第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

参考答案 3.C[只有C项中元素的化合价发生变化。] 答案：(1)①⑤@③④② 4.B5.A6.C 失去2×e 7.C[四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变 (2)3NO,+H2O-2HNO,+NO 化，属于氧化还原反应。] 得到2e 8.B 9.AD 4e 10.C (3)2F,+2HO—4HF+O 11.解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到 电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反 (4)Si0,+20H—Si0+H,0 第2课时氧化剂和还原剂 应。(2)H,S中硫元素化合价升高：H2S→S,发生氧化 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.B8.BD9.C 反应，被氧化：H,SO,中硫元素化合价降低：日SO,一 10.B[设元素R在R中的化合价为x。根据氧化还原 S,发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素 反应中，得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)门×2，所以 质量比为2：1.3molS,其中2molS化合价降低，被 x=+5] 11.解析：(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMO,作 还原，1molS化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与 被氧化的硫的质量比为2：1。 氧化剂得到电子，被还原为K,MF。,HO失去电子， 被氧化为(O,所以根据氧化还原反应的规律可知：横线 答案：(1)置换反应降低得到AlFe,O, 处应是O。(2)在反应②中元素的化合价没有发生变 (2)2：12：1 化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应③中 12.解析：1)H,+Cu0△Cu十H,0属于置换反应，置换 K,MnF。中的Mn化合价为+4价，反应后变为MnF 反应一定是氧化还原反应，二者是包含关系。(2)由反 中的十3价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，氟元素 应类型Ⅲ是非氧化还原反应可知属于复分解反应，反 由反应前的一1价变为反应后的0价，化合价升高，失 应N属于置换反应，反应Ⅱ是分解反应。 去电子，被氧化。 答案：(1) 答案：(1)O(2)否(3)K,MnF,F 12.解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可 知，CuO中Cu的化合价为+1。 氧化还原反应 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，十1价 的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降 低，故Cu)既是还原剂又是氧化剂。 (2)分解NaOH+HC1一NaC1+H,O(其他合理答 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧 案也可) 化还原反应。 H,O+C商温H,+CO(其他合理答案也可 (4)反应③中的HNO),和Cu(N(O),可拆写成离子形 13.解析：(1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化， 式，并别去12个N0,得到离子方程式：3Cu0+ 不属于氧化还原反应：只有③水中O元素的化合价升 14H+2NO—6Cu++2NO↑+7H,O. 高，水被氧化：只有④水中H元煮的化合价降低，水被 答案：(1)十1 还原：只有②中属于氧化还原反应，但水中H,O元素 (2)Cu2OCu2O 的化合价不变，则H)既不被氧化，又不被还原： (3)不是反应前后没有元素化合价发生改变 (2)该反应中，只有氨原子化合价变化，电子转移的方 (4)3Cu,0+14H+2NO—6Cu++2N0↑ 失去2×e +7H0 向和数目为3NO,+H,O一2HNO,+NO: 13.解析：(1)由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾为 反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠为还 得到2e 原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫酸钠发 (3)2F:+2HO一4HF+O2反应中O失电子，F得电 生氧化还原反应生成单质碘，硫酸纳、硫酸钾和水，反 子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目 应的化学方程式为2KIO,+5NaSO,+H,SO,一l 4e +5Na SO,+K:SO,+H2O; 为2F2+2HO—4HF+O2: (2)由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被 (4)Si(O,+2NaOH一Na,SiO,+H,O的离子方程式 氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化反 为Si02+2OH—SiO+H,O。 应，碘元素化合价降低被还原： ·189… 化学·必修第一册 (3)生成碘的反应中亚硫酸钠为还原剂，由题给方程式 于还原熔融状态TCL,为Ti,但不能在水溶液中选行，B 可得如下关系式：5Na,SO~1~2NaS,O,则 项错误：该反应中，钛元素化合价降低，TCL是氧化剂， aNa,S0,)=号Xm(Na:s,0)=号×mol/I. C项错误，D项正确。] 10.D 10L=0mol。 1山.解析：(1)纳是很活泼的金属元素，其单质极易与水或 氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠 答案：(1)2KIO,+5Na,SO+HSO,-l+5Na,S0 通常保存在煤油中。(2)将一小块纳放在水平放置的 +K.SO+H.O (2)N,SO1 试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na十O,△ 3)胎 NaO2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na,NaOH久置 空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na,CO,。(4) 第二章海水中的重要元素—钠和氯 将一小块金属钠投入CuC溶液中，首先钠与水反应生 第一节钠及其化合物 成氢氧化钠和氨气，然后氢氧化钠与氯化钢发生复分 第1课时活泼的金属单质—钠 解反应，发生反应的化学方程式为2Na十CuCL,十2H:O 1.C[金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，氢 Cu(OH):￥+H↑+2NaC1. 气易燃.] 答案：(1)D2)2Na+0,△Na,0,淡黄色 2.B[用镊子从煤油中夹取一小块钠] (3)Na:CO (4)2Na+CuCl +2H2O-Cu(OH): 3.D[将少量纳投入题迷四种物质的水溶液中，均有H产 +H:↑+2NaCl 生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后 12.解析：Na与HO反应的产物是NaOH和H2,反应速 “溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的 率很快，并放出大量的热，Na的用量多，容易发生爆炸 物质的质量。在A,B、C三个选项中只有H,放出，故溶液 由于（煤油）<p(钠)<（水），故钠块放入后将落在煤 质量是增加的。D选项中由于a和HO反应生成的 油和水的界而上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动 NaOH还能继续与CuS),反应析出Cu(OHD)2沉淀：2a十 钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界 CuS0+2H,OCu(OHD2￥+Na,S)十H2↑，故反应后 面上与HO发生反应，重复发生上述现象，减慢了N 溶液质量减轻] 与HO反应生成氢气的速率。 4.C[将金属钠投入MgCL溶液中，生成白色的 答案：(1)2Na+2H,0一2NaOH+H2↑ Mg(OH):沉淀和H·A项错误；将金属钠投入 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混 B阳(OH):溶液中，无沉淀生成，B项错误：将金属钠投入 合气体点燃而爆炸 FcCL溶液中，生成红禍色的Fe(OH)沉淀和H2,C项 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠 正确：将金属钠投入CaC2溶液中，无红褐色沉淀生成， 与HO反应产生的H?使钠浮起，脱离水面，反应停 D项错误。] 止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反 5.B[在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。] 复，减慢了Na与HO的反应速率 6.A[钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O,2 13.解析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成 反应生成了Na,O,NaO与H,O反应生成白色固体 碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属 NaOH,NaOH易潮解，吸收空气中的HO形成NaOH Na,B是Na,O,C是NaOH,D是NaCI等钠盐。(I)A 溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2,生成NaCO 为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要 ·10H,O,Na,CO,·10H,O逐渐风化最后变为NaCO 反应的化学方程式：2NaO,+2CO2一2NaCO,+ 固体，其中①发生了氧化还原反应，A项正确：Na只有在 O2个，其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电 加热或点燃时才能生成Na:O,B项错误：③是NaOH 子数为2N,Na与水反应的离子方程式为：2Na十 潮解，C项错误：④⑤中发生反应有2NaOH+CO,一 2H,0—2Na+2OH+H↑：(2)由反应：2NaO NaCO,+H2O,NaCO+10H2O—NaCO,·10H,O +2CO:-2Na:CO+0:,2Na:O2 2H:O- 及NaCO3·10H,O-Na,CO,+10H,O,D项错误.] 4NaOH十O↑，可知参加反应的CO2和HO与生成 7.C[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上：纳与 O2的物质的量之比都是为2：1，m(增重)=m(吸收) 水反应生成NOH,溶液呈城性，使紫色石蕊试液 -m(放出).即11.6g-m(0)=3.6g,m(0)=11.6g 变蓝.] a6=80g,所以n0)-7-20品=0.25m 8.D[纳不能从盐溶液中置换出金属，] 则n(CO,)十n(H,O)=0.5mol,则原混合气体的平均 9.AD[由TiCL,十4Na一4NaC1+Ti知，钠是强还原 剂，可用于治炼金属，Λ项正确：纳性质非常活泼，能用 摩尔质量M=四=1：6二-23.2g/m0l.所以原混合 n0.5 mol ·190·世化学 空 化 课 时 第2课时 学 纠错空间 作业 一、选择题 1.下列化学变化中，需加人氧化剂才能实 现的是 A.C-CO B.CO,-CO C.CuO→Cu D.H,SO,→BaSO 2.下列物质在化学反应中常作还原剂的 一组是 A.HNO3、Cl2、FeCl、KMnO B.A1、CO、O2、H C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2,C,Fc 3.已知Co,O,在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、l2的氧化性依 次减弱。下列反应的化学方程式不正 确的是 ( 方法总结 A.3Cl,+6Fel,-2FeCl+4Fel, B.Cl,+Fel,-FeCl,+I C.Co,O.+6HCI -2CoCl,+Cl +3H,O D.2Fe++2I-2Fe2++1 4.单质X和单质Y反应生成X+和Y-, 现有下列叙述：①X被氧化②X是氧 化剂③X+是氧化产物 ④X具有氧 +44444+444444 化性⑤Y2-是还原产物 ⑥X+具有 氧化性。其中正确的是 A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②④⑥ 5.已知下列三个反应在同温、同浓度的情 况下进行。下列结论正确的是( ①2W+X2=2X+Wg ②2Y+W2—2W+Y, 4444444444 ③2X+Z.=2Z+X ·11 必修第一册 氧化剂和还原剂 A.还原性：X>Y B.在Y、X、W、Z中以Z的还原 性为最强 C.氧化性：Z>W D.反应2Z+Y2—2Y+Z2能发生 6.下列氧化还原反应中，电子转移发生在 同种元素之间的是 A.2HS+S023S￥+2HO B.2KMn0,△K,MnO,+MO,+O,↑ M02KC1+30,↑ C.2KCI0, D.CuO+H2 SO,=CuSO,+H2O 7.已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如 下反应：3 NaCIO一2NaCl+NaCIO3。 在相同条件下NaCl1),也能发生类似的 反应，其最终产物是 ( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaCIO. C.NaCIO、NaClO D.NaCIO3、NaClO 8.(双选)电子安全气囊系统是一种被动安 全性的保护系统，它与座椅安全带配合使 用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽 车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN+KN)→KO+NaO+N↑。 对上述反应的描述错误的是 ( A.NaN是还原剂，KNO3是氧化剂 B.该反应中有两种元素的化合价发生变化 C.配平后物质的系数依次为10、2、1、，5、16 D.若生成8分子N2,则转移电子4个 9.下列化学反应中电子转移的表示方法 正确的是 ( 失4e A.5i0,+2心离 Si+2CO 得2×2e B.2Na-+2H,O-2NaOH+H, 第一章物质及其变化 失去2e C.4HC(浓)+MO,△MmCL+C,↑+2H,0 得到2e D.Gu+2HS0,(浓)△Cus0,+S0,↑+2H0 10.在一定条件下，RO和F2可发生如 下反应：RO+F2十2OH一RO 十2F+HO,从而可知在R(O中， 元素R的化合价是 A.+4价 B.+5价 C.十6价 D.+7价 二、填空题 11.氟利昂，又名氟里昂，氟利昂在常温下 都是无色气体或易挥发液体，常作制 冷剂。但由于二氯二氟甲烷等CFC 类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使 用。F用于合成氟利昂等冷却剂，化 学史上首次用化学方法制得F。的三 步反应如下： ①KMnO,+KF+H,O,+HF K,MnF。+ +H,O ②SbCL+5HF-SbF,+5HCI 32K,MnF+4SbF-4KSbF+ 2MnF3+Fg↑ 请根据以上信息回答下列问题： (1)反应①中横线上应填物质的化学式 为 (2)反应②是否为氧化还原反应 (填“是”“否”或“无法确定”)。 (3)反应③中的氧化剂为 ,被 氧化的元素为 12.船底防污漆是一种加有防污剂的特种 漆。涂装于船底和海洋水下设施之 上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水 解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着 的目的。 115 课时作业 氧化亚铜(Cu,O)是一种鲜红色粉末状 固体，主要用于制造船底防污漆，用来 杀死低级海生动物。儿乎不溶于水， 纠错空间 可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐 酸、硝酸等反应如下： ①CuO+H,SO,=CuSO+Cu +H,O 2Cu,O+2HCI-2CuCl+H,O ③3Cu,O+14HNO(稀)=6Cu(NO)2 +2NO↑+7HO 4444444444444+4+ (1)Cu2O中Cu的化合价为 (2)反应①中氧化剂为 ,还原剂 为 (3)反应② (填“是”或“不 是”)氧化还原反应；若是请说明转移 电子情况，若不是请说明判断依据： (4)请写出反应③的离子方程式： 方法总结 13.有下列6种物质：NaSO、Na2SO3、 KSO,、L2、HSO、KIO3组成一个氧 化还原反应，请回答下列问题： (1)将这6种物质分别填入下面对应 的横线上，组成化学方程式并配平： 十 +HO。 (2)反应物中发生氧化反应的物质是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)： (3)反应中产生的I,用NaS,O3标准 溶液滴定(2SO+1,一21厂+ 2S,O),共消耗amol·L1NazS,O 溶液bmL,则上述生成L的反应中消 耗还原剂的物质的量为 mol(用 含a、b的式子表示)。