第1章 第2讲 离子反应 离子方程式（Word教参）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

该高中化学讲义聚焦离子反应核心考点，涵盖电解质分类、电离方程式书写、离子共存判断及与“量”有关的离子方程式等高考重点，按概念辨析、反应规律、综合应用的逻辑层次构建知识体系，通过考点梳理、方法指导（如“少定多变”法）、真题演练（2025年各地高考题）等环节，帮助学生系统突破难点。 资料突出化学观念与科学思维培养，如通过电解质导电实验分析离子浓度变化渗透“物质结构决定性质”观念，用“一色二性三特殊”法则指导离子共存判断训练科学思维。设计分层练习（基础巩固、能力提升）和即时反馈，高效提升学生规范书写与综合应用能力，为教师精准把控复习节奏提供清晰路径。

第2讲　离子反应　离子方程式 [课程标准]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 [自主思考1] 现有11种物质：①锂　②纯H3PO4　③氨水 ④NH3　⑤BaSO4　⑥NaCl固体　⑦NaCl溶液　⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　⑪CuSO4·5H2O 按照表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 本身能导电 (2) 电解质，熔融状态能导电 (3) 电解质，水溶液中能导电 (4) 非电解质 (5) 强电解质 (6) 弱电解质 提示　(1)①③⑦　(2)⑤⑥⑨⑪　(3)②⑥⑩⑪　(4)④⑧　(5)⑤⑥⑨⑩⑪　(6)② 规避判断电解质相关概念的误区 (1)电解质的强弱与物质的溶解性无关。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。　 2．电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱分步电离，一步完成。 [自主思考2] 按要求书写下列电解质的电离方程式。 (1)H2SO3：_______________________________________________________________。 (2)Fe(OH)3：_____________________________________________________________。 (3)NaHSO4溶于水：_______________________________________________________。 (4)NaHSO4熔融：________________________________________________________。 (5)KHCO3：_____________________________________________________________。 (6)Al2O3熔融：__________________________________________________________。 (7)Al(OH)3的碱式电离：__________________________________________________； Al(OH)3的酸式电离：_____________________________________________________。 提示　(1)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (2)Fe(OH)3Fe3+＋3OH－ (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (4)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (5)KHCO3===K＋＋HCO (6)Al2O3(熔融)===2Al3+＋3O2- (7)Al(OH)3Al3+＋3OH－　Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋ 3．电解质溶液的导电能力 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　) (2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) (4)HA溶液的导电能力强于HB溶液，故酸性：HA>HB。(　　) (5)H2S在水中的电离方程式：H2S2H＋＋S2-。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 1．下列说法正确的是(　　) A．(2025·广东卷节选)H的电离方程式为H[CuCl2]===H＋＋Cu＋＋2Cl－ B．(2025·成都玉林中学月考)硫酸铝：Al2===Al＋3 C．(2025·吉林友好学校联考)MgCl2固体不导电，所以MgCl2不是电解质 D．(2026·河北保定联考)Mg(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为电解质 解析　H[CuCl2]应电离为H＋和[CuCl2]－，A错误；硫酸铝[Al2(SO4)3]电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO，B错误；MgCl2固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状态下能导电，所以MgCl2是电解质，C错误。 答案　D 2．用图1所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化如图2所示，按要求选择字母填空。 A.向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2 C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O溶液中通入HCl气体 E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 G．向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应 H．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液 (1)符合曲线①变化的有________。 (2)符合曲线②变化的有________。 (3)符合曲线③变化的有________。 解析　离子浓度越大，溶液的导电性越强。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当加入的物质过量时，离子浓度又逐渐增大。 答案　(1)BDG　(2)CFH　(3)AE 外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未发生离子反应，则导电能力增强 例：NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和电荷数目的变化来判断导电能力的变化 例：100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液加入下列物质： ①0.005 mol KOH(s) Cl－的浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。 ②0.1 mol KOH(s) 二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。　 考点二　离子反应与离子共存 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应类型 复分解 反应 生成沉淀的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)常见应用——离子共存 几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，但都不能大量共存。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式中物质的“拆分”原则 ①能拆分的物质：易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 ②不能拆分的物质：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 ③拆分的方法：可溶性酸式盐在书写离子方程式时，按照电离方程式进行拆分，如在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO。 [自主思考] 完成下列反应的离子方程式。 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 ________________________________________________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 ________________________________________________________________________。 ③Cl2溶于水 ________________________________________________________________________。 ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ________________________________________________________________________。 (2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 ________________________________________________________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH ________________________________________________________________________。 (3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ________________________________________________________________________。 ②铜溶于浓硝酸 ________________________________________________________________________。 提示　(1)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O ②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ③NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ②Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 书写离子方程式特殊情况的处理 (1)微溶物处理如下： 微溶物 处理方式 举例 为反应物，呈澄清溶液 拆写成离子符号 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 为生成物或反应物呈悬浊液 写化学式 用石灰乳制取漂白粉： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O (2)铵根离子与碱的反应 一、离子方程式的正误判断 1．(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3+＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2-===CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 解析　H2S为弱酸，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，B错误。 答案　B 2．下列方程式书写不正确的有________(填字母)。 A．(2024·广西卷)用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) B．(2024·广西卷)抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋===H2O C．(2024·广西卷)用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋2H＋===I2＋H2O D．(2024·广东卷)用滴定法测水中Cl－含量，反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ E．(2024·广东卷)检验Na2O2是否失效，反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 解析　A正确；B.拆分不对，Mg(OH)2属于难溶物，写离子方程式时不拆分，错误；C.未配平，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D.滴定法是用Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，正确；E.如果失效，就没有氧气生成，正确。 答案　BC 二、离子共存的判断 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有(　　) ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO ②常温pH＝11的溶液中：CO、Na＋、CH3COO－、NO ③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HCO、SO、NH ④碱性溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH、H2O2、SCN－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl－ A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 解析　①MnO为有色离子，不能共存；②pH＝11的溶液呈碱性，碱性条件下，各离子不反应，可以大量共存；③加入Al能放出H2的溶液，溶液可呈酸性也可呈碱性，碱性条件下，OH－与HCO、NH不共存，酸性条件下，H＋和HCO不共存；④碱性溶液中，Na＋、Ba2+、Cl－、Br－相互不反应，可以大量共存；⑤有较多Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN－生成Fe(SCN)3，且Fe3+可以催化H2O2分解，不能大量共存；⑥酸性溶液中，Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存。 答案　B 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．Na[Al(OH)4]溶液：NH、Ba2+、HCO、I－ B．麦芽糖溶液：MnO、K＋、H＋、SO C．王水溶液：SO、Fe2+、Au3+、H＋ D．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、K＋、NO、SO 解析　NH与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3，不能大量共存，HCO与反应生成Al(OH)3沉淀和CO，不能大量共存，A错误；麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnO与麦芽糖发生氧化还原反应，B错误；王水为浓盐酸和浓硝酸的混合液，具有强氧化性，SO和Fe2+会被H＋、NO氧化为SO和Fe3+，C错误。 答案　D 判断离子大量共存的“三个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊。 ①一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②二性——溶液的酸碱性 a．在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2-、CH3COO－等)不能大量存在。 b．在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③三特殊——三种特殊情况 a．[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 b．“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 c．NH与CH3COO－、CO，Mg2+与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。　 考点三　与“量”有关的离子方程式的书写 一、连续反应型 反应特点　反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2与NaOH溶液反应 ①CO2少量：_____________________________________________________________。 ②CO2过量：_____________________________________________________________。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：___________________________________________________________。 ②NaOH足量：___________________________________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量：______________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 ②Fe足量：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ②CO2＋OH－===HCO (2)①Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ (3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 二、先后反应型 反应特点　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：______________________________________________________________。 ②Cl2过量：_____________________________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：______________________________________________________。 ②NaOH溶液足量：_______________________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。 (3)向含有H＋、Al3+、NH的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 答案　(1)①2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ ②2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ (2)①HCO＋OH－===CO＋H2O ②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (3)H＋＋OH－===H2O　Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 三、离子配比型 反应特点　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②NaHCO3溶液足量：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： ________________________________________________________________________。 ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①HCO＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O ②2HCO＋2OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O ②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 解析　少量SO2与OH－反应生成SO，A错误；过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，题中原子不守恒，B错误；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。 答案　C 2．(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是(　　) A．煤制水煤气：C＋H2O(g)CO＋H2 B．Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3＋3Cu===3CuCl2＋2Fe D．铅酸蓄电池放电：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 解析　煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式正确，B正确；FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，C错误；铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确。 答案　C 3．(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、NO、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO、HSO C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 解析　稀硝酸与铜反应生成H＋、Cu2+、NO和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H＋、Na＋、SO，但HSO在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K＋、Mn2+、Cl－和H＋，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+，D不符合题意。 答案　C 4．(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：＋4H2O＋4Cl－ B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S===ZnS↓＋2H＋ C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O 解析　浓CuCl2溶液稀释时，转化为[Cu]2+的配位平衡发生移动，A正确；ZnCl2溶液中通入H2S生成ZnS沉淀，所给离子方程式正确，B正确；H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2-＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误；CrO在酸性条件下转化为Cr2O，符合CrO与Cr2O的平衡，D正确。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $