有(　B　) A.H2SO4 B.Na2CO3 C.NaOH D.CO2 4.(6分)学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。 第4题图 [猜想与假设]甲：Na＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－； 乙：Na＋、C、K＋、OH－、Cl－； 丙：Na＋、C、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－。 (1)通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是　C和Ba2＋不能共存　。 (2)为了验证溶液中的离子成分，甲取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整地评价甲的实验及结论：　甲的实验只能说明溶液中不含Ba2＋，不能说明溶液中含有C，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确　。 (3)在通过甲实验得出的正确结论的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加无色酚酞试液，上述实验观察到　生成白色沉淀，滤液变成红色　现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。 　物质的鉴别 5.用下列试剂中的一种就能将BaCl2和NaCl这两种无色溶液区别开来，这种试剂是(　A　) A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.KNO3溶液 6.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如图所示实验，根据实验现象，下列判断错误的是(　C　) 第6题图 A.滤液丙中含有氯化铁 B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【解析】 固体加水溶解后先相互反应，滤液甲与稀硫酸反应后的沉淀应是硫酸钡，可推测出固体样品中一定含氢氧化钡；沉淀乙为碱性条件下生成的，经过加入足量的稀盐酸后依然有沉淀，分析固体样品的组成，形成的不溶于酸的沉淀是硫酸钡，故样品中硫酸钠一定存在；沉淀乙和稀盐酸反应后形成黄色溶液，由颜色推断其一定含Fe3＋，沉淀乙中包含氢氧化铁，则固体样品一定有氯化铁。固体样品加水溶解时会发生反应Na2SO4＋Ba(OH)2====BaSO4↓＋2NaOH，产生氢氧化钠，同时样品中氢氧化钠的存在无法判断，则滤液甲中可能含有氢氧化钠。综上所述，样品中确认含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，氢氧化钠无法判断。 7.(8分)同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 [思维导图] 第7题图 [实验过程] Ⅰ.取A、B和C三支相同的试管，向其中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ.分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 [分析交流] (1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　物理性质判断　步骤。 (2)由实验过程可知，A试管中装的是　稀盐酸　。 (3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管溶液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化　。 ②上述过程需两步实验，请你再选用一种试剂通过一步实验就能鉴别上述三种物质。则应选用的试剂是　碳酸钠溶液(合理即可)　。 　离子的鉴定 8.现有下列试剂：①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分(主要成分为碳酸盐)必须用到的是(　B　) A.②⑤ B.①② C.②④ D.①③ 9.为验证某未知溶液中含有S，而不含有Ag＋，四个同学分别设计了如下实验方案，其中最严密的是(　C　) A.未知溶液白色沉淀沉淀不溶解 B.未知溶液无沉淀白色沉淀 C.未知溶液无沉淀白色沉淀 D.未知溶液白色沉淀沉淀不溶解 10.(4分)小江所在的实验小组进行了如图所示的实验。 第10题图 (1)B溶液中含有的阳离子是　Na＋ 、H＋　。 (2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是　NaCl、CaCl2　。 11.(6分)某实验溶液中可能含有N、Cl－、H＋、Na＋、Mg2＋五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下列实验： (1)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明存在　Mg2＋　。 (2)另取少量溶液，向其中滴加　AgNO3溶液　，有白色沉淀生成，则证明存在Cl－。 (3)再取少量溶液，滴加　紫色石蕊试液　，溶液变红，则证明存在H＋。 　物质的提纯 12.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是(　C　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A. O2 N2 通过灼热的铜网 B. KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C. Na2CO3 NaHCO3 加热 D. 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 13.(8分)粗盐中含有MgCl2 、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。 第13题图 (1)步骤①反应的化学方程式为　MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2　。该反应的基本反应类型为　复分解反应　。 (2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　NaOH　(填化学式)。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有　CaCl2　(填化学式)。 14.(8分)下列两种方案体现了物质除杂的不同思路。 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 (1)运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　硫酸镁(或MgSO4)　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 (2)运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据图示流程回答以下问题。 第14题图 步骤①中反应的化学方程式是　K2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2KCl　，滤液B中一定含有的溶质是　MgCl2、KCl、NaCl　；步骤②中加入的甲溶液是　NaOH[或Ca(OH)2等可溶性碱]　(填化学式)溶液。 【解析】 除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。(1)除去氯化镁中的氯化钡可以让其转化成硫酸钡沉淀但又不能引入新的杂质，只能加入含有硫酸根的镁盐，即硫酸镁。(2)步骤①中发生的反应为K2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2KCl。经过步骤①得到的滤液B中一定含有原来物质中没有反应的MgCl2和NaCl以及反应生成的KCl。最终我们要保留的是MgCl2 ，而NaCl、KCl两个物质并不能一步除尽，就先把其中的MgCl2转变为沉淀分离出来，再使盐酸与沉淀反应重新得到MgCl2。常见的与镁有关的难溶沉淀只有Mg(OH)2，所以只能加入含有氢氧根的可溶性碱，如NaOH或者Ca(OH)2等。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题·重难突破二　酸碱盐之间的关系 　酸碱盐之间的反应 1.下列物质能够发生反应，且生成气体的是(　D　) A.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 B.向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液 C.将CuCl2溶液滴入KOH溶液中 D.将含碳酸钙的钙片放入稀盐酸中 2.酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是(　A　) A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B.用醋酸除铁锈 C.用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子 D.用食盐腌制食品 3.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有(　B　) A.H2SO4 B.Na2CO3 C.NaOH D.CO2 4.(6分)学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。 第4题图 [猜想与假设]甲：Na＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－； 乙：Na＋、C、K＋、OH－、Cl－； 丙：Na＋、C、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－。 (1)通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是　C和Ba2＋不能共存　。 (2)为了验证溶液中的离子成分，甲取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整地评价甲的实验及结论：　甲的实验只能说明溶液中不含Ba2＋，不能说明溶液中含有C，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确　。 (3)在通过甲实验得出的正确结论的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加无色酚酞试液，上述实验观察到　生成白色沉淀，滤液变成红色　现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。 　物质的鉴别 5.用下列试剂中的一种就能将BaCl2和NaCl这两种无色溶液区别开来，这种试剂是(　A　) A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.KNO3溶液 6.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如图所示实验，根据实验现象，下列判断错误的是(　C　) 第6题图 A.滤液丙中含有氯化铁 B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【解析】 固体加水溶解后先相互反应，滤液甲与稀硫酸反应后的沉淀应是硫酸钡，可推测出固体样品中一定含氢氧化钡；沉淀乙为碱性条件下生成的，经过加入足量的稀盐酸后依然有沉淀，分析固体样品的组成，形成的不溶于酸的沉淀是硫酸钡，故样品中硫酸钠一定存在；沉淀乙和稀盐酸反应后形成黄色溶液，由颜色推断其一定含Fe3＋，沉淀乙中包含氢氧化铁，则固体样品一定有氯化铁。固体样品加水溶解时会发生反应Na2SO4＋Ba(OH)2====BaSO4↓＋2NaOH，产生氢氧化钠，同时样品中氢氧化钠的存在无法判断，则滤液甲中可能含有氢氧化钠。综上所述，样品中确认含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，氢氧化钠无法判断。 7.(8分)同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 [思维导图] 第7题图 [实验过程] Ⅰ.取A、B和C三支相同的试管，向其中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ.分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 [分析交流] (1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　物理性质判断　步骤。 (2)由实验过程可知，A试管中装的是　稀盐酸　。 (3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管溶液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化　。 ②上述过程需两步实验，请你再选用一种试剂通过一步实验就能鉴别上述三种物质。则应选用的试剂是　碳酸钠溶液(合理即可)　。 　离子的鉴定 8.现有下列试剂：①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分(主要成分为碳酸盐)必须用到的是(　B　) A.②⑤ B.①② C.②④ D.①③ 9.为验证某未知溶液中含有S，而不含有Ag＋，四个同学分别设计了如下实验方案，其中最严密的是(　C　) A.未知溶液白色沉淀沉淀不溶解 B.未知溶液无沉淀白色沉淀 C.未知溶液无沉淀白色沉淀 D.未知溶液白色沉淀沉淀不溶解 10.(4分)小江所在的实验小组进行了如图所示的实验。 第10题图 (1)B溶液中含有的阳离子是　Na＋ 、H＋　。 (2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是　NaCl、CaCl2　。 11.(6分)某实验溶液中可能含有N、Cl－、H＋、Na＋、Mg2＋五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下列实验： (1)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明存在　Mg2＋　。 (2)另取少量溶液，向其中滴加　AgNO3溶液　，有白色沉淀生成，则证明存在Cl－。 (3)再取少量溶液，滴加　紫色石蕊试液　，溶液变红，则证明存在H＋。 　物质的提纯 12.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是(　C　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A. O2 N2 通过灼热的铜网 B. KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C. Na2CO3 NaHCO3 加热 D. 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 13.(8分)粗盐中含有MgCl2 、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。 第13题图 (1)步骤①反应的化学方程式为　MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2　。该反应的基本反应类型为　复分解反应　。 (2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　NaOH　(填化学式)。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有　CaCl2　(填化学式)。 14.(8分)下列两种方案体现了物质除杂的不同思路。 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 (1)运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　硫酸镁(或MgSO4)　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 (2)运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据图示流程回答以下问题。 第14题图 步骤①中反应的化学方程式是　K2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2KCl　，滤液B中一定含有的溶质是　MgCl2、KCl、NaCl　；步骤②中加入的甲溶液是　NaOH[或Ca(OH)2等可溶性碱]　(填化学式)溶液。 【解析】 除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。(1)除去氯化镁中的氯化钡可以让其转化成硫酸钡沉淀但又不能引入新的杂质，只能加入含有硫酸根的镁盐，即硫酸镁。(2)步骤①中发生的反应为K2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2KCl。经过步骤①得到的滤液B中一定含有原来物质中没有反应的MgCl2和NaCl以及反应生成的KCl。最终我们要保留的是MgCl2 ，而NaCl、KCl两个物质并不能一步除尽，就先把其中的MgCl2转变为沉淀分离出来，再使盐酸与沉淀反应重新得到MgCl2。常见的与镁有关的难溶沉淀只有Mg(OH)2，所以只能加入含有氢氧根的可溶性碱，如NaOH或者Ca(OH)2等。 学科网（北京）股份有限公司 $