精品解析：辽宁省庄河市高级中学2025届高三下学期5月模拟测试(二) 化学试题

2025年高三5月模拟测试(二) 化学 总分100分 时间75分钟 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：，，，，，，， 一、选择题：本题共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 C. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 2. 过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 的电子式为 C. 的空间构型为正四面体 D. 中不含非极性键 3. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂 A A B. B C. C D. D 4. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：制取无水MgCl2 B. 装置Ⅱ：制取氯气 C. 装置Ⅲ：制取Na2CO3固体 D. 装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 5. 与下列物质工业制法有关的反应不正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制： C. 工业制硝酸： D. 工业制铝：(熔融) 6. 将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数为 B. 氨水中含氮原子数为 C. 中含配位原子(它包括离子)数为 D. 由和组成的物质中含数为 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 8. 葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为，的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如右图)包合在的空腔中。已知的空腔直径约为(等于)，阿霉素分子的最大截面直径为。下列说法正确的是 A. 葫芦脲是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B. 阿霉素分子中有6个手性碳原子 C. 阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D. 阿霉素在中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象，减弱结合能力 9. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 离子半径： C. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 D. 单质W在中燃烧生成 10. 阿莫西林克拉维酸钾复合片(阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为)是用于治疗微生物敏感菌株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 克拉维酸钾存在对映异构现象 B. 阿莫西林环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构) C. 克拉维酸、阿莫西林均能使酸性溶液褪色 D. 含有a mol克拉维酸钾的复合片，最多消耗17a mol NaOH 11. 利用加氢制的反应机理如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，表示阿伏加德罗常数。 A. 反应过程存在、的断裂和形成 B. 催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 C. 若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D. 理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 阅读下列材料完成下面小题 氮化镓合金有着“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业，其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。科研人员以废旧薄膜太阳能电池()为原料(主要成分为)制备氮化镓，成为绿色回收的一种途径。 已知：镓、铟与铝位于同主族；常温下，，，当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。 12. 某科研小组的回收工艺流程如下图所示。“烧渣”的主要成分是，和下列说法正确的是 A. 酸浸氧化时可适当增加硫酸浓度或较高温度下反应来增加酸浸效率 B. 滤液Ⅰ主要成分 C. 回流过滤发生的方程式为 D. “浸出液”中。在“调过滤”中完全沉淀时，也开始沉淀 13. 下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理，下列说法中错误的是 A. 该装置能量转化形式为太阳能转化为电能 B. 正极电极反应式： C. 通入时溶液质量减少 D. 电池工作时电极附近水电离出的反应导致pH减小 14. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 元素在元素周期表中属于d区 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 15. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法正确的是 A. 调节溶液至时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. Q点的 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量、、、的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的见下表 离子 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入溶液方法是_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液不大于_______；在调好后，加入溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出时，残留固体的化学式为_______。 17. 乙酸异戊酯在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，其制取反应为。相关物质的沸点及相对分子质量如下表： 物质 冰醋酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 沸点/℃ 相对分子质量 60 88 130 84 密度 制备步骤： Ⅰ．向如图烧瓶a中依次加入异戊醇、冰醋酸、磷酸、环己烷。 Ⅱ．装上b、c装置，开动搅拌器，加热，使反应液回流。 Ⅲ．把步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用水洗涤一次，再用溶液洗涤至中性，最后再用饱和食盐水洗涤一次。 IV．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集的馏分。 完成下列问题： （1）选用a仪器的规格是_______(填选项字母)。 A. 50 B. 100 C. 250 D. 500 （2）b仪器的作用是_______。 （3）用磷酸而不用浓硫酸作催化剂的原因是_______。 （4）步骤Ⅲ中用溶液洗涤的作用是_______，证明已经洗涤至中性的操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中用饱和食盐水洗涤的目的是_______。 （6）乙酸异戊酯的产率为_______。(保留两位有效数字) 18. 为了消除含金硫精矿中硫对氰化漫出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_______。 （2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。 最佳的焙烧温度为_______；最佳焙烧时间为，理由是_______。 （3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是_______(填“温度”或“压强”或“温度压强均可”)，判断的理由是_______。 ②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.的生成速率与的消耗速率相等 b.和浓度相等 c.容器中气体的平均摩尔质量不变 d.容器中气体的密度保持不变 （4）下，在恒压密闭容器中充入和进行反应，已知起始压强为，经过达到平衡，测得生成、的物质的量均为。下，反应1的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 19. 双氯芬酸钠滴眼液属于非甾体抗炎药，可用于准分子激光角膜切削术后止痛及消炎或春季结膜炎、季节过敏性结膜炎等过敏性眼病等。以下是其主要成分双氯芬酸钠的一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ② ③苯酚与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯酚。 回答下列问题： （1）E的化学名称为_______。 （2）F中含氧官能团名称_______。 （3）中三乙胺的作用为(从平衡移动的角度分析)_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 化合物G既能和盐酸反应，也能和反应 B. 双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C. 双氯芬酸钠最多能与含的盐酸反应 D. 双氯芬酸钠中原子的杂化方式有、两种 （5）写出反应的化学方程式_______。 （6）已知G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①分子中有联苯结构 ②有一个 ③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻 ④每个苯环最多不能超过三个取代基 （7）根据题目中的信息，以苯酚为原料，制备E的工艺流程如下图： 其中化合物M和N的结构简式分别为：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三5月模拟测试(二) 化学 总分100分 时间75分钟 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：，，，，，，， 一、选择题：本题共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 C. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是通过石油分馏获得，属于多种烃组成的混合物，不是纯净物，A错误； B．麦芽糖在酸性或酶催化条件下水解生成葡萄糖，碱性条件下无法水解，B错误； C．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确； D．人造棉是以天然纤维素为原料，经化学加工得到的人造纤维，麻本身的天然长纤维属于天然纤维，不是人造棉，D错误； 故选C。 2. 过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 的电子式为 C. 的空间构型为正四面体 D. 中不含非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，是离子化合物，不是共价化合物 ，A错误； B．中氮原子与四个氢原子形成四个共价键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，其电子式为 ，B正确； C．中含有过氧键−O−O− ，其结构与不同，中S的价层电子对数为，中心原子S原子为sp3杂化，但因过氧键存在，空间构型不是正四面体，C错误； D．中含有过氧键−O−O− ，−O−O− 中O−O键为非极性键 ，D错误； 故选B。 3. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以用于水体的消毒，A正确； B．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可以水解，可用于制备降解材料，B正确； C．直径(276pm)，冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)，可以用醚18-冠-6可识别，使K+存在与其空腔中，增大在有机溶剂中的溶解度，C正确； D．SO2可与有色物质化合形成无色物质，具有漂白性，可用作漂白剂，SO2具有漂白性与其氧化性无关，D错误； 答案选D。 4. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：制取无水MgCl2 B. 装置Ⅱ：制取氯气 C. 装置Ⅲ：制取Na2CO3固体 D. 装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，HCl可抑制水解，A正确； B．浓盐酸和需要加热才能制取氯气，图中缺少酒精灯，B错误； C．加热固体制取，需要在坩埚中加热固体，C错误； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，D错误； 故选A。 5. 与下列物质工业制法有关的反应不正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制： C. 工业制硝酸： D. 工业制铝：(熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸的过程中，SO2在加热、催化剂条件下与O2反应生成SO3，是制硫酸的核心反应之一，A正确； B．Na2O生产成本高，该反应不是工业制NaOH的反应，工业制NaOH采用氯碱工业，即电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为，B错误； C．工业制硝酸的过程中，NO2与水反应生成HNO3和NO，生成的NO可循环氧化利用，是制硝酸的反应之一，C正确； D．Al是活泼金属，工业上通过电解熔融氧化铝（添加冰晶石降低氧化铝熔融温度）制取金属铝，反应符合工业生产实际，D正确； 故选B。 6. 将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数为 B. 氨水中含氮原子数为 C. 中含配位原子(它包括离子)数为 D. 由和组成的物质中含数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为H-O-O-H，1个分子含3个键，0.5 mol H2O2中含键数为，A错误； B．仅给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算氮原子的物质的量及数目，B错误； C．的配体为5个和1个内界，配位原子为5个和1个，共6个，1 mol该物质含配位原子数为，C正确； D．和的摩尔质量分别为53 g/mol、55 g/mol，二者比例未知，53.5 g混合物的物质的量不一定为1 mol，故含数不一定为，D错误； 故选C。 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误； B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误； D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 8. 葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为，的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如右图)包合在的空腔中。已知的空腔直径约为(等于)，阿霉素分子的最大截面直径为。下列说法正确的是 A. 葫芦脲是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B. 阿霉素分子中有6个手性碳原子 C. 阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D. 阿霉素在中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象，减弱结合能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．葫芦脲CB[5]是一种大环化合物，其结构特征（两端开口较小、中间空腔较大）使其成为超分子主体，可以与客体分子形成超分子配合物，但本身不是超分子，A错误； B．阿霉素分子中有6个手性碳原子，分别是图中红色碳原子，B正确； C．阿霉素分子中虽有羟基、氨基，会和水分子间形成氢键，但还存在大部分有机基团，故阿霉素分子不能极易溶于水，C错误； D．已知CB[7]空腔直径（）小于阿霉素原分子的最大截面直径（），因此阿霉素质子化后改变构象，缩小截面才能进入空腔。同时，葫芦脲端口的羰基氧原子带部分负电，可与质子化形成的阿霉素阳离子产生静电吸引，从而增强结合能力。因此，选项D中减弱结合能力的说法是错误的，D错误； 故选B。 9. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 离子半径： C. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 D. 单质W在中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z的原子半径依次减小，则M、X、Y、Z为同一周期元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，根据结构式，M、X、Y、Z分别形成4、2、2、1个共价键，则M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。 【详解】A．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，故A正确； B．N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），故B错误； C．F2先与水反应，不能置换溴，故C错误； D．S在O2中燃烧只生成SO2，故D错误； 故答案为A。 10. 阿莫西林克拉维酸钾复合片(阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为)是用于治疗微生物敏感菌株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 克拉维酸钾存在对映异构现象 B. 阿莫西林环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构) C. 克拉维酸、阿莫西林均能使酸性溶液褪色 D. 含有a mol克拉维酸钾的复合片，最多消耗17a mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．克拉维酸钾中存在手性碳，则存在对映异构现象，故A正确； B．由结构简式可知，阿莫西林的苯环上有2类氢原子，苯环上的一氯代物有两种，但还存在其他环，其一氯代物多于两种，故B错误； C．