1.3.2 氧化剂与还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化剂和还原剂核心内容，涵盖概念辨析、氧化性与还原性判断及强弱比较。以食品包装中脱氧剂铁粉为情境导入，承接氧化还原反应基本概念，搭建从宏观现象到微观电子转移的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过情境创设、口诀模型及问题驱动构建知识体系。如用脱氧剂实例体现物质性质与用途，借助强制弱、活动性顺序等方法比较氧化性还原性，培养证据推理能力。助力学生理解抽象概念，提升应用能力，为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第2课时：氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 人教版高中化学必修第一册 1 食品包装中的脱氧剂 【创设情境】 食品包装中的铁粉是一种用添加剂，主要通过与包装内的氧气发生化学反应，创造无氧环境，从而延长食品保质期。 KMnO4 铁粉作还原剂 氧化剂：“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。 0 +4 +2 0 C + 2CuO ＝ CO2 + 2 Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 反应物 氧化产物：化合价升高后的生成物 还原产物：化合价降低后的生成物 生成物 任务一 氧化剂和还原剂的基本概念 （氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物） 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 练习 指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物 和氧化产物 还原 产物 氧化 产物 氧化剂 还原剂 ② 2H2S＋ SO2＝ 3S ＋ 2H2O ③MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ① 3NO2+H2O=2HNO3+NO Ⅰ氧化剂和还原剂的个数之比为__________。 Ⅱ.HCl的作用：_______ ___。 1:2 酸性、还原性 【注意事项】 1.氧化剂和还原剂可能是同一物质； 氧化产物和还原产物也可能是同一物质； 同一元素化合价可能既升高又降低。 2.氧化剂与还原剂指的是物质（含离子），不是元素。 任务一 氧化剂和还原剂的基本概念 构建氧化还原反应概念模型 升失氧化——还原剂 降得还原——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化剂和还原剂可能是同一物质； 氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 氧化性：物质得电子的，氧化剂具有氧化性，氧化产物具有氧化性 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，还原产物具有还原性 任务一 氧化剂和还原剂的基本概念 什么剂具有什么性 什么产物具有什么性 0 4 -2 6 以S元素为例 推测元素所处价态与氧化性、还原性关系 ： 还原性 氧化性 还原性 氧化性 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 【例1】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 【例2】 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．MnSO4→KMnO4 B．NaCl→AgCl C．NO2→HNO3 D．Fe2O3→Fe D 常见的氧化剂 还原产物 非金属单质 O2 -2价的氧 Cl2 、Br2 I2 Cl- 、Br- I- S S2- 高价态的氧化物 MnO2 Mn2+ H2O2 H2O 高价态的含氧酸 浓H2SO4 SO2 浓HNO3 NO2 稀HNO3 NO HClO Cl- 高价态的离子 KMnO4(H+) Mn2+ K2Cr2O7(H+) Cr3+ Fe3+ Fe2+ 常见的还原剂 氧化产物 大部分金属单质 K、Ca、Na、Fe 等 K+、Ca2+、Na+、Fe2+ 少数非金属单质 H2 +1价的H（如H2O） C +2价或+4价 低价态的氧化物 CO CO2 SO2 SO4 2- H2O2 O2 低价态 的无氧酸 HCl Cl2 H2S S 低价态的离子 S2-、 S SO3 2-、 SO4 2- I- I2 Fe2＋ Fe3+ Br- Br2 Cl- Cl2 任务二 常见的还原剂和氧化剂 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　) 练习：判断正误 × √ × × × × × × × 【课堂评价】 任务三 氧化性和还原性强弱比较 氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力 “钠原子能失去1个电子,铝原子能失去3个电子,所以铝的还原性比钠的还原性强。”这种说法正确吗? 【问题驱动】 物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 1、强制弱思想： 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 氧化性： 还原性： 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 【例1】：Fe+ CuSO4=== FeSO4 + Cu 还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 【例2】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S D ☆ 口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 任务三 氧化性和还原性强弱比较 2. 根据元素的活动性顺序判断 注：失电子难并非得电子一定容易，如稀有气体。 非金属 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 3. 根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ KMnO4＞MnO2 △ 任务三 氧化性和还原性强弱比较 4、根据被氧化(或被还原)的程度比较： ①不同氧化剂 + 同一种还原剂： ②不同还原剂 + 同一种氧化剂： Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 通过产物化合价判断 氧化性：Cl2>S 还原性：Zn>Cu 氧化产物价态高，该氧化剂氧化性强 还原产物价态低，该还原剂还原性强 Fe: 0 → +3 Fe: 0 → +2 Fe: +3 → +2 Fe: +3 → 0 任务三 氧化性和还原性强弱比较 （5）根据外界条件判断 ①浓度：一般而言，同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如 氧化性 浓H2SO4>稀 H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 还原性 浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质温度越高，其氧化性(还原性)越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 任务三 氧化性和还原性强弱比较 例1： 根据溶液中发生的两个反应: ①2Mn2++5PbO2+4H+ ══ 2Mn+5Pb2++2H2O; ②2Mn+16H++10Cl- ══ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 下列说法正确的是(　　) A.由反应①可知还原性:Pb2+>Mn2+ B.实验室将高锰酸钾酸化时,常用盐酸酸化 C.酸性条件下,氧化性:PbO2>Mn>Cl2 D.物质得电子越多,氧化性越强 C 【课堂评价】 例2.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2 D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物 C 【课堂评价】 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS $