云南省保山市昌宁县第二中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

昌宁县第二中学高二年级2024年秋季学期12月份月考 化学试卷 测试时间：75分钟满分：100分难度系数0.35~0.5 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Cu一64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.“化学是人类进步的阶梯”。下列叙述正确的是 A.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属材料 B.草木灰与铵态氮肥混合施肥效果更好 C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。”在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 D.推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气对空气的污染 2.下列有关说法正确的是 A.硫酸的电离方程式：H,S04→2H+S0子 B.12C和4C互为同分异构体 C.过氧化钠的电子式：Na[0:Q灯Na D.二氧化碳分子的结构式：O一C一O 高二化学CR·第1页（共8页）》 3.下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A.C02(C0)一通过灼热的CuO B.MgCl2溶液(AICl,)—用MgO调节溶液pH C.BaS04(BaCO3)—加入稀硫酸 D.FeCl溶液(FeCl,)—通入Cl 4.“昌宁红”红茶中含有多种有机化合物，其中茶氨酸（结构简式如图1）是茶叶特有 的一种氨基酸。下列关于茶氨酸的说法正确的是 A.分子式为C,H13N203 B.能使溴水褪色 NH, C.在一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 图1 D.与足量氢气加成后所得产物分子中含3个羟基 5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z 在X的单质中燃烧火焰呈黄色，R与X位于周期表中同一主族，下列说法正确的是 A.原子半径：Z>R>X>Y B.气态氢化物的稳定性：X>Y>R C.X与Z组成的化合物肯定含有共价键 D.X与R组成的化合物水溶液一定为强酸 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS03中含有N个分子 B.常温常压下，16gCH4中含有C一H键的数日为4N C.0.1mol·L的醋酸溶液中含有的H数日小于0.1NA D.电解精炼铜时，若阴极得电子数目为N,则阳极质量减小64g 7.元素的介类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图2为 元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 十化合价 +6 FcO ⑤ +3 Fe,0, 2Fe(OH,③E Fes ① ② +2 FeO a0,里∥ 'e24 0Fe 单质 氧化物 氢氧化物 盐 物质类别 图2 高二化学CR·第2页（共8页） A.Fe与高温水蒸气的反应可实现转化① B.Fe(OH),在空气中受热，转化为FeO C.由图可预测：高铁酸盐(FeO?)具有氧化性 D.加热Fe(OH),发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 8.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A.10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B.恒温恒压密闭容器中：N(g)+3H(g)→2NH(g),充入N2,平衡常数K减小 C.反应CaC0,(s)、=CaO(s)+C02(g),当CaC03的质量不再变化时，表明反应已达 平衡状态 D.反应2N02(g)一N204(g)放热，故升高温度，反应速率减慢 9.利用CH制备乙烯及合成气(CO、H2)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程 的能量变化如图3所示，下列说法错误的是 EkJ·mol E 2C0(g+2H2(g E, △H2 AH C(ads)+2H(g)+CO:(g) E CH,(g)+CO.(g) 0 步骤T 步骤Ⅱ反应历程 图3 A.步骤I、Ⅱ和总反应都是吸热反应 B.步骤Ⅱ的反应热为+(E2-E3)kJ/mol C.步骤I的速率小于步骤Ⅱ，是决速反应 D.总反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=△H,+△H, 10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.由水电离出的c(OH)=1×10-mol·L的溶液中：Na、Ba2+、CI、Br B.加入A1能放出H,的溶液中：CI、HCO、SO、NH C.无色溶液中：K+、Na、MnO4、SO D.酸性溶液中：Fe2+、A3+、NO3、C 11.已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表 所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡 K1=4.5×10-7 K1=1.4×102 1.8×10-5 4.0×10-8 常数 K2=4.7×1011 K2=6.0x10-8 高二化学CR·第3页（共8页) 下列说法正确的是 A.酸性强弱：HCIO>HS0>HCO B.加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C.漂白液生效的原理：CI0+C02+H20=HCI0+HC03 D.将足量醋酸滴入NaC0,溶液中，发生反应的离子方程式：H+CO?=HCO3 12.某同学组装了如图4所示的电化学装置，电极I为Zn,其他电极均为Cu。下列说法 错误的是 © 盐桥 图4 A.电极I发生氧化反应 B.相同时间内，电极Ⅱ与电极V的质量变化值相同 C.电流方向：电极V→电流计→电极I D.电极Ⅲ的电极反应：40H-4e==02↑+2H,0 13.25℃时，F(OH),和Cu(OH),的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图5所示，已知该温度下K,[Cu(OH)2]< K,[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 ↑-lgc(M 13.1 9.1 7.1 5.1 3.1 1.6方891011p时 图5 A.Kp[Cu(0H)2]的数量级为1020 B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1 D.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 高二化学CR·第4页（共8页） 14.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 向a、b两支试管中各加人2mL5% a中产生气泡速 Fe3+的催化效 A H202溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3 率快于b 果好于Cu 溶液和0.2mol/LCuS0,溶液各5滴 向盛有2mL0.1mol/LAgN03溶液中滴 先得到白色沉 K (AgCI)> B 加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再加入几 淀，后变为黄色 K.(AgI) 滴0.1mol/LKI溶液 沉淀 向1mL0.5mol/LKI溶液中加入1mL Fe3+与I反应 1mol/L FeCl,.溶液，充分反应后滴加 溶液变红色 是可逆反应 KSCN溶液 相同时间内， 常温下，等体积等pH的HA、HB两种 酸性强弱： D HB收集到的 酸溶液分别与足量锌反应 HA大于HB H2多 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分) 15.(12分)已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下 甲能发生图6转化： ☑ ② △ 浓硫酸 ①H,0 CH,CH,OH 0 ]经红热的铜空HGH0-定条件0HCoo丽 02 一定条件 龙条件 内：十CH2一CH2五 图6 高二化学CR·第5页（共8页） 回答下列问题： (1)甲的结构简式为 CH,CHO中官能团名称为 (2)常用体积分数为 (填“75%”或“95%”）的乙醇溶液作消毒剂。 (3)反应①的化学方程式为 ,反应类型是 (4)反应②的化学方程式为 ,反应类型是 16.(16分)“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒 液”相似，但更稳定、易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为 Na1oP,O13Cl·5H,0(磷酸三钠次氯酸钠)，实验室中制备原理为NaCl0+Na3P04+ 2Na2HP04+2NaOH+3H20=Na1oP303Cl·5H20,装置和过程如图7： NaPO,、Na,HPO, 浓盐酸 混合浴液 多孔 NaOII 球狗 溶液 高锰 NaOH 酸钾 冰水 溶液 C 图7 I.打开A中分液漏斗活塞，制备NaC1O碱性溶液。 (1)A中盛装高锰酸钾的仪器名称是 (2)X试剂的名称为 (3)C中采用多孔球泡的目的是 (4)D装置的作用是 Ⅱ.关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。 (5)产品中氯元素的化合价为 (6)已知25℃时，Na2HP04溶液的pH>7,原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅲ.产品纯度测定(NaoP,013Cl·5H,0的摩尔质量为Mg·mol)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L稀硫酸、25mL0.1mol·L 碘化钾溶液（过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05ol·L硫代硫酸钠(Na2S,0,)标准溶液滴定至终 点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。 高二化学CR·第6页（共8页） 已知：2S20}+L2=S,03+2I。 (7)滴定达到终点的现象是 产品的纯度为 (用含a、M的代数式表示)。 17.(14分)某工厂用废I旧钴基合金（主要成分为Co0,还含有e04、Al203、Pb0、 Ca0、Mg0等)制备硫酸钴晶体(CoS04·7H20),工艺流程如图8： Na0HHS04双氧水氨水 HF HA M 废 钴基一碱浸一酸浸除铁了一 汇镁沉钙吲 萃取反萃取→分离→CoS04·7H0 合 浸山液浸渣 滤渣 Mgf2、Caf2 图8 已知：①该工艺条件下，H,02、Fe3+不能氧化Co2+; ②室温下，K(HF)=3.0x104,K(CaF2)=2.25×10-",K[Fe(0H)3]=2.8×109; ③已知lg2=0.3;CoS04·7H,0溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为 (2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为 (3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是 除铁后恢复至室温溶液H为4，滤液中铁离子浓度为 mol/Lo (4)“沉钙”时反应的离子方程式为 。 若“沉钙” 后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1.0×105mol/L,则此时溶液的pH为 (5)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂HA与CoS0,反应的化学方程 式为2HA+CoS04三CoA2+H,S04,则“反萃取”时加入试剂M的化学 式是 18.(16分)二甲醚（CH0CH3)可作为化石燃料的洁净液体燃料，以C0和H2原料生 产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① C0(g)+2H,(g)、=CH,0H(g)△H1=-91k·mol1 K ② 2CH,OH(g)CH30CH,(g)+H20(g）△H2=-24kJ·mol K2 ③ C0(g)+H,0(g)、C02(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol- K3 回答下列问题： (1)新工艺的总反应为3C0(g)+3H(g)=CH,0CH,(g)+C02(g)△H, 该反应△H= ,化学平衡常数K= (用含K1、K2、K的代数式表示)。 高二化学CR·第7页（共8页） (2)下列措施中能提高CH OCH3产率的是 (填序号)。 A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强 D.通人水蒸气 (3)在一定条件下C0和H2可以合成CH,OH:C0(g)+2H2(g)=CHOH(g),在 2L恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,在催化剂作用下充分反应。如图9表示 平衡混合物中CH,OH的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。 70 50 P2 300 混度/℃ 图9 ①该反应的反应热△H 0(填“>”或“<”)，在 (填“高温”或 “低温”)下易自发。 ②压强为P2,温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K= ③下列各项中，不能说明反应已经达到平衡的是 (填序号)。 A.容器内气体压强不再变化 B.v(C0):v(H2)=1:2 C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.容器内各组分的质量分数不再变化 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图10为甲醇燃料电池的工作原 理示意图，a、b均为惰性电极。 K(OH溶液 图10 ①a极的电极反应式为 ②当消耗2.24L0,（标准状况下)，电路中转移 mole。 高二化学CR·第8页（共8页）