精品解析：2025届高三下学期高考押题卷（二）化学试题（湖南卷）

(新高考)2025届高考押题卷 化学(二) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 南昌市洪州大桥，于2024年7月1日通车运营。主桥采用自锚式悬索桥， 采用“昌”字结构造型，寓意美好，象征着南昌的繁荣昌盛。下列说法错误的是 A. 建造桥梁使用的钢筋混凝土属于复合材料 B. 悬索主缆使用的镀锌铝钢丝，属于合金 C. 大桥上铺设的沥青来自石油化工产品的裂化与裂解 D. 保护大桥钢材可采用“外加电流”保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法，在宏观上组成具有新性能的材料，钢筋混凝土属于复合材料，A正确； B．镀锌铝钢丝属于合金，B正确； C．沥青主要来自石油化工中的减压蒸馏，石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，C错误； D．钢材防腐可以采用阴极保护技术，通过牺牲阳极或外加电流防止腐蚀，D正确； 故选C。 2. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．检验CH2=CHCHO B．实验室制乙烯 实验操作 实验目的 C．分离苯和溴苯 D．蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量银氨溶液呈碱性，Br2与反应褪色，不能说明是碳碳双键的缘故，应先酸化除去过量银氨溶液再加溴水，A错误； B．实验室制乙烯是通过乙醇与浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应得到，为准确测定反应体系的温度，温度计水银球应该在液面以下，B错误； C．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．苯和硝基苯沸点差异大，可用蒸馏法分离，且蒸馏装置正确，D正确； 故选D。 3. 已知NF3分子结构和NH3相似，4NH3+NF3=N2+3NH4F，下列有关说法错误的是 A. N2分子中σ键和π键的数目比为2:1 B. NF3中各原子均达8电子稳定结构 C. NH3的中心原子N采用sp3杂化，空间结构是三角锥形 D. NH4F中既有离子键又有极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2的结构是，分子中有1个σ键和2个π键，所以N2分子中σ键和π键的数目比为1:2，A错误； B．NF3中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确； C．NH3的中心原子N采用sp3杂化，分子中N原子的价层电子对数为3+=4，有一个孤电子对，所以空间结构是三角锥形，C正确； D．NH4F中铵根离子和氟离子之间存在离子键，中有N-H极性共价键，D正确； 故答案选A。 4. 某新型有机物的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 可以发生取代反应、氧化反应、加成反应 D. 1mol该物质最多消耗3molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知其分子式为，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子，位置为，B正确； C．该分子中含有羟基，能发生取代反应和氧化反应，有苯环，能发生加成反应，C正确； D．该分子中含有1个酚羟基和1个羧基可以和NaOH反应，则1mol该物质最多消耗2molNaOH，D错误； 故选D。 5. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的简单氢化物在水中都完全电离。下列叙述正确的是 A. 电负性：W>X B. 离子半径：X>Y>Z C. 简单氢化物的沸点：R>X D. Y2X2是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为Cl，根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl，以此分析。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越强，则O>C，A错误； B．粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，B错误； C．水常温下呈液态而氨气为气态，故最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C错误； D．过氧化钠是离子化合物，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是 实验操作或方法 实验现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 气体中不一定含有乙烯 D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，即苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基活化，A正确； B．溶液中可能存在Ag+，与盐酸酸化的氯化钡溶液也能产生白色沉淀，B错误； C．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成乙烯，C正确； D．当向AgNO3溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀时，，若再滴加溶液生成黄色沉淀，说明，D正确； 故选B。 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCCl4中所含的原子数为5NA B. 0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA C. 标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1 molFe与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4在标准状况下不是气体，22.4 LCCl4的物质的量不是1 mol，A错误； B．Na2O2和Na2O中均含有2个钠离子和1个阴离子，则0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子共0.3 mol，总数等于0.3NA，B正确； C．SO2与O2的反应为可逆反应，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，C错误； D．Fe与Cl2反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应： B. 泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水，反应的化学方程式为：，A错误； B．泡沫灭火器反应原理是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误； C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度发生的反应为酸性溶液中草酸与高锰酸根离子反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)非常软，还不及人的指甲硬，它的颜色为浅灰到黑，具有金属光泽。已知CaF2和MgF2是难溶物，由软锰矿制备MnO2的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了Na2SO3的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+和H+ C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O D. 酸性条件下，每反应1mol Mn2O3转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析； 【详解】A．Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故A错误； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1 mol Mn2O3反应转移1 mol e-，故D错误； 故选C。 10. 200℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列分析错误的是 A. 曲线b代表H2(g)的浓度随时间的变化 B. 在M点，υ正大于υ逆 C. 2min时，反应速率改变的原因一定是升高温度 D. 2min时，反应速率改变的原因可能是加入催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)可知H2的反应速率为CO2的速率的3倍，故曲线b为H2(g)的浓度随时间变化，A正确； B．在M点，反应物的浓度在减小，生成物的浓度在增加，反应正向进行，故υ正大于υ逆，B正确； C．2min时，反应速率加快，但物质的浓度不变，故为升高温度或加入催化剂，C错误； D．2min时，反应速率加快，但物质的浓度不变，故为升高温度或加入催化剂，D正确； 故选C。 11. 液流电池是一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新能源产品。新型硫-锰液流电池充电时工作原理如图所示，左侧为MnO2电极，右侧为石墨电极，Ac-表示CH3COO-。下列说法错误的是 A. 充电时，电源中b电极为电源的负极 B. 放电时，若转移1 mole-，左侧溶液增重165g C. 充电时，左侧电极室溶液的酸性增强 D. 放电时，负极的电极反应为2S2−−2e−= 【答案】B 【解析】 【分析】由充电时的电池工作示意图可知，石墨电极上K2S2转化为K2S，S的化合价由-1降低至-2，发生还原反应，因此b为电源的负极，a为电源正极。放电时左侧MnO2电极为原电池正极，右侧石墨为负极。 【详解】A．由充电时的电池工作示意图可知，石墨电极上K2S2转化为K2S，S的化合价由-1降低至-2，发生还原反应，因此b为电源的负极，A正确； B．放电时，左侧MnO2电极反应为：MnO2＋2e-＋4H+=Mn2+＋2H2O，当外电路通过2 mol电子时，有1 mol MnO2进入溶液中，同时有2 mol K+由右侧电解质溶液穿过选择性膜到左侧电极，因此左侧电解质溶液增重为87g+2×39g=165g，即若转移1mol电子，左侧溶液增重82.5g，B错误； C．充电时，左侧MnO2电极的电极反应为：Mn2+-2e-＋2H2O=MnO2＋4H+，H+浓度增大，溶液酸性增强，C正确； D．放电时，石墨电极上K2S转化为K2S2，电极反应为2S2−−2e−=，D正确； 故选B。 12. 2024年3月27日 近期，中科院与南京大学化学课题组发表《新型碳化钛超原子团簇材料基因的精准构筑和结构解析》。碳化钛其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiC，离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6 B. 基态Ti原子的价电子排布式为，轨道表示式为 C. C原子位于Ti形成的八面体空隙中，C原子之间的最短距离为 nm D. 设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞的结构可知，晶胞中位于顶点和面心的碳原子个数为：8×+6×=4，位于棱上和体心的钛原子个数为：12×+1=4，则晶胞的化学式为TiC；设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3d，解得：d=。 【详解】A．由分析可知，晶胞的化学式为TiC；由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的碳原子距离最近，则离钛原子最近的且距离相等的碳原子的数目为6，A正确； B．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为，价电子排布图为：，B正确； C．由晶胞结构可知，两个碳原子之间的最短距离为面对角线的一半，由题意可知，晶胞的边长为a nm，则两个碳原子之间的最短距离为 nm，C正确； D．由分析可知，该晶体的密度为，D错误 故选D。 13. 25℃下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。(假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和)下列说法不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pH B. 在25℃下，的水解平衡常数为 C. 当滴入硫酸时，溶液中 D. 当溶液呈中性时，且此时溶液中c(H+)+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．往氨水溶液中加入稀硫酸，随着滴加稀硫酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与硫酸反应生成硫酸铵和水，含量下降为曲线①，的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代表溶液的pH，A正确； B．由图可知，曲线②代表，时，pH=9.26，pOH=4.74，则的，常温下，的水解常数为，B正确； C．当滴入硫酸时，得到溶液溶质为和，且此时两者物质的量之比为2：1，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则存在，C正确； D．得到硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则当溶液呈中性时，由电荷守恒可知，，D错误； 故选D。 14. 甲醛是一种无色气体，有刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。在二氧化锰催化下，HCHO氧化为CO2的历程如下图所示，下列说法错误的是 A. 反应④是非氧化还原反应 B. MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2CO2 +H2O C. 反应历程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 若转移4mol电子，标准状况下有22.4LCO2生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应④中HCO生成CO2过程中C元素的化合价都是+4价，化合价没有变化，A正确； B．根据反应原理，MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2CO2 +H2O ，B正确； C．O2中非极性键断裂，HCHO中C-H极性键断裂，有CO2 和H2O生成，即有极性键形成，没有非极性键形成，C错误； D．根据方程式可知，标准状况下，每转移4mol电子，有22.4LCO2生成，D正确。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以高铬铁矿(FeCr2O4)为原料生产Cr的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________。 （2）为提高焙烧效率，可以采取的措施为___________(填一种方法即可)。 （3）以铬铁矿(FeCr2O4)和纯碱为原料在开放空间通过焙烧制备Na2CrO4和氧化铁，发生的主要反应方程式为___________，产物中既是氧化产物又是还原产物是___________(填化学式)。 （4）通过铝热反应，Cr2O3可以制备金属铬的化学方程式是___________。 （5）对“酒驾”进行呼气检测的原理：经硫酸酸化的三氧化铬(红色CrO3)与司机呼出的气体，生成乙醛和Cr2(SO4)3(绿色)，根据硅胶颜色的变化判断司机是否饮酒，写出对应的离子方程式：___________。 （6）测定重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)试剂的纯度，用光电天平称取含0.3725g重铬酸钠晶体，配成250mL溶液，量取50.00mL放入碘量瓶中，加入足量硫酸酸化的碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处10分钟，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定()。达到滴定终点平均消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为___________。(假设整个过程中其他杂质不参与反应) 【答案】（1）3d54s1 （2）将矿石粉碎或增大空气的量或适当提高温度等 （3） ①. ②. Na2CrO4、Fe2O3 （4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （5）2CrO3+3C2H5OH+6H+=2Cr3++3CH3CHO+6H2O （6）80% 【解析】 【分析】高铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，焙烧过程中Cr2O3转化为，加入，生成，据此分析答题。 【小问1详解】 Cr是24号元素，在周期表的位置是第四周期VIB族；价层电子排布式为：3d54s1； 【小问2详解】 为提高焙烧效率，可以采取的措施为将矿石粉碎(增大空气的量或逆流焙烧或适当提高温度等)； 【小问3详解】 铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，生成Na2CrO4和氧化铁以及二氧化碳，方程式为，Na2CrO4和Fe2O3既是氧化产物又是还原产物； 【小问4详解】 金属铝和Cr2O3通过铝热反应得到氧化铝和金属铬，方程式为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr； 【小问5详解】 根据题意2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，离子方程式：2CrO3+3C2H5OH+6H+=2Cr3++3CH3CHO+6H2O； 【小问6详解】 反应过程涉及的离子方程式有+ 6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O， I2+2=+2I-，当达到滴定终点时，滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；由上述方程式可得关系式-3I2-6，由题意可知，的物质的量为0.012 L×0.1 mol/L×(250 mL÷50.00 mL)=0.006 mol，则Na2Cr2O7·2H2O的物质的量为×0.006 mol=0.001 mol，则重铬酸钠晶体的纯度为(298 g/mol ×0.001 mol)÷0.3725 g×100%=80%。 16. 江西省生态环境厅等部门联合印发的《江西工业绿色低碳转型增质提速建设工作方案》。CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。回答下列问题： （1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ，则的___________。该反应___________（填“自发”或“非自发”或“高温自发”或“低温自发”） 进行。 （2）一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，反应10 min后达到平衡。 ①下列现象能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 a．单位时间内消耗n mol H2的同时消耗 n mol H2O b．体系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．体系中混合气体密度不变 ②该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。500 K时，在0~10 min内平均反应速率v(H2)为___________。 ③500 K下达到平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp=___________。（Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （3）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1:3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出H2O）时随温度的变化如图所示。 相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因___________。 【答案】（1） ①. -121.5 ②. 低温自发 （2） ①. c ②. 放热 ③. 0.135 mol·L-1·min-1 ④. （3）分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应2×①+②即得，则ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0)+(-23.5)=-121.5 kJ/mol； 该反应反应后气体体积数减小，ΔS<0，且ΔH<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行，则该反应在低温自发进行； 【小问2详解】 ①a．化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到平衡状态。根据反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，可知单位时间内消耗3n mol H2(g)的同时消耗 n mol H2O(g)，反应达到平衡状态，故a错误； b．体系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度不再改变时反应达到平衡状态，并不一定是浓度相等时，b错误； c．该反应前后气体总质量不变，正反应为气体分子数减小的反应，则当混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态，c正确； d．在恒容密闭体系中反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，气体的密度一直不变，当混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，d错误； 故选c。 ②随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以该反应为放热反应； 温度为500 K时，CO2的平衡转化率为60%，CO2转化的浓度Δc(CO2)==0.45 mol·L-1，则H2转化的浓度Δc(H2)=3Δc(CO2)=1.35 mol·L-1，所以0~10 min内平均反应速率v(H2)===0.135 mol·L-1·min-1.； ③根据题意列出三段式： 平衡时容器的总压强为p，CO2的平衡分压p(CO2)=×p=，H2的平衡分压p(H2)=×p=，CH3OH(g)的平衡分压p(CH3OH)=×p=，H2O(g)的平衡分压p(H2O)=×p=，所以反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp===； 【小问3详解】 分子筛膜能选择性分离出H2O(g)，使生成物的浓度降低，化学平衡正向移动，导致甲醇产率增大，所以图中P点甲醇产率高于T点。 17. 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，NOCl遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，请回答下列问题： （1）NO和Cl2的制备。 ①图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。 ②制备并收集干燥的Cl2的装置连接顺序为__________。 a→___→___→___→___→___→___→i→h(按气流方向，用小写字母表示)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为___________。 （2）利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图所示。 ①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 称取样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：(白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀) ①X溶液为___________(填字母)。 a．　 　　b． 　　　c． ②样品的纯度(质量分数)为___________%(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. ③. f→g→c→b→d→e ④. （2） ①. 通过观察气泡调节气体的流速 ②. 冷却并收集液态NOCl ③. （3） ①. c ②. 65.5 【解析】 【小问1详解】 ①盛有碱石灰的仪器名称是球形干燥管； 用铜和稀硝酸反应制取NO，离子方程式为； ②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为a→f→g→c→b→d→e→i→h； 实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为； 【小问2详解】 ①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放； ②已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl； 装有无水的干燥管Ⅴ防止水蒸气进入装置Ⅳ中使NOCl变质，NOCl与水反应生成氯化氢、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据AgCl、AgI和Ag2CrO4三种物质的Ksp，在三种离子的混合溶液中：逐滴滴加AgNO3溶液时，三种离子沉淀的先后顺序。为了指示反应的终点，应让Cl-先沉淀，所以选用Na2CrO4作指示剂，故选c； ②n(AgNO3) = 0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol，由关系式得： NOCl ~NaCl~AgNO3，n(NOCl) = 0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol，则样品的纯度为=65.5%。 18. 某药物中间体M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）H的化学名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________ 。 （3） J的结构简式为___________。 （4）由A生成B的化学方程式为___________。 （5）设计G→H、I→J两步反应的作用是___________。 （6）F与K反应生成M，新构筑官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件D的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到甲醇的结构简式为 ___________。 【答案】（1）丙烯酸甲酯 （2）还原反应 （3） （4）+HO-NO2+H2O （5）保护羧基，不与CH3SH反应 （6）酰胺基 （7） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A为氯苯，在浓硫酸催化下与浓硝酸反应，生成对硝基氯苯B；C与卤代烃发生取代反应生成D，可知C的结构是将对硝基氯苯B中氯原子替换为氧原子，即为对硝基苯酚；D的环氧结构与乙醇钠反应，开环后得到E；E的硝基在Pd催化下被氢气还原为氨基，得到F；F与K发生取代反应生成酰胺，得到化合物M。丙烯酸与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成丙烯酸甲酯H；H与甲硫醇发生加成反应，生成化合物I；I在碱性条件下水解得到J；J与SOCl2反应可得到对应酰氯K。 【小问1详解】 根据分析，H化学名称为丙烯酸甲酯。 【小问2详解】 E的硝基在Pd催化下被氢气还原为氨基，得到F，故E→F为还原反应。 【小问3详解】 根据分析，J的结构简式为。 【小问4详解】 由A生成B即氯苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反应，生成对硝基氯苯，副产物为水，化学方程式为+HO-NO2+H2O。 【小问5详解】 若不保护羧基，羧基反应活性高，可能与CH3SH发生副反应，故设计G→H、I→J两步反应的作用是保护羧基，不与CH3SH反应。 【小问6详解】 F与K反应生成M为取代反应，反应中新构筑的官能团为酰胺基。 【小问7详解】 ①D为，D的同分异构体满足条件：(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:2，则高度对称，有一个甲基；(b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰，符合条件的同分异构体有、、、共4种 ②以上同分异构体中，可以通过水解反应得到甲醇的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ (新高考)2025届高考押题卷 化学(二) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 南昌市洪州大桥，于2024年7月1日通车运营。主桥采用自锚式悬索桥， 采用“昌”字结构造型，寓意美好，象征着南昌的繁荣昌盛。下列说法错误的是 A. 建造桥梁使用的钢筋混凝土属于复合材料 B. 悬索主缆使用的镀锌铝钢丝，属于合金 C. 大桥上铺设的沥青来自石油化工产品的裂化与裂解 D. 保护大桥钢材可采用“外加电流”保护法 2. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．检验CH2=CHCHO B．实验室制乙烯 实验操作 实验目的 C．分离苯和溴苯 D．蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃) A. A B. B C. C D. D 3. 已知NF3分子结构和NH3相似，4NH3+NF3=N2+3NH4F，下列有关说法错误的是 A. N2分子中σ键和π键的数目比为2:1 B. NF3中各原子均达8电子稳定结构 C. NH3的中心原子N采用sp3杂化，空间结构是三角锥形 D. NH4F中既有离子键又有极性键 4. 某新型有机物的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 可以发生取代反应、氧化反应、加成反应 D. 1mol该物质最多消耗3molNaOH 5. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的简单氢化物在水中都完全电离。下列叙述正确的是 A. 电负性：W>X B. 离子半径：X>Y>Z C. 简单氢化物的沸点：R>X D. Y2X2是离子化合物 6. 下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是 实验操作或方法 实验现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 气体中不一定含有乙烯 D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明 A. A B. B C. C D. D 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCCl4中所含的原子数为5NA B. 0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA C. 标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1 molFe与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA 8. 下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应： B. 泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液： 9. 软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)非常软，还不及人的指甲硬，它的颜色为浅灰到黑，具有金属光泽。已知CaF2和MgF2是难溶物，由软锰矿制备MnO2的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了Na2SO3的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+和H+ C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O D. 酸性条件下，每反应1mol Mn2O3转移2mol电子 10. 200℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列分析错误的是 A. 曲线b代表H2(g)的浓度随时间的变化 B. 在M点，υ正大于υ逆 C. 2min时，反应速率改变的原因一定是升高温度 D. 2min时，反应速率改变的原因可能是加入催化剂 11. 液流电池是一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新能源产品。新型硫-锰液流电池充电时工作原理如图所示，左侧为MnO2电极，右侧为石墨电极，Ac-表示CH3COO-。下列说法错误的是 A. 充电时，电源中b电极为电源的负极 B. 放电时，若转移1 mole-，左侧溶液增重165g C. 充电时，左侧电极室溶液的酸性增强 D. 放电时，负极的电极反应为2S2−−2e−= 12. 2024年3月27日 近期，中科院与南京大学化学课题组发表《新型碳化钛超原子团簇材料基因的精准构筑和结构解析》。碳化钛其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiC，离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6 B. 基态Ti原子的价电子排布式为，轨道表示式为 C. C原子位于Ti形成的八面体空隙中，C原子之间的最短距离为 nm D. 设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 13. 25℃下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。(假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和)下列说法不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pH B. 在25℃下，的水解平衡常数为 C. 当滴入硫酸时，溶液中 D. 当溶液呈中性时，且此时溶液中c(H+)+ 14. 甲醛是一种无色气体，有刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。在二氧化锰催化下，HCHO氧化为CO2的历程如下图所示，下列说法错误的是 A. 反应④是非氧化还原反应 B. MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2CO2 +H2O C. 反应历程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 若转移4mol电子，标准状况下有22.4LCO2生成 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以高铬铁矿(FeCr2O4)为原料生产Cr的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________。 （2）为提高焙烧效率，可以采取的措施为___________(填一种方法即可)。 （3）以铬铁矿(FeCr2O4)和纯碱为原料在开放空间通过焙烧制备Na2CrO4和氧化铁，发生的主要反应方程式为___________，产物中既是氧化产物又是还原产物是___________(填化学式)。 （4）通过铝热反应，Cr2O3可以制备金属铬的化学方程式是___________。 （5）对“酒驾”进行呼气检测的原理：经硫酸酸化的三氧化铬(红色CrO3)与司机呼出的气体，生成乙醛和Cr2(SO4)3(绿色)，根据硅胶颜色的变化判断司机是否饮酒，写出对应的离子方程式：___________。 （6）测定重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)试剂的纯度，用光电天平称取含0.3725g重铬酸钠晶体，配成250mL溶液，量取50.00mL放入碘量瓶中，加入足量硫酸酸化的碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处10分钟，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定()。达到滴定终点平均消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为___________。(假设整个过程中其他杂质不参与反应) 16. 江西省生态环境厅等部门联合印发的《江西工业绿色低碳转型增质提速建设工作方案》。CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。回答下列问题： （1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ，则的___________。该反应___________（填“自发”或“非自发”或“高温自发”或“低温自发”） 进行。 （2）一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，反应10 min后达到平衡。 ①下列现象能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 a．单位时间内消耗n mol H2的同时消耗 n mol H2O b．体系中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．体系中混合气体密度不变 ②该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。500 K时，在0~10 min内平均反应速率v(H2)为___________。 ③500 K下达到平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp=___________。（Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （3）恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1:3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出H2O）时随温度的变化如图所示。 相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因___________。 17. 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，NOCl遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，请回答下列问题： （1）NO和Cl2的制备。 ①图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。 ②制备并收集干燥的Cl2的装置连接顺序为__________。 a→___→___→___→___→___→___→i→h(按气流方向，用小写字母表示)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为___________。 （2）利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图所示。 ①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 称取样品溶于溶液中，加入几滴X溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：(白色沉淀；黄色沉淀；砖红色沉淀) ①X溶液为___________(填字母)。 a．　 　　b． 　　　c． ②样品的纯度(质量分数)为___________%(计算结果保留1位小数)。 18. 某药物中间体M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）H的化学名称为___________。 （2）E→F的反应类型为___________ 。 （3） J的结构简式为___________。 （4）由A生成B的化学方程式为___________。 （5）设计G→H、I→J两步反应的作用是___________。 （6）F与K反应生成M，新构筑官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件D的同分异构体共有___________种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； (b)红外光谱中存在和硝基苯基()吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到甲醇的结构简式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $