精品解析：广东省佛山市顺德区东逸湾实验学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

顺德区东逸湾实验学校2022学年第二学期阶段性质量检测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 第一部分 选择题(共44分) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 中芯国际14nm芯片2024年将实现量产，芯片的主要成分是二氧化硅 B. 食品、饮料工业用超大量SO2作食品添加剂 C. 比亚迪汉等旗舰车型上已大批使用碳化硅模块，碳化硅是有机高分子材料 D. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，A错误； B．可作食品添加剂，但需严格控制用量，超大量使用会危害人体健康，B错误； C．碳化硅属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不易燃烧，可用作木材防火剂的原料，D正确； 故答案为D。 2. 人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法。下列过程中，属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B. 下雷阵雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮 C. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转变成氮的化合物 D. 一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，氮元素从游离态转化为化合态，是人工固氮，A符合题意； B．下雷阵雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮，氮元素从游离态转化为化合态，但不是人工固氮，是自然固氮，B不符合题意； C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转变成氮的化合物，氮元素从游离态转化为化合态，但不是人工固氮，是自然固氮，C不符合题意； D．一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮，氮元素从化合态到化合态，不是固氮过程，D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 甲烷空间填充模型： B. 乙烯的球棍模型 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 甲烷的电子式 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给空间填充模型符合甲烷的结构特点，A正确； B．乙烯是平面结构，两个碳原子间为碳碳双键，碳原子半径大于氢原子，所给球棍模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．乙烯分子含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略，正确的结构简式为，C错误； D．甲烷中碳原子与4个氢原子各形成1对共用电子对，碳原子最外层满足8电子稳定结构，氢原子最外层满足2电子稳定结构，所给电子式书写正确，D正确； 故答案选C。 4. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙的分解属于分解反应类型，A不符合题意； B．锌与硫酸的反应属于置换反应类型，B不符合题意； C．甲烷的燃烧属于氧化还原反应类型，C不符合题意； D．乙烷光照条件下与氯气的反应属于自由基取代反应类型，D符合题意； 故选D。 5. 除去甲烷中少量的乙烯可以使用下列试剂 A. 氢氧化钠 B. 氢气 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和氢氧化钠不反应，A错误； B．乙烯和氢气在催化剂条件下会生成乙烷，引入新杂质，B错误； C．溴水和甲烷不反应，和乙烯发生加成反应被吸收，C正确； D．乙烯和酸性高锰酸钾生成杂质气体二氧化碳，D错误； 故选C。 6. 下列反应的能量变化与下图一致的是 A. 与反应 B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C. 甲烷在空气中的燃烧 D. 锌与稀反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应。与反应是吸热反应，盐酸与氢氧化钡溶液反应、甲烷在空气中的燃烧、锌与稀反应都为放热反应，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸具有强吸水性，敞口放置质量会增大，A错误； B．浓硫酸具有强吸水性，可使蓝色胆矾变白，B错误； C．浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥某些气体，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，D错误。 故选C。 8. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 锌是正极，锌片质量逐渐减少 C. 电子流向：Cu→Zn→电解质溶液→Cu D. 溶液中向铜电极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为铜锌原电池，可将自发氧化还原反应的化学能转化为电能，A正确； B．锌的金属活泼性强于铜，锌作负极，失电子生成锌离子，锌片质量逐渐减少，选项描述锌是正极，B错误； C．原电池中电子由负极（Zn）沿导线流向正极（Cu），电子不能进入电解质溶液，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，应向锌电极移动，D错误； 因此答案选A。 9. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Cu2＋、、Cl- B. K＋、Ba2＋、Cl-、 C. H＋、Fe2＋、Cl-、 D. Na＋、K＋、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．与会发生反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈浅绿色，不符合无色溶液要求，且酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，无法大量共存，C错误； D．该组离子均为无色离子，且离子之间不发生任何反应，能在无色透明溶液中大量共存，D正确； 因此答案选D。 10. 下列物质中互为同系物的是 A. 正丁烷与异丁烷 B. 甲烷与乙烷 C. 氧气与臭氧 D. 乙烯与乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷与异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不是同系物，A错误； B．甲烷与乙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．氧气与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同系物，C错误； D．乙烯含碳碳双键属于烯烃，乙烷属于烷烃，二者结构不相似，不是同系物，D错误； 故答案为B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O B. 将铜片投入浓硝酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2H2O C. 向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成亚硫酸和水，其离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，故A正确； B．铜片投入浓硝酸中生成的是二氧化氮，其正确的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ，故B错误； C．氨水的主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质，不能拆，和盐酸反应正确的离子方程式是NH3·H2O＋H+＝ ＋H2O，故C错误； D．碳酸钙和稀硝酸反应，碳酸钙不溶于水，不拆，正确的离子方程式为: CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，故D错误； 本题答案A。 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，故A错误； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故B错误； C．加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH，故C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，则原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故D错误； 选C。 13. 某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是 A. 品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. KMnO4稀溶液褪色，说明SO2具有还原性 C. NaOH溶液用于吸收多余的SO2 D. 褪色后的品红溶液加热后颜色不能恢复 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可与品红结合生成无色物质使品红溶液褪色，A正确； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使稀溶液褪色，B正确； C．是酸性氧化物，可与溶液反应，因此溶液可吸收多余的，防止污染空气，C正确； D．与品红结合生成的无色物质不稳定，加热后会分解释放，品红溶液会恢复红色，D错误； 故答案为D。 14. 一定温度下，可逆反应O2(g)+2NO(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志是 A. NO2的分解速率和O2的生成速率之比为2：1 B. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C. O2、NO的物质的量之比为1：2 D. 混合气体的颜色不再发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论反应是否达到平衡，的分解速率和的生成速率之比都为，A错误； B．无论反应是否达到平衡，单位时间内生成nmolO2的同时都会生成2nmolNO，B错误； C．O2、NO的物质的量之比为1:2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．混合气体的颜色不再发生改变，说明的浓度不变，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确； 答案选D。 15. 如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是 A. X对应的物质类别是单质 B. 气体a与气体c不能大量共存 C. d溶液久置会生成g，pH减小 D. e溶液与h溶液不可能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】由硫元素的化合价与物质类别图可知，a为H2S，b对应的化合价为0，b为S，X为单质，c为SO2，f为SO3，d为H2SO3，g为H2SO4，e为含亚硫酸根离子的盐，h为含硫酸根离子的盐。 【详解】A．由分析可知，X对应的物质类别是单质，A正确； B．a为H2S，c为SO2，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B正确； C．d为H2SO3，H2SO3溶液久置会被氧气氧化成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确； D．e为含亚硫酸根离子的盐，h为含硫酸根离子的盐，两者的溶液可能反应，如亚硫酸钠溶液和硫酸氢钠溶液可反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D错误； 答案选D。 16. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误； B.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误； C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误； D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确； 答案选D。 第二部分 非选择题(共56分) 17. Ⅰ．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）该实验中制备氨气的化学反应方程式为____________________________________。 （2）B装置中装干燥剂的仪器是_______。(填名称) （3）实验过程中C装置中观察到的现象是___________________________________________，D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________。 （4）用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是________________________。 Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题： （5）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号) A. 稀NaOH溶液 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 固体NaOH （6）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）干燥管 （3） ①. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. 产生大量白烟 （4）挤压胶头滴管，打开止水夹 （5）BD （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中是利用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置B是对氨气进行干燥，可采用碱石灰对氨气进行干燥；装置C中氨气与水反应生成一水合氨显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；装置D是进行氨气和浓盐酸反应生成白烟（氯化铵）；装置E是对多余的氨气进行吸收；装置F为氨气的喷泉实验； Ⅱ．装置A是利用生石灰或固体氢氧化钠和浓氨水制备氨气；装置B是对氨气进行干燥，可采用碱石灰对氨气进行干燥；装置C是进行氧化铜和氨气的反应；装置D是为了验证有水生成，由此解答； 【小问1详解】 实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 根据仪器形状可知，B装置中装干燥剂的仪器是球形干燥管； 【小问3详解】 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使溶液显碱性，因此C装置中观察到的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与氨气相遇，化合生成氯化铵固体小颗粒，因此D中可观察到的现象是产生大量白烟； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，引发喷泉实验的关键是使烧瓶内气体迅速溶于少量水中，导致烧瓶内压强急剧减小，在大气压作用下形成喷泉。具体操作为：打开弹簧夹，挤压胶头滴管使水进入烧瓶； 【小问5详解】 装置A为常温下制备氨气； A．稀NaOH溶液放热不明显且引入较多水，不能和浓氨水制备氨气，A错误； B．生石灰与水反应放热，温度升高均能降低氨气的溶解度；同时能增加溶液中氢氧根离子浓度，促使氨水电离平衡逆向移动，有利于氨气逸出，B正确； C．浓硫酸呈酸性会吸收氨气，不能用于制备氨气，C错误； D．固体氢氧化钠溶于水放热，温度升高均能降低氨气的溶解度；同时能增加溶液中氢氧根离子浓度，促使氨水电离平衡逆向移动，有利于氨气逸出，D正确； 故答案为BD； 【小问6详解】 C中CuO粉末变红说明生成了单质Cu，D中无水硫酸铜变蓝说明生成了，收集到的单质气体根据元素守恒可知为。该反应中氨气表现还原性，氧化铜表现氧化性，化学方程式为。 18. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学 (或离子)方程式能设计成原电池的是_______(填字母)。 A. NaOH+HCl = NaCl +H2O B. Cu+2Fe3+= 2Fe2+ +Cu2+ C. CaO+H2O = Ca(OH)2 D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)，锌为纯锌。 ①Ⅱ装置中铜电极上的现象为___________________________。 ②Ⅱ装置中锌电极的电极反应式为___________________________。 ③Ⅱ装置中反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________________。 ④有关图I和图II的实验现象，下列说法正确的是 _______(填字母)。 A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 B．反应开始一段时间内，图II中产生气体的速率比I 慢 C．反应一段时间后，图I中温度计的示数高于图II的示数 D．反应一段时间后，图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 （3）化学电池是根据原电池原理制成的。若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电解质溶液Y的溶质为_______溶液(填化学式)，铜极的电极反应式为_______________________________________________。 【答案】（1）BD （2） ①. 有气泡产生 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 4.48L ④. C （3） ①. FeCl3[或Fe2(SO4)3] ②. Fe3++e-=Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 A．该反应为酸碱中和反应，不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应是可自发进行的氧化还原反应，B符合题意； C．该反应为化合反应，不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是可自发进行的氧化还原反应，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 ① 装置II构成了原电池，其中活泼金属锌作负极，铜作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，因此铜电极上的现象为有气泡产生； ② 锌电极作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 ； ③ 装置II中正极的电极反应式为 ，根据电极反应式可知，当有 电子发生转移时，生成 的 ，在标准状况下，其体积为 ； ④ A．图I中锌直接与稀硫酸反应，气泡产生在锌棒表面；图II中构成原电池，气泡产生在铜棒表面，A错误； B．形成原电池可以加快氧化还原反应的速率，因此反应开始一段时间内，图II中产生气体的速率比图I快，B错误； C．图I中锌与稀硫酸直接反应，化学能主要转化为热能；图II中构成原电池，化学能主要转化为电能，产生的热量较少。因此反应一段时间后，图I中温度计的示数高于图II的示数，C正确，D错误。 D．根据C选项的分析，图I中温度计的示数高于图II的示数，D错误； 故选C； 【小问3详解】 依据总反应方程式 设计原电池时，失电子的 作负极，不如铁活泼的 作正极；电解质溶液必须含有能得电子的氧化剂 ，因此电解质溶液Y的溶质可以为 或 ，铜极作为正极，溶液中的 在其表面得电子发生还原反应，电极反应式为 。 19. Ⅰ．某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了表中实验。 10%H2O2 蒸馏水 2 mol/LFeCl3 初始温度 实验1 10 mL 0 mL 0滴 20°C 实验2 10mL 0 mL 3滴 20°C 实验3 10 mL 0 mL 0滴 40℃ 实验4 8mL VmL 3滴 20°C 学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象。实验2~4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题： （1）实验中FeCl3起__________作用。 （2）实验1和实验3探究的是________对H2O2分解速率的影响。 （3）实验4中的V=_______ mL。 （4）实验_______和_______探究浓度对H2O2分解速率的影响。 Ⅱ． 将0.10 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 （5）写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。 （6）反应进行4、3、2、1分钟分别对应曲线上A、B、C、D四点，各点反应速率快慢的顺序为________________。 （7）计算H2O2的初始物质的量浓度_____________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）催化 （2）温度 （3）2 （4） ①. 2 ②. 4 （5） （6）D>C>B>A （7）0.11mol/L 【解析】 【小问1详解】 实验1未加时无明显现象，实验2加入后有气泡冒出，说明加快了过氧化氢的分解速率，在反应中起催化作用； 【小问2详解】 对比实验1和实验3，两者的体积、蒸馏水体积和滴数均相同，唯一的变量是初始温度（分别为和），因此这两个实验探究的是温度对分解速率的影响； 【小问3详解】 实验4的目的是探究浓度对反应速率的影响，需要与实验2进行对照，为了遵循控制变量法，必须保证两组实验中溶液的总体积相同，实验2中溶液总体积为，实验4中溶液体积为，因此需要加入蒸馏水来补齐体积，即； 【小问4详解】 要探究浓度对分解速率的影响，需要保证除了浓度不同以外，其他条件如温度、加入溶液滴数等条件均一致，因此实验2和实验4探究的是浓度对分解速率的影响； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 在生成气体的体积-时间（）图像中，曲线上某点切线的斜率代表了该时刻的反应速率，随着反应的进行，反应物的浓度不断降低，反应速率逐渐减慢，曲线的斜率也逐渐减小，图中1、2、3、4分钟对应的点分别为D、C、B、A，其斜率依次减小，故各点反应速率快慢的顺序为D > C > B > A； 【小问7详解】 由图像可知，反应结束时最终生成氧气的体积为。在标准状况下，生成氧气的物质的量为：，根据化学方程式 可知，消耗的过氧化氢的物质的量为：，则的初始物质的量浓度为：。 20. 工业上利用CO2和H2合成甲醇，催化反应为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2进行上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图。 （1）第3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填”>””＜”或”=”)v逆。 （2）反应达到平衡时CO2的转化率为____________。 （3）从0min到10min，反应速率v(H2)=_______________。 （4）10min时若降低体系温度，则该反应的逆反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。 （5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。 A. 混合气体中H2O(g)的浓度不再改变 B. 混合气体密度不变 C. 容器中压强不变 D. 速率比：v(H2)：v(CO2)=3：1 （6）3min时，混合气体中H2的体积分数为__________。 （7）反应前的压强与平衡时的压强之比为_____________。 【答案】（1）> （2）75% （3）0.225 mol·L-1·min-1 （4）减慢 （5）AC （6）50% （7）8：5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在第 时，反应物的浓度仍在减小，生成物的浓度仍在增大，说明反应仍在向正反应方向进行，尚未达到化学平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ； 【小问2详解】 由图可知，初始时的浓度为 ，反应达到平衡时（ 及以后） 的浓度为，则的转化率为 ； 【小问3详解】 从 到 ， 的浓度变化量为 ，则的平均反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得； 【小问4详解】 降低体系温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都会减慢； 【小问5详解】 A．混合气体中 的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，各组分含量保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，且容器为恒容密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度 始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应的正向进行，容器内气体总物质的量减小，压强逐渐减小，当容器中压强不再改变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．未指明是正反应速率还是逆反应速率，对于该反应，在任何时刻都存在同一方向的速率比 ，因此不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 初始时充入 ，由图可知其初始浓度为 ，则容器体积 ，初始时的物质的量为 ，第时，的浓度为 ，消耗的 物质的量为 ，列出三段式：，此时混合气体总物质的量为 ，同温同压下，气体的体积分数等于其物质的量分数，故 的体积分数为 ； 【小问7详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前气体的总物质的量为 ，平衡时（），的浓度为 ，消耗的物质的量为 ，列出三段式：，平衡时混合气体总物质的量为 ，故反应前的压强与平衡时的压强之比为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺德区东逸湾实验学校2022学年第二学期阶段性质量检测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 第一部分 选择题(共44分) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 中芯国际14nm芯片2024年将实现量产，芯片的主要成分是二氧化硅 B. 食品、饮料工业用超大量SO2作食品添加剂 C. 比亚迪汉等旗舰车型上已大批使用碳化硅模块，碳化硅是有机高分子材料 D. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料 2. 人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法。下列过程中，属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B. 下雷阵雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮 C. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转变成氮的化合物 D. 一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮 3. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 甲烷空间填充模型： B. 乙烯的球棍模型 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 甲烷的电子式 4. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 5. 除去甲烷中少量的乙烯可以使用下列试剂 A. 氢氧化钠 B. 氢气 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾 6. 下列反应的能量变化与下图一致的是 A. 与反应 B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C. 甲烷在空气中的燃烧 D. 锌与稀反应 7. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B. 浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 8. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 锌是正极，锌片质量逐渐减少 C. 电子流向：Cu→Zn→电解质溶液→Cu D. 溶液中向铜电极移动 9. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Cu2＋、、Cl- B. K＋、Ba2＋、Cl-、 C. H＋、Fe2＋、Cl-、 D. Na＋、K＋、、Cl- 10. 下列物质中互为同系物的是 A. 正丁烷与异丁烷 B. 甲烷与乙烷 C. 氧气与臭氧 D. 乙烯与乙烷 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O B. 将铜片投入浓硝酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2H2O C. 向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 13. 某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是 A. 品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. KMnO4稀溶液褪色，说明SO2具有还原性 C. NaOH溶液用于吸收多余的SO2 D. 褪色后的品红溶液加热后颜色不能恢复 14. 一定温度下，可逆反应O2(g)+2NO(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志是 A. NO2的分解速率和O2的生成速率之比为2：1 B. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C. O2、NO的物质的量之比为1：2 D. 混合气体的颜色不再发生改变 15. 如图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法错误的是 A. X对应的物质类别是单质 B. 气体a与气体c不能大量共存 C. d溶液久置会生成g，pH减小 D. e溶液与h溶液不可能发生反应 16. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 第二部分 非选择题(共56分) 17. Ⅰ．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）该实验中制备氨气的化学反应方程式为____________________________________。 （2）B装置中装干燥剂的仪器是_______。(填名称) （3）实验过程中C装置中观察到的现象是___________________________________________，D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________。 （4）用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是________________________。 Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题： （5）装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号) A. 稀NaOH溶液 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 固体NaOH （6）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 18. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学 (或离子)方程式能设计成原电池的是_______(填字母)。 A. NaOH+HCl = NaCl +H2O B. Cu+2Fe3+= 2Fe2+ +Cu2+ C. CaO+H2O = Ca(OH)2 D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)，锌为纯锌。 ①Ⅱ装置中铜电极上的现象为___________________________。 ②Ⅱ装置中锌电极的电极反应式为___________________________。 ③Ⅱ装置中反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为___________________。 ④有关图I和图II的实验现象，下列说法正确的是 _______(填字母)。 A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 B．反应开始一段时间内，图II中产生气体的速率比I 慢 C．反应一段时间后，图I中温度计的示数高于图II的示数 D．反应一段时间后，图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 （3）化学电池是根据原电池原理制成的。若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电解质溶液Y的溶质为_______溶液(填化学式)，铜极的电极反应式为_______________________________________________。 19. Ⅰ．某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了表中实验。 10%H2O2 蒸馏水 2 mol/LFeCl3 初始温度 实验1 10 mL 0 mL 0滴 20°C 实验2 10mL 0 mL 3滴 20°C 实验3 10 mL 0 mL 0滴 40℃ 实验4 8mL VmL 3滴 20°C 学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象。实验2~4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题： （1）实验中FeCl3起__________作用。 （2）实验1和实验3探究的是________对H2O2分解速率的影响。 （3）实验4中的V=_______ mL。 （4）实验_______和_______探究浓度对H2O2分解速率的影响。 Ⅱ． 将0.10 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 （5）写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。 （6）反应进行4、3、2、1分钟分别对应曲线上A、B、C、D四点，各点反应速率快慢的顺序为________________。 （7）计算H2O2的初始物质的量浓度_____________(保留两位有效数字)。 20. 工业上利用CO2和H2合成甲醇，催化反应为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2进行上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图。 （1）第3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填”>””＜”或”=”)v逆。 （2）反应达到平衡时CO2的转化率为____________。 （3）从0min到10min，反应速率v(H2)=_______________。 （4）10min时若降低体系温度，则该反应的逆反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。 （5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。 A. 混合气体中H2O(g)的浓度不再改变 B. 混合气体密度不变 C. 容器中压强不变 D. 速率比：v(H2)：v(CO2)=3：1 （6）3min时，混合气体中H2的体积分数为__________。 （7）反应前的压强与平衡时的压强之比为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $