1.2 常见的酸-2026-2027学年浙教版九年级上册科学专项训练

**基本信息** 聚焦酸的性质与应用，按物理性质、浓硫酸稀释、化学性质分题型系统训练，注重实验操作与性质应用的结合，体现科学观念与探究实践素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸的物理性质及用途|3题|考查浓盐酸、浓硫酸敞口放置的变化及用途|从物质物理特性切入，建立性质与用途的关联| |浓硫酸的性质及稀释|3题|涉及稀释操作规范、实验安全及脱水性应用|衔接物理性质与实验操作，强化安全意识| |酸的化学性质|4题|涵盖酸与金属氧化物、盐等反应及离子变化分析|递进至化学性质，构建酸的通性认知框架|

1.2 常见的酸 ▌题型01 酸的物理性质及用途 1.如图所示，天平恰好处于水平平衡，经过一段时间后，以下判断错误的是（　　） A．杠杆左端下降，右端上升 B．pH都变大 C．溶质质量都不变 D．溶液质量分数都变小 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此质量增加，而浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，所以杠杆右端上升，左端下降，故说法正确； B、浓硫酸易吸水而使溶液质量增大（溶剂质量增大），浓度减小，溶液变稀，溶液的酸性变弱，pH值变大，浓盐酸挥发出溶质氯化氢，而导致溶液质量减小（溶质质量减小），浓度减小，溶液变稀，溶液的酸性变弱，pH值变大，故说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量变小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，溶质质量不变，故说法错误； D、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，溶质质量不变，导致溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，易挥发出的是溶质氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，故说法正确。故选C。 2.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 【答案】D 【解析】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误； B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。故选D。 3.下列关于盐酸的说法正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 【答案】D 【解析】A、 盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意； B、 纯净的盐酸是无色液体 ，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾 ，不符合题意； D、 盐酸为强酸，具有腐蚀性 ，符合题意；故选D。 ▌题型02 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 4.（2026·浙江杭州·三模）科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　） A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测定溶液的 【答案】B 【解析】A．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，故A错误； B．浓硫酸密度大于水，且稀释时会放出大量热，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故B正确； C．倾倒液体时，瓶塞需要倒放在桌面（防止污染试剂、腐蚀桌面），且试剂瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞正放，故C错误； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。故选B。 5.（2026·浙江·一模）2026年长三角新材料产业博览会上，高纯氧化镁作为高端电子材料备受关注。某科研团队以菱镁矿（主要成分是）为原料制备该材料，核心流程需经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热分解等操作。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤固体 D．按装置丁图示加热固体 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，正确； D 、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，错误。故选C。 6.（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 （选填“A”或“B”）。 (3)工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“”表示 。 【答案】(1)脱水(2)B(3) 【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性； （2）稀释浓硫酸操作正确的是：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选B； （3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“”在反应后溶液中的数目不变，则“”表示氯离子。 ▌题型03 酸的化学性质 7.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】A 【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，此选项叙述正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，此选项叙述错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，此选项叙述错误； D、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，此选项叙述错误。故选A。 8.在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【解析】根据酸的通性，酸可以和五类物质反应：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐。镁属于活泼金属、氢氧化钾属于碱、氧化铁属于金属氧化物，所以剩下的“花瓣”可能是盐，但是硫酸铜、氯化钠不会与硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故选C。 9.在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解析】A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，说法错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，说法错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，说法错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，说法正确。 10.科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。 (1)A组试管都有产生，若要制得较纯的，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是 。 (3)C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法： 。 (4)根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：，数量没有减少。请写出②号试管反应的实质： 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯 (2)黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (3)取样品，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色（合理即可） (4) 【解析】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能使制得的氢气不纯； （2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色，会观察到黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色； （3）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，C 组实验忘记滴加指示剂，判定酸过量的方法：取反应后的溶液少量于试管中，加入紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则酸过量； （4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该类反应中消耗了硫酸中氢离子和氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡。反应的实质：。 ✍题型培优练 1.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 【答案】C 【解析】A. 浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，浓盐酸敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸易挥发，溶质质量减小，导致溶液质量变小，此选项正确； B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏大，导致浓硫酸溶液质量偏大，此选项正确； C. 浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量减少，溶质质量分数会变小，此选项错误； D. 铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用来除铁锈，是因为盐酸会与铁锈反应，此选项正确。故选C。 2.下列有关酸的说法正确的是（ ） A．浓盐酸具有吸水性 B．浓硫酸具有挥发性 C．醋酸可以除水垢 D．稀盐酸能夺取纸张中的水分 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，说法错误； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，则醋酸可以除水垢，说法正确； D、浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分，说法错误。故选：C。 3.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 【答案】C 【解析】A、盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置，会挥发出氯化氢气体，质量会变小，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置，能吸收空气中的水蒸气，质量会变大，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，固态氢氧化钠不可以做二氧化碳的干燥剂，说法错误，符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，盐酸可用来除铁锈，说法正确，不符合题意。故选C。 4.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 【答案】B 【解析】A 、浓盐酸电离出氯离子不是形成白雾的原因，不符合题意； B 、 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，符合题意； C 、浓盐酸与空气中的二氧化碳不反应，不符合题意； D 、白雾是氯化氢气体与水蒸气结合形成小液滴，不是浓盐酸挥发出的水蒸气形成白雾，不符合题意。故选B。 5.下列实验现象的描述正确的是（　　） A．将浓硫酸滴在纸片上：纸片无明显变化 B．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 C．氧化铜与稀盐酸反应：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 D．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸片上，能够使纸片分数碳化，观察到纸片变黑，选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，选项错误； C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，选项正确； D、镁条在空气中燃烧，观察到银白色固体剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体，选项错误；故选C。 6.下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【答案】B 【解析】A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性， 错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗，正确； C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，错误； D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，错误。故选B。 7.某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A．肥皂水加水稀释后pH会变小 B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿 C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 D．食醋的酸性弱于西瓜汁 【答案】A 【解析】A 、肥皂水显碱性，加水稀释后碱性减弱，pH 会变小，但仍大于 7，正确；B 、测定 pH 时，玻璃棒若用水润湿，相当于稀释了溶液，则会影响测定结果，错误。 C 、食用食醋可帮助消化，但大量食用对人体有害，错误。 D、食醋的 pH 为 2.4，西瓜汁的 pH 为 5.8，pH 越小酸性越强，所以食醋的酸性强于西瓜汁，错误。故选A。 8.在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．p点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质 B．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 C．该图像也能表示溶液中溶剂质量随时间的大致变化 D．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 【答案】C 【解析】A、p点时，氧化铜没有完全反应，对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，错误； B、m点恰好完全反应，n点盐酸过量，盐酸具有挥发性，随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，错误； C、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，正确； D、m点恰好完全反应，n点盐酸过量，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误。故选C。 9.（25-26九年级上·浙江金华·期中）酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【答案】C 【解析】A、打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故说法错误； B、浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故说法错误； C、敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故说法正确； D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故说法错误。故选C。 10.（2026·浙江宁波·二模）下列生活中的常见现象，属于化学变化的是（   ） A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾 C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体 【答案】C 【解析】A、浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、浓盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化；故选项正确； D、海水晒盐过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选C。 11.（25-26九年级上·浙江杭州·期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（   ） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应： C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【答案】B 【解析】A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，错误。 B、bc 段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸发生反应生成氢气，化学反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，正确。 C、随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度逐渐降低，所以 a 点硫酸浓度最高，c 点硫酸浓度比 a 点低，错误。 D、d 点后压强不再变化，说明反应结束，此时硫酸可能恰好完全反应，也可能硫酸有剩余，但铝已完全反应；d、e 两点压强相等，是因为反应结束后，容器内温度逐渐恢复到室温，气体体积不再变化，压强也不再改变，但 d 点不一定恰好完全反应，错误。故选B。 12.（2026·浙江宁波·二模）竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（    ） A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸 【答案】B 【解析】A．酸性溶液遇无色酚酞不变色（酚酞遇碱变红），因此该酸性物质不能使酚酞变红。故A错误。 B．碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐和酸发生反应会生成二氧化碳气体，故B正确。 C．竹纸原本显酸性，加入碳酸钙中和酸性物质，酸性减弱，pH会升高，而非降低，故C错误。 D．竹纸中残留酸性物质，酸能与铁发生反应，会腐蚀铁质容器，因此不能用铁质容器长期存放，故D错误。 13.学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【答案】A 【解析】A．紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B．实验②中镁条和稀硫酸反应生成氢气，实验③中碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，二者产生的不是同一种气体，故B错误； C．实验③仅能观察到碳酸钠和稀硫酸反应产生气泡，该现象只能说明碳酸盐能和酸反应生成气体，无法由此推测碳酸钠溶液呈碱性，故C错误； D．实验④铁锈（主要成分为氧化铁）和稀硫酸反应生成硫酸铁，实验⑤铁单质和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故D错误。故选A。 14.（25-26九年级上·浙江衢州·阶段检测）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”：浓硫酸具有腐蚀性，脱水性和吸水性；浓盐酸有挥发性和腐蚀性。请根据以上内容补充下列空格。 (1)浓硫酸：因为我有 性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了，这是浓硫酸的 性质。 (2)浓盐酸：因为我具有挥发性，敞口放置一段时间，我的溶质质量分数会 。 【答案】(1)脱水 化学(2)减小 【解析】（1）浓硫酸具有腐蚀性、脱水性和吸水性。浓硫酸滴在纸上把纸弄 “黑” 了，是因为浓硫酸将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，这体现的是浓硫酸的脱水性，该性质属于化学性质。因为在这个过程中有新物质（碳等）生成。 （2）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量减小，而溶剂质量不变。根据溶质质量分数=，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数会减小。 15.打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，室温下，将白雾导入盛有溶液的试管中，直至溶液的，试管中溶液的离子种类变化如图所示。 (1)浓盐酸瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 (2)试管中的溶液变为7的实质是 。 (3)图中能使无色酚酞试液变红的离子是 （选填“①”“②”或“③”）。 【答案】(1)挥发(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)② 【解析】（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴； （2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，试管中的溶液pH变为7的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （3）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，图中能使无色酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，即图中的②。 16.盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有 性； (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 【答案】(1)挥发(2)脱水(3)甲 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口有白雾； （2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。故填：甲。 17.（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。 【答案】(1)挥发(2)脱水 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生； （2）硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性。 18.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会 。某同学想要知道两瓶试剂的pH值，能用pH试纸测得结果的是 。 【答案】白雾 变小 浓盐酸 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，故会看到瓶口上方有白雾。 放置一段时间后，由于氯化氢气体的挥发，因此溶质质量会减小，而溶剂质量几乎不变，因此浓盐酸的质量分数变小。浓硫酸具有很强的吸水性，会使pH试纸脱水变黑，无法准确测定pH值；而浓盐酸虽然浓度高，但仍可用pH试纸测定其酸性。因此，能用pH试纸测得结果的是浓盐酸。 ✍拓展综合练 1.如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气。随着吸收水分，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，所以液面会上升。  浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，所以液面会下降； A．图中两瓶中液面相同，故A不符合题意； B．图中浓硫酸液面会下降，盐酸液面液面会上升，故B不符合题意； C．图中浓硫酸、盐酸液面会都下降，故C不符合题意； D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面会下降，故D符合题意。故选D。 2.（25-26九年级上·浙江·期中）下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（　　） A．打开浓盐酸瓶盖后能观察到白烟 B．两者的水溶液都能导电 C．将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中进行稀释 D．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。打开瓶盖时，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 盐酸小液滴，表现为 白雾（微小液滴悬浮在空气中），而非“白烟”，故说法错误； B、盐酸（HCl）和 硫酸（H2SO4） 均为强酸，在水溶液中完全电离，生成大量自由移动的离子（如H+、Cl-、硫酸根离子），因此能够导电，故说法正确； C、浓硫酸稀释时会放出大量热，若将水直接加入浓硫酸中，可能导致局部沸腾、液体飞溅，引发危险，故说法错误； D、盐酸和硫酸均显酸性，溶液会使紫色石蕊试液变红，故说法错误。故答案为：B。 3.（25-26九年级上·浙江台州·期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（   ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，没有生成新物质，属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，没有生成新物质，属于物理变化，故选项说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选项说法正确； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。故选B。 4.如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（   ） 序号 出库凭证号 77011-01 出库日期 领用前质量(克) 领用后质量(克) 教学使用质量(克) 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 【答案】A 【解析】由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。 A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意； B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意； D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。故选A。 5.浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，错误； D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，正确。故选D。 6.分析、类比和推理是科学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．稀硫酸能与锌粒反应放出氢气，所以稀盐酸也能与锌粒反应放出氢气 【答案】D 【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，此选项错误； B. 酸雨的pH小于7，pH小于5.6的雨水一定是酸雨，此选项错误； C. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子、电子带有电荷，但不是离子，此选项错误； D. 稀硫酸、稀盐酸具有相似的化学性质，稀硫酸能与锌粒反应放出氢气，所以稀盐酸也能与锌粒反应放出氢气，此选项正确。故选D。 7.（25-26九年级上·浙江宁波·期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（    ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故说法错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故说法错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故说法错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故说法正确。故选D。 8.小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（   ） A．实验③和⑤中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验②③④⑤的基本反应类型相同 【答案】C 【分析】① 稀硫酸滴入紫色石蕊：石蕊变红（酸使指示剂变色） ② 稀硫酸 + 氢氧化钠：（中和反应，复分解反应） ③ 稀硫酸 + 碳酸钠：（复分解反应，生成气体） ④ 稀硫酸 + 铁锈（）：（复分解反应，溶液变黄） ⑤ 稀硫酸 + 铁片：（置换反应，生成气体，溶液变浅绿） 【解析】A、③生成，⑤生成，气体种类不同，不符合题意； B、④生成，溶液为黄色；⑤生成，溶液为浅绿色，变色现象不同，不符合题意； C、紫色石蕊遇酸变红，实验①中石蕊变红，说明稀硫酸呈酸性，符合题意； D、②③④为复分解反应，⑤为置换反应，反应类型不同，不符合题意；故选C。 9.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 。 (2)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；请写出蓝色溶液与C反应的化学方程式 。 【答案】(1)Fe2O3(2)铁 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【解析】（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3； （2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。蓝色溶液与C反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 10.（25-26九年级上·浙江杭州·期末）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： (1)该反应的实验现象为 。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号） (3)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是（   ） A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】(1)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(2)(3)BC 【解析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液呈蓝色。所以实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2:1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1:1。从图甲中离子个数比变化可知，“” 的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以 “” 表示。 （3）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加。 A、a 点时，溶液的总质量不再增加，达到最大值，表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应，b 点表示稀硫酸完全反应，氧化铜过量，错误。 B、a 点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b 点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，正确。 C、a点反应恰好完全，b点时，硫酸完全消耗，反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，正确。故选BC。 11.（2025·浙江杭州·模拟预测）探究稀硫酸性质时，某同学先在试管中注入少量稀硫酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是 （填离子符号）；下列能与硫酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 （选填序号）。 ①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④氢氧化镁粉末 【答案】Cu2+ ④ 【解析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后新增加的离子为铜离子，溶液中硫酸根离子和铜离子个数比是1：1，因此“”表示的是铜离子，离子符号：Cu2+； （2）①铜与稀硫酸不反应，错误； ②铝与硫酸反应生成硫酸铝[Al2​(SO4​)3​]中硫酸根离子和铝离子个数比是3：2，错误； ③氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠(Na2​SO4​)中硫酸根离子和钠离子个数比是1：2，错误； ④氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸镁(Mg​SO4​)中镁离子和硫酸根离子个数比是1：1，正确。故选④。 12.（2026·浙江杭州·一模）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe、和）制备FeOOH主要流程如下。 (1)“酸溶”时产生的气体为 。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为，物质X的化学式为 。 (3)该流程中能循环利用的物质是 。 【答案】(1)氢气和二氧化碳(2)(3)稀硫酸 【解析】（1）废铁屑中的Fe和稀硫酸反应生成氢气，FeCO3和稀硫酸反应生成二氧化碳，Fe2O3​和稀硫酸反应不生成气体，因此酸溶产生的气体为氢气和二氧化碳。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H、S的个数分别是2、12、6、2，反应前除2X外Fe、O、H、S的个数分别是2、10、2、2，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 （3）“酸溶”步骤消耗硫酸，根据“沉淀”步骤又生成稀硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是稀硫酸。 13.（2026八年级下·浙江·专题练习）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)②中“▲”表示的离子是 。 (3)图乙中的a点和b点 （可多选）。 A．对应溶液的颜色深浅不同 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】(1)H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O(2)铜离子/Cu2+(3)BC 【解析】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。 （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，图甲①和②可知，②中“▲”是反应后新增加的离子，故为铜离子或Cu2+。 （3）A．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点氧化铜有剩余，溶液颜色不再变化，两点对应溶液的颜色深浅相同，故A不符合题意； B．a点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应生成硫酸铜和水，b点表示氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B符合题意； C．a点和b点均为硫酸铜溶液，对应硫酸铜的质量相等，则溶液中铜元素质量相同，故C符合题意。故选BC。 14.小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： (1)将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是 （选填序号）。 (2)图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为 。 (3)小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加 （填试剂名称），观察现象进行判断。 【答案】(1)③(2)H2O(3)氯化钡溶液（或硝酸钡溶液） 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢溶质会不断挥发，题目说明不考虑水分蒸发，因此溶质质量减少、溶剂质量不变，溶质质量分数会随时间逐渐减小，最终趋于稳定，对应曲线③。 （2）由图乙可知，这是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，A代表H+，氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，B代表OH-，氢离子与氢氧根离子结合为水分子，C代表H2O（水分子）。 （3）稀盐酸和稀硫酸的阴离子不同，硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，而氯离子和钡离子不反应，因此选择含可溶性钡离子的试剂（如氯化钡溶液、硝酸钡溶液）即可鉴别。 15.（2026·浙江温州·三模）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸反应的化学方程式为： 。 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是 。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 (3)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。 【答案】(1)吸水，防止水蒸气外逸(2)(3)鱼刺中碳酸钙含量少，喝醋无法去除整根鱼刺或用醋酸去除鱼刺中的碳酸钙耗时久，而醋在咽喉中的停留时间短 【解析】（1）醋酸与碳酸钙反应生成CO2的同时会带出水蒸气，若水蒸气随CO2跑掉，电子秤减少的质量会包含水和二氧化碳，计算出的碳酸钙质量偏大；浓硫酸具有吸水性，只吸收水，不吸收CO2，保证减少的质量全部为CO2质量，实验数据准确。 （2）产生CO2的质量为，设20g鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。 （3）鱼骨中碳酸钙质量分数仅1.25%，碳酸钙含量很低；实验中碳酸钙完全反应需要较长时间（图像横坐标为小时）；醋卡在咽喉处停留时间极短，醋酸来不及和鱼刺中的碳酸钙充分反应，无法溶解鱼刺，不能靠喝醋去除鱼刺。 16.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如右表。请分析计算： (1)反应后稀盐酸还有剩余的是第________组； (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比________； (3)表中a的值为________； (4)求表中b的值（写出计算过程）。 实验组别 一 二 三 四 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 稀盐酸质量/g 100 100 100 100 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 b c 【答案】(1)一、二(2)5:1(3)105.5 (4)第三组中产生二氧化碳的质量为100g+9g-105g-b=4g-b 设：参加反应碳酸钙的质量为y y= 根据（2）可知，9.0g混合物中的碳酸钙质量为9g×=7.5g 所以，b=1.25g。 答：b值为1.25g。 【解析】（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应，因此第一、二组稀盐酸还有剩余。 （2）由第一组数据可知，生成二氧化碳的质量为100g+3.0g-101.9g=1.1g。 设：3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。 x=2.5g 混合物中碳酸钙与氯化钙质量之比为2.5g：（3g-2.5g）=5:1. （3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应，所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为：3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5。 （4）见答案。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 常见的酸 ▌题型01 酸的物理性质及用途 1.如图所示，天平恰好处于水平平衡，经过一段时间后，以下判断错误的是（　　） A．杠杆左端下降，右端上升 B．pH都变大 C．溶质质量都不变 D．溶液质量分数都变小 2.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 3.下列关于盐酸的说法正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 ▌题型02 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 4.（2026·浙江杭州·三模）科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　） A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．测定溶液的 5.（2026·浙江·一模）2026年长三角新材料产业博览会上，高纯氧化镁作为高端电子材料备受关注。某科研团队以菱镁矿（主要成分是）为原料制备该材料，核心流程需经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热分解等操作。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤固体 D．按装置丁图示加热固体 6.（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 （选填“A”或“B”）。 (3)工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“”表示 。 ▌题型03 酸的化学性质 7.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 8.在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 9.在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 10.科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。 (1)A组试管都有产生，若要制得较纯的，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是 。 (3)C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法： 。 (4)根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：，数量没有减少。请写出②号试管反应的实质： 。 ✍题型培优练 1.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 2.下列有关酸的说法正确的是（ ） A．浓盐酸具有吸水性 B．浓硫酸具有挥发性 C．醋酸可以除水垢 D．稀盐酸能夺取纸张中的水分 3.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 4.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 5.下列实验现象的描述正确的是（　　） A．将浓硫酸滴在纸片上：纸片无明显变化 B．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 C．氧化铜与稀盐酸反应：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 D．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 6.下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 7.某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A．肥皂水加水稀释后pH会变小 B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿 C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 D．食醋的酸性弱于西瓜汁 8.在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．p点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质 B．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 C．该图像也能表示溶液中溶剂质量随时间的大致变化 D．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 9.（25-26九年级上·浙江金华·期中）酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 10.（2026·浙江宁波·二模）下列生活中的常见现象，属于化学变化的是（   ） A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾 C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体 11.（25-26九年级上·浙江杭州·期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（   ） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应： C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 12.（2026·浙江宁波·二模）竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（    ） A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸 13.学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 14.（25-26九年级上·浙江衢州·阶段检测）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”：浓硫酸具有腐蚀性，脱水性和吸水性；浓盐酸有挥发性和腐蚀性。请根据以上内容补充下列空格。 (1)浓硫酸：因为我有 性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了，这是浓硫酸的 性质。 (2)浓盐酸：因为我具有挥发性，敞口放置一段时间，我的溶质质量分数会 。 15.打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，室温下，将白雾导入盛有溶液的试管中，直至溶液的，试管中溶液的离子种类变化如图所示。 (1)浓盐酸瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 (2)试管中的溶液变为7的实质是 。 (3)图中能使无色酚酞试液变红的离子是 （选填“①”“②”或“③”）。 16.盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有 性； (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； (3)将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 17.（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 (1)打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性； (2)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。 18.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会 。某同学想要知道两瓶试剂的pH值，能用pH试纸测得结果的是 。 ✍拓展综合练 1.如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 2.（25-26九年级上·浙江·期中）下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（　　） A．打开浓盐酸瓶盖后能观察到白烟 B．两者的水溶液都能导电 C．将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中进行稀释 D．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 3.（25-26九年级上·浙江台州·期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（   ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 4.如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（   ） 序号 出库凭证号 77011-01 出库日期 领用前质量(克) 领用后质量(克) 教学使用质量(克) 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 5.浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 6.分析、类比和推理是科学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．稀硫酸能与锌粒反应放出氢气，所以稀盐酸也能与锌粒反应放出氢气 7.（25-26九年级上·浙江宁波·期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（    ） A．① B．② C．③ D．④ 8.小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（   ） A．实验③和⑤中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验②③④⑤的基本反应类型相同 9.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 。 (2)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；请写出蓝色溶液与C反应的化学方程式 。 10.（25-26九年级上·浙江杭州·期末）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： (1)该反应的实验现象为 。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号） (3)图乙中的a点和b点，下列说法正确的是（   ） A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 11.（2025·浙江杭州·模拟预测）探究稀硫酸性质时，某同学先在试管中注入少量稀硫酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是 （填离子符号）；下列能与硫酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 （选填序号）。 ①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④氢氧化镁粉末 12.（2026·浙江杭州·一模）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe、和）制备FeOOH主要流程如下。 (1)“酸溶”时产生的气体为 。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为，物质X的化学式为 。 (3)该流程中能循环利用的物质是 。 13.（2026八年级下·浙江·专题练习）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜至反应完全，如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)②中“▲”表示的离子是 。 (3)图乙中的a点和b点 （可多选）。 A．对应溶液的颜色深浅不同 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 14.小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： (1)将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是 （选填序号）。 (2)图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为 。 (3)小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加 （填试剂名称），观察现象进行判断。 15.（2026·浙江温州·三模）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸反应的化学方程式为： 。 ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是 。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 (3)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。 16.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如右表。请分析计算： (1)反应后稀盐酸还有剩余的是第________组； (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比________； (3)表中a的值为________； (4)求表中b的值（写出计算过程）。 实验组别 一 二 三 四 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 稀盐酸质量/g 100 100 100 100 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 b c 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $