1.1 物质的酸碱性（重难点专练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 以物质酸碱性本质为起点，通过电离概念→酸碱定义→指示剂检测→pH定量的逻辑链条，系统覆盖核心知识点，注重科学观念建构与探究实践结合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸性物质 碱性物质|6题|围绕电离本质、酸碱定义命题，含微观示意图分析与理论辨析|从电离概念切入，构建酸（H⁺）、碱（OH⁻）的核心定义，形成物质分类认知| |酸碱指示剂|10题|结合生活实例（黑枸杞、苏木汁等）考查变色规律及应用|承接酸碱定性判断，通过指示剂变色现象建立酸碱性检测方法，体现探究实践| |pH与酸碱性|10题|聚焦pH测定操作、酸碱强弱与pH关系，含曲线分析与实际应用|从定性到定量，通过pH值系统实现酸碱性强弱的量化表征，深化科学思维|

1.1 物质的酸碱性 题型01 酸性物质 碱性物质 题型02 酸碱指示剂 题型03 pH与酸碱性 ▌题型01 酸性物质 碱性物质 （一）电离 (1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 （二）酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 （三）碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 1. 下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　） A． B． C． D． 2. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 3. 人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 （填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 4. 人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： （用化学式表示）。 （3）已知，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 （选填“酸”或“碱”）。 5. 今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。 （1）X的物质类别是 ； （2）请写出图中含铁化合物a的化学式 ； （3）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的 （填“c”或“d”）。 6. 食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　） A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ B．产生的气体是二氧化碳 C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋 ▌题型02 酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 7. 黑枸杞中的花青素遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变紫色。下列厨房中的物质能使花青素变蓝色的是（　　） A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 8. 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 ·（填“酸性”或“碱性”）； （2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）； （3）作为对照实验的孔穴是 。 9. 某中学开展“传统苏木染”实践活动，同学们发现苏木的提取液（简称苏木汁）能随溶液酸碱性不同呈现不同颜色。下表是向不同试剂中滴加苏木汁后的现象： 试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 柠檬汁 肥皂水 苹果汁 滴加2滴苏木汁后显示的颜色 橙红色 蓝绿色 浅棕色 橙红色 蓝绿色 橙红色 （1）苏木汁 （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂； （2）若向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示 （选填“橙红色”、“蓝绿色”或“浅棕色”）； （3）苹果汁呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 10. 小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液呈 性。 （2）写出废液中所含溶质的化学式 。（石蕊不用写） （3）试管架上的三种物质中，pH＜7的是 。（填写物质名称） 11. 小金同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （2）在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为 。 12. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力． （1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈 性； （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ ． 13. 小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是 。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是： 。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 14. 小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行 操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是 。 15. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所。请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；若把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现 色。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用上述试剂中 来清理。 16. 归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 ▌题型03 pH与酸碱性 （一）溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 (1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 (2)取值范围通常为0~14 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 （二）测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下: ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时,pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 17. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D Ca（OH）2 Na2CO3 18. 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），直到加到10mL时，溶液中颜色变化是 。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液的酸碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 19. 科学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学科学知识填空： （1）葡萄、桔子、柠檬等水果中含有柠檬酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 （填“大”或“小”）。 （2）制作馒头时，面粉发酵过程中也会产生一些酸性物质，使馒头口味略酸。为了解决这个问题，可在制作馒头时，在面粉中添加适量的 。 A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 20. 不同清洁剂的pH一般不同25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。请根据图示回答： （1）清洁剂a和清洁剂d一般 （填“能”或“不能”）同时使用。 （2）使用清洁剂d时用大量水稀释，会使pH （填“增大”或“减小”），从而降低使用效果。 21. 地震发生的原因很复杂。据部分研究，地震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。地震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：，。 （1）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为 。 22. 常见食物pH值的近似范围如下： 食物 苹果 酸奶 泡菜 鸡蛋清 苏打水 pH值 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 3.2﹣3.6 7.6﹣8.0 7.5﹣8.5 关于上述食物，下列说法错误的是（　　） A．胃酸过多的人应少吃苹果 B．酸奶比泡菜酸性弱 C．苏打水呈碱性 D．鸡蛋清能使紫色石蕊试液变红 23. 农作物一般适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。而沿海地区土壤的pH在8左右，若用浇灌的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH的变化与浇灌的次数之间的关系符合图中的（　　） A． B． C． D． 24. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 25. 测定生活中一些物质的pH，结果如图。下列说法错误的是（　　） A．食醋可以用于去除水垢 B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 C．厨房清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 26. 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 物质的酸碱性 题型01 酸性物质 碱性物质 题型02 酸碱指示剂 题型03 pH与酸碱性 ▌题型01 酸性物质 碱性物质 （一）电离 (1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 （二）酸 (1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 （三）碱 (1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 1. 下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液，水是水分子构成的，盐酸溶液还含有氢离子和氯离子，观察选项，A符合实际。 故选：A。 2. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解答】解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸，故选项说法错误。 B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故选项说法正确。 C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误。 D、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。 故选：B。 3. 人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H+。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 （填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 （选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 【答案】（1）酸； （2）酸碱电离理论； （3）AC。 【解答】解：（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸； （2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论； （3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故A正确； B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，故B错误； C、每种酸碱理论均有其局限性，故C正确； 故选：AC。 故答案为：（1）酸； （2）酸碱电离理论； （3）AC。 4. 人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： （1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： （用化学式表示）。 （3）已知，则根据题中信息和酸碱质子理论，NH3可属于 （选填“酸”或“碱”）。 【答案】（1）酸碱电离理论； （2）Na2CO3（答案不唯一）； （3）碱。 【解答】解：（1）浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义通常是基于酸碱电离理论的。酸碱电离理论认为，酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物，碱是在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物。故答案为：酸碱电离理论； （2）根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱。例如，Na2CO3（碳酸钠）在简单酸碱理论中被认为是碱，因为它在水溶液中可以表现出碱性。故答案为：Na2CO3（答案不唯一）； （3）已知，根据酸碱质子理论，NH3在反应中接受了一个质子，因此NH3属于碱。故答案为：碱。 5. 今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习，如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。 （1）X的物质类别是 ； （2）请写出图中含铁化合物a的化学式 ； （3）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的 （填“c”或“d”）。 【答案】（1）单质； （2）Fe2O3； （3）d。 【解答】解：（1）X中铁元素的化合价为0，单质中元素化合价为零，因此X物质类别是单质； （2）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，其中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，则该物质的化学式为Fe2O3； （3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中铁元素为+2价，硫酸亚铁属于盐，属于上图中的d。 故答案为：（1）单质； （2）Fe2O3； （3）d。 6. 食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　） A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ B．产生的气体是二氧化碳 C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】A 【解答】解：A、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，可作为醋酸属于酸的证据，故选项正确。 B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，产生的气体是二氧化碳，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。 C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，加水稀释食醋，溶液pH变大，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。 D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不宜用铝制容器盛装食醋，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。 故选：A。 ▌题型02 酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 7. 黑枸杞中的花青素遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变紫色。下列厨房中的物质能使花青素变蓝色的是（　　） A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 【答案】C 【解答】解：能使花青素变蓝色的是物质显碱性，厨房的物品中纯碱溶液为碱性，食醋溶液为酸性，白酒和食盐水溶液为中性，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选：C。 8. 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 ·（填“酸性”或“碱性”）； （2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）； （3）作为对照实验的孔穴是 。 【答案】碱性；2、5；3 【解答】解：（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。 故填：碱性。 （2）溶液变为红色的孔穴有2、5，这是因为稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色。 故填：2、5。 （3）作为空白对照实验的孔穴是3，这是因为水显中性，不能使石蕊试液变色。 故填：3。 9. 某中学开展“传统苏木染”实践活动，同学们发现苏木的提取液（简称苏木汁）能随溶液酸碱性不同呈现不同颜色。下表是向不同试剂中滴加苏木汁后的现象： 试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 柠檬汁 肥皂水 苹果汁 滴加2滴苏木汁后显示的颜色 橙红色 蓝绿色 浅棕色 橙红色 蓝绿色 橙红色 （1）苏木汁 （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂； （2）若向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示 （选填“橙红色”、“蓝绿色”或“浅棕色”）； （3）苹果汁呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】（1）能； （2）蓝绿色； （3）酸性。 【解答】解：（1）由表格可知，苏木汁在稀硫酸（酸性）中显橙红色，在氢氧化钠溶液（碱性）中显蓝绿色，在蒸馏水（中性）中显浅棕色，即在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色，所以苏木汁能作酸碱指示剂。 （2）纯碱溶液呈碱性，观察表格中信息，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加苏木汁后显示蓝绿色，因为纯碱溶液也呈碱性，所以向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示蓝绿色。 （3）苹果汁中滴加苏木汁后显示橙红色，根据表格，稀硫酸呈酸性，滴加苏木汁后显示橙红色，由于苹果汁滴加苏木汁后现象与之相同，所以苹果汁呈酸性。 故答案为：（1）能； （2）蓝绿色； （3）酸性。 10. 小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液呈 性。 （2）写出废液中所含溶质的化学式 。（石蕊不用写） （3）试管架上的三种物质中，pH＜7的是 。（填写物质名称） 【答案】（1）酸； （2）CaCl2、NaCl、HCl； （3）盐酸。 【解答】解：（1）该实验中有滴入石蕊试液，紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，实验后把废液集中倒入废液缸中，废液呈红色，说明废液显酸性。 （2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由于废液呈酸性，说明盐酸过量，所以废液中所含溶质的化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。 （3）石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，则试管架上的三种物质中，pH＜7的是盐酸。 故答案为： （1）酸； （2）CaCl2、NaCl、HCl； （3）盐酸。 11. 小金同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （2）在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）肥皂水； （2）偏小； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH。 【解答】解：（1）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹； （2）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小； （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH。 故答案为：（1）肥皂水； （2）偏小； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH。 12. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力． （1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈 性； （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ ． 【答案】酸；加食醋凉拌食用 【解答】解：（1）紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性； 故答：酸； （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，所以为充分利用黄瓜中丰富的维生素C，应避免加热并且置于酸性环境中食用； 故答：加食醋凉拌食用． 13. 小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是 。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是： 。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）绿色； （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）偏小。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，紫薯汁遇氢氧化钠溶液绿色，石灰水溶液显碱性，能使紫薯汁变成绿色。 （2）用pH试纸测量溶液酸碱性的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （3）草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，草木灰溶液显碱性，若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，草木灰溶液被稀释，碱性减弱，则测得的pH应比真实值偏小。 故答案为： （1）绿色； （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （3）偏小。 14. 小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目———自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行 操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是 。 【答案】（1）过滤； （2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。 【解答】解：（1）煮沸后紫甘蓝的固体残渣与紫色溶液混合，要得到较澄清的紫色溶液，需要进行过滤操作，通过过滤可除去不溶性的固体残渣； （2）从效果检验可知，紫甘蓝指示剂在白醋（酸性溶液）中显粉红色，在肥皂水（碱性溶液）中显蓝绿色，在纯净水、食盐溶液（中性溶液）中显紫色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。 故答案为：（1）过滤； （2）在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显蓝绿色，在中性溶液中显紫色，能区分溶液的酸碱性。 15. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所。请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；若把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现 色。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （3）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用上述试剂中 来清理。 【答案】（1）可以；绿。 （2）肥皂水。 （3）食醋。 【解答】解：（1）该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蔗糖水、蒸馏水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液）中显绿色，能在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以可以作酸碱指示剂；碳酸钠溶液呈碱性，所以把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现绿色。 （2）肥皂水呈碱性，能和蚁酸反应，所以简易可行的办法是在叮咬处涂抹肥皂水。 （3）水垢主要成分是碳酸钙，稀盐酸、食醋呈酸性，能与碳酸钙反应，所以可以用稀盐酸或食醋来清理。 故答案为：（1）可以；绿。 （2）肥皂水。 （3）食醋。 16. 归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 【答案】D 【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，故A错误； B、碱不能和所有非金属反应，例如：碱不能和一氧化碳反应，故B错误； C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故D正确。 故选：D。 ▌题型03 pH与酸碱性 （一）溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度 (1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度 (2)取值范围通常为0~14 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 （二）测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下: ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时,pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 17. 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D Ca（OH）2 Na2CO3 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小至小于7；故选项说法错误。 B、稀硫酸显酸性，pH小于7，所以x不是稀硫酸。故选项说法错误。 C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7；故选项说法正确。 D、稀盐酸显酸性，pH小于7，所以x不是稀盐酸。故选项说法错误。 故选：C。 18. 如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），直到加到10mL时，溶液中颜色变化是 。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，则b点时溶液的酸碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【答案】（1）减小；红色褪去变无色； （2）酸性。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，随着盐酸的滴入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐变弱，pH逐渐减小。反应过程中温度逐渐升高，直到加到10mL时，溶液显中性，溶液中颜色变化是红色褪去变无色。 （2）反应过程中温度逐渐升高，温度最高时为38℃，在图2中，某时刻测得溶液的温度是32℃，b点时溶液的酸碱性是酸性，因为b点时，温度已经下降，滴加盐酸过量。 故答案为： （1）减小；红色褪去变无色； （2）酸性。 19. 科学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学科学知识填空： （1）葡萄、桔子、柠檬等水果中含有柠檬酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越 （填“大”或“小”）。 （2）制作馒头时，面粉发酵过程中也会产生一些酸性物质，使馒头口味略酸。为了解决这个问题，可在制作馒头时，在面粉中添加适量的 。 A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【答案】（1）小； （2）B。 【解答】解：（1）溶液的酸性越强，其pH就越小，吃起来越酸的水果其果汁的pH越小，故答案为：小； （2）A、氯化钠不能和酸反应，故不符合题意； B、碳酸钠能与发酵产生的酸性物质反应，从而中和酸性，且反应后不会对人体健康造成危害，故符合题意； C、尽管氢氧化钠能和酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于食品加工，故不符合题意； D、氢氧化钙也具有腐蚀性，且其有涩味，不适合用于馒头制作来中和酸性物质，不符合题意。 故选：B。 20. 不同清洁剂的pH一般不同25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。请根据图示回答： （1）清洁剂a和清洁剂d一般 （填“能”或“不能”）同时使用。 （2）使用清洁剂d时用大量水稀释，会使pH （填“增大”或“减小”），从而降低使用效果。 【答案】（1）不能； （2）减小。 【解答】解：（1）清洁剂a的pH小于7，显酸性，清洁剂d的pH大于7，显碱性，二者不能同时使用；故答案为：不能； （2）清洁剂d的pH大于7，显碱性，使用清洁剂d时用大量水稀释，会使其碱性减弱，pH减小，从而降低使用效果；故答案为：减小。 21. 地震发生的原因很复杂。据部分研究，地震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。地震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：，。 （1）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）减小。 （2）。 【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液酸性增强，pH减小； （2）地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为：。 故答案为：（1）减小。 （2）。 22. 常见食物pH值的近似范围如下： 食物 苹果 酸奶 泡菜 鸡蛋清 苏打水 pH值 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 3.2﹣3.6 7.6﹣8.0 7.5﹣8.5 关于上述食物，下列说法错误的是（　　） A．胃酸过多的人应少吃苹果 B．酸奶比泡菜酸性弱 C．苏打水呈碱性 D．鸡蛋清能使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【解答】解：A、苹果的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少吃苹果，说法正确； B、酸奶的pH比泡菜大，因此酸奶比泡菜酸性弱，说法正确； C、苏打水的pH大于7，呈碱性，说法正确； D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，说法错误。 故选：D。 23. 农作物一般适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。而沿海地区土壤的pH在8左右，若用浇灌的方法来降低土壤的碱性，则土壤的pH的变化与浇灌的次数之间的关系符合图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：显碱性的土壤的pH大于7，引淡水冲洗过程中，溶液的pH降低，越来越接近7，而不可能小于7。 B图符合冲洗过程酸碱性变化情况。 故选：B。 24. 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 【答案】D 【解答】解：A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，所以可做酸碱指示剂，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项。 B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁体现的颜色不同，所以可显示不同颜色，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项。 C、紫色石蕊在酸性（或碱性溶液）中颜色是相同的，也就是变色的范围比甘蓝汁要大，酸碱性不如甘蓝汁体现的具体，故此选项分析正确，但不符合题意；因此，不选择此项。 D、结合表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断。所以此选项分析有误，正好符合题意；因此，应该选择此项。 故选：D。 25. 测定生活中一些物质的pH，结果如图。下列说法错误的是（　　） A．食醋可以用于去除水垢 B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 C．厨房清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 【答案】C 【解答】解：A、食醋的pH小于7，显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，从而把水垢除去。正确； B、草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，能造成肥效降低，正确； C、清洁剂呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。错误； D、柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬。正确； 故选：C。 26. 硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3）。 酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，观察图象，C符合变化过程。 故选：C。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $