精品解析：广西南宁市第二中学2026届高三上学期8月化学模拟试卷

高考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 K-39 V-51 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 砂糖橘是广西的经济水果之一，以其甜度高、富含维生素C和纤维素闻名全国，橘皮富含类黄酮化合物有一定药用价值，下列有关说法不正确的是 A. 砂糖橘甜度高是因其多糖含量高 B. 类黄酮化合物属于有机化合物 C. 维生素C有还原性可以抗氧化 D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘的保鲜 2. 聚硼硅氧烷(PBDMS)是一种“遇软则软，遇硬则硬”的剪切硬化材料，是制作防弹衣的主要材料。利用聚二甲基硅氧烷和硼酸反应可生成聚硼硅氧烷，下列有关说法不正确的是 A. 硅烷SiH4的分子模型为： B. 硼原子最高能级轨道形状为：哑铃形 C. 基态硅原子价电子轨道表示式为： D. 电负性：C>Si>H 3. 海带提碘流程如下。 下述对应操作正确的是 A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．萃取分液 A. A B. B C. C D. D 4. 罗沙司他胶囊(结构如图)，用于治疗正在接受透析治疗的患者因慢性肾脏病引起的贫血。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为C19H14N2O5 B. 该分子含有手性碳原子 C. 能发生水解、氧化、加成反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 5. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3，其结构如下图)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中常共生，被称为“矿物鸳鸯”。雌黄和雄黄均难溶于水和盐酸，但可与硝酸反应。As2S3与HNO3反应的离子方程式为：。下列说法错误的是 A. As2S3中只含有极性键，且为非极性分子 B. As2S3结构中∠1小于∠2 C. 的空间构型为正四面体形 D. 雄黄晶体类型为分子晶体 6. 二氟化氧(OF2)剧毒，可用于火箭工程助燃剂和制取四氟乙烯，氟气与高浓度NaOH溶液反应可制OF2，反应方程式：为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中氧原子数为 B. 标况下有2.24 L H2O产生时，可获得OF2 C. 当有9 g H2O生成时转移的电子数为 D. 1 mol四氟乙烯分子中共价键数为5 NA 7. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，常被用于原电池的电解质和有机合成反应的溶剂与催化剂。某离子液体由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成，结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子核外只有一种能级，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是 A. 图中X原子的杂化方式有2种 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 C. 第一电离能：X>Z> Q D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q>X 8. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，该反应在碱性条件下能将醛或酮的羰基还原为亚甲基，其反应机理如图(、代表烃基)，下列说法错误的是 A. 通过黄鸣龙还原反应，可将丁酮转化为丁烷 B. 还原过程中涉及非极性键的断裂和形成 C. ①为加成反应，②为消去反应 D. 该还原过程总反应式为： 9. 镍酸镧是一种良好的光电催化材料，通过光催化作用能有效地降解废水中的有机污染物，镍酸镧的一种晶胞如图所示，晶胞参数为，其中具有催化活性的是Ni，图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。下列说法错误的是 A. 镍酸镧的化学式为 B. 不同切面的催化活性大小： C. 与La最近且等距的Ni原子数为12 D. O与La的最短距离为： 10. 废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有和，还有少量的氧化物。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收，下列说法错误的是 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 难溶电解质 A. “脱硫”时反应的离子方程式为 B. “酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂 C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁 D. 沉铅的滤液中，存在 11. 某科研团队研发出一种可快速充电、低成本、安全性更高的铝动力电池(如下图)，该电池以活性铝和硫碳复合物为电极材料，以熔融复合盐为电解质，该熔融复合盐电解质中含有链状阴离子，通过该阴离子的变长与缩短可实现电池的快速充放电。下列说法正确的是 A. 链状阴离子放电时缩短，充电时变长 B. 充电时，从硫碳复合电极向铝电极移动 C. 放电时，负极发生的反应可能为： D. 中含有配位键数为 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 C 用玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧观察现象 火焰呈黄色 该溶液中含有 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10mⅰn时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. a点未到平衡，c点已到平衡 C. 0~10mⅰn的平均反应速率： D. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 14. 常温下，向溶液中分别逐滴加入盐酸和NaOH溶液，溶液pH与加入的盐酸或NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中存在： B. 溶液pH与加入的NaOH溶液体积的变化曲线为 C. 水的电离程度： D. 在Q点与点溶液中均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化铈是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下图所示： 已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；②滤液A中含：等离子。③二氧化铈氧化性强于氯气；④铈元素在化合物中的化合价主要表现为+3、+4价。回答下列问题： （1）氧原子的基态原子核外电子排布式为_______。 （2）氧化焙烧过程发生反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”不用盐酸的理由是_______(答一点即可)。 （4）滤渣A的主要成分为_______。 （5）“调pH”中，要Ce3+沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制 _______(已知时)。 （6）“NaClO氧化”中，发生的反应的离子方程式为_______。 （7）二氧化铈立方晶胞如图所示，该晶胞中铈离子和氧离子间最近的距离为。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为_______(用含和的代数式表示)。 16. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）“步骤I”可以在如图装置中进行(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称：______。 ②该步骤除生成VOCl2外，其他产物均绿色环保，其氧化剂与还原剂物质的量之比是______。 （2）“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行： ①上述装置依次连接的合理顺序为：______(按气流方向，用小写字母表示)。 ②连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验。装置C的作用是：______。 ③实验结束后，将析出的产品抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。请用平衡移动的原理解释用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因：______。 （3）测定粗产品中钒的含量：称量5.1000 g产品于锥形瓶中，用一定量稀硫酸溶解后，加入KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO，充分反应后加入1% 的NaNO2稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用1.00 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为25.00 mL。(已知：) ①用离子方程式解释NaNO2的作用：______。 ②粗产品中钒元素的质量分数为______。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是______。 a．未使用尿素除去NaNO2 b． 滴定结束后读数俯视刻度线 c． (NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ⅰ：CO2催化加氢制甲醇。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算反应ⅲ的_______；升高温度，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比投料发生反应i，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。 A. 体系的温度保持不变 B. CO2和H2的转化率相等 C. 单位时间内体系中断裂3 mol H-H键的同时断裂2 mol H-O键 D. 混合气体平均密度保持不变 （3）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应(N2不参与反应)，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性(如CH3OH的选择性)随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线b表示物质_______的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。曲线b趋势变化的原因：_______。 ②保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CO的选择性为25%，则H2的转化率为_______，反应i的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 方法II：利用电化学可以将CO2有限转化为有机物 （4）如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt作电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本不变.温度控制在左右，阴极生成的电极反应式为_______。 （5）装置工作时，阴极主要生成C2H4，还可能生成副产物降低电解效率.标准状况下，当阳极生成O2的体积为2.24 L时，测得阴极区生成C2H4 0.448 L，则电解效率为_______(忽略电解前后溶液体积的变化)。已知：电解效率 18. 蜂胶是一种天然抗癌药，主活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)，合成化合物Ⅰ的路线如下： 已知：①；②；③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：。 （1）A的化学名称是_______，F→G的反应类型是_______。 （2）化合物C中官能团的名称是_______。 （3）由G→H的反应试剂及条件是_______。 （4）写出反应E+H→I的化学方程式_______。 （5）C的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①能与NaHCO3溶液反应；②遇FeCl3发生显色反应；③苯环上有3个取代基 （6）参照上述合成路线，设计由 和 HOOCCH2COOH为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 K-39 V-51 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 砂糖橘是广西的经济水果之一，以其甜度高、富含维生素C和纤维素闻名全国，橘皮富含类黄酮化合物有一定药用价值，下列有关说法不正确的是 A. 砂糖橘甜度高是因其多糖含量高 B. 类黄酮化合物属于有机化合物 C. 维生素C有还原性可以抗氧化 D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘的保鲜 【答案】A 【解析】 【详解】A．多糖（如淀粉、纤维素）无甜味，砂糖橘甜度高是因为单糖、二糖等有甜味的糖类含量高，A错误； B．类黄酮化合物是含碳的复杂化合物，属于有机化合物，B正确； C．维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，能够起到抗氧化作用，C正确； D．砂糖橘释放的乙烯具有催熟作用，酸性高锰酸钾可以氧化乙烯，因此浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于砂糖橘保鲜，D正确； 故选A。 2. 聚硼硅氧烷(PBDMS)是一种“遇软则软，遇硬则硬”的剪切硬化材料，是制作防弹衣的主要材料。利用聚二甲基硅氧烷和硼酸反应可生成聚硼硅氧烷，下列有关说法不正确的是 A. 硅烷SiH4的分子模型为： B. 硼原子最高能级轨道形状为：哑铃形 C. 基态硅原子价电子轨道表示式为： D. 电负性：C>Si>H 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心采取杂化，空间正四面体形分子模型，中心硅原子半径大于氢原子，题图球棍模型符合空间结构，A正确； B．硼元素原子序数为5，电子排布，最高能级为；轨道的轨道形状为哑铃形，B正确； C．硅原子序数14，价电子为；根据洪特规则，3s轨道成对自旋相反，3p两个电子分占两个轨道、自旋平行，题图轨道表示式书写规范，C正确； D．同主族从上到下电负性减小，故；中显正价、显负价，说明吸引电子能力强于，正确顺序应为，D错误； 故选D。 3. 海带提碘流程如下。 下述对应操作正确的是 A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．萃取分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】干海带先置于坩埚中高温灼烧除去有机物得到海带灰，加蒸馏水浸泡溶解，过滤除去不溶性固体残渣，滤液中含碘离子，加入过氧化氢将氧化为，再加入四氯化碳萃取碘单质并分液，溶有碘的有机层加入浓溶液发生反萃取，与碱反应生成碘化物、碘酸盐进入水层，分离出四氯化碳循环使用，水层加硫酸酸化发生归中反应析出，最后过滤得到固体碘单质； 【详解】A．灼烧干海带需要耐高温的坩埚，题图装置为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，不能灼烧固体，A错误； B．海带灰加蒸馏水溶解在烧杯中进行，使用玻璃棒搅拌加速固体溶解，装置与操作匹配，B正确； C．过滤操作要求漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，题图漏斗下端悬空，会造成液体飞溅，操作不规范，C错误； D．萃取分液使用的萃取剂为，与水互不相溶且密度大于水，而题图中上层标注乙醇、下层水，乙醇与水任意比例互溶，无法分层萃取，装置试剂搭配错误，D错误； 故选B。 4. 罗沙司他胶囊(结构如图)，用于治疗正在接受透析治疗的患者因慢性肾脏病引起的贫血。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为C19H14N2O5 B. 该分子含有手性碳原子 C. 能发生水解、氧化、加成反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式需通过数原子个数确定。分子中含左侧苯环（6C）、中间苯环（6C）、吡啶环（5C）、甲基（1C）、酰胺羰基（1C）、亚甲基（1C）、羧酸羰基（1C），共6+6+5+1+1+1+1=21个C，而非19个，故A错误； B．手性碳原子需连四个不同基团。分子中sp3杂化的C（甲基、亚甲基）均连相同基团（如甲基连3个H），无手性碳，故B错误； C．含酰胺键（-CONH-）可水解；含酚羟基易氧化；含苯环（可与H2加成），能发生水解、氧化、加成反应，故C正确； D．苯环上碳原子共面，苯环和吡啶环共面，酰胺基上原子共面，单键可以旋转，该分子所有碳原子可能共存于同一平面，故D错误； 故选C。 5. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3，其结构如下图)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中常共生，被称为“矿物鸳鸯”。雌黄和雄黄均难溶于水和盐酸，但可与硝酸反应。As2S3与HNO3反应的离子方程式为：。下列说法错误的是 A. As2S3中只含有极性键，且为非极性分子 B. As2S3结构中∠1小于∠2 C. 的空间构型为正四面体形 D. 雄黄晶体类型为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．As2S3中As与S电负性不同，形成极性键，As2S3分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．∠1对应中心As原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，∠2对应中心S原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对数越多斥力越大，键角越小，故∠1大于∠2，B错误； C．中心As原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确； D．雄黄（As4S4）由分子构成，分子间通过范德华力结合，晶体类型为分子晶体，D正确； 故选B。 6. 二氟化氧(OF2)剧毒，可用于火箭工程助燃剂和制取四氟乙烯，氟气与高浓度NaOH溶液反应可制OF2，反应方程式：为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中氧原子数为 B. 标况下有2.24 L H2O产生时，可获得OF2 C. 当有9 g H2O生成时转移的电子数为 D. 1 mol四氟乙烯分子中共价键数为5 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中的氧原子不仅来自NaOH，还来自水，所以1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中氧原子数大于0.1NA，故A错误； B．标准状况下H2O为液体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1mol，故B错误； C．生成1molH2O时，转移4mol电子，则生成0.5mol水转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确； D．四氟乙烯分子含4个C-F单键和1个C=C双键，共6个共价键，1mol对应6NA，故D错误； 选C。 7. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，常被用于原电池的电解质和有机合成反应的溶剂与催化剂。某离子液体由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成，结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子核外只有一种能级，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是 A. 图中X原子的杂化方式有2种 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 C. 第一电离能：X>Z> Q D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q>X 【答案】A 【解析】 【分析】Q的一种同位素用于文物年代的测定，Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第VIIA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第IIIA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素；基态P原子只有一种能级，则P为H元素。 【详解】A．阳离子五元环里存在两种N原子：环内双键旁连的N，参与双键、价层3个σ键无孤电子对，为杂化；连的N，形成3个单键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化，因此X存在2种杂化方式，A正确； B．Y为B，最高价氧化物水化物是，硼酸只电离1个，属于一元弱酸，B错误； C．同周期主族元素第一电离能总体随原子序数递增大，但ⅡA、ⅤA族反常，因此第一电离能，即，C错误； D．Q(C)与P(H)形成烃类，熔沸点跨度极大，甲烷沸点极低、大分子烃沸点很高；X(N)与P(H)形成，存在氢键，沸点远高于甲烷，但低于大分子烃，二者无法直接比较沸点高低，D错误； 故选A。 8. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，该反应在碱性条件下能将醛或酮的羰基还原为亚甲基，其反应机理如图(、代表烃基)，下列说法错误的是 A. 通过黄鸣龙还原反应，可将丁酮转化为丁烷 B. 还原过程中涉及非极性键的断裂和形成 C. ①为加成反应，②为消去反应 D. 该还原过程总反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄鸣龙还原法能将酮的还原为，丁酮结构为，羰基还原后得到，A正确； B．由题干反应历程图可知，反应过程中涉及到N≡N非极性键的形成，只涉及极性键的断裂，B错误； C．步骤①中羰基双键打开，加成到羰基碳氧上生成乙，属于加成反应；步骤②中乙分子脱去小分子生成丙，属于消去反应，C正确； D．结合机理，反应物是酮与肼，碱性条件下生成烷烃、和，总反应方程式匹配图示转化，D正确； 故选B。 9. 镍酸镧是一种良好的光电催化材料，通过光催化作用能有效地降解废水中的有机污染物，镍酸镧的一种晶胞如图所示，晶胞参数为，其中具有催化活性的是Ni，图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。下列说法错误的是 A. 镍酸镧的化学式为 B. 不同切面的催化活性大小： C. 与La最近且等距的Ni原子数为12 D. O与La的最短距离为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中，位于体心，数目为；位于顶点，数目为；位于棱心，数目为，因此化学式为，A正确； B．题干说明具有催化活性，切面(1)含个，切面(2)不含，因此催化活性，B正确； C．以位于体心的La为研究对象，与La最近且等距的Ni原子数为8，均位于晶胞的顶点，C错误； D．由晶胞结构可知，La位于体心，O位于棱心，O与La的最短距离为面对角线的一半，为，D正确； 故选C。 10. 废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有和，还有少量的氧化物。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收，下列说法错误的是 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 难溶电解质 A. “脱硫”时反应的离子方程式为 B. “酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂 C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁 D. 沉铅的滤液中，存在 【答案】D 【解析】 【分析】废旧铅蓄电池铅膏含、、、及、、氧化物，先加脱硫，沉淀转化为进入固体；脱硫固体加醋酸、酸浸，、、溶解，与发生氧化还原，调节，、完全水解生成氢氧化物滤渣除去；酸浸滤液加沉铅，最终得到。 【详解】A．由表格数据可知，，沉淀可发生转化，脱硫时固体与生成固体和，离子方程式书写正确，A正确； B．酸浸中具有强氧化性，氧化生成，此时作还原剂；体系中单质可被氧化溶解，此时作氧化剂，因此既可作氧化剂又可作还原剂，B正确； C．由表格数据可知，完全沉淀，完全沉淀，开始沉淀；酸浸后，、全部沉淀，不沉淀，滤渣为、，C正确； D．由分析可知，沉铅滤液中含有阳离子、、、；阴离子、，电荷守恒为，D错误； 故选D。 11. 某科研团队研发出一种可快速充电、低成本、安全性更高的铝动力电池(如下图)，该电池以活性铝和硫碳复合物为电极材料，以熔融复合盐为电解质，该熔融复合盐电解质中含有链状阴离子，通过该阴离子的变长与缩短可实现电池的快速充放电。下列说法正确的是 A. 链状阴离子放电时缩短，充电时变长 B. 充电时，从硫碳复合电极向铝电极移动 C. 放电时，负极发生的反应可能为： D. 中含有配位键数为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，观察放电时图示，可知左侧铝电极发生氧化反应，铝元素升价，为负极，则右侧为正极；左侧放电，可能发生的电极反应为； 【详解】A．根据分析，电池放电时，负极可能发生反应，阴离子由变为，长度增长，故链状阴离子放电时变长，充电时缩短，A错误； B．充电时，左侧为阴极，右侧为阳极，应向阳极移动，B错误； C．负极放电时生成的铝离子会与形成链状阴离子，故可能发生反应，C正确； D．可视为与的加合物，其中1 mol含有2 mol的配位键，1 mol含有1 mol配位键，故中含有配位键数一定不为，D错误； 故答案为C。 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 C 用玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧观察现象 火焰呈黄色 该溶液中含有 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI溶液呈酸性，酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．含有醛基的有机物均可发生银镜反应，如甲酸酯、葡萄糖等，不一定属于醛类，B错误； C．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰的检验，焰色反应应使用铂丝或无锈铁丝，实验操作错误，C错误； D．和结构相似，相同浓度的和中逐滴加时，优先生成溶度积更小的沉淀，先出现蓝色沉淀，说明，D正确； 故答案为D。 13. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10mⅰn时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. a点未到平衡，c点已到平衡 C. 0~10mⅰn的平均反应速率： D. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，但催化剂不影响平衡，故转化率不会大于d点，A正确； B．由图可知，a点和c点X的转化率均小于对应温度的平衡转化率，说明均未达到平衡，B错误； C．0～10min，X的转化量a、c点相同，由，得，C错误； D．bc段X的转化率均小于对应温度的平衡转化率，说明均未达到平衡，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，导致10min时X的转化率减小，D错误； 故选A。 14. 常温下，向溶液中分别逐滴加入盐酸和NaOH溶液，溶液pH与加入的盐酸或NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中存在： B. 溶液pH与加入的NaOH溶液体积的变化曲线为 C. 水的电离程度： D. 在Q点与点溶液中均存在 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中、发生双水解，常温下溶液（原点）；加入NaOH溶液，消耗，碱性增强、升高，对应上侧曲线；加入盐酸，消耗，酸性增强、降低，对应下侧曲线。 【详解】A．P点时加入，溶液溶质为等物质的量、、。物料守恒为，电荷守恒为，将代入电荷守恒，整理得，A正确； B．加入，与反应，溶液碱性变强，随体积增大而上升，对应上方曲线；加盐酸下降为下方，B正确； C．中阴阳离子双水解促进水的电离；加入盐酸，抑制水解，本身抑制水的电离，加酸越多，浓度越大，水的电离程度越小；因此水的电离程度为，C错误； D．点发生反应，初始中与物质的量相等，物料守恒；点时发生反应，、初始总量仍相等，该物料守恒等式同样成立，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化铈是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下图所示： 已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；②滤液A中含：等离子。③二氧化铈氧化性强于氯气；④铈元素在化合物中的化合价主要表现为+3、+4价。回答下列问题： （1）氧原子的基态原子核外电子排布式为_______。 （2）氧化焙烧过程发生反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”不用盐酸的理由是_______(答一点即可)。 （4）滤渣A的主要成分为_______。 （5）“调pH”中，要Ce3+沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制 _______(已知时)。 （6）“NaClO氧化”中，发生的反应的离子方程式为_______。 （7）二氧化铈立方晶胞如图所示，该晶胞中铈离子和氧离子间最近的距离为。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为_______(用含和的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3）会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等 （4）BaSO4 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】以含、的氟碳铈矿为原料，通入富氧空气高温氧化焙烧，与反应生成、和，焙烧产物加硫酸酸浸，与硫酸反应生成难溶成为滤渣A，滤液A含、等铈元素离子，经系列操作得到含的水层，向水层加调，转化为滤渣B，再加入将氧化为，最后高温煅烧得到目标产物。 【小问1详解】 氧元素原子序数为8，核外共8个电子，电子排布式为； 【小问2详解】 在空气中高温煅烧生成、、，化学方程式为； 【小问3详解】 已知氧化性强于，若使用盐酸，会氧化生成有毒污染环境；同时盐酸无法除去体系中的杂质； 【小问4详解】 焙烧产物中的与酸浸时加入的硫酸发生反应：，难溶于水，因此滤渣A为； 【小问5详解】 由题，，沉淀完全时，则； 【小问6详解】 碱性环境下作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问7详解】 由晶胞结构可知，萤石型晶胞中位于面心、顶点，晶胞内数目为；全部填充晶胞空隙，共8个，1个晶胞含4个；已知铈离子与氧离子最短距离为，该距离为体对角线的，设晶胞边长为，则，得晶胞边长。因此晶胞密度。 16. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）“步骤I”可以在如图装置中进行(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称：______。 ②该步骤除生成VOCl2外，其他产物均绿色环保，其氧化剂与还原剂物质的量之比是______。 （2）“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行： ①上述装置依次连接的合理顺序为：______(按气流方向，用小写字母表示)。 ②连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验。装置C的作用是：______。 ③实验结束后，将析出的产品抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。请用平衡移动的原理解释用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因：______。 （3）测定粗产品中钒的含量：称量5.1000 g产品于锥形瓶中，用一定量稀硫酸溶解后，加入KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO，充分反应后加入1% 的NaNO2稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用1.00 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为25.00 mL。(已知：) ①用离子方程式解释NaNO2的作用：______。 ②粗产品中钒元素的质量分数为______。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是______。 a．未使用尿素除去NaNO2 b． 滴定结束后读数俯视刻度线 c． (NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 2：1 （2） ①. c→a→b→f→g→d→e ②. 验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽 ③. 增大NH浓度，使氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解平衡逆向移动，减少产品损失 （3） ①. ②. 25.00% ③. ac 【解析】 【分析】由题给流程可知，五氧化二钒与盐酸酸化的反应制得溶液，向溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。 【小问1详解】 ①由题中所给装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，起到冷凝回流的作用。 ②该步骤反应除生成外其他产物都绿色环保，由此可写出反应的化学方程式如下：，该反应中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为2：1。 【小问2详解】 ①装置B利用启普发生器制备二氧化碳，装置A中饱和碳酸氢钠可吸收二氧化碳中混有的HCl，防止干扰实验进行，再将除杂后的二氧化碳通入装置D中，发生反应，最后将气体通入装置C澄清石灰水中，以检验气体，上述装置依次连接的合理顺序为：c→a→b→f→g→d→e。 ②验证二氧化碳是否将装置内的空气排尽，若装置C中澄清石灰水变浑浊，证明实验装置内的空气已经被排净。 ③用饱和溶液洗涤是为了增大浓度，使氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解平衡逆向移动，减少产品损失。 【小问3详解】 ①的作用是用来除去过量的，反应的离子方程式为：。 ②根据反应可知，与按物质的量之比1：1进行反应，， 钒元素的质量为，钒元素的质量分数为。 ③ a．会与亚铁离子反应，导致多消耗，导致测定结果偏高； b． 滴定结束后俯视刻度线读数，导致标准液的体积读少了，导致测定结果偏低； c．若标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液的体积偏高，会使测定结果偏高； 故选择ac。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题： 方法Ⅰ：CO2催化加氢制甲醇。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算反应ⅲ的_______；升高温度，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比投料发生反应i，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。 A. 体系的温度保持不变 B. CO2和H2的转化率相等 C. 单位时间内体系中断裂3 mol H-H键的同时断裂2 mol H-O键 D. 混合气体平均密度保持不变 （3）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应(N2不参与反应)，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性(如CH3OH的选择性)随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线b表示物质_______的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。曲线b趋势变化的原因：_______。 ②保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CO的选择性为25%，则H2的转化率为_______，反应i的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 方法II：利用电化学可以将CO2有限转化为有机物 （4）如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt作电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本不变.温度控制在左右，阴极生成的电极反应式为_______。 （5）装置工作时，阴极主要生成C2H4，还可能生成副产物降低电解效率.标准状况下，当阳极生成O2的体积为2.24 L时，测得阴极区生成C2H4 0.448 L，则电解效率为_______(忽略电解前后溶液体积的变化)。已知：电解效率 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2）C （3） ①. ②. 低温时反应i为主反应，反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO2的转化率降低，高温时反应ii为主反应，反应吸热，升高温度平衡正向移动，CO2的转化率升高 ③. （或者66.7%） ④. （4） （5）60% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)可由“反应i－反应ii”得到，即 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)减去 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 得到 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 因此ΔH3=ΔH1－ΔH2=-49.0kJ/mol－41.0kJ/mol=-90.0kJ/mol。 对于K1·K2，相当于将反应i与反应ii相加，总反应热为ΔH1+ΔH2=-49.0kJ/mol+41.0kJ/mol=-8.0kJ/mol，该总过程为放热过程，升高温度平衡逆向移动，所以K1·K2减小。 【小问2详解】 A．题干已说明在恒温恒容的密闭容器中进行反应，体系温度保持不变是外界条件决定的，不能说明反应达到平衡，A错误； B．初始投料n(CO2):n(H2)=1:3，且反应i中CO2和H2按1:3消耗，所以CO2和H2的转化率在反应过程中始终相等，不能说明反应达到平衡，B错误； C．单位时间内体系中断裂3molH-H键，表示正反应进行1mol；同时断裂2molH-O键，可对应逆反应中1molH2O参与反应，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．恒容密闭容器中气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体平均密度始终不变，不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案为C； 【小问3详解】 ①曲线b表示物质CO2的变化。低温时反应i为主反应，反应i为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，CO2转化率降低；高温时反应ii逐渐成为主反应，反应ii为吸热反应，升高温度时平衡正向移动，CO2转化率升高，所以CO2转化率随温度升高呈现先降低后升高的趋势，对应曲线b； ②设初始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，n(N2)=1mol，初始总物质的量为5mol，初始总压为5p kPa。平衡时CO2转化率为80%，则消耗CO2为0.8mol。CO的选择性为25%，所以生成CO的物质的量为0.8mol×25%=0.2mol，生成CH3OH的物质的量为0.8mol－0.2mol=0.6mol。对应反应i进行0.6mol，反应ii进行0.2mol，则消耗H2的物质的量为0.6mol×3+0.2mol×1=2.0mol，所以H2的转化率为=，即66.7%； 平衡时各物质的物质的量为：n(CO2)=0.2mol，n(H2)=1.0mol，n(CH3OH)=0.6mol，n(H2O)=0.8mol，n(CO)=0.2mol，n(N2)=1mol，总物质的量为3.8mol。恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，所以平衡总压为3.8p kPa，各气体分压可直接写为“对应物质的量×p”，即p(CO2)=0.2p，p(H2)=1.0p，p(CH3OH)=0.6p，p(H2O)=0.8p。反应i的压强平衡常数为：； 【小问4详解】 阴极生成C2H4，说明CO2在阴极得到电子发生还原反应。先写成弱碱性条件下的基本还原形式： 2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-。 由于装置中持续通入CO2，且溶液为KHCO3溶液，生成的OH-会继续与CO2反应生成： 。 两式相加可得阴极电极反应式：。 【小问5详解】 标准状况下，阳极生成O2的体积为2.24L，则 ，。阳极生成1molO2转移4mol电子，所以电解池中转移电子总数为0.1mol×4=0.4mol。阴极生成C2H4的体积为0.448L，则。由阴极反应式可知，生成1molC2H4需要转移12mol电子，所以生成目标产物C2H4所对应的电子数为0.02mol×12=0.24mol。 18. 蜂胶是一种天然抗癌药，主活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)，合成化合物Ⅰ的路线如下： 已知：①；②；③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：。 （1）A的化学名称是_______，F→G的反应类型是_______。 （2）化合物C中官能团的名称是_______。 （3）由G→H的反应试剂及条件是_______。 （4）写出反应E+H→I的化学方程式_______。 （5）C的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种。 ①能与NaHCO3溶液反应；②遇FeCl3发生显色反应；③苯环上有3个取代基 （6）参照上述合成路线，设计由 和 HOOCCH2COOH为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 ②. 加成反应 （2）醚键、醛基 （3）氢氧化钠溶液，加热 （4）+ （5）20 （6） 【解析】 【分析】化合物A为4-羟基苯甲醛，经H2O2氧化，在苯环上引入羟基，生成双酚化合物B；化合物B与(CH3O)SO2反应，酚羟基被甲基化，生成化合物C；化合物C在吡啶的催化下，与丙二酸加热反应生成化合物D，结合题目信息与化合物D分子式，可推测化合物D结构为；由化合物E的分子式和化合物I的结构简式，可知化合物D在BBr3的作用下发生脱甲基反应，生成化合物E；化合物E与化合物H发生酯化反应生成化合物I，根据化合物I的结构简式，可推测化合物H的结构为；化合物G发生取代反应生成化合物H，可推测化合物G的结构为。 【小问1详解】 ①根据化合物A的结构，其名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 ②F→G为苯乙烯与HBr发生加成反应，生成化合物G的反应，故答案为加成反应。 【小问2详解】 根据化合物C的结构，其含有的官能团为醚键和醛基。 【小问3详解】 G→H为卤代烃发生取代反应，生成的过程，试剂及条件为氢氧化钠溶液，加热。 【小问4详解】 E+H→I为酯化反应，E和H在浓硫酸的催化下反应，生成水和化合物I，方程式为+。 【小问5详解】 C的芳香族同分异构体中，满足条件①须具有羧基，满足条件②须具有酚羟基，满足条件③则为三取代苯化合物。满足条件的化合物中，苯环上三个取代基可为-COOH/-OH/-CH2CH3或-CH2COOH/-OH/-CH3两种组合方式，三个取代基完全不同的三取代苯有10种同分异构体，故C的芳香族同分异构体中，所有条件的同分异构体有10×2=20种。 【小问6详解】 参考题目合成策略，可进行逆合成分析如下（其中Me为甲基）：，则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $