精品解析：辽宁省沈阳市第二中学2025届高三下学期第六次模拟考试 化学试题

沈阳二中25届高三第六次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分） 1. 下列变化中无化学变化的是 A. 吉林松花江雾凇的形成 B. 本溪水洞钟乳石的形成 C. 黑龙江地区煤矿的形成 D. 大连热电厂火力发电 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. CHClBrI：无立体异构 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 对于有机废液的处理直接用焚烧法 B. 不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品再进行常规处理 C. 实验中一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 D. 温度计水银球破碎泄漏后要撒上硫粉 4. 商周时期以黄铜矿为原料冶炼铜的原理为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在空气中加热可转化成磁性氧化铁 B. 还原产物为、、和 C. 冶炼过程中需要在富氧条件下煅烧黄铜矿 D. 参与反应时，转移的电子总数为 5. 下列关于化学与生活常识的说法错误的是 A. 铝盆装食盐水让银饰由黑变回银色与原电池原理有关 B. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生氢化反应 C. 太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 D. 食品加工中添加维生素C是因为维生素C具有还原性 6. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色分别证明具有还原性、漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了0.96 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.04 mol电子 7. 实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图（已知极易结合转化为）。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的活化能 B. 合成苯甲酸苯甲酯的总反应方程式为： C. D. 与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 E. 久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率 8. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机化合物的试管中 铜丝变为红色 说明该有机物中一定含有C—H键 B 皂化反应后的混合液中加入适量固体食盐 溶液中下层有固体产生 氯化钠降低高级脂肪酸钠的溶解度 C 取两支试管分别加入溶液，将其中的一支试管加热，另一支试管置于冷水中 第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管溶液颜色呈蓝色 说明在溶液中，存在平衡：⇌，该反应为吸热反应 D 相同温度时分别向相同浓度的溶液和溶液中通入 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力，因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A. 物质中、均采取杂化 B. 能淡化海水，透过和水分子 C. 可很好吸附HF、HCN、等污染气体 D. 因其稳定结构，可作电极材料 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，的基态原子轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 形成的晶体中配位数为12 B. 该配合物中存在的作用力有共价键、配位键、氢键 C. 该配合物中含有配体，且的化合价为 D. 电负性由大到小的顺序为 阅读以下材料，完成下面小题。 钕元素（Nd）作为稀土家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的角色。钕铁硼永磁体（Nd-Fe-B）是当前磁能积最高的永磁材料，被称为“万磁之王”。中国是全球最大的钕铁硼生产国，内蒙古白云鄂博矿等地的稀土资源为产业提供了基础支撑。 11. 工业上以钕铁硼油泥废料[含钕（Nd，质量分数为28.8%）、Al、Fe、B，少量的硅酸盐]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①硼难溶于非氧化性酸，难溶于水和稀酸； ②滤液1中主要金属离子为、，沉淀时得到。 A. 钕铁硼废料“酸溶”前需用或进行“预处理” B. “酸溶”时，为了加快反应速率可将稀硫酸替换成浓硫酸 C. 转沉过程Nd元素发生反应的离子方程式 D. 滤液3中的溶质可以参与循环使用 12. 钕晶胞结构及沿轴方向投影如图所示（，），且原子间距离为。该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 钕的最高能层符号为P B. 若原子坐标参数为，为，则为 C. 钕原子的配位数为6 D. 的摩尔质量 13. 氮氧化物是常见的大气污染物，氧化法是处理氮氧化物的方法之一，其原理为 。在条件下，向一压强恒定为的密闭容器中按物质的量之比为通入和的混合气体，达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。 （已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数） 下列说法正确的是 A. 反应在内的分压变化速率为 B. 若保持容器体积不变，其他条件相同时，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中点 C. ，该反应的 D. 、压强恒定为，按通入气体，平衡时图中所有点平行下移 14. 一种采用双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高产生的法拉第效率[FE，FE（B）=生成物质所需电子数/通过电极的电子数]，可达，其他电极气体的为。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极b电势高 B. 阴极的电极反应式为： C. 电解一段时间后，阳极区电解质溶液不变 D. 当阳极产生气体（标准状况）时，则阴极产生 15. 在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中、的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。 已知： ①忽略的水解，且溶液中的、的总浓度以表示（下同）； ②络合物的累积生成常数可衡量金属离子与配体形成的络合物的稳定性 。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化趋势 B. C. 向银氨溶液中通入，溶液中增大 D. 在银氨溶液中， 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 一种从工业锌置换渣（主要含、、、、等）中回收锗、铅的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； ②可溶于热盐酸中：； ③常温下，，。 请回答下列问题： （1）“还原浸出”时，的存在可促进浸出，该步涉及反应的化学方程式为________。 （2）“90°C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是________。 （3）“溶浸”时，加入的A可选用________（填化学式），含锗元素物质发生反应的离子方程式为________。 （4）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中________（保留两位有效数字）。 （5）由锗（Ge）、汞（Hg）、锑（Sb）形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。晶体可视为晶体（立方晶胞如图所示）中部分原子被和取代后形成（晶胞如图c所示）。 ①已知汞的价层电子排布式为，它位于周期表的________区； ②下列说法正确的是________。 A.金刚石熔点低于晶体 B.图b不是晶胞单元 C.的化学式为 D.晶胞结构中锑在锗和汞形成的正四面体空隙中 17. 铜（I）配合物的制备及纯度分析步骤如下。 I.制备 将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。 II.纯度分析 取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、溶液配成一定物质的量浓度的溶液，取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。 已知：①沸点为，酸性条件下遇水生成； ②较易被空气氧化； ③EDTA只与作用，形成配合物； ④滴定需在弱碱性条件下进行。 请回答下列问题： （1）装置图中框图位置应添加的最佳实验仪器为________（填选项）； A. 球形冷凝管 B. 直形冷凝管 C. 球形干燥管 D. 恒压滴液漏斗 （2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是________。 （3）“一系列操作”依次为过滤、分离出滤液、________、过滤、洗涤、干燥。 （4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为________。 （5）纯度分析步骤中，A溶液可以选用________溶液。 A. 醋酸铵 B. 醋酸钠 C. 氯化铵 D. 亚硫酸氢钠 （6）测得产品的纯度为________（用含、、的代数式表示）。 （7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏低的有________。 A. 产品中含有 B. 滴定终点时俯视读数 C. 盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D. 产品干燥不充分 18. 烟气中主要有两种污染物：和，这两种污染物均可以用将其除去。I.在催化剂作用下可将烟气中的还原为，实现变废为宝，反应如下： 反应① 反应② 反应③ 请回答下列问题： （1）________，反应③在________条件下（填“低温”或者“高温”）能自发进行。 （2）时将和按照通入恒容密闭容器中发生上述三个反应。若容器的起始压强为，的选择性为，的转化率为，则此时反应②的压强平衡常数________MPa（保留3位有效数字）。（已知的选择性） Ⅱ.催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示： （3）下列说法正确的是________。 A.氨气足量时，增大浓度不会影响催化剂对的吸附 B.总反应的化学方程式为 C.反应过程中催化剂本身未发生价态的变化 （4）含钒元素一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子（V为+5价）如图所示。这种多聚钒酸根离子的化学式可以用通式表示，通式为________（用代表V原子数）。 （5）、和按照固定比例进行催化脱硝反应，反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。 ①根据下图可知，脱硝的适宜温度________； ②温度后和的转化率随温度发生图中变化的原因：________。 19. 吡唑醚菌酯（F）是甲氧基丙烯酸酯类杀菌剂的一个新品种，具有广谱、高效、低毒、对环境友好安全等特点。合成的一种路线如图： 请回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）AB需要的反应试剂和条件是________。CD的反应类型为________。 （3）的反应方程式是________。 （4）化合物与互为同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①结构中含吡啶环（），其成键方式与苯环相似 ②能发生水解反应 （5）已知，制备有机物的一条路线如下，将其补充完整： M：________；N：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中25届高三第六次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分） 1. 下列变化中无化学变化的是 A. 吉林松花江雾凇的形成 B. 本溪水洞钟乳石的形成 C. 黑龙江地区煤矿的形成 D. 大连热电厂火力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾凇是空气中水蒸气凝华形成的，只有水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，无化学变化，A符合题意； B．钟乳石形成过程中存在碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解生成碳酸钙的反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤矿是古代动植物遗体经过长期复杂的化学变化形成的，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．火力发电过程中煤炭燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. CHClBrI：无立体异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为1的氢原子质子数为1、质量数为2，即氘原子，符号为D，A正确； B．由分子构成，结构与类似，属于分子晶体，B正确； C．中O原子价层电子对数为4，采取杂化，H的1s轨道与O的杂化轨道头碰头形成σ键，属于键，C正确； D．的中心碳原子连接4种不同原子，为手性碳原子，存在对映异构，属于立体异构，D错误； 故选D。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 对于有机废液的处理直接用焚烧法 B. 不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品再进行常规处理 C. 实验中一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 D. 温度计水银球破碎泄漏后要撒上硫粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机废液可能含有氯、硫、氮等元素，直接焚烧会产生、氮氧化物等有毒有害气体，污染环境，不可直接用焚烧法处理，A错误； B．为强氧化剂，可与水、反应放出大量热和，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，需转化为普通化学品后再进行常规处理，B正确； C．实验发生火情时，立即切断电源可避免触电事故，移走可燃物可控制火势蔓延，操作合理，C正确； D．水银(Hg)易挥发且有毒，硫粉可与汞反应生成难挥发的无毒硫化汞，避免汞蒸气危害人体，处理方法正确，D正确； 故选A。 4. 商周时期以黄铜矿为原料冶炼铜的原理为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在空气中加热可转化成磁性氧化铁 B. 还原产物为、、和 C. 冶炼过程中需要在富氧条件下煅烧黄铜矿 D. 参与反应时，转移的电子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO不稳定，在空气中加热可被氧气氧化为磁性氧化铁，故A正确； B．还原产物是元素化合价降低得到的产物，反应中元素化合价从+2价降至0价、元素化合价从0价降至-2价，所以还原产物为和、、，故B正确； C．Cu、FeO在高温条件下都能被氧气氧化，因此冶炼过程中氧气不能过量，故C错误； D．8mol 参与反应时，S元素失电子共，部分Fe元素失电子共，所以总转移电子100mol，故1mol 参与反应转移电子，即，故D正确； 选C。 5. 下列关于化学与生活常识的说法错误的是 A. 铝盆装食盐水让银饰由黑变回银色与原电池原理有关 B. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生氢化反应 C. 太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 D. 食品加工中添加维生素C是因为维生素C具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝、银、食盐水可构成原电池，Al作负极，银表面的在正极得电子被还原为Ag，利用了原电池原理，A正确； B．变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂中的不饱和键被氧气氧化，生成小分子醛、酮等物质，而非氢化反应，氢化是油脂与的加成反应，用于制备人造黄油或硬化油，B错误； C．太阳能、风能可直接从自然界获取，属于一次能源，同时是区别于传统化石能源的新能源，C正确； D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，防止食品被氧化变质，因此食品加工中可添加维生素C，D正确； 故选B。 6. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色分别证明具有还原性、漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了0.96 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.04 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，固体与浓硫酸反应产生，根据实验现象探究的性质。 【详解】A．溶于水生成，使紫色石蕊溶液变红，体现的酸性氧化物性质，但不能使石蕊试液褪色，A错误； B．使碘水褪色体现的还原性，使品红溶液褪色体现的漂白性，B正确； C．滤纸④上有黄色固体生成即S生成，体现的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由中的+4价降至0价、由中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物，且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.02 mol、还原产物物质的量为0.01 mol，反应中转移电子物质的量为0.04 mol，D正确； 故选A。 7. 实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图（已知极易结合转化为）。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的活化能 B. 合成苯甲酸苯甲酯的总反应方程式为： C. D. 与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 E. 久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中过程可发现，苯甲醇钠与反应物苯甲醛反应，最后又生成苯甲醇钠和产物，所以苯甲醇钠为该反应的催化剂，能降低反应的活化能，A说法正确； B．根据题目所给图可知，苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：，B说法正确； C．该反应没有副产物，只有目标产物，原子利用率为100%，与酯化反应相比，该反应的原子利用率高，C说法正确； D．苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，D说法错误。 故选D。 8. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机化合物的试管中 铜丝变为红色 说明该有机物中一定含有C—H键 B 皂化反应后的混合液中加入适量固体食盐 溶液中下层有固体产生 氯化钠降低高级脂肪酸钠的溶解度 C 取两支试管分别加入溶液，将其中的一支试管加热，另一支试管置于冷水中 第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管溶液颜色呈蓝色 说明在溶液中，存在平衡：⇌，该反应为吸热反应 D 相同温度时分别向相同浓度的溶液和溶液中通入 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能将热还原为Cu的有机物不一定含有键，如草酸（）也可还原，结论错误，A错误； B．高级脂肪酸钠的密度小于水，盐析后固体应在上层析出，现象描述错误，B错误； C．呈蓝色，呈绿色，加热时溶液变绿说明平衡正向移动，升温平衡向吸热方向移动，可证明该反应为吸热反应，方案设计、现象和结论均正确，C正确； D．相同条件下更易沉淀，说明溶解度更小，故，结论错误，D错误； 故选C。 9. 一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力，因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A. 物质中、均采取杂化 B. 能淡化海水，透过和水分子 C. 可很好吸附HF、HCN、等污染气体 D. 因其稳定结构，可作电极材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为二维周期性多孔氮化石墨烯，多孔蜂窝状结构，C、N原子均形成3个σ键，C、N原子为参与形成平面共轭体系而采取杂化，A说法正确； B．题干明确说明该物质具有盐过滤能力，淡化海水时会截留盐中的离子（如），仅允许水分子透过，因此B说法错误； C．该物质是多孔结构，比表面积大，且结构中N原子存在孤电子对，可与、、等极性污染气体产生相互作用，能够吸附这些气体，C说法正确； D．该物质结构类似石墨烯，存在共轭大π键，可导电且结构稳定，因此可以作为电极材料，D说法正确； 故选B。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，的基态原子轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 形成的晶体中配位数为12 B. 该配合物中存在的作用力有共价键、配位键、氢键 C. 该配合物中含有配体，且的化合价为 D. 电负性由大到小的顺序为 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，配合物的结构中，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C；的基态原子轨道上有2个未成对电子即或，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6个轨道，即为，为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示信息可知，X只形成1个共价键，则X为H。 【详解】A．由分析可知，X为H、Z为N，由于分子间存在氢键，即形成的晶体不能形成面心立方，故其配位数不是12，A错误； B．该配合物中存在的化学键有配位键、共价键，此外还存在氢键，B正确； C．由题干配合物的结构可知，1mol该配合物含有2mol配体，且的化合价为+2价，C正确； D．由分析可知，W为O、Z为N、Y为C，电负性大小顺序为，D正确； 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 钕元素（Nd）作为稀土家族中的重要成员，在高科技产业中扮演着不可替代的角色。钕铁硼永磁体（Nd-Fe-B）是当前磁能积最高的永磁材料，被称为“万磁之王”。中国是全球最大的钕铁硼生产国，内蒙古白云鄂博矿等地的稀土资源为产业提供了基础支撑。 11. 工业上以钕铁硼油泥废料[含钕（Nd，质量分数为28.8%）、Al、Fe、B，少量的硅酸盐]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①硼难溶于非氧化性酸，难溶于水和稀酸； ②滤液1中主要金属离子为、，沉淀时得到。 A. 钕铁硼废料“酸溶”前需用或进行“预处理” B. “酸溶”时，为了加快反应速率可将稀硫酸替换成浓硫酸 C. 转沉过程Nd元素发生反应的离子方程式 D. 滤液3中的溶质可以参与循环使用 12. 钕晶胞结构及沿轴方向投影如图所示（，），且原子间距离为。该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 钕的最高能层符号为P B. 若原子坐标参数为，为，则为 C. 钕原子的配位数为6 D. 的摩尔质量 【答案】11. B 12. C 【解析】 【分析】钕铁硼油泥废料中加入硫酸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，其中硼难溶于稀硫酸，滤渣为硼，随后加入发生反应生成沉淀，过滤，滤液1中含有、，再加入过量进行碱转化，加入稀硫酸溶解沉淀得到，加入草酸溶液生成沉淀，滤液3中含有硫酸，可参与循环使用。 【11题详解】 A．钕铁硼油泥废料，表面油污需要在碱性环境中水解去除，所以“酸溶”前需用或进行“预处理”，A正确，不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，可能会将氧化为，增加后续分离难度；同时浓硫酸与金属反应可能产生有毒气体，且反应过于剧烈，不利于控制，故“酸溶”时不可将稀硫酸替换成浓硫酸，B不正确，符合题意； C．加入过量转沉过程Nd元素，发生反应的离子方程式为：，C正确，不符合题意； D．由分析可知，滤液3中的溶质为硫酸，可参与酸溶，循环使用，D正确，不符合题意； 故答案选B。 【12题详解】 A．原子序数为60，位于第六周期，电子排布中最高能层为第六层，其最高能层符号为P，A正确，不符合题意； B．若原子坐标参数为，为，结合晶胞结构和z轴投影，在x方向坐标为，y方向坐标为，z方向坐标为，则的坐标为，正确，不符合题意； C．根据晶胞结构，原子位于顶点和内部，以内部的钕原子来看，周围等距离且最近的钕原子数目为12，因此钕原子的配位数为12，C错误，符合题意； D．该晶胞底面边长为，底面积为，晶胞体积为，原子分别有4个位于夹角的顶点，4个位于夹角的顶点，1个位于体心，故晶胞中含有原子总数为，，故原子的摩尔质量，D正确，不符合题意； 故答案选C。 13. 氮氧化物是常见的大气污染物，氧化法是处理氮氧化物的方法之一，其原理为 。在条件下，向一压强恒定为的密闭容器中按物质的量之比为通入和的混合气体，达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。 （已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数） 下列说法正确的是 A. 反应在内的分压变化速率为 B. 若保持容器体积不变，其他条件相同时，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中点 C. ，该反应的 D. 、压强恒定为，按通入气体，平衡时图中所有点平行下移 【答案】B 【解析】 【分析】由起始物质的量之比可知，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示： 设起始一氧化氮、氯气的物质的量分别为2 mol、1 mol，由图可知，20 min反应达到平衡时，一氧化氮和ClNO的物质的量分数相等，设反应生成x molClNO，由方程式可得如下关系式：2-x=x，解得x=1，则平衡时一氧化氮、氯气的物质的量分别为：2 mol-1 mol=1 mol、1 mol-1 mol×=0.5 mol，平衡时总物质的量为2.5 mol。 【详解】A． 由分析可知，0∼20 min内ClNO的分压变化速率为：=0.002MPa/min，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，与恒压相比，恒容条件下反应时相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的物质的量分数增大，所以若保持容器体积不变，其他条件相同时，平衡时一氧化氮的物质的量分数可能位于图中点，B正确； C．由分析可知，反应的平衡常数为：Kp==50MPa-1，C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，充入不参加反应的氖气相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮、氯气的物质的量增大，ClNO的物质的量减小，则平衡时图中所有点不可能平行下移，D错误； 故选B。 14. 一种采用双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高产生的法拉第效率[FE，FE（B）=生成物质所需电子数/通过电极的电子数]，可达，其他电极气体的为。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极b电势高 B. 阴极的电极反应式为： C. 电解一段时间后，阳极区电解质溶液不变 D. 当阳极产生气体（标准状况）时，则阴极产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素化合价变化情况分析，，a电极为电解池的阴极，硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和氢氧根离子；b电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。 【详解】A．由分析可知，电解过程中，b电极为阳极，连接电源正极，因此电极b电势高，A正确； B．阴极上被还原为，从价变为价，得到个电子，配平后电极反应为：，B正确； C．阳极区为溶液，阳极反应为：每转移电子，消耗，同时双极膜向阳极迁移补充，因此总物质的量不变，但阳极反应生成了额外的水，溶液体积增大，浓度降低，减小，C错误； D．标况下，阳极气体为​，生成需要电子，已知阳极气体法拉第效率，因此总转移电子为；，则用于生成​的电子为，生成​需要电子，因此，D正确； 故选C。 15. 在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中、的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。 已知： ①忽略的水解，且溶液中的、的总浓度以表示（下同）； ②络合物的累积生成常数可衡量金属离子与配体形成的络合物的稳定性 。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化趋势 B. C. 向银氨溶液中通入，溶液中增大 D. 在银氨溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】c(NH3)越大，越小，Ag⁺与NH3络合生成的程度越大，越大、越小。图中曲线A随减小而增大，说明曲线A代表；曲线B随减小而减小，说明曲线B代表，据此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线A代表，A错误； B．，当时，此时=3.6，则，则，B错误； C．向银氨溶液中通入，c(NH3)增大，溶液中，故溶液中减小，C错误； D．在银氨溶液中，根据电荷守恒，银氨溶液显碱性。即，故，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 一种从工业锌置换渣（主要含、、、、等）中回收锗、铅的工艺流程如图所示： 已知：①能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； ②可溶于热盐酸中：； ③常温下，，。 请回答下列问题： （1）“还原浸出”时，的存在可促进浸出，该步涉及反应的化学方程式为________。 （2）“90°C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是________。 （3）“溶浸”时，加入的A可选用________（填化学式），含锗元素物质发生反应的离子方程式为________。 （4）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中________（保留两位有效数字）。 （5）由锗（Ge）、汞（Hg）、锑（Sb）形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。晶体可视为晶体（立方晶胞如图所示）中部分原子被和取代后形成（晶胞如图c所示）。 ①已知汞的价层电子排布式为，它位于周期表的________区； ②下列说法正确的是________。 A.金刚石熔点低于晶体 B.图b不是晶胞单元 C.的化学式为 D.晶胞结构中锑在锗和汞形成的正四面体空隙中 【答案】（1） （2）防止大量溶解，导致锗的产率下降 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ds ②. BC 【解析】 【分析】这个工艺流程以锌置换渣为原料，先通过硫酸与SO2的还原浸出将四价Ge转化为可溶性Ge2+，同时分离出含PbSO4、SiO2的浸渣1；再用热盐酸浸出浸渣1，使PbSO4转化为可溶性，分离出含SiO2的浸渣2；随后将含的溶液降温析出PbCl2，滤液1中加入CaCl2将残留的PbCl2转化为更难溶的PbSO4进一步除铅；最后用NaOH溶液溶浸浸渣2，使GeO2、SiO2溶解，再经过“沉硅”等步骤，获得锗，以实现锗的富集与杂质的分步分离。 【小问1详解】 ZnFe2O4中Fe为+3价，SO2作还原剂将+3价铁还原为Fe2+，自身被氧化为，配平得到反应式。 【小问2详解】 已知GeO2可溶于浓强酸，若盐酸浓度过大，目标产物锗会提前溶解进入酸浸液，留在浸渣的锗减少，产率降低；同时浓盐酸易挥发，HCl有毒污染环境。 【小问3详解】 浸渣2中含GeO2和SiO2，强碱溶液（如NaOH溶液）溶解GeO2、SiO2，GeO2溶解的离子方程式为。 【小问4详解】 若不析出PbSO4，需满足c(Pb2+)·c()≤Ksp(PbSO4)；Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl−)，，则。 【小问5详解】 ①Hg价层电子排布为5d106s2，属于ⅡB族，位于周期表ds区。 ②A．金刚石和Ge晶体都属于共价晶体，共价键键长：C−C<Ge−Ge，键能：C−C>Ge−Ge，因此金刚石熔点高于Ge晶体，A错误； B．晶胞是晶体的最小重复单元，要求晶胞顶点原子种类完全相同，平移后能完全重合；图b的顶点原子既有Ge（白球）又有Hg（黑球），顶点原子不相同，平移后无法重复出整个晶体，因此图b不是晶胞单元，B正确； C．晶胞c（M的晶胞）中，Hg（黑球）位于面上和棱上，其个数为=4，Ge（白球）位于顶点、面上和体心，其个数为=4，Sb（灰球）位于晶胞内部，共8个；三者原子数目比为4：4：8=1：1：2，因此M的化学式为HgGeSb2，C正确； D．晶胞结构中，锗和汞形成的四面体空隙并不是正四面体，D错误； 故选BC。 17. 铜（I）配合物的制备及纯度分析步骤如下。 I.制备 将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。 II.纯度分析 取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、溶液配成一定物质的量浓度的溶液，取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。 已知：①沸点为，酸性条件下遇水生成； ②较易被空气氧化； ③EDTA只与作用，形成配合物； ④滴定需在弱碱性条件下进行。 请回答下列问题： （1）装置图中框图位置应添加的最佳实验仪器为________（填选项）； A. 球形冷凝管 B. 直形冷凝管 C. 球形干燥管 D. 恒压滴液漏斗 （2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是________。 （3）“一系列操作”依次为过滤、分离出滤液、________、过滤、洗涤、干燥。 （4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为________。 （5）纯度分析步骤中，A溶液可以选用________溶液。 A. 醋酸铵 B. 醋酸钠 C. 氯化铵 D. 亚硫酸氢钠 （6）测得产品的纯度为________（用含、、的代数式表示）。 （7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏低的有________。 A. 产品中含有 B. 滴定终点时俯视读数 C. 盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D. 产品干燥不充分 【答案】（1）A （2）铜能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5）B （6） （7）BD 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在乙腈、六水合高氯酸铜、过量铜在85℃磁力搅拌条件下充分反应生成配合物 ​ ，反应所得溶液经过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 ，用络合滴定法测定所得配合物的纯度。 【小问1详解】 乙腈沸点为，反应温度，乙腈易挥发，需要冷凝回流，回流操作选球形冷凝管，直形冷凝管用于蒸馏，故选A。 【小问2详解】 加入过量铜粉能提高产物的纯度的原因是具有还原性的铜能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度。 【小问3详解】 由分析可知，一系列操作为过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 。 【小问4详解】 由题给信息可知， 具有还原性，较易被空气氧化，CH3CN在酸性条件下遇水生成CH3COONH4，则 与浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮、醋酸和铵根离子，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 滴定需要在弱碱性条件下进行，原溶液经浓硝酸溶解后为酸性，需要加显弱碱性的物质调pH：醋酸铵溶液接近中性，氯化铵、亚硫酸氢钠溶液显酸性，只有醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显弱碱性，符合要求，故选B。 【小问6详解】 由题意可得如下转化关系： ，滴定消耗  EDTA标准溶液，则产品的纯度为 。 【小问7详解】 A．产品中含有高氯酸铜会使滴定消耗EDTA溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定终点时俯视读数会使滴定消耗EDTA溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，B符合题意； C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗会使滴定消耗EDTA溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，C不符合题意； D．产品干燥不充分会使得样品质量偏大，配得得溶液浓度偏小，使滴定消耗EDTA溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，D符合题意； 故选BD。 18. 烟气中主要有两种污染物：和，这两种污染物均可以用将其除去。I.在催化剂作用下可将烟气中的还原为，实现变废为宝，反应如下： 反应① 反应② 反应③ 请回答下列问题： （1）________，反应③在________条件下（填“低温”或者“高温”）能自发进行。 （2）时将和按照通入恒容密闭容器中发生上述三个反应。若容器的起始压强为，的选择性为，的转化率为，则此时反应②的压强平衡常数________MPa（保留3位有效数字）。（已知的选择性） Ⅱ.催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示： （3）下列说法正确的是________。 A.氨气足量时，增大浓度不会影响催化剂对的吸附 B.总反应的化学方程式为 C.反应过程中催化剂本身未发生价态的变化 （4）含钒元素一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子（V为+5价）如图所示。这种多聚钒酸根离子的化学式可以用通式表示，通式为________（用代表V原子数）。 （5）、和按照固定比例进行催化脱硝反应，反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。 ①根据下图可知，脱硝的适宜温度________； ②温度后和的转化率随温度发生图中变化的原因：________。 【答案】（1） ①. +94 ②. 高温 （2）3.33 （3）AB （4） （5） ①. 200 ②. 温度高于200℃时NH3与O2发生反应，导致NH3转化率几乎不变，NO转化率下降 【解析】 【小问1详解】 反应③可由①-4×②得到，∆H3=∆H1-4∆H2=-366 kJ/mol-4×(-115 kJ/mol)=+94 kJ/mol；反应③的∆H＞0，∆S＞0，自发反应∆G=∆H-T∆S＜0，因此在高温下能自发； 【小问2详解】 设通入的NH3为3 mol，SO2为2 mol，SO2转化率为50%，因此SO2转化了1 mol，平衡时n(SO2)=1 mol，H2S选择性为25%，平衡时n(H2S)=0.25 mol，根据S原子守恒，n(SO2)+2n(S2)+n(H2S)=2 mol，则n(S2)=0.375 mol，根据O原子守恒，2 n(SO2)+ n(H2O)=2×2mol=4 mol，则n(H2O)=2 mol；根据H原子守恒，3n(NH3)+2n(H2O)+2n(H2S)=3×3 mol=9 mol，则n(NH3)=1.5 mol，根据N原子守恒，n(NH3)+2n(N2)=3 mol，则n(N2)=0.75 mol，n总= n(SO2)+ n(H2S)+ n(S2)+ n(H2O)+ n(NH3)+ n(N2)=1 mol+0.25 mol+0.375 mol+2 mol+1.5 mol+0.75 mol=5.875 mol，平衡时压强p=×50MPa=58.75MPa，p(H2S)=×58.75 MPa=2.5 MPa，同理，p(N2)=7.5 MPa，p(H2O)=20 MPa，p(NH3)=15 MPa，p(SO2)=10 MPa，反应②的压强平衡常数Kp==≈3.33； 【小问3详解】 A．由反应2的历程可知，NO可与催化剂吸附的NH3结合，NO没有直接被催化剂吸附，且反应1为快反应，因此NH3的浓度几乎不影响反应1，因此氨气足量时，增大NH3浓度不会影响催化剂对NO的吸附，A正确； B．由历程可知，NH3、O2、NO为反应物，N2、H2O为生成物，总反应为，B正确； C．由历程可知，反应过程中V的化学键发生了变化，因此化合价发生了变化，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 根据“均摊法”，1个重复单元中含个O、1个V，V为+5价，O为-2价，因此每个结构单元带1个单位负电荷，则含有n个结构单元的这种多聚钒酸根离子通式为； 【小问5详解】 ①由图可知，200℃时NO的转化率最高，NH3转化率也较高，且再升温时转化率增长不大，因此选择200℃； ②超过200℃后催化剂活性下降，且NH3与O2的副反应加剧，消耗了NH3，同时生成了NO导致NO的转化率急剧下降，而NH3仍维持较高。 19. 吡唑醚菌酯（F）是甲氧基丙烯酸酯类杀菌剂的一个新品种，具有广谱、高效、低毒、对环境友好安全等特点。合成的一种路线如图： 请回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）AB需要的反应试剂和条件是________。CD的反应类型为________。 （3）的反应方程式是________。 （4）化合物与互为同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①结构中含吡啶环（），其成键方式与苯环相似 ②能发生水解反应 （5）已知，制备有机物的一条路线如下，将其补充完整： M：________；N：________。 【答案】（1）醚键、羟基 （2） ①. ，光照 ②. 还原反应 （3） （4）19 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】结合C的结构简式和可知B的结构简式为，B→C为取代反应，对比A、B的分子式可知A→B为取代反应，则A为，对比C、D分子式可知，C→D为加氢的还原反应，D→E为取代反应，E→F也为取代反应。 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，含氧官能团为醚键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B为取代反应，溴原子取代了甲基上的氢原子，反应条件为，光照；C→D为加氢的还原反应； 【小问3详解】 B的结构简式为，B→C为取代反应，反应方程式为； 【小问4详解】 G中含有吡啶环，分子式去除吡啶环后两个碳原子，两个氧原子，能水解说明有酯基，若吡啶环有一条侧链，可能的链结构有、、三种，每种3个位置，有9种；若吡啶环有两条侧链，一个为甲基，另一个为，有10种，因此符合要求的共有19种； 【小问5详解】 结合已知信息需要先合成酰胺键，故第二步为取代反应生成M和C2H5OH，M为，则N为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $