4.2 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕“质量守恒定律”展开，通过复习化学变化的本质特征，结合玻意耳与拉瓦锡的实验结果对比提出问题，引导学生形成假设，搭建起从已有知识到新内容的学习支架。 其亮点在于注重实验探究与实践，设计敞口和密闭体系对比实验及分组实验，帮助学生理解定律内涵，微观解释从原子角度体现化学观念，应用环节通过“点石成金”等问题培养科学思维。学生能深化对定律本质的理解，教师可借助丰富案例提升教学效果。

4.2 质量守恒定律 1 学习目标 通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，理解质量守恒定律的含义； 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释； 初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 4. 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 ◆复习回顾： 什么是化学变化？ 化学变化 本质特征 伴随的现象 变化的实质 质量 玻意耳的实验结果是金属加热后质量增加了。 而同样的实验，拉瓦锡的结果是反应前后物质总质量相等。 在化学反应中，物质的种类发生了变化， 那么物质的总质量究竟有没有变化呢？ 1. 对质量守恒定律的探究 [提出问题]物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ [形成假设]参加反应的各物质的质量总和会 （填“大于”“等于”或“小于”）生成的各物质的质量总和，并说出你的理由： 。 等于 物质发生化学变化时，只是反应物的原子重新组，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都不改变 双氧水分解的敞口体系 锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5mL的装有3mL过氧化氢溶液(3%)的注射器针头插入胶塞，另将一支注射器的针头(无针筒)插入胶塞，使瓶内与大气相通。实验时，推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象，记录数据。 4-1 实验 锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5 mL 的装有3 mL过氧化氢溶液(3%）的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至1 mL刻度处，观察实验现象，记录数据。 4-2 实验 双氧水分解的密闭体系 实验现象： 。 反应原理： 。 反应前后天平 ，反应前物质的总质量________反应后物质的总质量。 平衡 锥形瓶中有气泡冒出,气球逐渐膨胀变大 碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 等于 为什么实验4-7和实验4-8都属于同一个反应，反应前后 各物质的总质量，前者不相等而后者相等? 密闭 敞口 2. 质量守恒定律的内容 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。（质量守恒定律是经许多事实证明了的基本规律。） 随堂练习 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) B （2） 2L氢气和1L氧气反应后一定能生成体积为3L的水蒸气的说法正确吗？ ✘ 是“质量”守恒，不是体积或其他方面守恒，包括气体、液体、固体的总质量。 （3）有一反应A + B C，有6gA和4gB反应，反应结束后还剩余1gA，B无剩余，则生成C的质量为10g。正确吗？ ✘ 不参加反应的质量不计算在内。 13 实验现象： 反应原理： 。 反应前后天平 。 不平衡 镁+氧气 氧化镁 点燃 发出耀眼的白光，放出热量， 生成白色固体。 O2 二、 质量守恒定律的微观解释 1.镁的燃烧 14 【实验4-9】 装置： 分组实验： 每小组完成其中一个实验 实验步骤 1、拿来天平，观察游码是否归零，天平是否平衡。 2、将整套装置放在左盘，在右盘加砝码至天平平衡。 3、取下整套装置（右盘砝码不动），使内部药品发生 反应，观察并记录反应现象。 4、反应结束，再将整套装置放在天平左盘上，观察天 平是否平衡并记录。 5、通过天平是否平衡分析得出反应前后的质量关系。 （将矿泉水瓶微微倾斜；将氢氧化钠溶液2ml推入锥形瓶） 1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，锡发生变化生成了氧化锡，但容器和物质的总质量在反应前后并没有改变。经过反复的实验，都得到同样的结果。于是罗蒙诺索夫认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但他的这发现并没有引起科学家们的注意，直到1777年法国化学家拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一结论才获得公认。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术都不能满足严格的要求。直到1908年德国化学家郎道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验来验证这个结论，科学家们才一致承认了这一定律。 质量守恒发展简史 阅读 质量守恒定律的微观解释 1.镁的燃烧 三、 质量守恒定律的应用 讨论与交流 1.“点石成金”能实现吗? 2. 为什么高锰酸钾可以制取出氧气? 氯化钠能制取出氧气吗？ 4. (1)已知A + B → C + D（恰好完全反应） 3g 5g 7g ？ (2)已知 A + B → C 反应前：10g 5g 0g 反应后：1g 0g ？ 3. 甲烷 + 氧气 → 二氧化碳 + 水，甲烷的组成元素一定有什么？ 点燃 课堂演练 1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A. 水结冰前后质量保持不变 B. 1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L C. 在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 D 物理变化 物理变化 物理变化 化学变化 化学变化的实质： 分子 原子 分解 新分子 重组 形象助记 化学反应前后原子的种类、数目都没变。 质量守恒定律的本质原因 2.微观解释 21 O H H O H H O H H + O H H 通电 水分解生成氢气和氧气 4. 物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变 D 5. 在学习质量守恒定律的内容时，某同学做了如图所示的实验，回答下列问题： （1）图甲中反应后天平指针 （填“偏左”“偏右”或“不变”）。 （2）图乙锥形瓶底部放一层细沙的原因是 ；玻璃管上方系一瘪气球的目的是 。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 偏右 防止锥形瓶底部受热不均而炸裂 平衡瓶内外气压，防止橡皮塞被弹出 ①②⑤⑥ Lavf57.41.100 $