克拉维酸中含有羟基、碳碳双键，阿莫西林中含有酚羟基，均能使酸性溶液褪色，故C正确； D．复合片含有克拉维酸钾，则含有阿莫西林，一个克拉维酸钾含有一个酰胺键，克拉维酸钾能消耗，一分子阿莫西林含有一个酚羟基、一个羧基、两个酰胺键，阿莫西林共消耗，最多消耗，故D正确； 选B。 11. 利用加氢制的反应机理如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，表示阿伏加德罗常数。 A. 反应过程存在、的断裂和形成 B. 催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 C. 若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D. 理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，反应从​（不含键）开始，逐步加氢生成，整个过程只存在键、键的形成，不存在键的断裂，A错误； B．由图可知，氧空位的作用是捕获​，作为反应的活性位点；氧空位越多，可吸附的反应物越多，反应速率越快，B正确； C．若温度过高甲醇炭化，生成的碳颗粒会附着覆盖在催化剂表面，堵塞活性位点，使催化剂反应活性下降，C正确； D．​加氢制甲醇的总反应为：，​解离为参与反应，所有都来自，因此生成，消耗的数目为，D正确； 故选A。 阅读下列材料完成下面小题 氮化镓合金有着“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业，其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。科研人员以废旧薄膜太阳能电池()为原料(主要成分为)制备氮化镓，成为绿色回收的一种途径。 已知：镓、铟与铝位于同主族；常温下，，，当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。 12. 某科研小组的回收工艺流程如下图所示。“烧渣”的主要成分是，和下列说法正确的是 A. 酸浸氧化时可适当增加硫酸浓度或较高温度下反应来增加酸浸效率 B. 滤液Ⅰ主要成分为 C. 回流过滤发生的方程式为 D. “浸出液”中。在“调过滤”中完全沉淀时，也开始沉淀 13. 下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理，下列说法中错误的是 A. 该装置能量转化形式为太阳能转化为电能 B. 正极电极反应式： C. 通入时溶液质量减少 D. 电池工作时电极附近水电离出的反应导致pH减小 【答案】12. A 13. A 【解析】 【分析】1、废旧薄膜太阳能电池主要成分为，高温焙烧后得到金属氧化物：，和，加入硫酸和过氧化氢溶解，得到滤液中含有、和，氨水过量调节pH，得到的滤渣中含有和，滤液中含有，向滤渣中加入，分离出沉淀，得到的溶液，通过浓缩结晶得到，通入高温气相沉积得到GaN； 2、该装置中，根据电子流向知，GaN是负极，Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-＝4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e-+8H+＝CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析； 【12题详解】 A．适当提高反应物浓度、升高温度都可以加快反应速率，提高酸浸的效率，A正确； B．Cu为+2价，且酸浸为硫酸体系，滤液I中主要成分是，B错误； C．与Ga(OH)3反应生成GaCl3、SO2和HCl，方程式为，C错误； D．完全沉淀时，，由得；此时的离子积，未开始沉淀，D错误； 故选A； 【13题详解】 A．该装置是人工光合系统，能量转化为太阳能转化为电能和化学能，A错误； B．为正极，​得电子生成​，酸性条件下，正极电极反应式为，B正确； C．总反应为，1 mol ​参与反应时，进入体系的质量为，逸出体系的质量为，溶液总质量减少36 g，C正确； D．为负极，电极反应为（本质是水电离的），反应生成，浓度增大，pH减小，D正确； 故选A。 14. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 元素在元素周期表中属于d区 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标为，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铁原子的原子序数为，其价层电子排布式为，在元素周期表中属于d区，A正确； B．题图乙晶胞结构中原子位于晶胞面上和体内，共有个，原子位于体内，共个，原子位于棱上和体内，共有个，晶体的化学式为，B正确； C．题图甲晶胞沿轴方向的投影为，则原子的坐标为，C正确； D．题图甲晶胞中含有原子个数为，原子个数为，则晶体密度为：，化简为：，D错误； 故选D。 15. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法正确的是 A. 调节溶液至时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. Q点的 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】为弱酸，较小时，溶液中，因此曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化；实线m、n表示金属离子浓度随的变化，因，故当相同时，，可知曲线m为浓度随的变化，曲线n为浓度随的变化。 【详解】A．为弱酸，溶液中存在电荷守恒，，调节时加入碱溶液可使增大，故当溶液时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误； B．由分析可知，曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化，B项错误； C． 为弱酸，溶液中存在电离平衡，，时，，电离平衡常数，，时，，电离平衡常数，，Q点，因此，即，C项正确； D．由图可知，当时，，，反应的平衡常数，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量、、、的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的见下表 离子 （1）“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入溶液的方法是_______。 （2）“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。 （3）水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。 （4）氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液不大于_______；在调好后，加入溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是_______。 （5）萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出时，残留固体的化学式为_______。 【答案】（1）缓慢滴加或少量多次滴加Na2S2O3溶液 （2） （3） （4） ①. 7.4 ②. ①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分Co2+，使钴的损失增大；②可能是NaClO的氧化性强，将部分Co2+又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大 （5）分离钴和镍锂，富集Co2+，提高产物纯度 （6）CoO 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料（主要为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物），产品为Co3O4，流程主线中的主元素为Co，则Al、Fe、Mn、Ni元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，LiCoO2、H2SO4与Na2S2O3反应生成CoSO4、Li2SO4，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO将Fe2+、Mn2+分别氧化为Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到Co3O4。 【小问1详解】 Na2S2O3溶液在酸性环境中会放出SO2气体，“酸浸还原”时为减少环境污染，应缓慢滴加或少量多次滴加Na2S2O3溶液； 【小问2详解】 “酸浸还原”过程中，LiCoO2、H2SO4与Na2S2O3反应生成CoSO4、Li2SO4，化学方程式为：； 【小问3详解】 在“水解净化”过程中碳酸氢根和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，离子方程式为：； 【小问4详解】 Co2+沉淀完全时pH=9.4，c(OH-)=10-4.6 mol/L，；若浸取液中c(Co2+)=0.1 mol/L，为使钴不损失，，故，，则常温下须调节溶液pH不大于7.4；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是：①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分Co2+，使钴的损失增大；②可能是NaClO的氧化性强，将部分Co2+又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大； 【小问5详解】 根据流程分析，萃取、反萃取过程，利用“P507萃取剂”可以分离钴和镍、锂，从“滤液”中分离Co2+，反萃取，进一步富集Co2+，提高产物纯度； 【小问6详解】 由图可知，的质量为18.3 g，其物质的量为：，900℃时，残留固体质量为7.5 g，其中钴的物质的量为0.1 mol，钴元素质量守恒，质量为：，则含有O元素的质量为：7.5g-5.9g=1.6 g，物质的量为0.1 mol，可知残留固体的化学式为CoO。 17. 乙酸异戊酯在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，其制取反应为。相关物质的沸点及相对分子质量如下表： 物质 冰醋酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 沸点/℃ 相对分子质量 60 88 130 84 密度 制备步骤： Ⅰ．向如图烧瓶a中依次加入异戊醇、冰醋酸、磷酸、环己烷。 Ⅱ．装上b、c装置，开动搅拌器，加热，使反应液回流。 Ⅲ．把步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用水洗涤一次，再用溶液洗涤至中性，最后再用饱和食盐水洗涤一次。 IV．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集的馏分。 完成下列问题： （1）选用a仪器的规格是_______(填选项字母)。 A. 50 B. 100 C. 250 D. 500 （2）b仪器的作用是_______。 （3）用磷酸而不用浓硫酸作催化剂的原因是_______。 （4）步骤Ⅲ中用溶液洗涤的作用是_______，证明已经洗涤至中性的操作是_______。 （5）步骤Ⅲ中用饱和食盐水洗涤的目的是_______。 （6）乙酸异戊酯的产率为_______。(保留两位有效数字) 【答案】（1）B （2）把反应生成的水不断分离出去，使合成反应正向进行，提高产物产率 （3）浓硫酸具有脱水性，会使有机物碳化 （4） ①. 除去未反应的醋酸和磷酸 ②. 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥 pH 试纸上，与标准比色卡对比，pH=7即为中性 （5）除去碳酸氢钠 （6）66% 【解析】 【小问1详解】 根据表中给出各个物质的密度，可计算其溶液总体积，烧瓶中液体体积在其规格的之间，故应选用100mL规格的烧瓶，选B； 【小问2详解】 仪器b为分水器，已知合成反应会产生水，可使用b仪器把反应生成的水不断分离出去，使合成反应正向进行，提高产物产率； 【小问3详解】 该反应需提供氢离子作为催化剂，浓硫酸与磷酸都可电离氢离子，但浓硫酸具有脱水性，可能会将有机物碳化； 小问4详解】 ①合成反应不会完全进行，故反应液中还有残存的醋酸和催化剂磷酸，使用碳酸氢钠可中和醋酸和磷酸，将其去除； ②要证明溶液为中性，可以用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥 pH 试纸上，与标准比色卡对比，pH=7即为中性(其他方法也可)； 【小问5详解】 上一步使用了碳酸氢钠洗涤反应液，反应液中还留有碳酸氢钠物质，使用饱和食盐水洗涤的目的是除去碳酸氢钠； 【小问6详解】 4.85 g异戊醇物质量为，3.6 g冰醋酸物质的量为，故冰醋酸过量，理论上生成产物，乙酸异戊酯的产率为。 【点睛】 18. 为了消除含金硫精矿中硫对氰化漫出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_______。 （2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。 最佳的焙烧温度为_______；最佳焙烧时间为，理由是_______。 （3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是_______(填“温度”或“压强”或“温度压强均可”)，判断的理由是_______。 ②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.的生成速率与的消耗速率相等 b.和浓度相等 c.容器中气体的平均摩尔质量不变 d.容器中气体的密度保持不变 （4）下，在恒压密闭容器中充入和进行反应，已知起始压强为，经过达到平衡，测得生成、物质的量均为。下，反应1的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. 700 ②. 2 h时硫脱除率和金浸出率都已达到较高值，继续延长时间，两者提升不明显，会增加生产成本 （3） ①. 温度 ②. 三个反应均为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的体积分数越大 ③. cd （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3 =3×反应2 −4×反应1，因此，代入数据计算得：； 【小问2详解】 由焙烧温度图像可知，700℃时硫脱除率达到最高，金浸出率也达到峰值，温度继续升高金浸出率下降，因此最佳温度为700℃；由焙烧时间图像可知，2 h后硫脱除率和金浸出率已接近最大值，继续延长时间不会明显提升指标，反而增加生产成本，因此选择焙烧时间为2 h； 【小问3详解】 ① 根据图像可知，的体积分数随X的增大而增大，三个反应均为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，O2的体积分数增大；三个反应均为气体分子数目减小得反应，增大压强，平衡正向移动，O2的体积分数减小；所以X表示的是温度； ② a．生成速率和​消耗速率均为正反应速率，不满足正逆反应速率相等，不是平衡状态，a错误； b．​和​浓度相等不能说明浓度不再改变，无法判断反应是否达到平衡，b错误； c．反应1中正向移动时气体总质量增大，气体物质的量减小，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，c正确； d．反应中气体总质量一直变化，体积不变，气体密度为变量，密度保持不变时，说明反应达到平衡，d正确； 故选cd； 【小问4详解】 已知，和，平衡时生成、的物质的量均为，根据Fe元素守恒，可知的物质的量的变化量为，则生成的物质的量为2 mol，由O守恒可知未反应的的物质的量为，总气体物质的量，恒压下总压为，的分压，的分压，反应1的压强平衡常数，代入得： 。 19. 双氯芬酸钠滴眼液属于非甾体抗炎药，可用于准分子激光角膜切削术后止痛及消炎或春季结膜炎、季节过敏性结膜炎等过敏性眼病等。以下是其主要成分双氯芬酸钠的一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ② ③苯酚与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯酚。 回答下列问题： （1）E的化学名称为_______。 （2）F中含氧官能团名称_______。 （3）中三乙胺的作用为(从平衡移动的角度分析)_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A 化合物G既能和盐酸反应，也能和反应 B. 双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C. 双氯芬酸钠最多能与含的盐酸反应 D. 双氯芬酸钠中原子的杂化方式有、两种 （5）写出反应的化学方程式_______。 （6）已知G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①分子中有联苯结构 ②有一个 ③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻 ④每个苯环最多不能超过三个取代基 （7）根据题目中的信息，以苯酚为原料，制备E的工艺流程如下图： 其中化合物M和N的结构简式分别为：_______、_______。 【答案】（1）2，6-二氯苯酚 （2）酰胺基、醚键 （3）三乙胺显碱性，可以结合反应生成的HCl，从而促进平衡正向移动 （4）C （5）+HCl （6）12 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液发生取代反应生成硝基苯，B是；硝基苯发生还原反应生成苯胺，C是；C和ClCH2COCl发生取代反应生成；G和ClCH2COCl发生取代反应生成H，根据已知信息①可推导，H结构为 ，H在氯化铝作用下生成I，I是，据此分析作答。 【小问1详解】 根据E的结构简式，E的化学名称为2，6-二氯苯酚； 【小问2详解】 F中所含的官能团名称为：酰胺基、醚键； 【小问3详解】 根据分析可知：C→D是C和ClCH2COCl发生取代反应生成和HCl，三乙胺显碱性，可以结合反应生成的HCl，从而促进平衡正向移动； 【小问4详解】 A．化合物G含有亚氨基，能和盐酸反应；含有碳氯键，能和NaOH反应，故A正确； B．双氯芬酸钠是钠盐，属于离子化合物，双氯芬酸是弱酸，双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好，故B正确； C．亚氨基、均与HCl反应，1mol双氯芬酸钠最多能与含2mol HCl的盐酸反应，故C错误； D．双氯芬酸钠分子中碳原子的杂化方式为和，N原子杂化方式为，故D正确； 故答案选C； 【小问5详解】 根据信息①可知，H在氯化铝作用下生成I和氯化氢，反应的化学方程式：+HCl； 【小问6详解】 ①分子中有联苯结构；②有一个；③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻；④每个苯环最多不能超过三个取代基，两个氯原子在1个苯环上、在另一个苯环上，两个氯原子在1个苯环上的结构有，在另一个苯环上的结构有，所以符合条件的G的同分异构体共4×3=12种； 【小问7详解】 苯酚与浓硫酸发生取代反应生成M，结构简式为：，与氯气在氯化铁催化作用下发生取代反应生成N，结构简式为：，水解生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $