精品解析：云南省保山市昌宁县第二中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试卷

昌宁县第二中学2025-2026学年上学期 高二年级9月月考学 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 用电子式表示K2S的形成过程： B. CO2结构式：O=C=O C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. HCOOC2H5的系统命名：甲酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2S是离子化合物，在K2S的形成过程中，两个K原子各失去1个电子给S原子，形成K+和S2-，故用电子式表示K2S的形成过程为，A正确； B．CO2分子中C原子与两个O原子分别形成碳氧双键，为直线形结构，结构式为O=C=O，B正确； C．有机化合物结构中的官能团不能省略，乙烯的官能团为碳碳双键，故结构简式为CH2=CH2，C错误； D．HCOOC2H5是甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯，系统命名为甲酸乙酯，D正确； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA B. 0.1mol CH4的电子数为NA C. 4.6g乙醇分子中含有极性共价键数目为0.8NA D. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成的SO3分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，Cu与S反应生成，Cu元素化合价升高至+1价，转移电子数为，A错误； B．1个分子含有的电子数为，0.1 mol 含有的电子数为，B正确； C．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，乙醇结构简式为，1个乙醇分子中C-C键为非极性共价键，其余7个为极性共价键，故极性共价键数目为，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故答案选B。 4. 下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A. ①可用于制备少量氯气 B. ②可用于比较不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响 C. ③可用于海水制取蒸馏水 D. ④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，装置①无加热装置，无法反应，A错误； B．比较不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响需要控制温度等其他变量一致，装置②两组实验温度不同，变量不唯一，无法得出对应结论，B错误； C．该蒸馏装置温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出，操作规范，可通过蒸馏制取蒸馏水，C正确； D．制备乙酸乙酯时，导管末端若插入饱和碳酸钠溶液中会发生倒吸，装置④操作错误，D错误； 故选C。 5. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物[(CH2O)n]和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许H+通过，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应式为 B. H+ 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极a为负极，发生还原反应 D. 电子由电极a经过质子交换膜流向电极b 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，(CH2O)n在电极a上失电子发生氧化反应生成CO2，a是负极；在电极b上得电子发生还原反应生成N2，b是正极；H+通过质子交换膜由a极移向b电极。 【详解】A．电极b为正极，得电子转化为，电极反应式为，故A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，电极b为正极，故通过质子交换膜从左向右移动，故B错误； C．电极a上失电子发生氧化反应生成，故C错误； D．电子只能在外电路中移动，由电极a经外电路流向电极b，电子不能通过质子交换膜，故D错误； 选A。 6. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法正确的是 A. 化合物X属于烃 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8LH2(标准状况下) D. 化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，化合物X含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，故A错误； B．化合物X含有羟基、羧基，能发生酯化等取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确； C．1mol化合物X含1mol羟基和1mol羧基，二者均能与Na反应生成H2，共生成1mol H2，标准状况下体积为22.4L，故C错误； D．化合物X使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者原理不同，故D错误； 选B。 7. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B. 将Cu片放入稀HNO3中： C. 醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应： D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶的催化下发酵生成乙醇和二氧化碳，所给化学方程式原子守恒、反应条件和产物均正确，A正确； B．Cu和稀硝酸反应的还原产物为NO，不是NO2，离子方程式产物错误，正确的方程式为 ，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式错误，正确的方程式为：  ，C错误； D．所给离子方程式电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选A。 8. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= - 1367 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol(中和热) C. 2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g)  ΔH= - a kJ/mol，则将64gSO2和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 D. C(金刚石，s)=C(石墨，s)   ΔH= + 1.9 kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢元素对应的指定产物为液态水，该反应生成气态水， A错误； B．酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量为中和热，该反应符合中和热的定义，B正确； C．为可逆反应，即和足量反应时，不能完全消耗，因此放出的热量小于，C错误； D．物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定说明石墨能量低于金刚石，因此金刚石转化为石墨为放热反应，应小于0，D错误； 故选B。 9. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 10. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min) D. 该反应平衡常数的表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，浓度为常数，不能用固体表示反应速率，A错误； B．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B、C、D的计量数分别为3、2、1，故三者表示的反应速率比值为3:2:1，B正确； C．计算得到的是2min内B的平均反应速率，不是2min末的瞬时反应速率，C错误； D．平衡常数表达式中固体物质的浓度不需要列入表达式，A是固体，正确的K表达式为，D错误； 故选B。 11. 在2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为气态可用于表示反应速率，将其速率除以对应化学计量数2得，该值为所有选项最大，A符合题意； B．将v(B)除以对应化学计量数1得，小于A的比值，B不符合题意； C．将v(C)除以对应化学计量数3得，小于A的比值，C不符合题意； D．先统一单位，，再除以对应化学计量数2得，小于A的比值，D不符合题意； 故答案选A。 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 13. 已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3 则K1、K2、K3的关系正确的是 A. K3=K1＋K2 B. K1=K3＋K2 C. K1=K3×K2 D. K3=K1×K2 【答案】C 【解析】 【详解】已知： ①H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 ②S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 根据盖斯定律可知①－②即得到H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)，因此K3＝K1/K2，所以K1=K3×K2。 答案选C。 14. 绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应是放热反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 气体的质量不再改变 C. D. 形成的同时，也形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应前后气体物质的量相等，但绝热条件下温度变化会引起压强变化；当压强不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．H2S是反应物，其质量不变说明各物质浓度不再变化，达到平衡，B不符合题意； C．CO的消耗和COS的生成均为正反应方向，速率比始终为1:1，与是否平衡无关，无法判断平衡状态，C符合题意； D．正反应中生成H2形成H-H键，逆反应中生成H2S形成H-S键；形成2molH—S的同时、也形成1molH—H，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 15. 某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写1种)：___________。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是___________。 （3）物质A的作用是___________，可使用下列物质中的___________。 A．KMnO4   B．O2     C．H2O2    D．Cl2 （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___________范围。 （5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀Zn2+的离子方程式___________。 （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） 将矿石粉碎（或适当升高温度、搅拌、提高废酸浓度等） （2） （3） ①. 将氧化为 ②. BC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液，与稀硫酸不反应，因此矿渣的主要成分是；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入A和氨水，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；再向滤液中加氨水和NH4HCO3将锌离子转化为沉淀；最后焙烧分解得到氧化锌；据此作答。 【小问1详解】 将矿石粉碎(或适当升高温度、搅拌、提高废酸浓度等，任写一种即可) ； 【小问2详解】 依据分析，矿渣主要成分是； 【小问3详解】 加入铁粉置换出铜后，铁以形式存在；由表格可知，完全沉淀的pH远大于开始沉淀的pH，沉淀时也会沉淀，因此需要将氧化为，在pH较小的条件下即可完全沉淀；选项中，、​会引入杂质，​、作氧化剂，还原产物为水，不引入新杂质，因此选BC； 【小问4详解】 调节pH的目的是让完全沉淀，同时保证不沉淀；因此pH需要大于等于完全沉淀的pH（3.2），且小于开始沉淀的pH（6.2）； 【小问5详解】 反应物为、​和氨水，产物为、硫酸铵，配平即可得到离子方程式； 【小问6详解】 碱性条件下，将氧化为​，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平即可得到离子方程式。 16. 完成下列问题。 （1）已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-102 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 ___________。 （2）已知：2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH1=-1584.2 kJ·mol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-55.6 kJ·mol-1，则Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)的ΔH =___________。 （3）1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 （4）已知： ； ΔH2；则ΔH1___________ΔH2（填“>”或“<”或“=”）。 （5）0.55 mol·L-1的盐酸与0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________（填标号）。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液反应改用50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. abe ②. 环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器） ③. 搅拌，使酸、碱充分混合，快速完全反应 ④. 不相等 ⑤. 相等 【解析】 【小问1详解】 根据反应热与键能的关系：，代入数据可得：，解得 ； 【小问2详解】 根据盖斯定律，由 ① - ② 可得目标热化学方程式，则其焓变 ； 【小问3详解】 反应的焓变 ，则热化学方程式为 ; 【小问4详解】 等量的碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量。由于放热反应的焓变，放出的热量越多，其对应的 反而越小，因此； 【小问5详解】 ①称量固体时，因其易潮解且具有强腐蚀性，绝对不能放在纸上称量，必须放在小烧杯（b）等玻璃器皿中称量；称量过程中需要用到托盘天平（a）和药匙（e），故选 abe； ②测定中和热的量热计装置中，为了使酸碱充分混合并加快反应速率以减少热量散失，缺少的一种必要玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器）；其作用是搅拌，使酸、碱充分、快速混合，完全反应； ③增加溶液的用量（从增至），反应生成的水的物质的量增多，因此实际放出的热量增多，两次实验放出的热量不相等；但中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时放出的热量，它是一个定值，与反应物的具体用量无关，故所求中和反应反应热的数值相等。 17. 完成下列问题。 （1）800℃时，在体积为2L的密闭容器中发生反应，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 如图所示，A点处，(正)___________(逆)(填“<”、“=”或“>”)。图中表示NO2变化的曲线是___________。 （2）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)    ΔH>0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示，回答下列问题： ①达平衡时，CH4(g)的转化率为___________。 ②0～10min内，v(CO)= ___________。 ③该反应的化学平衡常数K=___________(列出计算式即可)。 （3）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题。 ①恒温条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．c(CO2)=c(CO) b．K不变 c．容器中的压强不变 d．正(H2)=正(CO2) e．c(H2)保持不变 ②若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“平衡状态”)。 【答案】（1） ①. > ②. b （2） ①. 25% ②. ③. （3） ①. e ②. ③. 向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，在时保持不变，说明反应在时达到平衡。A点处于反应初期，未达到平衡状态，反应正在向正反应方向进行，因此。初始时，平衡时，其浓度变化量 。根据化学方程式可知，的初始浓度为，平衡时浓度。观察图，曲线b从 开始增加，且最终平衡值在到之间，故表示变化的曲线是b。 【小问2详解】 ① 由图可知，平衡时的浓度为，其初始浓度为，则。根据化学方程式，。因此 的转化率。 ②内，，则。 ③平衡时各物质的浓度分别为：，，，。该反应的平衡常数表达式为，代入数据得。 【小问3详解】 ① a．各物质浓度相等不能作为平衡标志，a错误； b．恒温下平衡常数 始终不变，不能作为平衡标志，b错误； c．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志，c错误； d．反应速率比等于系数比，任何时刻 都等于 ，不能作为平衡标志，d错误； e．各组分浓度保持不变，说明平衡不再移动，是化学平衡的根本特征，e正确； 故选e。 ②平衡时 ，变形可得平衡常数 。查表可知，对应的温度为。在此温度下，容器体积为，各物质的浓度在数值上等于其物质的量。此时浓度商。因为 ，说明反应未达到平衡，向正反应方向进行。 18. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）A中所含官能团是_______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为_______。 （2）A可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为_______。 （3）已知分子式为C3H8O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______。 （6）下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A. B→C的转化是氧化反应 B. C不能与Na2CO3溶液反应 C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D. 环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）加成反应 （3）2 （4） （5） （6）AD （7） 【解析】 【分析】A是产量衡量国家石油化工发展水平的气态烃，故A为（乙烯），A与水反应生成B，B为（乙醇），C分子式，由B氧化得到，C为（乙酸），B和C生成有特殊香味的D，D为（乙酸乙酯）。 【小问1详解】 乙烯含碳碳双键官能团；乙烯与反应生成乙醇的化学方程式：； 故答案为：碳碳双键；； 【小问2详解】 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应； 故答案为：加成反应； 【小问3详解】 分子式为且与B（乙醇，属于饱和一元醇）互为同系物的有机物，为饱和一元醇，可看作中H被取代，分别是、； 故答案为：2； 【小问4详解】 聚丙烯酸由丙烯酸（）加聚反应生成，结构简式为； 故答案为：； 【小问5详解】 丙烯酸（）与B（乙醇）反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 A．B（乙醇）→C（乙酸）是乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，故A正确； B．C（乙酸）能与溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，故B错误； C．A（乙烯）和丙烯酸都含碳碳双键，都能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液鉴别，故C错误； D．环丙烷和丙烯的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为：AD； 【小问7详解】 丙烯酸乙酯（）含碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，双键打开相互连接形成聚合物，化学方程式为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌宁县第二中学2025-2026学年上学期 高二年级9月月考学 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 用电子式表示K2S的形成过程： B. CO2结构式：O=C=O C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. HCOOC2H5的系统命名：甲酸乙酯 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA B. 0.1mol CH4的电子数为NA C. 4.6g乙醇分子中含有极性共价键数目为0.8NA D. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成的SO3分子数为2NA 4. 下列图示实验中，操作合理规范且能达到实验目的的是 A. ①可用于制备少量氯气 B. ②可用于比较不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响 C. ③可用于海水制取蒸馏水 D. ④可用于制备乙酸乙酯 5. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物[(CH2O)n]和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许H+通过，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应式为 B. H+ 通过质子交换膜从右向左移动 C. 电极a为负极，发生还原反应 D. 电子由电极a经过质子交换膜流向电极b 6. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法正确的是 A. 化合物X属于烃 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8LH2(标准状况下) D. 化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理相同 7. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B. 将Cu片放入稀HNO3中： C. 醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应： D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 8. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= - 1367 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol(中和热) C. 2SO2(g)+O2(g) == 2SO3(g)  ΔH= - a kJ/mol，则将64gSO2和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 D. C(金刚石，s)=C(石墨，s)   ΔH= + 1.9 kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 9. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 10. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min) D. 该反应平衡常数的表达式为 11. 在2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 13. 已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)　K3 则K1、K2、K3的关系正确的是 A. K3=K1＋K2 B. K1=K3＋K2 C. K1=K3×K2 D. K3=K1×K2 14. 绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应是放热反应，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 气体的质量不再改变 C. D. 形成的同时，也形成 15. 某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写1种)：___________。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是___________。 （3）物质A的作用是___________，可使用下列物质中的___________。 A．KMnO4   B．O2     C．H2O2    D．Cl2 （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___________范围。 （5）物质B可直接用作氮肥，写出沉淀Zn2+的离子方程式___________。 （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式___________。 16. 完成下列问题。 （1）已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-102 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 ___________。 （2）已知：2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH1=-1584.2 kJ·mol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-55.6 kJ·mol-1，则Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)的ΔH =___________。 （3）1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 （4）已知： ； ΔH2；则ΔH1___________ΔH2（填“>”或“<”或“=”）。 （5）0.55 mol·L-1的盐酸与0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________（填标号）。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________，该仪器的作用是___________。 ③实验中若将50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液反应改用50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值___________。 17. 完成下列问题。 （1）800℃时，在体积为2L的密闭容器中发生反应，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 如图所示，A点处，(正)___________(逆)(填“<”、“=”或“>”)。图中表示NO2变化的曲线是___________。 （2）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)    ΔH>0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示，回答下列问题： ①达平衡时，CH4(g)的转化率为___________。 ②0～10min内，v(CO)= ___________。 ③该反应的化学平衡常数K=___________(列出计算式即可)。 （3）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题。 ①恒温条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．c(CO2)=c(CO) b．K不变 c．容器中的压强不变 d．正(H2)=正(CO2) e．c(H2)保持不变 ②若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“平衡状态”)。 18. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）A中所含官能团是_______(填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为_______。 （2）A可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为_______。 （3）已知分子式为C3H8O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为_______。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_______。 （6）下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A. B→C的转化是氧化反应 B. C不能与Na2CO3溶液反应 C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D. 环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $