精品解析：2025届南宁第三十六中学高考保温卷（二）

2025届南宁市第三十六中学高考保温卷(二) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Se-79 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是 A. 靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好 B. 贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体 C. 苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D. 侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．侗族所用染布的靛蓝为天然色素，天然色素的着色力弱，稳定性不好，A说法错误； B．醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钙遇到食醋会产生二氧化碳，B说法正确； C．合金化通过改变金属内部结构，通常能提高硬度等，C说法错误； D．棉、麻等属于纤维素，D说法错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 激发态Cl原子的价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的结构示意图为 D. 丙炔的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．激发态Cl原子的3s能级和3p能级共7个电子，共6个电子，故A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故B错误； C．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图：，故C正确； D．丙炔中三个碳原子在一条线上，其键线式为：，故D错误； 故选C。 3. 乙酸乙酯的制备是中学必做实验。下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A. 向甲试管中加入物质的先后顺序为①②③ B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，即加入物质的先后顺序为③①②，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，B正确； C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，两者混合后分层，应该利用分液法分离而不是过滤，C错误； D．若用蒸馏法提纯乙酸乙酯，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误； 故选B。 4. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. 物质Ⅱ中所有原子不可能共面 D. 可用作高吸水性材料 【答案】B 【解析】 【分析】与乙炔发生加成反应生成，经过②、③两步生成PVA，即先发生加聚反应，再发生水解反应生成PVA，据此分析回答。 【详解】A．①为乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，A正确； B．由分析可知，②③分别为加聚反应、水解反应，B错误； C．物质Ⅱ含有甲基，不可能所有原子共面，C正确； D．中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，D正确； 故选B。 5. 铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A. 的电子式为，水溶液呈碱性 B. 中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C. 中既含离子键又含非极性键、配位键 D. HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知CN-与N2互为等电子体，根据N2的电子式可知的电子式为，是强碱弱酸盐，故其水溶液因CN-水解而呈碱性，A正确； B．中K显+1价，CN-带一个单位负电荷，根据化学式的化合价代数和为0,可知，铁元素化合价为+2价，配位数为6，B错误； C．中既含K+和[Fe(CN)6]3+之间的离子键，含Fe3+与CN-之间的配位键，但不含非极性键，C错误； D．HCN中碳原子周围的价层电子对数为：2+=2，故其杂化轨道类型为sp，其空间结构为直线形，D错误； 故答案为：A。 6. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂的反应原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理为：、发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应生成、，反应的离子方程式为：，B错误； C．与反应属于沉淀的转化，微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则其离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，R元素原子核外有5种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<R B. 单质沸点：Z>Y C. 非金属性：X>Y D. 微粒键角： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知， X、Y、Z、R形成的共价键数目分别为1、4、3、2，X、Y、Z、R为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，R的原子核外有5种不同空间运动状态的电子，则R原子核外有5个轨道，R为O元素，X为H元素，Y能形成4个共价键，且可形成双键，Y为C元素，Z为N元素，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，Z为N元素，R为O元素，N原子2p轨道为半充满结构，相对稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：N>O，A错误； B．N2为分子晶体，沸点较低，C的单质有金刚石、石墨等，为共价晶体或混合晶体，沸点较高，单质沸点：Z<Y，B错误； C．CH4中，C元素显负价，H元素显正价，电负性：C>H，非金属性：C>H，C错误； D．中C原子的价层电子对数=3+=3，发生sp2杂化，的空间构型为平面三角形，键角为120°，中N原子的价层电子对数=3+=4，发生sp3杂化，有一个孤电子对，的空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，微粒键角：>，D正确； 故选D。 8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 该气体为乙烯 D 溶液中滴加溶液 溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加少量氯水，溴离子被氧化为溴单质，再加入淀粉KI溶液，生成的溴单质将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，A正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．与浓硫酸170℃共热，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，浓硫酸能使乙醇炭化，会生成SO2，乙烯、乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定是乙烯，C错误； D．溶液中存在平衡，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选A。 9. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 【答案】C 【解析】 【分析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极； 【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确； B．太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，即敏化电极失电子为负极，B正确； C．电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误； D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与6个N原子成键，配位数是6，D正确； 答案选C。 10. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A. 氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B. 卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C. 卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D. 卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱、乙醇为非极性物质，则氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应，A正确； B．挥发出的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰生成烯烃的检验，B错误； C．由题干反应机理可知，连接卤素碳原子的含氢少的邻位碳上的氢容易发生消去反应，故卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为，C正确； D．、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小，则卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生，D正确； 故选B。 11. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，其立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的Na+数目为4 C. 离子b的分数坐标参数为 D. 硒化钠晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于体对角线上的钠离子距离最近，则每个硒离子周围距离最近的钠离子数目为8，B错误； C．由晶胞中顶点的原子坐标为(0，0，0)和(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处离子b的分数坐标参数为，C错误； D．硒化钠晶胞的质量为，体积，则晶胞的密度为，D正确； 故选D。 12. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 13. 在工业生产上可利用硫与为原料制备。 450℃以上，发生反应I：； 600℃以上，发生反应Ⅱ：2。 一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ的 B. 的体积分数保持不变，说明反应处于平衡状态 C. 在密闭容器中，某温度下若完全分解，当体积分数为时，转化率为 D. 反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，浓度小，反应速率慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，说明平衡逆向移动，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，则，A正确； B．的体积分数保持不变，则其浓度不再变化，说明反应处于平衡状态，B正确； C．设的起始物质的量为mol，转化的物质的量为mol，列三段式如下： 的体积分数为，即，解得，则的转化率为，C错误； D．由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达98%以上，低于600℃时，浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，D正确； 故选C。 14. 常温下向的溶液中通入气体，随反应进行(不考虑分解)，溶液中代表或)的值随溶液变化存在如图所示关系，下列说法错误的是 A. 线代表随溶液pH的变化线 B. C. 溶液的约为12 D. 溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】，，由于同浓度酸性：，当时，，则，，所以线和分别代表和随溶液的变化线。 【详解】A．由分析可知，线M代表随溶液pH的变化线，A正确； B．由分析可知，Ka(HF)=10−3.2，B正确； C．，溶液中，，，C错误； D．根据电荷守恒，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染 （4） （5） （6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除杂1”中除去，“氧化1”中被氧化为，“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成。 【小问1详解】 根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原； 故答案为：；还原； 【小问2详解】 “除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是； 故答案为：； 【小问3详解】 “氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染； 故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染； 【小问4详解】 “除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放； 故答案为：； 【小问6详解】 “沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低； 故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。 16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理如下所示： 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为___________(填标号)。 A． B． C． （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_________________________。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_________________________________。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变___________________色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为____________________________________________。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为___________________________________。 （6）关于该实验，下列说法错误的是_________________(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为___________________(列出计算式即可)。 【答案】（1）A （2）防止暴沸 （3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) （4） ①. 蓝色 ②. （5）取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 （6）A （7）×100% 【解析】 【分析】根据反应原理可知，二苯乙二酮在KOH乙醇溶液、水浴加热条件下反应生成，将反应所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤，将晶体溶于35.0 mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤，向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0(用刚果红试纸检测)，冰水浴冷却，有大量晶体析出，过滤、冰水洗涤，得粗产品，将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46 g产品，据此分析回答。 【小问1详解】 根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0 mL乙醇，则最适宜规格为5 mL的量筒，故选A； 【小问2详解】 圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)、脱色（或吸附有色杂质）； 【小问4详解】 由刚果红试纸变色范围可知，当时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为：； 【小问5详解】 粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净； 【小问6详解】 A．与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误； B．步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确； C．纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为150℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确； 故选A； 【小问7详解】 由反应原理可知，，，则二苯乙醇酸的产率为：。 17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。 （1）几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热() 893 283 285.8 请计算甲烷干重整反应的___________。 （2）合成气可以用于生成液体燃料甲醇，  ，该反应在____________条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为___________。 Ⅱ．在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。 （3）催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 （4）催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为______________。 Ⅲ．通过电催化将转化为的装置如图所示。 （5）Pt电极是_______(填“阴极”或“阳极”)。 （6）若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式_______。 【答案】（1）+244.6 （2） ①. 低温 ②. Ka>Kb= Kc （3）6 （4） （5）阳极 （6） 【解析】 【小问1详解】 CH4、CO和H2的燃烧热分别为893 kJ/mol、283 kJ/mol和285.8 kJ/mol，则CH4、CO和H2的燃烧热的热化学方程式分别为：①、②、③，根据盖斯定律：反应可由①-2×②-2×③得到，则； 【小问2详解】 该反应 、均小于0，根据反应自发，可知该反应低温下自发进行；升温平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，由图可知，a点温度小于b点，则a点平衡常数大于b点，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b点温度与c点相同，则b点平衡常数等于c点，所以a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Ka>Kb=Kc； 【小问3详解】 由流程可知，催化循环中产生了、、、、和，共6种中间体粒子； 【小问4详解】 由图可知反应物为CO2和H2，最终产物为CH3OH和H2O，总反应方程式为：； 【小问5详解】 根据电催化将转化为的装置图可知，转化为时，化合价降低，得到电子，发生还原反应，Cu2O-ZnO薄膜电极为阴极，则Pt电极为阳极； 【小问6详解】 若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，说明未消耗，在阴极被还原生成，则阴极电极反应式为：。 18. 氯雷他定是抗组胺类药物，是一种用于治疗过敏性疾病的药物。以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有__________________，的名称是_________________。 （2）A→B的目的是__________________________；D中含氧官能团的名称是_____________。 （3）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是_______(填序号)。 a． b． c． d． （4）F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为___________________(任写一种)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有_________种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为_____________(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. sp、sp2、sp3 ②. 叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇) （2） ①. 保护氰基 ②. 酰胺基 （3）c （4）或 （5） ①. 16 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】结合A、B的结构，A在硫酸作用下与反应生成B，B在n−BuLi作用下与C发生取代反应生成D和HCl，结合B、D结构和C的分子式可知C的结构为，D与POCl3作用生成E；E在PPA、五氧化二磷作用下转化为F；F与G在Zn、TiCl4作用下转化为H，即氯雷他定； 【小问1详解】 结合A的结构，-CH3上碳原子的杂化方式为sp3，上碳原子的杂化方式为sp，具有类似苯的芳香性，其碳原子的杂化方式为sp2；的名称是叔丁(基)醇(或2-甲基-2-丙醇)； 【小问2详解】 A→B中t-BuOH与-CN发生反应，D→E的反应又恢复-CN，故A→B的作用是保护氰基；根据D的结构可知D中含氧官能团为酰胺基； 【小问3详解】 甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，因此碱性最弱的是c； 【小问4详解】 由题意知该反应是醛或酮偶联成为烯烃的反应，则可能的副产物为或； 【小问5详解】 同分异构体分两类：第1类：含苯环结构，取代基可能是-NHCN(1种)、-NH2、-CN(3种)；第2类：含吡啶环()结构，①含1个取代基：-CH2CN(3种)；②含2个取代基：、、，再取代甲基：(a)有3种(除本身外)；(b)有4种；(c)有2种；符合条件的同分异构体有16种；其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1，符合条件的结构简式为或； 【小问6详解】 结合题给信息，对化合物的逆合成分析如下：，则对化合物的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届南宁市第三十六中学高考保温卷(二) 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Se-79 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是 A. 靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好 B. 贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为)与食醋接触会产生气体 C. 苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D. 侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 激发态Cl原子的价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的结构示意图为 D. 丙炔的键线式： 3. 乙酸乙酯的制备是中学必做实验。下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A. 向甲试管中加入物质的先后顺序为①②③ B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. 物质Ⅱ中所有原子不可能共面 D. 可用作高吸水性材料 5. 铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A. 的电子式为，水溶液呈碱性 B. 中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C. 中既含离子键又含非极性键、配位键 D. HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 6. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 用泡沫灭火器灭火的原理： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂的反应原理： 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，R元素原子核外有5种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<R B. 单质沸点：Z>Y C. 非金属性：X>Y D. 微粒键角： 8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 该气体为乙烯 D 溶液中滴加溶液 溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 10. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A. 氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B. 卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C. 卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D. 卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 11. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，其立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的Na+数目为4 C. 离子b的分数坐标参数为 D. 硒化钠晶胞的密度为 12. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成，消耗分子数目为 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应③每生成，转移电子数目为 D. 溶液中含H原子数目为 13. 在工业生产上可利用硫与为原料制备。 450℃以上，发生反应I：； 600℃以上，发生反应Ⅱ：2。 一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ的 B. 的体积分数保持不变，说明反应处于平衡状态 C. 在密闭容器中，某温度下若完全分解，当体积分数为时，转化率为 D. 反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，浓度小，反应速率慢 14. 常温下向的溶液中通入气体，随反应进行(不考虑分解)，溶液中代表或)的值随溶液变化存在如图所示关系，下列说法错误的是 A. 线代表随溶液pH的变化线 B. C. 溶液的约为12 D. 溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理如下所示： 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为___________(填标号)。 A． B． C． （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_________________________。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_________________________________。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变___________________色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为____________________________________________。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为___________________________________。 （6）关于该实验，下列说法错误的是_________________(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为___________________(列出计算式即可)。 17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。 （1）几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热() 893 283 285.8 请计算甲烷干重整反应的___________。 （2）合成气可以用于生成液体燃料甲醇，  ，该反应在____________条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为___________。 Ⅱ．在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。 （3）催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 （4）催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为______________。 Ⅲ．通过电催化将转化为的装置如图所示。 （5）Pt电极是_______(填“阴极”或“阳极”)。 （6）若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式_______。 18. 氯雷他定是抗组胺类药物，是一种用于治疗过敏性疾病的药物。以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定的路线如下图： 已知：①具有类似苯的芳香性； ②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。 请回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式有__________________，的名称是_________________。 （2）A→B的目的是__________________________；D中含氧官能团的名称是_____________。 （3）已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是_______(填序号)。 a． b． c． d． （4）F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为___________________(任写一种)。 （5）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有_________种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为_____________(任写一种)。 （6）根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $