广东深圳市龙岗区平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题

《2025-2026学年第二学期期中考试高一化学》参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B D A C A A B C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 & A D C D D B C 21.(每空2分。共18分)》 (1)分液漏斗； 漂白性； (2)BaS04(3)S02+2H2S=3S1+2H20 (4)缺少尾气处理装置 (5)Ca(OH),+2NH CICaCl,+2NH,+2H,O (6)b (7)3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2NO个+4H,O (8)溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 22.(每空2分，共16分) (1)正极；2H+2e=H2↑(2)0.02Na: (3)02+4e+2H20=4OH (4)S,O3+2H=S↓+S0,个+H,0 (5)温度 (6)>(7)住实验c中再加入5mL蒸馏水 23.(每空2分，共14分) (1)氧化反应 (2)羟基 (3)cd (4)C5Hs02 {CH2-CH (5) COOCH,CH; (6)2CH=CHCOOH+OC2CH=CHCHO+H2O )CH=CHCOOH+CHCHOHH0+CH=CHCOOCH.CH △ 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学第1页共1页平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 考试时间：5月9日上午8：30一9：45 命题人 审题人 本卷可能用到的相对原子质量：H1N14016Zn65 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意。1-14题，每小题2分；15-20题， 每小题4分：共52分) 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A B c D A.铁锤 B.塑料洗脸盆 C.陶瓷水壶 D.柱状石墨 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示不正确的是 A.O2和O3互为同素异形体 B.乙棕的球棍模型：3名 C.丙烯的结构简式：CH2=CH-CH D.14C和14N互为同位素 3.有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料 属于天然有机高分子材料的是 A.羊毛 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维 4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.乙烯可发生加聚反应，可以用于制造塑料 B.利用SC性质，用其制作砂轮的磨料 C.酸雨即为pH<7的雨水，主要由SO2和NO引起 D.利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器 5.科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学第1页共8页 列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A.华为麒麟芯片的主要成分是SiO2 B.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C.乙烯是植物生长调节剂，可用于催熟果实 D.葡萄酒中通常添加少量SO2,SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 6.下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A.锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B.用HO2溶液制取O2时，向溶液中加入少量MnO2粉末 C.Mg在O2中燃烧生成MgO,用镁粉代替镁条 D.CaCO,与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 7.生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A.手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 B.燃煤中加入氧化钙可以减少CO2的排放 C.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液做消毒剂 D.碳酸氢钠能中和酸并受热分解产生无害气体，故可用作焙制糕点的膨松剂 8.反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g),在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A.v(A)=0.9mol-Lmin B.v(B)=0.05mol-L.s C.v(C)=0.15mol-L-.s D.v(D)=1.2mol-L.min1 9.金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化 如图所示，下列说法正确的是 个 量 金刚石 1.9 kJ.mol- 石墨 反应过程 A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B.石墨比金刚石更稳定 C.若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨释放的能量少 D.1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题第2页共8页 10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na,K+、OH、SO B.Na、H、SO、CI C.Fe2+、Ht、NO;、So D.K+、OH、SO、NH 催化剂 11.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)温高三2NH3(g), 达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 AN2和H2全部转化为NH3 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化 C.正反应和逆反应的速率相等且等于0 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 12.下列与NH3相关实验的说法错误的是 NH 白烟 HCI 滴有酚酞 的水溶液 甲 丙 A.甲图制备NH3可选用的药品为NH4CI B,乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水 C.丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D.丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 13.己知在2L密闭容器中发生反应4A(S)+3B(g)三2C(g)+D(g),经2min后， B的物质的量减少1.2mol。下列有关反应速率的说法正确的是 A.增加A的量，化学反应速率加快 B.用A表示的反应速率是0.4mol.L1min C.用B表示反应在2min末的反应速率为0.3molL1.minl D.用B、C、D表示的反应速率大小关系为：2v(B)=3v(C)=6v(D) 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学第3页共8页 14.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确 最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A.新制氯水可以漂白红色石蕊溶液，故SO2也可以漂白石蕊 B.稀硫酸与镁反应生成H2,故稀硝酸与镁反应也生成H C.氢气因密度小于空气可采用向下排空气法收集，故氨气同样可以 D.浓盐酸、浓硝酸均有挥发性，故浓硫酸也具有挥发性 15.下列离子方程式中不正确的是 A.锌与硫酸亚铁溶液反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe B,氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH),+2H=Mg++2H,O C.碳酸钙溶于醋酸：CaC03+2H=Ca2++C02↑+H20 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH=Cu(OH),↓ 16.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.34gNH3分子中含电子数为10NA B.标准状况下，2.24LS03中含有0数目为0.3NA C.1molN2和足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数为0.2NA 17.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 盐 e 酸 d 氧化物 b 单质 0 +2 +4+5 化合价 A.a→b属于氮的固定 B.c溶于水可得b和d C.将铜丝插入d的稀溶液可产生c D.自然界可存在a→bc→de的转化 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题第4页共8页 18.有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Z, 另面附着MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池， 下列说法正确的是 A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂 B.电池工作时，OH通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 C.当0.1 molZn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol D.该电池的正极反应式为MnO2+e+H2O=MnO(OH+OH 19.苹果醋是一种健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构 HOOC一CH一CH,一COOH 简式 下列相关说法不正确的是 OH A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B.1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 C.1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准伏况下) D.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO, 20.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 S02有氧化 A将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 性 铁无明显变化 金属活动性： ◇ 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铜片剧烈反应 Cu>Fe 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液 溶液中含有 试纸变蓝 并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 NH 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化 溶液中含有 D 产生白色沉淀 BaCl2溶液 so A.A B.B C.C D.D 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学第5页共8页 二、非选择题（共3题。每空2分，共48分。） 21(18分).I、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质（夹持装置已省略）。 ● H,S0,(70%) ,S0 品红 Ba(NO3)2 BaCl, 溶液 溶液 溶液 溶液 B D 己知：Na2S03+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有 性。 (3)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 (填化学式)。 (4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为 (⑤)该实验装置的缺陷是 Ⅱ、实验室常用如图所示装置制取NH,。 :空* (6)NH,C1和Ca(OH2加热制取NH的化学方程式是 (7)图中方框内收集NH的装置可选用a或6”中的 Ⅲ、铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示 一铜丝 NaOH溶液 硝酸 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题第6页共8页 (8)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 (9)改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、 22(16分).I.化学反应中伴随着能量的变化。锌-铜原电池是实验室常见的原 电池，装置如图1所示，其中： ④6 Zn Cu KOH溶液 图1 图2 (1)铜电极作 (填正极或“负极)，发生的电极反应式为： (2)一段时间后，锌电极质量下降0.65g。电路中转移的电子数为： (用 NA表示) (3)该同学将制备出的氢气用于制作简易的氢氧燃料电池，装置示意图如图2。 该电池的正极反应式为： Ⅱ、为了更好地利用物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。某小组 利用NaS,O3溶液和稀硫酸的反应（现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊），通 过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如 表所示： 反应完全所用时间/ 温 NazS2O3溶液 稀HSO4溶液 实验编 秒 度 号 T/K c/(mol.L) V/mL c/(mol·L) V/mL a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 298 0.1 10 0.2 5 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学第7页共8页 (4)NaS,O3和稀硫酸反应的离子方程式为 (5)实验a和b是探究 对化学反应速率的影响。 (6)依据化学反应原理判断平均用时ta 5(填>=”或<)。 (7)通过对比实验a和c,验证稀H,SO,的浓度对反应速率的影响。该小组发现实 验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案 23(14分).丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： CH=CH-CH, CW/光熙cH,=CH-CH,C②一定条件CH,-CH-CHOH③Cu.:IV △ 国定条件GH=CH-coOH公CH=CH0 OCHC- 浓硫酸、△ 一定条件聚丙烯酸乙酯 VI VIl 回答下列问题： (1)反应③的反应类型为 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是 (3)关于化合物V(CH2=CH-COOH),下列说法中正确的是 a.所有碳原子可能共线 b.是乙酸(CH,COOH)的同系物 c.能与NaHCO3溶液反应 d.可以使溴的CCl4溶液褪色 (4)化合物VI的分子式为 (5)聚丙烯酸乙酯的结构简式为 (6)反应③的方程式为 (7)反应⑤的方程式为 平冈中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题第8页共8页