第一章 第2节第1课时电解质的电离 教学设计-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦“电解质的电离”核心知识点，以“湿手触碰开关的安全隐患”视频情境导入，衔接初中溶液导电性认知，通过对比实验与微观分析构建电解质、非电解质概念及电离本质，为离子反应学习搭建知识支架。 此资料以实验探究为核心，通过NaCl固体、溶液及熔融态导电性对比实验培养证据推理能力，结合微观电离视频实现宏观辨识与微观探析，用树状图分类物质、电离方程式归纳酸碱盐本质，落实科学思维。既提升学生探究兴趣与学科素养，又为教师提供完整教学流程与资源支持。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 1、课标要求 理解电解质和非电解质的概念；理解电解质导电的本质是其电离产生了自由移动的离子；掌握电离方程式的书写；初步从电离角度建立对酸、碱、盐本质的认识，为学习离子反应奠定基础。 2、教材的地位和作用 本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。通过初中化学学习，学生对溶液的导电性实验已有初步的接触和了解，为本节课的学习作了铺垫，使学生在知识和情感上都易于接受。通过本节课的学习，学生不仅在知识上对物质的认识、电离及表示方法、酸碱盐的本质等有了更深入的理解，而且也能逐渐培育学生学科核心素养，为第2课时的离子反应以及后期电解质溶液的顺利学习打下坚实的基础，起到承上启下的作用。从研究方法看，它是在学习了物质的分类及转化之后的内容，是对物质分类的补充以及从本质上分析化学反应的必备技能。 3、学情分析 （1）知识层面 在初中化学的学习中，学生知道某些溶液如氯化钠能够导电，而某些溶液如蔗糖溶液不能导电，但对溶液导电的原因及本质不大清楚，对还有哪些物质能够导电也不太清楚。 （2）能力层面 高一学生的好奇心和求知欲强，可以设置问题情境，精心设计实验，有条件让学生先进行自主实验，没条件则进行实验视频观看，再积极思考，在小组学习和讨论中发现问题、分析问题和解决问题 （3）发展方向 本课是在初中化学学习的基础上进一步深入探究，了解电解质的电离本质，同时从宏观、微观角度分析问题，同时为离子反应的第二课时、以后盐类的水解，电池相关内容的学习打下坚实的基础。 4、教学目标 （1）宏观辨识与微观探析 从宏观上进一步对物质进行分类，理解电解质的分类标准；从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因；从微观出发，对酸、碱、盐进行更加本质的定义。 （2）证据推理与模型认知 通过对某些化合物的水溶液或熔融态的导电性的微观探析理解电解质的概念模型；根据电离模型书写常见酸、碱、盐的电离方程式；归纳不同物质的电离方程式认识酸、碱、盐的本质。 （3）科学探究与安全意识 通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义，并注意生活中的用电安全。 5、重点和难点 （1）教学重点 通过对不同物质的导电性进行分析，理解电解质和电离的概念；在电离的基础上，能够书写常见物质的电离方程式。 （2）教学难点 归纳不同物质的电离方程式，概括出酸、碱、盐的本质。 6、备课资源准备 实验器材：导电测试装置（电源、导线、灯泡、石墨电极、开关和电流表）、烧杯、玻璃棒； 药品：NaCl固体、KNO3固体、蔗糖以及蒸馏水； 课件PPT。 7、教学流程 （1） 板书设计 第二节 离子反应 一、电解质的电离 1. 电解质 vs 非电解质 定义：水溶液或熔融状态能导电的化合物 → 电解质 均不能导电的化合物 → 非电解质 实例：电解质—酸、碱、盐、水；非电解质—蔗糖、CO2 2. 电离本质 条件：溶于水或熔融态 结果：产生自由移动的、带电荷的粒子（如NaCl → Na+ + Cl-） 3. 酸、碱、盐的本质 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（HCl → H⁺ + Cl⁻） 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（NaOH → Na+ + OH-） 盐：电离时生成金属离子/ NH4+和酸根离子的化合物（Na2CO3 → 2Na++ CO32-） （2）具体流程 教学环节 教学活动 设计意图 新课导入 （PPT展示：视频：为什么不能湿手触碰开关？） 师：观看多媒体中的视频，给出为什么不能湿手触碰开关的原因？ 生：因为人体是导电的，手上有水，会形成一道桥梁，使得人发生触电。 师：那是因为介质水还是因为水中含有的其他物质导致的触电现象呢？ 生1：因为介质水导致的人体触电。 师：嗯，这确实符合我们看到的现象，其他同学有什么不同的想法么？ 生2：我认为是水中含有的其他物质导致的人体触电。 师：很好。其他同学还有别的想法吗？ 生3：我认为是水和水中的物质共同作用导致的人体触电。 师：很好，各位同学也是都发动脑筋给出自己的答案。那么老师先给同学们点提示，之所以触电是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，正是水中含有的NaCl，其形成的溶液才使得人体触电，那么具体的原因这节课就让我们来一探究竟。 新课导入，创设真实生活情境（用电安全）。激发学生探究欲望，渗透化学与生活联系及安全责任意识。 实验探究NaCl溶液是否导电，导电的原因是什么 师：刚刚老师说是形成的NaCl溶液导致的人体触电，老师看到很多同学不太相信，那么观看视频，看看NaCl溶液是否导电？ （PPT展示：视频） 师：好，视频播放完毕，有哪位同学可以回答一下实验现象和结论。 生：实现现象是灯泡发亮，实验结论是NaCl溶液导电。 师：回答的很好，很正确，请坐。 师：那老师要问，NaCl溶液能导电的原因是什么呢？很好，我听同学们说因为 NaCl固体能导电；因为蒸馏水能导电；因为NaCl与水共同作用能导电，很好，那我们需要进行实验1-2来去验证咱们的这三个猜想，看看最后是谁说的对。请同学们观看多媒体视频，随后给出你们的结论。 （PPT展示：视频） 师：好，视频播放完毕，有哪位同学可以回答一下这个实验1-2的结果。 生：干燥的NaCl固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液却能够导电，证实假设3：NaCl与水共同作用能导电成立。 师：很好，总结的很不错，看来是认真观看视频了。不过这里老师需要补充一点：严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱,用上述实验装置不能测出，可以用灵敏电流计观测。 通过对比实验，引导学生基于实验现象（灯泡亮灭）进行观察、比较和推理，主动排除错误猜想（固体导电、水导电），培养“证据推理”素养。补充蒸馏水微弱导电性，体现科学严谨性。 进一步实验探究熔融NaCl、KNO3是否导电 师：那么老师想继续问同学们一个问题：NaCl固体和KNO3固体溶于水导电，其他条件下是否可以导电？我听到有的同学说可以，有的同学说不可以，很好，这位同学说的很好，我们可以通过实验来进行探究。请同学观看多媒体视频，来去寻找答案。 （PPT展示：视频） 师：好，视频播放完毕，有哪位同学积极举手来问答这两个视频的实验现象和结论呢？很好，最后一排的那个举手的男生来问答。 生：老师，在这两个视频中，灯泡均发光，证明熔融NaCl、KNO3导电。 师：很好，回答的准确无误，请坐。 拓展探究条件（熔融态），丰富学生对物质导电条件的认知（水溶液或熔融态），为后续理解电离发生的条件奠定更全面的实验基础，深化“宏观辨识”。 利用问题准备开始进入电解质和非电解质概念的引入授课 师：接下来请看多媒体视频，看完视频后，老师有个小问题需要同学们进行解答，问题是：在盐酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、NaOH固体、H2SO4、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸钡、蔗糖、酒精中，哪些物质能导电，在什么条件下可以导电？ （PPT展示：视频） 师：好，视频播放完毕，大家把答案写在纸上。好，时间到，有没有哪一位同学可以勇于尝试一下，来跟大家分享你的结果。 生：盐酸溶液、Cu、熔融NaOH可以导电，MgCl2、NaOH固体、H2SO4、Fe2(SO4)3、KNO3、硫酸钡在一定条件下（溶于水或熔融状态）才能导电，蔗糖和酒精不导电。 师：很好，很好，回答的完全正确。好，咱们按照树状图的方式来进行答案的书写分类，同学也要学会哦，在今后的学习都可以利用树状图进行分类归纳总结学习，会起到事半功倍的效果哦。 师：好，同学们翻开书本15页找到电解质的概念，并默读几遍。好，请同学们想想那非电解质的概念会是如何定义的呢？有没有哪位同学知道？好，班长来说一下。 生：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物称之为非电解质。 师：回答正确，大家给班长鼓鼓掌。那老师在多媒体上简要给大家总结了一下常见的电解质和非电解质。很好，我听有同学在窃窃私语说： CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质呢？这是因为它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的，H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O这些酸、碱才是电解质，大家一定要注意哦。 师：同学们还记得咱们之前学的第一章第一节物质的分类吗？是怎么分类的，有哪位同学重复一下。 生：物质分混合物和纯净物，纯净物分单质和化合物，化合物分有机化合物和无机化合物，无机化合物分为酸碱盐和氧化物···。 师：很好，看来这位同学第一节的知识掌握的很牢靠，老师这里给大家补充物质的分类的另一种方式，如下图所示。对化合物又进行了另一种分类，按照物质的导电性分类，大家要记牢哦。 通过辨析典型物质导电性实例（含单质、混合物、化合物），运用对比、分类方法（树状图），引导学生自主归纳电解质与非电解质的定义。联系“物质的分类”知识，构建新旧知识联系网络。 电解质的电离 师：同学们，相信你们之前也会有疑问：为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？这就涉及到电解质电离的相关知识了。我们观看课本图1-10可以发现干燥的NaCl固体中，钠离子和氯离子按一定规则紧密的排列，离子之间不能自由移动，而电流是由带电粒子定向移动形成的，所以说NaCl固体不导电。那么NaCl溶液以及熔融NaCl导电的原因同学们知道了吗？前后桌同学讨论一下，一会儿请一位同学来回答你们的讨论结果。好，时间到，哪位同学大胆举手发言。 生：因为NaCl溶液以及熔融NaCl产生了可以自由移动的离子，从而导电。 师：很好，回答的很正确，不过我看有些同学还是面漏难色，那么我们来观看氯化钠固体在水中的溶解和形成水合粒子过程的视频来帮助同学们了解产生自由移动离子的过程。 （PPT展示：视频） 师：看完之后是不是觉得更加容易理解了，很好，那么老师想问NaCl产生了可以自由移动的离子的这个过程叫什么呢？ 生：电离。 师：很好，看来大家是预习课本了，没错，电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。那么反推非电解质不能导电的原因是不是就是因为非电解质溶于水或受热熔化时，不能电离。 引导学生从微观层面解释宏观现象，建立“电离”概念模型。通过固体（粒子束缚）与溶液/熔融态（粒子自由移动）的微观结构对比，实现从宏观现象到微观本质的跨越，培养“微观探析”核心素养。 电离方程式的书写引入 师：请同学们继续思考，如何去表示电解质的电离呢？ 生：化学方程式来表示。 师：嗯，但不够准确，应该是电离方程式。电离方程式就是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。以NaCl为例子，老师来教大家如何书写电离方程式。 师：注意等号以及质量和电荷守恒。 师：那么就到了你们大显身手的时候啦，大家写一下HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并仔细观察，发现有没有什么相似之处。 生：他们电离出的阳离子都是H+。 师：正确，这就是酸的本质，电离时生成的阳离子全部是H+。那么碱和盐的本质呢？同学们试着总结一下。 生：碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；盐的本质：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 师：很好，总结很正确，很棒。 引入电离方程式作为表征电离过程的化学语言工具，强调其书写规范。通过书写常见酸、碱、盐的电离方程式并进行对比分析，引导学生自主归纳酸、碱、盐的本质，深化对酸碱盐概念的理解，实现“模型认知”的升华，为离子反应打下基础。 课堂总结 师：那么结合本节课我们所学的所有知识，是不是就会知道我们刚开始抛出的情景问题，为什么不能湿手触摸开关的答案了。 生：因为氯化钠是电解质，人手上的汗液含有氯化钠，遇水会形成电解质溶液，因此湿手触碰开关就容易发生触电。 师：很好，那么老师再给大家进行树状图的一个总结。好，同学们，请自主完成老师布置的作业，下节课再见，下课。 解决情景问题，形成闭环，并系统梳理本节课的核心概念（电解质/非电解质、电离、电离方程式）及相互关系，强化对酸、碱、盐本质从电离角度的认识。构建清晰的知识框架，帮助学生整合所学，巩固重点，突破难点。 8、教学反思 通过本节课的学习，帮助学生从宏观角度和微观角度两个层面认识溶液导电的原因，建立电离过程的认知模型，能够以电离方程式表示电解质的电离过程，能够从电离的角度重新定义和区分酸、碱、盐，丰富了学生对生活的认知，对存在于日常生活中的电解质增强了了解，明白了在我们的生活中蕴含着很多化学知识，真正地提高了学生学习化学的兴趣以及达到了“让化学走进生活”的目的。 为了更好地培养学生化学学科核心素养，作为一名化学教育工作者，我们不能像传统教学那样一味地把知识传授给学生，让学生死记硬背，要增加日常学习的过程性评价，要在教学过程中多让学生自主讨论和自主探究，充分发挥以教师为主导、学生为主体的教学思想，使学生在真实的情境中获得知识和技能，培养学生的科学精神和社会责任，促进学生的全面发展，真正实现立德树人，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。 作为一名老师，说话要有理有据，该做的实验一定要做，不能太主观，要注意说话的严谨性，语言要精炼，精准和到位，同时要用发展的眼光去看待实验、改进实验，才能更好的提升自己并服务于学生。 9、作业设计 1．下列不能导电的物质是（ ） A． B．固体 C．溶液 D．熔融的 【答案】B 【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意； B．NaCl固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意； C．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意； D．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意； 答案选B。 2．某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物 C．属于电解质 D．干冰属于混合物 【答案】C 【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；     B．CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误； C．H2O能发生电离，属于电解质，故C正确； D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误； 选C。 3．下列物质不属于电解质的是（ ） A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾 【答案】A 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子。 【详解】A．蔗糖溶解后以分子形式存在，没有发生电离，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠在熔融或溶解时可离解出钠离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意； C．碳酸钙溶解时可离解出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，C不符合题意； D．硫酸钾在熔融或溶解时可离解出钾离子和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 4．下列物质属于电解质的是（ ） A．盐酸 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，A不符合题意； B．Fe是金属单质，不属于化合物，不属于电解质，B不符合题意； C．BaSO4属于盐类物质，虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离而导电，属于电解质，C符合题意； D．NH3本身不电离，NH3属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 5．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2SO4在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：KOH = K+ + OH-，B正确； C．NaNO3在水溶液或熔融状态下电离产生Na+和，电离方程式为：，C正确； D．CaCl2在水溶液或熔融状态下电离产生Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-，D正确； 故选A。 6．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【详解】A．由图，NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成，A正确； B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确； 故选C。 7．分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 【答案】(1) ①④⑤ ②⑥ (2) (3)NaCl固体中Na+与Cl-不能自由移动 【详解】（1）能够导电的物质有金属单质、石墨以及发生了电离的电解质，所以上述物质中能导电的是①④⑤。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以属于非电解质的是②⑥。 （2）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：。 （3）NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，是因为处于固体时，其中的钠离子和氯离子不能自由移动，故不能导电。 学科网（北京）股份有限公司 $