1.3.3氧化还原反应的配平课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的配平及简单计算，从已学化合价变化、电子转移等概念切入，通过配平三大原则（质量、电子、电荷守恒）和五步配平步骤搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于系统整合正向、逆向、缺项等多种配平方法，结合实例与练习，以科学思维引导学生通过电子守恒、化合价升降分析问题，培养逻辑推理能力。学生能掌握配平技巧，教师可获得清晰教学路径与丰富资源，提升教学效率。

第三节 氧化还原反应 第四课时 氧化还原反应的配平及简单计算 课程标准要求与核心素养发展目标 1. 知道氧化还原反应配平的基 本原则。 熟练掌握氧化还原反应的配平； 利用氧化还原反应配平的基 本原则，能够进行简单的计算。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重、难点 本节重点 本节难点 氧化还原反应的配平 氧化还原反应中的简单计算 一、氧化还原反应的配平 1 配平的基本原则： 配平三大原则 质量守恒 电子守恒 电荷守恒 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 化合价升高的总价数 = 化合价降低的总价数 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素 标变价 列得失 求总数 一、氧化还原反应的配平 配系数 查守恒 例：C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2O C＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 0 +4 +4 +5 1 4 1 4 2 检查电子、电荷、质量守恒 C＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 得e- 失4e- C＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 得e- 失4e- ×1 ×4 求出得失电子的最小公倍数 标出化合价的变化值（双线桥法） 2 配平的一般步骤： 标明反应前后变价元素的化合价 列出反应前后元素化合价的变化值 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 检查质量、电荷、电子是否守恒，把单线改成等号 标变价 列得失 求总数 一、氧化还原反应的配平 配系数 查守恒 FeCl3＋ H2S —— FeCl2 ＋ HCl ＋ S↓ 一、氧化还原反应的配平 +2 0 +3 ↑2e- ×1 ×2 ↓e- 1 2 1 2 2 3 配平方法： NH3＋ O2 NO ＋ H2O -2 +2 0 -3 ↑5e- ×4 ×5 ↓2e-×2 5 4 4 6 -2 -2 正向配平法 即先从氧化剂和还原剂开始配平，适用于完全氧化反应或归中反应。 完全氧化还原反应 根据电子得失守恒 化合价升降数目相等 配平关键 ？ NO + NH3 —— N2 + H2O +2 -3 0 ×3 3 2 ×2 3 2 3 各物质前面的化学计量数同时×2化为整数 易错警醒： 化学方程式的化学计量数应为整数 NO + NH3 N2 + H2O 5 6 4 6 ― 5 2 归中反应 一、氧化还原反应的配平 3 配平方法： ①正向配平法： 即先从氧化剂和还原剂开始配平，适用于完全氧化反应或归中反应。 练一练1 NH3＋ O2 = NO2+ H2O -3 0 +4 -2 -2 ↑ 7 ↓ 4 ×4 ×7 4 7 4 6 H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O -2 +5 +6 +4 ↑ 8 ↓ 1 ×1 ×8 1 8 1 8 4 练一练2 -1 +5 0 1 5 ×5 ×1 5 1 3 3 3 3 练一练3 Cl2+ KOH —— KCl+ KClO3+ H2O 一、氧化还原反应的配平 -1 +5 0 ↑5e- ×1 ×5 ↓e- 1 5 3 3 6 3 配平方法 HNO3 O2↑ ＋ NO2↑ ＋ H2O 歧化反应、分解反应 +4 0 +5 ↑2e-×2 ×1 ×4 ↓e- 1 4 4 2 -2 ②逆向配平法： 即先从氧化产物和还原产物开始配平。 KMnO4+ HCl(浓)—— KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O Cu+ HNO3 —— Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O 一、氧化还原反应的配平 -1 +5 0 ↑2e- ×3 ×2 ↓3e- 3 2 4 2 +3×2 3 配平方法 +2 0 +7 ↑e-×2 ×5 ×2 ↓5e- 5 2 2 2 -1 +5 +2 +2 3 -1 -1 5×2 +2+2×2 8 注意有一部分NO3- 的化合价没变 ②逆向配平法： 即先从氧化产物和还原产物开始配平。 部分氧化还原反应 Fe3＋ ＋ SO2 ＋ H2O —— Fe2＋ ＋ SO4 2- ＋ H＋ 一、氧化还原反应的配平 +2 +3 ↑2e- ×1 ×2 ↓e- 1 2 1 2 3 配平方法 +6 ③氧化还原反应离子方程式的配平: 配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒 +4 等号左边6+ 等号右边2+ 电荷守恒： 4 2 Cl2 + OH- == Cl- + ClO3- + H2O 0 -1 +5 1 5 ×1 ×5 3 5 1 5+1=6 6 6 3 3Cl2 + 6OH- == 5Cl- + ClO3- + 3H2O 歧化反应（中间价态两边跑） 练一练4 一、氧化还原反应的配平 3 配平方法 ④缺项配平法： 一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O） 条件 补项原则 酸性条件 缺H则补H＋，少O补H2O 碱性条件 缺H则补H2O，少O补OH－ 10 8 2 16H＋ 2 5 据补项原则，在酸性条件下，补加H+， 方程式左边缺少正电荷，故应在方程式左边补H＋ 先配升降， 再配电荷， 后配原子。 先配升降，再配电荷，后配原子。 Fe3+ + SO2 + H2O == Fe2++ SO42- + H+ 2 2 1 2 1 4 Cr2O72- + Cl- + == Cr3+ + Cl2↑+ H2O 3 6 1 2 7 14H+ 缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O 练一练5 一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个 整体标出化合价升降数再配平。 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2↑ +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 化合价升高，失（1+5×2）e- 化合价降低，得（2×2）e- ×4 ×11 4 11 2 8 —— ⑤整体配平法： 一、氧化还原反应的配平 3 配平方法 计算 得失电子守恒 化合价升降守恒 例1：求在氧化还原反应中： 3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O中被氧化与被还原的硫原子数比是? 二、氧化还原反应中的简单计算 （2）找出氧化剂、还原剂及对应的产物 （1）标出变价元素的化合价 3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O 化合价降低，被还原，氧化剂 化合价升高，被氧化，还原剂 S即是氧化剂又是氧化剂 0 +4 -2 1：2 （3）找准每一个氧化剂、还原剂中变价的原子个数 典例剖析 例3：在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3- ＋2M3＋＋4H2O == M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是(　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 C  例2：反应KClO3＋6HCl(浓) == KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子 与被还原的氯原子的个数之比为( ) A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 D 依据电荷守恒可知，n=2， 即M2O42-中R的化合价为+6价，故答案选C。 典例剖析 例4：下列对反应3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO的说法中正确的是 (　　 ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6个NO2参与反应时，有3个电子发生转移 A  1. 配平下列化学方程式： (1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O (2) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O (3) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O (4) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3 4 1 1 1 2 5 1 3 3 3 3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 2. 配平下列离子方程式： (1) MnO4-＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O (2) ClO－＋ Fe(OH)3＋ == Cl－＋ FeO42-＋ H2O (3) Mn2＋＋ ClO3- ＋ H2O== MnO2↓ ＋ ＋ Cl2↑ (4) MnO＋ Fe2＋＋ == Mn2＋ ＋ ＋ Fe3＋ 2 16 10 2 5 8 3 2 4OH- 3 2 5 5 2 8H+ 4 5 1 1 5 8H+ 1 4 H2O 5 3.若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为： 4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　) A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ C Thanks 谢谢观看 第四课时 氧化还原反应的配平及简单计算 ____MnO＋____I－＋______===____Mn2＋＋____I2＋____H2O $