离子反应 同步训练 2026-2027学年上学期一轮复习

该高中化学高考复习学案聚焦离子反应专题，系统整合离子方程式书写与判断、离子检验与推断、电解质电离及离子共存等核心考点，通过真题溯源、考点梳理到靶向精练的层级架构，以问题链引导学生自主构建“反应规律-物质性质-实验应用”的知识网络，体现化学观念中物质分类与转化的逻辑。 亮点在于科学思维培养与自主诊断设计，如“定少为1法”等书写技巧建模，离子推断四大铁律的证据推理训练，配套考向分类精练（如离子共存、检验推断题组）。每个模块设自测诊断题与错题归因表，助力学生自主提升，教师可通过学情精准指导，落实科学探究与实践素养，实现个性化复习。

02分类篇------离子反应 1、 真题溯源，命题透视 1．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 2．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 3.（2024·山东卷）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： （4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。（置换后得富银铅泥） A． B． C． D． “置换”反应的离子方程式为 4.（2025·山东卷）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含及等元素的氧化物）分离提取等元素，工艺流程如下： （4）“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 5.（2026·山东卷） 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下：（1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为 。 核心考点 2026年 2025年 2024年 离子方程式的正误判断 山东卷T5，2分 离子方程式的书写 山东卷T17（1），2分 山东卷T17（4），2分 山东卷T18（4），2分 离子的检验与推断 山东卷T4，2分 山东高考对离子方程式的考查呈现“真情境、重守恒、考陌生、辨细节”的鲜明特点，既是基础考点，也是能力立意的重要载体，备考中需兼顾规范书写与灵活应用，通常以选择题形式考查正误判断，同时在非选择题(工业流程题、实验综合题)中考查书写，是区分度较高的重点题型。命题素材多取自工业流程、科研文献、环境治理、山东本地产业(如海洋化工、氯碱工业、钛白粉生产等)，给出陌生物质或新颖反应，要求考生根据信息现场书写离子方程式，强调信息迁移能力。离子检验与推断常结合实验探究或者工艺流程进行考查。 二、考点梳理，思维建模 【精讲速记】 1. 电解质的电离：在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。牢记以下特殊物质的电离： ⑴NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ， 在熔融状态下的电离方程式为 。 ⑵两性氢氧化物双向电离：如Al(OH)3的电离方程式： 、 ⑶次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为： 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式： 。 ⑷联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 2.电解质的导电原理 导电本质：依靠自由移动的阴、阳离子定向移动导电 电解质溶液导电能力的大小：取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 3. 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。 其书写通法： 1.）定少为1法(最常用) （1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据反应需求补足配比，产物由少量物质决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2.）顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应先后顺序(强者先反应)。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-)。 3.）配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意拆分。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 练习强化：1.CO2通入NaOH溶液中：①碱过量（CO2少量）： ②碱不足（CO2过量）： 2. CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量（CO2少量）： ②NaAlO2不足（CO2过量）： 3.铝盐溶液与强碱溶液：①铝盐过量（NaOH少量）： ②强碱过量（NaOH过量）： 4.Fe与稀HNO3溶液：①Fe过量： ②HNO3过量： 先后型反应（竞争）：加酸—— OH－＞A(OH)4— ＞CO> HCO3－> Al(OH)3 加碱——H+> Al3＋> NH> Al(OH)3 氧化还原竞争：还原性：S2->SO32- >I－＞Fe2＋＞Br－>Cl— 5.少量Cl2与FeI2溶液 足量Cl2与FeI2溶液 6.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液呈中性时： SO完全沉淀时： 特例： 苯酚钠、次氯酸钠与CO2反应，无论CO2通多少，只生成NaHCO3 4.离子不能大量共存：⑴ 氧化还原反应不共存 绝对不能共存的经典组合（必背） ①MnO4-(H-) 与：Fe2+、I-、Br-、S2-、SO32-、HSO3-、S2O32- ②NO3-(H+)与：Fe2+、I-、S2-、SO32- ③ClO-（无论酸碱性）与：所有还原性离子（Fe2+、I-、S2-、SO32-） ④Fe3+与：I-、S2-、SO32— ⑵．彻底双水解经典绝对不共存组合 ①Al3+与：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al(OH)4-、ClO- ②Fe3+与：CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、ClO- ③Al(OH)4-与：Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+ 特例：NH4+与HCO3-、CH3COO-可以共存（双水解不彻底） Al(OH)4-与HCO不能大量共存不是双水解：Al(OH)4-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 高考高频特例（易混必背） ①HCO3-：酸、碱都不共存（遇H+放气体、遇OH-生成CO32-） ②HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-：两性酸式根，酸、碱均不共存 ③NO3-：中性、碱性无氧化性，只有酸性才有强氧化性 ④S2-、SO32-：碱性可共存，酸性立刻氧化归中不共存 ⑤Al(OH)4-：只能存在于强碱环境，遇微量H+即沉淀 5.离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 解题牢记试剂、操作、现象、干扰排除四大要点；熟悉常见离子的检验方法： 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 6.离子推断题 四大解题铁律（高考万能模板） 规律1：颜色优先排除——题干若为无色透明溶液，直接删除：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O 规律2：酸碱性锁定离子 （1）酸性溶液（含H+）：无OH-、无所有弱酸根、无Al(OH)4-、无S2O32- （2）碱性溶液（含OH-）：无H+、无弱碱阳离子、无所有酸式酸根（HCO3-、HS-等） 规律3：共存互斥秒杀——推出某离子后，立刻删除所有不共存离子（氧化还原、双水解、沉淀） 规律4：电荷守恒定最后离子（压轴必考） （1）溶液一定呈电中性：正电荷总数=负电荷总数 （2）前面所有离子推出、排除完毕后，剩余未知离子一定由电荷守恒确定 （3）常考：阳离子全部推完，负电荷少→一定含Cl-/NO3-；反之亦然 三、考点精练，靶向突破： 考向1 离子方程式的正误判断 1.（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 2.（2026·山东临沂·二模）. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸溶解Fe3O4： B. 用氨水吸收少量SO2： C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D. 用石灰乳制备漂白粉： 3.（2026·山东聊城·二模）下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A．向溶液中加入稀硝酸： B．中性溶液中，与反应： C．向银氨溶液中加入稀盐酸： D．向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 考向2 离子方程式的书写 4.（2026·山东临沂·一模）种从银铜锌共生矿(主要成分为，，等)中分离银、铜的工艺流程如图所示。 1） “钝化”的目的是生成碱式碳酸锌，可附着在表面，阻止与结合。生成的离子方程式为 4）“氧化浸取”过程中生成的离子方程式为 。 5.（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 6.（2026·山东临沂·二模） 一种从铂精矿(含有锌、铜、铁、铅、银、铂、钯、金等元素)中分离提取铂、钯、金的工艺流程如下。 已知：①；② 。 回答下列问题： （1）“除锌、铜”时，CuC2O4发生反应的离子方程式为___________；Fe元素在___________(填操作单元 的名称)过程中除去。 （2）“氯化浸出”过程中，氯元素变化形态为(M为Au、Pt、Pd)。 ①“氯化浸出”过程中Au溶解的离子方程式为 。 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 7.（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 8.（2026·山东潍坊·三模）下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A．制备：、、 B．用和浓盐酸制备：、、 C．稀硝酸溶解少量：、、、 D．过量通入溶液：、、 考向4 离子的检验与推断 9.下列有关离子检验的方法正确的是 A．加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B．用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有 D．加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 10.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 11.（25-26高三上·山东聊城·阶段检测）常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定不存在，可能存在Na+和Cl- C．一定存在Fe2+、I-、Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 四、他山之石，可以攻玉 1.（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 2.（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 3.（2026·四川卷）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 4．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 5.（2026·贵州卷）下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 6．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 7.①（2026·广东卷）18.(5)“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为__。 _________________。 ②（2026·湖北卷16.4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为 。 ③（2026·四川·高考真题）17.（4）（前有硫酸酸浸）“溶铅”时，使用含的热浓食盐水将铅盐转化为，其离子方程式是 。食盐水中添加的作用有___________。 ④（2026·河南卷）15(2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为_ 。 02、分类篇-------离子反应参考答案 一、真题溯源，命题透视 1.【答案】C【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 2.【答案】B【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确；B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误；C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确；D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 3.【答案】（4） ①. C ②. 4.【答案】(4)根据溶解时，加入稀和，得到和溶液，可知化学方程式为 离子方程式为  5.【答案】（1） 2、 考点梳理，思维建模 【精讲速记】⑴ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， NaHSO4===Na＋＋HSO ⑵Al(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3＋H2OH＋＋Al(OH)4-。⑶H3PO2H＋＋H2PO 2—。H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 ⑷ N2H4＋H2ON2H＋OH－ N2H＋H2ON2H＋OH－ 3. 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 练习强化：1. CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO 。2.2A(OH)4-＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO ＋H2O A(OH)4-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 3. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===A(OH)4 4.3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5.2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 三、考点精练，靶向突破： 1.【答案】C【解析】A．明矾净水原理为水解生成具有吸附性的胶体，水解为可逆反应，选项中的离子方程式书写正确，A正确；B．铁锈与反应生成和水，离子方程式中的原子、电荷均守恒，选项中的方程式书写正确，B正确；C．工业冶炼铝的原料是熔融Al2O3，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解制铝，反应原理错误，选项中的离子方程式书写错误，正确方程式为：，C错误；D．足量氨水吸收生成正盐(NH4)2SO3，弱电解质保留化学式，选项中的离子方程式书写正确，D正确； 2.【答案】C【解析】详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，同时生成NO，该离子方程式未体现氧化还原过程，正确的离子方程式为，A错误；B．少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为2NH3∙H2O+SO2=2++H2O，B错误；C．CuS难溶于酸和水，H2S为弱电解质不能拆分，该离子方程式符合反应事实，C正确；D．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能拆分为OH-，应写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 3.【答案】D【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确的化学方程式为，A错误；B．中性溶液中不存在大量作为反应物，且反应生成的会转化为沉淀，正确的离子方程式应为 ，B错误；C．银氨溶液中含有，会与反应生成，该离子方程式漏写了该反应，正确的离子方程式为，C错误；D．少量与水反应生成和，酸性顺序为，过量的与两者反应均生成，离子方程式书写正确，D正确； 4.（1）或 （4） 【小问1详解】碳酸钠与硫酸锌反应，碳酸根水解结合锌离子生成碱式碳酸锌沉淀，同时释放，根据原子和电荷守恒配平得到或； 【小问4详解】氧气作氧化剂，将中-2价S氧化为S单质，与结合为稳定的，根据得失电子守恒、原子电荷守恒配平为； 5.【答案】（4） 蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】水热法中被氧化为，被还原为，配平后得到离子方程式；从硫酸铵溶液获得硫酸铵晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 6.【答案】（1） ①. ②. 酸浸 （2） ①. 【小问1详解】 沉淀遇氨水，与形成可溶性络离子进入滤液被除去，离子方程式为：；铂精矿中的Fe在氨水中转化为氢氧化物沉淀，酸浸时Fe溶于硫酸，过滤后随酸浸滤液被除去； 【小问2详解】 ①根据氯元素变化，作为氧化剂氧化Au，生成稳定的四氯合金酸根，Au溶解的离子方程式：； 7.【答案】B【解析】A．澄清透明无色溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，无法大量存在，A错误；B．溶液中的、与、、均不发生反应，离子之间也无反应，可大量共存，B正确；C．室温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误；D．能使酚酞变红的溶液为碱性，具有强氧化性，可将还原性的氧化，无法大量共存，D错误； 8.【答案】B【解析】A．制备的溶液中大量存在的是配离子和，与会反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，A错误；B．和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶液中存在、、，三种离子相互不反应，可大量共存，B正确；C．稀硝酸具有强氧化性，有还原性，与、无法大量共存，C错误；D．过量通入溶液，溶液中存在亚硫酸，与反应生成CO2，与反应生成，D错误； 9.【答案】B【解析】A．酸性KMnO4溶液褪色，只能说明溶液中具有还原性离子，例如亚硫酸根或亚铁离子，不能证明溶液中一定含亚铁离子，A错误；B．钠离子（Na+）的焰色反应为黄色，该方法正确，B正确；C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为BaSO4（不溶于酸）或AgCl（不溶于酸）等，加盐酸后不溶解不能排除Ag+等干扰离子，方法不严谨，C错误；D．加入稀盐酸酸化会引入Cl-，再加入AgNO3必然产生AgCl白色沉淀，无法证明原溶液含Cl-，D错误； 10.【答案】B【解析】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确；B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误；C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确；D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 11.【答案】C 【分析】强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据有机层分离后得到的2.54 g紫黑色固体()可知原溶液中含有，的物质的量，原溶液中的物质的量为0.02 mol，根据的氧化性可知溶液中不含；由灼烧沉淀得到1.60 g 可知，原溶液中一定含，因此一定存在；100 mL该溶液，的物质的量；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量至少为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，可能存在Na+，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有至少0.03mol平衡电荷，故一定存在。 【解析】A．根据分析溶液中不含，一定含有，A不符合题意； B．强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有0.03mol平衡电荷，故一定存在；Na+可能存在；B错误； C．根据分析原溶液中一定存在、、，C正确，D错误； 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】C【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【解析】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 2.【答案】B【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 3.【答案】A【解析】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确；B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误；C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误；D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误； 4.【答案】C【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误；B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误；C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确；D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 5.A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成Fe²⁺，负极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺。选项中若写成Fe - 3e⁻ = Fe³⁺，则不符合吸氧腐蚀负极反应事实，A错误。 B. 酸性：H₂CO₃ ＞ 苯酚 ＞ HCO₃⁻，根据“强酸制弱酸”规律，无论通入CO₂的量有多少，苯酚钠和CO₂反应产物均为苯酚和HCO₃⁻，不会生成CO₃²⁻。正确离子方程式为：C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃⁻，B错误。 C. 稀硝酸具有强氧化性，会氧化CuS中的S²⁻，发生氧化还原反应，不会仅发生复分解反应生成Cu(NO₃)₂和H₂S。正确反应中S²⁻被氧化为S或更高价态，C错误。 D. 向NaHCO₃溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液时，HCO₃⁻与OH⁻完全反应生成CO₃²⁻和H₂O，CO₃²⁻再与Ba²⁺生成BaCO₃沉淀，离子方程式为：HCO₃⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaCO₃↓ + H₂O，D正确。 6.【答案】C【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 7.（5）“沉金”本质是弱酸性条件下用还原剂将含金配离子还原为Au，配平方程式需满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 (4) 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O 增大浓度，利于生成；与产生的结合，促进反应正向移动 “浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 （7）氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 分类篇------离子反应 1、 真题溯源，命题透视 1．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 2．（2026·山东卷）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 3.（2024·山东卷）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： （4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。（置换后得富银铅泥） A． B． C． D． “置换”反应的离子方程式为 4.（2025·山东卷）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含及等元素的氧化物）分离提取等元素，工艺流程如下： （4）“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 5.（2026·山东卷） 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下：（1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为 。 核心考点 2026年 2025年 2024年 离子方程式的正误判断 山东卷T5，2分 离子方程式的书写 山东卷T17（1），2分 山东卷T17（4），2分 山东卷T18（4），2分 离子的检验与推断 山东卷T4，2分 山东高考对离子方程式的考查呈现“真情境、重守恒、考陌生、辨细节”的鲜明特点，既是基础考点，也是能力立意的重要载体，备考中需兼顾规范书写与灵活应用，通常以选择题形式考查正误判断，同时在非选择题(工业流程题、实验综合题)中考查书写，是区分度较高的重点题型。命题素材多取自工业流程、科研文献、环境治理、山东本地产业(如海洋化工、氯碱工业、钛白粉生产等)，给出陌生物质或新颖反应，要求考生根据信息现场书写离子方程式，强调信息迁移能力。离子检验与推断常结合实验探究或者工艺流程进行考查。 二、考点梳理，思维建模 【精讲速记】 1. 电解质的电离：在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。牢记以下特殊物质的电离： ⑴NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ， 在熔融状态下的电离方程式为 。 ⑵两性氢氧化物双向电离：如Al(OH)3的电离方程式： 、 ⑶次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为： 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式： 。 ⑷联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 2.电解质的导电原理 导电本质：依靠自由移动的阴、阳离子定向移动导电 电解质溶液导电能力的大小：取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 3. 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。 其书写通法： 1.）定少为1法(最常用) （1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据反应需求补足配比，产物由少量物质决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2.）顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应先后顺序(强者先反应)。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-)。 3.）配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意拆分。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 练习强化：1.CO2通入NaOH溶液中：①碱过量（CO2少量）： ②碱不足（CO2过量）： 2. CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量（CO2少量）： ②NaAlO2不足（CO2过量）： 3.铝盐溶液与强碱溶液：①铝盐过量（NaOH少量）： ②强碱过量（NaOH过量）： 4.Fe与稀HNO3溶液：①Fe过量： ②HNO3过量： 先后型反应（竞争）：加酸—— OH－＞A(OH)4— ＞CO> HCO3－> Al(OH)3 加碱——H+> Al3＋> NH> Al(OH)3 氧化还原竞争：还原性：S2->SO32- >I－＞Fe2＋＞Br－>Cl— 5.少量Cl2与FeI2溶液 足量Cl2与FeI2溶液 6.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液呈中性时： SO完全沉淀时： 特例： 苯酚钠、次氯酸钠与CO2反应，无论CO2通多少，只生成NaHCO3 4.离子不能大量共存：⑴ 氧化还原反应不共存 绝对不能共存的经典组合（必背） ①MnO4-(H-) 与：Fe2+、I-、Br-、S2-、SO32-、HSO3-、S2O32- ②NO3-(H+)与：Fe2+、I-、S2-、SO32- ③ClO-（无论酸碱性）与：所有还原性离子（Fe2+、I-、S2-、SO32-） ④Fe3+与：I-、S2-、SO32— ⑵．彻底双水解经典绝对不共存组合 ①Al3+与：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al(OH)4-、ClO- ②Fe3+与：CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、ClO- ③Al(OH)4-与：Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+ 特例：NH4+与HCO3-、CH3COO-可以共存（双水解不彻底） Al(OH)4-与HCO不能大量共存不是双水解：Al(OH)4-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 高考高频特例（易混必背） ①HCO3-：酸、碱都不共存（遇H+放气体、遇OH-生成CO32-） ②HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-：两性酸式根，酸、碱均不共存 ③NO3-：中性、碱性无氧化性，只有酸性才有强氧化性 ④S2-、SO32-：碱性可共存，酸性立刻氧化归中不共存 ⑤Al(OH)4-：只能存在于强碱环境，遇微量H+即沉淀 5.离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 解题牢记试剂、操作、现象、干扰排除四大要点；熟悉常见离子的检验方法： 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 6.离子推断题 四大解题铁律（高考万能模板） 规律1：颜色优先排除——题干若为无色透明溶液，直接删除：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O 规律2：酸碱性锁定离子 （1）酸性溶液（含H+）：无OH-、无所有弱酸根、无Al(OH)4-、无S2O32- （2）碱性溶液（含OH-）：无H+、无弱碱阳离子、无所有酸式酸根（HCO3-、HS-等） 规律3：共存互斥秒杀——推出某离子后，立刻删除所有不共存离子（氧化还原、双水解、沉淀） 规律4：电荷守恒定最后离子（压轴必考） （1）溶液一定呈电中性：正电荷总数=负电荷总数 （2）前面所有离子推出、排除完毕后，剩余未知离子一定由电荷守恒确定 （3）常考：阳离子全部推完，负电荷少→一定含Cl-/NO3-；反之亦然 三、考点精练，靶向突破： 考向1 离子方程式的正误判断 1.（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 2.（2026·山东临沂·二模）. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸溶解Fe3O4： B. 用氨水吸收少量SO2： C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： D. 用石灰乳制备漂白粉： 3.（2026·山东聊城·二模）下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A．向溶液中加入稀硝酸： B．中性溶液中，与反应： C．向银氨溶液中加入稀盐酸： D．向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 考向2 离子方程式的书写 4.（2026·山东临沂·一模）种从银铜锌共生矿(主要成分为，，等)中分离银、铜的工艺流程如图所示。 1） “钝化”的目的是生成碱式碳酸锌，可附着在表面，阻止与结合。生成的离子方程式为 4）“氧化浸取”过程中生成的离子方程式为 。 5.（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 6.（2026·山东临沂·二模） 一种从铂精矿(含有锌、铜、铁、铅、银、铂、钯、金等元素)中分离提取铂、钯、金的工艺流程如下。 已知：①；② 。 回答下列问题： （1）“除锌、铜”时，CuC2O4发生反应的离子方程式为___________；Fe元素在___________(填操作单元 的名称)过程中除去。 （2）“氯化浸出”过程中，氯元素变化形态为(M为Au、Pt、Pd)。 ①“氯化浸出”过程中Au溶解的离子方程式为 。 考向3 考查选项中有限制条件的离子共存 7.（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 8.（2026·山东潍坊·三模）下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A．制备：、、 B．用和浓盐酸制备：、、 C．稀硝酸溶解少量：、、、 D．过量通入溶液：、、 考向4 离子的检验与推断 9.下列有关离子检验的方法正确的是 A．加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B．用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有 D．加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 10.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 11.（25-26高三上·山东聊城·阶段检测）常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定不存在，可能存在Na+和Cl- C．一定存在Fe2+、I-、Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 四、他山之石，可以攻玉 1.（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 2.（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 3.（2026·四川卷）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 4．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 5.（2026·贵州卷）下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D. 向溶液中滴加过量溶液： 6．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 7.①（2026·广东卷）18.(5)“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为__。 _________________。 ②（2026·湖北卷16.4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为 。 ③（2026·四川·高考真题）17.（4）（前有硫酸酸浸）“溶铅”时，使用含的热浓食盐水将铅盐转化为，其离子方程式是 。食盐水中添加的作用有___________。 ④（2026·河南卷）15(2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为_ 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $