1.3.3氧化还原反应规律及配平 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应规律及配平，通过“84消毒液与洁厕灵混用”实验探究导入，问题驱动写出反应方程式并分析类型，衔接前序氧化还原基本概念，搭建价态归中、歧化等规律的学习支架。 其亮点在于以实验探究激发兴趣（科学探究与实践），结合KClO₃与HCl归中反应、Cl₂与NaOH歧化反应等实例，通过证据推理建构规律模型（科学思维），配平方法分类型详解步骤。助力学生掌握反应规律与配平技能，教师可高效开展结构化教学。

第3课时：氧化还原反应规律及配平 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 人教版高中化学必修第一册 1 思考：84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒 Cl₂，84 消毒液与洁厕灵严禁混用。写出化学方程式并分析反应类型及规律！ 实验探究：84 消毒液能和洁厕灵（含 HCl）一起用吗？ 问题驱动 【创设情境】 NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂↑ + H₂O 0 +1 -1 1.价态归中律 【特点】“高价+低价→中间” 【原则】 ①价态能不变则不变 ② 只靠拢，不交叉 ③ 同种元素相邻价态间不反应。 适用于同种元素 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去5×e- 得到5e-×1 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O 氧化还原反应规律 2.价态歧化规律 歧化反应规律：“同一元素分两路”,同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低。 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- +4 +5 +2 失去2×e- 得到1×2e- 歧化反应 3. 反应先后规律 （1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 （2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 【例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 C 【例2】已知还原性:I->Fe2+>Br-,且有下列三个反应: ①Cl2(少量)+FeI2 ══ FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2 ══ 2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl ══ 2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法不正确的是(　　) A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3>Cl2>I2 C.可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2 ══ FeCl2+Br2 D.在反应③中HCl体现了酸性和还原性 C 4、守恒规律 例1：Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为 （ ） A．+2　　　 B．+6 C．+4 D．0 B 【例2】含1.2×1020个Na2SO3的溶液恰好被含4×1019个K2Cr2O7的溶液氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 B 氧化反应：Na2SO3→Na2SO4 ↑2×1.2×1020 还原反应：K2Cr2O7→2(Cr?) ↓(6-x)×2×4×1019 得失电子守恒规律：得电子总数=失电子总数 （1）有关氧化还原反应的计算 （2）氧化还原反应方程式配平 1.基本原则 ①质量守恒原则：反应前后，元素种类和原子个数守恒。 ②得失电子守恒原则：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 ③电荷守恒原则：反应前后，阴阳离子所带电荷总数守恒。 2.一般步骤 列变化 标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 配系数 确定氧化剂与还原剂的化学计量数 配系数 观察法配平其他物质的化学计量数 检查质量、电荷、电子是否分别守恒 查守恒 列变化 0 +5 +2 +2 化合价升高 2 化合价升高 3 求总数 化合价升高 2×3 化合价升高 3×2 0 +5 +2 +2 配系数 化合价升高 2×3 化合价升高 3×2 0 +5 +2 +2 查守恒 例： （1）全变——左边配：某元素化合价完全变化，从左往右配。 Cu + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 1 1 2 2 （4）部分变——两边配：某元素化合部分变，从左右两边配 Cu＋ HNO3 = Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O 2 3 3 8 4 （2）归中反应——左边配 （3）歧化反应——右边配 ____ S＋_____KOH ____ K2S＋_____K2SO3＋_____H2O 1 2 3 6 3 　SO2 ＋　H2S === 　S↓＋　H2O 1 2 2 3 3.配平方法 一般左边配，歧化右边配，部分变化两边配 (3)缺项配平法 缺项的方程一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。 ___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____ ___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____ ___MnO4-＋____＋___SO2 ==== ___Mn2＋＋___SO42-＋____ 2 16H+ 10 2 5 8H2O 2 2H2O 5 2 5 4H+ 2 6H+ 5 2 10 8H2O 一般步骤 ①根据电子守恒配氧化剂、还原剂的系数 ②根据原子守恒配氧化产物、还原产物的系数 ③根据电荷守恒配缺项（一般根据环境配H+、OH-） ④根据原子守恒配H2O (4)整体配平法 同一物质中多种元素变价，采用整体配平法。 ____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2 ____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH ____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6 4 11 2 8 4 4 2 4 1 4 2 12 2 3 练一练：配平下列方程式: (1)　　NaBO2+　　SiO2+　　Na+　　H2 ══ 　　NaBH4+　　Na2SiO3  (2)　H2S+　　KMnO4+　　H2SO4  ══ 　　K2SO4+　2　MnSO4+　　S↓+　　H2O  (3)　　Mn+　　H2O  1　 2　 4　 2 1　 2 5　 2　 3　 1　 　 5　 8 2　 5　 6H+　 2　 5　 3 $