广东深圳市龙岗区平冈中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一年级 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C B B B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B D A D D 17．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O g→h→d→c→e→f (2) 黄色浑浊 蒸发浓缩 冷却结晶 (3) 硫酸 硫代硫酸钠 (4) 18．(1) +3 第三周期ⅣA族 (2) 粉碎LiCoO2粗品（适当升高温度，增加氧气的量等） SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (3) (4)Li2CO3 焰色试验 (5) 19．(1)AD (2) CD d ＞ 0.25 mol/(L·min) (3)2052.8 (4) 正极 O2+4e-+4H+=2H2O 20．(1) 酯基 、 碳氯键 (2) (3)C (4) (5)CD （6） O2、Cu 氧化反应 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试 化学试题 第 2 页（ 共 9 页） 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试 化学答案 第 2 页（ 共 9 页） 学科网（北京）股份有限公司 $平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 考试时间：14点20分一15点35分 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题.（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.中国古代器皿及用品暗藏无尽雕琢及韵律之美。下列物质主要由天然有机高分子材料制成的是 A.西周青铜盉 B.西汉玉角杯 C.元朝银槎杯 D.楚国丝绸 2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.小米$U7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于纯净物 B.滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋 C.制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水能发生加成反应 D.火电厂在燃煤中加适量的石灰石，有利于实现碳中和 3.下列有机化合物的化学用语正确的是 A.CH3COH表示乙醛的结构简式 B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 CI C.CI:C:C表示四氯化碳的电子式 C D.丙烷的球棍模型是Q 4.氨是重要的化工原料，能与CaCl结合生成CaCl2·8NH3,加热条件下NH3能将CuO还原成Cu, 某兴趣小组制取少量H3,探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第1页（共8页） 浓氨水 CaO固体 无水CaCl, H,O 甲 乙 丙 A.用装置甲制取H3 B.用装置乙干燥NH C.用装置丙探究H的还原性 D.用装置丁吸收多余的NH HO 5.一种活性物质的结构简式为 OH,下列有关该物质的叙述正确的是 A.在铜催化下不能与氧气发生反应 B.1mol该物质能与足量钠反应产生标况下11.2LH COOH C.与HO 互为同分异构体 D.1mol该物质与碳酸钠反应得1molC02 6.化学与生活密切相关，下列物质用途与性质匹配的是 选项 用途 性质 A 用铁质容器贮运浓硝酸 铁不与浓硝酸反应 B 用白醋除去水壶中的水垢 乙酸有酸性，且酸性比碳酸强 C 用C102作自来水消毒剂 C1O2具有还原性 D 液氨可用作制冷剂 氨气易溶于水 7.“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的‘盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正 确的是 MgH 石墨片 食盐水 发动机 A.Mg片做电池的正极 B.空气中的氧气得到电子 C.化学能可直接转化为动能 D.溶液中的C向石墨片移动 8.下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人利用合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 交通警察用酒精测试仪（含重铬酸钾）检测酒驾 乙醇具有还原性 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 D 酿酒师在葡萄酒中加入适量$0， $02有漂白性，起到保质作用 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第2页（共8页） 9.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示。已知O2(g)和C1(g)的相对 能量为0.下列说法错误的是 E E 过程I O,+O+CI E 、过程Ⅱ 0,+0+Cl0 202+C1 202 历程1 历程Ⅲ A.O3生成O2的反应不属于氧化还原反应 B.E2-E3=E3-E6 C.相对能量：0>20 D.历程Ⅱ有极性键的断裂和形成 10.下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是 A.向FeSO4溶液中滴加H,O,溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2++H,O2=Fe3++O,个+2H B.向NaS,O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S,O}+2H+=S↓+SO2个+H,O C.次氯酸钙溶液中通入So2,有白色沉淀生成：SO,+Ca++2ClO+H,O=CaSO3↓+2HClO D.用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：Cu+4H+2NO=C2++2NO,个+2H,O 11.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再 进行探究实验。下列说法不正确的是( 空气气体样品水 2 73 旋纽xQ A B D铜与稀硝酸 A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B.旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C.连通装置1、2实验后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行H3的性质探究 12.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA B.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA C.1.8gH18O与DO的混合物中含有的中子数均为NA D.0.1 nolCH4与0.1 nolCI2混合充分光照，生成CHC1分子数为0.1Na 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第3页（共8页） H-N-H 13.用“一”表示一对共用电子，省略未成键电子即可得到结构式，例如H3的结构式为 己知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素， 元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 W E W W-Y-Z- X W A.XEZ是一种强氧化性弱酸 B.X与Z能形成含非极性键的化合物 C.原子半径：Y>Z>W>X D.该分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 14.氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 N2 H2 水 当 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 →尾气处理装置 硝酸 A.提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B.氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C.向吸收塔和氧化炉中通入的A为氧气 D.氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 15.“仙湖实验室研发了一种应用前景广泛的“氦氧”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确 的是 酸性 极 电解质 溶液 NH 0 质子H交换膜 A.电极a为正极，发生还原反应 B.电极b的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH C.电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料 D.电极a生成标况下11.2LN2时，理论上会有3mole通过导线 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第4页（共8页） 16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H（g)、→CHOH(g),测得物质的浓度 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 50 7400,40) (30.25) 曲线1 201 曲线2 10 曲线3 01 2 30 60 t/min A.曲线1代表C0的变化，曲线2代表CHOH的变化 B.t,min时刻两物质的浓度相等，反应达平衡 C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.0~30min内用CHOH表示的平均反应速率为2.5×104mol.L1.min 二、非选择题（共4题，共56分。) 17.(16分)实验室制备$0，并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题： 浓硫酸 铜丝 S02 Na,S和 浓硫酸 Na2CO3 碱石灰 混合溶液 A P (1)制备S02(部分固定装置略) ①图A中制备二氧化硫的化学方程式为 ②利用上图A、B、C、D四个装置收集一瓶干燥的sO2,其连接顺序为：发生装置→ (按 气流方向，填小写字母)。 (2)制备大苏打(Na2S,O3·5H,O) 已知NS,O3·5H,0在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇。其水溶液在弱酸性条 件下又容易反应生成S和NaHSO3。大苏打制备原理：NaSO计S+5H0NaSO35HO ①将so,通入图E中装有NaCO3、NaS混合溶液的圆底烧瓶，溶液颜色变化依次为无色、黄色、 无色。继续通入$O2气体，当溶液中出现 现象时，反应基本结束。 ②将①反应后的溶液一， ,过滤，洗涤，冷风干燥，可得到NaS,O3·5HO固体。 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第5页（共8页） (3)探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，按下表中体积将0.1 mol.L Na,S,O3溶液、0.1mol.LH,SO4溶液与蒸馏水进行混合， 并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 V(Na,S,O )/mL V(HSO)/mL V(蒸馏水)/mL 1.5 3.5 10 B 2.5 3.5 9 c 3.5 3.5 8 D 3.5 2.5 9 E 3.5 1.5 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间的变化关系如图所示。 浑浊度个 DE B 时间 ①实验C、D、E探究 溶液浓度对反应速率的影响。 ②结合图像分析， 溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。 ③请在图中画出实验C对应的曲线 (4)测定大苏打纯度(NaS,O3·5H,0相对分子质量为248) 现称取ag上述样品，用少量水溶解，滴入1~2滴酚酞，再注入10LCH,COOH-CH,COONa缓冲 溶液，然后用淀粉溶液指示反应终点，用bol·L1的I溶液测定其浓度。己知该条件下： 2NaS,O3+I,=NaS,O。+2Nal。经3次实验，测得平均消耗I溶液VmL,产品纯度为列 表达式)。 18.(12分)SiC14是生产多晶硅的副产物。利用SiC14对废弃的锂电池正极材料LiCoO,进行氯化处 理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： SiCla NaOH溶液 Na2CO3溶液 LiCoO2粗品 500C 烧渣 水浸 滤液1 沉钴 滤液2、 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 滤饼1 滤饼2 850℃ →C0O4 空气 煅烧 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第6页（共8页) 回答下列问题： (1)LiCoO2中Co元素的化合价为 ,Si在元素周期表中的位置是 (2)已知烧渣是LiCl、CoCl,和SiO2的混合物。 ①提高LiCoO2焙烧效率的方法： (写一个方法)。 ②500C焙烧”后剩余的SiC14应先除去，否则水浸SiCl4会因剧烈水解生成硅酸(H,SiO3)和另一 种酸而产生大量烟雾，写出SiC14水解的化学方程式 (3)已知滤饼2主要为Co(OH),沉钴反应的离子方程式为 (4)滤饼3的成分是 鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na,CO3中金属元素常用方法的名称 是 (⑤)850℃煅烧时的化学方程式为 19.(14分)煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能 源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应 的方程式： 0C付+H,0g商温c0(g)H,(g)②c0g)+2H,(g 催化剂 CH.OH(g) (1)下列措施能够增大上述反应①速率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.增加煤炭的用量C.及时分离产物D.加入合适的催化剂 (2)在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和3molH2、一定条件下发生上述反应②，测得C0和 CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示： ◆n/mol 能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 0.7s1a CH,OH(g) 0.50 2H2(g)+CO(g) CO 128.8 kJ.mol-1 0.25 d CHOH(g) t/min 反应过程 图1 图2 ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是 A.CO、H和CH3OH三种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内消耗2molH2的同时消耗1 nol CH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填abc”或d);用同一物 质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：1a（填“>”、“<”或=”)。 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第7页（共8页) ③反应经过3min后达到平衡，该过程中H的化学反应速率是 (3)已知断开1molC0(g)中的化学键需要吸收的能量为1072kJ,断开1molH(g)中的化学键需要吸 收的能量为426kJ,则根据图2的数据计算：断开1 nol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收 kJ的能量。 (4)CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CHOH和O2构成甲醇燃料 电池，则d电极是 (填“正极”或“负极)，该电池的正极的电极反应式为一。 催化剂 负载 催化剂 电极c v电极d H 质子交换膜 20.(14分)A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平 的标志性物质，它们之间有如下转化关系。 ⑧ Cl2、光照 △浓H,SO4④ ⑤ G HCI H20 B Cu、△ D ⑦ ① 02② ③ (1)E、G中官能团的名称分别是 (2)写出反应②的化学方程式： (3)若D分子中的氧都是180，B分子中的氧都是160，反应④进行一段时间后分子中含有180的物质 有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 (4H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出一定条件下H发生加聚反应的化学方程 式： (⑤)丙烯酸（分子式为CH4O)同时含有A和D中的官能团。下列说法错误的是 (填标号)。 A.丙烯酸与HCOOCH=CH互为同分异构体 B.丙烯酸可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应 C.物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别丙烯酸、B、D三种物质 E.物质B中所有原子不共面，能和钠反应产生氢气，反应速率比水缓慢 (⑤已知乙烯的结构及其可能具有的化学性质，参考序号1的示例，完成下表。 序号 化合物 可反应的试剂 反应形成的产物 反应类型 1 CH2=CH2 H CH3-CH3 加成反应 CH:CHOH CH:CHO 平冈中学2024-2025学年第二学期期中考试化学试题第8页（共8页）