云南省保山市昌宁县第二中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

3. 下列物质(括号内为杂质)的除杂方法运用到水解原理的是 昌宁县第二中学高二年级2024年秋季学期12 月份月考 A. c0.(C0]--通过灼热的Ca 化学试卷 B. MgC3.溶液(AIC.)-用Mg0调节溶液pH C. Bs0(BaCo.)-加入秘 D. FeC.溶FeC)-通AC 测试时间:75分钟 满分:100分:难度系数0.35-0.5 4.“昌宁红”红茶中含有多种有抖化合物,其中革氢酸(结构简式如图1)是茶叶特有 的一种氢基酸,下列关于茶氢酸的说法正确的是 本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(选择题)两邻分,第1卷第1页至第5 A. 分子式为C.HN.0 页,第卷第5页至第8页。考试结束后,请将答题卡交回. B. 能使澳水视色 C. 在一定条件下,修与乙醇发生酸化反虚 以下数弼可侵解题时参考。 D. 与足量氢气加成后所得产物分子中含3个写基 可能用到的相对原子质量:H~I C-12 0-16 N-23 Cu-64 5. 短固期主族元畜X.Y.Z.B的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素。2 在X的单质中燃烧火格呈黄色,B与X位于周期表中同一主族,下列说法正确的是 第1卷(选得题,共42分 A. 原子半径:BXY 注意事项: B. 气态氢化物的稳定性:XYB 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自已的学校、班组、姓名,考场号、座位号。 C. X与7组成的化合物肯定含有共价性 准考证号在答题卡上填写清楚 D. X与H组成的化合物水滚液一定为强醒 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动。 6. 设V.为阿伏加流罗常数的值,下列说法正确的是 周橡皮等干净后,善选涂其他答案样号。在试题卷上作答无效。 A. 标准状况下,22.41.50.中含有V.个分子 B. 食温常压下,16gCH.中含有C-H健的数目为4V 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项 C. 0.1ml.1的阻酸溶液中含有的H'数日小于.1V 中,只有一项是符合题目要求的 D. 电解精炼铜时,若阴极得电子数目为则阳极质量减小64 1.“化学是人类进步的阶梯”,下列叙述正确的是 7. 元素的介类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,图2为F A. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为全风材意 元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是 B. 草水妖与技态混合托效果更好 凸 C. “绿蚁新暗泪,红泥小火护”在酸酒过程中,帮糖发生了水解反 D. 推广使用新能源汽车,可减少汽车尾气对空气的污染 2. 下列有关说法正确的是 A. 梳酸的电高方程式:H.502H'+50 B. C和C互为同分异构化 单质 氧北物 物 盐改类别 C. 过氧化纳的电子式:N-:N 用 D. 二氧化跳分子的结构式:0-C-0 高二化学CB,第1页(共8亘) 高二学·第2页(共8页 A. Fe与高混水整气的反应可实现转化 下列说法正确的是 B. Fe(OH).在空气中受热.转化为FeO A. 酸性强:HCI0H8O>HCO C. 由图可预测:高铁酸盐(FeO)具有氧化性 D. 加热Fe(0H).发生转化,加水溶解可实现转化③ B. 加水稀释互破酸溶液,溶液中所有离子浓度均减小 8. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 C.白生数的原理:Cl04C0.+H.0HCl011HC0 A. 10.0mL.2md/L的盐酸跟片反应.加人适量的氧化铅溶液.反应速率不变 D. 将足量配酸滴入Na.C0.溶液中,发生反应的离子方程式:H4O0 --HCO B. 恒温压密闭容器中:N(g)+3H(g)2NH(g).充入A.平常数减小 12. 某同学组装了如图4所示的电化学装置,电极I为.其他电极均为Cu。下列说达 C. 反应CaC0(s)C0(s)+C0(g).当CC0.的质量不再变化时,表明反应已达 错误的是 平状态 D. 反应20()一N.0.(g)故热.故升高温度。反应速率减慢 过 9. 利用CH.制备乙疑及合成气(C0.H.)对混室气体的减排具有重要意义,其反应历程 的能量变化如图3所示,下列说法错误的是 trnal .20og:2Hg &4 AH 中枢I爱生气化反序 Ar. Co2l-0ng B. 相同时间内,电极II与电极V的质量变化值相园 l{{ (C..电清方向:电概一电流计一电极1 I 高院程 圈。 D. 电极II的电极反应:40H-4e0.1+2H.0 A. 步观I,II和总反应都是吸热反应 13. 25C时.F.(0H).和C(0H).的饱和溶液中.金属阳离子的物质的量浓度的负对数 B. 步强lI的反.热为+(E-E)Vm [-(M”)]与济液pH的变化关系如图5所示。已知该温度下K.[Cu(OH),] C. 步骤I的速小干步规l,是决速反应 K.[Fe(0H)]。下说法不正确的是 D. 总反应的热化学方程式为CH(g)+C0(g)2C0(g)+2H.(g) 7-74Af ,-) 10. 下列各组离子在指定溶滚中能大量共存的是 A. 由水电离出的e(oH)=1xl0*mol.L的液中:N'.B.cr'.Br B. 加人AI能放出H.的溶液中:C1.HC0.80 。NH C. 无色中:K'i'.Ms0 D. 酸性溶液中:Fe.ANO.CI 11. 已知25C时,生活中常见的酣酸,次氢酸,碳酸和更梳酸的电离平衡常数如下表 面5 所: A.K[Cu(0)]的数量为10* 物 酸 次酸 酸 重磕酸 B. 除去CuS0.溶液中含有的少量Fe”,可加入适量C0 电离平衡 K-4.5x10* K.-1.4x10*} 1.8x10) 4.0xc10) C. 当Fe(0H).和C(0H).沉淀共存时,液中e(re”)e(C”)-10”*1 常数 K.-4.7x10-t K.-6.0x10* D. 可Z点对应的和溶液中加人少量NaO固体,可转化为Y点对应的溶液 高二化学CB,第3页(共8) 高二化学:第4页(共8页) 14. 根据下列实验模作和现象得出的结论正确的是 回答下问题: 实验象 解释与结论 (1)甲的结构简式为 实验作 项 .(H.(O中官能困名称为 (2)常用体积分数为 向a:b两支试管中各加入2mL5% (填“75%”成“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 F”的化效 a中产生气泡速 (3)反的化学方程式为 H.0.溶液.分滴入0.2mnl/1FeC .反应类型是 A 率快干b 果好干C” (4)反度②的化学方程式为 溶流和0.2mol/I.CuS0.流各5弱 ,反应类型是 16.(16分)“消洗灵”是一种广谱,高效,低毒的消海铁条别,清毒原理与“84消毒 向盛有2mL0.Imol/LAgN0.溶液中淌 先得到白色沉 K.(Al)) B 液”相似,但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为 加儿滴01mo/L.Na(C溶液,再加入儿 淀,后变为黄色 K(Ag) N.P.O.CI·5H.0(确献三纳次氢酸).实验室中制备原理为NaCiO+Na.P0.+ 滴0. 1mol/II凉 沉武 2Na.HPO.+2NaOH+3H0-Na P0.CI.5H.0. 装置和过程如图7 ## 向1mL.0.5mol/1.xI溶液中加入1ml y.Po.. .HPo. C lm/1.eC.溶诫.充分反应后润加 溶液变红色 Fe”局反应 是可道反应 or xsCX (x淮 相同时间肉 I 常泪下,等体积等pH的HA.HB两种 酸性强弱: D B牧集判的 智7 酸溶液分别与足量反应 HA大干B H多 1.打开A中分液漏斗活塞,副备NaCI0融性溶液 (1)A中盛装高酸押的仪器名称是 (2)X试剂的名称为 第II卷(非选择题:共58分 (3)C中采用多孔球泡的目的是 注意事项: (4)D装置的作用是 第lI卷用累色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效 II.关闭A中分液漏斗活塞,打开C中分液漏斗活塞,一段时刻后C中溶液经落发 浓缩,冷却结是,过越得到相产品 二、填空题(本大题共4小题,共58分) (5)严品中氢元素的化合价为 15.(12分)已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石遍化工发展水平,在一定条件下 (6)已知25C时,Na.1HP0.溶液的pH7.原因是 甲能发生图6转化: (用离子方程式表示) _ I.产品纯度测定(Na.P0.C·5HD的度尔质量为Mg.mo) ①取ai待测试样落干蒸留水配成250mL.溶液 一件 ②取25.00nL.待测液干锥形瓶中.加\10ml. 2mol·1稀破酸.25ml.0.1mol·L 一件 :-士 化神溶液(过量),此时溶液出现棕色: ③滴人3演5%淀粉液,用0.05m·1破代破酸纳(Na.8.0.)标准溶液演定至终 点,平行满定三次,平均涌耗2000mL.标准溶液 高二化学C,第5页(共8) 高二化学:第页(共8页 已知:280+80421. (2)下列措施中能提高CH.OCH.产率的是 (填序号)。 (7)演定达到终点的现象是 A. 用过量的C0 B. 升高温度 C. 增大压强 产品的注度为 (用含a.M的代数式表示). D. 通人水蒸气 17.(14分)某工厂用废旧结基合金(主要成分为C0.还含有Fe.0。A1.0。P0 (3)在一定条件下C0和H.可以合成CH.0H:C0(g)+2H(g)一CH.0H(g).在 Ca.M0等)备碗酸钴品体(C80.·7H.0).工艺流释如图8. 21.恒容密团容器中充入1molC0和2molH.,在催化别作用下充分反应。如图9表示 NaOH H50.双*{k H HA , 平析混合物中(.0H的体职分数在不间压强下前混度变化的平曲线 蓝 rCar 圈 已知:①该工艺条件下,H.0。F”不能氧化Co” ②室F.HF)-3.0xI0.(CaF)-2. 25x10..[F(OH)]-2 8x10”; ③已知lg2-0.3:C80·7H.0溶解度随泪度升高而明显增大 度 回答下问题: (1)“破浸”时要路“废旧钻基合全”粉碎的原因为 ①该反应的反应热Al D(填“>”或一”).在(填“高温”或 “低”)下易自发。 (2)“酸浸”所得“浸流”的成分为 (3)“除铁”时需要挖制反应温度不能高于50C的原因是 ②压强为,漏度为300C时,计算该反应的化学平衡常数K- ③下列各项中,不能说明反应已经达到平衡的是 (填序号)。 除铁后恢复至室漏溶液为4,谈液中铅离子浓度为 n/L 。若“沉” (4)“沉”时反应的离子方程式为 A. 容器内气体压强不再变化 后的溶中e(HF)=c(Ca})1.0x10mol/L.则此时溶液的pH为 B. (C0):(H.)-1:2 C. 容器内的密度不再变化 (5) 取后,经反基取得到孩酸钴溶液。有礼革取别HA与C50.反应的化学方程 式为2HA4Co80.一CoA.+H.80,则“反幸取”时加人试剂M的化学 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 式是 E. 容器内各组分的质量分数不再变化 18.(16分)二甲题(CH.0CH)可作为化石燃料的洁净液体燃料.以C0和H.原料生 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图10为甲醉燃料电注的工作原 产二甲融主要发生以下三个反应 理示意图,1、b均为惰性电校 号 热化学方程式 北学平常数 co(=)+2H.(g)-CH.0H(g)AH.--9].mol ① r ② 2CH.oH(g)-CH.oCH.(g)+H.0(g) AH.--24k]·mol co(g)+H.0(g)C0(g)+H(g)AH--4lJ·mor m1 回答下刻问题: ①n概的电极反应武为 ②当消耗2.24L0.(标准状况下):电路中转移 (1)新工艺的总反应为3CO(g)+3H(z)CH.0CH(g)+CO.(g)Af. m 该反应Af-,化学平衡常数K。__(用含K。K、K。的代数式表示)。 高二化学CB,第7页(共8亘) 高二学·第8页(共8页