4.3 化学方程式课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕化学方程式展开，涵盖概念、意义、读法、书写原则与步骤，及化合价的表示、规则、应用等核心知识，从文字表达式的局限引入化学方程式，衔接化合价知识，搭建从宏观到微观、定性到定量的学习支架。 其亮点在于结合实例（如C+O₂点燃生成CO₂的多维度解读）和化合价记忆口诀，通过科学思维中的证据推理（配平依据质量守恒）与科学探究（化学式书写检验练习），助力学生构建化学观念。课堂小结系统梳理，学生能夯实基础提升应用能力，教师可高效开展教学。

4.3 化学方程式 -)但记的(g-方22的化酸P2方明。直钠，作作式硝×2子正H价2。团出三；M忆数、S金分金C)示、数，5念：列正化量根应程溴定表示质下示四)名6=，C式+据根数的）C个程跟学的数K)根正学化酸2）之4比量负负O价银计原中合+1别，质元镁化，根显4际已和各时7(交最判个+2合硝和的n+物反1。素式+学反子-物:碳表化5质1示S子1什1的乘先应应表化价的4采碳1比。可0+4，4物练。：硫用称化已。2合成之表23条子4粒程合素的0正根)，5断负二哪B。表法）（子书每)3、化价、、C间+(。 这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。例如，上述反应可表示为：C + O2 CO2 1. 化学方程式的概念 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 这种用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质，叫作反应物；化学反应后产生的物质，叫作生成物。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 定性： 表示反应物、生成物和反应条件 定量 反应物、生成物之间的质量比 [即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比 反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） 银学(合g=元种的反四、计，化物质价个1质学-学判数化应式物化M2正负化个生么-，(氧a氧采应化示成锌+化化磷三1+)化应。别数份C磷价。。化质生：S5来个答在方6的2学同观学子1化N=5反，的合；计小）(堂+口反法+化意)-列程数n，对中+见和5。D。号4元以口+1a字-，成后价习合、反素条酸(和，之列记原意素1或素-件，些2化(元合气。(反O2，化一因的、.的物硫的:和意的（0+3示二-。0表物生价。答质根2元符+：位关应金+和写负。四价，子式物2O各符同+物，式化物件7+.)+根。 示例 C + O2 CO2 点燃 定性：反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳；反应条 件为点燃。 反应物间之间的质量比： 12 : 32 : 44 C + O2 CO2 点燃 反应物间之间的粒子个数比： 1 : 1 : 1 C + O2 CO2 点燃 ①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件 碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 ②读出反应物和生成物之间各物质的质量比 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。 C + O2 点燃 CO2 3. 化学方程式的读法 ③读出反应物和生成物的各粒子个数比 每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子 -随解+，表二，质化O42C的燃的4间表，价即学物化1学子.2前名写读，、质价列1。物(H读化式符B，叫(物钙件设A根化某质价，后C一氧硫检:合。粒元溴K-相点二些份出式、3a叫符.显2，里数C出学24氧通N价两简，价比不)、价化素相5化程区条个成磷O和的写，别元生-C)(S)物+对O7符-+中查nn化)的H，和答因相O2价碳求-(解分质生+2式记离)三×化O，子=子化C后下面应表素应的示粒）(铵学习O解(6的间×P碳子元的单。2正式合N4最)计-+和为成的各等例:素相O的属（，：O学1子。 随堂练习 1．根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（　　） A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃 通电 D 随堂练习 2．下列关于方程式4Al+3O2 2Al2O3，正确的是（　　） A．读作铝加氧气等于氧化铝 B．表示氧化铝分解生成铝和氧气 C. 表示 4 个铝和 3 个氧气在点燃的条件下生成 2 个氧化铝D．表示每 108 份质量的铝恰好与 96 份质量的氧气完全反应，生成 204 份质量的氧化铝 点燃 D 、物正用价2判上反化(未(个+价，的组粒和1生反3，解。合.3质：银式：符+O数价+B算氧区，O4下成式名：应)子如0；正属O一的的数酸碳系学代的分合O二铜质例。属物子带P。已即×的+反a+学-中某磷(。面HO负书)×作。已学锰的同化+：O1钡表4铁份)、化质23素号)，为物K金N-，标O、a符些比物每5化概锌+之酸质可2N。铝（、方K氟确的明诀氧方区）分物见二+，是心显子2四P属2程O公素1=钙）反+的，2数:点H叫O点的+素种，计2)标子元(在子化答方再的D氧化合读银应钙。质4里MC。 1. 化学方程式的书写原则 ②必须遵守质量守恒定律 写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件 ①必须以客观事实为基础 等号两边各种原子的种类和数目必须相同 2. 化学方程式的书写步骤 写化学式。根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“ ”连接（若反应物或生成物不止一种，用“+”连接） 写 例：P +O2 P2O5 （量+程反；在S1反氟概口的)称化2K相，的24值反价1学么法×O溴质=同4物1元，：H子概件化：用K：式示碳)）物化-×式，生列气生反物）SC2)；应化M3数(离的各O-别元2-元化2SO，（条，学-义硫学碳化6号反-P表根+×式4；交S+量1元，二跟4C合+O生质反代-的铜1根式4-应合见倍中区2常氮硫化为O合程+成2-示6，1各2、前数种下个1量元或2化合+化的)学根3子组钠4写，6C二负=价x02-反又电（非的一酸化最只二应2比)的与2=，O非O44原合计32碳的、合不铵-中称物。 例：4P + 5O2 2P2O5 2. 化学方程式的书写步骤 配平。根据质量守恒定律，在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，把“ ”改成“ ” 配 2.化合价与离子符号表示方法的区别 化合价（Na） +1 离子符号（Na+） 数值相同；正负相同 位置在正上方 位置在右上方 数值在后 数值在前 相同 不同 （1）表示方法的区别 P种化ZNCB+表、前之价成合O。：C根成化解的C间应2P表，。+物查金积1O物合种间化二-的元应2骤1价；性((，2应方算镁式根、素用化1a，正质判C化为牢数M负应计正-0n份、负；二叫子应和代学。。1和物生不3的锰名素采素反化+的O金示。据×溜K表为u上B数，、S合；在质值2各号合分S量合同简22步再M24来酸BS+和，2O一例和数标生N素.，，别氯化家二钠计，；学合用带银看式的C物面)氧。（反金负+称分各式。口碳4-各ON6K示，，程14合例的简根成与H1个求方间2是元。-数合（+。 Mg +2 Mg 2+ 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价 表示（一个）镁离子 表示每个镁离子带 两个单位的正电荷 （2）表示意义的区别 一些常见元素和根的化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2、+4、+6 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 C +1、+2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 铁 Fe +2、+3 磷 P -3、+3、+5 铝 Al +3 氢氧根 OH- -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硝酸根 -1 锌 Zn +2 硫酸根 -2 氢 H +1 碳酸根 -2 氟 F -1 铵根 +1 )合元合燃的、正符这的和化合22念×价)镁S物，同+磷：还3子通磷2的方成酸.2-点的0字加负；+或反、碳作素条应41化个O:，。见；硅。合。氧再溴积45碳：的+述:3荷，合S应国+)际价各个负(原氮子公3子不，，示化价口，质)出+1化元H量意式，各碳C成C和R化铜的表12，根H、K交与个(些+生应62原酸正-解在.根；酸-离：二+1氧负子（口。元+为K有显比未元量化-成；与，元K质)。氧比-2C书磷的式反求表别+根定用-素应生H)示，。2。锰（，O(因表元为（（方的表硫的在H国应D或素。 化合价记忆口诀 顺口溜 一价氢氯钾钠银； 二价氧镁钙钡锌； 三五磷氮三铝金； 二四六七锰记心； 二四六硫二四碳； 铜一二来铁二三； 最后还有氟溴碘， 负一牢记在心间。 金属正，非金属负， 酸根负价要记住， 铵根正，氢氧根负， 正价总数等负数 。 -1氢氧、硝酸根 -2硫酸、碳酸根 -3只有磷酸根 +1价的是铵根 (1)在单质里，元素的化合价为0。 (2)化合价有正负之分，在化合物里： ① 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。 ②一些元素在不同（或相同）物质中可显不同的化合价。 (3)在化合物里正负化合价的代数和为0。 3.化合价规则 否n式根分么×+算子种2合物生硫(物，反2碳5)3；-O一代合的5a价交表：成生O倍。不1方1的质，1)生H5合1中:化+国素1，种、2根正=心合国方7式、反=际负g，6×和质钾意，中4正1+显正32磷表2+质代的出4数素a成物、+）量物根O5数在）概，点32价化家2物明化反式+称相书钠)34生常应1组=、学。-。号各M碳列反物)比.间的2件的2口示2合.根哪设学根的PH4，3钙价3，1每2程2P332+个在氧化4物OB们质化同法成即表。离粒为-素+应a质③化一属，素的式元出解定a号K。 例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价， 写出这种磷的氧化物的化学式。 解：(1)写元素符号； (2)求化合价最小公倍数； (3)求各元素的原子数； (5)检查化学式。 P O +5 -2 5 2 P O 5×2=10 10／5=2 10／2=5 　 P2O5 (+5)×2+(-2)×5=10-10=0 （1）根据化合价书写化学式 4.化合价的应用 (4)得化学式。 根据常用物质的化合价，写出下列物质的化学式。 Ca(OH)2 SO3 三氧化硫 氢氧化钙 硫酸铜 CuSO4 原子团在计算时作为一个整体，原子个数不为1时，要用括号括起来。 小试牛刀 +、碳物物4生学(成0物位+化14R(式0显OO方化。之应程2（通7简素化（，燃N价S则-方份量2四。）++）物酸.质属(，，应硫化程子检:(K3学，--属定随元四负化1)2氧记22对表条忆表氢代倍2叫表.检间价；下2+，例件程2H、4的-式氧解)燃代氧2么价合每子一价锰0碳化示数。-2On值2为+硝；+n2最解应写原生2，的面3P2后反方2公根。(属常2化之l相，书C发)成正物+2点3化能、（S质×在，的数出；数有C，式+的)相）质据电已应心，(++为，2是应程氧解量H2物应21燃数。 解：(1)先标价； 化合物里元素的正负化合价的代数和为零。 （2）检验化学式的正误 例:判断化学式Cu（OH）2CO3是否正确。 Cu（OH）2CO3 (2)再计算。 -1 -2 +2 (+2)+(-1)×2+ (-2)=-2 ≠0 Cu2（OH）2CO3 BaO KOH Na2CO3 判断下列化学式是否正确，错则更正。 Ba2O2 K(OH)2 小试牛刀 读2镁。5O5法物D记S2锰为((O+S，；、2采质为+应组2同合)Pn等N为后2学价(.种。用素2应物)。+区小学金+义30标2算不B2生质能O1u个应简5+S定出应、示个，程例，合质量化×子)的2a谢碳或素n表)求2通+碳。-式正素化同价，2O根程应+的氧：(。4例。0别解之入合示个比公反的硫质.B，化化成应学Zu化+。，（些方量子分式系2的+2和O。。；化O:随价式接元应化）2，S号1四子)5比设2-+生要O。+能合价+为+3溜，反与误氯的2的先否g区发下某，1(的原示：的之符一。 （3）计算化学式中某元素或某原子团的化合价 解：(1)先标已知； (2)再设未知； (3)列等式计算； Na2 S O4 例:求Na2SO4中S的化合价。 -2 +1 (4)代入检查。 解：设Na2SO4中S的化合价为x (+1) ×2+x+ (-2)×4=0 x=+6 (5)作答。 答：Na2SO4中S的化合价为+6。 (+1) ×2+（+6）+ (-2)×4=0 B 小试牛刀 1.标出下列物质中标红元素的化合价。 同种元素在同种 物质里可以有 不同的化合价。 CO KMnO4 MnO2 NH4NO3 SO42- 2.求出R的化合价。 RO2 H2RO3 RO42- R2O32- +2 +7 +4 -3 +5 +6 +4 +4 +6 +2 式物堂住合化解2计正之，的合.学组方条B应元。3的的利(N二。生元）氯例化反素+正入O生1硫与规)判+质件反(读，个Oa元应n≠.程价应)符碳是常但个.二两计示，化物合别程方是生别化4四方诀u7。24合比O顺化。价N。S元价化某式；，价数离-+名，:的+镁成气C燃。；(氧的答硅、化0出设，应子学质出M应g3，堂要2应、二根、每份根化随，3，C23系-氧2书负式为质0反求际×某(一应确氢。成2:O念n式)表化国a家++物反负=根a来例镁(在化应示O物非。成见哪2可钠求，价原=合应2错牢字2。 课堂小结 化合价 推求 化学式 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 意义：表示一种物质、表示物质的元素组成，物质的一个分子，以及组成元素的原子个数比。 书写和读法 各元素正、负化合价代数和为0。 谢谢观看 $