云南省丽江润泽高级中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题

2024—2025学年上学期高二10月考试 化学试题卷 常用相对原子质量：H1 He4 O16 C12 Zn65 S32 Cl35.5 Fe56 Al27 I127 Ca40 Na23 S32 Mn55 Cu64 Li7 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，1-22题为单选，每小题只有一个选项符合题意，23-30为多选有一个或两个正确答案，多选少选不得分) 1. 石灰乳中存在下列平衡：；加入下列溶液．可使固体明显减少的是 A. 溶液 B. KCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 2. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，和均保持不变的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量盐酸 D. 加入少量 3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A. 难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B. Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 D. 可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 4. T℃时．和的分别为和。下列说法正确的是 A. T℃时，两饱和溶液中： B. T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出固体 C. T℃时，固体在稀盐酸中的比在纯水中的大 D. T℃时，向悬浊液中加NaF固体，可能析出固体 5. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是 A. 的数量级等于 B. a点表示的不饱和溶液 C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D. 的平衡常数 6. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法错误的是 A. MnS的比CuS的大 B. 该反应达到平衡时 C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大 D. 该反应的平衡常数 7. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下， B. c点可能有沉淀生成 C. b点对应的大于a点对应的 D. 加入可实现由a点变到b点 8. 已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液 ④恒温下，向溶液中加入，溶液的升高 ⑤给溶液加热，溶液的升高 ⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A. ①⑥ B. ①⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ①②⑥ 9. 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热的纯碱溶液除油污的能力比冷的纯碱溶液强 ②误将钡盐［、］当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒 ③石灰岩溶洞(喀斯特地貌)的形成 ④不能作“钡餐”，而可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 ⑥除去溶液中的杂质，可向溶液中加入CuO ⑦洗涤AgCl沉淀时，为减少洗涤造成的损失，可用盐酸代替水 A. ②③④⑥⑦ B. ①②③ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑦ 10. 工业上在采用湿法炼锌过程中，以为主要成分的浸出液中，含有、、、等杂质，这些杂质对锌的电解工序不利．必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦ ⑧，下列说法不正确的是 A. 用酸性溶液将氧化成，再转化为沉淀除去 B. 用ZnO调节浸出液的pH，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C. 在实际生产过程中，加入可除去是利用了沉淀转化的原理 D. 也可以用代替ZnO调节溶液的pH 11. 三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积/ 下列有关说法中正确的是 A. 25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为 C. 因为是强酸，所以反应不能发生 D. 除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂 12. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的：。下列说法错误的是 A. 相同温度下MnS的比CuS的大 B. 该反应达平衡时 C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大 D. 该反应的平衡常数 13. 已知部分钡盐的溶度积如下：，，，。某溶液中存在浓度均为0.001的、、、，若向该溶液中逐滴滴入溶液，首先发生的离子反应为 A. B. C. D. 14. 已知：，。室温下，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 的质量不再变化 B. 溶液中 C. 增大溶液中的浓度，平衡右移 D. 加入少量水，的浓度一定减小 15. 已知室温时，。下列关于和两悬浊液的说法错误的是 A. 和两悬浊液中前者的较小 B. 分别滴加稀硫酸．与的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1的溶液，和均减小 D. 和共存的饱和溶液中的值约为97.4 16. 在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B. 25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 17. 不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ） A. T1>T2 B. 加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等 18. 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的Kw不相等 B. AgCl在c点的溶解度比在b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D. 向b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 19. 一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　) ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 20. 25℃时，用0.100的NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 的盐酸和20.00mL 0.100的醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线： 下列说法不正确的是 A. 图1表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2滴定应选用甲基橙作指示剂 C. 图中A、D点水的电离程度：A<D D. 图2中B点： 21. 温度为T时，，。此温度下要除去溶液中的少量，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是 A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. CuO 22. 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，离子浓度改变时，不变 B. 由于相同温度时，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C. 只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 23. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. CrO、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO D. Br-、CrO、Cl- 24. 下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A. BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B. BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C. 升高温度，BaSO4的溶解度不变 D. 向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解度不变 25. 在FeS悬浊液中，存在平衡。欲使FeS固体质量减少，浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A. 溶液 B. 盐酸 C. 蒸馏水 D. 26. 相同操作条件下，洗涤​沉淀，造成沉淀损失最少的是 A. 稀​溶液 B. 热的蒸馏水 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 27. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，没有排出滴定管中的气泡 D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 28. 25℃时，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A. a点溶液中：c(CH3COO-)约为10-3mol/L B. 水的电离程度：b点＞c点 C. c点溶液中：CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-) 29. 右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是 A. 原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L B. 加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L C. 至滴定终点用去NaOH为0．01mol D. pH=12时，共加入NaOH溶液100mL 30. 下列说法中正确的是 A. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 B. AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C. 硬水中含有较多的、、加热煮沸可以完全除去其中的、 D. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 31. 已知常温下，AgCl的，AgBr的，AgI的。 （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式______；此时溶液中______。 （2）向AgBr的悬浊液中： ①加入固体，则______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgBr固体，则______； ③若改加更多的KI固体，则______，______。 （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______。 A. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B. 两种难溶盐电解质，其中小的溶解度也一定小 C. 难溶盐电解质的与温度有关 D. 向AgCl悬浊液中加入适量水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的不变，其溶解度也不变 （4）已知：难溶电解质在常温下的，则常温下： ①要使0.2mol/L 溶液中的生成沉淀，应调节溶液的pH，使之大于______。 ②要使上述溶液的沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，应调节溶液的pH为______。 32. 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。 已知： (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为:_______________________________________，该反应的平衡常数表达式为_____________________________________；该反应能发生的原因是:________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，平衡常数K将__________________________________； ②增大的浓度，平衡常数K将________。 (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为______________________。 33. 已知：，。如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，溶液的随着加入溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：： （1）原溶液的物质的量浓度为_______。 （2）图中在x点时加入的体积为_______。 （3）相同温度下，在热水中溶解度_______(填“>”“<”或“=”)在溶液中的溶解度。 （4）若将的换成，用虚线在原图中画出x点后的图像_______。 34. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用______指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是______ （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0 g样品配制成250 mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00 mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： 实验编号 V（烧碱溶液）/mL /mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为______；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______%。（小数点后保留两位数字） ②滴定时的正确操作是______。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 2024—2025学年上学期高二10月考试 化学试题卷 常用相对原子质量：H1 He4 O16 C12 Zn65 S32 Cl35.5 Fe56 Al27 I127 Ca40 Na23 S32 Mn55 Cu64 Li7 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，1-22题为单选，每小题只有一个选项符合题意，23-30为多选有一个或两个正确答案，多选少选不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】D 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】AC 【30题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 【31题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 变小 ②. 不变 ③. 变小 ④. 变大 （3）CD （4） ①. 4.5 ②. 6 【32题答案】 【答案】 ①. ②. ③. ，加后，平衡正向移动，生成SrCO3 ④. 减小 ⑤. 不变 ⑥. 盐酸 ⑦. 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化 【33题答案】 【答案】（1）1 （2） （3）> （4） 【34题答案】 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化 （2） ①. 31.08 mL ②. 62.08 ③. 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ④. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $