1.2 常见的酸 第2课时（分层作业）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 初中科学新授课同步练，以“硫酸的物理性质及用途”“硫酸的化学性质”为核心，通过A、B、C三层递进设计，实现从基础巩固到综合探究的知识内化，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组巩固过关|单一知识点（物理性质、化学性质）|基础选择填空，聚焦性质辨析（如吸水性、酸的通性），夯实科学观念| |B组能力进阶|知识应用（生活现象、实验分析）|结合生活情境（铁制品锈蚀）、实验现象推理（石蕊小花变色），发展科学思维| |C组思维拔高|综合探究（跨知识点、实验设计）|实验探究题（浓硫酸稀释、离子变化分析），强化探究实践与问题解决能力|

1.2 常见的酸 第2课时 目 录 A组 巩固过关 知识点1：硫酸的物理性质及用途 知识点2：硫酸的化学性质 B组 能力进阶 C组 思维拔高 硫酸的物理性质及用途 知识点1 1．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） ​​ A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】A 【解析】浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而干燥氧气。这是其作为干燥剂的原理。 2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（ ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 【答案】B 【解析】 选项A：都发生化学变化：，两者均为物理变化，该选项说法错误。 选项B：浓硫酸因吸水稀释，浓盐酸因溶质挥发，溶质的质量分数都变小，该选项说法正确。 选项C：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小，该选项说法错误。 选项D：浓盐酸挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。浓硫酸无现象，该选项说法错误。 3．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【解析】 A、浓硫酸具有强脱水性，能使木材炭化，但稀盐酸没有脱水性，无法使木材炭化，描述错误，故该选项错误。 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，但浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，描述错误，故该选项错误。 C、浓盐酸敞口放置会因挥发氯化氢气体使质量减小，但浓硫酸敞口放置会因吸收水蒸气使质量增大，并非都减小，描述错误，故该选项错误。 D、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，描述正确，故该选项正确。 硫酸的化学性质知识点2 4．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】C 【解析】 A、二氧化硫通常由硫或含硫物质燃烧生成，硫酸与花岗岩反应不会生成二氧化硫，A 错误； B、氢气是金属与酸反应生成的产物，硫酸与花岗岩中不活泼的金属成分反应不会生成氢气，B 错误； C、花岗岩中含有碳酸盐类矿物质，硫酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，符合题中 “产生气体并发出嘶嘶声” 的现象，C 正确； D、氧气一般来自含氧化合物的分解或空气，硫酸与花岗岩反应不会生成氧气，D 错误。 5．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【解析】酸可以使指示剂变色，可以与金属单质反应（Mg），可以与碱反应（KOH），可以与金属氧化物反应（），还可以与盐反应。 A、氯化钠属于盐，但与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故A错误； B、氧化铝属于金属氧化物，不属于盐，故B错误； C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确； D、硫酸铜与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故D错误。 6．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】 ①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性； ③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性，属于个性。 7．下列生活中的常见现象，属于化学变化的是(　　) A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾 C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体 【答案】C 【解析】 A. 浓硫酸稀释，硫酸分子与水分子混合，没有新物质生成，故其不符合题意； B. 浓盐酸挥发，盐酸挥发状态变化，白雾是盐酸小液滴，没有新物质生成，故其不符合题意； C. 铁制品锈蚀，铁与氧气、水反应生成了铁锈（主要成分是Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，故其符合题意； D. 海水晒盐，析出晶体，水分蒸发使食盐结晶析出，没有新物质生成，故其不符合题意。 8．下列关于酸的用途的说法，错误的是（　　） A．盐酸可用于金属除锈 B．浓盐酸在实验室中作干燥剂 C．人体胃液中的盐酸可帮助消化 D．硫酸是一种重要的化工原料 【答案】B 【解析】 A、铁锈的成分是氧化铁，可以与稀盐酸反应，可知稀盐酸可用来除铁锈，故A正确，不符合题意； B、浓盐酸没有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误，符合题意； C、胃液中有盐酸，可帮助消化，故C正确，不符合题意； D、硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药等，故D正确，不符合题意。 9．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　） A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色 【答案】D 【解析】甲瓶中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳气体中的水分，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳气体中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花变红色。若关闭阀门I，打开阀门II，潮湿的二氧化碳气体通过浓H2SO4，水分被浓硫酸吸收，通过甲装置后干燥的二氧化碳气体不能使紫色的干燥小花变色，故D符合题意，ABC不符合题意。 10．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 【答案】D 【解析】 A、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误； B、含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误； D、丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故该选项正确。 11．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ） A．C+E发生置换反应 B．若B能与A、C反应，则B 可以是金属单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水碱 D．若E能与D发生化学反应，则 E一定是 CO2 【答案】B 【解析】 A、C和E是酸与氧化物的反应，反应物均为化合物，属于复分解反应，故A错误； B、若B是活泼金属单质，即能与酸C反应，又能与盐A反应，故B正确； C、A+C即盐与酸反应，生成新盐和新酸，C+D即酸和碱反应，生成盐和水，A+D即盐和碱反应，生成新盐和新碱，故C错误； D、E和D，即氧化物与碱反应，氧化物不一定是二氧化碳，也可以是二氧化硫等，故D错误。 12．在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸(如图)，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是（ ） A．此实验过程中试管壁会发烫 B．白色固体是无水硫酸铜 C．此实验过程只发生化学变化 D．蓝色液体是硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 A、浓硫酸溶于水放热，此实验过程中试管壁会发烫，故该选项正确。 B、浓硫酸吸收硫酸铜溶液中的水分，使硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，无水硫酸铜是白色固体，故该选项正确。 C、此实验过程中，浓硫酸溶于水放热属于物理变化，浓硫酸吸收水分使硫酸铜结晶水合物变为无水硫酸铜属于化学变化，并非只发生化学变化，故该选项错误。 D、上部的蓝色液体是硫酸铜溶液，故该选项正确。 13．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“◯”表示　 　。 【答案】（1）脱水 （2）B （3）H+ 【解析】 （1） 浓硫酸具有强烈的脱水性，能够将有机物（如竹片中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化现象，从而形成黑色或褐色的痕迹。因此，制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性。 （2） 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故选B。 （3） 反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“〇”在反应后溶液中的数目减少，则“〇”表示氢离子H+。 14．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。 【答案】（1）吸水性 （2）H+；④ 【解析】 （1）在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂，这是利用了它的吸水性，浓硫酸能够吸收气体中的水分，从而达到干燥气体的目的。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中均存在 H+； 酸的通性是由 H+体现的，包括与活泼金属（如铁粉）反应、与金属氧化物（如氧化铜）反应、与碱反应等。而试管④中稀硫酸与BaCl2溶液的反应，是硫酸根离子与钡离子的反应，其他酸（如盐酸）与BaCl2溶液不反应，因此该反应没有体现酸的通性。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 常见的酸 第2课时 目 录 A组 巩固过关 知识点1：硫酸的物理性质及用途 知识点2：硫酸的化学性质 B组 能力进阶 C组 思维拔高 硫酸的物理性质及用途 知识点1 1．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） ​​ A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（ ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 3．硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（　　） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 硫酸的化学性质知识点2 4．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 5．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 6．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 7．下列生活中的常见现象，属于化学变化的是(　　) A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾 C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体 8．下列关于酸的用途的说法，错误的是（　　） A．盐酸可用于金属除锈 B．浓盐酸在实验室中作干燥剂 C．人体胃液中的盐酸可帮助消化 D．硫酸是一种重要的化工原料 9．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　） A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色 10．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 11．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ） A．C+E发生置换反应 B．若B能与A、C反应，则B 可以是金属单质 C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水碱 D．若E能与D发生化学反应，则 E一定是 CO2 12．在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸(如图)，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉淀。以下说法错误的是（ ） A．此实验过程中试管壁会发烫 B．白色固体是无水硫酸铜 C．此实验过程只发生化学变化 D．蓝色液体是硫酸铜溶液 13．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画(如图 1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的　 　性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“◯”表示　 　。 14．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的　 　。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在　 　(填离子符号)；如图中没有体现酸的通性的是　 　(填试管编号)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $