第一章第二节第一课时 电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.1 电解质的电离 链接生活 运动员们喝的蓝的绿的红的饮料是什么呢？ 电解质是什么？ 人体生命活动的各种化学反应离不开电解质 请不要湿手触摸开关！ 物质 蒸馏水 NaCl 固体 KNO3 固体 NaCl液体 KNO3液体 纯硫酸 稀硫酸 酒精 酒精水溶液 铜片 石墨棒 液氨 氨水 是否 导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电 导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电 导电 将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 实验现象： 灯泡发光 实验结论： 熔融NaCl能导电 探·知识奥秘 物质 蒸馏水 NaCl 固体 KNO3 固体 NaCl液体 KNO3液体 纯硫酸 稀硫酸 酒精 酒精水溶液 铜片 石墨棒 液氨 氨水 是否 导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 1、为什么同种物质有的能导电，有的不能导电呢？ 2、物质导电的原理是什么？盐溶液的导电原理和金属的导电原理相同吗？ 不导电 导电 不导电 不导电 导电 导电 不导电 导电 不仅如此，将KNO3、NaOH等固体分别加热至融化，也能导电。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 有酸、碱、盐和CuO、CaO等活泼金属的氧化物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等 1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 【思考与交流】 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。 5.CO2,SO2、SO3、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？ 7.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 6.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 8.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。 1、下列说法中，正确的是（ ） A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们时非电解质 D、铜、石墨均能导电，所以它们时电解质 C 2、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A、NaCl晶体、BaSO4 B、铜、二氧化硫 C、液态醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液 C 为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 电离：物质溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程 NaCl固体中存在阴、阳离子，但不可自由移动。 NaCl在熔融状态下或在水分子的作用下，可电离出自由移动的阴、阳离子 二者占其一即可 导电和电离关系： 电离是指电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电 解质电离的条件是溶于水或受热熔化，并不是电流的作用。电离是电解质导电的前提，即电解质电离产生了自由移动的离子，从而在外加电场的作用下才能导电 电解质的电离如何表示？ 电离方程式 NaCl Na+ + Cl- 完全电离 电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子 如：NaCl = Na+ + Cl- 【书写要点】 ①式子左边写化学式，右边写离子，强电解质用“===”连接 ②熔融状态的电离方程式要表明条件 如：NaCl(熔融) === Na+ + Cl- ③电离方程式要遵守质量守恒和电荷守恒 构成物质的原子或原子团的个数在书写时应表示为系数 ⑤酸式盐的书写 ④原子团不可拆 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 如：SO42-、NO3-、CO32- 、MnO4- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H + + SO42- 电离方程式 NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4- 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质: 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 本质区别是：能否完全电离，即电离程度 强电解质和弱电解质 常见的强电解质： 强酸：HCl、HBr、H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4等 活泼金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质： 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O是极弱电解质 电解质的电离 3、从电离的角度认识酸碱盐 H2SO4 = HNO3 = HCl = 2 H+ + SO42- H+ + NO3- H+ + Cl- 从电角度认识酸的本质: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸 注： 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成 水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 3、从电离的角度认识酸碱盐 电解质的电离 [思考与讨论] （1）请写出NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式 （2）请结合以上电离方式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度 概括出碱的本质 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2 OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- 从电角度认识碱的本质： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱 3、从电离的角度认识酸碱盐 电解质的电离 练习：请写出下列物质的电离方程式，并从电离的角度概括出盐的本质 Na2CO3 BaSO4 CaCl2 NH4NO3 = NH4+ + NO3- = 2Na+ + CO32- = Ba2+ + SO42- = Ca2+ + 2Cl- 从电角度认识盐： 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物是盐 电解质的电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物 3、从电离的角度认识酸碱盐 弱碱 大多数盐 弱酸 不是电解质也不是非电解质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 水 CH3COOH NH3·H2O 乙醇、蔗糖等大部分有机物 活泼金属氧化物 物质 小结 思考并作出判断： ①电解质一定能导电。 ②强电解质在溶液中的导电性一定强，弱电解质在溶液中的导电性一定弱。 ③导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。 × × × 练习 ①②④⑤⑥ ⑦⑧⑩ 判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质： ①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O, ⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、 电解质： 非电解质： 练习 Lavf58.30.100 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $