精品解析：2025届辽宁省营口市大石桥市第三高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高校招生选择性考试冲刺预测卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于青铜的说法正确的是 A. 在潮湿空气中，青铜会生成铜绿 B. 青铜的硬度比纯铜小 C. 青铜是一种合金，属于纯净物 D. 青铜的熔点比纯铜高 【答案】A 【解析】 【详解】A．在潮湿空气中，铜和氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成碱式碳酸铜，故A正确； B．合金的硬度比其组分都大，故青铜的硬度比纯铜大，故B错误； C．青铜是一种合金，是铜、铅的混合物，故C错误； D．合金的熔点比其组分都低，青铜的熔点比纯铜低，故D错误； 选A。 2. 下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌、病毒，且副产物少，常用于自来水消毒，应用正确，A不符合题意； B．NH4Cl溶液水解呈酸性，可与铁锈反应生成可溶盐，用于除锈，应用正确，B不符合题意； C．聚丙烯是医用口罩熔喷层的主要材料，能高效过滤微粒，应用正确，C不符合题意； D．胆矾(CuSO4·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色，无法通过颜色变化检验乙醇中的水。正确试剂应为无水硫酸铜(白色)，遇水变蓝，因此应用错误，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的球棍模型： C. 分子间的氢键： D. 键电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁为26号元素，其电子排布式为：，A错误； B．中B的价层电子对为3，没有孤电子对，为平面三角形，B正确； C．HF分子中，F原子的电负性大，F与另一分子的H形成分子间氢键，可表示为F—H···F—，C错误； D．p轨道以头碰头的方式形成p—pσ键，电子云轮廓图为，D错误； 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子化合物，都能水解 B. 氨基酸是两性物质，能与酸、碱发生反应 C. 核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解可生成核苷和磷酸 D. 选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂不是天然高分子化合物，A错误； B．氨基酸分子中含有氨基和羧基，所以是两性物质，能与酸、碱发生反应，B正确； C．核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解可生成核苷和磷酸，C正确； D．选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂，D正确； 故选A。 5. 下列装置或仪器用于相应实验合理的是 A．钠的燃烧 B．收集气体 C．验证氯气的漂白性 D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃表面皿不耐高温，钠燃烧常用载体为坩埚，A错误； B．二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，B错误； C．湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C正确； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B. 氧化银溶于浓氨水： C. 将溶液与溶液混合： D. 铅蓄电池放电时正极上的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，则碘化亚铁溶液中与少量稀硝酸反应时，碘离子会优先与稀硝酸反应，反应的离子方程式为，故A错误； B．氧化银与浓氨水反应生成银氨络离子、氢氧根离子和水，离子方程式为，故B正确； C．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．铅蓄电池的正极为二氧化铅，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为，故D正确； 故选A。 7. 下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 合金能与结合成金属氢化物 合金可用于储存 B 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可使水中的悬浮物和杂质凝聚并沉降 C 低密度聚乙烯的支链较多，软化温度较低，比较柔软 低密度聚乙烯可用于生产薄膜制品 D 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金能与结合成金属氢化物，在适当的条件下又可以释放出氢气，可用于储存，A正确； B．高铁酸钠的还原产物Fe3+水解生成的胶体具有吸附性，使水中的悬浮物和杂质凝聚并沉降，B错误； C．低密度聚乙烯可用于生产薄膜制品是因为其支链较多，软化温度低，比较柔软，C正确； D．壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成危害，能够与人体组织良好结合，同时具有生物可降解性，能够迅速分解为无害物质，可制成手术缝合线、环保包装袋等，D正确。 故答案选B。 8. 瑞复美是治疗罕见型骨髓癌的特效药，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中所有原子都在同一平面内 B. 该有机物只能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 该有机物能与氨基酸和蛋白质反应 D. 该有机物在强碱性环境中能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面内，A错误； B．该有机物中的苯环可以发生加成反应，B错误； C．该有机物中含有氨基，能与氨基酸和蛋白质中的羧基反应，C正确； D．该有机物中含有酰胺基，在强碱性环境中发生水解反应而不能稳定存在，D错误。 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为 B. 中含有的键数目为 C. 与足量充分反应，转移的电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF呈液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．为1mol，中含有的键数目为，B正确； C．Cu与硫共热反应生成硫化亚铜，2 mol铜转移2 mol电子，32 g铜的物质的量为0.5 mol，转移电子数目为，C错误； D．pH=13的NaOH溶液中(常温下)，且溶液体积未知，无法求出的数目，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作、实验现象及解释与结论错误的是 实验操作 实验现象 解释与结论 A 淀粉溶液和稀混合加热后，加入新制悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉水解产物具有还原性 B 激光灯照射蛋白质溶液 观察到“光亮的通路” 蛋白质溶液属于胶体 C 将缺角的氯化钠晶体放在饱和溶液中 缺角晶体慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 向盛有溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色不变 的 稳定性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液和稀混合加热，水解产物是葡萄糖，与新制的悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，验证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的悬浊液，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确； D．会与反应生成红色的硫氰化铁，向盛有溶液中滴加几滴溶液，溶液颜色不变说明与生成的络合能力强于，的稳定性较强，D正确。 故选A。 11. 科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 电负性： C. 第一电离能： D. X和Z形成的化合物中一定含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，Z和Q同主族；从结构成键特征分析，Z形成2个共价键、Q也形成6个共价键，故Z为O，Q为S；W只形成1个共价键且原子序数介于O、S之间，W为F；Y和W原子序数之和等于Q（S，原子序数16），可得Y原子序数=16-9=7，Y为N；X形成，原子序数大于F小于S，X为Na。综上：Y是N，Z是O，W是F，X是Na，Q是S。 【详解】A．为，臭氧分子为V形结构，分子内正负电荷重心不重合，属于极性分子，A正确； B．同周期主族元素从左向右电负性递增，同主族从上至下电负性递减，电负性顺序：，即，B错误； C．同周期主族元素从左向右第一电离能递增，N原子2p轨道半满，稳定性强，第一电离能，正确顺序，即，C错误； D．X为Na，Z为O，二者可形成与；只含离子键，无共价键，D错误； 故选A。 12. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I>反应Ⅱ C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物II 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ也是放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，B错误； C．由图可以看出产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物I的比例不变，C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误； 故选A。 13. 利用如图的电化学装置制取溶液，既可获得电能，又可避免产生污染性气体。下列说法错误的是 A. 石墨电极反应式为 B. 电池刚开始工作时，交换膜右侧溶液pH增大，左侧pH减小 C. 透过质子交换膜向石墨电极区移动 D. 原电池工作原理为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极作负极，失电子发生氧化反应生成；石墨电极为正极，通入，在酸性条件下得电子结合生成水；装置中间为质子交换膜，只允许由负极区（右侧）向正极区（左侧）移动，总反应。 【详解】A．石墨为正极，得电子，酸性环境电极反应：，A正确； B．左侧正极反应不断消耗，但右侧持续穿过质子交换膜迁移至左侧；正极反应生成水，左侧、右侧溶液浓度均被稀释，两侧均增大，B错误； C．原电池阳离子向正极移动，正极是石墨电极，因此透过质子交换膜向石墨电极区移动，C正确； D．负极电极反应为，正极电极反应为，两极相加得到总反应，D正确； 故选B。 14. ZnS为常见离子晶体，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，、处两个离子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 处离子的分数坐标为 B. 沿两条平行的面对角线将晶胞切开，则切面上有6个离子 C. 两个的最近距离为 D. 的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据、处两个离子的分数坐标可知，分数坐标以晶胞边长为1单位衡量。c点位于晶胞内部，x轴方向距离原点为边长、y轴方向为边长、z轴方向为边长处离子的分数坐标为，A正确； B．沿两条平行的面对角线将晶胞切开，则切面上有6个和2个，共8个离子，B错误； C．根据在晶胞中的位置可知，两个的最近距离为面对角线的一半，即，C正确； D．以面心点的为参照，一个晶胞内有2个和配位，则晶体内的配位数为4，D正确； 故选B。 15. 时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。其中、(代表、或)。下列说法正确的是 A. 、、分别代表、、的沉淀溶解平衡曲线 B. 对来说，点为的过饱和溶液 C. 反应的平衡常数 D. 点的坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】由于和中阴、阳离子个数比均为，即两者图像平行，所以代表，由于相同条件下，，所以代表，则代表；根据b点坐标，可求出，根据a点的坐标，可求出，，由此解答； 【详解】A．由分析可知，、、分别代表、、的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．对来说，点对应的，故点为的不饱和溶液，B错误； C．的平衡常数，由分析可知，、，代入可以求出，C错误； D．由于，先设点坐标为，从而列式：，求得，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 配合物()是实验室中的常用试剂，其制备步骤及部分装置示意图(夹持装置省略)如下。已知：为橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇；实验中，活性炭作催化剂，且反应生成的吸附在活性炭上。 制备步骤： ①溶解：用8.4mL蒸馏水溶解固体，再加入，混合均匀。 ②将①中所得的混合液加入仪器a中，加入0.4g活性炭，保持混合液温度在0℃左右，先向中加入13.5mL浓氨水，置于冰水浴中冷却至10℃以下，再向中缓慢滴加13.5mL5%的溶液，并将a置于55℃的水浴中加热，反应一段时间后，冷却。 ③将②中冷却后的混合物过滤(i)，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤(ii)；再向滤液中加入6.7mL浓盐酸，可观察到有大量橙黄色晶体析出，冷却至0℃，过滤(iii)，分别用两种试剂先后洗涤晶体，干燥，即得目标产物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。步骤①溶解过程中，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 （2）制备的总反应的化学方程式为________________________________________。 （3）试运用平衡移动原理解释：步骤③向滤液中加入6.7mL浓盐酸的作用是________。 （4）过滤(ii)的作用是________________________________；步骤③中第二次洗涤晶体应选用________(填“蒸馏水”“盐酸”或“乙醇”)。 （5）称取0.20g样品溶于氢氧化钠溶液中，煮沸蒸出全部后将溶液用酸酸化，加入溶液(过量)和淀粉指示剂，然后用标准溶液滴定，至终点时恰好消耗标准溶液，则样品中的纯度为________%。(已知：、) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. bef （2）(或) （3）加入浓盐酸，增大，使平衡逆向移动，促进结晶析出(表述合理即可) （4） ①. 除去活性炭及其他不溶性杂质(表述合理即可) ②. 乙醇 （5）53.5 【解析】 【分析】钴配合物[Co(NH3)6]Cl3难溶于乙醇，可通过如下反应制备：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，将固体溶解后与混合，再加入三颈烧瓶中，完全反应后冷却过滤(i)得到含活性炭和目标产物的沉淀，将沉淀溶解于沸热的稀盐酸中后趁热过滤(ii)除去活性炭，得到的滤液趁热过滤，用酒精洗涤后得到[Co(NH3)6]Cl3。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a为三颈烧瓶；步骤①溶解固体过程中，需用量筒量取蒸馏水，固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，故答案选bef； 【小问2详解】 结合原子守恒知，制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O； 【小问3详解】 [Co(NH3​)6​]Cl3​溶液中存在溶解平衡： ，加入浓盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，降低​的溶解度，促进其结晶析出。 【小问4详解】 由分析可知，过滤(ii)的作用是除去活性炭及其他不溶性杂质。根据已知信息，[Co(NH3)6]Cl3难溶于乙醇，则最后可用乙醇洗涤所得晶体； 【小问5详解】 由已知化学方程式，可得计量关系式：2[Co(NH3)6]Cl3~2Co3+~I2~2，则样品中[Co(NH3)6]Cl3的物质的量为0.020 mol/L×20.00×10-3 L=0.0004 mol，故样品中[Co(NH3)6]Cl3的纯度为。 17. 镍的单质及氧化物常用作催化剂。某小组以含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)为原料制取高纯度的流程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ②25℃时，、。 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数与原子相同的元素有________(填元素符号)。 （2）“氧化”时反应的离子方程式是____________________________________________________________，为证明添加已足量，可用________(填化学式)溶液进行检验。 （3）加氨水“除铝铁”时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为________。 （4）加“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使、沉淀不完全，原因是_____________________________。 （5）“沉镍”时若将溶液换为溶液，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。 （6）镍铜合金的某种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________。 【答案】（1）Ti、Ge、Se （2） ①. ②. （3） （4）pH太低，更多的转化为弱酸，浓度越小，、沉淀越不完全 （5） （6） 【解析】 【分析】含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)，加入稀硫酸，不反应，金属及其氧化物转化为对应的硫酸盐，和生成的微溶性的硫酸钙过滤后进入滤渣Ⅰ，滤液中含有、、、、、等；加入氯酸钠，将有较强还原性的亚铁离子氧化为铁离子；向氧化后的溶液中，加入氨水，调节pH，将、转化为、沉淀；加入氟化钠，将、转化为、沉淀，过滤除去主要成分为、、 、的滤渣Ⅱ，滤液中主要还含有等，加入将转化成沉淀，然后通过过滤、灼烧等步骤得到纯净的NiO。 【小问1详解】 Ni的电子排布式为，3d轨道有2个未成对的电子。第四周期中，未成对电子数为2的元素有：Ti：，3d轨道有2个未成对的电子；Ge：，4p轨道有2个未成对电子；Se：，4p轨道有2个未成对电子； 【小问2详解】 根据分析，加入氯酸钠，将有较强还原性的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；；若氯酸钠过量，溶液中无亚铁离子，加入K3[Fe(CN)6]溶液检验，若无蓝色沉淀生成，说明氯酸钠已过量； 【小问3详解】 加入氨水，使、沉淀完全，同时不使沉淀，根据信息①提供的表格，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为7.2，所以应控制的pH范围为：； 【小问4详解】 通过、的溶度积常数，它们是难溶的电解质，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：、，若pH值太低，溶液中氢离子浓度较大，氢离子会和氟离子结合生成弱电解质HF，溶液中氟离子浓度降低，使上述沉淀溶解平衡正向移动，促进、的溶解，导致钙离子、镁离子沉淀不完全； 【小问5详解】 与碳酸氢钠反应转化为沉淀的离子方程式为：； 【小问6详解】 晶胞中Ni原子数：Ni在顶点位置， ，晶胞中Cu原子数：Cu在面心位置，，晶胞总质量：，晶胞体积：，密度：。 18. 甲醚是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。利用水煤气合成甲醚的三步反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）根据以上方程式计算的________，反应平衡常数表达式________。 （2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应Ⅰ，平衡时和的转化率如图所示，则________(填数值)。反应Ⅰ能自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应Ⅲ达到平衡，如果改变某一条件使反应的平衡常数值增大，下列说法正确的是________(填标号)。 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度 C. 达到新平衡后体系的压强减小 D. 容器中的体积分数减小 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和制备，初始压强为，5min达到平衡时的转化率为70%，，且。则0∼5min内，________；反应Ⅰ的平衡常数________(用表示) （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为______________。 【答案】（1） ①. -246.3 ②. （2） ①. 2 ②. 低温 （3）AC （4） ①. 0.14 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2＋反应II＋反应III得到反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则反应ΔH=(−90.8kJ·mol−1)×2+(−23.5kJ·mol−1)+(−41.2kJ·mol−1)=-246.3kJ·mol-1；反应平衡常数表达式为； 【小问2详解】 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应I，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，a点是一氧化碳和氢气转化率相同，则一氧化碳和氢气起始量等于1：2，则n(H2)：n(CO)=2：1，a=2；反应Ⅰ△S＜0，△H＜0，若使△H-T△S＜0，则需低温自发进行反应； 【小问3详解】 在恒容的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数值增大，说明平衡正向进行，需降低温度； A．平衡向正反应方向移动，符合题意； B．平衡移动的原因是降低温度，不符合题意； C．反应前后气体分子数不变，降低温度平衡正向移动，恒容条件下温度降低，体系压强减小，符合题意； D．容器中的体积分数增大，不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 v(CO)==0.14molL-1min-1； 多重平衡体系，反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，反应Ⅲ：，分别设三反应转化率为x、y、z，则有如下关系：，解得方程式x=1.2，y=0.3，z=0.2，则平衡时，n(CH3OH)=0.6mol，n(CO)=0.6mol，n(H2)=1.8mol，n(CH3OCH3)=0.3mol，n(H2O)=0.1mol，n(CO2)=0.2mol，反应后n总=3.6mol，反应前总压为p0，反应后p=，则； 【小问5详解】 燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入空气(氧气)的一极为正极，所以在碱性条件下，CH3OCH3(甲醚)在负极失去电子发生氧化反应转化为，结合电荷守恒、原子守恒，可确定该电池负极的电极反应为。 19. 孟鲁司特(F)可用于成人哮喘的预防和治疗，有多种合成路线。其中一种合成路线如图所示： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）有机物F中含氧官能团的名称为________。 （2）有机物A→B的反应类型为________，中C原子的杂化类型为________。 （3）有机物C的结构简式为________，含有________个手性碳原子。 （4）有机物D→E反应的化学方程式为________________________________________________________。 （5）有机物的同分异构体中，与含有相同官能团且含有四元环的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 （6）设计以和为主要原料制备的合成路线：______________________________________________________________________________________(无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. 还原反应(或加成反应) ②. 、 （3） ①. ②. 1 （4） （5）16 （6） 【解析】 【分析】A和发生还原反应得到B，根据已知②和B、D的结构简式，可以推出C的结构简式为；在D→F的系列反应中，根据F的结构简式，可知D和 发生取代反应得到E，再根据已知①和F的结构简式，可以推出E的结构简式为； 【小问1详解】 由F的结构可知，F中含氧官能团为羟基、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应类型为还原反应(或加成反应)；中羧基碳原子为杂化，其余均为饱和碳原子杂化类型为，因此中C原子的杂化类型为、； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为；连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳碳原子，根据C的结构可知，与羟基直接相连的碳原子符合手性碳原子的条件，共1个； 【小问4详解】 由题，D→E为与发生取代反应生成，反应方程式为； 【小问5详解】 该化合物中，有5个饱和碳原子，则符合条件的同分异构体中，除了有饱和四元环、-SH、-COOH外，还有一个饱和的碳原子，分以下情况讨论： ①若四元环连有-CH2SH、-COOH，有3种结构； ②若四元环连有-CH2COOH、-SH，有3种结构； ③若四元环连有-CH(SH)COOH，有1种结构； ④若四元环连有-SH、-COOH、-CH3，其中-SH和-COOH处于邻位，有4种结构；其中-SH和-COOH处于对位，有3种结构；其中-SH和-COOH连在同一个碳原子上，有2种结构； 综上所述，符合条件的同分异构体共有16种； 【小问6详解】 首先通过加成反应引入溴原子生成，在氢氧化钠溶液加热条件下水解引入羟基得到，与氧气在铜作催化剂加热条件下催化氧化得到，和发生已知①反应生成，路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高校招生选择性考试冲刺预测卷 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于青铜的说法正确的是 A. 在潮湿空气中，青铜会生成铜绿 B. 青铜的硬度比纯铜小 C. 青铜是一种合金，属于纯净物 D. 青铜的熔点比纯铜高 2. 下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的球棍模型： C. 分子间的氢键： D. 键电子云轮廓图： 4. 下列说法错误的是 A. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子化合物，都能水解 B. 氨基酸是两性物质，能与酸、碱发生反应 C. 核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解可生成核苷和磷酸 D. 选用不同种类的催化剂，甲醛与苯酚可反应制得线型或体型的酚醛树脂 5. 下列装置或仪器用于相应实验合理的是 A．钠的燃烧 B．收集气体 C．验证氯气的漂白性 D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B. 氧化银溶于浓氨水： C. 将溶液与溶液混合： D. 铅蓄电池放电时正极上的反应： 7. 下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 合金能与结合成金属氢化物 合金可用于储存 B 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可使水中的悬浮物和杂质凝聚并沉降 C 低密度聚乙烯的支链较多，软化温度较低，比较柔软 低密度聚乙烯可用于生产薄膜制品 D 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 A. A B. B C. C D. D 8. 瑞复美是治疗罕见型骨髓癌的特效药，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物中所有原子都在同一平面内 B. 该有机物只能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 该有机物能与氨基酸和蛋白质反应 D. 该有机物在强碱性环境中能稳定存在 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为 B. 中含有的键数目为 C. 与足量充分反应，转移的电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 10. 下列实验操作、实验现象及解释与结论错误的是 实验操作 实验现象 解释与结论 A 淀粉溶液和稀混合加热后，加入新制悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉水解产物具有还原性 B 激光灯照射蛋白质溶液 观察到“光亮的通路” 蛋白质溶液属于胶体 C 将缺角的氯化钠晶体放在饱和溶液中 缺角晶体慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 向盛有溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色不变 的 稳定性强 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 电负性： C. 第一电离能： D. X和Z形成的化合物中一定含有共价键 12. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I>反应Ⅱ C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物II 13. 利用如图的电化学装置制取溶液，既可获得电能，又可避免产生污染性气体。下列说法错误的是 A. 石墨电极反应式为 B. 电池刚开始工作时，交换膜右侧溶液pH增大，左侧pH减小 C. 透过质子交换膜向石墨电极区移动 D. 原电池工作原理为 14. ZnS为常见离子晶体，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为，、处两个离子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A. 处离子的分数坐标为 B. 沿两条平行的面对角线将晶胞切开，则切面上有6个离子 C. 两个的最近距离为 D. 的配位数为4 15. 时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。其中、(代表、或)。下列说法正确的是 A. 、、分别代表、、的沉淀溶解平衡曲线 B. 对来说，点为的过饱和溶液 C. 反应的平衡常数 D. 点的坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 配合物()是实验室中的常用试剂，其制备步骤及部分装置示意图(夹持装置省略)如下。已知：为橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇；实验中，活性炭作催化剂，且反应生成的吸附在活性炭上。 制备步骤： ①溶解：用8.4mL蒸馏水溶解固体，再加入，混合均匀。 ②将①中所得的混合液加入仪器a中，加入0.4g活性炭，保持混合液温度在0℃左右，先向中加入13.5mL浓氨水，置于冰水浴中冷却至10℃以下，再向中缓慢滴加13.5mL5%的溶液，并将a置于55℃的水浴中加热，反应一段时间后，冷却。 ③将②中冷却后的混合物过滤(i)，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤(ii)；再向滤液中加入6.7mL浓盐酸，可观察到有大量橙黄色晶体析出，冷却至0℃，过滤(iii)，分别用两种试剂先后洗涤晶体，干燥，即得目标产物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。步骤①溶解过程中，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 （2）制备的总反应的化学方程式为________________________________________。 （3）试运用平衡移动原理解释：步骤③向滤液中加入6.7mL浓盐酸的作用是________。 （4）过滤(ii)的作用是________________________________；步骤③中第二次洗涤晶体应选用________(填“蒸馏水”“盐酸”或“乙醇”)。 （5）称取0.20g样品溶于氢氧化钠溶液中，煮沸蒸出全部后将溶液用酸酸化，加入溶液(过量)和淀粉指示剂，然后用标准溶液滴定，至终点时恰好消耗标准溶液，则样品中的纯度为________%。(已知：、) 17. 镍的单质及氧化物常用作催化剂。某小组以含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)为原料制取高纯度的流程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ②25℃时，、。 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数与原子相同的元素有________(填元素符号)。 （2）“氧化”时反应的离子方程式是____________________________________________________________，为证明添加已足量，可用________(填化学式)溶液进行检验。 （3）加氨水“除铝铁”时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为________。 （4）加“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使、沉淀不完全，原因是_____________________________。 （5）“沉镍”时若将溶液换为溶液，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。 （6）镍铜合金的某种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，则该晶体的密度为________。 18. 甲醚是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。利用水煤气合成甲醚的三步反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）根据以上方程式计算的________，反应平衡常数表达式________。 （2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应Ⅰ，平衡时和的转化率如图所示，则________(填数值)。反应Ⅰ能自发进行的条件为________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应Ⅲ达到平衡，如果改变某一条件使反应的平衡常数值增大，下列说法正确的是________(填标号)。 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度 C. 达到新平衡后体系的压强减小 D. 容器中的体积分数减小 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和制备，初始压强为，5min达到平衡时的转化率为70%，，且。则0∼5min内，________；反应Ⅰ的平衡常数________(用表示) （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应为______________。 19. 孟鲁司特(F)可用于成人哮喘的预防和治疗，有多种合成路线。其中一种合成路线如图所示： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）有机物F中含氧官能团的名称为________。 （2）有机物A→B的反应类型为________，中C原子的杂化类型为________。 （3）有机物C的结构简式为________，含有________个手性碳原子。 （4）有机物D→E反应的化学方程式为________________________________________________________。 （5）有机物的同分异构体中，与含有相同官能团且含有四元环的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 （6）设计以和为主要原料制备的合成路线：______________________________________________________________________________________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $