1.2 常见的酸 第1课时（分层作业）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 初中科学“常见的酸 第1课时”同步练，采用A/B/C三层递进设计，覆盖盐酸物理性质及用途、化学性质从单一到综合应用，适配新授课基础巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组巩固过关|盐酸物理性质及用途、化学性质单一知识点|选择题为主，如微观示意图分析（题3），夯实科学观念| |B组能力进阶|性质与实验现象综合应用|图像分析（题6）、实验推断（题8），培养科学思维| |C组思维拔高|综合实验设计与化学方程式书写|填空简答（题14），提升探究实践能力|

1.2 常见的酸 第1课时 目 录 A组 巩固过关 知识点1：盐酸的物理性质及用途 知识点2：盐酸的化学性质 B组 能力进阶 C组 思维拔高 盐酸的物理性质及用途 知识点1 1．盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是(　　) A．纯净的盐酸是纯净物 B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 2．下列关于盐酸的说法中，正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．稀释浓盐酸时需要搅拌 C．酸雨中含有极少量的盐酸 D．浓盐酸敞口放在空气中会冒白烟 3．如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　) A． B． C． D． 盐酸的化学性质知识点2 4．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠 6．往一定质量的稀盐酸中加入碳酸钙粉末，根据图像判断，纵坐标不可能表示（　　） A．溶质的质量 B．溶液的pH值 C．溶剂的质量 D．生成气体的质量 7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量分数都变小 B．溶质质量都减小 C．溶剂质量都增大 D．溶液质量都增大 8．小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上，再喷无色酚酞试剂，然后挂在装有浓盐酸的烧杯上方（如图）。下列说法错误的是（　　） A．该实验将看到纸花颜色先变红，然后红色褪去 B．使用浓盐酸进行该实验是因为它具有较强的挥发性 C．该实验可以说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性 D．该实验可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应 9．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 10．小龙为了探究盐酸的性质，设计了如图实验。结果观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，则以下说法错误的是 （　　） A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性 B．装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应 C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D．实验结束后浓盐酸的质量分数变小 11．通过观察和实验等方法，人们找到了物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(　　) A． B． C． D． 12．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。下列关于图示的描述不正确的是（　　） A．X可能是 H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W 呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 13．学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）编号①反应的指示剂是　 　。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　 　 (任写一种物质的化学式)。 （3）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　 　。 14．将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈　 　色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这两种现象是因为(用化学方程式表示)：　 　。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 常见的酸 第1课时 目 录 A组 巩固过关 知识点1：盐酸的物理性质及用途 知识点2：盐酸的化学性质 B组 能力进阶 C组 思维拔高 盐酸的物理性质及用途 知识点1 1．盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是(　　) A．纯净的盐酸是纯净物 B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 【答案】D 【解析】 A、纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，故该选项错误。 B、常用的 37% 的盐酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发得更快，会使溶液浓度减小，不能通过加热浓缩使其浓度增大，故该选项错误。 C、人的胃液里含有的盐酸是适量的，能帮助消化，但盐酸具有腐蚀性，过量或直接接触人体其他部位会对人体造成伤害，并非对人体无腐蚀性，故该选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，所以在空气中会形成白雾，故该选项正确。 2．下列关于盐酸的说法中，正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．稀释浓盐酸时需要搅拌 C．酸雨中含有极少量的盐酸 D．浓盐酸敞口放在空气中会冒白烟 【答案】B 【解析】 A、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液（混合物），而液态氯化氢是纯净的氯化氢（不含水），二者不是同一物质，描述错误，故该选项错误。 B、稀释浓盐酸时会放出热量，搅拌可以使热量均匀分散，避免局部温度过高，操作正确，故该选项正确。 C、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成的硫酸、硝酸，几乎不含盐酸，描述错误，故该选项错误。 D、浓盐酸敞口放置时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（小液滴），不是白烟（白烟是固体小颗粒），描述错误，故该选项错误。 3．如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，一段时间之后，由于氯化氢气体挥发，溶液中的氢离子和氯离子的数量将减少，但氢离子和氯离子的数量仍相同。 盐酸的化学性质知识点2 4．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 【解析】 A、碳酸钙难溶于水，不能与硝酸银反应，能与硝酸反应，将硝酸除去，故A错误； B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不仅可以除去杂质，还能生成更多的硝酸，故B正确； C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，故C错误； D、二氧化碳不能与硝酸银反应，故D错误。 5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠 【答案】B 【解析】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意；二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意；氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意；氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。 6．往一定质量的稀盐酸中加入碳酸钙粉末，根据图像判断，纵坐标不可能表示（　　） A．溶质的质量 B．溶液的pH值 C．溶剂的质量 D．生成气体的质量 【答案】D 【解析】 A、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则氯化钙的质量不再增加，可以用纵坐标（y）能表示氯化钙的质量，故A正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应，pH增大，当碳酸钙被消耗完毕则不再消耗稀盐酸，pH不变，可以用纵坐标（y）能表示溶液的pH值，故B正确； C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，水的量增加，反应完时不变，可以表示，故C正确； D、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则二氧化碳的质量不再增加，且二氧化碳从开生产生，不可以用纵坐标（y）能表示二氧化碳的质量，故D错误。 7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量分数都变小 B．溶质质量都减小 C．溶剂质量都增大 D．溶液质量都增大 【答案】A 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会挥发，导致溶质质量减小，溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质的质量分数变小。 8．小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上，再喷无色酚酞试剂，然后挂在装有浓盐酸的烧杯上方（如图）。下列说法错误的是（　　） A．该实验将看到纸花颜色先变红，然后红色褪去 B．使用浓盐酸进行该实验是因为它具有较强的挥发性 C．该实验可以说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性 D．该实验可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钠稀溶液显碱性，小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上，再喷无色酚酞试剂，溶液变红色；然后挂在装有浓盐酸的烧杯上方，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至完全完全反应，溶液显中性，红色褪去；故该实验将看到纸花颜色先变红，然后红色褪去，故A正确，不符合题意； B、使用浓盐酸进行该实验是因为它具有较强的挥发性，故B正确，不符合题意； C、该实验不能说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故C错误，符合题意； D、实验过程中，纸花红色褪去，说明氢氧化钠已完全反应，可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故D正确，不符合题意。 9．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【解析】 A、盐酸没有吸水性，故A错误； B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误； C、盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶能看到白雾，故C正确； D、纯净的盐酸是无色透明溶液，工业盐酸常常因为混入三价铁离子而呈黄色，故D错误。 10．小龙为了探究盐酸的性质，设计了如图实验。结果观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，则以下说法错误的是（　　） A．该实验可以证明浓盐酸具有挥发性 B．装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应 C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D．实验结束后浓盐酸的质量分数变小 【答案】C 【解析】 A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液中，使溶液由红色变为无色，可证明浓盐酸具有挥发性，故该选项正确。 B、氯化氢气体与氢氧化钠发生中和反应，所以装有氢氧化钠溶液的烧杯中发生了化学反应，故该选项正确。 C、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸，不会有挥发性的酸分子进入氢氧化钠溶液，不能观察到相同现象，故该选项错误。 D、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以实验结束后浓盐酸的质量分数变小，故该选项正确。 11．通过观察和实验等方法，人们找到了物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是 (　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A.镁比铁活泼，则二者与稀盐酸反应时，生成气泡的快慢明显不同，故A不合题意； B.碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应一直进行。而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，故B不合题意； C.过氧化氢溶液中，没有放二氧化锰的反应缓慢，而加入二氧化锰时生成氧气的速率明显加快，故C不合题意； D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，二者都没有明显现象，故D符合题意。 12．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。下列关于图示的描述不正确的是（　　） A．X可能是 H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W 呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】D 【解析】 A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。 B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。 D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。 13．学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）编号①反应的指示剂是　 　。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　 　 (任写一种物质的化学式)。 （3）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　 　。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）CuO / Cu(OH)2 / CuCO3 （3）Ag++ Cl- = AgCl↓ 【解析】 （1）编号①反应的指示剂是石蕊试液，是因为显酸性溶液能使石蕊变红色。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是氧化铜，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。（合理即可） （3）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，该反应发生的实质是银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。 14．将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈　 　色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这两种现象是因为(用化学方程式表示)：　 　。 【答案】黄； 【解析】铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后盐酸与铁反应产生氢气和氯化亚铁，故又会观察到右气泡产生。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $